【公开课课件】新教材人教版(2019)高中化学必修第一册 第二章 第3节 物质的量 第3课时 (共33张PPT)
答： 此溶液的物质的量浓度为1mol/L。
例2 在200mLNa2CO3溶液中，含有6.36gNa2CO3，计算 该溶液的物质的量浓度。
解：M（ Na2CO3）=106g/mol 由 n=m/M
得n（ Na2CO3） = 6.36 ÷106g/mol=0.06mol
由 c=n/V
得 c=0.06mol ÷ 0.2L =0.3mol/L
故：c= ρ ω / M
当密度为ρ g / mL时，表示为
c=1000 ρ ω / M
讨论
将10gNaOH溶解在250ml水中，所得溶液中溶质的物 质量浓度是否为1mol/L？ 答：否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 若要计算此题的物质的量浓度，还需要哪些条件？
溶液的密度ρ（g/L）
例3 某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/ml。 计算该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。
3. 注意事项：使用前要检查是否漏水
加水 倒立
观察 瓶塞旋转 180o
倒立 观察
配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液 2、实验步骤
1)计算 需要 NaCl固体的质量 m=5.85g
配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液 2、实验步骤
1)计算 2)称量 根据计算结果,称量NaCl固体
3、如果在读数时,仰视或者俯视容量瓶上的刻度线 ,最后配 成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的 大了还是小了？
同一物质的溶液浓度不同时,有时在某些性质上会表现出 差异。我们做实验进行科学研究时,需要根据不同的情况选择 不同浓度的溶液。
所以,在实验室中不仅用固体物质来配制溶液,还经常要将 浓溶液稀释成不同浓度的稀溶液。
(3)在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶 液，其物质的量浓度不变，但所含溶质的物质 的量或质量因体积的不同而不同；
(4)溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其 他特定组合。 如
c(MgCl2)=0.1mol/L
c(Cl-)=0.2mol/L
c(Mg2+)=0.1mol/L
当堂练
（1）、将1molNaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量 浓度是0.5mol/L吗？ 答：否，体积应是溶液的体积，而不是溶剂的体积 （2）、从100mL 3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则 取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？ 答：3mol/L（在一定物质的量浓度的溶液中取出任意体 积的溶液，其物质的量浓度不变）
在生产和科学实验中,我们常常要用到溶液。初中时，我们学
习了溶液中溶质的质量分数这个物理量,它是以溶质的质量与溶
液的质量之比来表示的：
质量分数(ω)=
溶质的质量(g) ×100%
溶液的质量(g)
10％的NaCl溶液是指:100克NaCl溶液含溶质10g
很多情况下取用溶液时,一般不是称量它的质量,而 是量取它的体积。
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 分子数之比： 2 : 2 : 2 : 1 扩大NA倍 2×NA: 2×NA ：2×NA ：1× NA
物质的量之比：2mol : 2mol : 2mol : 1mol
在化学反应中,反应物与生成物之间的物质 的量的比例关系是由化学方程式中的化学计 量数所决定的。如果知道一定体积的溶液中 溶质的物质的量,对于化学反应中各物质之间 的计算是非常便利的。
答： 此溶液的物质的量浓度为0.3mol/L。
物质的量浓度与质量分数的关系
溶质单位 溶液单位
表达式
物质的量浓度
质量分数
mol
g
L
cB =nB/V
g
ωB =（mB/maq） ×100%
溶质的质量分数与物质的量浓度的换算：
n溶质(mol) M（g/mol)
V溶液(L)
ρ（g/mL)
溶质的质量(g) 溶液的质量(g)
答：氨水的物质的量浓度20 mol/L，用质量分数表示为37. 8% 。
2、配制一定物质的量浓度的溶液
我们知道了物质的量与质量的关系,以及用物质的量和溶液体积 来表示浓度,就可以在实验室配制一定物质的量浓度的溶液了。
在实验室中,我们可以直接用固体或液体试剂来配制一定 物质的量浓度的溶液。
配制一定物质的量浓度的溶液需使用精确的仪器 ——容量瓶。
解：由题目可知，ω（ H2SO4浓 ）=98% ρ（ H2SO4浓）=1.84g/mL M（ H2SO4浓）=98g/mol
由 c=1000 ρ ω/ M=(1000×1.84g/mL×98%)÷98g/mol
=18.4mol/L 答：该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度18.4mol/L。
例4、标准状况下，将448L NH3 配成1L 溶液，得到密度为0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物质的量浓度?用质量分数表示为
V2=3L 由 c1V1=c2V2 故 V1=c2V2÷ c1 =1×3 ÷2=1.5L 答：配制3L 1mol/L NaOH溶液，需要2mol/L的NaOH溶液 1.5L。
小结：以物质的量为核心的关系式
V
÷ Vm × Vm
n m ÷ M
NA ÷ N
M×
×NA
V÷ ×V
cB
溶液中，物质的量和体积有什么关系呢？
三、物质的量浓度
1. 物质的量浓度 表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称
为溶质B的物质的量浓度。 符号：CB 单位 ：摩尔/升（mol/L）
表达式：
nB CB =
V
溶质的物 质的量
溶液的 体积
注意：
(1)体积是指溶液的体积，不是溶剂的体积； (2)溶质是用物质的量表示，不是用质量表示；
多少?
解： n (NH3) =
448L 22.4L/mol = 20 mol
m (NH3) = 20 mol × 17g/mol = 340g
m (氨水) = 0.9 g/cm3 ×1000mL = 900g
C(氨水) =
20 mol 1L
=20 mol/L
340g w(NH3) = 900g ×100% = 37. 8%
配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液 2、实验步骤
1)计算 2)称量 3)溶解 4)转移 5)洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次,
将洗涤液也都注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶。
６)定容
将蒸馏水注入容量瓶,当液面离容量瓶颈部的刻 度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液 的凹液面与刻度线相切。
物质的量浓度计算
例1 把71.5g碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）溶于水，配成250ml溶液， 计算此溶液的物质的量浓度。
解：M（ Na2CO3•10H2O ）=286g/mol 由 n=m/M 得 n（ Na2CO3•10H2O ）= 71.5g ÷286g/mol=0.25mol 由 c=n/V 得 c=0.25mol ÷ 0.25L =1mol/L
配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液
2、实验步骤
1)计算
2)称量 3)溶解
将称好的NaCI固体放入烧杯中,加入适量蒸 馏水,用玻璃棒搅拌,使NaCl固体全部溶解
配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液 2、实验步骤
1)计算 2)称量 3)溶解 4)转移
将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL 容量瓶(注入容量瓶时用玻璃棒引流）
容积 温度
容量瓶的规格
常用的有：
大所 的配配 容溶制 量液溶 瓶体液 进积时 行相， 配等选 液或用 。稍和
50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml
容量瓶的使用
1. 用途：用来配制一定体积准确浓度的溶液
不能溶解、稀释、存放溶液、进行反应
2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻线而无刻度
７) 摇匀
将容量瓶盖好塞子， 把容量瓶反复上下 颠例，摇匀。
8) 装瓶
将配制好的
Hale Waihona Puke 溶液倒入试剂瓶中,并
贴好标签
CuSO4 0.1mol.L-
容量瓶不能长时间放置溶液
思考与讨论：
1、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次, 并将洗涤液也都注入容量瓶？
2、如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎酒到容 量瓶外 ,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要 求的大了还是 小了?
第3课时 物质的量浓度
温故知新：
1、物质的量：符号 n、单位（ mol） 2、阿伏伽德罗常数：NA= 6.02×1023mol－1 3、摩尔质量：符号 M、单位（ g/mol）
4、气体摩尔体积：符号 Vm 、单位（L/ mol）
5、重要公式：
n= N/ NA 和 n= m/ M和 n= V/ Vm
（3）1LNaOH溶液里含有0.5molNaOH，则氢氧化钠 溶液的物质的量浓度为 0.5mol/L （4）2mol/L的NaCl溶液1000mL，含溶质NaCl的物 质的量为 2mol （5）已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为1mol/L， 该溶液中含硫酸钠的物质的量为3mol，则该溶液的体 积为 3L
稀释浓溶液时，溶液的体积虽然发生了变化,但溶液中溶质的物质
的量不变
所以：c1V1=c2V2
式中：V1——稀释前溶液的体积 c1——稀释前溶液的物质的量浓度 V2——稀释后溶液的体积 c2——稀释后溶液的物质的量浓度
例 配制3L 1mol/L NaOH溶液，需要2mol/L的NaOH溶
液多少升？ 解：由题意可知，c1= 2mol/L， c2= 1mol/L
例2 在200mLNa2CO3溶液中，含有6.36gNa2CO3，计算 该溶液的物质的量浓度。
解：M（ Na2CO3）=106g/mol 由 n=m/M
得n（ Na2CO3） = 6.36 ÷106g/mol=0.06mol
由 c=n/V
得 c=0.06mol ÷ 0.2L =0.3mol/L
故：c= ρ ω / M
当密度为ρ g / mL时，表示为
c=1000 ρ ω / M
讨论
将10gNaOH溶解在250ml水中，所得溶液中溶质的物 质量浓度是否为1mol/L？ 答：否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 若要计算此题的物质的量浓度，还需要哪些条件？
溶液的密度ρ（g/L）
例3 某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/ml。 计算该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。
3. 注意事项：使用前要检查是否漏水
加水 倒立
观察 瓶塞旋转 180o
倒立 观察
配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液 2、实验步骤
1)计算 需要 NaCl固体的质量 m=5.85g
配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液 2、实验步骤
1)计算 2)称量 根据计算结果,称量NaCl固体
3、如果在读数时,仰视或者俯视容量瓶上的刻度线 ,最后配 成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的 大了还是小了？
同一物质的溶液浓度不同时,有时在某些性质上会表现出 差异。我们做实验进行科学研究时,需要根据不同的情况选择 不同浓度的溶液。
所以,在实验室中不仅用固体物质来配制溶液,还经常要将 浓溶液稀释成不同浓度的稀溶液。
(3)在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶 液，其物质的量浓度不变，但所含溶质的物质 的量或质量因体积的不同而不同；
(4)溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其 他特定组合。 如
c(MgCl2)=0.1mol/L
c(Cl-)=0.2mol/L
c(Mg2+)=0.1mol/L
当堂练
（1）、将1molNaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量 浓度是0.5mol/L吗？ 答：否，体积应是溶液的体积，而不是溶剂的体积 （2）、从100mL 3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则 取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？ 答：3mol/L（在一定物质的量浓度的溶液中取出任意体 积的溶液，其物质的量浓度不变）
在生产和科学实验中,我们常常要用到溶液。初中时，我们学
习了溶液中溶质的质量分数这个物理量,它是以溶质的质量与溶
液的质量之比来表示的：
质量分数(ω)=
溶质的质量(g) ×100%
溶液的质量(g)
10％的NaCl溶液是指:100克NaCl溶液含溶质10g
很多情况下取用溶液时,一般不是称量它的质量,而 是量取它的体积。
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 分子数之比： 2 : 2 : 2 : 1 扩大NA倍 2×NA: 2×NA ：2×NA ：1× NA
物质的量之比：2mol : 2mol : 2mol : 1mol
在化学反应中,反应物与生成物之间的物质 的量的比例关系是由化学方程式中的化学计 量数所决定的。如果知道一定体积的溶液中 溶质的物质的量,对于化学反应中各物质之间 的计算是非常便利的。
答： 此溶液的物质的量浓度为0.3mol/L。
物质的量浓度与质量分数的关系
溶质单位 溶液单位
表达式
物质的量浓度
质量分数
mol
g
L
cB =nB/V
g
ωB =（mB/maq） ×100%
溶质的质量分数与物质的量浓度的换算：
n溶质(mol) M（g/mol)
V溶液(L)
ρ（g/mL)
溶质的质量(g) 溶液的质量(g)
答：氨水的物质的量浓度20 mol/L，用质量分数表示为37. 8% 。
2、配制一定物质的量浓度的溶液
我们知道了物质的量与质量的关系,以及用物质的量和溶液体积 来表示浓度,就可以在实验室配制一定物质的量浓度的溶液了。
在实验室中,我们可以直接用固体或液体试剂来配制一定 物质的量浓度的溶液。
配制一定物质的量浓度的溶液需使用精确的仪器 ——容量瓶。
解：由题目可知，ω（ H2SO4浓 ）=98% ρ（ H2SO4浓）=1.84g/mL M（ H2SO4浓）=98g/mol
由 c=1000 ρ ω/ M=(1000×1.84g/mL×98%)÷98g/mol
=18.4mol/L 答：该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度18.4mol/L。
例4、标准状况下，将448L NH3 配成1L 溶液，得到密度为0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物质的量浓度?用质量分数表示为
V2=3L 由 c1V1=c2V2 故 V1=c2V2÷ c1 =1×3 ÷2=1.5L 答：配制3L 1mol/L NaOH溶液，需要2mol/L的NaOH溶液 1.5L。
小结：以物质的量为核心的关系式
V
÷ Vm × Vm
n m ÷ M
NA ÷ N
M×
×NA
V÷ ×V
cB
溶液中，物质的量和体积有什么关系呢？
三、物质的量浓度
1. 物质的量浓度 表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称
为溶质B的物质的量浓度。 符号：CB 单位 ：摩尔/升（mol/L）
表达式：
nB CB =
V
溶质的物 质的量
溶液的 体积
注意：
(1)体积是指溶液的体积，不是溶剂的体积； (2)溶质是用物质的量表示，不是用质量表示；
多少?
解： n (NH3) =
448L 22.4L/mol = 20 mol
m (NH3) = 20 mol × 17g/mol = 340g
m (氨水) = 0.9 g/cm3 ×1000mL = 900g
C(氨水) =
20 mol 1L
=20 mol/L
340g w(NH3) = 900g ×100% = 37. 8%
配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液 2、实验步骤
1)计算 2)称量 3)溶解 4)转移 5)洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次,
将洗涤液也都注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶。
６)定容
将蒸馏水注入容量瓶,当液面离容量瓶颈部的刻 度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液 的凹液面与刻度线相切。
物质的量浓度计算
例1 把71.5g碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）溶于水，配成250ml溶液， 计算此溶液的物质的量浓度。
解：M（ Na2CO3•10H2O ）=286g/mol 由 n=m/M 得 n（ Na2CO3•10H2O ）= 71.5g ÷286g/mol=0.25mol 由 c=n/V 得 c=0.25mol ÷ 0.25L =1mol/L
配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液
2、实验步骤
1)计算
2)称量 3)溶解
将称好的NaCI固体放入烧杯中,加入适量蒸 馏水,用玻璃棒搅拌,使NaCl固体全部溶解
配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液 2、实验步骤
1)计算 2)称量 3)溶解 4)转移
将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL 容量瓶(注入容量瓶时用玻璃棒引流）
容积 温度
容量瓶的规格
常用的有：
大所 的配配 容溶制 量液溶 瓶体液 进积时 行相， 配等选 液或用 。稍和
50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml
容量瓶的使用
1. 用途：用来配制一定体积准确浓度的溶液
不能溶解、稀释、存放溶液、进行反应
2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻线而无刻度
７) 摇匀
将容量瓶盖好塞子， 把容量瓶反复上下 颠例，摇匀。
8) 装瓶
将配制好的
Hale Waihona Puke 溶液倒入试剂瓶中,并
贴好标签
CuSO4 0.1mol.L-
容量瓶不能长时间放置溶液
思考与讨论：
1、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次, 并将洗涤液也都注入容量瓶？
2、如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎酒到容 量瓶外 ,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要 求的大了还是 小了?
第3课时 物质的量浓度
温故知新：
1、物质的量：符号 n、单位（ mol） 2、阿伏伽德罗常数：NA= 6.02×1023mol－1 3、摩尔质量：符号 M、单位（ g/mol）
4、气体摩尔体积：符号 Vm 、单位（L/ mol）
5、重要公式：
n= N/ NA 和 n= m/ M和 n= V/ Vm
（3）1LNaOH溶液里含有0.5molNaOH，则氢氧化钠 溶液的物质的量浓度为 0.5mol/L （4）2mol/L的NaCl溶液1000mL，含溶质NaCl的物 质的量为 2mol （5）已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为1mol/L， 该溶液中含硫酸钠的物质的量为3mol，则该溶液的体 积为 3L
稀释浓溶液时，溶液的体积虽然发生了变化,但溶液中溶质的物质
的量不变
所以：c1V1=c2V2
式中：V1——稀释前溶液的体积 c1——稀释前溶液的物质的量浓度 V2——稀释后溶液的体积 c2——稀释后溶液的物质的量浓度
例 配制3L 1mol/L NaOH溶液，需要2mol/L的NaOH溶
液多少升？ 解：由题意可知，c1= 2mol/L， c2= 1mol/L
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【公开课课件】新教材人教版(2019)高中化学必修第一册 第二章 第3节 物质的量 第3课时 (共33张PPT)
溶液中，物质的量和体积有什么关系呢？
三、物质的量浓度
1. 物质的量浓度 表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称
为溶质B的物质的量浓度。 符号：CB 单位 ：摩尔/升（mol/L）
表达式：
nB CB =
V
溶质的物 质的量
溶液的 体积
注意：
(1)体积是指溶液的体积，不是溶剂的体积； (2)溶质是用物质的量表示，不是用质量表示；
答： 此溶液的物质的量浓度为0.3mol/L。
物质的量浓度与质量分数的关系
溶质单位 溶液单位
表达式
物质的量浓度
质量分数
mol
g
L
cB =nB/V
g
ωB =（mB/maq） ×100%
溶质的质量分数与物质的量浓度的换算：
n溶质(mol) M（g/mol)
V溶液(L)
ρ（g/mL)
溶质的质量(g) 溶液的质量(g)
第3课时 物质的量浓度
温故知新：
1、物质的量：符号 n、单位（ mol） 2、阿伏伽德罗常数：NA= 6.02×1023mol－1 3、摩尔质量：符号 M、单位（ g/mol）
4、气体摩尔体积：符号 Vm 、单位（L/ mol）
5、重要公式：
n= N/ NA 和 n= m/ M和 n= V/ Vm
容积 温度
容量瓶的规格
常用的有：
大所 的配配 容溶制 量液溶 瓶体液 进积时 行相， 配等选 液或用 。稍和
50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml
容量瓶的使用
1. 用途：用来配制一定体积准确浓度的溶液
不能溶解、稀释、存放溶液、进行反应
2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻线而无刻度
三、物质的量浓度
1. 物质的量浓度 表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称
为溶质B的物质的量浓度。 符号：CB 单位 ：摩尔/升（mol/L）
表达式：
nB CB =
V
溶质的物 质的量
溶液的 体积
注意：
(1)体积是指溶液的体积，不是溶剂的体积； (2)溶质是用物质的量表示，不是用质量表示；
答： 此溶液的物质的量浓度为0.3mol/L。
物质的量浓度与质量分数的关系
溶质单位 溶液单位
表达式
物质的量浓度
质量分数
mol
g
L
cB =nB/V
g
ωB =（mB/maq） ×100%
溶质的质量分数与物质的量浓度的换算：
n溶质(mol) M（g/mol)
V溶液(L)
ρ（g/mL)
溶质的质量(g) 溶液的质量(g)
第3课时 物质的量浓度
温故知新：
1、物质的量：符号 n、单位（ mol） 2、阿伏伽德罗常数：NA= 6.02×1023mol－1 3、摩尔质量：符号 M、单位（ g/mol）
4、气体摩尔体积：符号 Vm 、单位（L/ mol）
5、重要公式：
n= N/ NA 和 n= m/ M和 n= V/ Vm
容积 温度
容量瓶的规格
常用的有：
大所 的配配 容溶制 量液溶 瓶体液 进积时 行相， 配等选 液或用 。稍和
50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml
容量瓶的使用
1. 用途：用来配制一定体积准确浓度的溶液
不能溶解、稀释、存放溶液、进行反应
2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻线而无刻度
第二章第3节物质的量第1课时课件—高一化学必修(第一册)
1.物质的量 基本物理量之一 (1)定义： 表示一定数目粒子的集合体。
(2)符号： 用“n”表示。
(3)单位： 摩尔，简称摩，符号为mol。 (4)计量对象：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等
微观粒子或它们的组合
类比归纳 概念理解
物质的量定义：表示含有一定数目粒子的集合体
宏观物质
1打
铅笔
符号： 用“NA”表示。通常用6.02×1023mol-1表示。 数值： 国际上规定1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C的原子数目
相等，约为6.02×1023。
例如：1molH2O所含的分子数为6.02×1023 判断：1molCO2和H2的混合气体所含的分子数约为6.02×1023 正确，1mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，这里的粒子集合体可以是纯净物， 也可以是混合物。
才能数完。那么小武是用什么方法数出6020万 亿亿个水分子的呢？
阶梯任务1：
古时有一个勇敢的小伙子想娶美丽的 公主，国王出题为难，其中一个问题是： 10Kg小米有多少粒？你知道这位小伙子 怎么快速数出大米的粒数的吗？ 当个体数量非常庞大时，人们怎样统计个体数量?
方法：数出“一堆”的粒数为N1，同 时称出它的质量为m，则:10kg小米的粒数 N=(10000÷m)×N1
随着科学的进步，测定的阿伏伽德 罗常数的数值也越来越精确。2018年， 国际计量大会通过了对国际单位制进行 一系列调整的方案，将阿伏伽德罗常数 的数值修正为6.022 140 76×1023。
阶梯任务3：物质的量能
用来描述宏观物质吗 ？为什么？
结论：不能，使用更 加不方便。
一颗绿豆0.3 g
载重10 t卡车
（1）2摩尔水分子
(2)符号： 用“n”表示。
(3)单位： 摩尔，简称摩，符号为mol。 (4)计量对象：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等
微观粒子或它们的组合
类比归纳 概念理解
物质的量定义：表示含有一定数目粒子的集合体
宏观物质
1打
铅笔
符号： 用“NA”表示。通常用6.02×1023mol-1表示。 数值： 国际上规定1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C的原子数目
相等，约为6.02×1023。
例如：1molH2O所含的分子数为6.02×1023 判断：1molCO2和H2的混合气体所含的分子数约为6.02×1023 正确，1mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，这里的粒子集合体可以是纯净物， 也可以是混合物。
才能数完。那么小武是用什么方法数出6020万 亿亿个水分子的呢？
阶梯任务1：
古时有一个勇敢的小伙子想娶美丽的 公主，国王出题为难，其中一个问题是： 10Kg小米有多少粒？你知道这位小伙子 怎么快速数出大米的粒数的吗？ 当个体数量非常庞大时，人们怎样统计个体数量?
方法：数出“一堆”的粒数为N1，同 时称出它的质量为m，则:10kg小米的粒数 N=(10000÷m)×N1
随着科学的进步，测定的阿伏伽德 罗常数的数值也越来越精确。2018年， 国际计量大会通过了对国际单位制进行 一系列调整的方案，将阿伏伽德罗常数 的数值修正为6.022 140 76×1023。
阶梯任务3：物质的量能
用来描述宏观物质吗 ？为什么？
结论：不能，使用更 加不方便。
一颗绿豆0.3 g
载重10 t卡车
（1）2摩尔水分子
高中化学第2章 第3节物质的量第1课时物质的量的单位__摩尔课件新人教版必修第一册
(3)近似性：由于电子的质量非常微小 ，所以粒子的摩尔质量以 g·mol－1为单位时，其数值近似等于该粒子的相对分子质量或相对原子 质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol－1。
点拨：(1)摩尔质量以g·mol－1为单位时，与1 mol微粒的质量在数值 上相等，但单位不同，分别为g·mol－1和g。
( C)
A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B．1 mol 氢中含有 2 mol 氢原子和 2 mol 电子
C．1 mol H2O 的质量等于 NA 个 H2O 分子质量的总和(NA 表示阿伏
加德罗常数的值)
D．SO24－的摩尔质量为 96 g
解析：“物质的量是一个基本物理量”是对的，但物质的量不是表 示物质所含“粒子的多少”，而是表示物质所含“一定数目粒子的集合 体”的多少，A 错误；在用物质的量时，必须指明粒子的种类，“1 mol 氢”指代不明确，B 错误；1 mol H2O 中含 NA 个水分子，1 mol H2O 的 质量就等于 NA 个 H2O 分子质量的总和，C 正确；SO24－的摩尔质量为 96 g·mol－1，D 错误。
新课情境呈现 课前素能奠基 课堂素能探究 课堂达标验收
新课情境呈现
水是大家非常熟悉的物质，它是由水分子构成的。一滴水(约0.05 mL)大约含有17万亿亿个水分子。如果一个个地去数，即使分秒不停， 一个人一生也无法完成这项工作。那么，怎样才能既科学又方便地知道 一定量的水中含有多少个水分子呢？让我们走进教材，学习物质的量的 单位——摩尔。
(3)标准：1 mol的微粒集体所含有的粒子数与____0_.0_1_2___ kg12C所含 有的碳原子数相同，约为____6_.0_2_×__1_0_2_3___。
【新教材】人教版高中化学必修第一册 第二章 第3节 物质的量 优秀课件 PPT(共22张)
•
7.文中的春夏秋冬四季风景都有其独 特的魅 力，请 用自己 的语言 概括其 特色。
•
8.春天万物新生，到处充满了生机； 夏天体 现出一 种劳动 者的热 情、活 泼、纯 朴的美 ；秋天 在收获 的喜悦 中也有 着一丝 的倦意 ；冬天 则有着 一种生 命战胜 冰寒的 奇艳。
•
语言简洁，感情饱满。采用了直抒胸 臆的抒 情方法 。开头 梁小节 在结构 上起到 了总领 全文的 作用， 在内容 上起到 了点明 主旨的 作用， 开篇即 直接抒 发了作 者对祖 国强烈 的热爱 ，感染 力强。
(2)任何气体在标准状况下的摩尔体积都 约为22.4L/mol。
(3)气体摩尔体积只针对气体而言，可以 是单一气体也可以是混合气体。
(4)同温同压下，气体的体积只与气体的 分子数目有关，而与气体分子的种类无 关。
1、 CO2 的摩尔体积是22.4L/mol
错 未说标准状况下。
2、标准状况下1molH2O 的体积约是22.4L
H2 22.4L H2O 18 cm3 Fe
7.1 cm3
O2
22.4L H2SO4
53.6 cm3
Al
10 cm3
在相同条件下，等物质的量的气体 的体积几乎相同。
在相同条件下，等物质的量的固体或液 体的体积不相同。
1 mol任何物质中的粒子数 目都是相同的,均约为 6.02×10²³。因此,在粒子数 目相同的情况下,物质体积的 大小就主要取决于构成物质 的粒子的大小和粒子之间的 距离。
Hale Waihona Puke •3.任务驱动型材料作文更能贴近社会 生活， 注重材 料的启 发和引 导作用 ，更能 体现学 生分析 问题、 解决问 题的能 力，同 时在角 度、立 意、文 体和标 题等方 面，给 考生留 出更大 的自主 选择空 间。
人教版高中化学必修第一册精品课件 第2章 海水中的重要元素——钠和氯 第3节 第2课时 气体摩尔体积
D.0 ℃、101 kPa时0.4 mol H2和0.6 mol O2的混合气体
解析 A项,标准状况下乙醇不是气态;B项,20 ℃、101 kPa不是标准状况,且
温度比标准状况高,故1 mol气体的体积在该状况下大于22.4 L;C项,常温常
压不是标准状况;D项,0 ℃、101 kPa为标准状况,混合气体的物质的量为1
的原子,标准状况下,2.24 L气体的物质的量是0.1 mol,则0.1 mol由N2、CO
组成的混合气体中所含的原子数也是0.2NA个。
[对点训练1]
下列物质的体积约为22.4 L的是( D )
A.标准状况下1 mol乙醇
B.20 ℃、101 kPa时36.5 g HCl
C.常温常压下17 g NH3
为c L·mol-1,则该条件下11.2 L该气体的质量为( A )
44.8A
A.
g
11.2A
B.
2A
C.
g
解析 a g 该气体的物质的量为
g
mol =
4A
4A
对应质量为
-1
g·mol ,11.2
11.2
m'=n'·M=
n=4
A
A
D.
2
g
g
mol,该气体摩尔质量为
(1)概念:单位 物质的量 的气体所占的体积叫做气体摩尔体积,符号
为 Vm
。
Vm=
(2)表达式:
(3)单位: L/mol(或L·mol-1)
;
和m3/mol(或m3·mol-1)。
2.特例:标准状况下的气体摩尔体积
需要牢记该状况下的Vm
解析 A项,标准状况下乙醇不是气态;B项,20 ℃、101 kPa不是标准状况,且
温度比标准状况高,故1 mol气体的体积在该状况下大于22.4 L;C项,常温常
压不是标准状况;D项,0 ℃、101 kPa为标准状况,混合气体的物质的量为1
的原子,标准状况下,2.24 L气体的物质的量是0.1 mol,则0.1 mol由N2、CO
组成的混合气体中所含的原子数也是0.2NA个。
[对点训练1]
下列物质的体积约为22.4 L的是( D )
A.标准状况下1 mol乙醇
B.20 ℃、101 kPa时36.5 g HCl
C.常温常压下17 g NH3
为c L·mol-1,则该条件下11.2 L该气体的质量为( A )
44.8A
A.
g
11.2A
B.
2A
C.
g
解析 a g 该气体的物质的量为
g
mol =
4A
4A
对应质量为
-1
g·mol ,11.2
11.2
m'=n'·M=
n=4
A
A
D.
2
g
g
mol,该气体摩尔质量为
(1)概念:单位 物质的量 的气体所占的体积叫做气体摩尔体积,符号
为 Vm
。
Vm=
(2)表达式:
(3)单位: L/mol(或L·mol-1)
;
和m3/mol(或m3·mol-1)。
2.特例:标准状况下的气体摩尔体积
需要牢记该状况下的Vm
高中化学必修一人教版(2019)第二章 第三节 第一课时 物质的量(共39张ppt)
我比你腻害! 我喝了500克的水，我才腻害。
疑问1：他们各自的说法有没有问题？ 疑问2：他们谁喝水最多？
大约为17万亿亿个
数出来的数字 还是算出来的数字？
一滴水中有多少个水分子
宏？ 微
2020/7/20
观
观
5
回顾：我们学过哪些物理量？它们的单位是什么？
物理量
单位
质量
描述物质轻重 千克
时间 描述日子长短
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第三节 物质的量
2.3.1 物 质 的 量 尔质量
摩尔 摩
主讲老师：刘老师
2
1
学业要求
核心素养对接
1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量是
1.能说出物质的量及 联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能
阿伏加德罗常数和摩 从宏观和微观相结合的视角分析和解决实
尔质量的含义。
际问题。
2.能运用物质的量、 2.证据推理和模型认知：在有关物质的量
摩尔质量之间的相互 计算过程中，通过分析、推理等方法认识
关系进行简单计算。 计算的方法，建立摩尔质量、物质的量、
阿伏加德罗常数等题目的解答模型。
情景导入
2
夏天记得 多喝水哦
3
我喝了1升的水，我腻害吧。 我喝了6000万亿亿个水分子，
离子，共含有离子的个数为 3×6.02ㄨ1023个。
2020/7/20
28
讨论：
1mol任何物质都约含有6.02X1023个粒子，
那么这1mol物质的质量到底有多大？
粒子符号 C Fe
物质的相对分 每个粒子的质 1摩物质含有 1摩物质质量
2个 12个月
12个 100年
？
疑问1：他们各自的说法有没有问题？ 疑问2：他们谁喝水最多？
大约为17万亿亿个
数出来的数字 还是算出来的数字？
一滴水中有多少个水分子
宏？ 微
2020/7/20
观
观
5
回顾：我们学过哪些物理量？它们的单位是什么？
物理量
单位
质量
描述物质轻重 千克
时间 描述日子长短
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第三节 物质的量
2.3.1 物 质 的 量 尔质量
摩尔 摩
主讲老师：刘老师
2
1
学业要求
核心素养对接
1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量是
1.能说出物质的量及 联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能
阿伏加德罗常数和摩 从宏观和微观相结合的视角分析和解决实
尔质量的含义。
际问题。
2.能运用物质的量、 2.证据推理和模型认知：在有关物质的量
摩尔质量之间的相互 计算过程中，通过分析、推理等方法认识
关系进行简单计算。 计算的方法，建立摩尔质量、物质的量、
阿伏加德罗常数等题目的解答模型。
情景导入
2
夏天记得 多喝水哦
3
我喝了1升的水，我腻害吧。 我喝了6000万亿亿个水分子，
离子，共含有离子的个数为 3×6.02ㄨ1023个。
2020/7/20
28
讨论：
1mol任何物质都约含有6.02X1023个粒子，
那么这1mol物质的质量到底有多大？
粒子符号 C Fe
物质的相对分 每个粒子的质 1摩物质含有 1摩物质质量
2个 12个月
12个 100年
？
第二章++第三节++第2课时++气体摩尔体积课件高中化学人教版(2019)必修第一册
)
A.常温常压下,11.2 L CO2 所含的原子数为 1.5NA
B.常温常压下,48 g O3 含有的氧原子数为 3NA
C.标准状况下,22.4 L H2O 所含分子数为 NA
D.标准状况下,22.4 L H2 所含原子数为 NA
【解析】选 B。常温、常压(非标准状况)下,11.2 L CO2 的物质的量不是 0.5 mol,
【解析】选 B。A.标准状况下水不是气态,不能用气体摩尔体积计算物质的量,
故 A 不选;B.12 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为
12 g
-1
24 g·
mo l -1
×2×NA mol =NA,
故 B 选;C.常温常压下,Vm 不等于 22.4 L·
mol-1,22.4 L O2 物质的量不等于 1 mol,
2.阿伏加德罗定律的推论
相同条件
结论
公式
语言叙述
同温同压下,体积比等于物质的量之比,等于
分子数之比
同温同体积下,压强比等于物质的量之比,等
于分子数之比
同温同压
V1 n1 N1
= =
V2 n2 N2
同温同体积
p1 n1 N1
= =
p2 n2 N2
同温同物质的量
p1 V2
=
p2 V1
同温同物质的量下,压强比等于体积的反比
2.通过对气体摩尔体积的学习,认识到根据气体摩尔体积的计算公式进行计算需要严格的
条件,培养严谨求实的科学态度,形成崇尚真理的意识。(科学态度与社会责任)
课前自主学习
学习任务一
气体摩尔体积
任务驱动:
单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量,那么对于气体来说,什
物质的量浓度-高一化学课件(人教版2019必修第一册)
误差分析
下列实验操作会导致最终配制的溶液浓度偏大、偏小还是
无影响？如何分析？
？ ➢转移时将烧杯中的溶液不慎洒到容量瓶外
偏小
➢读数时俯视容量瓶上的馏水
？ 无影响
溶液稀释
浓硫酸的稀释
溶质不变！
做实验需使用250mL 1.0mol/L的稀硫酸，目前实验室
仅有浓度为18mol/L 的浓硫酸，需量取该浓硫酸多少升？
2.43×10-5mol
表示什么含义？
1L血液中含 4.1×10-3mol K+
概念辨析
Q1：所有物质都有浓度吗？比如MnO2与浓盐酸制氯 气中的MnO2固体。 Q2：物质的量浓度为1 mol/L的NaCl溶液取出一半， 其浓度会变成0.5 mol/L吗？
➢ 固体或纯液体不讨论物质的量浓度 ➢ 根据溶液的均一性，溶液各处溶质的物质的量浓度相同
类比：
0.25L×1.0mol/L= 18mol/L·V
1硫已00酸学g的将：质m质质m量((浓量量浓分)是分)数·=ω多数为m(浓少为(1稀9)克9=.)68m%？%(的的稀稀浓)·ω硫硫(酸酸稀，稀) 需释c(要浓为浓)·VV≈(浓0).=01c3(稀9L)·V(稀)
溶液稀释 c(浓)·V(浓)= c(稀)·V(稀)
人教版2019必修第一册
第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第3节 物质的量
第三课时 物质的量浓度
学习目标
1. 理解物质的量浓度概念，运用物质的量浓度从宏观和微观相结合的视 角分析与解决实际问题。 2. 从物质的量浓度概念出发，通过分析、推理等方法，讨论定量配制一 定物质的量浓度溶液的操作，建立操作模型。 3. 认识容量瓶，掌握配制一定物质的量浓度的方法和技能，体会科学探 究过程中基于探究目的，设计探究方案，反思实验操作的过程。
人教版高中化学必修第一册精品课件 第2章 第3节 第1课时 物质的量的单位——摩尔
B.含2 mol O的草酸的摩尔质量为90 g·mol-1
C.45 g草酸中含有的原子总数为4NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)
D.117 g草酸完全燃烧生成CO2和H2O,转移电子为1.3 mol
解析 1个草酸分子含2个H、2个C和4个O,则1 mol草酸含有2 mol H、2 mol
C和4 mol O,A正确;H2C2O4的相对分子质量为90,则其摩尔质量为90 g·mol1,与含有的O原子数无关,B正确;1个草酸分子含有8个原子,45
解析 某气体含有的分子数目为1.204×1022,则其物质的量为0.02 mol,又知
该气体的质量为1.28 g,故该气体的摩尔质量为
1 2 3 4 5
1.28 g
=64 g·mol-1。
0.02mol
3.[2023河北廊坊高一期中]a mol H2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常
数可以表示为( B )
B.航天员喝茶时注入的2 mol H2O的摩尔质量是36
C.1 mol H2O中含有3 mol电子
D.在太空中0.5 mol H2O的摩尔质量为9 g·mol-1
解析 4 ℃、101 kPa时,水的密度为1 g·cm-3,18 mL 水的质量为18 g,则其物
18 g
质的量为 18 g·mol-1 =1 mol,A正确;H2O的摩尔质量与其物质的量无关,
志发表论文称,我国科学家利
用二氧化碳在实验室成功实
现淀粉的合成,这是继20世纪
60年代我国人工合成结晶牛
胰岛素后的再一次重大突破。
利用CO2人工合成淀粉技术的
主要流程如下:
(1)等物质的量的H2O和H2O2,所含分子数之比为
1∶2
第3节 第2课时 气体摩尔体积(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)
(3)标准状况时N2的摩尔体积为22.4 L。
(× )
(4)气体摩尔体积为22.4 L/mol时一定是标准状况。
(×)
√ (5)1 mol O2与O3的混合气体，在标准状况时Vm＝22.4 L/mol ( )
课堂探究
二、气体摩尔体积
探究学习
重点 理解
6.以物质的量（n）为中心构建质量（m）、体积（V）、粒子 数（N）之间的认知模型：
课堂探究
二、气体摩尔体积
重点 理解
探究学习 4. 不同条件下的气体摩尔体积可以约是22.4L/mol
①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为 22.4 L。 ②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积 不一定(填“一 定”“一定不”或“不一定”)相等。 ③ 不是 只有在标准状况下气体摩尔体积才是22.4L/mol。
科学探究与创新意识：
使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究 化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。
教学目标
1.了解气体体积与温度和压强 有密切关系，理解气体摩尔体 积的概念。 2.学生通过计算，熟练掌握物 质的量的三个基本公式的关系 。3.了解阿伏加德罗定律及其 推论，并能够运用阿伏加德罗 定律解决简单问题。
本节重点
气体摩尔体积的概念。物质的 量、摩尔质量、气体摩尔体积 之间的关系及相互换算。
本节难点
气体摩尔体积的概念。阿伏 伽德罗定律。
新课导入
请你思考！ 实验室制取一瓶氯气如何得到该气体的物质的量呢？
我们已经学习了两个计算物质的量的公式
氯气的分子数
N 不可能得到
N n=
NA
n= m M
氯气的质量m
不方便称量出
H2
0 ℃，202 kPa