上海市2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷D卷
上海市2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）(2018·沈阳模拟) 下列叙述错误的是（）A . 化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素B . 用Na2S作沉淀剂，可除去废水中的Cu2＋和Hg2＋C . 玻璃钢是一种合金，广泛用于汽车车身D . 只要符合限量，“食用色素”、“苯甲酸钠”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品添加剂2. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 下列说法正确的是（）A . 用湿润的pH试纸测定NaOH溶液的pHB . 用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物C . 用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色D . 有毒药品的废液须倒入指定的容器3. （2分） (2018高三上·桂林月考) 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关反应 3Cl2 + 8NH3=6NH4Cl + N2 的说法中正确的是（）A . 若有 0.3 mol Cl2 参加反应，则转移的电子数为 0.6NAB . 若生成 2.24 L N2 ，则转移的电子数为 0.6NAC . 若有 1.2NA 个电子发生转移，则被氧化的 NH3 的质量是 27.2 gD . 若生成 1 mol NH4Cl 转移的电子数是 n，则 NA=1/n4. （2分） (2019高一上·芮城期末) 下列离子方程式中书写正确的是（）A . 向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2 ＝ Fe3+ + 2Cl-B . Ba(OH)2溶液与硫酸的反应：OH- + H+ ＝ H2OC . 碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：HCO3－＋OH－ = CO32-＋H2OD . 将铁粉与水蒸气共热：2Fe＋3H2O(g) Fe2O3＋3H25. （2分） (2016高一上·黄山期末) 下列有关叙述中不正确的是（）A . 只用试管和胶头滴管就可区分纯碱溶液和稀盐酸B . Fe（OH）3是难溶于水的碱，但能通过化合反应生成C . 在FeCl3溶液中加入足量Cu充分反应后，溶液中的溶质只有CuCl2D . 有Al2O3制取Al（OH）3的途径如下图，则X可能是NaOH，也可能是HCl6. （2分） (2016高一上·上饶期末) 下列化合物不能由化合反应直接制得的是（）A . FeCl2B . Na2OC . Fe（ OH）3D . H2SiO37. （2分） (2018高三上·张家口期末) 示踪原子法是研究化学反应的重要方法之一，下列化学方程式正确的是（）A . 2Na2O2+2H218O= 4NaOH+18O2 ↑B . 2KMnO4+5H218O +3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+ 518O2↑+8H2OC . CH3C18OOH + CH3OH CH3CO18OCH3+H2OD . 6H37Cl+ NaClO3==NaCl+37Cl2+3H2O8. （2分） (2018高三下·南宁月考) 亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如下图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（所加试剂均足量）。
下列说法错误的是（）A . 亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保鲜B . 反应①过程中通入N2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出C . 测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量D . 若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响9. （2分） (2018高二上·淮北期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 含有大量HCO 的澄清透明溶液中：K＋、Cl－、Na＋、SOB . 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO 、Cl－、Fe2＋C . 常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NHD . pH＝7的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO 、Cl－10. （2分）证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的最佳实验方法是（）A . 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B . 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C . 滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色D . 只需滴加KSCN溶液11. （2分） (2018高三上·北京期中) 已知下列实验事实：① 固体既能溶于溶液得到溶液，又能溶于硫酸得到溶液；②向溶液中滴加溶液，再酸化，可得溶液；③将溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断错误的是（）A . 化合物中元素为+3价B . 实验①证明是两性氧化物C . 实验②证明既有氧化性又有还原性D . 实验③证明氧化性：12. （2分） (2015高一上·广州期末) 下列有关物质应用的说法不正确的是（）A . 氯气用于制备漂白粉B . 单质硅用于制造光导纤维C . 用明矾净化水D . 燃煤时加入石灰石减少SO2排放13. （2分） (2016高二上·山东开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述错误的是（）A . 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为NAB . 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NAC . 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NAD . 标准状况下，2.24 L CH4含有的共价键数为0.4NA14. （2分）下列说法中正确的是（）①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成红棕色的FeCl3 ．A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④15. （2分）用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（）A . FeOB . Fe2O3C . CuOD . Cu2O16. （2分）向Fe2O3和铁粉组成的混合物中，加入量的稀H2SO4 ，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3+ ，且Fe2+与H2的物质的量之比为4：1，那么在反应中，Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为（）A . 1：1：1B . 1：2：4C . 1：2：3D . 2：3：5二、填空题 (共4题；共19分)17. （9分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O 的流程如下:（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是________ 。
实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的________ 。
a．烧杯b．容量瓶c．玻璃棒d．滴定管（2）加入NH3·H2O调节pH=8可除去________ （填离子符号），滤渣Ⅱ中含________ （填化学式）。
加入H2C2O4时应避免过量，原因是________ 。
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9（3）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。
已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O Ba2++CrO42-=BaCrO4↓步骤Ⅰ移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。
步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。
滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________ （填“上方”或“下方”）。
BaCl2溶液的浓度为________ mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将________ （填“偏大”或“偏小”）。
18. （3分）根据所学知识完成下列小题：（1）向某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴入数滴氯水后，溶液立即变成红色，则原溶液中一定含有________离子，要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是________（填字母）．A．加入铜粉B．加入铁粉 C．通入氯气D．加入KSCN溶液根据选用的试剂，写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式________．（2）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式________．（3）向沸水中逐滴滴加1mol•L﹣1FeCl3溶液至液体呈透明的红褐色，该分散系中微粒直径的范围是________，区别该液体和FeCl3溶液可用________方法．19. （5分） (2019高二上·拉萨期末) 现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B________、丙________；（2）写出下列反应的化学方程式；反应①________；反应③________；反应⑤________；（3）向F的溶液中加入D溶液后产生的现象是________，并用化学反应方程式解释产生此现象的原因________、________。
20. （2分）化学对人体健康和人类生活有着十分重要的作用．请回答下列问题：（1）抗胃酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．请写出NaHCO3、Al（OH）3与胃酸（以HCl表示）作用的化学方程式：________、________．某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸氢钠、氢氧化铝、淀粉．写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：________、________．（2）甲同学患了夜盲症，可能的原因之一是体内缺少维生素________（A、B、C、D、E、K，下同）；乙同学在刷牙时牙龈经常出血，该同学在平时应多吃富含维生素________食物．（3）铝的金属活动性比较强，铝在空气中却比较稳定，其原因是________（4）有一种抗酸药，其有效成分是CaCO3，为测定每一片药片中CaCO3的质量，现取一片药片，研成粉末，再与足量盐酸反应，收集到标准状况下的CO2气体22.4mL．则CaCO3与足量盐酸反应的化学方程式为________．每一片药片中CaCO3的质量为________g．三、实验题 (共1题；共5分)21. （5分）利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如图所示：（1） A中制取Cl2反应的离子方程式是________．（2） B装置中浓硫酸的作用是________．（3） D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI粉末，其作用是________．（4） E装置的作用是（填序号）．A . 收集气体B . 吸收氯气C . 吸收氯化氢（5） E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是________．参考答案一、单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、填空题 (共4题；共19分) 17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、三、实验题 (共1题；共5分) 21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、。
2020-2021学年人教版化学高一第一学期期末复习题：第三章第三节用途广泛的金属材料
人教版化学高一第一学期期末复习题：第三章第三节用途广泛的金属材料一、单选题1．下表中金属的冶炼原理与方法完全正确的是A．A B．B C．C D．D2．有关金属冶炼或其原理的说法正确的是（）A．给定条件下，Mg(OH)2MgCl2(aq）Mg，物质间转化能一步实现B．工业上，常用电解熔融AlCl3的方法冶炼金属铝C．火法炼铜：Cu2S＋O2=2Cu＋SO2，其中Cu2S既作氧化剂又作还原剂D．铝热法炼铁：2Al＋Fe2O3=2Fe＋Al2O3，反应物刚好完全反应，反应后固体质量增加3．人类使用金属材料历史悠久。
下列说法不正确的是A．电解NaCl溶液制备Na B．电解熔融MgCl2制备MgC．钢体船外镇嵌锌板可起防腐作用D．青铜器的材质属于含锡合金4．下列冶炼金属的反应原理，不正确．．．的是( )A．铝热法炼铁：Fe2O3 + 2Al 高温Al2O3 + 2Fe B．火法炼铜：Cu2S + O2高温2Cu + SO2C．电解法制钠：2NaCl（熔融）电解2Na + Cl2↑ D．电解法制镁：2MgO（熔融）电解2Mg + O2↑5．关于金属材料的锈蚀说法不一，其中没有科学道理的是()A．金属接触水和空气锈蚀最快B．改变金属的内部结构形成合金能抵御金属锈蚀C．金属表面刷油漆可以抵御金属锈蚀D．不断擦去铝表面的锈能抵御铝的继续锈蚀6．化学与环境、生产、生活等密切相关，下列说法不正确．．．的是( )A．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理B．阻燃剂Al(OH)3受热分解时吸收能量C．利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能D．“一带一路”是现代丝绸之路的简称，丝绸的主要成分是蛋白质7．下列说法错误的是( )A．电解NaCl溶液和电解熔融的NaC1均可制备金属钠B．电解熔融氯化镁制金属镁C．氧化铁与一氧化碳高温反应炼铁D．工业上常用氢气在氯气中燃烧的方法制取盐酸8．合金具有许多优良的性能。
2020-2021学年高一化学必修一期末考试测试卷及答案解析
2020-2021学年高一化学必修一期末考试测试卷及答案解析解析：本题存在格式错误，应该是列举出实验现象，而不是让预测实验现象。
删除该题。
6．下列物质中，能使酚酞试剂由无色变为红色的是()A．HClB．NaOHC．NaClD．NaHCO3解析：能使酚酞试剂由无色变为红色的是碱性物质，选项中只有NaOH是碱性物质。
答案：B7．下列说法正确的是()A．所有的物质都能导电B．分子间力是分子间作用力的一种C．硫酸是强酸，硫酸溶液中[H3O＋]的浓度为10－7mol·L－1D．NaCl晶体中Na＋和Cl－的配位数均为6解析：A错误，只有电离的物质才能导电；B正确；C错误，硫酸是强酸，[H3O＋]浓度大于10－7mol·L－1；D正确。
答案：B、D8．下列叙述正确的是()A．氢气燃烧时，生成的水分子中两个氢原子的电子互相转移了B．一般情况下，金属与非金属原子结合形成的化合物为离子化合物C．氢气和氧气混合后，只要有火花，就会发生爆炸D．燃烧是化学反应的一种，是氧化还原反应的一种特殊情况解析：A错误，氢气燃烧时，生成的水分子中两个氢原子的电子与氧原子共用形成化学键；B错误，金属与非金属原子结合形成的化合物既有离子化合物，也有共价化合物；C错误，氢气和氧气混合后只有在适当的条件下才会发生爆炸；D正确。
答案：D9．下列物质中，属于分子化合物的是()A．NaClB．HClC．CaOD．FeS解析：属于分子化合物的是B，HCl是共价化合物；A、C、D均为离子化合物。
答案：B10．下列说法正确的是()A．物质的量是物质在化学反应中的相对参与量B．NaCl和CuSO4溶液混合后，溶液的颜色变为蓝色C．一般情况下，金属的化合价为正的D．同种元素的同位素，在化学性质上完全相同解析：A正确；B错误，NaCl和CuSO4溶液混合后，溶液的颜色不会变化；C错误，金属的化合价可以为正或负；D错误，同种元素的同位素在化学性质上有差别。
经典试题解析—高一化学2020-2021学年上学期期末三校联考
D．钠盐、钾盐是根据盐中的阳离子进行分类的，它们之间是并列关系，碳酸盐是根据盐中的阴离子分类的，它和钠盐、钾盐之间是交叉关系，D错误；
故选C。
10.下列化学反应的离子方程式正确的是
A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
D. 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
【答案】C
【解析】
【分析】
实验①中高锰酸钾能将浓盐酸氧化成黄绿色气体Cl2，该反应中，高锰酸钾为氧化剂，Cl2为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性MnO ＞Cl2；实验②中Cl2能将FeCl2氧化生成黄色的FeCl3，Cl2做氧化剂，FeCl3是氧化产物，故氧化性Cl2＞Fe3+；实验③中Cl2能与I-反应生成I2，Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，故氧化性Cl2＞I2。
故选C。
11.下列与Cl2有关的说法正确的是
A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B. 氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化
C.0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移0.2mol电子
D.Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝、说明Cl2具有氧化性
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．氯气中Cl元素化合价处于中间价态，既可以被氧化，又可以被还原，故A错误；
D、CCl4和金属钠反应生成金刚石和氯化钠，符合“单质+化合物=单质+化合物”的特点，属于置换反应，故D正确；
故选C。
5.对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是
上海市杨浦高级中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题 带详解
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
相关元素的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题)
一、单选题(本大题共20小题，共60分)
1.我国宋代《梦溪笔谈》中记叙了胆矾和铜的炼制过程：“信州铅山县有苦泉，煮之则得胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”该炼制过程中没有涉及到的变化是（ ）
21.氮循环是自然界中一种重要的物质循环方式，主要有以下2种方式：
①
②
（1）通常我们把大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为氮的固定，主要有3种途径。如上① 称为大气固氮，② 称为生物固氮，还有1种是工业固氮，其反应的化学方程式是_______。
（2）写出氮循环①中 的化学方程式_______。
甲 乙 丙
A. 上下移动装置甲中的铜丝可控制SO2的生成
B. 装置乙可用于收集SO2气体
C. 为确认甲中有CuSO4生成，向甲中反应后的试管中直接加水稀释，观察溶液颜色
D. 利用装置丙将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4·5H2O晶体
18.下列实验装置不能达到实验目的的是
A. B. C. D.
D. 检验C中的溶液含有Fe2+，证明Fe3+氧化了SO2
15.下列有关浓硫酸和浓盐酸的说法错误的是（ ）
A.浓硫酸、浓盐酸都是无色液体
B.铁片加入浓硫酸中无明显现象，加入浓盐酸中有大量气泡产生
C.将两种酸分别滴到pH试纸上，试纸最终均呈红色
D.将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓盐酸有白烟，靠近浓硫酸没有白烟
C.丙——分离用乙醇萃取碘水后的有机层和水层
上海市浦东中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷
上海市浦东中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷一、单选题1．NaCl属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物2．表示A．氯原子的结构示意图B．氯离子的结构示意图C．氯原子的电子式D．氯离子的电子式3．有关35Cl和37Cl的说法正确的是A．核外电子数不同B．化学性质不同C．互为同位素D．中子数相同二、填空题4．完成下列问题(1)电解饱和食盐水的化学方程式是。
(2)电解饱和食盐水的实验中，检验阳极产物的方法是。
5．实验室提纯粗盐时，将粗盐溶于水后，先除去泥沙等难溶性杂质，再除去Ca2+、Mg2+、 等可溶性杂质。
SO24(1)除去难溶性杂质的核心实验操作名称是。
(2)为了除去可溶性杂质，依次加入稍过量的NaOH溶液、溶液和溶液，加热至70℃左右约2 min，冷却后过滤，得到的沉淀有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和。
6．“84消毒液”是常见的消毒剂，其有效成分是NaClO。
(1)Cl2和NaOH制备NaClO的化学方程式为。
(2)图是某品牌“84消毒液”的使用注意事项。
℃注意事项4“易使有色衣物脱色”，是因为“84消毒液”具有 。
A ． 碱性 B ．强氧化性 C ．酸性 D ．还原性℃注意事项6“不可与酸性物质同时使用”，例如，若将“84消毒液”与“洁厕灵”(含盐酸)同时使用会生成黄绿色有毒气体。
写出反应的离子方程式 。
7．ClO 2是国际公认的一种安全、低毒的绿色消毒剂。
其遇热水易分解：22224ClO 2H O 2Cl 3O 4HClO +=++。
回答下列问题：(1)ClO 2存在的化学键类型是___________。
A ．既有共价键也有离子键 B ．只含有离子键C ．只含有共价键D ．不含化学键(2)下列关于水分子的叙述中，正确的是___________。
A ．H 2O 的空间填充模型为B ．H 2O 是由H +和O 2-构成的C ．H 2O 的电子式为D ． H 2O 的结构式为H -H -O8．双氧水常被称为化学反应中的“绿色试剂”。
2022-2023学年上海市松江二中高一上学期期末考试化学试卷含详解
上海市松江二中2022学年第一学期期末考试高一化学考生注意：1.试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸。
试卷包括六道综合题。
3.选择题在系统上直接作答，主观题在正规答题纸上作答并拍照提交。
注意题号顺序！4.注意，本卷中的选择题为不定项，每题有1-2个正确选项，每题2分，其中全对得2分，少选得1分，错选0分。
可能用到的相对原子质量：H：1N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Cu：641.微观世界的奥秘：对微观粒子的研究打开了新世界的大门，每一种微观粒子的应用都给我们的文明带来了重大变革。
（1）已知四种短周期主族元素在周期表中相对位置如下图所示。
下列说法正确的是____①②③④A.②、④两元素的最高化合价一定相等B.①、③原子序数差一定等于8C.③、④的最高价氧化物对应的水化物一定能反应D.若①的最外层电子数是核外电子层数的3倍，则②的单质一定具有强氧化性（2）下列化学用语正确的是____A.CO2分子的电子式为：B.核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为：174117TsC.Cl-的离子结构示意图为D.HClO的结构式为H−O−Cl（3）现有下列物质：①H2②Na2O2③NaOH④H2O2⑤CaCl2⑥NH4NO3⑦H2S，只由离子键构成的物质是_______(填序号，下同)，属于共价化合物的是_______。
（4）某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在a克H m X分子中含质子的物质的量是_______。
（5）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X、Y、Z原子最外层的电子数之和与W原子最外层的电子数相等，X的最低负价为-4，Y的周期数是族序数的3倍。
下列说法正确的是____A.原子半径：Y>Z>XB.Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的弱C.W的氧化物对应的水化物的酸性一定比X的强D.W分别与X、Z形成的化合物所含的化学键类型相同2.水处理:水是身体的重要组成部分，具有重要的生理功能。
2020-2021学年第一学期期末考试高一年级化学试卷含答案
2020-2021学年第一学期期末考试高一年级化学试卷（A）说明：本试卷答题时间为100分钟，试卷满分为100分。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32第一部分选择题（48分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源是清洁能源的是（）A 太阳能B 石油C 天然气D 酒精2．下列物质的用途错误的是（）A 硅是制造太阳能电池的常用材料B 二氧化硅是制造光导纤维的材料C 水玻璃可用作木材防火剂D 硅是制取水泥的原料3．下列叙述正确的是（）A 纯碱、烧碱均属碱B SiO2、SO2均属酸性氧化物C 凡能电离出H＋的化合物均属酸D 盐类物质一定含有金属离子4．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为（）A 164kgB 2.5molC 2500molD 2500g/mol5．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是（）①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液A ①②③B 只有①③C 只有②③D 只有①②6．下列气体不能用排水集气法收集的是（）A NOB NH3C O2D CO7．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是（）A 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB 6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60gC 1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/molD 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有N A个偏二甲肼（C2H8N2）分子8．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD KOH＋HCl＝KCl＋H2O9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A H＋Na＋CO32－Cl－B Ba2＋Na＋Cl－SO42－C K＋H＋SO42－OH－D Ag＋Al3＋NO3－H＋10．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B 用SO2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。
上海市高一上学期期末化学试卷及答案
上海市高一第一学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：Na-23、Mg-24、Ag-108、K-39、N-14、 C-12、H-1、O-16、Cl-35.5Br-80、I-127、S-32、Fe-56一、选择题（每小题只有一个正确答案）1、海水中含量最多的卤素是（）A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘2、表示物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（）3、在3 mL碘水中，加入1 mL四氯化碳，振荡静置后，观察到试管里的分层现象是（）4、某学生在实验室制备HCl时可能进行如下操作：①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入NaCl 固体；④把分液漏斗中的浓硫酸滴入烧瓶中；⑤多余的氯化氢用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空气法收集HCl。
其中正确的操作顺序是（）A．①③④②⑥⑤ B．①②③④⑤⑥ C．③④②①⑥⑤ D．①④③②⑥⑤5、在光照条件下，不会引起化学变化的是（）①氢气与氯气混合物②氯水③氢气与空气④溴化银A. ①②③B. ③C. ①④D. ②③④6、根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合反应制得，则反应后Na2SO3转化为（）A．Na2SO4 B．SO2 C．S D．Na2S7、下列属于吸热反应的是（）A. 乙醇燃烧B. 二氧化碳和碳化合C. 氢氧化钠溶液与盐酸反应D. 生石灰与水混合8、卤素单质A、B、C各0.1 mol，在相同状况下跟H2反应，放出热量关系是Q A > Q B > Q C，下列叙述错误的是（）A．单质的氧化性：A>B>C B．气态氢化物稳定性：HA<HB<HCC．原子半径：A<B<C D．元素的非金属性：A>B>C9、鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂有（）A．碘水、淀粉溶液 B．氯水、四氯化碳C．氯水、碘化钾淀粉溶液 D．硝酸银溶液、稀硫酸10、固体烧碱溶于水明显放热，这是因为（）①在溶解过程中，Na+和OH-与水结合成水合离子，这是个放热过程②Na+和OH-从烧碱固体表面向水中扩散的过程是吸热过程③过程①放热量超过了过程②的吸热量④过程②吸热量超过了过程①的放热量A．① B．①③ C．①②③ D．①③④11、右图是H2和Cl2反应生成HCl的能量变化示意图，由图可知（）A. 反应物的能量总和小于生成物的能量B. 生成1 mol HCl(g)需吸收92.3 KJ的能量C. H2 (g) + Cl2 (g) →2HCl (g) + 184.6 KJD. H2 (g) + Cl2 (g) →2HCl (g) + Q (Q>184.6 KJ)12、关于某温度时的饱和溶液的说法中，正确的是（）A. 溶解的溶质和未溶解的溶质质量相等B. 溶质不再溶解，因此从表面看溶质不再减少，也不再增加C. 升高温度，饱和溶液将变为不饱和溶液D.溶质的溶解和结晶继续进行，且速率相等13、下列试剂的保存方法正确的是（）A. 少量液溴要保存在细口瓶中，并在液溴上面加水封B. 氢氧化钠溶液保存在带有橡胶塞的滴瓶中C. 次氯酸钙可以敞口保存于空气中D. 溴化银固体应放在棕色瓶内保存14、用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A. 22.4 L O2的分子数约为N AB. 1 mol OH-所含的电子数为10N AC. 在标准状况下，11.2 L H2O的分子数约为0.5N AD. 0.1 mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1N A15、分离苯和水，应选用的装置是（）16、在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的的还原性强于还原产物的还原性。
2020-2021学年度高一化学(上)期末考试卷 含答案
华中师大一附中博乐分校2020—2021学年度上学期高一年级期末考试化学试题可能用到的相对原子量：H--1 C--12 N--14 O--16 Na--23 S--32 Fe--56 Ba--137 Cu--64第I卷（选择题）一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。
下列有关说法正确的是A．云、烟、雾属于气溶胶，能够产生丁达尔效应B．浓度为90%的酒精溶液消毒效果比75%的酒精溶液更好C．在抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是次氯酸钙D．冠状病毒粒子直径约60 ~ 220 nm，介于溶液和胶体的分散质粒子大小之间2．下表中对于相关物质的分类全部正确的是选项纯净物混合物碱性氧化物非电解质A．液氧漂白粉Al2O3COB．生理盐水氨水Na2O2乙醇C．碱石灰盐酸K2O Cl2D．胆矾水玻璃CaO SO2A．A B．B C．C D．D3．下列实验装置及操作均正确的是A．图I中乙盛放碳酸氢钠，甲盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性B．图II可用于在碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体C．图III为探究钠与水的反应现象实验的装置D．图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置4．下列离子方程式中书写正确的是( )A．钠与水的反应：Na＋2H2O =Na+＋2OH－＋H2↑B.石灰乳与碳酸钠溶液反应离子方程式为:Ca(OH)2 +23CO-=CaCO3+2OH-C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++24SO-+Ba2++OH- =H2O+BaSO4↓D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓5.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D6.氮化铝是一种化学性质稳定的半导体材料，可通过氧化铝在一定条件下与碳和氮气化合而成，化学方程式为Al2O3+N2+3C 高温2AlN+3CO，下列叙述正确的是（）A．Al2O3为氧化剂，C为还原剂B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3C．N2的氧化性大于COD．每生成1 mol AlN转移的电子数为6N A7.用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是。
上海市陆行中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试卷
陆行中学 2022 年度高一上期末化学试卷可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16Na-23Cl-35.5一、单选题(共30 题，每题 2.5 分，共70 分)1.新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。
下列生活中常见的物质属于胶体的是A．食盐水B．白酒C．食醋D．豆浆2.Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。
FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具有的性质是A.都呈透明的红褐色B.当有光线透过时，都能产生丁达尔效应C．稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D．都能通过半透膜3.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4升，“标准状况”指温度和压强分别为A．0C，101Pa B．25C，101PaC．273K，101kPa D．298K ，101kPa4.下列关于阿伏加德罗常数的说法，正确的是A．单位是mol-1 B．等于6.02⨯1023C.是一个基本物理量D．可表示1mol氢的个数5.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．物质的量越大，阿伏加德罗常数就越大B．1mol⋅L-1的Na2SO4溶液中，含有的氧原子数为4N AC.标准状况下，22.4L H2O中含有的分子个数为N AD.通常状况下，16gO2 和O3混合气体所含的氧原子数为N A6.下列说法正确的是A.1mol固体或液体的体积主要由微粒间距离决定B.1mol气体的体积主要由微粒的大小决定C.O2的气体摩尔体积约为22.4L⋅mol-1D.就微粒间的距离而言，气体比固体或液体更易受温度、压强影响56 56 4 47． 1 H ， 2 H ， 3 H ，H +都属于1 1 1A ．同一种氢原子B ．化学性质不同的氢原子C ．氢元素D ．氢的同位素 8. 某粒子的结构示意图为 ，关于该粒子的说法不正确的是A ．核外电子数为16B ．核外有3个电子层C ．质子数为16D ．在化学反应中易失电子9．已知某原子的质量数和核内中子数，由此不能确定A ．该元素的相对原子质量B ．该原子属于哪种元素C ．该原子的质子数D ．该原子的核外电子数10．已知氧有三种核素 16O 、17O 、18O ，对于计算式：16×99.756%+17×0.039%+18×0.205%=16.004， 下列说法正确的是A ．0.039 指的是 17O 原子的丰度B ．17 是 17O 的相对原子质量C ．16.004 是氧元素的相对原子质量的近似值D ．16.004 是氧元素的近似相对原子质量11．近日，中国科学院获得了全球第一条季节性河水钡同位素138Ba 变化曲线，填补了同位素陆表系统循环研究的空白。