专题一 第一单元 丰富多彩的化学物质知识点整理
化学必修1专题1第一单元丰富多彩的化学物质(共15张PPT)
昨日的明天是今天。明天的昨日是今天。为什么要计较于过去呢（先别急着纠正我的错误，你确实可以在评判过去中学到许多）。但是我发现有的人过分地瞻前顾后了。为 何不想想“现在”呢？为何不及时行乐呢？如果你的回答是“不”，那么是时候该重新考虑一下了。成功的最大障碍是惧怕失败。这些句子都教育我们：不要惧怕失败。如 果你失败了他不会坐下来说：“靠，我真失败，我放弃。”并且不是一个婴儿会如此做，他们都会反反复复，一次一次地尝试。如果一条路走不通，那就走走其他途径，不 断尝试。惧怕失败仅仅是社会导致的一种品质，没有人生来害怕失败，记住这一点。宁愿做事而犯错，也不要为了不犯错而什么都不做。不一定要等到时机完全成熟才动手。 开头也许艰难，但是随着时间的流逝，你会渐渐熟悉你的事业。世上往往没有完美的时机，所以当你觉得做某事还不是时候，先做起来再说吧。喜欢追梦的人，切记不要被 梦想主宰；善于谋划的人，切记空想达不到目标；拥有实干精神的人，切记选对方向比努力做事重要。太阳不会因为你的失意，明天不再升起；月亮不会因为你的抱怨，今 晚不再降落。蒙住自己的眼睛，不等于世界就漆黑一团；蒙住别人的眼睛，不等于光明就属于自己！鱼搅不浑大海，雾压不倒高山，雷声叫不倒山岗，扇子驱不散大雾。鹿 的脖子再长，总高不过它的脑袋。人的脚指头再长，也长不过他的脚板。人的行动再快也快不过思想！以前认为水不可能倒流，那是还没有找到发明抽水机的方法；现在认 为太阳不可能从西边出来，这是还没住到太阳从西边出来的星球上。这个世界只有想不到的，没有做不到的！不是井里没有水，而是挖的不够深；不是成功来的慢，而是放 弃速度快。得到一件东西需要智慧，放弃一样东西则需要勇气！终而复始，日月是也。死而复生，四时是也。奇正相生，循环无端，涨跌相生，循环无端，涨跌相生，循环 无穷。机遇孕育着挑战，挑战中孕育着机遇，这是千古验证了的定律！种子放在水泥地板上会被晒死，种子放在水里会被淹死，种子放到肥沃的土壤里就生根发芽结果。选
苏教版高一化学丰富多彩的化学物质知识点(上册)-文档资料
苏教版高一化学丰富多彩的化学物质知识点（上
册）
同学们一定对自己的学期生活有一些自己的想法和安排。
本文为大家提供了高一化学丰富多彩的化学物质知识点，希望对大家的学习有一定帮助。
1、物质的分类方法
注意：常见的混合物有溶液、胶体、浊液、空气、合金等。
如：酒、碘酒、糖水、食盐水、盐酸;而冰水和硫酸、硝酸等其他的酸、结晶水合物等为纯净物。
2、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7)
酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)，非金属氧化物不一定是酸性氧化物(如CO)。
3、常见的四大反应类型为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
置换反应发生
条件为还原性强的置换出还原性弱的金属单质或者是氧化性强的置换出氧化性弱的非金属单质(氯气置换出溴和碘)。
4、氧化还原反应的实质是电子的得失转移，特征是化合价的升降。
置换反应一定是氧化
还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。
化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。
有单质参加的化合反应或分解反应一定是氧化还原反应。
有单质参加的化学反应不一定
是氧化还原反应。
小编为大家提供的高一化学丰富多彩的化学物质知识点就到这里了，愿大家都能在学期努力，丰富自己，锻炼自己。
丰富多彩的化学物质1.1
写出下列反应方程式并指出氧化还原反应
1、实验室制取氢气 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 2、实验室制取二氧化碳 CaCO + 2HCl === CaCl + H O + CO ↑ CaO+CO2↑ 3、煅烧石灰石制取生石灰 CaCO3 H2+CuO Cu+H2O 4、氢气还原氧化铜
专题一：化学家眼中的 物质世界
第一单元 ：丰富多彩的化学物质
一 物质的分类及转化
网络中的信息分类
图书馆
【思考与交流】
在日常生活中，我们常接触到下列物质：空气、乙醇、 铜、碘、氧气、石墨、食盐水，请你将上述物质进行 分类，并说明你分类的依据。 1 根据通常的存在状态分类
(1)气体： 空气、氧气(2)液体 ：乙醇、食盐水、 (3)固体： 铜、碘、石墨
2、一般无固定的性质
3、可用分子式表示 3、不能用分子式表示
例子
Cu MgO NaCl
空气、海水、玻璃
1、下列物质属于纯净物的是 D A．稀硫酸 B．含铁50%Fe2O3 C．NaOH溶液 D．冰水混合物 2、某物质经分析知，其中仅含一种元素， 此物质 A A．可能是纯净物也可能是混合物 B．可能是单质也可能是化合物 C．一定是纯净物 D．一定是一种单质
二、物质的转化
• 回忆初中所学反应类型并各举一例 根据反应形式划分：四种基本反应类型 化合反应、分解反应、 置换反应、复分解反应
回顾四个基本反应定义
化合反应是两种或两种以上的物质参加反应生成 一种物质的反应类型； 分解反应为一种物质在一定条件下反应生成两种 或两种以上的物质的反应类型； 置换反应为一种单质与一种化合物反应生成一种 新的单质与新的化合物的反应类型； 复分解反应为两种化合物相互交换成分生成两种 新的化合物的反应类型。
1650936专题1 第一单元 丰富多彩的化学物质
专题1 第一单元丰富多彩的化学物质第1课时物质的分类与转化一、物质的分类1．物质的分类依据为了更好地认识和研究物质，人们常根据物质的________、________、________等对物质进行分类。
根据物质的存在状态，将物质分为__________、__________和__________；根据物质的导电性，将物质分为________、__________和__________；根据物质在水中的溶解性，将物质分为____________、________________和______________。
2．物质分类方法(1)按组成结构分类(2)根据物质的性质分类如氧化物的分类①酸性氧化物a．概念：能够与碱反应生成________的氧化物。
b．举例：写出CO2和NaOH溶液反应的化学方程式：___________。
②碱性氧化物a．概念：能够与酸反应生成________的氧化物。
b．举例：写出CaO和盐酸反应的化学方程式：____________________________。
二、物质的转化12.钙及其化合物之间的转化写出上述反应的化学方程式：①________________________________________________________________________ ②________________________________________________________________________ ③________________________________________________________________________ ④________________________________________________________________________ ⑤________________________________________________________________________ 三、化学反应的几种类型1．以反应物和生成物的类别、反应前后物质的种类为分类依据，化学反应可分为：____________、____________、__________和____________。
高中化学学业水平测试详细知识点(苏教版)
苏教版必修化学学业水平测试详细知识点一、物质的分类及转化1、物质的分类单质：由同种元素组成的纯净物，如：O2、O3、H2、Ar、金刚石、石墨、纯净物化合物：由不同元素组成的纯净物，从不同角度分有多种类型，如离子化合物和共价化合物；电解质和非电解质；无机化合物和有机化合物；酸、碱、盐、氧化物。
物质混合物由两种或两种以上物质混合组成的物质。
常见混合物：溶液；空气；石油；煤；漂白粉；碱石灰；王水（盐酸和硝酸按1比3配的混合液）；胶体；植物油；动物油；高分子化合物如聚乙烯、聚氯乙烯、淀粉、纤维素、蛋白质因为n可以不同。
2、常见俗名3、化合价常见元素的化合价Ag、H： +1 Cu：+1，+2 F：-1 O： -2 Al：+3Ca、Mg、Ba、Zn： +2 Fe：+2，+3 Cl：-1，+1，+5，+7Mn：+2，+4，+6，+7 S：-2，+4，+6 P：-3，+3，+5 N：-3，+2，+4，+5二、物质的量1、各个物理量的名称符号单位2、各物理量之间的转化公式和推论（1）微粒数目和物质的量 n=N/N A N=nN AN A----阿伏加德罗常数。
规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为 6.02×1023 mol1 ，该数目称为阿伏加德罗常数（2）物质的量和质量 n=m/M m=nM（3）对于气体，有如下重要公式a、气体摩尔体积和物质的量 n=V/Vm V=nVm 标准状况下：Vm=22.4L/molb、阿伏加德罗定律同温同压下 V（A）/V（B）=n（A）/n（B）=N（A）/N（B）即气体体积之比等于物质的量之比等于气体分子数目之比c、气体密度公式ρ=M/Vm ρ1/ρ2=M1/M2对于气体：密度之比等于摩尔质量之比（4）物质的量浓度与物质的量关系（对于溶液）a、物质的量浓度与物质的量 c=n/V n=Cvb、物质的量浓度与质量分数 c=（1000ρω）/M三、物质的分散系a．分散系、分散质、分散剂有关概念分散系：一种物质（或几种物质）分散到另一种物质里形成的混合物。
苏教化学必修1专题1第一单元丰富多彩的化学物质第3课时(共19张PPT)
专题1 第一单元 第3课时
2
1
一、分散系的定义：由一种或几种物质分 散在另一种物质中所形成的混合物。
分散系
溶液 食盐水、糖水
乳浊液 油水混合物 浊液
悬浊液 泥水、石灰浆
分散系的组成 分散质： 被分散的物质 分散剂：分散分散质的物质
2020/7/27
2
1.溶液和浊液在性质上有哪些差异？
溶液：均一、稳定；浊液：不均一、不稳定
2.为什么溶液和浊液在性质会有这样的差异？
溶液：分散质粒子的直径小于10-9m； 胶体：分散质粒子的直径大于10-9m，小于 10-7m； 浊液：分散质粒子的直径大于10-7m。
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3
二、胶体的概念和性质
1、定义：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m 之间的分散系。 z 例：豆浆，氢氧化铁胶体[Fe(OH)3（胶体）]
5
2、胶体的性质
可用于区分 胶体和溶液
硫酸铜溶液
氢氧化铁胶体
实验现象：光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可 以看到一条光亮的通路，而溶液没有。
丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条光亮
通路的现象。
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6
清晨的树林······
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7
[拓展视野] 胶体的吸附性与水的净化
日常生活中我们常用来净水的是 KAl(SO4)2·12H2O（十二水合硫酸铝钾），俗称 明矾，它溶于水可形成Al(OH)3胶体， Al(OH)3 胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的颗粒并沉 降，是一种良好的净水剂。所有可溶性铝盐都 可以作净水剂。
2020/7/27
8
3、分散系的种类
分散系
分散质
苏教版高中化学必修一知识点总结
专题1 化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质一、物质的分类（1）从物质的组成分类：可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单质、无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类。
纯净物混合物①有固定的组成和结构无固定组成和结构②有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点③保持一种物质的性质保持原有物质各自的化学性质（2（3）从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。
（4）从物质在水中的溶解能力分类：可将物资分为可溶、难溶。
另外，还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类。
二、物质的转化1.物质的性质及其变化物理性质物质不需要经过化学反应直接表现出来的性质。
如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等化学性质物质在发生化学反应时表现出来的性质。
如：酸性、碱性、氧化性、还原性、可燃性、稳定性等物理变化定义物质发生状态或外形的改变，而没有生成新物质的变化。
如：水结成冰，蔗糖的溶解，酒精的挥发，金属通电，活性炭的吸附漂白等化学变化定义物质发生变化时生成了其他物质的变化。
在化学变化中常伴随有发光、热效应、变色、气体放出、沉淀生成等现象。
如：金属的腐蚀、物质的燃烧、食品的腐败变质、铵盐受热分解等类型按反应形式可分为：分解、化合、置换、复分解按反应的本质可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应按参与反应的离子可分为：离子反应、分子反应按反应进行的程度可分为：可逆反应、不可逆反应（1）金属+非金属→无氧酸盐 Mg+Cl2MgCl2（2）碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 CaO+CO2=CaCO3（3）酸+碱→盐+水 2HCl+Ba（OH）2＝BaCl2+H2O（4）盐+盐→两种新盐 AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3一般参加反应的两种盐可溶，反应向生成更难溶物质的方向进行。
（5）金属+氧气→碱性氧化物 2Cu+O22CuO（6）碱性氧化物+水→碱 CaO+ H2O=Ca(OH)2一般生成的是可溶性的强碱，如CuO 、Fe 2O 3等不能与H 2O 反应生成相应的氢氧化物（碱）。
河北省行唐县高一化学 专题1 第一单元 丰富多彩的化学物质 第3课时 苏教版
6．常温常压下，用等质量的 CH4、CO2、O2、SO2 分别 吹出四个气球，其中气体为 CH4 的是 ( D )
解析
在同温同压下，相同质量的不同气体其
体积与其相对分子质量成反比。
7．在相同的温度下，相同质量的下列气体分别通入相同 容积的容器中，容器内的压强最小的是 A．H2 C．SO2 B．O2 D．Cl2 ( D )
解析 设气体 C 的分子组成为 AnBm，根据阿伏加德罗定 律推知， 在同温和同压下气体的体积之比等于物质的量之 比，所以 A2 、B2 、C(AnBm)三种气体的物质的量比为 10∶30∶20＝1∶3∶2， 化学方程式为 A2＋3B2===2AnBm， 根据质量守恒:2n＝2，n＝1；2m＝3×2，m＝3。即 C 为 AB3，选 C 项。
8．下列叙述正确的是 A．1 mol 任何气体的体积都约为 22.4 L
( D )
B．1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是 22.4 L C．标准状况下，1 mol 水所占的体积是 22.4 L D．标准状况下，22.4 L 任何气体的物质的量都是 1 mol
9． 在同温同压下， 某瓶充满 O2 时质量为 116 g， 充满 CO2 时质量为 122 g，充满气体 X 时质量为 114 g，则 X 的 相对分子质量为 A．28 B．60 C．32 D．44 ( A )
2．气体摩尔体积和 22.4 L约为 22.4 L· －1， mol 后者是前者的一个特例。即在标准状况下 1 mol 任何 气体所占的体积都约为 22.4 L，但是 1 mol 任何气体 在非标准状况下所占的体积不一定是 22.4 L。
随堂训练
答案 D
2．阿伏加德罗常数约为 6.02×1023 mol－1，下列说法一定 正确的是 ( ) A．22.4 L N2 中所含的分子个数为 6.02×1023 B．标准状况下，22.4 L Cl2 和 HCl 的混合气体中含分 子总数为 2×6.02×1023 C．4℃时，22.4 L 水含水分子数为 6.02×1023 D．20 g Ne 含原子个数为 6.02×1023
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专题一 第一单元 丰富多彩的化学物质知识点整理1、 物质的分类方法（见课本P3）注意：常见的混合物有溶液、胶体、浊液、空气、合金等。
如：酒、碘酒、糖水、食盐水、盐酸；而冰水和硫酸、硝酸等其他的酸、结晶水合物等为纯净物。
2、 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物（如Mn 2O 7）酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn 2O 7），非金属氧化物不一定是酸性氧化物(如CO)。
3、 常见的四大反应类型为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
置换反应发生条件为还原性强的置换出还原性弱的金属单质或者是氧化性强的置换出氧化性弱的非金属单质（氯气置换出溴和碘）。
4、 氧化还原反应的实质是 电子的得失转移，特征是化合价的升降。
置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。
化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。
有单质参加的化合反应或分解反应一定是氧化还原反应。
有单质参加的化学反应不一定是氧化还原反应。
5、 物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一。
物质的量是研究微观粒子集体的一个物理量。
摩尔是物质的量的单位。
6、0.012Kg C-12所含有的原子个数为阿伏伽德罗常数。
即1mol 近似为6.02×1023mol -1。
7、当物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量。
8、物质体积大小的决定因素是微粒的大小、微粒的多少、微粒间的距离。
固体和液体体积大小的决定因素为微粒的多少和微粒的大小；气体体积的大小决定因素为微粒的多少和微粒间的距离。
气体微粒间的距离和外界的温度和压强有关。
因此，气体的体积一定要有温度和压强9、标况下（101Kpa 0oC ）,1mol 任何气体（无论纯净物还是化合物）的体积均约为22.4L 。
10、通常水的密度为1g/cm 3,或为1g/mL 。
11、分散系分类的本质为分散质微粒直径的大小。
大于10-7m 为浊液，介于10-7m 和10-9m 之间为胶体，小于10-9m 为溶液。
12、判别胶体和溶液的方法是丁达尔现象，即用一束平行光照射分散系，如果能够形成一条光亮的通路，则说明是胶体。
13、胶体的一个重要应用为有较强的吸附性，可以用于净水。
如Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体. 14、电解质和非电解质的判断：先看是否是化合物，再看在熔融状态下或水溶液中能否导电。
两者均满足为电解质，满足化合物不满足导电为非电解质。
如常见的非电解质：NH 3 、CO 2 、NO 、酒精、液氨等；电解质：硫酸、醋酸、硝酸等；既不是电解质也不是非电解质：盐酸、食盐水、稀硫酸、铜、氯气等混合物和单质。
15、常用的转换公式：n = N/N A n = m/M n = V/Vm n = C B * V 。
稀释过程中溶质不变：C 1V 1=C 2V 2。
V N NMV m V n c A ===，1000C M ρω=，%100%100%⨯+=⨯=剂质质液质m m m m m a16、阿福加德罗定律：（适用于混合气体）内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。
即“三同”定“一等”。
推论（1）同温同压下，V 1/V 2=n 1/n 2 （2）同温同体积时，p 1/p 2=n 1/n 2=N 1/N 2 （3）同温同压等质量时，V 1/V 2=M 2/M 1 （4）同温同压同体积时，M 1/M 2=ρ1/ρ2专题一第二单元研究物质的实验方法一、物质的分离与提纯三、溶液的配制和分析1、基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制的溶液。
2、主要操作a.容量瓶上标有容量瓶的规格、温度，容量瓶瓶颈有一刻度线。
检验容量瓶是否漏水的方法的关键词：加水、倒置、观察、正立后旋转瓶塞180℃、 再倒立、再观察b.配制步骤及仪器： 1.计算2.称量（或量取）：天平、药匙或量筒和胶头滴管3.溶解（冷却至室温）：烧杯和玻璃棒 4.转移：容量瓶（注明规格）5.洗涤 6.定容：胶头滴管 7.摇匀 8.装瓶（用细口试剂瓶） 3、注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。
B 使用前必须检查容量瓶是否漏水。
C 不能在容量瓶内直接溶解物质或作反应的容器，不可长时间贮存溶液，热溶液需冷却后才能转移到容量瓶。
D 定容时，当液面离刻度线1―2cm 时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度线相切为止。
4、误差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。
依据MVm=V n =c 来判断。
以配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液为例。
度偏大。
原子结构知识要点1. 原子结构知识原子由原子核（原子核由质子和中子组成）和核外电子组成元素的种类由核电荷数或质子数决定，核素由质子数和中子数共同决定 主族元素的化学性质由最层电子数决定关系式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数（Z ） 质量数（A ）=质子数（Z ）+ 中子数（N ）（1）运动的特征：原子核外电子是分层排布的符号 K L M N O P Q层数 1 2 3 4 5 6 7 （2）核外电子排布要遵守的四条规则①能量最低原理②最外层电子数最多不超过8个，K层作为最外层最多不超过2个③次外层电子数最多不超过18个④倒数第三层电子数最多不超过32个（3）熟练掌握1----20号原子结构示意图的写法专题二第一单元氯、溴、碘及其化合物㈠氯气的制法：1．工业制法：2N a C l＋2H2O2N a O H （阴极）＋H2↑（阴极）＋C l2↑（阳极）2C l－+2H2O2O H－＋H2↑＋C l2↑2．实验室制法（1）原理：M n O2＋4H C l（浓）M n C l2＋C l2↑＋2H2OM n O2＋4H++2C l－M n2+＋C l2↑＋2H2O（2）装置：固体＋液体气体Array（3）除杂：常用饱和食盐水（或水）除氯化氢；用浓硫酸除水蒸气。
（4）收集：向上排空气法或排饱和食盐水法收集。
（5）尾气吸收：氯气有毒，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：C l2＋2N a O H N a C l＋N a C l O＋H2OC l2＋2O H－C l－＋C l O－＋H2O（6）检验：可以观察颜色，也可采用湿润淀粉碘化钾试纸，现象变蓝（2K I＋C l2I2＋2K C l），或用湿润的蓝色石蕊试纸（先变红，后褪色）㈡氯气的性质：1．物理性质:黄绿色气体，密度比空气大，有刺激性气味，有毒，易液化，能溶于水（1：2）。
注意：闻氯气气味时，用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。
2．化学性质:（1）C l2与金属反应：2F e＋3C l22F e C l3但在常温下，干燥的C l2不与铁反应，故可用钢瓶贮存、运输液氯。
（2）C l2与非金属反应：C l2＋H22H C l现象：纯净的H2在C l2中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口处有白雾生成。
H2和C l2混合后光照或点燃都会爆炸。
（3）氯气与水反应氯气溶于水后可得到氯水(显淡黄绿色)：C l 2＋H2O H C l＋H C l OC l 2＋H2O H+＋C l－＋H C l O①氯水中的微粒：分子有C l2、H20、H C l O，离子有H+、C l－、C l O－②氯水显酸性，放置一段时间后酸性增强，颜色变浅或消失，其原因是：C l 2＋H2O H C l＋H C l O；2H C l O2H C l＋O2↑氢离子浓度增大，P H减小，酸性增强。
③H C l O：H C l O具有强氧化性，不稳定性，漂白性和弱酸性。
H C l O的不稳定性：见光或受热易分解2H C l O2H C l＋O2↑；H C l O具有漂白作用：次氯酸具有强氧化性，可使有机色质氧化成无色物质，具有漂白性。
H C l O具有强氧化性：H C l O能杀死水中的病毒、病菌，常用氯气对游泳池进行消毒。
H C l O具有弱酸性：酸性比碳酸酸性弱。
氯水要现用现配，不宜久置，暂时性保存要避光、密封。
（4）氯气与碱反应：2N a O H＋C l2N a C l＋N a C l O＋H2O；2C l2＋2C a(O H)2C a C l2＋C a(C l O)2＋2H2O（工业上利用此反应制备漂白粉）①漂白粉主要成分为C a C l2和C a(C l O)2，有效成分为C a(C l O)2；②漂白原理：C a(C l O)2+C O2+H2O=C a C O3+2H C l O工业漂白：C a(C l O)2+2H C l=C a C l2+2H C l O③漂白粉要避光密封保存（5）氯气与溴化物、碘化物的反应：1．C l2＋2K B r B r2＋2K C l（溶液由无色变为橙色）C l2＋2B r－B r2＋2C l－2．C l2＋2K I I2＋2K C l（溶液由无色变为棕黄色）C l2＋2I－I2＋2C l－3．B r2＋2K I I2＋2K B r（溶液由无色变为棕黄色）B r2＋2I－I2＋2B r－㈢溴、碘：1、B r2：深红棕色液体，易挥发，密度大于水，保存时要用带玻璃塞的棕色试剂瓶，水封。
I2：紫黑色固体，易升华，常用淀粉检验（变蓝）。
2、海水中提取溴方法：粗食盐母液→通氯气氧化→鼓入热空气或水蒸气→B r2海水中提取碘方法：海带灼烧→加水浸泡→过滤→通氯气氧化→萃取提纯→I23、B r－、I－检验：与C l－检验方法相同(试剂：A g N O3和硝酸溶液)，只是沉淀颜色不同。
N a B r＋A g N O3A g B r↓(淡黄色)＋N a N O3；N a I＋A g N O3A g I↓(黄色)＋N a N O3A g+＋B r－A g B r↓；A g+＋I－A g I↓4、A g B r用于胶卷感光材料，2A g B r2A g＋B r2A g I用于人工降雨，加碘食盐加入的是K I O3。
㈣氧化还原反应：1．氧化还原反应概念：⑴特征：有元素化合价发生变化⑵本质：有电子转移的化学反应。
⑶氧化剂→得电子→化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物。
还原剂→失电子→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。
2．双线桥————表示氧化还原反应中电子转移方向和数目：⑴标变价⑵画双线桥（跨过“=”），箭头要指向同一元素⑶线桥上要标明"得到"、"失去"电子数目，且数目要相等。
3．主要规律：⑴强弱规律：氧化剂＋还原剂＝氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物⑵得失电子守恒规律：氧化还原反应中，氧化剂得到的电子数目和还原剂失去的电子数目相等。
⑶归中规律（化合价不交叉规律）：同种元素不同价态之间的氧化还原反应，元素的化合价只靠近而不交叉;同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。