(人教版)选修3综合检测3第3章《晶体结构与性质》(含答案)
综合检测(三)第三章晶体结构与性质(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分；每小题只有一个选项是正确的。
)1．晶体与非晶体的本质区别在于( )A．是否有规则的几何外形B．是否有各向异性C．是否有固定的熔点D．微粒是否呈周期性的有序排列【答案】 D2．下列物质所属晶体类型分类正确的是( )【解析】D正确。
【答案】 D3.(2018·济南高二质检)最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。
鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。
该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为( )A．Mg2CNi3B．MgC2NiC．MgCNi2D．MgCNi3【解析】由计算法则知，属于该晶胞的原子个数Mg—1个、Ni—3个、C—1个。
【答案】 D4．(2018·延安高二质检)有关晶格能的叙述正确的是( )A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定D．晶格能越大，物质的硬度反而越小【答案】 A5．根据下表给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为160 ℃)，判断下列说法错误的是( )A.MgOB．SiCl4晶体是分子晶体C．AlCl3晶体是离子晶体D．晶体硼是原子晶体【解析】NaCl和MgO是离子化合物，形成离子晶体，故熔、沸点越高，说明晶格能越大，离子键越强，A 项正确；SiCl4是共价化合物，熔、沸点较低，为分子晶体；硼为非金属单质，熔、沸点很高，是原子晶体，B、D项正确；AlCl3虽是由活泼金属和活泼非金属形成的化合物，但其晶体熔、沸点较低，应属于分子晶体。
【答案】 C6．某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0 g·cm－3，用X射线研究该固体的结构时得知：在边长1×10－7 cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近下列数据中的( )A．32 B．120C．150 D．180【解析】M＝V m·ρ＝－7320×6.02×1023 mol－1×5.0 g·cm－3≈150 g·mol－1，故M r＝150。
【答案】 C7．下列说法正确的是( )A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强【解析】单原子分子晶体中不存在共价键，A对；能电离出两个H＋的酸为二元酸，B错；由金属离子组成的晶体有离子晶体和金属晶体两类，C错；单质的活动性不仅与其组成元素的非金属性强弱有关，还与其本身的结构有关，如氮元素的非金属性强于磷，但是氮气的活泼性远不如白磷，D错。
【答案】 A8．(2018·南昌市高二质检)下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是( ) A．碘与干冰分别受热变为气体B．硝酸铵与硝酸分别受热变为气体C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D．晶体钠与冰分别受热熔化【解析】碘、干冰都是分子晶体，且都无氢键，变为气体时只克服范德华力；硝酸铵是离子晶体变为气体时克服离子键和共价键，硝酸是分子晶体，且含有氢键，变为气体时需克服范德华力和氢键；氯化钠、氯化氢溶于水分别克服离子键、共价键；晶体钠与冰受热熔化分别克服金属键、分子间作用力。
【答案】 A9．(2018·天门高二质检)下列说法错误的是( )A．从CH4、NH＋4、SO2－4为正四面体结构，可推测PH＋4、PO3－4也为正四面体结构B．1 mol金刚石晶体中，平均含有2 molC—C键C ．水的沸点比硫化氢的高，是因为H 2O 分子间存在氢键，H 2S 分子间不能形成氢键D ．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF 或FE【解析】 选项D 中强调该物质是气态团簇分子，即是一个大分子，因此不能用均摊法计算，直接找出分子中原子个数即得化学式。
该物质的化学式应为(EF)4，选项D 错。
【答案】 D10．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，如图(a)(b)(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为( )(a) (b) (c)A ．3∶2∶1B ．11∶8∶4C ．9∶8∶4D ．21∶14∶9【解析】 用均摊法计算。
晶胞a 中所含原子＝12×16＋2×12＋3＝6，晶胞b 中所含原子＝8×18＋6×12＝4，晶胞c 中所含原子＝8×18＋1＝2。
【答案】 A11．1 mol 气态钠离子和1 mol 气态氯离子结合生成1 mol 氯化钠时释放出的热能为氯化钠的晶格能。
下列热化学方程式中，反应热的绝对值等于氯化钠晶格能的数值的是( )A ．Na ＋(g)＋Cl －(g)===NaCl(s)；ΔH 1＝a kJ·mol －1B ．Na ＋(g)＋12Cl 2(g)===NaCl(s)；ΔH 2＝b kJ·mol －1C ．NaCl(s)===Na(g)＋Cl(g)；ΔH 3＝c kJ·mol －1D ．Na(g)＋Cl(g)===NaCl(s)；ΔH 4＝d kJ·mol －1【解析】 NaCl 的晶格能应是1 mol Na ＋(g)和1 mol Cl －(g)形成1 mol NaCl(s)释放的能量。
【答案】 A12．金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。
下列关于它们的说法中，正确的是( ) A ．金属晶体和离子晶体都能导电B ．在镁晶体中，1个Mg 2＋只与2个价电子存在强烈的相互作用C ．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式，原子晶体都可采取“非紧密堆积”方式D ．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等相互作用，很难断裂，因而都具有延展性【解析】 金属晶体中的离子不是自由移动的离子，不能导电，A 项不正确；镁晶体中的自由电子被整个晶体所共有，不属于某个Mg 2＋，B 项不正确；离子晶体不具有延展性，D 项错误。
【答案】 C二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(13分)(1)氯酸钾熔化时，微粒间克服了_______________；二氧化硅熔化时，微粒间克服了________；碘升华时，微粒间克服了________。
三种晶体熔点由高到低的顺序是________________。
(2)下列六种晶体：①CO2、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS2、⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为____________(填序号)。
(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有______________(填化学式，下同)，由非极性键形成的非极性分子有________，能形成分子晶体的物质是____________，晶体中含有氢键的是________，属于离子晶体的是__________，属于原子晶体的是________，五种物质的熔点由高到低的顺序是______________。
【解析】(1)氯酸钾是离子晶体，熔化时微粒间克服离子键；SiO2是原子晶体，熔化时克服共价键；碘是分子晶体，熔化时克服分子间作用力。
(2)一般地，不同晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体熔点变化大；一般情况下，熔点：固体>液体>气体，则可得出：CO2<CS2<Na<NaCl<Si<金刚石。
【答案】(1)离子键共价键分子间作用力二氧化硅>氯酸钾>碘(2)①⑤③②④⑥(3)CO2H2H2、CO2、HF HF (NH4)2SO4SiC SiC>(NH4)2SO4>HF>CO2>H214．(9分)溴化钠、氯化钠和氧化镁等离子晶体的核间距和晶格能(部分)如下表所示(1)溴化钠晶体比小”)，主要原因是_________________________________________________。
(2)氧化镁晶体比氯化钠晶体晶格能大，主要原因是______________。
(3)溴化钠、氯化钠和氧化镁晶体中，硬度最大的是________。
工业制取单质镁时，往往电解的是氯化镁而不是氧化镁，主要原因是__________________。
【答案】(1)小NaBr比NaCl离子的核间距大(2)氧化镁晶体中的阴、阳离子的电荷数绝对值大，并且半径小(3)氧化镁氧化镁晶体比氯化镁晶体晶格能大，熔点高，电解时消耗电能大15．(18分)Ⅰ.单质硼有无定形和晶体两种，参考表中数据，回答下列问题：(1)晶体硼的晶体类型是(2)已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体，如图。
该图由20个等边三角形和一定数目的顶点组成，每个顶点上各有一个硼原子。
通过观察及推算，此基本结构单元由________个硼原子构成，其中B —B 键的键角为______，B —B 键的数目为______。
(3)若将晶体硼结构单元中的每一个顶角消去相同部分，余下部分就与C 60的结构相同，则C 60由______个正六边形和________个正五边形构成。
Ⅱ.(1)三氯化铁常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上易升华。
易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。
据此判断三氯化铁晶体为________。
(2)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。
面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为________。
体心立方 面心立方【解析】 Ⅰ.(1)根据熔、沸点和硬度判断；(2)硼原子个数和B —B 键的个数分别为15×3×20＝12，12×3×20＝30，键角是60°；(3)正六边形的个数就是原来正三角形的个数，正五边形的个数就是原来顶点的个数。
Ⅱ.(2)面心立方中铁原子个数为8×18＋6×12＝4，体心立方中铁原子个数为8×18＋1＝2，即两晶胞中实际含有的铁原子个数之比为2∶1。
【答案】 Ⅰ.(1)原子 熔、沸点很高、硬度很大 (2)12 60° 30 (3)20 12Ⅱ.(1)分子晶体 (2)2∶116．(12分)(2018·泰安市高二质检)石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性。
制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。
石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如下：(1)下列有关石墨烯说法正确的是________。
人教版高中化学选修三 第三章 晶体结构与性质 检测卷含答案
绝密★启用前人教版高中化学选修三第三章晶体结构与性质检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是（）A．非金属单质B．非金属氧化物C．含氧酸D．金属氧化物2.下列晶体中，任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价健形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（）A．金刚石B．石墨C．足球烯D．水晶3.下列说法正确的是（）A． NaOH是含有非极性共价键的离子晶体B．氯化钠与氯化铯的晶体结构完全相同C．金刚石、硅、锗的熔点和硬度依次降低D． NaF、MgF2、AlF3三种离子晶体的晶格能逐渐减小4.F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑下列推测正确的是（）A． XeF2分子中各原子均达到八电子结构B．某种氟化氙的晶体结构单元如右图，可推知其化学式为XeF6C． XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子D． XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F25.已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为（）A． 14、6B． 14、8C． 4、8D． 4、126.钾在氧气中燃烧时得到一种钾的氧化物晶体，其结构如图所示，下列有关说法正确的是（）A．该氧化物属于离子晶体，其中只含离子键B． 1mol该晶体中含有的离子数目为3N AC．晶体中与每个K+距离相等且最近的K+共有8个D．晶体中每个K+同时吸引着6个阴离子7.将SiCl4与过量的液氨反应可生成化合物Si(NH2)4。
将该化合物在无氧条件下高温灼烧，可得到氮化硅（Si3N4）固体，氮化硅是一种新型的耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛的应用。
2020-2021学年人教版化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《 晶体结构与性质》测试题一、单选题1．下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是（ ）A ．SiO 2B ．MgOC ．ArD ．C 2．下列关于晶体的说法中错误的是A ．固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体B ．具有正四面体结构的晶体，可能是共价晶体或分子晶体，其键角都是109°28′C ．熔点是10.31），液态不导电，水溶液能导电的晶体一定是分子晶体D ．金属晶体中一定含有金属键，金属键没有方向性和饱和性3．下列关于金属键、离子键的叙述中不．正确的是( ) A ．金属键与离子键类似，也是一种电性作用，其没有方向性和饱和性B ．在化学键中，有阳离子必有阴离子C ．金属的导电性、延展性、导热性均与金属键有关D ．构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动4．下列说法正确的是A ．BF 3和NCl 3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构B ．金刚石和石英晶体的熔点差别大的主要原因是共价键键长不同C ．NaOH 熔化的过程中，既破坏了离子键又破坏了共价键D ．常温常压下，H 2O 是液态，H 2S 是气态，说明H 2O 的热稳定性更好5．下列各组物质中，按熔点由低到高顺序排列正确的是 （ ）A ．O 2、I 2、HgB ．Na 、K 、RbC ．CO 2、KCl 、NaClD ．HF 、HCl 、HBr6．萤石（CaF 2）晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca 2+被8个F -所包围，则每个F -周围最近距离的Ca 2+数目为（ ）A ．2B ．4C ．6D ．8 7．下列解释中，不正确的是（ ）A ．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致B ．由于NaCl 晶体和CsCl 晶体中正负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等C ．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D ．MgO 的熔点比2MgCl 高主要是因为MgO 的晶格能比2MgCl 大8．下列说法中错误的是:A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性9．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是( )①O2、I2、Hg ②PH3、AsH3、NH3③Na、K、Rb④Na、Mg、AlA．①③B．①④C．②③D．②④10．下列关于金属晶体的叙述不正确的是A．常温下，金属单质不都以金属晶体形式存在B．金属键在一定外力作用下，会因形变而消失C．钙的熔、沸点高于钾D．温度越高，金属的导电性越弱11．O2(PtF6)是离子化合物，其中Pt为+5价。
人教版高中化学选修3第三章《晶体结构与性质》测试卷(含答案解析版)
人教版高中化学选修3第三章《晶体结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.金属具有的通性是①具有良好的导电性②具有良好的传热性③具有延展性④都具有较高的熔点⑤通常状况下都是固体⑥都具有很大的硬度A．①②③B．②④⑥C．④⑤⑥D．①③⑤2.为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物，以下分析正确的是()A．常温下，SbCl3、SbCl5均为液体，说明SbCl3和SbCl5都是离子化合物B． SbCl3、SbCl5的熔点依次为73.5 ℃、2.8 ℃。
说明SbCl3、SbCl5都不是离子化合物C．SbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。
说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物D． SbCl3、SbCl5的水溶液都可以导电。
说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物3.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是（）A．该晶体属于离子晶体B．晶体的化学式为Ba2O2C．该晶体晶胞结构与NaCl相似D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个4.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（）A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBrC．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2D．硬度：MgO＞CaO＞BaO5.在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高。
由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是()A． Mg＞Al＞Ca B． Al＞Na＞LiC． Al＞Mg＞Ca D． Mg＞Ba＞Al6.下列关于晶体的说法正确的组合是()①组成金属的微粒是原子②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、Si，C，NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏A．①②③⑥B．①②④C．③⑤⑦D．③⑤⑧7.泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na＋和I－两核间距1.0～1.5 nm，呈离子键；当两核靠近约距0.28 nm时，呈现共价键。
人教版高中化学选三第三单元检测题及答案
综合测评(三)第三章晶体结构与性质(考试时间90分钟，本试卷满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．玻璃是常见的非晶体，在生产生活中有着广泛的用途，下图是玻璃的结构示意图，有关玻璃的说法错误的是()A．玻璃内部微粒排列是无序的B．玻璃熔化时吸热，温度不断上升C．光纤和玻璃的主要成分都可看成SiO2，二者都是非晶体D．利用X-射线衍射实验可以鉴别玻璃和水晶【解析】根据玻璃的结构示意图知，构成玻璃的微粒的排列是无序的，所以玻璃是非晶体，没有固定的熔点，A对、B对；区分晶体与非晶体的最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验，D对。
【答案】 C2．(2015·石家庄一中期中考试)下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个相同原子包围，以共价键形式结合形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是()A．四氯化碳B．石墨C．硅晶体D．水晶【解析】四氯化碳晶体中一个碳原子被4个氯原子包围；石墨晶体中一个碳原子被3个碳原子包围，为层状结构；硅晶体中每个硅原子被4个硅原子包围(与金刚石的晶体结构相似)，为空间网状结构；水晶晶体中一个硅原子被4个氧原子包围，一个氧原子被2个硅原子包围，为空间网状结构。
【答案】 C3．(2015·济南一中期中考试)下列有关晶体的说法中正确的是()A．氯化钾溶于水时离子键未被破坏B．金属晶体中金属键越强，熔点越高C．冰融化时分子中共价键发生断裂D．分子间作用力越大，分子越稳定【解析】氯化钾溶于水时离子键被破坏，A错；冰融化时破坏的是分子间作用力而共价键没有发生断裂，C错；分子间作用力越大，物质的熔沸点越高，D错。
【答案】 B4．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是() A．液溴和苯分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热熔化C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中【解析】液溴和苯受热变为气体，克服的是分子间作用力；干冰和氯化铵分别为分子晶体和离子晶体，受热熔化时分别克服分子间作用力和离子键；二氧化硅和铁分别为原子晶体和金属晶体，受热熔化分别克服共价键和金属键；食盐和葡萄糖分别属于离子晶体和分子晶体，溶解于水克服离子键和分子间作用力。
高中化学人教选修3单元检测：第3章晶体结构与性质 Word版含解析
化学人教版选修3第3章晶体结构与性质单元检测(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题。
每小题3分，共48分)1、下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是( )。
A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个硅原子和3个氧原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2D．最小的环上，有6个硅原子和6个氧原子2、下列判断正确的是( )。
A．酸酐一定是氧化物B．晶体中一定存在化学键C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．正四面体分子中键角一定是109°28′3美国科学家用有机分子和球形笼状分子C60，首次制成了“纳米车”(如图)，每辆“纳米车”是用一个有机分子和四个球形笼状分子“组装”而成。
下列说法正确的是( )。
A．我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动B．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段C．“纳米车”是一种分子晶体D．C60熔点比金刚石熔点高4下列说法中正确的是( )。
①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理②同一周期的主族元素从左到右，元素的第一电离能、电负性都是逐渐增大的③所有的化学键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱和性④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物⑤所有含极性键的分子都是极性分子⑥所有离子晶体中都含有离子键⑦所有金属晶体的熔点都高于分子晶体的熔点A．①②⑦ B．⑥C．③④⑤ D．①②⑥5下列说法正确的是( )。
A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定6在硼酸[B(OH)3]分子中，硼原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中硼原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )。
A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力C．sp2，氢键 D．sp3，氢键7开发新材料是现代科技发展的方向之一。
2020-2021学年人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
(2)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以_相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献__个原子。
(3)如图为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__。
A．二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量
B．硅的原子半径大于碳的原子半径
C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体
D．干冰易升华，二氧化硅不易升华
7．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是
A．碘与干冰分别受热变为气体B．硝酸铵与硝酸分别受热变为气体
C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D．二氧化硅晶体与冰分别受热熔化
（1）简述检验工业烧碱中含有氯化钠的实验方法___；
（2）写出一种工业烧碱中还可能含有的杂质的化学式___；
（3）某同学采用硝酸银将离子沉淀的方法测定工业烧碱的纯度，取ag样品，经一系列操作，分离并称得氯化银的质量mg，则氢氧化钠纯度计算式为__。已知该测定结果偏低，可能的原因是__；
A．未将氢氧化钠去除B．氯化银颗粒细小，难以过滤
(4)比较下列储卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因__。
GeCl4
GeBr4
GeI4
熔点/℃
-49.5
26
146
沸点/℃
83.1
186
约400
三、元素或物质推断题
20．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大.其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子.请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：
人教版高中化学选修三 第三章 晶体结构与性质 测试考卷 含答案
绝密★启用前人教版高中化学选修三第三章晶体结构与性质测试考卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.某物质的晶体中含有A，B，C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。
晶体中A，B，C的原子个数比为 (A． 1∶3∶B． 2∶3∶C． 2∶2∶D． 1∶3∶32.下列物质中，属于原子晶体的单质是（）A．水晶B．碳化硅C．金刚石D．干冰3.关于晶体与非晶体，正确的说法（）A．区分晶体与非晶体最可靠的方法是比较硬度B．凡有规则外形的物体就一定是晶体C．一种物质不是晶体就是非晶体D．具有各向异性的固体一定是晶体4.金属晶体具有延展性的原因是()A．金属键很微弱B．金属键没有饱和性C．密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键D．金属阳离子之间存在斥力5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z 原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是()A． W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB． W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC． Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D． WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1，属于分子晶体。
6.氢是重要而洁净的能源。
要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。
化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧（La）镍（Ni）合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为（）A． LaNi5B． LaNiC． La14Ni24D． La7Ni127.下列叙述正确的是()①离子化合物中可能含有共价键②构成晶体的粒子一定含有共价键③共价化合物中不可能含有离子键④晶体中含阳离子时一定含阴离子。
2020-2021学年高二化学人教版选修3物质结构与性质第三章《晶体结构与性质》检测题(含答案)
《晶体结构与性质》检测题一、单选题1．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是()①O2、I2、Hg②CO、Al、SiO2③Na、K、Rb④Na、Mg、AlA．①③B．①④C．②③D．②④2．下列变化规律叙述正确的是A．O、S、Na、K的原子半径依次增大B．Na、Mg、Al、Si的还原性依次增强C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D．CH4、NaCl、SO2、SiO2的熔点依次增高3．有关晶体的说法不正确的是A．都有自范性B．都是无色透明的C．有各向异性D．有固定熔点4．下列各组晶体中，化学键的类型相同是A．SO2与MgO B．NaCl与HClC．CO2与H2O D．CCl4与KCl5．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成化合物Z。
下列说法中正确的是() A．Z是共价化合物B．Z可表示为M2YC．Z的电子式可表示为D．M形成＋2价阳离子6．下列说法或表示正确的是A．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有12个B．酒石酸(HOOC－CHOH－CHOH－COOH)不存在手性碳原子C．熔点：MgBr2<SiCl4<SiCD．邻羟基苯甲酸分子内形成了氢键，所以沸点高于对羟基苯甲酸7．下列说法正确的是（）A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素B．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小C．失电子难的原子获得电子的能力一定强D．含有共价键的化合物必是共价化合物8．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．12 g金刚石中含有化学键的数目为4N AB．18 g的D2O中含有的质子数为10C．28 g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6N AD．1 L 1mol·L¯1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl―的数目均为1N A9．关于下列晶体物质的熔沸点高低排列判断正确的是（）A．Rb＞K＞Na B．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅C．H2O>H2S>H2Se>H2Te D．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl10．下列选项中，对于指定项目的数目前后相等的是（）A．电子数：17gOH—与1mol－OHB．双键数目：1mol与4mol C2H4C．分子数：常温常压下16g氧气与4g氦气D．阴离子总数：72gCaO2与62g Na2O11．下列说法正确的是( )A．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小B．C、O、S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强C．ⅠA族元素与ⅠA族元素形成的化合物都为离子化合物D．ⅠA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强12．某些物质的熔点数据如下表，据此做出的下列判断中错误的是A．表中BCl3和CO2均是分子晶体B．铝的化合物的晶体均是离子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体13．下列说法正确的是A．范德华力普遍存在于分子之间，如液态水中因范德华力的存在使水分子发生缔合B．H2SO4为强电解质，硫酸晶体是能导电的C．冰中1个H2O可通过氢键与4个水分子相连，所以冰中H2O分子与氢键的比值为1：4D．氢键有饱和性和方向性，所以液态水结成冰时体积会变大二、填空题14．中国古代四大发明之一——黑火药，它在爆炸时发生的化学反应为2KNO3+3C+S=A+N2↑+3CO2↑(已配平)（1）①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为__________。
人教版高中化学选修三第三章《晶体结构和性质》检测题(含答案解析版)
人教版高中化学选修三第三章《晶体结构和性质》检测题（含答案解析版）第三章《晶体结构与性质》检测题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质由分子构成的是（）A．水 B．铝 C．金刚石 D．氯化钠2．下列对晶体类型判断正确的是( )A．A B．B C．C D．D3．下列选项中不是常见的等径圆球堆积方式的是（）A．面心立方最密堆积 B．体心立方最密堆积 C．六方最密堆积 D．简单立方堆积4．某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60的结构。
下列叙述正确的是（）A．该物质有很高的熔点、很大的硬度 B．该物质形成的晶体属分子晶体C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面 D．C60易溶于水5．下列各组晶体中，化学键的类型相同是（）A．SO2与MgO B．NaCl与HCl C．CO2与H2O D．CCl4与KCl6．下面的叙述不正确的是（）A．晶胞空间利用率：金属铜＞金属镁＞金属钾＞金属钋B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．晶体熔点由低到高：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI7．物质结构包括原子结构、分子结构、晶体结构。
下列关于物质结构与性质的说法正确的是（）A．SiO2晶体为原子晶体，CO2晶体为分子晶体B．σ键都是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的1 / 19C．VSEPR模型就是分子的空间构型D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱8．下列说法正确的是（）A．60gSiO2中含Si-O键的个数为4N AB．1molNa2O2晶体中阴离子与阳离子之比为1:1C．1molSi晶体中含有4molSi-Si键D．12g金刚石中含有C-C键的个数为N A9．心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用。
某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li＋2SOCl2＝4LiCl＋S＋SO2，已知SOCl2结构式为，下列有关判断正确的是( )A．还原剂只有锂 B．氧化产物包括LiCl和SO2C．SOCl2中既有离子键，也有共价键 D．晶格能：LiCl＜NaCl10．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。
人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《晶体结构与性质》测试题一、单选题1．下列有关晶体的说法中正确的是A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X﹣射线衍射实验D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子2．下列每组物质发生所述变化克服的作用属于同种类型的是（）A．氯化铝和干冰升华B．钠和硫熔化C．食盐和氯化氢溶解于水D．二氧化硅和二氧化硫熔化3．对于氯化钠晶体,下列描述正确的是A．它是六方紧密堆积的一个例子B．58.5 g氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaCl分子C．与氯化铯晶体结构相同D．每个Na+与6个Cl-作为近邻4．碳化硅（SiC）常用于电炉的耐火材料。
关于SiC说法正确的是A．易挥发B．能导电C．熔化时破坏共价键D．属于分子晶体5．下面有关晶体的叙述中，不正确的是A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有6个C．在冰中，每1molH2O分子形成2mol氢键D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子6．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．C(金刚石)和CO2B．CH4和H2O C．NaBr和HBr D．Cl2和KCl 7．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。
如图为其晶体结构中最小的重复单元。
下列有关说法正确的是B PA．磷化硼的化学式为2B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C．磷化硼晶体属于共价晶体D．磷化硼晶体在熔化时需克服范德华力8．下列各组顺序的排列错误的是A．半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋B．沸点：H2O＜H2S＜H2SeC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO29．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。