人教版高一化学必修2第一章测试题(含答案 )
高一化学必修2第一章测试题
班别：姓名：座号：分数:
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共52分）
1．某些建筑材料含有放射性元素氡(22286Rn)，会对人体产生一定危害。
该原子中中子数和质子数之差是（）
A．136 B．50 C．86 D．222
2．下列说法正确的是（）
A．元素的种类由核外电子数决定B．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子
D．某元素的原子核内有m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为m + n 3．下列说法中，正确的是（）
A．周期表中的主族都有非金属元素B．周期表中的主族都有金属元素
C．周期表中的非金属元素都位于短周期D．周期表中的非金属元素都位于主族和0族4．下列各组中前者的碱性比后者强的是( )
A. KOH和Al(OH)3
B. Mg(OH)2和NaOH
C. Al(OH)3和Mg(OH)2
D. Mg(OH)2和Ca(OH)2
5．某元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a>1），则该原子核内质子数是（）A．2a B．a+2 C．2a+10 D．2a+2
6．某元素X最高价含氧酸的化学式为H n XO2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为（）
A．5n-2 B．3n-12 C．3n-6 D．n-10
7．下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是（）
A．CH4＞NH3＞H2O＞HF B．SiH4＞NH3＞H2S＞HCl
C．HF＞H2O＞NH3＞PH3D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr
8．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）
A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子电子层数比B原子的电子层数多
C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多
D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能
9．下列关于元素化合价的叙述错误的是（）
A．IIIA族的B和Al都能形成＋3价的化合物
B．IVA族的C和Si都能形成＋4价的化合物
C．VA族的N和P都能形成＋5价的化合物
D．VIA族的O和S都能形成＋6价的化合物
10．钾与另一种碱金属组成的合金18.0g和水完全反应，产生氢气0.2g，合金中的另一种金属是（）
A．Li B．Na C．Rb D．Cs
11、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（）
A、制新农药
B、制半导体材料
C、制新医用药物
D、制高温合金
12、元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。
这种元素位于周期表的（）
A.第4周期ⅢA族
B.第4周期ⅦA族
C.第3周期ⅣB族
D.第3周期ⅣA族13．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）
A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B．元素的原子半径呈周期性变化
C．元素的化合价呈周期性变化非曲直 D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化14．下列物质中，碱性最强的是（）
A．NaOH B．Mg(OH)2 C．Al(OH)3 D．KOH
15．下列递变情况中，正确的是（）
A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少
B．Si、P、S元素的最高正价依次降低
C．C、N、O的原子半径依次减小
D．Li、Na、K的金属性依次减弱
16、下列关于碱金属的叙述正确的是（）
A．随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小
B．随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高
C．随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大
D．随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强
17、下列微粒：①质子②中子③电子，在所有原子中均含有的微粒是（）
A．①②③ B．① C．①③ D．①②
18．核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K 、L 、M 、N 、O ……层上，下列叙述正确的是 （ ）
A ．K 层上容纳的电子数只能是2个
B ．K 层上容纳的电子数可以超过2个
C ．L 层上最多只能容纳8个电子
D ．最外层上容纳的电子数可以超过8个 19．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）
A ．酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4
B ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞A l (O H )3
C ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞ HCl
D ．非金属性：F ＞O ＞S 20．下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ） A ．C
B ．F
C ．S
D ．Ne
21．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x ，则乙的原子序数不可能是（ ）
A. x+2
B. x+4
C. x+8
D. x+18
22．某元素原子L 层电子数比K 层的多5个，该元素的最高正化合价为 （ ） A ．+5 B ．+6 C ．+7 D ．无最高正化合价
23．已知某粒子+n A Z R ，则元素+
n A Z R
的电子数是（ ） A ．Z B ．A-Z C ．Z-n D ．Z+n 24．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确．．．的是（ ） A ．锂（Li ）与水反应比钠与水反应剧烈
B ．砹（At ）为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸
C ．在氧气中，铷（Rb ）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D ．HBrO 4的酸性比HIO 4的酸性强
25．有A 、B 、C 、D 四种金属，投入水中只有D 反应放出氢气，将A 投入C 的盐溶液中可置换出金属C ，B 的最高价氧化物的水化物碱性比A 的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）
A ．A ＞
B ＞
C ＞
D B ．D ＞B ＞A ＞C C ．B ＞A ＞C ＞D D ．C ＞A ＞B ＞D
26．X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子都具有与Ar 原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）
A ．X 的原子序数比Y 小
B ．X 原子的最外层电子数比Y 大
C ．X 的原子半径比Y 大
D ．X 元素的最高正价比Y 大
二．填空题（每空2分，共48分） 27．有1H 、D 、T 三种原子：
（1）在标准状况下，它们的单质的密度之比是 ； （2）1mol 各种单质中，它们的质子数之比是 ； （3）1g 各种单质中它们的中子数之比是 ；
（4）在标准状况下，1L各种单质中，它们的电子数之比是。
28．某粒子的结构示意图为：
+x y
试回答：
（1）当x－y=10时，该粒子为（填“原子”或“阳离子”“阴离子”）
（2）当y=8时，该粒子可能是（写名称）：
、、、、。
（3）写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程
式。
29．下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：
族
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 周期
2 ①②
3 ③④⑤⑥⑦⑧⑨
4 ⑩⑾⑿
（1）写出下列元素的元素符号：①②⑾
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的
元素是。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，碱性最强的
是，呈两性的氢氧化物是。
（4）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是，判断依据
是；在⑧与⑿的单质中，化学性质较为活泼的是，判
断依据是。
高一化学必修2第一章测试题答案
一．单项选择题（每小题2分，共52分）
二．填空题（每空2分，共48分）
27.（1）1∶2∶3 （2）1∶1∶1 （3）0∶3∶4 （4）1∶1∶1
28. ．（1）原子（2）氩原子；氯离子；硫离子；钾离子；钙离子
（3）Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
29. （1）N；F；Ca （2）K；F；Ne （3）HClO4；KOH；Al（OH）3（4）Na；钠与冷水剧烈反应，而镁与冷水几乎不反应；Cl2；氯气可以与溴化钾反应，置换出单质溴。
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第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．．的必然结果。
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化学必修二第一章第1、2节测试卷姓名：___________班级：___________分数：___________一、单选题（每小题4分，共40分）1.下列有关元素周期表的说法正确的是( )A.元素周期表有七个周期B.元素周期表有18个族C.ⅠA 族的元素全部是金属元素D.短周期是指第一、二、三、四周期 2.月球表面土壤里的一种非常有用的资源___3He,它是可控核聚变的原料,关于3He 的叙述正确的是( )A.3He 和4He 是同种原子 B.3He 和4He 互为同位素C.核聚变时,原子核发生了变化,发生了化学反应D.在3He 中存在:质子数=中子数=核外电子数3.日本福岛地震引发核泄漏事故,在其周围环境中检测到的放射性物质中有钚-239(元素符号Pu)、铯-137(元素符号Cs)、碘-131(元素符号I),下列叙述错误的是( )A. 23994Pu 和24494Pu 属于同一种元素,它们互为同位素 B.137Cs 和134Cs 是不同的核素,它们的质子数相等C. 13455Cs 和13453I 的质量数相等,它们的中子数不相等 D. 13453I 和13153I 的电子数相等,中子数也相等4.某粒子用符号A n+Z M表示,下列关于该粒子的叙述中,正确的是( ) A.所含质子数为(A-n) B.所含中子数为(A-Z-n) C.所含电子数为(A+n) D.中子数-电子数=A-2Z+n5.14C 是一种放射性同位素,在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N 可使它转变为14C, 14114101N+n C+H 。
下列说法正确的是( )A.14C 和14N 互为同位素 B.14C 和C 60是同素异形体C.地球上活着的生物体内,由于新陈代谢作用也存在14C D.14CO 2的摩尔质量为46g6.下列关于元素周期表和元素周期律的说法中不正确的是( )A.从氟到碘,其氢化物的稳定性逐渐减弱B.因为铝原子比钠原子失去的电子数目多,所以铝比钠的还原性强C.第三周期从钠到氯,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强D.硫与硒为同主族元素,最高价氧化物对应水化物的酸性:H2SO4>H2SeO47.同周期X、Y、Z三种元素中,已知最高价氧化物水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列说法不正确的是( )A.氧化性:X>Y>ZB.原子半径:X>Y>ZC.阴离子还原性:Z3->Y2->X-D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序逐渐减弱8.A、B、C为三种短周期元素,A、B在同一周期,A、C的最低价离子分别为A2-、C-,离子半径A2-大于C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。
人教版高一化学必修二同步练习及答案：第一章第二节第二课时元素周期律的应用
人教版高一化学必修2同步练习第2课时元素周期律的应用一、单选题1.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到()A. 合金B. 农药C. 催化剂D. 半导体材料2.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是()A. 在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂B. 砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C. 由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SD. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料3.下列有关元素周期表结构的说法正确的是()A. 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表II A族B. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素C. 某元素原子核外的电子数为63，则它是第6周期副族元素D. 除短周期外，其他周期均为18种元素，副族元素没有非金属元素4.如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示.下列说法正确的是()A. 虚线右上方的元素为均为金属元素B. 紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素C. 可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D. 可在虚线的右上方，可寻找耐高温材料5.运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是()A. 铍的最高价氧化物的水化物可能具有两性B. 砹单质是有色固体，砹化氢很不稳定C. 碳酸锶难溶于水，但易溶于盐酸D. 砷的最高价氧化物的水化物是一种强酸6.现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍．下列说法正确的是()A. 简单阳离子的氧化性：Y>XB. 气态氢化物的沸点：Z>MC. X、Z与M不可能存在同一离子化合物中D. Y2Z的溶液：c(Y+)：c(Z2−)>2：17.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，其中R元素是短周期中除稀有气体之外原子半径最大的元素。
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高一化学必修2第一章测试题（人教版）可能用到的相对原子质量：H- 1 0 — 16 Cl — 35.5 Na — 23 Li — 7 K — 39 Rb — 85 Cs — 133 Ag — 108第I 卷（选择题共55分）一 .选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题 2分，共10分） 1 . 19世纪门捷列夫的突出贡献是（ ）A.提出了原子学说 C.发现了稀有气体2.在元素周期表中，第三、A. 8、 8、 18、 32 C. & 18、18、18286Rn ），会对人体产生一定危害。
该原子中中子数和质子数之差是（ A. 136 B 4.下列表达方式错误预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的；He ，每百吨；He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氮元素主要以 :He 的形式存在。
下列说法正确的是（ ）A. :He 原子核内含有4个质子B.：He 和:He 互为同位素C. ；He 原子核内含有3个中子D. :He 的最外层电子数为 2，所以；He 具有较强的金属性 7.元素性质呈周期性变化的决定因素是 （）A .元素相对原子质量依次递增B. 元素的最高正化合价呈周期性变化C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化B. 提出了分子学说 D.发现了元素周期律 四、五、六周期元素的数目分别是.8、 18、 18、 32 .8、 8、 18、 18）.50 的是（）.222A. H : Cl B88D. 0= C = O5. 下列物质中，既含离子键又含共价键的是 A. Ns t O B . NH C . Ca （0H ）2 二 .选择题（每小题只有一个选项符合题意。
6. 我国的"神舟五号”载人飞船已发射成功， （ ）D . CaBr 2每小题2分，共45分） “嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家 3 •某些建筑材料含有放射性元素氡D. 元素金属性或非金属性呈周期性变化&下列说法正确的是（）A. 元素的种类由核外电子数决定B. 原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C. 核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子D.某元素的原子核内有 m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为m + nHnXO n-2 ,则在其气态氢化物中 X 元素的化合价为（A. 5n-2B . 3n-12C . 3n-6D . n-1013.下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是（ ）C. HF > HaO > NH > PH D . NH > PH > H 2S > HBr 14. 下列叙述中能肯定说明金属 A 比金属B 的活泼性强的是（）A. A 原子最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少B. A 原子电子层数比 B 原子的电子层数多C. 1molA 从酸中置换生成的 H?比1mol B 从酸中置换生成的 多D. 常温时，A 能从酸中置换出氢，而 B 不能 15.下列关于化学键的说法正确的是（ ）A. 构成单质分子的微粒一定含有共价键B. 全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C. 非极性键只存在于双原子单质分子中D. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键16. 1993年8月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量（ 121.760 ）为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则121.760是（ ）A. 锑元素的质量与12C 原子质量1 /12的比值B.一个锑原子的质量与12C 原子质量1/12的比值 C. 按各种锑的天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值9.下列说法中，正确的是（ ）A. 周期表中的主族都有非金属元素B. 周期表中的主族都有金属元素C. 周期表中的非金属元素都位于短周期D. 周期表中的非金属元素都位于主族和 10.下列各组中前者的碱性比后者强的是（A. KOH 和 AI （OH ） 3B. Mg （OH ）0族 ）2 和 NaOH2和 Ca （OH ）a 倍（a>1），则该原子核内质子数是（）2a+212.某元素X 最高价含氧酸的化学式为A. CH 4> NH > H 2O > HF BSiH 4> NH >H 2S > HClD. 按各种锑的天然同位素质量数与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值已知17 .下列关于元素化合价的叙述错误的是（）A. IIIA 族的B和Al都能形成+ 3价的化合物B . IVA族的C和Si都能形成+ 4价的化合物C. VA族的N和P都能形成+ 5价的化合物D. VIA族的O和S都能形成+ 6价的化合物18 .无机化学命名委员会（国际组织）在1999年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是（）A.第三列所含元素最多B. 从上到下第一列元素单质熔点逐渐升高，而第17列元素单质熔点逐渐降低C. 从上到下第一列元素单质密度逐渐升高，而第17列元素单质密度逐渐降低D. 第18列最外层电子数均为8,化学性质十分稳定19•若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为 2 : 3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是( )A. 1 B . 3 C.5D.620.钾与另- 一种碱金属组成的合金18.0g和水完全反应，产生氢(气0.2g，合金中的另一种金属是( )A. Li B . Na C.Rb D.Cs第II卷(非选择题共45分)三.填空题(30分)21 • ( 6分)(1)写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号_________________(2) ___________________________________________ 周期表中位于第8纵行的铁元素属于第____________________________________________________ 族。
精选人教版高中化学必修2习题 第一章 训练1含答案
第一章物质结构元素周期律训练1 元素周期表[基础过关]一、原子序数与核电荷数关系及其应用1．几种粒子具有相同的核电荷数，则可说明( ) A．可能属于同一种元素B．一定是同一种元素C．一定有相同的原子序数D．核外电子个数一定相等2．已知原子序数，可推断原子的( )①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥元素在周期表中的位置A．①②③④B．①④⑤⑥C．②③④⑤D．③④⑤⑥二、元素周期表的结构3．下列说法正确的是 ( ) A．常用元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期4．在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是 ( ) A．第ⅠA族第六周期B．第Ⅷ族第六周期C．第ⅢB族第六周期D．第ⅢA族第六周期三、确定元素在周期表中位置的两种方法5．已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是( ) A．该元素位于第二周期ⅡA族B．该元素位于第二周期Ⅶ族C．该元素位于第三周期ⅡA族D．该元素位于第二周期0族6．据国外有关资料报道，在“独居石”(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中,查明有尚未命名的116,124,126号元素。
试判断116号元素应位于周期表中的 ( ) A．第六周期，第ⅣA族B．第七周期，第ⅥA族C．第七周期，第ⅦA族D．第八周期，第ⅥA族四、周期表中相邻元素原子序数的关系7．下图是元素周期表中的一部分，图中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是( )8. 原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间(如图所示)，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外) ( )A．4x B．4x＋6 C．4x＋10 D．4x＋14[能力提升]9．若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18纵行。
高一化学必修二第一章测试题含参考答案
第一章 物质结构 元素周期律一、选择题1．某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是( )A ．13AlB ．13AlC ．13CD ．13C2．下列粒子半径最小的是( )A ．Na ＋B ．NaC ．ClD ．Cl －3．下列各组中属于同位素关系的是( )A ．K 4019与Ca 4020B ．T 2O 与H 2OC ．K 4019与K 3919D ．金刚石与石墨4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )A ．制催化剂的材料B ．耐高温、耐腐蚀的合金材料C ．制农药的材料D ．半导体材料5．下列递变规律不正确的是( )A ．Na 、Mg 、Al 还原性依次减弱B ．I 2、Br 2、Cl 2氧化性依次增强C ．C 、N 、O 原子半径依次增大D ．P 、S 、Cl 最高正价依次升高6．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )A ．OH －、H 2O 、F －B ．NH 3、NH ＋4、NH －2C ．H 3O ＋、NH ＋4、NH －2 D ．HCl 、F 2、H 2S 7．X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是( ）A ．原子序数X ＜YB ．原子半径X ＜YC ．离子半径X ＞YD ．原子最外层电子数X ＜Y8．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( )A ．酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4B ．碱性：NaOH ＞Mg (OH )2＞Al (O H )3C ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞HClD ．非金属性：F ＞O ＞S9．同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列各判断中正确的是( )A ．原子半径：X ＞Y ＞ZB ．单质的非金属性：X ＞Y ＞ZC ．气态氢化物稳定性：X ＜Y ＜ZD ．原子序数：X ＜Y ＜Z10．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是()A．铊是易导电的银白色金属B．能生成＋3价离子化合物C．Tl(OH)3是两性氢氧化物D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱11．下列说法错误的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键12．下列说法中正确的是()A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子13．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断() A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R 14．无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是A．第三列所含元素最多B．从上到下第一列元素单质熔点逐渐降低，而第17列元素单质熔点逐渐升高C．从上到下第一列元素单质密度逐渐升高，而第17列元素单质密度逐渐降低D．第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定15．若短周期的两元素可形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的序数之差不可能是()A．1B．3C．5D．616．a X n-和b Y m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是(）A．原子半径X＜Y B．a＋n＝b－mC．Y最高价氧化物的化学式为YO m D．X的氢化物的化学式为H n X17．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高Array B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强18．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是()A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E二、填空题19．有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是________；(2）只由极性键构成的物质是________；(3)只由非极性键构成的物质是____；(4)只由非金属元素组成的离子化合物是____；(5)由极性键和非极性键构成的物质是______________；(6)由离子键和极性键构成的物质是_____________；(7)由离子键和非极性键构成的物质是________________。
高一化学必修2第一章测试题(附答案)
高一化学必修 2 第一章测试题（附答案）一、选择题 ：（每小题只有一个答案）1、铋元素可表示为 83Bi ，在元素周期表中相对原子质量标示为209.0，下列说法正确的是（ ）A ．Bi 元素的质量数是 209B ．Bi 元素最高价氧化物的化学式为Bi 2O 3C ．Bi 元素位于元素周期表第六周期第Ⅴ A 族D ．Bi 原子最高价氧化物的水化物酸性比硝酸的要强 2、1999 年 1 月，俄美科学家联合小组宣布合成出114 号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为 298。
以下叙述不正确的是 （ ）A ．该元素属于第七周期B ．该元素位于Ⅲ A 族C ．该元素为金属元素，性质与82Pb 相似D ．该同位素原子含有 114 个电子， 184 个中子3、我国最新报导的高超导体中，铊（ Tl ）是其中之一，已知位于第六周期第Ⅲ A族，关于铊的说法，可能错误的是：（A 、是银白色金属B 、Tl （ OH ） 3 有两性）C 、与稀盐酸反应生成盐酸盐D 、铊的金属性强于铝的金属性 4、短周期元素中， 族序数等于周期数的两倍的两元素形成的化合物的化学式是：A 、 CS 2B 、CO 2C 、SO 2D 、SiO 25、同一同期的 X 、Y 、Z 三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学 式分别为 H 2 XO 3、H 3 4、H 2 4，下列说法正确的是： （ ）YO ZOA 、气态氢化物的稳定性： XH 4>YH 3>H 2Z;B 、元素非金属性强弱关系 :X>Y>ZC 、最高价氧化物对应水化物酸性 :H 2XO 3>H 3YO 4>H 2ZO 4D 、原子半径 :X>Y>Z 6、已知短周期元素的离子：a A2+、 b B +、c C 3-、 d D -都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A 、原子半径 A ＞B ＞D ＞C B 、原子序数 d ＞c ＞ b ＞ a C 、离子半径 C ＞D ＞B ＞A D 、单质的还原性 A ＞B ＞D ＞C7、下列气态氢化物中，最稳定的是：A 、NH 3B 、PH 3C 、CH 4D 、H 2 O（） 8、下列说法正确的是（）A 、所有主族元素的最高正化合价都等于其最外层电子数B 、所有过渡元素都是金属元素，所有的金属元素也都是过渡元素C 、在周期表中氧族元素的单质全部是气体D 、同周期主族元素的原子半径以Ⅶ A 族的为最小9、根据元素周期表，下列叙述正确的是： （ ）A 、钾与铯同一主族，铯比钾更容易从水中置换出氢B 、溴化钾与碘化钾溶液置于空气中，溴化钾更容易变质C 、卤族元素气态氢化物的水溶液的酸性，从上到下依次减弱D 、卤族元素最高价氧化物对应水化物的酸性从上到下增强、核外电子排布相同的离子m+和 B n-，两种元素的质子数，前者与后者的关系10A是（）A ．大于B ．小于C ．等于D ．不能肯定11、X 、Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构， X 元素的阳离子半径大于 Y元素的阳离子半径， Z 和 Y 两元素的原子核外电子层数相同 ,Z 元素的原子半 径小于 Y 元素的原子半径 ,X 、 Y 、 Z 三种元素原子序数的关系是（）A ．X>Y>ZB ．Y>X>ZC ．Z>X>YD ． Z>Y>X12、下列排列顺序正确的是 ＞②原子半径： ＞＞（）①热稳定性： H 2 ＞HF 2 O③酸性： H 3 OH SNa Mg-＞Cl-4＞H 2 4＞HClO 4④结合质子能力：OH -＞CH 3PO SOCOOA ．①③B ．②④C ．①④D ．②③13、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R 、W 、X 、Y 、Z 五种元素的叙述中，正确的是（）A ．常压下五种元素的单质中， Z 单质的沸点最高B ．Y 、 Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同C ．W 的氢化物的稳定性比 X 的氢化物的稳定性高D ．Y 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强14、 有三种金属元素 a 、b 、c ，在相同条件下， b 的最高价氧化物的水化物的碱性比 a 的最高价氧化物的水化物的碱性强； a 可以从 c 的盐溶液中置换出 c ，则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是（）A ．a 、b 、cB ．b 、a 、 cC ．b 、c 、aD ．c 、b 、a15、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是 23，这种元素的气态氢化物H XO的分子式为（）A ．HXB ． H 2XC ．XH 3D ．.XH 416、某元素最高正价与负价绝对值之差为 4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）A ．K 2SB ．MgOC ．MgSD ． NaF17、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ）－－B. NH＋－A. OH 、HO 、F3、 NH、NH24 2＋＋－ D. HCl、F 、HSC.HO 、NH、NH3 4222二、非选择题18、下表是周期表中的一部分，根据 A ～I 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族Ⅰ A 0周期ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA1 A2DE G 3 BCJFHI（ 1）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的 是 , 可用于制半导体材料的元素是 _______。
人教版高中化学必修2第一章单元测试题(含解析)
……名：____……人教版高中化学必修2第一张单元测试题（含解析） 第I 卷（选择题) 一、单选题 1．下列物质中既有离子键又有共价键的是 A ．HNO 3 B ．NH 4Cl C ．Na 2S D ．Al 2O 3 2．R 、W 、X 、Y 、Z 五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知 A ．R 、W 、Y 的原子半径依次增大 B ．R 、X 、Y 的简单氢化物的稳定性依次增强 C ．W 、Y 、Z 形成的单核阴离子还原性依次增强 D ．X 、Y 、Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 3．3．可用于治疗甲亢，有关的说法正确的是 A ．中子数为131 B ．质子数为131 C ．电子数53 D ．质量数53 4．X 、Y 、Z 均是短周期元素，X 、Y 处于同一周期，X 、Z 的最低价离子分别为X 2－和Z －，Y +和Z －离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是 A ．原子半径：X ＞Y ＞Z B ．单质沸点：X ＞Y ＞Z C ．原子最外层电子数：X ＞Y ＞Z D ．原子序数：X ＞Y ＞Z 5．Q 、W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X 的焰色反应呈黄色，Q 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W 、Z 原子最外层电子数相同，Z 的核电荷数是W 的2倍，元素Y 的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。
下列说法正确的是（ ） A ．简单离子半径的大小顺序：r X >r Y >r Z >r W B ．元素Q 和Z 能形成QZ 2型的共价化合物…………：_________…………C ．Z 元素氢化物的沸点高于W 元素氢化物的沸点 D ．X 、Y 、Z 最高价氧化物的水化物之间两两不能发生反应 6．下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下 下 A ．下下下下下下下下下下ⅥA下 B ．下下下下下下下下下下下下下下下下下下IV A下 C ．下下下下18下下 D ．ⅠA下下下下下下下下 7．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的电子层数和最外层电子数相同，Z 单质可制成半导体材料，W 与X 属于同一主族。
(完整版)化学必修二第一章测试题及答案
人教版必修2第一章《物质结构元素周期律》测试题第一部分 选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意。
）1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（ ）A ．氧B ．氟C ．碳D ． 氮2．X 元素最高氧化物对应的水化物为H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为（ ）A ．HXB ．H 2XC ．XH 4D ． XH 3 3．下列物质中，含有非极性共价键的是（ ）A ．N 2B ．CO 2C ．NaOHD ．CH 4 4．已知某粒子n AZ R，则元素R 的原子序数是（ ）。
A ．ZB ．A-ZC ．Z-nD ．Z+n 5．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）。
A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B ．元素的原子半径呈周期性变化 C ．元素的化合价呈周期性变化D ．元素的金属性、非金属性呈周期性变化 6．下列粒子半径之比小于1的是（ ）。
A ．r (Na +)/ r (Na) B ．r (Cl -)/ r (Cl) C ．r (Na)/ r (Mg) D ．r (Ca)/ r (Mg)7．X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子都具有与Ar 原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）。
A ．X 的原子序数比Y 小B ．X 原子的最外层电子数比Y 大C ．X 的原子半径比Y 大D ．X 元素的最高正价比Y 大 8．下列关于3 2He 的说法正确的是A ．3 2He 原子核内含有2个中子B ．32He 原子核内含有3个质子 C ．3 2He 原子核外有3个电子 D ．3 2He 和4 2He 是两种不同的核素9．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A ．氧化性强弱：F 2＜Cl 2B ．金属性强弱：K ＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)210．下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为611．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强12. 下列电子式书写正确的是（）13．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数14．下列各组元素性质递变情况错误．．的是A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．N、O、F原子半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强15．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。
人教版高一化学必修二同步练习及答案：第一章第二节第一课时元素周期律
人教版高一化学必修2同步练习第二节元素周期律一、单选题1.下列递变规律不正确的是()A. Na.Mg、Al还原性依次减弱B. I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C. 原子半径：F<Mg<KD. 稳定性：PH3>H2S>HCl2.某元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是()A. RH3B. H2RC. RH4D. HR3. a R3−和 b M n+的核外电子数相等，则a值等于()A. b+n+3B. b+n−3C. b−n+3D. b−n−34.下列有关物质性质的比较，不正确的是()A. 金属性：Al>MgB. 稳定性：HF>HClC. 酸性：HClO4>H2SO4D. 碱性：NaOH>Mg(OH)25.能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()①Cl2与H2S溶液发生置换反应②受热时H2S能分解，HCl则不能③单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能④HCl是强酸，H2S是弱酸．A. ①④B. ①②C. ③④D. ②④6.关于二氧化硅的叙述不正确的是()①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料②硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似③SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物④将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强．A. ②③B. ③④C. ②④D. ①④7.下列各组性质比较中，正确的是()①沸点：HF>HCl>HBr>HI②离子还原性：S2−>Cl−>Br−>I−③酸性：HClO4>HBrO4>HIO4④金属性：K>Na>Mg>Al⑤气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S⑥半径：O2−>F−>Na+>Mg2+A. ①②③B. ③④⑤⑥C. ②③④D. ①③④⑤⑥8.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。