2019-2020学年安徽省芜湖市高二上学期期末考试化学试题(理)
安徽省芜湖市2019-2020学年高二上学期期末考试试题（理）(化学反应原理)注意事项：1.本卷共三大题，24小题，满分100分。
2.本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请将[[答案]]填写在“答题卷”的相应位置，在“试题卷“上答题无效。
3.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.下列有关能源的说法不正确的是（）A.人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B.氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能C.煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题D.太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2.化学反应通常伴随着能量变化，下列说法正确的是（）A.反应热就是反应中放出的能量B.在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热C.由C(S，石墨)＝C(S，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多3.把下列4种Ｘ的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时Ｘ与盐酸缓和地进行反应。
其中反应速率最大的是（）A.20 mL 3 mol·L－1的Ｘ溶液B.20 mL 2 mol·L－1的Ｘ溶液C.10 mL 4 mol·L－1的Ｘ溶液D.10 mL 2 mol·L－1的Ｘ溶液4.对于反应A(g)＋2B(g)2C(g)，在压强相同的条件下，若生成物C的含量ｗ(C)与时间T 的关系如图所示。
则下列结论正确的是（）A.T1＞T2，正反应放热B.T1＜T2，正反应放热C.T1＞T2，正反应吸热D.T1＜T2，正反应吸热5.25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76 kJ·mol－1，自发进行的原因是（）A.吸热反应B.放热反应C.熵减少的反应D.熵增大效应大于热效应6.能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D.0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红7.将①H＋②Cl－③Al3＋④K＋⑤S2－⑥OH－⑦NO3－⑧NH4＋分别加入H2O中，基本不影响水的电离平衡的是（）A.①③⑤⑦⑧B.①⑥C.②④⑦D.②④⑥⑧8.下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味9.研究人员研制出一种新型储备电源－锂水电池(结构如图，高硅铸铁为惰性辅助电极)，使用时加入水即可放电。
下列关于该电池工作时的说法正确的是（）A.高硅铸铁发生氧化反应B.OH－向高硅铸铁电极移动C.负极的电极反应式为Li－e－＝Li＋D.电流的方向：锂电极→导线→高硅铸铁电极10.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是（）A.正极的电极反应式为：2H＋＋2e－＝H2↑B.此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3C.此过程中铜并不被腐蚀D.此过程中电子从Fe移向Cu二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
)11.向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是（）A.反应HCO3－(aq)＋H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)为放热反应B.CO32－(aq)＋2H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝(ΔH1＋ΔH2＋ΔH3)C.ΔH1＞ΔH2，ΔH2＜ΔH3D.H2CO3(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)，若使用催化剂，则ΔH3变小12.用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：①将铁块换为等质量的铁粉；②加入少量NaNO3固体；③加入少量CuSO4固体；④加入少量CH3COONa固体；⑤加热；⑥将稀硫酸换成98％硫酸。
其中可以加快氢气的生成速率的措施是（）A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.②⑤⑥COONH4)加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(S)13.将一定量氨基甲酸铵(NH2NH3(g)＋CO2(g)。
该反应的平衡常数的负对数(－lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A.C 点对应状态的平衡常数K (C)＝10－3.638B.该反应的ΔH ＞0C.NH 3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态D.30℃时，B 点对应状态的v (正)＜v (逆) 14.下列说法正确的是（）A.常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H 2O(l)＋O 2(g)＝4Fe(OH)3(s)能自发进行，则ΔH ＜0B.铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连C.以熔融NaCl 为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中Na ＋向阳极移动 D.t ℃时，恒容密闭容器中反应：NO 2(g)＋SO 2(g)NO(g)＋SO 3(g)，通入少量O 2，()()()()322C NO C SO C NO C SO ⋅⋅的值及SO 2转化率不变15.在固定容积的密闭容器中，A 和B 发生下列反应：A(S)＋2B(g)2C(g) △H ＞0，在一定条件下达到平衡，若升高温度则达平衡后混合气体的（） A.气体的分子数减少 B.A 的物质的量浓度减小 C.气体的密度减小 D.气体的平均相对分子质量增大 16.下列有关说法正确的是（）A.常温下，向醋酸溶液中加入少量水，溶液中C(H ＋)将增大B.常温下，pH 相同的NaOH 溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同C.向NaHCO 3溶液中加入少量澄清石灰水，所得溶液的pH 不变D.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸 17.关于小苏打溶液的表述错误的是（） A.c(Na ＋)＝c(HCO 3－)＋c(CO 32－)＋c(H 2CO 3) B.c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(HCO 3－)＋2c(CO 32－)＋c(OH －) C.HCO 3－的电离程度小于其水解程度D.c(Na ＋)＞c(HCO 3－)＞c(OH －)＞c(CO 32－)＞c(H ＋) 18.已知298K 时下列物质的溶度积(单位略)下列说法正确的是（） A.等体积，浓度均为0.02 mol·L－1的CH 3COONa 和AgNO 3溶液混合能产生沉淀B.离子浓度均为0.01 mol·L－1的CrO42－和Cl－混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，CrO42－先沉淀C.在CH3COOAg悬浊液中加人盐酸发生反应的离子方程式为：CH3COOAg＋H＋＋Cl－＝CH3COOH＋AgCl↓D.298K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)＞c(Ag2S)19.用石墨电极完成下列电解实验。
下列对实验现象的解释或推测不合理的是（）A.a为电解池的阴极B.b处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸C.c处发生了反应：Fe－3e－＝Fe3＋D.d处：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－20.用压强传感器探究生铁在pH＝2和pH＝4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（）A.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快B.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C.溶液pH≤2时，生铁主要发生析氢腐蚀D.两溶液中负极反应均为：Fe－2e－＝Fe2＋三、填空、简答题(本题包括4小题，共50分。
)21.(8分)在1L恒容密闭容器中，发生反应2NO(g)＋O 2(g)2NO2(g)。
(1)某温度时，按物质的量比2：1充入NO和O2开始反应，N(NO)随时间变化如表：以O2浓度变化表示的反应速率，0～4s内的(填“小于”、“大于”或“等于”)1～5s内的。
(2)该反应的平衡常数表达式为K＝，能说明该反应已达到平衡状态的是。
A.气体颜色保持不变B.气体平均相对分子质量保持不变C.v逆(NO)＝2v正(O2)D.气体密度保持不变(3)已知：K(300℃)＞K(400℃)。
下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是。
A.升高温度B.充入Ar使压强增大C.充入O2使压强增大D.选择高效催化剂22.(14分)锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶(SrCl2·6H2O)是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备，生产流程如下：已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2＋和Cl－外，还含有少量Ba2＋杂质；②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10－7、1.1×10－10；③SrCl2·6H2O的摩尔质量为：267 g·mol－1。
(1)天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是。
(2)隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子，写出该反应的化学方程式：。
(3)为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是。
(4)加入硫酸的目的是，为了提高原料的利用率，滤液中Sr2＋的浓度应不高于mol·L－1(注：此时滤液中Ba2＋浓度为1×10－5 mol·L－1)。
(5)产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2mol 的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其它与Ag＋反应的离子)，待Cl－完全沉淀后，用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2000 mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反应达到终点的现象是。
②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为(保留4位有效数字)。
23.(14分)请回答下列问题：(1)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180.0 kJ·mol－1。
则相同条件下破坏1 mol NO中的化学键需要吸收的能量为kJ。
(2)25℃时，pH＝5的CH3COOH溶液中，由水电离出的氢离子浓度C(H＋)＝mol·L－1；往溶液中加入少量NaOH固体，则溶液中()33()()C CH COOHC CH COO C H-+⋅(填“增大”、“减小”或“不变”)，写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式：。
2020-2021学年高二化学【新教材】人教版(2019)选择性必修一2.1化学反应速率
2.1化学反应速率（同步导学）-2020-2021学年高二化学【新教材】人教版（2019）选择性必修一一、单选题1．某密闭容器中，发生反应2M(g)＋3N(g)P(g)，平衡时反应速率v(M)、v(N)、v(P)之间关系正确的是 A ．v(M)＝2v(P)B ．v(M)＝v(N)C ．v(M)＝v(P)D ．v(N)＝v(P)2．用2g 块状大理石与30ml3mol/L 盐酸反应制取CO 2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是( ) ①再加入30mL3mol/L 盐酸②改用30ml6mol/L 盐酸③改用2g 粉末状大理石④适当升高温度 A ．①②④B ．①②③C ．①③④D ．②③④3．反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)＋2D(g)，则这几种物质的反应速率之比正确的是( ) A ．v(C)=2v(A) B ．3v(B)=2v(D) C ．v(A)=3v(B)D ．2v(D)=v(A)4．生活在密闭狭小的特殊环境(如潜艇、太空舱)里，O 2会越来越少，CO 2会越来越多，因此将CO 2转化为O 2，不仅有科学意义也有重要的实用价值。
据科学文献报道，NiFe 2O 4在一定条件下既能促进CO 2分解又可重复使用。
NiFe 2O 4在此反应中是（ ） A ．反应物B ．制冷剂C ．中间产物D ．催化剂5．合成氨的反应N 2+3H 22NH 3，下列反应条件的改变对反应的影响正确的是A ．减小H 2的浓度能加快反应速率B ．添加催化剂对反应速率无影响C ．升高温度能加快反应速率D ．增大N 2的浓度可以使H 2完全转化为NH 36．过氧化氢在酶催化作用下的分解反应速率随温度的变化关系图为( )A ．B ．C ．D ．7．将盐酸滴到碳酸钠粉未上，能使反应的最初速率加快的是 A ．盐酸浓度不变，使用量增大一倍 B ．盐酸浓度增加一倍，用量减至12C ．增大碳酸钠粉未的量D ．使反应在较低温度下进行8．某实验小组利用0.1mol/L 223Na S O 溶液与0.2mol/L 24H SO 溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响。
2024届安徽省芜湖市名校化学高二第一学期期中学业质量监测试题含解析
2024届安徽省芜湖市名校化学高二第一学期期中学业质量监测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、NO2是大气的主要污染物之一，某研究小组设计如图所示的装置对NO2进行回收利用，装置中a、b均为多孔石墨电极。
下列说法正确的是A．a 为电池的负极，发生还原反应B．电子流向：a 电极→用电器→b 电极→溶液→a 电极C．一段时间后，b 极附近HNO3浓度增大D．电池总反应为4NO2 +O2 +2H2O= 4HNO32、下列物质属于高分子化合物的是A．苯B．甲烷C．乙醇D．聚乙烯3、下列广告用语在科学性上没有错误的是（）A．这种饮料不含任何化学物质B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C．这种口服液含有丰富的氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命4、关于反应方程式Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2，说法不正确．．．的是A．Cl2是氧化剂B．I2是还原产物C．上述反应属于置换反应D．上述反应属于离子反应5、下列化学方程式中，属于水解反应的是A．CO2+H2O H2CO3B．H2CO3+H2O H3O++HCO3-C．HCO3-+ H3O+＝2H2O+CO2↑D．CO32- + H2O HCO3-+OH-6、下列化学用语正确的是（）A．Zn的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2B．Fe2+的原子结构示意图：C．C的价电子轨道表示式：D．HClO的电子式：7、可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。
据测定每0.1m3固体“可燃冰”要释放20ｍ3的甲烷气体，则下列说法中不正确的是A．“可燃冰”释放的甲烷属于烃B．“可燃冰”是水变油，属于化学变化C．“可燃冰”将成为人类的后续能源D．青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”8、下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应9、下列关于元素的叙述正确的是（）A．金属元素与非金属元素只能形成共价化合物B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是810、一定条件下,将3 mol A和1 mol B两种气体混合于容积为2 L的密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。
安徽省芜湖市重点中学2023-2024学年高二上学期11月测试语文试卷(含答案)
芜湖市重点中学2023-2024学年高二上学期11月测试语文试题2023.11.1试卷满分100分，考试时间100分钟一、论述类文本阅读（共9分）（本题9分）阅读下面的文字，完成1~3题。
面对悠久的中国文化，分期是研究和描述其历史发展的关键。
学术界习惯按朝代划分时期，这自有其学理的根据。
然而，改朝换代乃是政权的转移，适合于政治史，是否适合作为文化史分期的依据呢？这是我长久以来不断思考的问题。
我认为，理想的分期法是依据文化自身发展的实际情况灵活处理，可以按朝代分期，也可以不按朝代分期，不可一概而论。
例如，隋唐建立统一的王朝，这既是政治分期的标志，也给文化带来新的局面。
经过两百多年南北的分裂，文化的地域差异十分明显，正如魏征《隋书·文学传序》所云：“江左宫商发越，贵于清绮；河朔词义贞刚，重乎气质。
”隋朝统一中国以后，特别是继之而建立的唐朝，在南北文化交融和中外文化交流这两方面取得了突破性的进展，从而使中国文化进入一个新的时期。
这个时期的文化至少有两个最显著的特征：一是多元化，南方的与北方的，中国固有的与外来的，相互交融共同发展。
无论是思想方面、宗教方面，文献的整理方面，还是文学方面、艺术方面，莫非如此。
二是文化重心下移，从士族向庶族下移，进而开始向市民下移，这就为中国文化增添了活力。
这些特征形成一种综合的效果，就是文化格外富于创造性，也格外绚丽多彩。
因此，我们可以将隋唐的统一视为文化史分期的标志。
但是，改朝换代又不一定能够成为文化新时期的开始，例如唐宋之间文化的变迁，实际上是从中唐开始的。
中唐是一个值得充分重视的转折时代，思想、宗教、文学、艺术等领域莫不如此。
宋代在许多方面是上承中唐的：庶族士人代替士族文人开始居于文化主体的地位；城市的繁荣和城市经济的活跃，市民文化诉求的加强；理学的兴盛；词的繁荣等等，以上诸多方面的变化在中唐已经开其端倪。
宋初士人如王禹偁、石介等每称“二百年来”如何如何，可见他们自己也重视本朝对中唐的延续。
安徽省芜湖市第一中学2023届高三下学期最后一卷理科综合化学试题(含解析)
安徽省芜湖市第一中学2023届高三下学期最后一卷理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与社会、生活、环境、工业生产等密切相关， 下列说法错误的是A ．豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用生石灰等物质能使豆浆中的蛋白质发生变性的原理制成的B ．一些高分子的共轭大 π键体系为电荷提供了通路，经过掺杂处理后可作为导电高分子材料C ．聚乳酸等高分子材料在微生物的作用下可以降解为小分子，为消除“白色污染”带来了希望D ．使用外加电流的方法对金属进行防护时，其辅助阳极应使用不溶性电极2．下列反应中涉及的离子方程式书写正确的是A ．铁发生吸氧腐蚀时的负极反应： Fe—3e —=Fe 3+B ．将过量SO 2通入NaClO 溶液中： SO 2 +H 2O+ ClO —= HClO+ -3HSO C ．向AlCl 3溶液中滴加过量氨水： Al 3+ + 4NH 3·H 2O= -2AlO + 4+4NH +2H 2OD ．将少量NaHCO 3溶液加入Ba(OH)2溶液中： -3HCO + OH —+ Ba 2+ =H 2O+ BaCO 3↓3．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次递增，Y 、Z 、W 位于同周期，上述部分元素组成物质存在如图所示转化关系。
下列说法错误的是A ．第一电离能： Z>W> YB ．简单氢化物的沸点： W>ZC ．键角： X 2W>ZX 3D ．转化关系中Y 原子的杂化方式有sp 、sp 2、sp 34．乌尔曼反应(Ullmann) 是形成芳-芳键的最重要的方法之一已知：电极a 在光激发条件下会产生电子(e -)—空穴(h +)。
下列说法错误的是A ．电极电势：电极a ＞电极bB ．电极b 发生的电极反应式为(C 6H 10O 5)n -24e -+7H 2O=6CO 2↑+24H +C ．光激发时，光生电子会与O 2结合，光生空穴会与电极b 产生的电子结合D ．电池工作一段时间后，右侧溶液pH 保持不变(不考虑CO 2的溶解)7．常温下，用AgNO 3溶液分别滴定浓度均为0.01mol•L -1的KCl 、K 2C 2O 4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C 2O 24-的水解)。
2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷(附答案)
2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷（附答案）一、选择题（共14题；共28分）1.下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是（）A. 蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解B. 人工合成的具有生命活性的蛋白质﹣结晶牛胰岛素是1965年我国科学家最先合成的C. 重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒D. 浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应2.下列说法正确的是（）A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B. 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C. 水难电离，纯水是弱电解质D. 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子3.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是（）A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色B. 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键D. 丁与浓硫酸混合加热，只能发生消去反应生成乙烯4.阿伏伽德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1，下列叙述正确的是（）A. 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B. 0.1 mol F﹣中含有的电子数等于0.9×6.02×1023C. 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D. 电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2×6.02×10235.分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应．该有机物在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有（）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种6.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A. 强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣B. =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣C. 既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na +、CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣D. 在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、Br﹣7.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（）A. OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2OB. 2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC. 2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2+3H2OD. OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2+2H2O8.常温下，现有0.1mol•L－1 NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示：下列说法错误的是（）A. 分析可知，常温下K b(NH3•H2O)＞K a1(H2CO3)B. 0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中存在：c(NH3•H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)C. 当溶液的pH=9时，溶液中存在：c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(NH3•H2O)＞c(CO32-)D. 向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小9.下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A. 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B. 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C. 50 mL 1 mol/L NaCl溶液D. 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液10.下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（）A B C D饱和NaHSO3溶液制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液A. AB. BC. CD. D11.甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料，下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（）A. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=＋726.5kJ·mol－1B. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=－726.5kJ·mol－1C. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) △H=－675.3kJ·mol－1D. 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) △H=－1453kJ·mol－112.向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H：，发生反应：CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g）测得平衡体系中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数（）A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④13.某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是（）A. X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出B. X和Y用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应C. 若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag+向铜电极移动D. 无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色14.已知K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgI）=1.0×10﹣16下列关于不溶物之间转化说法错误的是（）A. AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl易转化为AgIB. 两种不溶物的K sp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C. 常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度不低于×10﹣11mol•L﹣1D. AgCl不溶于水，不能转化为AgI二、非选择题（共4题；共17分）15.按要求书写下列方程式：（1）Ca(ClO)2的电离方程式：________；（2）硫酸与NaHCO3溶液反应的离子方程式：________；（3）Na2O2与水反应的离子方程式：________；（4）Al与KOH溶液反应的离子方程式：________；（5）Cu与FeCl3溶液反应的化学方程式：________。
安徽省芜湖市2019届高三理综上学期期末考试试题(含答案)
ｖ ｇ Ｌ ㊀（ ２分） ｖ 解得： ２＝ ０ ＝槡 对于物块向右滑行的过程， 由动能定理有： １ ２ ｍ ｇ Ｌ＝ ｍ ｖ μ ２ ２ ０ ． ５ ㊀（ ３分） μ＝ （ ２ ） ᶄ ， 设小球与物块碰撞前瞬间的速度为 ｖ 由机械能守恒定律得： ０ 高三理科综合试题参考答案第１ 页（共５页）
１ ２ Ｍ ｖ ᶄ＝ Ｍ ｇ （ Ｌ－ Ｌ ｃ ｏ ｓ ６ ０ ʎ ） ２ ０ ｖ ᶄ ｇ Ｌ ㊀（ １分） 解得： ０ ＝槡 Ｍ ｖ ᶄ ｍ ｖ ᶄ ㊀（ １分） Ｍ ｖ ᶄ 设碰撞后瞬间有： ０＝ １＋ ２ １ ２ １ ２ １ ２ Ｍ ｖ ᶄ＝ Ｍ ｖ ᶄ＋ ｍ ｖ ᶄ ２ ０ ２ １ ２ ２ ２ Ｍ ｇ Ｌ ㊀（ １分） ｖ ᶄ 解得： ２＝ Ｍ＋ ｍ槡 Ｌ停下则有： 若 Ｂ物体前进 ２ １ ２ ｖ ᶄ ㊀（ １分） ｍ ｇ ２ Ｌ＝ ｍ μ ２ ２ ２ ｇ Ｌ ᶄ 得ｖ ２ ＝槡 ２ Ｍ ｇ Ｌ＝槡 ２ ｇ Ｌ ㊀（ １分） ᶄ 则有 ｖ ２＝ Ｍ＋ ｍ槡 Ｍ＝ （ ２＋ １ ） ｍ ㊀（ １分） 得： 槡 ２ ５ （ ２ ０分） ２ 槡 ｔ （ １ ） Ｒ＝ ｖ 小球从 Ｏ到 Ｃ做平抛运动有 ｘ ｃ＝ ０ ２ ２ １ ２ １ 槡 ｙ ｔ＝ ｖｔ Ｒ＝ ｇ ㊀（ ２分） ｃ＝ ２ ２ ２ｙ ２ ２ ｖ 可得 ｖ ｙ＝ ０
ｖ ᶄ ２ ｖ ᶄ ㊀（ １分） ｙ＝ ０ Ｅ ２ Ｅ 即 ｋ Ｃ＝ ｋ ０ ᶄ 可得 ｖ ０＝ １ １ ２ ２ ２ ｍ （ ｖ ᶄ ｖ㊀（ ｖ ）＝ ２ ｍ １分） ０＋ ｙ ２ ２ ０
２ ４ ２ ｖ ｇ １ ０ ２ 槡 ＝ ㊀（ １分） ： ａ ＝ ｖ 代入位移公式得 ０ ５ Ｒ ５ ２
槡
３ ｍ ｇ １分） 代入加速度公式得 Ｅ＝ ㊀（ ５ ｑ ２ ６ ． （ １ ４分） ｉ Ｆ ２ Ｈ Ｏ （ （ ２分） （ １ ） ４ Ｈ Ｆ＋ Ｓ ｉ Ｏ 合理即可） ２ Ｓ ４＋ ２ （ ２ ） ２分） ㊀ 作为安全瓶， ２分） 平衡压强， 便于液体顺利滴下（ 防止倒吸（
安徽省芜湖市第二十七中学2022年高二化学期末试卷含解析
安徽省芜湖市第二十七中学2022年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列举措不能防止或减缓钢铁腐蚀的是()A．在钢铁制品表面镀一层金属锌B．将钢铁制品放置在潮湿处C．在钢铁中加入锰、铬等金属，以改变钢铁结构D．将钢铁制品与电源负极相连参考答案：B2. 有X n+、Y m+、Z n-，已知它们各自带有的电荷数值m>n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数。
若按X→Y→Z的顺序，下列说法中正确的是（）A、它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强B、它们的原子半径依次增大；C、它们的单质在常温、常压下的密度依次减小D、它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质参考答案：A略3. 对人体中的所需元素,下列四位同学的归纳整理完全正确的一组是()A.小芳认为,人体缺乏某些元素,会得不同疾病B.小宝搜集资料发现,生活中人们常通过下列途径来补充人体必需的营养元素。
如C.小蓉为某些元素设计了一句广告词来反映其对人体的重要作用碘——抗癌之星硒——智力之星氟——龋齿克星D.小红搜集资料发现,长期或大量摄入铝元素对人的大脑和神经系统将造成损害,为此她提出下列建议:参考答案：BA项应为:缺铁——会引起贫血;缺钙——会得佝偻病;缺碘——会引起甲状腺肿大。
C项应为:碘——智力之星;硒——抗癌之星。
D项应为:使用铝锅——加醋后不能长时间炖煮。
4. 下列有机物中只有一种一氯代物的是（）A．丙烷B．2，2，3，3﹣四甲基戊烷C．异戊烷D．新戊烷参考答案：D考点：有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：先判断烃的同分异构体，然后根据烷烃的一氯取代物只有一种，说明烃分子中只有一种氢原子，最后根据等效法判断氢原子的种类即可解答．解答：解：A、C3H8不存在同分异构体，只有一种结构：CH3CH2CH3，含有2种氢原子，一氯取代物有2种，故A错误；B、2，2，3，3﹣四甲基戊烷有4种氢原子，一氯取代物有4种，故B错误；C、异戊烷有4种氢原子，一氯取代物有4种，故C错误；D、新戊烷只含一种氢原子，一氯取代物只有一种，故D正确；故选D．点评：本题考查同分异构体的书写，难度不大，注意掌握烷烃同分异构体的书写方法与等效氢的判断．5. 在溶液中能大量共存的离子组是A． Na+、OH﹣、HCO3﹣ B． Ba2+、OH﹣、Cl﹣C． H+、K+、CO32﹣ D． NH4+、NO3﹣、OH﹣参考答案：B试题分析：A．HCO3﹣与OH﹣离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ba2+、OH﹣、Cl﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．CO32﹣与H+发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．OH﹣与铵根离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．6. 下列关于金属及金属键的说法正确的是（）A．金属键具有方向性与饱和性B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光参考答案：B【考点】金属键与金属的物理性质的关系；金属键的涵义．【分析】金属键没有方向性和饱和性，金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用，金属导电是因为自由电子在外加电场作用下发生定向移动，属具有光泽是因为自由电子能够吸收可见光．【解答】解：A、金属键不是存在于相邻原子之间的作用力，而是属于整块金属，因此没有方向性和饱和性，故A错误；B、金属键是存在于金属阳离子和“自由电子”之间的强的相互作用，这些“自由电子”为所有阳离子所共用，其本质也是电性作用，故B正确；C、金属键是存在于金属阳离子和“自由电子”，当给金属通电时，“自由电子”定向移动而导电，故C 错误；D、金属具有光泽是因为自由电子能够吸收可见光，但是并不能放出可见光，故D错误；故选B．7. 某烷烃的各种同分异构体中，主链上有4个碳原子的只有两种结构，则含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃（只含一个碳碳双键）的同分异构体有（）A．2种B．3种C．4种D．5种参考答案：C【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同系物和同分异构体．【分析】先根据烷烃的条件，确定烷烃的分子式，然后再根据官能团位置异构确定烯烃的同分异构体．【解答】解：解：第一步：确定该烷烃碳原子个数①主链为4个碳原子的烷烃，其支链只能是甲基（不可能是乙基，否则主链超过4个碳原子）．②主链为4个碳原子的烷烃，支链数最多4个（下面的0，是指该物质只有一种，没有同分异构体）甲基的个数同分异构体1个02个 23个04个0③结论：该烷烃总共有6个碳原子第二步：分析烯烃的同分异构体数目①双键在1号位，有以下3种C=C﹣C﹣C1 2 3 42﹣乙基丁烯、2，3﹣二甲基丁烯、3，3﹣二甲基丁烯②双键在2号位，有1种C﹣C=C﹣C1 2 3 42，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯结论：共有4种，故选：C【点评】本题主要考查了同分异构体的写法，能熟练书写1﹣6个碳的碳链异构；能清楚常见的类别异构，如：烯烃与环烷烃；醇与醚；芳香醇、芳香醚与酚；羧酸、酯与羟醛结构等．常规的书写方法：碳链异构→位置异构→类别异构．8. 按官能团分类，下列说法正确的是（）A．属于芳香化合物 B．属于羧酸C．属于醛类 D．属于酚类参考答案：B略9. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同参考答案：C考点：化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应；反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算．分析：化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关．解答：解：A、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A 错；B、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；D、根据△H=生成物的焓﹣反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故D错．故选：C．点评：本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆．10. 中国南海海域是全球范围内石油储量与可开采储量较丰富、开采潜力较大的地方，有“第二个波斯湾”之称。
安徽省芜湖市第一中学2023-2024学年高三最后一卷化学试题(无答案)
芜湖市第一中学2024届高中毕业班最后一卷化学试题考试时间：75分钟 满分：100分相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Cu-64 Fe-56 S-32一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列古文所涉及的变化，不属于氧化还原反应的是（ ）A ．野火烧不尽，春风吹又生B ．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜C ．丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂D ．石穴之中，所滴皆为钟乳2．一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如图所示。
下列叙述正确的是（）A ．化合物1存在顺反异构B ．化合物1与乙烯互为同系物C ．化合物2可以与乙二醇发生缩聚反应D ．化合物2中含手性碳原子且所有碳原子一定共面3．用表示阿伏伽德罗常数的值。
下列说法错误的是（）A ．1L 0.01mol/L 溶液中所含O 原子数大于B ．4.6g 乙醇中采取杂化的原子数为C ．0.1mol 环氧乙烷（）中所含键数为D ．1mol 和1mol 充分反应后的分子数为4．下列化学用语正确的是（）A ．基态碳原子的核外电子排布图：B ．乙烯的结构简式：C ．He 原子的核外电子排布式为，故氦原子属于s 区D ．HCl 分子中s-p 键的电子云轮廓图：阅读下列材料，完成5-6小题。
硫的含氧酸根有很多，如、、、等，其中可看作中的一个O 原子被SA N ()344Cu NH SO A 0.04N 3sp A0.2N σA0.7N 2H ()2I g A 2N 22CH CH 21s σ24SO -223S O -225S O -228S O -223S O -24SO -原子取代后的产物，内部含过氧键；焦亚硫酸钠（）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，生产通常是由过饱和溶液经结晶脱水制得。
利用烟道气中的生产的工艺为：5．上述过程中涉及或拓展的方程式中，错误的是（ ）A ．结晶脱水制的反应：B ．Ⅰ中发生的反应：C ．向饱和溶液中通入：D ．用碘标准液测定某葡萄酒中含量：6．下列有关说法正确的是（ ）A ．中的键角中的键角O ―S ―OB ．中的硫元素的化合价为+7价C ．的立体结构图可表示为：D ．焦亚硫酸钠（）的水溶液呈中性7．利用如图所示的装置（夹持装置略去）进行实验，b 中的现象能证明a 中生成相应产物的是（）选项发生反应实验现象A 乙醇和浓硫酸反应生成的乙烯溴水褪色B 木炭和浓硫酸反应生成的二氧化硫酸性高锰酸钾溶液褪色C 二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色D苯和液溴反应生成溴化氢硝酸银溶液中产生浅黄色沉淀8．四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图所示。
2019-2020学年安徽省合肥市一中高二上学期期末考试生物试题(理)(解析版)
安徽省合肥市一中2019-2020学年高二上学期期末考试试题（理）一、选择题：1.人体中血浆、组织液和淋巴等构成了细胞赖以生存的内环境，下列叙述错误的是（）A.血浆和组织液都有运输激素的作用B•血浆和淋巴都是免疫细胞的生存环境C•血红蛋白主要存在于血浆和组织液中D.组织液中的蛋白质浓度低于血浆中的蛋白质浓度『答案」C『解析」『详解」血浆和组织液都属于内环境，都有运输激素的作用，A正确；血浆和淋巴都是免疫细胞的生存环境，B正确：血红蛋白存在于红细胞內，C错误；内环境中，血浆中的的蛋白质含量最髙，D正确。
2•关于下图的说法不正确的是（）血盒胰腺组卿胞A"液、b液和c液共同构成了人体内环境的主体B•胰腺细胞分泌的消化酶、胰岛素等通过b液运输到作用部位C.流经胰腺组织细胞的血液中0』浓度下降，CO?浓度升高D.b液周用的管壁破损或其含有的蛋白质减少均会造成a液增多『答案」B『解析」『详解」A、内环境主要由血浆、组织液和淋巴组成，故A液、B液和C液共同构成了人体内环境的主体，A正确；B、胰腺细胞分泌的消化酶进入消化道，不通过血液运输，B错误；C、流经胰腺组织细胞时氧气被消耗，二氧化碳等代谢废物增加，故血液中0?浓度下降，C02浓度升髙，C正确：D、B液周囤的管壁破损或其含有的蛋白质减少均会造成血浆渗透压降低使A液组织液增多，造成组织水肿，D正确。
故选B。
3•下列关于人体内环境稳态的描述错误的是（）A.运动大量岀汗后，应多喝淡盐水B.心肌细胞的内环境是组织液C.手脚磨出的水泡里的液体主要是组织液D.急性肠胃炎病人脱水时，应多喝匍萄糖盐水『答案」D『解析」『详解」A、运动大量出汗后，在失去水的同时也失去了无机盐，所以应多喝淡盐水维持水和无机盐代谢的平衡，A正确：B、心肌细胞属于组织细胞，其生活的内环境是组织液，B正确：C、手脚磨出的水泡里的液体主要是组织液，C正确：D、患急性肠胃炎时，由于胃肠出现炎症，所以吸收功能受到影响，喝进去的葡萄糖盐水不能被吸收，因此应该注射或者输入葡萄糖盐水，D错误。
安徽省芜湖市高二上学期期末化学试卷A卷
安徽省芜湖市高二上学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列叙述正确的是（）A . 向FeCl3溶液中加入镁粉有气泡产生B . NO2溶于水得到HNO3 ，所以NO2属于酸性氧化物C . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有漂白性D . 向饱和NaC1溶液中先通入足量CO2 ，再通入足量NH3 ，可析出NaHCO3晶体2. （2分）在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（）A . v（NH3）=0.3 mol/（L•min）B . v（N2）=0.01 mol/（L•s）C . v（N2）=0.2 mol/（L•min）D . v（H2）=0.3 mol/（L•min）3. （2分） (2017高二上·西安期末) 下列两个热化学方程式中，△H1 和△H2的相对大小正确的是（）S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1； S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2 ．A . △H1＞△H2B . △H1＜△H2C . △H1﹦△H2D . 无法确定4. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列各组物质互为同系物的是（）A . 红磷与白磷B . 甲烷与丙烷C . 乙醇与二甲醚D . H、D和T5. （2分） (2019高二下·应县期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，8 g O2含有4NA个电子B . 1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1NA个NH4+C . 标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子D . 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 ，失去2NA个电子6. （2分）(2017·宝山模拟) 下列溶液中氢离子浓度最小的是（）A . 10L0.10mol/LCH3COOH 溶液B . 2L 0.05mol/L H2SO4溶液C . 1L0.10mol/LHNO3溶液D . 2L0.1mol/LHCl溶液7. （2分）密闭容器中反应CO(g) +H2O(g)CO2(g) + H2(g)达到平衡，在其他条件不变的情况下，下列措施不能使正反应速率加快的是（）A . 通入水蒸气B . 缩小容器体积C . 分离出CO2D . 升高温度8. （2分） (2016高二上·重庆期中) 已知反应：2NO2（红棕色）⇌N204（无色）△H＜0．将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是（）A . b点的操作是拉伸注射器B . d点：v（正）＞v（逆）C . c点与a点相比，c（N02）增大，c（N204）减小，若容器绝热则平衡常数Ka＞KcD . 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＜T（c）9. （2分） (2018高二上·红桥期中) 在一定的条件下，将 2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197 kJ/mol, 当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（）A . 生成 2 mol SO3B . 放出热量197 kJC . SO2和 SO3共有 2 molD . 含有氧原子共有3mol10. （2分） (2018高一上·惠州期末) 在无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Na+、K+、CO32－、NO3－B . Cu2+、Al3+、SO42－、NO3－C . K+、Fe2+、NH4+、NO3－D . NH4+、Na+、NO3－、Cl－11. （2分）已知：I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）．某I2、KI混合溶液中，I3﹣的物质的量浓度c（I3﹣）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（）A . 反应I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）的△H＞0B . 若温度为T1、T2 ，反应的平衡常数分别为K1、K2 ，则K1＜K2C . 若反应进行到状态D时，一定有υ正＞υ逆D . 状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大12. （2分）(2017·普陀模拟) 正确认识铁制品的电化学腐蚀与防护方法的是（）A . 铁制品腐蚀时既可作正性也可作负极B . 铁制品腐蚀时铁电极发生反应为：Fe-3e-=Fe3+C . 铁制品腐蚀时或发生析氢腐蚀或发生吸氧腐蚀D . 铁制品连接电源正极可防止腐蚀13. （2分） (2016高二上·和平期末) 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A . 反应开始时，溶液中各离子浓度相等B . 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C . 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D . 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解14. （2分）(2016·静宁模拟) 如图所示，下列说法正确的是（）A . 甲池中阳离子向通入CH3OH一方的电极区域内移动B . 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH﹣6e﹣+2H2O═CO32﹣+8H+C . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D . 甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2 ，此时丙池中理论上产生1.45 g固体15. （2分）(2020·海淀模拟) 下列化学用语对事实的表述正确的是（）A . .由H和Cl形成HCl的过程：B . 常温时，饱和NaClO溶液的pH约为11：ClO-+H2O=HClO+OH-C . 苯酚和甲醛在一定条件下反应能生成酚醛树脂：D . 电解饱和食盐水的反应：2Cl-+2H+ Cl2↑+H2↑16. （2分）“嫦娥一号”探测器所用的镍氢蓄电池，其负极板材料M为能吸收氢原子的合金．充电时电极反应分别为：M+H2O+e﹣=MH+OH﹣， Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣=NiOOH+H2O．下列有关镍氢蓄电池的说法正确的是（）A . 放电时，正极附近的pH减小B . 放电时，总反应为MH+NiOOH=M+Ni（OH）2C . 充电时，电极M应与充电电源正极相连D . 充电后，负极板材料M变成了MH，MH中H元素显﹣1价二、填空题 (共5题；共35分)17. （5分）研究化学反应中的能量变化有重要意义。