人教版(2019)高中化学必修第一册第3章《铁金属材料》单元检测题(含答案)
人教版(2019)高中化学必修第一册第3章《铁金属材料》单元检测题(含答案)
《铁金属材料》单元检测题一、单选题1．a、b、c、d为短周期元素。
a的单质既能与强酸反应又能与强碱反应，a的简单离子与-cd含有相同的电子数，b原子与c原子的最外层电子数相同。
下列说法正确的是( )A．简单氢化物的热稳定性：b＞cB．原子半径：b＞a＞c＞dC．工业上可以电解熔融的a的氧化物来制得a的单质D．-cd中各元素原子的最外层均满足8电子稳定结构2．下列四种元素中，与其他三种不在同一周期的元素的是A．Cl B．Mg C．H D．Si3．有关元素周期表中某区域的说法不正确的是( )A．中间区域的过渡元素可找到催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体材料C．左下方区域的金属元素是金属性很强的元素D．稀有气体元素的原子最外层都达到8电子稳定结构，所以不能参于任何反应4．下列说法正确的是A．3517Cl、3717Cl互为同位素，有不同的化学性质B．(CH3CH2)2CHCH3的系统命名是2-乙基丁烷C．HCOOCH3和CH3COOCH3互为同系物D．14C和纳米碳管互为同素异形体5．下列说法不正确的是（）A．离原子核距离远的电子能量较高B．原子最外层电子数为18C．每层容纳的电子数最多为22n（n代表电子层数）D．最外层电子数小于4的元素一定是金属元素6．4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X原子最外层有6个电子。
下列说法不正确．．．的是W XY ZA．离子半径：X2−＜ Y2−B．非金属性：W＜ XC．还原性：Y2−＜ Z−D．酸性：H2YO4＜ HZO47．下列关于碱金属某些性质的排列中正确的是 ( )A．密度:Li<Na<K<Rb<Cs B．原子半径: Li<Na<K<Rb<CsC．熔点、沸点:Li<Na<K<Rb<Cs D．还原性:Li>Na>K>Rb>Cs8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。
2019新教材人教版化学必修-第一册第三章 铁 金属材料 单元测试含答案
绝密★启用前2019新教材人教版化学必修-第一册第三章铁金属材料单元测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列有关铁及其化合物的说法正确的是()A．在自然界中，不可能有游离态的铁存在B．磁铁矿的主要成分是Fe2O3C．铁是地壳中含量最多的金属元素，因此在日常生活中应用最广D．人体内的血红蛋白中含有铁元素2.将28 g铁粉放入100 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中,充分反应后析出的铜的质量为 () A． 32 gB． 6.4 gC． 0.64 gD． 3.2 g3.有关铁的氧化物的说法中,不正确的是 ()A．赤铁矿主要成分是Fe2O3,Fe2O3是红棕色的,常用作红色油漆和涂料B． Fe3O4是黑色晶体,其中的铁显+2价,的铁显+3价C． FeO、Fe2O3、Fe3O4都不溶于水,但都能和盐酸反应生成相应的盐D． FeO不稳定,在空气中加热迅速被氧化成Fe2O34.如图所示的实验中,投入铝片后 ()A．①中产生气泡,②中不产生气泡B．①和②中都不产生气泡C．①和②中都产生气泡,①中是H2,②中是O2D．①和②中都产生气泡,且都是H25.在CuO和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微热。
当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。
根据上述现象，确定下列结论中正确的是() A．不溶物一定是CuB．不溶物一定含铜，但不一定含铁C．不溶物一定是FeD．溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋6.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是FeOB．铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤D． Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀7.下列操作中最终可以得到氢氧化铝的是()A．氧化铝与水混合加热B．金属铝与水反应C．过量的烧碱溶液加入到氯化铝溶液中D．过量的氨气通入到氯化铝溶液中8.类比法是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。
高中化学人教版2019必修1习题答案第三章铁金属材料第三章测评
第三章测评(时间：75分钟满分：100分)一、选择题：本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1.(2022北京东城区高一期末)下列所用材料不属于合金的是(C)A.出土文物青铜器B.不锈钢手术器械C.青花瓷将军罐D.火箭外壳镁铝合金，不锈钢是合金钢。
青花瓷的材质是陶瓷，不是合金材料。
2.(2022浙江湖州高一期末)化学与生活息息相关，下列说法不正确的是(A)A.铝制餐具适宜长时间存放酸性或碱性食物B.氯气是重要的化工原料，可大量用于制造盐酸、农药、染料和药品等C.氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料D.新型合金可广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域，故铝制餐具不能长时间存放酸性或碱性食物。
3.(2022北京西城区高一期末)下列变化不能通过一步反应实现的是(D)A.Na2CO3NaOHB.Cu CuCl2C.Fe Fe3O4D.Fe2O3Fe(OH)3CO3与Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液反应生成NaOH，A正确；Cu与Cl2点燃反应生成2CuCl2，B正确；Fe与O2点燃反应生成Fe3O4，C正确；Fe2O3→Fe(OH)3，不能一步转化，要先加酸(H+)转化为Fe3+，再加碱(OH-)生成Fe(OH)3沉淀，D错误。
4.(2022天津和平区高一期末)下列说法正确的是(C)A.铝是地壳中含量最多的元素B.常温下，铝不与氧气反应C.在AlCl3溶液中加入过量的氨水可制得Al(OH)3沉淀D.氧化铝与水反应可制得氢氧化铝，A错误；常温下，铝能与氧气反应生成氧化铝，B错误；AlCl3和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，C正确；氧化铝与水不反应，D错误。
5.(2022四川达州高一期末)下列离子方程式书写错误的是(D)A.铁红与盐酸反应：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2OB.铜与FeCl3溶液：2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+C.Al2O3与NaOH溶液：Al2O3+2OH-2Al O2-+H2OD.Na与CuSO4溶液：2Na+Cu2+2Na++Cu解析钠为活泼金属，钠与CuSO4溶液反应，钠先和水反应：2Na+2H2O2NaOH+H2↑，生成的NaOH和CuSO4反应：2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4，总的离子方程式为Cu2++2Na+2H2O Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，D错误。
人教版(2019)化学必修一第三章《铁金属材料》测试题(含答案)
第三章《铁金属材料》测试题一、单选题1．称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，如要放出等量的气体，两份铝粉的质量之比为A ．1：3B ．3：1C ．1：1D ．4：3 2．下列对物质用途的描述中，错误的是（ ）A ．Na 2O 2可用作供氧剂B ．碱石灰可用于干燥CO 2、O 2等气体C ．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属D ．NaClO 可用作消毒剂3．下列属于传统无机非金属材料的是A ．硅钢B ．硅橡胶C ．陶瓷D ．塑料 4．我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设优质无缝平滑的超长钢轨。
下列有关说法错误的是（ ） A ．制造钢轨的材料是钢，钢是用量较多的合金B ．钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛C ．我国在商代就开始使用铜合金D ．合金的强度、硬度一般比组成合金各成分金属的大5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）A ．Al ()NaOH aq → NaAlO 2(aq) −−→ NaAlO 2(s)B ．NaCl(aq) 电解 NaHCO 3(s) △ Na 2CO 3(s)C ．CuCl 2 ()NaOH aq → Cu(OH)2−−−→葡萄糖 CuD ．MgO(s) ()3HNO aq Mg(NO 3)2(aq) 电解 Mg(s)6．将一定量的锌与100mL 18.5mol /L 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1L ，测得溶液的pH 1=，则下列叙述中错误的是() A ．气体A 为2SO 和2H 的混合物B ．反应中共消耗Zn97.5gC ．气体A 中2SO 和2H 的体积比为4：1D ．反应中共转移3mol 电子 7．下列说法正确的是( )A ．合金只能由金属和金属熔合而成B ．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C ．燃烧一定是氧化还原反应D ．42CuSO 5H O 是一种混合物 8．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。
人教版(2019)高中化学必修第一册第3章《铁金属材料》单元检测题(含答案)
《铁金属材料》单元检测题一、单选题1．取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。
下列叙述中正确的是( )A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强B．向沉淀X中加入氢氟酸，沉淀X不溶解C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋D．溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)22．把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反应现象不同的是( )A．A B．B C．C D．D3．衡量一个国家基础工业发展水平的重要标志的是（）A．煤炭工业B．石油工业C．钢铁工业D．化学工业4．关于铝的性质和用途的下列叙述，错误的是（）A．铝可作导线和电缆B．铝箔可以作食品、饮料的包装C．铝制容器可用来盛装冷的浓硫酸D．铝的硬度很大，可用作制造汽车、船舶、飞机等5．A1、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是A．三者的单质在常温下都不溶于浓硫酸和浓硝酸，是因发生了钝化现象B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．三者所对应的氢氧化物在水中不都存在溶解平衡D．工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热还原法和热还原法6．实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标况）通入盛有20.0g铜粉的反应容器中,充分加热后,粉末的质量变为21.6g则原混合气体中臭氧的质量分数为A．30% B．40% C．50% D．60%7．已知氧化性：Cl 2>Br 2>Fe 3+>I 2,以下实验的结论或实验的预测合理的是A ．向无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍为无色，说明溶液中一定含 SO 32-B ．向 FeCl 2 溶液中滴加 KSCN 溶液，再加少量碘水，所得溶液中，溶液将呈血红色C ．向 FeCl 2 溶液中滴加 KSCN 溶液，再加氯水，溶液变成棕黄色D ．往无色溶液中加入少量氯水再加淀粉，溶液出现蓝色，说明溶液一定含有 I —8．下列溶液长期暴露在空气中不会变质的是A ．NaCl 溶液B ．Na 2SO 3溶液C ．NaOH 溶液D ．FeSO 4溶液9．下列反应的离子方程式的书写正确的是A ．小苏打溶液与澄清石灰水反应：3HCO -+OH −===23CO -+H 2O B ．向银氨溶液中加入盐酸：[Ag(NH 3)2]++2H +===Ag ++2+4NHC ．Fe 3O 4溶于稀HNO 3：3Fe 3O 4+28H ++3NO -===9Fe 3++NO↑+14H 2OD ．向硫酸氢钠溶液滴加氢氧化钡溶液至中性：H ++24SO -+Ba 2++ OH −===H 2O+BaSO 4↓10．下列物质不能通过化合反应直接制得的是A ．FeCl 2B ．NaHCO 3C ．Cu(OH)2D ．Fe(OH)3 11．下列实验设计能达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D12．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D13．将43.8g Al 、Cu 组成的合金溶于足量的NaOH 溶液中，产生6.72L 气体(标准状况)。
人教版(2019)高中化学必修第一册第三章《铁 金属材料》检测卷(含答案)
人教版（2019）高中化学必修第一册第三章《铁金属材料》检测卷一．选择题（本题共8小题，每小题4分，共32分）1．探究氢氧化铝两性，最适宜的试剂是（）A．氯化铝、氨水、稀盐酸B．氧化铝、氨水、稀盐酸C．铝、氢氧化钠、稀盐酸D．硫酸铝、氢氧化钠、稀盐酸2．下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（）A．浓盐酸B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．液氯3．下列关于铝合金的说法中正确的是（）A．铝合金是一种混合物，它是用量最大，用途最广的合金B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C．镁铝合金耐腐蚀，不能被烧碱腐蚀D．镁铝合金在盐酸中无法溶解4．在光照条件下，CH4与Cl2能发生取代反应。
使1molCH4与Cl2反应，待反应完全后测得四种有机取代产物的物质的量之比n（CH3Cl）：n（CH2Cl2）：n（CHCl3）：n（CCl4）═3：2：1：4，则消耗的Cl2的物质的量为（）A．1.0mol B．1.8mol C．2.2mol D．2.6mol5．在标准状况下将32g铜粉投入一定量浓硝酸中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体8.96L，则混台气体中NO与NO2的体积比为（）A．7：1 B．3：1 C．1：7 D．1：36．将m g铜与足量的硝酸充分反应，得到含NO2、NO、N2O4的混合气体，混合气体与448mL（标准状况下）O2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸，则m等于（）A．1.28 B．1.92 C．2.56 D．3.127．向一定量的Cu、Fe2O3的固体混合物中加入300mL 2mol/L的硫酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液不显红色。
若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）A．1.6g B．4.8g C．6.4g D．9.6g8．合金种类繁多，应用广泛。
下列不属于合金的是（）A．黄金B．黄铜C．硬铝D．生铁二．多选题（本题共4小题，每小题4分，共16分。
人教版(2019)化学必修第一册第三章《铁金属材料》测试题(含答案)
B
向品红溶液中通入某种气体，品红溶液褪色
可推断该气体一定是SO2
C
向某溶液中加入氯水后，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色
可推断原溶液中一定含有Fe2+
D
将充满干燥HCl气体的试管倒置于盛有水的水槽中，水迅速充满整个试管
HCl易溶于水
A．AB．BC．CD．D
A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4液：NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–
C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–
14．下列说法正确的是
（3）保存C溶液时要加固体A的原因是___。
（4）写出E在空气中转化为F的化学方程式：___。
（5）取D的的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，产生的现象是___；相应的离子反应方程式为___。
20．（1）氢氧化铁受热分解化学方程式：___。
（2）Al(OH)3与NaOH溶液反应的离子方程式：___。
（3）铁溶于盐酸的离子方程式：___。
8．下列各种变化是因为构成原电池的是（）
A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B．金属表面涂漆以阻止金属被氧化
C．红热的铁丝与水接触铁表面形成黑色物质
D．铁与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液后可使反应速率加快
9．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是（ ）
人教版(2019)化学必修一第三章《铁金属材料》测试题(含答案)
第三章《铁金属材料》测试题一、单选题1．下列四种稀盐酸溶液跟铁片反应，最初反应速率最快的是A ．常温下300mLlmol/L 的盐酸溶液B ．标况下10mL2mol/L 的盐酸溶液C ．常温下5mL2mol/L 的盐酸溶液D ．标况下20mL1mol/L 的盐酸溶液2．下列有关物质性质的说法错误的是A ．铁、铝在常温下都能被浓硫酸“钝化”B ．足量铝分别与含1molHCl 、l mol NaOH 的溶液反应，产生相同量的氢气C ．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe 3O 4D ．浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性3．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．与铝反应放出氢气的溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO 24-、NO 2-B ．含有大量Fe 3+的溶液中：SCN -、I -、K +、Br -C ．通入大量CO 2的溶液中：Na +、ClO -、HCO 3-D ．滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe 3+、NH 4+、Cl -、NO 3-4．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是( )A ．Fe(OH)3 Fe 2O 3B ．Fe(OH)2 Fe 2O 3C ．Fe(OH)2 Fe(OH)3D ．Fe(OH)2 FeO 5．某溶液中加入铝粉，有H 2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A ．K +、Mg 2+、Cl -、24SO -B ．Na +、4NH +、24SO -、3HCO -C ．Na +、K +、24SO -、Cl -D ．K +、Na +、3NO -、23CO - 6．下列物质不属于铝热剂的是A ．铝粉与氧化铁B ．铝粉与二氧化锰C ．铝粉与氧化镁D ．铝粉与三氧化二铬7．下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是（ ）A．A B．B C．C D．D 8．下列实验方案能达到实验目的的是（部分夹持装置已略去）A．A B．B…C．C D．D 9．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是10．下列实验操作、实验现象及实验结论均正确的是A．A B．B C．C D．D11．下列有关物质性质与应用对应关系错误的是A．常温下，浓硫酸能使铝钝化，可用铝制容器贮运浓硫酸B．二氧化硅熔点很高、硬度很大，可用于制造坩埚C．氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板D．金属钠硬度小、密度小，可用于制造高压钠灯12．化学与社会、生活密切相关。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《铁金属材料》单元检测题一、单选题1．下列氧化物中，既能溶于强酸，又能溶于强碱的是( )A．氧化铁B．氧化银C．氧化铜D．氧化铝2．高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe(OH)n Cl6-n]m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理。
某工厂欲以工业废料（金属铁、铝及其氧化物）为原料、采用如下流程来制取PAFC：下列判断无法确定的是A．PAFC因水解而能净水B．往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血红色C．试剂X具有氧化性D．乙溶液呈酸性3．现代建筑的门框架，常用古铜色的硬铝制造。
硬铝含有的元素是A．Al 、Mg B．Al 、Si C．Al 、Cu、Mn、Si D．Al 、Zn4．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是A．变棕黄色B．变浅绿色C．变棕红色D．没有改变5．炼铁的反应原理为：Fe2O3＋3CO3CO2＋2Fe，当有2molFe生成时。
下列说法中，错误的是（）A．参加反应的Fe2O3和CO物质的量分别为1mol、3molB．将生成67.2L标准状况下的CO2气体C．参加反应的Fe2O3的质量为160gD．参加反应的Fe2O3、CO与生成CO2的体积比为1：3：36．下列物质不属于合金材料的是A．玻璃钢B．硬铝C．不锈钢D．青铜7．下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是A．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂B．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料C．Al (OH)3具有弱碱性，可用于中和过多胃酸D ．将废铁屑加入FeCl 3溶液中，可用于除去工业废气中的Cl 2 8．下列含铁的化合物里,铁的质量分数最高为 A ．FeOB ．Fe 2O 3C ．Fe 3O 4D ．FeCO 39．证明某溶液只含有Fe 2＋而不含有Fe 3＋的实验方法是 A ．先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液后显红 B ．只需滴加KSCN 溶液C ．先滴加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色D ．加Na 2O 2固体后观察沉淀颜色的变化 10．不能和铁反应的溶液是（ ） A ．H 2SB ．NaOHC ．Fe 2(SO 4)3D ．Cl 211．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D12．将15 mL 2 mol/L AgNO 3溶液逐滴加入到20 mL 0.5 mol/L MCl n 盐溶液中，恰好使溶液中的Cl －完全沉淀，则MCl n 中n 的值是 A ．1B ．2C ．3D ．413．下列叙述正确的是（ ）A ．常温下，铜片和稀硫酸在任何条件下都不反应B ．碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢C．过氧化氢常温下不会分解，水溶液没有酸性D．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝二、实验题14．近年来，我国的电子工业迅速发展，造成了大量的电路板蚀刻废液的产生和排放。
蚀刻液主要有酸性的（HCl—H2O2）、碱性的（NH3—NH4Cl）以及传统的（HCl—FeCl3）等3种。
蚀刻废液中含有大量的Cu2+，废液的回收利用可减少铜资源的流失。
几种蚀刻废液的常用处理方法如下：⑴FeCl3型酸性废液用还原法处理是利用Fe和Cl2分别作为还原剂和氧化剂，可回收铜并使蚀刻液再生。
发生的主要化学反应有：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑，还有_____、_____。
（用离子方程式表示）。
⑵ HCl—H2O2型蚀刻液蚀刻过程中发生的化学反应用化学方程式可表示为：_____。
⑶ H2O2型酸性废液处理回收微米级Cu2O过程中，加入的试剂A的最佳选择是下列中的______（填序号）①酸性KMnO4溶液②NaCl(固) ③葡萄糖④甲醛⑷处理H2O2型酸性废液回收Cu2(OH)2CO3的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是_____。
⑸碱性蚀刻液发生的化学反应是：2Cu+4NH4Cl+4NH3·H2O+O2= 2Cu(NH3)4Cl2+6H2O，处理碱性蚀刻废液过程中加入NH4Cl固体并通入NH3的目的是_____。
15．为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明。
方案：向一只装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现血红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。
回答以下问题：(1)你认为此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要检验Fe2＋应如何操作________________________(若填“合理”，则此空可不答)。
(2)现向一只装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是________，有关的化学方程式为______________，__________________。
(3)实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是(用离子方程式表示)____________________________________。
16．某同学用图示装置进行铁和稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究。
a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有a g纯铁粉的小烧杯放入瓶中。
b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入300mL 6mol/L的稀硝酸，铁粉恰好完全溶解。
(一)气体产物成分探究：(1)燃烧红磷的目的是___________________。
(2)为证明气体产物为NO，步骤c后还缺少的一步主要操作是______。
(二)产物中铁元素价态探究：(1)提出合理假设：假设1：产物只有＋3价铁；假设2：____________________；假设3：____________________。
(2)设计实验：分别取小烧杯中反应后溶液装入两支试管甲、乙，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液；在乙试管中滴加KSCN溶液，观察现象。
推测实验现象与结论：①若现象为：____________，则假设1正确；②若现象为：_______________，则假设2正确；③若现象为：________________，则假设3正确。
(3)a值范围为________。
三、元素或物质推断题17．有关物质的转化关系如下图所示（部分条件已略去）。
A 为海水中含量最高的盐类物质，C 为黄绿色气体， F 为生活中常见的金属单质， I 为红褐色沉淀。
（1）E的化学式为____，I的化学式为____。
（2）写出反应①的化学方程式：____；写出反应⑤的离子方程式：____。
（3）检验 H 溶液中金属阳离子的方法是____。
（4）保存 G 溶液时要加少量固体 F 的原因是____。
18．为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如下：(1)滤渣B中含有________________(填化学式)；(2)写出生成沉淀C的离子方程式_________________________________；(3)若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：______、冷却结晶、______、自然干燥，在这一系列操作中必要的夹持装置外，还有酒精灯、烧杯、玻璃棒、____________；(4)写出生成硫酸铜溶液的化学方程式_________________________________。
19．今后学习常见物质时，会从“价”和“类”两个方面进行学习。
如图表示铁元素的常见化合价与含铁物质类别的关系。
(1)X的物质类别是_____。
(2)铁和稀硫酸反应生成的含铁化合物属于如上图中的_____(填序号)。
(3)某同学想用物质a制取物质b，设计了如图实验步骤：物质a与稀盐酸反应的化学反应方程式为_____。
溶液乙中的溶质一定有_____。
如果向盛有溶液甲的烧杯中滴加NaOH溶液至过量，下图中图象能正确表示烧杯中溶液质量变化的是_____(填序号)。
四、计算题溶液中，充分反应后，剩余固体20．铁、铜混合粉末18.0g加入到100 mL 5.0 mol·L-1FeCl3质量为2.8g。
求：(1)原固体混合物中铜的质量是__________g ；(2)反应后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)=________mol。
的纯度，称取10.0g大理石样品投入到50mL未知浓度的盐21．为测定某大理石样品中CaCO3酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），生成1.12L（标准状况）CO气体。
2的质量分数___。
计算：（1）该大理石样品中CaCO3（2）盐酸的物质的量浓度___。
22．取一定量硫酸亚铁和硫酸铁混合物样品溶于水，配成100mL溶液。
所得溶液分成二份，在第一份溶液中加入0.5mol·L-1氯化钡220mL恰好完全反应；在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.896L，可使Fe2+全部变成Fe3+。
（1）所取样品中硫酸亚铁物质的量是___。
（2）在第一份溶液完全反应后的溶液中再加入足量氢氧化钠溶液，所得沉淀经洗涤后，在空气中充分灼烧，得到残渣的质量是___。