分析化学知识点总结.doc
(完整版)大学分析化学知识点总结
分析化学第一章绪论【基本内容】本章内容包括分析化学的任务和作用；分析化学的发展；分析化学的方法分类（定性分析、定量分析、结构分析和形态分析；无机分析和有机分析；化学分析和仪器分析；常量、半微量、微量和超微量分析；常量组分、微量组分和痕量组分分析）；分析过程和步骤（明确任务、制订计划、取样、试样制备、分析测定、结果计算和表达）；分析化学的学习方法。
【基本要求】了解分析化学及其性质和任务、发展趋势以及在各领域尤其是药学中的作用；分析方法的分类及分析过程和步骤。
第二章误差和分析数据处理【基本内容】本章内容包括与误差有关的基本概念：准确度与误差，精密度与偏差，系统误差与偶然误差；误差的传递和提高分析结果准确度的方法；有效数字及其运算法则；基本统计概念：偶然误差的正态分布和t分布，平均值的精密度和置信区间，显著性检验（t检验和F检验），可疑数据的取舍；相关与回归。
【基本要求】掌握准确度与精密度的表示方法及二者之间的关系，误差产生的原因及减免方法，有效数字的表示方法及运算法则；误差传递及其对分析结果的影响。
熟悉偶然误差的正态分布和t分布，置信区间的含义及表示方法，显著性检验的目的和方法，可疑数据的取舍方法，分析数据统计处理的基本步骤。
了解用相关与回归分析处理变量间的关系。
第三章滴定分析法概论【基本内容】本章内容包括滴定分析的基本概念和基本计算；滴定分析的特点，滴定曲线，指示剂，滴定误差和林邦误差计算公式，滴定分析中的化学计量关系，与标准溶液的浓度和滴定度有关的计算，待测物质的质量和质量分数的计算；各种滴定方式及其适用条件；标准溶液和基准物质；水溶液中弱酸（碱）各型体的分布和分布系数；配合物各型体的分布和分布系数；化学平衡的处理方法：质子平衡、质量平衡和电荷平衡。
【基本要求】掌握滴定反应必须具备的条件；选择指示剂的一般原则；标准溶液及其浓度表示方法；滴定分析法中的有关计算，包括标准溶液浓度的计算、物质的量浓度和滴定度的换算、试样或基准物质称取量的计算、待测物质质量和质量分数的计算；水溶液中弱酸（碱）和配合物各型体的分布和分布系数的含义及分布系数的计算；质子平衡的含义及其平衡式的表达。
无机及分析化学超详细复习知识点(大一,老师整理)
无机及分析化学超详细复习知识点(大一,老师整理)第一章化学基本概念和理论1. 物质和化学变化物质：具有质量和体积的实体。
化学变化：物质发生变化，新的物质。
2. 物质的组成和结构元素：由同种原子组成的物质。
原子：物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。
3. 化学键和分子间作用力化学键：原子之间通过共享或转移电子而形成的连接。
分子间作用力：分子之间的相互作用力，包括范德华力、氢键等。
4. 化学反应化学反应方程式：表示化学反应过程的方程式。
化学反应速率：单位时间内反应物的浓度变化。
化学平衡：反应物和物浓度不再发生变化的状态。
5. 氧化还原反应氧化：物质失去电子的过程。
还原：物质获得电子的过程。
氧化还原反应：同时发生氧化和还原的反应。
6. 酸碱反应酸：能够释放H+离子的物质。
碱：能够释放OH离子的物质。
中和反应：酸和碱反应盐和水。
7. 溶液溶质：溶解在溶剂中的物质。
溶剂：能够溶解溶质的物质。
溶液的浓度：单位体积或单位质量溶剂中溶解的溶质的量。
8. 化学平衡常数的计算平衡常数：表示化学反应平衡状态的常数。
计算方法：根据反应物和物的浓度计算平衡常数。
9. 氧化还原反应的平衡电极电位：表示氧化还原反应进行方向的电位。
计算方法：根据电极电位计算氧化还原反应的平衡常数。
10. 酸碱反应的平衡pH值：表示溶液酸碱性的指标。
计算方法：根据酸碱的浓度计算pH值。
11. 溶液的酸碱滴定滴定：通过滴加已知浓度的溶液来确定未知溶液的浓度。
计算方法：根据滴定反应的化学方程式和滴定数据计算未知溶液的浓度。
12. 气体定律波义耳定律：在一定温度下，气体的压力与体积成反比。
查理定律：在一定压力下，气体的体积与温度成正比。
阿伏伽德罗定律：在一定温度和压力下，等体积的气体含有相同数量的分子。
13. 气体混合物的计算分压定律：气体混合物中每种气体的分压与该气体在混合物中的摩尔分数成正比。
计算方法：根据分压定律计算气体混合物中每种气体的分压和摩尔分数。
(完整版)分析化学知识点总结
1.分析方法的分类按原理分：化学分析:以物质的化学反应为基础的分析方法仪器分析:以物质的物理和物理化学性质为基础的分析方法光学分析方法：光谱法，非光谱法电化学分析法：伏安法，电导分析法等色谱法：液相色谱，气相色谱，毛细管电泳其他仪器方法：热分析按分析任务：定性分析，定量分析，结构分析按分析对象：无机分析，有机分析，生物分析，环境分析等按试样用量及操作规模分：常量、半微量、微量和超微量分析按待测成分含量分：常量分析(>1%), 微量分析(0.01-1%), 痕量分析(<0.01％)2.定量分析的操作步骤1) 取样2) 试样分解和分析试液的制备3) 分离及测定4) 分析结果的计算和评价3.滴定分析法对化学反应的要求➢有确定的化学计量关系，反应按一定的反应方程式进行➢反应要定量进行➢反应速度较快➢容易确定滴定终点4.滴定方式a.直接滴定法b.间接滴定法如Ca2+沉淀为CaC2O4，再用硫酸溶解，用KMnO4滴定C2O42-,间接测定Ca2+c.返滴定法如测定CaCO3,加入过量盐酸，多余盐酸用标准氢氧化钠溶液返滴d.置换滴定法络合滴定多用5.基准物质和标准溶液基准物质: 能用于直接配制和标定标准溶液的物质。
要求：试剂与化学组成一致；纯度高；稳定；摩尔质量大；滴定反应时无副反应。
标准溶液: 已知准确浓度的试剂溶液。
配制方法有直接配制和标定两种。
6.试样的分解分析方法分为干法分析（原子发射光谱的电弧激发）和湿法分析试样的分解：注意被测组分的保护常用方法：溶解法和熔融法对有机试样,灰化法和湿式消化法7.准确度和精密度准确度: 测定结果与真值接近的程度，用误差衡量。
绝对误差: 测量值与真值间的差值, 用 E 表示 E = x - x T相对误差: 绝对误差占真值的百分比,用E r 表示 E r =E /x T = x - x T /x T ×100％ 精密度: 平行测定结果相互靠近的程度，用偏差衡量。
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第一章绪论第一节分析化学及其任务和作用定义：研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的科学，是化学学科的一个重要分支，是一门实验性、应用性很强的学科第二节分析方法的分类一、按任务分类定性分析：鉴定物质化学组成（化合物、元素、离子、基团）定量分析：测定各组分相对含量或纯度结构分析：确定物质化学结构（价态、晶态、平面与立体结构）二、按对象分类：无机分析，有机分析三、按测定原理分类（一）化学分析定义：以化学反应为为基础的分析方法，称为化学分析法.分类：定性分析重量分析：用称量方法求得生成物W重量定量分析滴定分析：从与组分反应的试剂R的浓度和体积求得组分C的含量反应式：mC+nR→CmRnX V W特点：仪器简单，结果准确，灵敏度较低，分析速度较慢，适于常量组分分析（二）仪器分析：以物质的物理或物理化学性质为基础建立起来的分析方法。
仪器分析分类：电化学分析 (电导分析、电位分析、库伦分析等）、光学分析（紫外分光光度法、红外分光光度法、原子吸收分光光度核磁共振波谱分析等）、色谱分析（液相色谱、气相色谱等）、质谱分析、放射化学分析、流动注射分析、热分析特点：灵敏，快速，准确，易于自动化，仪器复杂昂贵，适于微量、痕量组分分析四、按被测组分含量分类-常量组分分析：>1%；微量组分分析：0.01%~1%；痕量组分分析；< 0.01%五、按分析的取样量分类试样重试液体积常量分析 >0.1g >10ml半微量 0.1～0.01g 10～1ml微量 10～0.1mg 1～0.01ml超微量分析 <0.1mg ﹤0.01ml六、按分析的性质分类：例行分析（常规分析）、仲裁分析第三节试样分析的基本程序1、取样（采样）：要使样品具有代表性，足够的量以保证分析的进行2、试样的制备：用有效的手段将样品处理成便于分析的待测样品，必要时要进行样品的分离与富集。
3、分析测定：要根据被测组分的性质、含量、结果的准确度的要求以及现有条件选择合适的测定方法。
分析化学各章知识点总结
SO32- pKb1=14-pKa2=14-7.20=6.80 Kb1=10-6.80
21
三、MBE、CBE和PBE
写出c mol·L-1 KHP的MBE、CBE和PBE（零 水准法）
16
用因保存不当而部分风化的H2C2O4·2H2O）作基准 试剂标定NaOH溶液的浓度时，则标定得到的NaOH溶
液浓度（ B ）。
A 偏高； B 偏低； C 无影响；D 难于判断
17
第六章 酸碱滴定法
Acid-base Titration 一、酸碱质子理论中，酸、碱的定义 二、共轭酸碱对的概念及认识
分析化学各章知识点总结
系统误差及随机误差的区别
项目
系统误差
随机误差
产生原因
固定因素
不定因素
分类
方法误差、仪器误差 试剂误差、操作误差
性质 影பைடு நூலகம் 减免方法
重现性、单向性、可测性
不确定性、不可测性、 服从正态分布
准确度
精密度（主要影响）、 准确度
对照试验、校正仪器、 空白试验、严格操作
增加测定的次数
2
或C bTB/A103 Ba M
A
注意：A及B之间可以是直接反应关系，也可以是
无直接反应关系。无直接反应关系时，可通过所涉及
的反应，找出A与B之间的计量关系。
14
第五章 化学平衡及滴定分析法概论
二、标准溶液的配制
直接配制法 间接配制法 三、滴定分析计算
aA + bB = cC + dD
分析化学知识点归纳 第一章
分析化学知识点归纳第一章分析化学知识点归纳分析化学是研究物质组成和性质的一门学科，它广泛应用于环境监测、食品安全、药物研制等领域。
本文将对分析化学的一些重要知识点进行归纳和总结，以帮助读者更好地理解和应用这些知识。
1. 原子结构和元素周期表原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。
元素周期表将元素按照原子序数和原子结构进行分类，方便了对元素性质的研究和应用。
2. 化学计量学化学计量学是分析化学的基础，它研究元素和化合物之间的质量关系。
其中，摩尔质量、摩尔体积、化学计量比等是常用的计量单位和比例关系。
3. 气体的性质和分析气体是分析化学中常用的样品形态，了解气体的性质和分析方法对于气体样品的分析具有重要意义。
例如，气体的压强与体积成反比，气体的溶解度与压强成正比。
4. 溶液的制备和测定溶液是将固体或液体溶质溶解在溶剂中得到的一种体系。
制备溶液需要掌握溶解度、稀释等技术，而测定溶液中物质的含量则需要了解重力法、滴定法、分光光度法等分析方法。
5. 酸碱中和反应和pH值酸碱中和反应是酸和碱发生化学反应生成盐和水的过程。
pH值是测量溶液酸碱性强弱的指标，它的数值越小表示酸性越强，数值越大则碱性越强。
6. 电化学法和电解质溶液电化学法是利用电流对物质进行分析或制备的方法，应用广泛。
电解质溶液是可以导电的溶液，其中溶解了电离化合物。
电解质溶液的电导率与离子浓度成正比，可以通过测定电导率来确定溶液中的离子浓度。
7. 分光光度法分光光度法是通过测量物质吸收或发射光的强度来确定物质的浓度。
它利用物质对特定波长光的吸收或发射现象，通过比较光的强度差来计算样品中物质的浓度。
8. 质谱和色谱分析质谱和色谱分析是现代分析化学中常用的技术手段。
质谱分析通过测量物质分子的质量-荷比值来确定物质的组成，而色谱分析则是利用物质在固定相和流动相之间的分配行为来分离和测定物质。
9. 离子选择电极和传感器离子选择电极和传感器是用于测定溶液中离子浓度的仪器。
《分析化学》复习重点笔记-知识点汇总(各校通用版)
n di
i 1
x1
x x2
x xi
x
n i 1
xi
n
1 n
n i 1
xi
0
①平均偏差：（表示精密度）
②相对平均偏差：
d
d1 d2
dn n
1 n
n i 1
di
六．极差 R：一组测量数据中，最大值（ xmax ）与最小值（ xmin ）之差称为极差。
（全距或范围误差）
R xmax xmin
c(H 2 SO4 ) 0.1mol L1
c(
1 2
H
2
SO4
)
0.2mol
L1
c(2H 2 SO4 ) 0.05mol L1
c(B)
1 2
c( 12
B)
2c(2B)
c
b a
B
a b
c(B)
滴定度：指每毫升滴定剂溶液相当于被测物质的质量（克或毫克）或质量分数。
TFe K2Cr2O7 0.00500g mL1
四.准确度和精密度： 1.精密度：表各次分析结果相互接近的程度。
①重复性； ②再现性。 五.误差和偏差
1.误差 E ：测定结果与真值（ xT ）之间的差值。
x xT E
（ E 为正值， x xT ； E 为负值， x xT ） ①绝对误差 Ea ：测定值与真实值之差。
例： x =81.18%， xT =80.13%
§1.4 滴定分析法概述
一．滴定分析法的特点和主要方法 1．滴定分析法： 2．滴定剂： 3．滴定： 4．化学计量点(Stoichiometric Point) 5．滴定终点(end point) 6．终点误差(Et) 二．滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式 1．适合滴定分析法的化学反应应具备的条件：（直接滴定）
化学分析知识点
化学分析知识点化学分析是一门研究物质组成和性质的学科，被广泛应用于各个领域，如环境监测、食品安全、医学检验等。
在化学分析中，我们需要掌握一些基本的知识点，以确保准确可靠的分析结果。
本文将介绍一些常见的化学分析知识点。
一、样品制备技术样品制备是化学分析的关键步骤之一。
它的目的是将原始样品转化为适合进行分析的形式。
样品制备技术包括样品的采集、样品的前处理和样品的处理方法等。
在样品制备过程中，我们需要注意样品的保存、标记和传递等环节，以避免造成样品的污染或变质。
二、常用的分析方法化学分析中常用的方法有物质定性分析和物质定量分析两类。
1.物质定性分析物质定性分析的目的是确定物质的组成和性质。
常用的定性分析方法有颜色反应试剂法、酸碱中和滴定法和沉淀反应法等。
例如，通过酸碱中和滴定法，我们可以判断溶液的酸碱性质，通过沉淀反应法，我们可以检测溶液中是否存在特定的离子。
2.物质定量分析物质定量分析的目的是确定物质中某个组分的含量。
常用的定量分析方法有溶液浓度分析、比重测定法和质量分析法等。
例如，通过溶液浓度分析，我们可以计算出溶液中溶质的浓度；通过质量分析法，我们可以确定样品中某个元素的含量。
三、仪器分析技术随着科技的发展，现代化学分析仪器的应用越来越广泛。
仪器分析技术通过使用一系列的仪器设备，可以快速、精确地进行分析。
常见的仪器分析技术有质谱仪、气相色谱仪和红外光谱仪等。
这些仪器不仅具有高灵敏度和精确度，还可以分析样品中微量的组分。
四、质量控制在化学分析过程中，质量控制是非常重要的，可以确保分析结果的准确性和可靠性。
质量控制包括标准品的制备和使用、实验方法的验证以及各种测定结果的精度和准确度的评估等。
通过合理应用质量控制方法，可以排除人为因素和仪器误差对分析结果的影响。
总结：化学分析是一门重要的学科，应用广泛。
在进行化学分析时，我们需要掌握样品制备技术、常用的分析方法、仪器分析技术以及质量控制等知识点。
只有通过全面、准确的分析，我们才能获得有价值的分析结果，为相关领域的科研和应用提供支持。
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1.分析方法的分类按原理分：化学分析 : 以物质的化学反应为基础的分析方法仪器分析 : 以物质的物理和物理化学性质为基础的分析方法光学分析方法：光谱法，非光谱法电化学分析法：伏安法，电导分析法等色谱法：液相色谱，气相色谱，毛细管电泳其他仪器方法：热分析按分析任务：定性分析，定量分析，结构分析按分析对象：无机分析，有机分析，生物分析，环境分析等按试样用量及操作规模分：常量、半微量、微量和超微量分析按待测成分含量分：常量分析 (>1%),微量分析%),痕量分析(<％)2.定量分析的操作步骤1)取样2)试样分解和分析试液的制备3)分离及测定4)分析结果的计算和评价3.滴定分析法对化学反应的要求有确定的化学计量关系，反应按一定的反应方程式进行反应要定量进行反应速度较快容易确定滴定终点4. 滴定方式a. 直接滴定法b. 间接滴定法2+ ，再用硫酸溶解，用KMnO滴定 C O 2- 2+ 如 Ca 沉淀为 CaCO , 间接测定Ca2 4 4 2 4c. 返滴定法如测定 CaCO3, 加入过量盐酸，多余盐酸用标准氢氧化钠溶液返滴d.置换滴定法络合滴定多用5.基准物质和标准溶液基准物质 :能用于直接配制和标定标准溶液的物质。
要求：试剂与化学组成一致；纯度高；稳定；摩尔质量大；滴定反应时无副反应。
标准溶液 :已知准确浓度的试剂溶液。
配制方法有直接配制和标定两种。
6.试样的分解分析方法分为干法分析（原子发射光谱的电弧激发）和湿法分析试样的分解：注意被测组分的保护常用方法：溶解法和熔融法对有机试样 , 灰化法和湿式消化法7.准确度和精密度准确度 : 测定结果与真值接近的程度，用误差衡量。
绝对误差 : 测量值与真值间的差值,用E表示 E = x - x T相对误差 : 绝对误差占真值的百分比,用E表示 E =E/ x = x - xT / x× 100％r rT T 精密度 :平行测定结果相互靠近的程度，用偏差衡量。
偏差 :测量值与平均值的差值,用d表示n平均偏差：各单个偏差绝对值的平均值 dx i x i1n相对平均偏差：平均偏差与测量平均值的比值nx i xd相对平均偏差 % i 1 100%100%x nxn 2x i x标准偏差： s s i 1n 1相对标准偏差： RSD RSD s100% x准确度与精密度的关系1.精密度好是准确度好的前提;2.精密度好不一定准确度高8.系统误差与随机误差系统误差 : 又称可测误差，具单向性、重现性、可校正特点方法误差 : 溶解损失、终点误差－用其他方法校正仪器误差 : 刻度不准、砝码磨损－校准 ( 绝对、相对 )操作误差 : 颜色观察试剂误差 : 不纯－空白实验主观误差 : 个人误差随机误差 : 又称偶然误差，不可校正，无法避免，服从统计规律不存在系统误差的情况下，测定次数越多其平均值越接近真值。
一般平行测定4-6 次9.有效数字 : 分析工作中实际能测得的数字，包括全部可靠数字及一位不确定数字在内运算规则：加减法:结果的绝对误差应不小于各项中绝对误差最大的数。
( 与小数点后位数最少的数一致)++=乘除法:结果的相对误差应与各因数中相对误差最大的数相适应( 与有效数字位数最少的一致)××＝10. 定量分析数据的评价－－－解决两类问题:(1)可疑数据的取舍过失误差的判断方法 :4d 法、Q检验法和格鲁布斯(Grubbs) 检验法确定某个数据是否可用。
(2)分析方法的准确性系统误差及偶然误差的判断显著性检验：利用统计学的方法，检验被处理的问题是否存在显著性差异。
方法： t检验法和 F 检验法确定某种方法是否可用, 判断实验室测定结果准确性11.提高分析结果准确度方法选择恰当分析方法（灵敏度与准确度）减小测量误差（误差要求与取样量）减小偶然误差（多次测量，至少 3 次以上）消除系统误差对照实验：标准方法、标准样品、标准加入空白实验校准仪器校正分析结果12.质子条件式物料平衡(Material (Mass) Balance):各物种的平衡浓度之和等于其分析浓度。
电荷平衡(Charge Balance):溶液中正离子所带正电荷的总数等于负离子所带负电荷的总数( 电中性原则 ) 。
质子平衡(Proton Balance):溶液中酸失去质子数目等于碱得到质子数目。
(1)先选零水准 ( 大量存在 , 参与质子转移的物质 ) ，一般选取投料组分及 H2O(2)将零水准得质子产物写在等式一边, 失质子产物写在等式另一边(3)浓度项前乘上得失质子数注意：同一种物质，只能选择一个形态作为参考水准13.酸度：溶液中 H＋的平衡浓度或活度，通常用pH 表示pH= -lg [H+]14.酸的浓度：酸的分析浓度，包含未解离的和已解离的酸的浓度-对一元弱酸：c HA＝ [HA]+[A]15. 分布分数：溶液中某酸碱组分的平衡浓度占其分析浓度的分数，用δ 表示“δ” 将平衡浓度与分析浓度联系起来[HA] ＝δ HA c HA , [A-]= δ A- c HA16. 缓冲溶液：能减缓强酸强碱的加入或稀释而引起的pH 变化缓冲溶液的选择原则：不干扰测定，例如：EDTA滴定 Pb2+, 不用 HAc-Ac-有较大的缓冲能力，足够的缓冲容量常用单一酸碱指示剂：甲基橙MO（~）甲基红 MR（~）酚酞 PP（ ~）影响指示剂变色范围的因素：指示剂用量: 宜少不宜多，对单色指示剂影响较大离子强度：影响 pKHIn；温度；其他17. 影响滴定突跃的因素滴定突跃： p K a +3 ～ -lg[ K w/c NaOH(剩余)]浓度 : 增大 10 倍，突跃增加 1 个 pH 单位（上限）K a：增大10倍，突跃增加 1 个 pH 单位（下限）弱酸准确滴定条件：-8cK ≥10a对于·L-1的 HA, a≥10-7 才能准确滴定K18. 多元酸能分步滴定的条件:被滴定的酸足够强 , cK an ≥ 10-8相邻两步解离相互不影响，△ lg K a 足够大 ,若△ pH=±, 允许 E t =±%,则需△ lg K a ≥519. 混合酸分步滴定 :两弱酸混合（ HA ＋ HB ）被滴定的酸足够强 , cKa ≥ 10-8 ，c1Ka/c2Ka ’>105 强酸＋弱酸（ H+＋ HA ） Ka >10-7,测总量； Ka <10-7,测强酸量20. 终点误差：指示剂确定的滴定终点 (EP) 与化学计量点(SP) 之间存在着差异(pH ep ≠pH sp ) ，使滴定结果产生的误差，用 E t 表示。
21. 常用酸碱标准溶液的配制与标定酸标准溶液 : HCl (HNO 3, H 2SO 4)-13-1 24-1)稀释.配制 : 用市售 HCl(12 mol ·L),HNO (16 mol ·L), H SO(18 mol ·L 标定 : Na 2CO 3 或 硼砂 (Na 2B 4O 7·10H 2O) 碱标准溶液 : NaOH配制 :-1),2以饱和的 NaOH(约 19 mol ·L用除去 CO 的去离子水稀释 .标定 :邻苯二甲酸氢钾 (KHC HO) 或草酸 (H C O ·2H O)84 42 2 4222. 酸碱滴定法的应用NaOH 与 Na 2CO 3 混合碱的测定；极弱酸的测定；磷的测定；氮的测定 23. 络合物的分布分数δM =[M]/C M = 1/(1+ 1[L]+2[L] 2+ + n [L] n )δML =[ML]/C M =1[L]/(1+ 1[L]+2[L] 2+ + n [L] n )= δM1[L]δMLn =[ML n ]/C M =n[L] n /(1+1[L]+2[L] 2+ + n [L] n )= δMn[L] n24. 影响滴定突跃的因素滴定突跃 sppM ： p c M + ～ lg K浓度 : 增大 10 倍，突跃增加 1 个 pM 单位（下限） K : 增大 10 倍，突跃增加 1 个 pM 单位（上限）MY络合滴定准确滴定条件： lg spc M · K MY ≥对于·L -1 的 M, lg K MY ≥8才能准确滴定25. 络合滴定法测定的条件考虑到浓度和条件常数对滴定突跃的共同影响，用指示剂确定终点时， 若 pM=±, 要求 E ≤%,则需 lg c sp ≥M · KtMYsp-1K ≥若 c M =·L 时 , 则要求 lg26. 金属离子指示剂要求 : 指示剂与显色络合物颜色不同( 合适的 pH) ；显色反应灵敏、迅速、变色可逆性好；稳定性适当， KMIn<KMY金属离子指示剂封闭、僵化和变质指示剂的封闭现象 若 KMIn>K MY , 则封闭指示剂Fe3+、 Al 3+ 、 Cu 2+ 、 Co 2+ 、 Ni 2+对 EBT 、 XO 有封闭作用；若 K MIn太小， 终点提前指示剂的僵化现象PAN溶解度小 , 需加乙醇、丙酮或加热指示剂的氧化变质现象金属离子指示剂变色点pM ep 的计算变色点： [MIn] = [In ]故 pM ep = lg K MIn=lg K -lgIn(H)MIn++ 2/ K a1K a2In(H)=1+[H ]/ K a2+[H ]27. 准确滴定判别式若 pM=±, 要求 E t ≤%,根据终点误差公式 , 可知需 lg sp · KMY≥Mcsp-1K ≥若 c M =·L 时 , 则要求 lg多种金属离子共存例： M ，N 存在时 , 分步滴定可能性的判断spMY≥，考虑 Y 的副反应Y(H)<<Y(N)lg c M · KM MY ≈M/≈c K/c KcK'c KY(N)MYM MYN NY lg c K' MY = △lg cKM所以：△ lg cK ≥6即可准确滴定 M一般来说，分步滴定中， E t = %△ lg cK ≥5如 c M ＝ c N 则以△ lg K ≥5 为判据28. 提高络合滴定选择性M ， N 共存，且△ lgc K <5络合掩蔽法 沉淀掩蔽法 降低 [N] 氧化还原掩蔽法采用其他鳌合剂作为滴定剂改变 K29. 络合滴定方式及应用直接滴定法 : lgc K ≥6；反应速率快；有合适指示剂指示终点；被测离子不水解返滴定法：封闭指示剂；被测M 与 Y 络合反应慢；易水解置换滴定法：置换金属离子：被测M 与 Y 的络合物不稳定间接滴定法： 测非金属离子 : PO43- 、 SO42- ；待测 M 与 Y 的络合物不稳定 : K+、 Na+30. 氧化还原电对可逆电对：任一瞬间都能建立平衡，电势可用能斯特方程描述。