第4单元课题三同步优化训练

能反应但无白烟
现象，SO2 与 O2 在通常情况下不反
应。
9．比较 MnO2 和 CuO 对 H2O2 分解反应的催化能力大小的实验中，若催化剂的质量均 控制在 0.1 g,6%的 H2O2 溶液(密度按 1 g·cm－3 计算)均取 2 mL，可选择的实验装置是( )
解析：选 D。A、B 两装置中使用的长颈漏斗没有形成液封，无法收集气体；根据双氧水 分解反应的化学方程式进行粗略计算可知，2 mL 6%的 H2O2 溶液完全分解产生的氧气在标 准状况下的体积约为 39.5 mL，故答案选 D。
10．某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的 H＋和 OH－) Na＋、NH＋4 、SO2－4 、CO2－3 、NO－3 。取 200 mL 该溶液，分为等体积的两份做下列实验。
实验 1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为 224 mL。 实验 2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的 BaCl2 溶液，得固体 2.33 克。
解析： 选 A。原装置是锌粒与稀硫酸制氢气，从长颈漏斗中加入的试剂不能消耗硫酸，
不能引发产生其他气体的副反应。Na2CO3 溶液、浓氨水会消耗稀硫酸，KNO3 溶液会与锌粒、 稀硫酸共同反应产生一氧化氮气体。可以选用的是食盐水、适量硫酸铜稀溶液、CCl4，适量 硫酸铜稀溶液还会加快反应生成 H2 的速率。
4．下列各组物质的分离、提纯或除杂，可采用相同的原理和操作方法的是( ) A．除去苏打中混有的小苏打杂质；分离氯化钠固体中混有的碘单质 B．除去粗食盐中的泥沙；除去氯化钾中的二氧化锰 C．分离硝酸钾与氯化钠；除去氢氧化铁胶体中混有的氯化钠 D．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫；除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 解析：选 B。除去苏打中混有的小苏打杂质是利用小苏打易分解为苏打的性质；分离氯 化钠固体中混有的碘单质是利用碘易升华的性质，A 项不正确。分离硝酸钾与氯化钠用重结 晶法；除去氢氧化铁胶体中混有的氯化钠用渗析法，C 项不正确。除去二氧化碳中混有的少 量二氧化硫，是将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液；除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳， 则是将混合气体通过灼热的氧化铜，D 项不正确。 5.
结论
①
假设 1 成立
②
假设 2 成立
③
假设 3 成立
(3)进行实验：通过实验及分析，确定该黑色物质为炭粉和氧化铜的混合物。
(4)拓展：为了进一步探究炭粉和氧化铜的性质，他又利用这种混合物补充做了如下实
验，将此黑色粉末隔绝空气加热(若炭完全反应)，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，
再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。请完成下列各题：
A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B．实验Ⅱ：酸性 KMnO4 溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 C．实验Ⅲ：微热稀 HNO3 片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
1
D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效
应
解析：选 BD。A 项苯层中的溴与氢氧化钠发生反应而褪色；B 项中浓硫酸使蔗糖炭化，
高中化学选修 6 同步训练
1．下列实验中没有涉及气体压强原理的是( )
解析：选 D。苯和水不相溶是产生分层的原因，与压强无关。 2.
如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的 胶头，下列与实验事实不相符的是( )
A．CO2(NaHCO3 溶液)无色喷泉 B．NH3(H2O 含酚酞)红色喷泉 C．H2S(CuSO4 溶液)黑色喷泉 D．HCl(AgNO3 溶液)白色喷泉 解析：选 A。选项 A 中 NaHCO3 与 CO2 不反应，烧瓶内的压强不变，不能形成喷泉；选 项 B 中 NH3 易溶于水，形成 NH3·H2O，NH3·H2ONH＋4 ＋OH－，溶液呈碱性，能形成红色 喷泉；选项 C 中 H2S＋CuSO4===H2SO4＋CuS↓，CuS 为黑色沉淀，能形成黑色喷泉；选项 D 中 HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓，AgCl 为白色沉淀，能形成白色喷泉。 3．下列实验现象预测正确的是(双选)( )
2．下列是摘取学生实验报告单中的语句，其中说法正确的是( ) A．日常生活中不能用粥汤检验碘盐中是否含有 KIO3 B．将铁屑、浓溴水、苯混合可制得溴苯 C．用蒸馏方法除去乙醇中的水 D．洗涤沉淀时，应用玻璃棒轻轻搅拌，使得沉淀表面上的杂质溶于水中 解析：选 A。粥汤只能检验碘单质的存在，而不能检验 KIO3 的存在，故 A 项正确；B 项， 制溴苯需要液溴而不是浓溴水；C 项，须加入氧化钙后，再进行蒸馏方可除去水，否则会形成 乙醇、水二元恒沸体系；洗涤沉淀不能搅拌，否则会捅破滤纸，故 D 项错误，正确操作是向沉 淀中加蒸馏水，使水没过沉淀，等水流完后再重复操作几次。 3．下列装置或操作能达到实验目的的是( )
以达到预期目的，由于盐酸是强酸，能完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，故盐酸中自由移动
的离子浓度大，则导电能力强。
8．某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室中做了一个“喷烟”实验，如图所示。
4
他在甲、乙两个烧瓶中分别充入 X、Y 两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的 NaOH 溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可看到甲烧瓶中的 导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知 X、Y 是 HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO 七种气体中的两种，则下列判断中，正确的是( )
解析：选 D。选项 A，加盐酸酸化过程中，Fe2＋要被 HNO3 氧化为 Fe3＋，无法确定
Fe(NO3)2 是否变质。选项 B，不能用硫酸酸化，因为 SO 2－4 也能与 Ag＋反应生成白色的
Ag2SO4 沉淀，应选用 HNO3 酸化。选项 C，HNO3 也能将 I－氧化为 I2，对实验产生干扰。选
解析：选 C。A 中由于氨气的密度小于空气的密度，所以用向下排空气法收集是正确的， 但集气瓶口不能密封(塞橡皮塞)，可塞一团疏松的棉花，目的是防止气体对流，以便收集到 较纯的氨气。B 中左边烧杯中电解质溶液硫酸铜将与 Zn 电极直接反应，无法形成原电池；要 构成铜锌原电池，在两个烧杯中电解质溶液不变的情况下应将两个电极交换。装置 C 中，通 过观察长颈漏斗中液面是否下降，可以检验装置的气密性。D 中收集比空气重的二氧化碳气 体应该为长管进，短管出。
假设 3：_________________________________________________________________。
(2)设计实验方案：
他对实验做了如下设想和分析：取少量黑色粉末于烧杯中，并加入过量的稀硫酸。则
实验中可能出现的现象与对应结论如下表，请你完成下表。
实验中可能出现的现象
下列说法正确的是( ) A．该溶液中可能含有 Na＋ B．该溶液中肯定含有 NH＋4 、SO2－4 、CO2－3 、NO－3 C．该溶液中一定不含 NO－3 D．该溶液中一定含 Na＋且 c(Na＋)≥0.1 mol/L 解析：选 D。由实验 1 知 NH ＋4 的物质的量为 0.01 mol；由实验 2 “加入盐酸无现象” 知无 CO2－3 ，加入 BaCl2 产生沉淀为 2.33 g，知 SO 2－4 为 0.01 mol，由溶液显电中性知肯定 还有 Na＋，无法确定是否存在 NO－3 。 11．试回答下列中学化学实验室中常见仪器的有关问题： (1)在仪器①分液漏斗、②试剂瓶、③集气瓶、④滴瓶、⑤滴定管、⑥容量瓶、⑦量筒、 ⑧托盘天平中，标有“0”刻度的是(填序号，下同)________________；标有使用温度的仪器 是________________。
2
液变蓝色，黑色粉末完全溶解 ③溶液变蓝色，仍有部分黑色不溶物 (4)①有 ②H2SO4 ③CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
1．下图所示实验操作中正确的是( )
解析：选 A。给试管中的液体加热时，液体的量不能超过试管容积的 1/3，故 B 错；为避 免试剂污染，滴管不能伸入容器内部滴加试剂，故 C 错；为避免失火，不能用燃着的酒精灯 去对火点燃另一个酒精灯，故 D 错。
A．X 是 NH3，Y 是 HCl
B．X 是 O2
D．X 是 NO，Y 是 O2
解析：选 A。X 必须是一种易溶于 NaOH 溶液的气体，才能使甲内气压减小导致乙中的
气体进入甲，可排除 D；乙中的气体进入甲后反应产生白烟，可排除 B、C，因 Cl2 与 CH4 光照
6．为了净化和收集由盐酸和大理石制得的 CO2 气体，从下图中选择合适的装置并连 接。合理的是( )
A．a－a′→d－d′→e
B．b－b′→d－d′→g
C．c－c′→d－d′→g
D．d－d′→c－c′→f
解析：选 C。由盐酸和大理石制得的 CO2 气体中会含有杂质 H2O(g)和 HCl，除去的试剂 分别为浓硫酸和饱和碳酸氢钠溶液，应先让气体通过饱和 NaHCO3 溶液除去 HCl，再通过浓 硫酸干燥。CO2 的相对分子质量为 44，比空气 29 大，因此收集 CO2 时应用向上排空气法。所 以正确的答案应为 C 选项。
项 D，利用 KNO3 与 NaCl 的溶解度差异，采用结晶的方法可将 KNO3 除去。
5．某校进行化学实验考查时，教师给了同学们一小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是
氧化铜、炭粉或者是这两种的混合物，让同学们通过实验探究来确定。某同学探究过程如
下：
(1)提出假设：
假设 1：黑色粉末是炭粉；
假设 2：_________________________________________________________________；
解析：炭粉不溶于稀硫酸，氧化铜溶于稀硫酸，发生反应
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，根据不同的现象可确定黑色粉末的可能组成。炭粉在隔绝空 气和氧化铜反应后的固体物质可能是 Cu 或 Cu 和 CuO 的混合物。