人教版九年级上册化学第一章知识要点
2023新人教版九年级化学上册知识点归纳
2023新人教版九年级化学上册知识点归
纳
本文旨在对2023新人教版九年级化学上册所涉及的知识点进行归纳总结，方便学生更好地研究和掌握。
第一章热化学反应
1.1 热化学反应的概念
1.2 热化学反应的热效应
1.3 不同化学反应的热效应比较
1.4 化学反应热效应的测定
1.5 热化学反应在生活中的应用
第二章溶液和酸碱
2.1 溶液和溶解
2.2 离子的电离和电离平衡2.3 酸碱性和pH值
2.4 酸碱反应的概念和性质2.5 酸碱滴定
2.6 酸碱中和的应用
第三章金属及其化合物3.1 金属的物理性质
3.2 金属的化学性质
3.3 金属元素的合成和分离
3.4 金属及其化合物的应用
第四章非金属元素及其化合物4.1 同素异形体和同分异构体
4.2 非金属的性质
4.3 卤素和卤化物的性质
4.4 氧和氧化物的性质
4.5 非金属元素及其化合物的应用第五章碳与碳的化合物
5.1 碳的性质
5.2 碳的同素异形体
5.3 烷烃的结构和性质
5.4 烯烃和炔烃的结构和性质
5.5 化学反应中的能量变化和化学键
5.6 烃类的应用
第六章生物大分子
6.1 大分子的分类和特点
6.2 生物大分子的结构和性质
6.3 蛋白质（氨基酸、肽、蛋白质）的结构和性质6.4 质的结构和性质
6.5 生物大分子的应用
以上是本文对2023新人教版九年级化学上册所涉及的知识点的归纳总结。
希望学生能够认真阅读，理解每个知识点的概念、性质和应用，从而更好地掌握化学知识，提高化学分数。
人教版九年级上册化学第一章知识要点
人教版九年级上册化学第一章知识要点一提到期中考试，不少同学十分紧张，看看书本，学了不少知识，但所剩时间不多。
下文为您准备了九年级上册化学第一章知识要点：【知识点的认识】托盘天平是一种粗粗略称量物质质量的常用衡器.精确度一般为0.1克.最大量程一般是200g.如图所示，它由托盘、横梁、平衡螺母、刻度尺、指针、刀口、底座、分度标尺、游码、砝码等组成.由支点(轴)在梁的中心支着天平梁而形成两个臂，每个臂上托着或挂着一个盘，其中一个盘(通常为右盘)里放着已知重量的物体(砝码)，另一个盘(通常为左盘)里放待称重的物体，游码则在刻度尺上滑动.固定在梁上的指针在不摆动且指向正中刻度时或左右摆动幅度较小且相等时，砝码重量与游码位置示数之和就是被称量物质的质量.其使用注意事项有以下六条：1.事先将要托盘天平放置在水平的地方，把游码移至0刻度线，并调节平衡螺母，使天平左右平衡.在称量过程中，不可再碰平衡螺母.2.左放物质，右放砝码(即“左物，右码”).3.砝码不能用手拿，应该从大到小用镊子夹取，使用时要轻拿轻放.并且，游码也不能用手移动.称量完毕，取下的砝码应放回砝码盒，还应把游码移回零点.4.过热、过冷的物质不能直接放在托盘里称量，应先在干燥器皿内放置至室温后再称.5.称量干燥的固体药品时，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量.6.易潮解的药品，必须放在玻璃器皿上(如：小烧杯、表面皿)里称量.【解题方法点拨】要想解答好与其有关的题目，必须熟记托盘天平的使用注意事项，还要有一定误差及其原因分析能力.对于托盘天平的使用注意事项主要记上面归纳的六条即可，但是还要注意精确度为0.1g;对于误差及其原因的分析一般是这样的：1.若物、码错位(即“左码，右物”)，误差偏大.2.若砝码生锈了，误差偏小;若砝码磨损，误差偏大.3.若左盘放纸，右盘不放，误差偏大;反之，误差偏小.4.若托盘天平的指针偏左时，就开始称量，误差偏大;反之，误差偏小.小编为大家提供的九年级上册化学第一章知识要点就到这里了，愿大家都能在学期努力，丰富自己，锻炼自己。
人教版九年级化学上册学习要点归纳
人教版九年级化学上册学习要点归纳第一单元走进化学世界1. 物质的组成和分类- 物质的组成：元素、分子、原子、离子- 物质的分类：纯净物、混合物、化合物、单质- 分散系：溶液、浊液、胶体2. 原子和分子- 原子的结构：原子核、电子- 元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称- 分子：保持物质化学性质的最小粒子第二单元物质的性质和变化1. 物质的性质- 物理性质：不需要通过化学变化表现出来的性质- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质2. 物质的变化- 物理变化：没有新物质生成的变化- 化学变化：有新物质生成的变化- 化学反应：物质之间相互作用的过程第三单元物质的制取和纯净1. 常见气体的制取- 实验室制取气体的方法：分解法、置换法、复分解法2. 物质的纯净- 过滤：分离不溶于液体的固体和液体- 蒸馏：分离沸点不同的液体- 萃取：利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，分离混合物第四单元化合物的化学性质1. 酸、碱、盐的化学性质- 酸：能释放出氢离子的化合物- 碱：能释放出氢氧根离子的化合物- 盐：由酸和碱反应生成的化合物2. 氧化还原反应- 氧化还原反应：电子的转移- 氧化剂：接受电子的物质- 还原剂：提供电子的物质第五单元生活中的化学1. 食物中的化学- 营养素：蛋白质、脂肪、碳水化合物、维生素、矿物质- 食品添加剂：改善食品品质、延长保存期的物质2. 生活中的化学- 洗涤剂：去除污渍的物质- 燃料：汽油、柴油、天然气等- 化肥和农药：促进植物生长、防治病虫害的物质以上是人教版九年级化学上册的研究要点归纳，希望对您有所帮助。
人教版九年级化学上册学习要点归纳
人教版九年级化学上册学习要点归纳本文档旨在总结人教版九年级化学上册的学习要点，帮助学生更好地理解和掌握化学知识。
第一章元素、化合物和混合物- 元素是由相同类型的原子组成的物质，可以根据元素周期表进行分类。
- 化合物是由不同元素以一定比例结合而成的物质，可以通过化学反应进行分解。
- 混合物是由不同物质以物理方式混合而成的物质，可以通过物理手段进行分离。
第二章空气与燃烧- 空气主要由氮气、氧气和少量的其他气体组成。
- 燃烧是指物质与氧气发生剧烈反应，产生光、热和氧化产物的过程。
- 燃烧反应需要燃料、氧气和足够的温度来启动。
第三章金属元素与金属的化合物- 金属元素具有良好的导电性、导热性和延展性。
- 金属的化合物主要是金属元素与非金属元素结合而成的物质。
- 金属元素与非金属元素的化合物可以通过离子键或共价键进行结合。
第四章酸、碱与盐- 酸具有酸味、可以与碱中和、可以腐蚀金属等性质。
- 碱具有苦味、可以与酸中和、可以与油脂发生皂化反应等性质。
- 盐是由酸和碱中和反应生成的物质，可以通过化学反应分解。
第五章物质的常见变化- 物质的常见变化包括物理变化和化学变化。
- 物理变化是指物质在物理条件下的状态变化，不改变物质的化学性质。
- 化学变化是指物质发生化学反应，产生新的物质，改变物质的化学性质。
第六章离子反应与沉淀反应- 离子反应是指溶液中离子发生交换或结合的反应。
- 沉淀反应是指溶液中两种离子结合形成沉淀的反应。
- 沉淀反应可以通过观察沉淀的形成来判断溶液中是否存在某种离子。
第七章电流与化学反应- 电流是指电荷在导体中的流动。
- 化学反应可以与电流相结合，形成电化学反应。
- 电解质溶液可以在电解槽中发生电解反应，产生气体、金属或非金属等物质。
第八章酸碱中和与盐类的应用- 酸碱中和是指酸与碱反应生成盐和水的过程。
- 盐类具有多种用途，例如食盐、肥料、药品等。
- 酸碱指示剂可以用来检测溶液的酸碱性。
以上是人教版九年级化学上册的学习要点归纳，希望对同学们的学习有所帮助。
九年级化学上册第一章知识点总结(人教版)
课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化则一定有物理变化,有物理变化则不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
它们的区别是：物理性质不需要发生化学变化就能表现出来，而物质的化学性质则要在化学变化中才能表现出来。
三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。
物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等本质区别变化时是否有其他物质生成实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时会发生石蜡熔化的现象（物理变化）。
在发生物理变化时不一定伴随化学变化。
物理性质化学性质②、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。
2、现象和结论：②．燃着的木条在空气中能够燃烧，而呼出的气体使燃着的木条熄灭，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。
③．放在空气中的玻璃片不出现水雾，而对着玻璃片呼气则玻璃片上会出现水雾，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。
总的结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。
九年级化学人教版上册第一二单元知识点
20232024学年九年级上册化学一、二单元知识点总结一、基础知识【知识点1】化学变化和物理变化1.物理变化：没有生成其他物质的变化，叫做物理变化【例】汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化、电灯通电发光发热、水壶烧水2.化学变化：生成其他物质的变化叫做化学变化【例】木柴燃烧、铁的生锈、粮食酿酒、米饭变馊3.易错辨析4.物理变化和化学变化的本质区别是：是否有其他物质生成【知识点2】化学性质和物理性质1.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质【例】稳定性、还原性、酸性、碱性2.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质【例】颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度【知识点3】实验室操作1.仪器名称书写A 锥形瓶,B 胶头滴管,E 集气瓶, F 长颈漏斗, G 水槽, H 酒精灯。
(1) 可以直接加热的仪器是D ；(2)用于配制溶液的仪器是C ；(3)收集或贮存气体的仪器E ；(4)吸取或滴加少量液体的仪器B 。
2.取用药品①实验室化学药品取用规则②用托盘天平称一般固体在托盘两边各放一张等质量洁净的纸，易潮解或腐蚀性药品应放在玻璃器皿中称量③从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，防止沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心，防止瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠试管口或仪器口，防止药液流出④用量筒量量取液体时，还需要用到的仪器是胶头滴管，视线应与凹液面最低处保持水平3.物质的加热①酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此，加热时应用外焰部分加热②用火柴点燃酒精灯，熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭③加热液体时，试管里的液体不应超过试管容积的1/3：防止液体飞溅④操作注意事项4.洗涤玻璃仪器玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
【补充】判断下列实验操作错或对(填“√”或“×”)【知识点4】空气1.组成：氮气78%（保护气），氧气21%（供给呼吸，支持燃烧），稀有气体0.94%，氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%2.纯净物和混合物混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质纯净物：只由一种物质组成3.空气污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（二氧化碳不属于污染物）【知识点5】氧气1.性质：无色、无味、气体、比空气的密度略大、不易溶于水、液态时为淡蓝色2.检验气体是氧气：把带有火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，木条复燃则是氧气（说明氧气能支持燃烧）3.两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫做化合反应4.物质与氧气发生反应叫做氧化反应（缓慢氧化：动植物的呼吸、食物的腐烂、醋的酿造、农家肥的腐熟）5.由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应6.工业制取氧气，利用沸点不同物理变化【知识点6】分子和原子1.分子总是在不断运动着，分子运动速率影响因素：外界温度，自身种类分子之间有间隔2.分子运动现象实验中，浓氨水能使酚酞变红；浓氨水有刺激性气味，具有挥发性（分子运动速率快）3.分子是保持其化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子4.分子与原子区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分联系：分子是由原子构成的5.由原子构成的物质：铁，铜，锰（金属单质）由分子构成的物质：氧气，氢气，氮气，氯气固态非金属单质：碳、硫、磷、硅、稀有气体：氦、氖、氩【知识点7】原子的结构1.原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的，原子核一般由质子和中子构成（氢原子中不含有中子）（原子核带正电，质子带正电，中子不带电，核外电子带负电）2.核电荷数=质子数=核外电子数3.原子核外有很大的空间，电子在这个空间里做高速的运动（离核近的电子能量较低，离核越远电子的能量越高）4.分层排布中，第三层最多排18个，每一层电子数最多为2n25.原子最外层电子数决定元素化学性质，质子数决定了元素种类6.带电的原子叫做离子（氯化钠是由钠离子和氯离子构成的）7.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它的比叫做相对原子质量8.整个原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数+中子数【知识点8】元素1.元素是质子数相同的一类的原子的总称，元素不讲个数只讲种类2.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，物质种类变，分子种类变，元素不会改变3.地壳中元素含量最多的是：氧；含量最多的金属元素是：铝人体中所含元素最多的是：氧；所含金属含量最多的是：钙4.元素符号书写①由两个字母组成的元素符号，第二个字母必须小写②元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子（2O表示：2个氧原子，2O2表示：2个氧分子，H2表示：1个氢离子）5.同一个周期，电子层数相同；同一个族，最外层电子数相同二、实验总结【实验1】对蜡烛及其燃烧的探究1.石蜡的密度比水的密度小，浮在水面上，不溶于水2.蜡烛的主要成分是石蜡，刚熄灭时，烛芯冒出的白烟成分是石蜡固体小颗粒3.罩在蜡烛火焰上方的干冷烧杯内壁有水雾，说明蜡烛燃烧的产物有水4.检验蜡烛燃烧后有二氧化碳生成：将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，观察到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成【实验2】对人体吸入的空气和呼出的气体的探究1.二氧化碳可以使燃着的木条熄灭，因为二氧化碳不能燃烧，不能支持燃烧2.将燃着的小木条分别插入空气样品和呼出气体的样品中现象：空气样品中木条照常燃烧，呼出气体中木条熄灭结论：空气比呼出气体氧气含量多3.向一瓶空气样品和一瓶呼出气体的样品中各滴入相同滴数的澄清石灰水，震荡现象：空气样品中澄清石灰水不变浑浊，呼出气体中澄清石灰水变浑浊结论：空气比呼出气体氧气含量少（若澄清石灰水长期暴露在空气中会被浑浊空气中含有二氧化碳）4.取两块干燥的玻璃片或镜片，对着其中一块哈气现象：哈气的玻璃片有水雾出现结论：空气比呼出气体水蒸气质量少5.适宜用排水法收集的气体：应该难或不易溶于水，且不与水发生反应6.用集气瓶收集室内的气体：集气瓶先装满水，带到室内倒掉，再盖上瓶盖7.在比较空气和人呼出的气体时，取相同滴数的石灰水：保证在其它条件相同下作对比（这种实验的方法叫对比法）【实验3】红磷燃烧实验1.现象：红磷燃烧时发出黄白色火焰，放出大量的热，产生大量白烟（固体小颗粒）分析：水进入集气瓶，约占原空气体积的1/52.实验结果分析：小于1/5体积的原因：①红磷不足；②氧气没有被消耗完；③装置漏气；④未冷却至室温就打开弹簧夹，大于1/5体积：燃烧匙过慢伸入3.在集气瓶内加入少量水：吸收产生的白烟，减少空气污染4.红磷不可替代：只能和氧气发生反应且生成物不能是气体5.化学式：【实验4】硫的燃烧1.现象：硫在空气里燃烧，发出微弱淡蓝色火焰；硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰（放出大量热、发出一种有刺激性气味的气体）2.集气瓶中水的作用：吸收反应生成的二氧化硫，防止空气污染【实验5】铁丝的燃烧1.现象：在空气中燃烧到红热，在氧气中发出白光，放出热量，生成一种气体能使澄清石灰水变浑浊（在空气中加热铁丝时铁丝只能发生红热现象，不能燃烧）2.将细铁丝打磨至光亮：除去表面的锈盘成螺旋状：增大与氧气的接触面积，与氧气充分反应下端系一根火柴：点燃铁丝预先放入一些水：防止高温生成物溅落，炸裂瓶底3.氧气浓度越大，燃烧越剧烈【实验6】加热高锰酸钾制氧气（排水法）1.高锰酸钾是一种暗紫色的固体2.加热时试管口放一团棉花：防止加热时试管内的高锰酸钾粉末进入导管3.导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集当气泡，连续并比较均匀的放出时再收集气体原因：防止收到的氧气不纯4.加热时试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流至试管底部，炸裂试管5.停止加热时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯：防止水沿导管倒吸回试管底部【实验7】过氧化氢制氧气1.二氧化锰是一种黑色粉末，不溶于水2.不需要加热：操作简单、节省能源【实验8】氯酸钾制氧气催化剂不能改变生成物质量，且自身化学性质和质量保持不变，催化剂可代替，不是唯一的。
人教版九年级化学上册第一单元知识点归纳
人教版九年级化学上册第一单元知识点归纳●化学的社会价值：1.利用化学生产化肥农药以增加粮食产量；2.利用化学合成药物以抑制细菌病毒保障人体健康；3.利用化学开发新能源新材料以改善人类生存条件；4.利用化学综合利用自然资源保护环境使人类生活得更加美好。
●人类研究化学的历史：一、古代化学：1.火的发现和利用。
（翠绿色孔雀石上烧炭火会生成红色的铜。
写出其中的三个化学方程式）2.我国古代商代开始使用青铜器，春秋战国开始冶铁炼钢。
3.制取具有实用价值的产品——陶器铜器铁器造纸火药酿酒染料等。
二、近代化学：到了近代，英国科学家道尔顿提出了原子论，意大利科学家阿伏伽德罗提出了分子概念。
（物质是由分子和原子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础）原子论和分子学说的创立奠定了近代化学的基础.●1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。
在元素周期律指导下，利用元素规律性知识分类学习物质的性质，使化学学习研究变得有规律可循。
●化学的发展前景：1.纳米技术.2.绿色化学（化学生产工艺产品向着环境友好的方向发展）化学：在分子原子的层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
第一单元走进化学世界课题一、物质的变化和性质● 四个实验探究及其现象：1.水沸腾试管口有水雾生成，水蒸气遇冷凝结成液态水。
(物态变化)2.胆矾由块状变成粉末状。
（形状改变）3.研碎的胆矾比块状的胆矾在水里更快的溶解，先后形成蓝色溶液，加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀生成。
4有气泡产生，石灰石逐渐溶解、消失；把生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
一、物理变化和化学变化●石墨变成金刚石、臭氧变成氧气是化学变化；轮胎爆炸、灯泡发光是物理变化而不是化学变化。
二、物理性质和化学性质● 我们描述物质的性质时往往有“能”、“会”、“可以”、“容易”、“难”等词语。
●氮气和稀有气体可以做保护气。
这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。
(完整版)人教版初三化学上册知识点总结
(完整版)人教版初三化学上册知识点总结九年级化学上册知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化化学变化：有新物质生成。
物理变化：没有新物质生成。
区不：是否有新物质生成。
3、物质的性质物理性质：别需要通过化学变化就能表现出来的性质。
如：XXX、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质：需要通过化学变化才干表现出来的性质。
如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、金属活动性、爽朗性、腐蚀性、毒性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探索蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳别同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊。
6、各种常见仪器：（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。
②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。
②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾歪（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。
②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的办法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体别超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口别可对人。
对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。
（6）玻璃仪器洗涤洁净的标准：仪器内壁附着的水既别聚成水滴也别成股流下。
（7）可直截了当加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶别能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到：口别尝、手别摸、鼻别闻（闻的办法：扇闻）未讲明药品用量时：液体普通取1～2毫升，固体只需盖满试管底部即可。
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人教版九年级上册化学第一章知识要点
一提到期中考试，不少同学十分紧张，看看书本，学了不少知识，但所剩时间不多。
下文为您准备了九年级上册化学第一章知识要点：
【知识点的认识】托盘天平是一种粗粗略称量物质质量的常用衡器.精确度一般为0.1克.最大量程一般是200g.如图所示，它由托盘、横梁、平衡螺母、刻度尺、指针、刀口、底座、分度标尺、游码、砝码等组成.由支点(轴)在梁的中心支着天平梁而形成两个臂，每个臂上托着或挂着一个盘，其中一个盘(通常为右盘)里放着已知重量的物体(砝码)，另一个盘(通常为左盘)里放待称重的物体，游码则在刻度尺上滑动.固定在梁上的指针在不摆动且指向正中刻度时或左右摆动幅度较小且相等时，砝码重量与游码位置示数之和就是被称量物质的质量.其使用注意事项有以下六条：
1.事先将要托盘天平放置在水平的地方，把游码移至0刻度线，并调节平衡螺母，使天平左右平衡.在称量过程中，不可再碰平衡螺母.
2.左放物质，右放砝码(即“左物，右码”).
3.砝码不能用手拿，应该从大到小用镊子夹取，使用时要轻拿轻放.并且，游码也不能用手移动.称量完毕，取下的砝码应放回砝码盒，还应把游码移回零点.
4.过热、过冷的物质不能直接放在托盘里称量，应先在干燥器皿内放置至室温后再称.
5.称量干燥的固体药品时，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量.
6.易潮解的药品，必须放在玻璃器皿上(如：小烧杯、表面皿)里称量.
【解题方法点拨】要想解答好与其有关的题目，必须熟记托盘天平的使用注意事项，还要有一定误差及其原因分析能力.对于托盘天平的使用注意事项主要记上面归纳的六条即可，但是还要注意精确度为0.1g;对于误差及其原因的分析一般是这样的：
1.若物、码错位(即“左码，右物”)，误差偏大.
2.若砝码生锈了，误差偏小;若砝码磨损，误差偏大.
3.若左盘放纸，右盘不放，误差偏大;反之，误差偏小.
4.若托盘天平的指针偏左时，就开始称量，误差偏大;反之，误差偏小.。