第三章烃的含氧衍生物最全最经典知识点

第三章 烃的含氧衍生物最全最经典知识点§1醇与酚一、醇概况1、 官能团：—OH （醇羟基）；通式： C n H 2n+2O （一元醇 / 烷基醚）；代表物： CH 3CH 2OH2、 结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。

3、物理性质（乙醇）：无色、透明，具有特殊香味的液体（易挥发），密度比水小，能跟水以任意比互 溶（一般不能做萃取剂）。

是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。

二、酚概况1、 官能团：—OH （酚羟基）；通式：C n H 2n-6O （芳香醇 / 酚 / 芳香醚）2、物理性质：纯净的苯酚是无色晶体，但放置时间较长的苯酚往往是粉红色的，这是由于苯酚被空气 中的氧气氧化所致。

具有特殊的气味，易溶于乙醇等有机溶剂。

有毒、有强烈腐蚀性（用酒精洗）。

三、乙醇与苯酚的化学性质1、乙醇的化性（取代反应、消去反应、氧化反应、酯化反应、卤代反应） ①金属钠：2C 2H 5OH+2Na2C 2H 5ONa+H 2↑②消去：CH 3CH 2OH CH 2=CH 2 +H 2O ③氧化：2CH 3CH 2OH+ O 2 2CH 3CHO+2H 2O④酯化：RCOOH+HOCH 2CH 3 RCOOCH 2CH 3 + H 2O⑤卤代（取代） CH 3CH 2-OH +H-Br →CH 3CH 2-Br+H 2O ⑥醚化C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O ⑦ 2-丙醇的性质（取代、消去、氧化、酯化、卤代） 2、苯酚的化性（3）苯酚的性质（取代反应、中和反应、氧化反应、加成反应、显色反应） ①C 6H 5OH+NaOH →C 6H 5ONa+H 2O ②C 6H 5ONa+H 2O+CO 2→C 6H 5OH+NaHCO 3 ③2C 6H 5OH+2Na →2C 6H 5ONa+H 2↑④6C 6H 5OH+Fe 3+→[Fe(C 6H 5OH)6]3-(紫色溶液)+6H + 显紫色四、乙醇的重要实验 2、乙烯（1）反应 CH 3CH 2OH C 2H 4 ↑+H 2O2 CH 3-CH-CH3 +O 2OH| 催化剂2 CH 3-C-CH3 +2H 2O| | O浓硫酸 140℃⑤—Br (白色)+3HBrOH+3Br 2（浓） OHBr — Br⑥OH+3H 2 OH催浓硫酸170℃ 浓硫酸△浓硫酸170℃①发生：液+液(△) [有液反应加热] ②收集：排水法，不可用排气法收集 （3）注意点①温度计位置：反应液中 ②碎瓷片作用：防暴沸③迅速升温170℃：防副产物乙醚生成④乙烯（含SO 2、CO 2）：浓硫酸氧化有机物的产物，用碱洗除去。

1、乙酸乙酯（1）反应CH 3COOH+HOCH 2CH 3 CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O（2）装置①发生：液+液(△) [有液反应加热] ②收集：盛饱和碳酸钠溶液的试管 （3）注意点①长导管作用：冷凝回流 ②浓H 2SO 4作用：催化剂，脱水剂 ③饱和Na 2CO 3溶液作用：除去乙酸； 吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度。

④导管口位于碳酸钠液面上，防止倒吸⑤碎瓷片作用：防暴沸 ⑥加药顺序：乙醇←浓硫酸←乙酸§2 醛一、醛概况1、官能团：醛基(—CHO)、饱和一元醛通式：C n H 2n O(醛/酮)2、结构特点：醛基或羰基碳原子伸出的各键所成键角为120°，该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面 上。

3、物理性质（乙醛）：无色无味，具有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发，易燃，能跟水，乙醇等浓硫酸△二、醛的化学性质（1）乙醛的性质[氧化反应、还原反应（加成反应）] ①CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH H 2O +2Ag+ 3NH 3+ CH 3COONH 4(银镜反应)②CH 3CHO+2Cu(OH)2Cu 2O ↓+2H 2O +CH 3COOH （斐林反应）③ ④ （2）甲醛的性质（氧化反应、还原反应、加成反应、聚合反应） ①HCHO+4Ag(NH 3)2OH 4Ag+ 6NH 3+2H 2O +(NH 4)2CO 3(银镜反应)②HCHO+4Cu(OH)22Cu 2O ↓+3H 2O +CO 2（斐林反应）③HCHO + H 2 CH 3 OH (还原反应)三、乙醛的重要实验1、银镜反应：在一支洁净的试管中加入硝酸银溶液，逐滴加入氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀 刚好溶解为止。

然后，沿试管壁滴加少量醛溶液(2～3D),用水浴加热看能否产生银镜现象。

2、斐林反应：在一支试管中加入NaOH 溶液，滴加少量硫酸铜溶液制取少量新制的氢氧化铜后。

然后，在 试管中加入足量醛溶液，加热煮沸。

看有无砖红色沉淀生成。

§3 羧酸 酯一、羧酸概况1、官能团：羧基（或—COOH)；通式（饱和一元羧酸和酯）：C n H 2n O 2；2、 结构特点：羧基上碳原子伸出的三个键所成键角为120°，该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。

3、物理性质（乙酸）：具有强烈刺激性气味，易挥发，易溶于水和乙醇，温度低于熔点时，凝结成晶体， 纯净的醋酸又称为冰醋酸。

二、羧酸化性1、乙酸性质（酸的通性、取代反应） ①2CH 3COOH+2Na →2CH 3COONa+H 2↑②2CH 3COOH+Na 2CO 3 →2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑2CH 3CHO+O 2 2CH 3COOH （催化氧化） 催 CH 3CHO+H 2 CH 3CH 2OH （还原反应）催 + H 2O OH OH —CH 2— + n HCHO ④ n 催酚醛树脂（缩聚反应）浓硫酸△ ③CH 3COOH+NaHCO 3 →CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ ④CH 3COOH + NaOH →CH 3COONa + H 2O⑤ 2CH 3COOH + Cu(OH)2 → (CH 3COO)2Cu + 2H 2O ⑥.CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 +H 2O2、乙二酸性质（酸的通性、取代反应、氧化反应） ①②3、羟基羧酸性质① ②③三、 酯结构与性质1、酯官能团：酯基（或—COOR ）（R 为烃基）；2、物理性质：①低级酯是具有芳香气味的液体。

②密度比水小。

③难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机 溶剂。

3、 化学性质：[水解反应（酸性或碱性条件下）、不可氧化也不可还原] CH 3COOC 2H 5+H 2OCH 3COOH+CH 3CH 2OH (酸性水解程度小) CH 3COOC 2H 5+NaOH →CH 3COONa+CH 3CH 2OH （碱性水解程度大）四、羟基化合物性质比较 Na NaHCO 3 Na 2CO 3 NaOH 乙酸 有氢气 有CO 2 有CO 2 中和反应 苯酚 有氢气 — *反应无气体中和反应 乙醇有氢气———注：*反应无气体：C 6H 5OH+Na 2CO 3→C 6H 5ONa+NaHCO 3§4 有机合成一、有机合成引入官能团的方法引入官能团 有关反应羟基－OH 烯烃与水加成 醛/酮加氢 卤代烃水解 酯的水解 卤素原子（－X ）烷烃、苯与X 2取代 不饱和烃与HX 或X 2加成 醇与HX 取代n HOOC-COOH +n HOCH 2-CH 2OH n+ n H 2O—C —C —OCH 2—CH 2O — OO 浓硫酸 △ HOOC-COOH+HOCH 2-CH 2OH + 2H 2OC ＝OC ＝O OO H 2C H 2C 浓硫酸 △ CH 3-CH-COOH OH| 2 + 2H 2O C ＝O O ＝C O O CH-CH 3CH 3-HC 浓硫酸 △ HO-CH 2- CH 2- CH 2-COOH+ H 2O C ＝O O浓硫酸 △n HOCH 2COOH —OCH 2-CO —+ nH 2O n 浓硫酸△碳碳双键C=C醇、卤代烃的消去炔烃加氢（1：1加H2）醛基－CHO醇的氧化炔加水羧基－COOH 醛氧化酯酸性水解羧酸盐酸化苯的同系物被KMnO4氧化酯基－COOC－酯化反应二、常见有机物的分离和提纯物质杂质试剂方法溴苯溴NaOH 分液苯苯酚NaOH 分液乙醛乙酸NaOH 蒸馏乙酸乙酯乙酸、乙醇Na2CO3分液乙醇乙酸CaO 蒸馏乙醇水CaO 蒸馏苯甲苯KMnO4、NaOH 分液溴乙烷乙醇水萃取甲烷乙烯溴水洗气三、有机合成的原则1、条件温和、操作方便（易实现）2、原理正确、步骤简单（高产率）3、原料丰富、价格低廉（高效益）4、产物纯净、污染物少（易分离烃的含氧衍生物总结归纳课标要求1.了解醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。

2.能列举事实说明有机分子中基团之间的相互影响。

3.结合实际了解某些有机物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。

要点一、烃的衍生物性质对比1．脂肪醇、芳香醇、酚的比较2．苯、甲苯、苯酚的分子结构及典型性质比较3．醛、羰酸、酯（油脂）的综合比较4．烃的羟基衍生物性质比较5．烃的羰基衍生物性质比较6．酯化反应与中和反应的比较7.烃的衍生物的比较二、有机反应的主要类型三、烃及其重要衍生物之间的相互转化关系有机化学特殊知识点总结1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2．需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定（6）制硝基苯（50－60℃）［说明］：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。

（2）注意温度计水银球的位置。

3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）6．能使溴水褪色的物质有：（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）（3）含醛基物质（氧化）（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。