第三章烃的含氧衍生物最全最经典知识点
高考新课标化学件考点集训烃的含氧衍生物
3
实验记录
详细记录实验过程和结果，包括使用的试剂、仪 器、实验条件、观察到的现象和数据等。
实验数据处理及误差分析
数据记录与处理
学会正确记录实验数据，掌握数据处理的基本方法，如计算平均 值、标准差等。
误差分析
了解误差的来源和分类，学习如何减小误差和提高实验的精度和 准确度。
实验技能提升
加强实验技能的训练，熟悉烃 的含氧衍生物的实验室制备方 法，提高实验设计和数据分析 能力。
模拟考试与反思
参加模拟考试，检验备考效果 ，及时发现问题并进行反思和
调整备考策略。
2023
PART 05
实验技能与操作规范
REPORTING
实验安全常识及操作规范
实验室安全规则
了解并遵守实验室的基本安全规则，如穿戴适当的防护设 备、不在实验室内吃喝、知道紧急出口的位置等。
化工原料
许多烃的含氧衍生物是重要的化工原料，如乙二 醇可用于合成聚酯纤维，乙酸乙酯可用于合成涂 料和油漆等。
生物活性物质
许多烃的含氧衍生物具有生物活性，如醇类中的 胆固醇是动物体内的重要物质，参与细胞膜的构 成和激素的合成；酚类中的茶多酚具有抗氧化和 抗癌作用等。
2023
PART 02
烃的含氧衍生物的结构与 性质
酚的物理性质
大多数酚为无色或淡黄色 晶体，具有特殊的气味和 一定的毒性。
酚的化学性质
包括酸性、氧化反应、取 代反应等。
醚类
醚的定义与分类
根据醚键连接的不同碳链，醚可分为 单醚、混醚等。
醚的化学性质
包括稳定性、氧化反应、裂解反应等 。
醚的物理性质
烃的含氧衍生物知识串讲
0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色
3.分子式为 C4H8O2 的有机物跟 NaOH 溶液混合加热，将蒸出的气态有机物冷凝后得到相对分
子质量为 32 的液体。则原有机物的结构简式为( )
A．CH3COOC2H5
B．CH3CH2COOCH3
C．HCOOC3H7
D．(CH3)2CHCOOH
4．现有四种有机化合物：
5．活泼 活泼 (1)C6H5OH
C6H5O－＋H＋
(2) (3)紫
题组一 醇、酚结构与性质的区别 1．下列四种有机化合物的结构简式如下所示，均含有多个官能团，下列有关说法中正确的是 () ① ②
③
④ A．①属于酚类，可与 NaHCO3 溶液反应产生 CO2 B．②属于酚类，能使 FeCl3 溶液显紫色 C．1 mol ③最多能与 3 mol Br2 发生反应 D．④属于醇类，可以发生消去反应
如 CH3OH、
则不能发生消去反应。
(2)醇的催化氧化反应规律
醇的催化氧化的反应情况与跟羟基(—OH)相连的碳原子上的氢原子的个数有关。
考点二 醛、羧酸、酯
1．醛
(1)醛：由________________与________相连而构成的化合物，可表示为 RCHO。甲醛是最简
单的醛。饱和一元醛分子的通式为 CnH2nO(n≥1)。 (2)甲醛、乙醛
类别 实例 官能团 结构特点
主要化学性质
特性
脂肪醇、芳香醇、酚的比较
脂肪醇
芳香醇
酚
CH3CH2OH —OH
—OH 与链烃基相连
C6H5CH2CH2OH
C6H5OH
—OH
—OH
—OH 与 芳 香 烃 侧 —OH 与 苯 环 直 接
人教化学选修5第3章《烃的含氧衍生物》归纳提升
一、烃的衍生物二、有机合成(2013·长安一中高二期末)2011年西安世园会期间对大量盆栽鲜花施用了诱抗素剂，以保持鲜花盛开。
诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是( )A ．含有碳碳双键、羧基、酯基三种官能团B ．1 mol 该物质在催化剂加热条件下最多可与4 mol H 2发生加成反应C ．1 mol 该有机物与足量的溴水反应能消耗4 mol Br 2D ．该分子中所有碳原子可能位于同一平面上【解析】 该分子含有碳碳双键、羧基和羰基三种官能团，A 项错误；1 mol 该有机物最多消耗3 mol Br 2，C 项错误；分子内部有饱和碳原子，D 项不正确；分子中三个碳碳双键和羰基能够与H2发生加成反应，—COOH中的碳氧双键不能与H2反应，B项正确。
【答案】 B醇、由于与—OH相连的基团不同，—OH受相连基团的影响也不同，这些羟基上的氢原子活性也就不同，表现在性质上也就有较大差异。
如下表：2332 ROH。
(2012·上海高考)过量的下列溶液与水杨酸(COOHOH)反应能得到化学式为C7H5O3Na的是()A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．NaCl溶液【解析】由于酸性：COOH>H2CO3>OH，可知水杨酸与NaHCO3溶液反应时只是—COOH作用转化为—COONa，产物的分子式为C7H5O3Na，A项正确；水杨酸与Na2CO3溶液反应时—COOH、—OH均反应，生成产物的分子式为C7H4O3Na2，B项错误；水杨酸与NaOH溶液反应时—COOH、—OH均反应，生成产物的分子式为C7H4O3Na2，C项错误；与NaCl溶液不反应，D项错误。
【答案】 A现有4种液态有机物A、B、C、D，分子式均为C3H6O2，请根据下表所给出的实验结果，判断这4种物质为何物质(写出结构简式)。
A________；B________；C________；D________。
选修5第三章烃的含氧衍生物_第四节有机合成 第一课时
CH3CH2 (1)与钠反应 (2) OH 取代反应(3)消去 反应 (4)分子间 脱水(5)氧化反应 (6)酯化反应 酚 -OH CnH2n-6O C6H5-OH (1)有弱酸性 (2) 取代反应(3)显色 反应 (4)缩聚反 应
二、有机合成的基本知识 （一）官能团的性质
通式 类 官能团 别 醛 -CHO RCHO CnH2nO 代表物 主要化学性质
CH3CHO
(1)氧化反应 (2)还原反应
(1)具有酸性 (2)酯化反应
羧 -COOH R-COOH CH3COO H 酸 CnH2nO2
酯 -COO- RCOOR` CnH2nO2
• 9）缩聚反应
由小分子聚合生成高分子化合物的同时， 又有小分子生成的反应。如氨基酸聚合生 成蛋白质。
（三）主要有机物之间转化 烷烃
加成 烯烃 加成
炔烃
水 消 取 化 去 代 水解 氧化 氧化 卤代烃 醇 醛 羧酸 取代 还原
酯 水 化 解 酯
（四）有机物间转化关系—— 反应条件归纳 【思考】看到下列反应条件时，你会想到是 什么物质发生反应？产物是什么？ （1）Br2/CCl4 Cl2/光照 Cl2/Fe Br2 （2）浓硫酸，△ （3）NaOH/H2O （4）H+/H2O （5）[Ag(NH3)2]+、OH-、△ （6）O2、Cu、△ （7）H2、Ni、△ （8）NaHCO3 （9）A氧化B氧化C
5）消去反应 有机化合物在一定条件下，从一个分子中 脱去一个小分子 ( 如 HX 、 H 2 O), 而形成不饱 和化合物的反应。如卤代烃、乙醇。 6）酯化反应 醇和含氧酸起作用，生成酯和水的反应叫 做酯化反应。 7）水解反应 ①酯的水解反应：酯与水发生作用生 成相应的醇和羧酸(或羧酸盐)的反应。 ②卤代烃在NaOH的水溶液中水解。 8）加聚反应 由小分子加成聚合生成高分子化合物的 反应。如乙烯加聚生成聚乙烯。
第三节烃的含氧衍生物考点(二)醛、酮-课件新高考化学一轮复习
2．最简单的酮——丙酮 (1)物理性质：无色透明的液体，沸点 56.2 ℃，易挥发，能与水、乙醇等互 溶。 (2)化学性质：丙酮不能被银氨溶液，新制的 Cu(OH)2 等弱氧化剂氧化，在 催化剂条件下，可与 H2 发生加成 反应，生成 2-丙醇，反应的方程式为
3．酮的应用 酮是重要的有机溶剂和化工原料。如丙酮可以做化学纤维等的溶剂，还用 于生产有机玻璃、农药和涂料等。 [微点拨] 酮和同碳原子数的醛属于同分异构体，如丙酮和丙醛互为同分异构体。
式
CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O
[微点拨] 乙醛与银氨溶液或者新制氢氧化铜反应均在碱性环境中，所以乙 醛被氧化后的乙酸均以羧酸盐的形式存在。
③催化氧化 乙醛在有催化剂并加热的条件下，能被氧气氧化为乙酸，反应的化学方程式
催化剂 为 2CH3CHO＋O2 ―△―→ 2CH3COOH 。
[微点拨] —CHO 具有明显的还原性，能被酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧 化为—COOH，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
[题点全盘查] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)
属于饱和一元醛
(2)乙醛是无色体，不溶于水
(3)乙醛既能发生氧化反应又能发生还原反应
(4)能发生银镜反应的有机物都属于醛类有机物
(5)甲醛常温下为气体，其水溶液可用于浸制生物标本
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√
⑥银镜可用稀 HNO3 浸泡洗涤除去
色沉淀，这是 Cu(OH)2 受热分解生 成 CuO 所致
【解析】
A. O
B. P
C. Mn
D. Cr
D. 自由电子受外力作用时能迅速传递能量
谢 谢观
【答案】D
选修5第三章烃的含氧衍生物_第三节第二课时 酯
稀H2SO4
△ NaOH △
CH3COOH + C2H5OH
CH3COOH + C2H5OH
无机酸 △ 无机碱
酯水解的规律： 酯 + 水 酯 + 碱
酸 + 醇 盐 + 醇
△
酯在无机酸、碱催化下，均能发生水解反应， 其中在酸性条件下水解是可逆的，在碱性条 件下水解是不可逆的。
酯的化学性质
酯可以水解生成相应的酸和醇。
无机酸
RCOOR′+NaOH → RCOONa + R′OH
【小结】:
1、酯在酸(或碱)存在的条件下, 水解生 成酸和醇。 2、酯的水解和酸与醇的酯化反应是可 逆的。 3、在有碱存在时, 酯的水解趋近于完全。 (用化学平衡知识解释)
பைடு நூலகம்
酯化反应与酯水解反应的比较
酯
反应关系
化
水
解
催化剂
催化剂的 其他作用 加热方式
RCOOR′
CnH2nO2
与饱和一元羧酸互为同分异构体
酯的命名——“某酸某酯”
【练一练】说出下列化合物的名称： • （1）CH3COOCH2CH3 • （2）HCOOCH2CH3 • （3）CH3CH2O—NO2 硝酸乙酯 • （4）CH3CH2—NO2
【思考】 乙醇与氢溴酸加热能否生成酯？讨论无机
4、现有分子式为C3H6O2的四种有机物A、B、
NaOH溶液 银氨溶液 新制Cu(OH)2 A B C D 中和反应 —— 水解反应 水解反应 —— 有银镜 有银镜 —— 溶解 产生红色沉淀 产生红色沉淀 —— 金属钠 产生氢气 产生氢气 —— ——
C、D，且分子内均含有甲基，把它们分别进 行下列实验以鉴别之，其实验记录如下：
人教化学选修5第三章烃的含氧衍生物章末总结
对于试题中所给的新信息要作分析，区分 出哪些是有用的，哪些与解题无关。更要 找新信息与题目要求知识的联系，对新的 化学反应，要通过对比反应物和生成物中 化学键的断裂和化学键的形成来判断反应 的类型。然后在已学过的知识基础上应用 新知识(新信息)回答问题。
有机推断
【例3】(2010·海南高考)有机物A可作为 植物生长调节剂，为便于使用，通常将其 制成化合物
，D在弱酸性条件下会缓慢释
放出A。合成D的一种方法及各物质请回答下列问题：
【解析】(1)由A可作为植物生长调节剂可知A为乙烯；
因稀氯水中的成分为Cl2、H2O、HCl和HClO，与乙烯反应 生成的E中既含有氯元素，又含有羟基，说明是乙烯与 HClO发生加成反应，故E为HOCH2CH2Cl；再根据A氧 化生成B，B与HCl反应生成E，可推知B为环氧乙烷，而 不能是乙醛。A可与氯气反应生成C，故C为1，2-二氯乙 烷。
实验室制乙烯——催化剂、脱水剂 硝化反应——催化剂、吸水剂 磺化反应——反应物、吸水剂 酯化反应——催化剂、吸水剂
正向合成法：
有机合成的方法
2.逆向合成法：
综合合成法：此法采用综合思维的方法，将正向和 逆向推导出来的几种合成方法进行比较，最后得出 最佳合成路线。
重要的有机反应类型
【例1】已知有机物A～I 之间的转化关系如图所 示：
NaOH/C2H5OH，加热 4. 保护碳碳双键 (5)4 5. +NaOH→
① CH2＝CHCOONa+NH3↑
【名师点拨】 解答有机合 成题的思路 与方法
解答有机合成题时：首先要判断待合成 有机物的类别、带有何种官能团，然后 结合所学知识或题给新信息，分析得出 官能团的引入、转换、保护或消去的方 法，找出合成该有机物的关键和题眼。
烃的含氧衍生物知识点讲解共103页文档
44、卓越的人一大优点是：在不利与艰 难的遭遇里百联
41、学问是异常珍贵的东西，从任何源泉吸 收都不可耻。——阿卜·日·法拉兹
42、只有在人群中间，才能认识自 己。——德国
烃的含氧衍生物知识点讲解
11、获得的成功越大，就越令人高兴 。野心 是使人 勤奋的 原因， 节制使 人枯萎 。 12、不问收获，只问耕耘。如同种树 ，先有 根茎， 再有枝 叶，尔 后花实 ，好好 劳动， 不要想 太多， 那样只 会使人 胆孝懒 惰，因 为不实 践，甚 至不接 触社会 ，难道 你是野 人。(名 言网) 13、不怕，不悔(虽然只有四个字，但 常看常 新。 14、我在心里默默地为每一个人祝福 。我爱 自己， 我用清 洁与节 制来珍 惜我的 身体， 我用智 慧和知 识充实 我的头 脑。 15、这世上的一切都借希望而完成。 农夫不 会播下 一粒玉 米，如 果他不 曾希望 它长成 种籽； 单身汉 不会娶 妻，如 果他不 曾希望 有小孩 ；商人 或手艺 人不会 工作， 如果他 不曾希 望因此 而有收 益。-- 马钉路 德。
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第三章 烃得含氧衍生物最全最经典知识点§1醇与酚一、醇概况1、 官能团:—OH(醇羟基);通式: C n H 2n+2O(一元醇 / 烷基醚);代表物: CH 3CH 2OH2、 结构特点:羟基取代链烃分子(或脂环烃分子、苯环侧链上)得氢原子而得到得产物。
3、物理性质(乙醇):无色、透明,具有特殊香味得液体(易挥发),密度比水小,能跟水以任意比互 溶(一般不能做萃取剂)。
就是一种重要得溶剂,能溶解多种有机物与无机物。
二、酚概况1、 官能团:—OH(酚羟基);通式:C n H 2n6O(芳香醇 / 酚 / 芳香醚)2、物理性质:纯净得苯酚就是无色晶体,但放置时间较长得苯酚往往就是粉红色得,这就是由于苯酚被空气 中得氧气氧化所致。
具有特殊得气味,易溶于乙醇等有机溶剂。
有毒、有强烈腐蚀性(用酒精洗)。
三、乙醇与苯酚得化学性质1、乙醇得化性(取代反应、消去反应、氧化反应、酯化反应、卤代反应) ①金属钠:2C 2H 5OH+2Na2C 2H 5ONa+H 2↑ ②消去:CH 3CH 2OH CH 2=CH 2 +H 2O ③氧化:2CH 3CH 2OH+ O 2 2CH 3CHO+2H 2O④酯化:RCOOH+HOCH 2CH 3 RCOOCH 2CH 3 + H 2O⑤卤代(取代) CH 3CH 2OH +HBr →CH 3CH 2Br+H 2O ⑥醚化C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O ⑦ 2丙醇得性质(取代、消去、氧化、酯化、卤代) 2、苯酚得化性(3)苯酚得性质(取代反应、中与反应、氧化反应、加成反应、显色反应) ①C 6H 5OH+NaOH →C 6H 5ONa+H 2O ②C 6H 5ONa+H 2O+CO 2→C 6H 5OH+NaHCO 3 ③2C 6H 5OH+2Na →2C 6H 5ONa+H 2↑④6C 6H 5OH+Fe 3+→[Fe(C 6H 5OH)6]3(紫色溶液)+6H + 显紫色四、乙醇得重要实验2、乙烯(1)反应 CH 3CH 2OH C 2H 4 ↑+H 2O(2)装置①发生:液+液(△) [有液反应加热]2 CH 3CHCH3 +O 2OH| 催化剂2 CH 3CCH3 +2H 2O| | O浓硫酸 140℃ ⑤—Br (白色)+3HBr OH+3Br 2(浓) OHBr — Br⑥ OH+3H 2 OH催浓硫酸170℃ 浓硫酸△浓硫酸170℃②收集:排水法,不可用排气法收集 (3)注意点①温度计位置:反应液中 ②碎瓷片作用:防暴沸③迅速升温170℃:防副产物乙醚生成④乙烯(含SO 2、CO 2):浓硫酸氧化有机物得产物,用碱洗除去。
1、乙酸乙酯(1)反应CH 3COOH+HOCH 2CH 3 CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O(2)装置①发生:液+液(△) [有液反应加热] ②收集:盛饱与碳酸钠溶液得试管 (3)注意点①长导管作用:冷凝回流 ②浓H 2SO 4作用:催化剂,脱水剂 ③饱与Na 2CO 3溶液作用:除去乙酸; 吸收乙醇;降低乙酸乙酯得溶解度。
④导管口位于碳酸钠液面上,防止倒吸⑤碎瓷片作用:防暴沸 ⑥加药顺序:乙醇←浓硫酸←乙酸§2 醛一、醛概况1、官能团:醛基(—CHO)、饱与一元醛通式:C n H 2n O(醛/酮)2、结构特点:醛基或羰基碳原子伸出得各键所成键角为120°,该碳原子跟其相连接得各原子在同一平面 上。
3、物理性质(乙醛):无色无味,具有刺激性气味得液体,密度比水小,易挥发,易燃,能跟水,乙醇等 互溶。
二、醛得化学性质(1)乙醛得性质[氧化反应、还原反应(加成反应)]①CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH H 2O +2Ag+ 3NH 3+ CH 3COONH 4(银镜反应) ②CH 3CHO+2Cu(OH)2Cu 2O ↓+2H 2O +CH 3COOH(斐林反应) ③ ④ (2)甲醛得性质(氧化反应、还原反应、加成反应、聚合反应)①HCHO+4Ag(NH 3)2OH4Ag+ 6NH 3+2H 2O +(NH 4)2CO 3(银镜反应)浓硫酸 △ 2CH 3CHO+O 2 2CH 3COOH(催化氧化) 催 CH 3CHO+H 2 CH 3CH 2OH(还原反应)催②HCHO+4Cu(OH)22Cu 2O ↓+3H 2O +CO 2(斐林反应)③HCHO + H 2 CH 3 OH (还原反应)三、乙醛得重要实验 1、银镜反应:在一支洁净得试管中加入硝酸银溶液,逐滴加入氨水,边滴边振荡,直到最初生成得沉淀 刚好溶解为止。
然后,沿试管壁滴加少量醛溶液(2～3D),用水浴加热瞧能否产生银镜现象。
2、斐林反应:在一支试管中加入NaOH 溶液,滴加少量硫酸铜溶液制取少量新制得氢氧化铜后。
然后,在 试管中加入足量醛溶液,加热煮沸。
瞧有无砖红色沉淀生成。
§3 羧酸 酯一、羧酸概况1、官能团:羧基(或—COOH);通式(饱与一元羧酸与酯):C n H 2n O 2;2、 结构特点:羧基上碳原子伸出得三个键所成键角为120°,该碳原子跟其相连接得各原子在同一平面上。
3、物理性质(乙酸):具有强烈刺激性气味,易挥发,易溶于水与乙醇,温度低于熔点时,凝结成晶体, 纯净得醋酸又称为冰醋酸。
二、羧酸化性1、乙酸性质(酸得通性、取代反应) ①2CH 3COOH+2Na →2CH 3COONa+H 2↑②2CH 3COOH+Na 2CO 3 →2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ ③CH 3COOH+NaHCO 3 →CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ ④CH 3COOH + NaOH →CH 3COONa + H 2O⑤ 2CH 33COO)2Cu + 2H 2O ⑥、CH 3COOH+CH 3CH 2 CH 3COOCH 2CH 3 +H 2O2、乙二酸性质() ① ②3、羟基羧酸性质① ② ③ 三、 酯结构与性质1、酯官能团:酯基(或—COOR)(R 为烃基);2、物理性质:①低级酯就是具有芳香气味得液体。
②密度比水小。
③难溶于水,易溶于乙醇与乙醚等有机 溶剂。
3、 化学性质:[水解反应(酸性或碱性条件下)、不可氧化也不可还原] CH 3COOC 2H 5+H 2O CH 3COOH+CH 3CH 2OH (酸性水解程度小) CH 3COOC 2H 5+NaOH →CH 3COONa+CH 3CH 2OH (碱性水解程度大) + H 2O OH OH —CH 2— + n HCHO ④ n 催酚醛树脂(缩聚反应)n HOOCCOOH +n HOCH 2CH 2OH n+ n H 2O —C 2—CH 2O — O 浓硫酸△ HOOCCOOH+HOCH 2CH 2OH + 2H 2O OO 浓硫酸 △CH 3CHCOOH OH | 2 + 2H 2O O 3HOCH 2 CH 2 CH 2 + H 2O O n HOCH 2COOH —OCH 2CO —+ nH 2O n浓硫酸△注:*反应无气体:C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3§4有机合成一、有机合成引入官能团得方法三、有机合成得原则1、条件温与、操作方便(易实现)2、原理正确、步骤简单(高产率)3、原料丰富、价格低廉(高效益)4、产物纯净、污染物少(易分离烃得含氧衍生物总结归纳课标要求1、了解醇、酚、醛、羧酸、酯得典型代表物得组成与结构特点以及它们得相互联系。
2、能列举事实说明有机分子中基团之间得相互影响。
3、结合实际了解某些有机物对环境与健康可能产生得影响,关注有机化合物得安全使用问题。
要点一、烃得衍生物性质对比1.脂肪醇、芳香醇、酚得比较2.苯、甲苯、苯酚得分子结构及典型性质比较3.醛、羰酸、酯(油脂)得综合比较4.烃得羟基衍生物性质比较5.烃得羰基衍生物性质比较6.酯化反应与中与反应得比较7、烃得衍生物得比较二、有机反应得主要类型三、烃及其重要衍生物之间得相互转化关系有机化学特殊知识点总结1.需水浴加热得反应有:(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯得水解(3)苯得硝化(4)糖得水解(5)、酚醛树脂得制取(6)固体溶解度得测定凡就是在不高于100℃得条件下反应,均可用水浴加热,其优点:温度变化平稳,不会大起大落,有利于反应得进行。
2.需用温度计得实验有:(1)、实验室制乙烯(170℃) (2)、蒸馏(3)、固体溶解度得测定(4)、乙酸乙酯得水解(70－80℃) (5)、中与热得测定(6)制硝基苯(50－60℃)［说明］:(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。
(2)注意温度计水银球得位置。
3.能与Na反应得有机物有: 醇、酚、羧酸等——凡含羟基得化合物。
4.能发生银镜反应得物质有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基得物质。
5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色得物质有:(1)含有碳碳双键、碳碳叁键得烃与烃得衍生物、苯得同系物(2)含有羟基得化合物如醇与酚类物质(3)含有醛基得化合物(4)具有还原性得无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)6.能使溴水褪色得物质有:(1)含有碳碳双键与碳碳叁键得烃与烃得衍生物(加成)(2)苯酚等酚类物质(取代)(3)含醛基物质(氧化)(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)(5)较强得无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)(6)有机溶剂(如苯与苯得同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,属于萃取,使水层褪色而有机层呈橙红色。
)7.密度比水大得液体有机物有:溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小得液体有机物有:烃、大多数酯、一氯烷烃。
9.能发生水解反应得物质有:卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。
10.不溶于水得有机物有:烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素11.常温下为气体得有机物有:分子中含有碳原子数小于或等于4得烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
12.浓硫酸、加热条件下发生得反应有:苯及苯得同系物得硝化、磺化、醇得脱水反应、酯化反应、纤维素得水解13.能被氧化得物质有:含有碳碳双键或碳碳叁键得不饱与化合物(KMnO4)、苯得同系物、醇、醛、酚。
大多数有机物都可以燃烧,燃烧都就是被氧气氧化。
14.显酸性得有机物有:含有酚羟基与羧基得化合物。
15.能使蛋白质变性得物质有:强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓得酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16.既能与酸又能与碱反应得有机物:具有酸、碱双官能团得有机物(氨基酸、蛋白质等)17.能与NaOH溶液发生反应得有机物:(1)酚:(2)羧酸:(3)卤代烃(水溶液:水解;醇溶液:消去)(4)酯:(水解,不加热反应慢,加热反应快)(5)蛋白质(水解)18、有明显颜色变化得有机反应:1.苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色;2.KMnO4酸性溶液得褪色;3.溴水得褪色;4.淀粉遇碘单质变蓝色。