电离平衡说课稿

电离平衡说课稿
河北省高碑店一中：赵金芝
教材地位：电离平衡的知识与化学平衡知识密切相关，尤其是化学平衡 的建立和平衡移动原理等知识及学习方法，可以直接来指导电离平衡等 知识的学习。因此，可以说本章是第二章化学平衡教学的继续和深化。 而第一节电离平衡是本章教学的重点和基础，学生对本节知识理解的深 入与否，将直接影响到对后几节教材的学习效果。 主要知识点：①电解质和非电解质的概念、 ②强电解质和弱电解质的概念、 ③强、弱电解质和结构的关系、 ④弱电解质的电离平衡的概念、 ⑤电离平衡的特征、 ⑥电离平衡的影响因素 ⑦强、弱电解质的电离方程式的书写 教学目标：1、复习巩固电解质和非电解质的概念及判断方法 2、复习巩固强、弱电解质的概念 3、使学生了解强、弱电解质和化合物的结构的关系 4、使学生理解并掌握弱电解质的电离平衡的概念 5、使学生理解并掌握电离平衡的特征 6、使学生理解并掌握电离平衡的影响因素 7、使学生学会书写强、弱电解质的电离方程式 8、通过对电解质电离平衡的分析和认识，培养学生的抽象思维能 力 9、使学生掌握推理、归纳、类比、迁移的学习方法 教学重点：1、强、弱电解质和化合物的结构的关系 2、弱电解质的电离平衡的建立及电离平衡的移动 3、强、弱的电解质的电离方程式的书写 教学难点：1、强、弱电解质和化合物的结构的关系 2、电离平衡的影响因素 3、强弱电解质的电离方程式的书写 教学方法：1、通过练习来复习巩固强电解质、非电解质、强电解质、 弱电解质的概念 2、通过复习、讨论、归纳的方法来培养学生灵活运用知识的能力 3、采用类比、推理、讲练结合的教学方法 4、利用电教手段、多媒体或投影扩大教学容量 5、引导学生利用化学平衡知识来迁移学习电离平衡
第二课时
教学过程： 复习提问：什么是化学平衡？其特征是什么？ 练习：写出下列物质的电离方程式：CH3COOH H2S Fe(OH)3 NaHCO3 导入新课：弱电解质在水溶液中是不完全电离的，是可逆的既存在分子 电离成离子，又存在离子重新结合成分子，当电离速率和结合速率相等 时就达到了电离平衡。 板书： 1、 弱电解质的电离平衡 1、 概念：在一定条件（温度、浓度）下，弱电解质分子电离成 离子的速率与离子结合成分子的速率相等时的状态。 2、 特征：师生共同分析——由化学平衡迁移学习 ① 弱（研究对象：弱电解质） ② 等（电离速率和结合速率相等） ③ 动（动态平衡） ④ 定（各离子、分子的浓度一定，但不相等） ⑤ 变（条件改变，平衡被破坏，在新的条件下建立新 平衡） 3、 影响电离平衡的因素：师生共同分析――由化学平衡来迁移 学习 1 浓度 ：增大溶液的浓度，电离平衡向电离的方向移动，但
④两性氢氧化物双向电离 如：H+ + AlO2- + H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH⑤酸式盐的电离有两种情况 强酸的酸式盐：水溶液中：NaHSO4 == Na+ + H+ + SO42熔融状态：NaHSO4 == Na+ + HSO4弱酸的酸式盐：NaHCO3 == Na+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32注意：NaHCO3熔化时不电离只分解 练习：写出下列物质的电离方程式：H2CO3 H3PO4 Cu(OH)2 NaHSO3 NaHSO4 NH3·H2O H2SO4 Ba(OH)2 小结：要求学生掌握强弱电解质与化合物结构的关系，并会书写电离 方程式 作业：同步训练
形成的化合物 铵盐 离子化合物 含氧酸盐 强电解质 强碱 过氧化物 电解质 强酸 化合物 弱酸 弱碱 弱电解质 两性氢氧化物 化合物 共价化合物 水 氧化物 氢化物 非电解质 大部分有机物 （投影）总结：强弱电解质的比较（学生填写、教师精讲补充） 强电解质 弱电解质 概念 化合物类型 电离程度 电离过程 溶质微粒的存在 形式 实例 电离方程式 4、 电离方程式的书写――讲练结合 1、 强电解质：用“＝”；一步完成 如：H2SO4 = 2H+ + SO42- KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO422、弱电解质：①用可逆号“ ” 如：HClO H+ + ClO- CH3COOH CH3COO- + H+ ②多元弱酸分步电离，且一步比一步难，以第一步电离为主 如：H2S H+ + HS- HS- H+ + S2③多元弱碱一步完成 例如： Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH-
， ，
练习3：在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加 水的体积V变化的曲线如图所示。请回答： ⑴ “O”点导电能力为0的理由 ； + ⑵ a、b、c三点处，溶液的c(H )由小到大的顺序是 ； ⑶ a、b、c三点处，电离程度最大的是 ； ⑷ 若使c点溶液中c(CH3COO ) 增大，溶液中c(H+)减小，可采取的措施 是：① ； ② ；③ 。 I b a c O V 小结：掌握电离平衡的概念、特征、影响因素 作业：完成同步及课本上的习题
练习2：H2S溶于水的电离方程式为 ⑴向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向 c(S2-) ； ⑵向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向 c(S2-) ； ⑶若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S) ； ⑷若要增大H2S溶液中c(S2-),最好加入 。
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移动，c(H+) 移动，c(H+)
电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡向电离的方向移 动，且电离程度增大 2 温度：由于电离过程是吸热的，因此升高温度电离平衡向电 离的方向移动，且电离程度增大 3 同离子效应：在弱电解质溶液中加入与弱电解质具有相同离 子的强电解质，会使电离平衡向逆反应方向移动。例如向氨 水中加入氯化铵或氢氧化钠，会使电离平衡向逆反应方向移 动。 4 化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离的某种 离子反应的物质时，可以使 电离平衡向电离的方向移动。 例如向醋酸溶液中加入碳酸钠会使电离平衡向电离的方向移 动。 投影练习1：以0.1mol/L的CH3COOH为例：CH3COOH CH3COO- + H+ 加 水 平衡 移动 方向 H+的 数量 c(H+) mol/L 导电 能力 注意：1、溶液的导电性取决于溶液中自由离子所带电荷的浓度，即离子的 浓度乘以离子所带的电荷。 2、 弱电解质溶液中加入强电解质时，无论平衡向哪个方向移 动，溶液的导电能力都会增强 此表也可以做变式练习：把平衡改为NH3·H2O NH4+ + OH- 条 件中可把碳酸钠改为氯化镁，问题中可把氢离子改为氢氧根离子 （各班可以根据学生的具体情况而定） 升 温 加 加 加 加 加 NaOH H2SO4 CH3COOH Na2CO3 CH3COONH4
学法指导：1、利用化学平衡的知识和原理来迁移学习电离平衡，在知识的 运用中来加深对所学知识的理解。 2、学会用类比、推理、迁移的方法来学习 3、通过对电离方程式的学习，养成严谨认真的学习习惯 课时分配：二课时（新课）
第一课时
教学过程： 练习引入：下列各种物质：①氨水 ②NaCl ③Al(OH)3 ④Cu ⑤盐酸 ⑥硫酸 ⑦NaOH溶液⑧AlCl3 ⑨氯水 ⑩Ba(OH)2 ⑾硫酸氢钠 ⑿NH3·H2O ⒀ SO2 ⒁NH3 ⒂Cl2 ⒃水 ⒄蔗糖。其中，属于电 解质的是 ，属于非电解质的是 ，属于强电解 质的是 ，属于弱电解质的是 ，能导电的物质是 问题导课：①电解质和非电解质的概念及其判断标准 ②强电解质和弱电解质的概念及判断标准 ③电解质的强弱和溶液的导电性的关系 ④电解质的强弱和化合物的结构的关系 师生共同回忆分析、讨论得出： 板书： 1、 电解质和非电解质 电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物 电解质的判断标准：①是化合物（排除单质和混合物）②必须是化合物 自身电离产生离子 注意：①电解质不一定能导电，导电的物质不一定是电解质。例如铜与 硫酸钡 ②熔融状态能导电的化合物均为离子化合物 2、 强电解质和弱电解质 1、 分类标准：在水溶液和熔化状态下是否完全电离。完全电离 的为强电解质，部分电离的为弱电解质。 2、 电解质的强弱与其溶解性无关（如硫酸钡难溶但为强电解质 而醋酸铅易溶却为弱电解质） 3、 导电能力强的不一定是强电解质，强电解质不一定导电能力 强 4、 电解质溶液的导电不同于金属导电 3、 强弱电解质与化合物的结构的关系 活波金属和活波非金属