山东省烟台市2017-2018学年高一上学期期中自主练习化学试题 Word版含解析
山东省烟台市2017-2018学年高一上学期期中自主练习化学试题说明:1.本试卷包括第I卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分,满分100 分。
考试时间90分钟。
2.考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔填涂至答题卡上,第II卷答案请用0.5mm黑色签字笔填写在答题纸规定的区域内。
考试结束后,只收答题卡和第I 卷。
可能用到的相对原于质量:H 1 N14 O16 Na23 Al 27 Mg 24 S32 Cu64 Fe56第I卷(选择题,共48分)1- 16小题为选择题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列说法中错误的是A. 化学的特征就是认识分子和制造分子B. 波义耳提出化学元素的概念,标志着近代化学的诞生C. 研究物质的性质常运用观察、实验、分类、比较等方法D. 金属钠通常保存在煤油中,不能保存在石蜡油中【答案】D【解析】A、化学的特征就是认识分子和制造分子，A正确；B、波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，B正确；C、研究物质的性质常运用观察、实验、分类、比较等方法，C正确；D、金属钠通常保存在煤油中，也能保存在石蜡油中，D错误，答案选D。
2. 下列古法酿酒工艺中以发生化学反应为主的过程是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A．酒曲捣碎过程为物质状态变化，无新物质生成，不是化学变化，A错误；B．酒曲发酵变化过程中生成了新的物质乙醇，属于化学变化，B正确；C．高温蒸馏是利用沸点不同通过控制温度分离乙醇，过程中无新物质生成，属于物理变化，C错误；D．泉水勾兑是酒精和水混合得到一定浓度的酒精溶液，过程中无新物质生成，属于物理变化，D错误；答案选B。
3. 我国古诗词或谚语中包含丰富的化学知识,下列解释正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A．熬胆矾之铁釜，久之亦化为铜，属于铁置换出铜，属于置换反应，A错误；B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，说的是石灰石的分解，B正确；C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，说的是物质的燃烧，既不是化合反应也不是分解反应，C错误；D．爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏，是炸药的爆炸，属于氧化还原反应，D错误；答案选B。
4. 下列仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥燃烧匙,一般用于物质分离的是A. ①③④B. ①②⑥C. ①③⑤D. ③④⑥【答案】C【解析】①漏斗可用于过滤，过滤是一种分离混合物的方法，故①正确；②容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，故②错误；③蒸馏烧瓶是用于蒸馏实验的容器，蒸馏是一种分离物质的方法，故③正确；④天平是称量药品质量的仪器，故④错误；⑤分液漏斗是分离互不相溶的密度不同的液体的仪器，故⑤正确；⑥燃烧匙是做物质燃烧实验用的仪器，故⑥错误；常用于物质分离的有①③⑤，故选C。
5. 下列关于氯的说法中错误的是A. 漂白粉可由Cl2 通入消石灰中制备,其有效成分是Ca(ClO)2B. 新制氯水可使石蕊试液先变红后褪色C. 氯气在参与的化学反应中只能作为氧化剂D. 铁在氯气中燃烧没有火焰,产物的水溶液中滴入KSCN溶液显红色【答案】C【解析】A、漂白粉可由Cl2通入石灰乳中制备，其有效成分是Ca(ClO)2，A错误；B、新制氯水显酸性，具有漂白性，可使石蕊试液先变红后褪色，B正确；C、氯气在参与的化学反应中既能作氧化剂，也能作还原剂，C错误；D、铁在氯气中燃烧没有火焰，生成氯化铁，产物的水溶液中滴入KSCN溶液显红色，D正确，答案选D。
点睛：选项C是解答的易错点，注意氯气是非金属元素形成的分子，主要表现为氧化性，但由于氯元素化合价是0价，处于中间价态，也可以表现出还原性，例如氯气与氢氧化钠溶液反应时氯气既是氧化剂，也是还原剂。
6. 下列关于钠的说法中正确的是A. 钠的含氧化合物都是碱性氧化物B. 金属钠久置空气中最终转变为Na2O2C. 工业上钠可作为还原剂D. 过氧化钠只具有氧化性不具有还原性【答案】C【解析】A、钠的含氧化合物不一定都是碱性氧化物，例如过氧化钠，A错误；B、金属钠久置空气中最终转变为Na2CO3，B错误；C、钠是活泼的金属，工业上钠可作为还原剂，C 正确；D、过氧化钠中氧元素是－1价，处于中间价态，既有氧化性也有还原性，D错误，答案选C。
点睛：选项A是解答的易错点，注意从碱性氧化物的概念分析，所谓碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，过氧化钠虽然也与酸反应，但生成物除了盐、水以外还有氧气生成，不能算是碱性氧化物，而是过氧化物。
7. 下列叙述中正确的是A. 1molH2O的质量为18g.mol-1B. CH4的摩尔质量为16gC. 3.01×1023个SO2分子的质量为32gD. 标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L【答案】C【解析】试题分析：A、1 mol H2O的质量为18 g，A错误；B、CH4的摩尔质量为16 g/mol，B错误；C、3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5mol，质量为32 g，C正确；D、标准状况下，1 mol任何气体的体积均为22.4 L，D错误。
故选C。
考点：考查了物质的量相关的基本知识。
8. 常温常压下,22.4氢气的物质的量是A. 6.02×1023B. 1molC. 大于1molD. 小于1mol【答案】D【解析】常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，因此22.4氢气的物质的量小于1mol，答案选D。
9. N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 1molO2作为氧化剂参与反应，得到的电子数一定为4N AB. 标准状况下,23gNa所占的体积一定小于22.4LC. 0.4mol/LNa2SO4 溶液中,所含Na+和SO42-总数为1.2N AD. 1molFe和足量稀硫酸反应,失去的电子数是3N A【答案】B【解析】A、1molO2作为氧化剂参与反应，得到的电子数不一定为4N A，例如与钠反应生成过氧化钠时1mol氧气得到2mol电子，A错误；B、标准状况下钠是固态，23gNa所占的体积一定小于22.4L，B正确；C、0.4mol/LNa2SO4溶液的体积不能确定，不能计算其中所含离子数目，C错误；D、1molFe和足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，失去的电子数是2N A，D错误，答案选B。
点睛：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；如B中钠的状态是固体，不能使用气体摩尔体积，D中铁与非氧化性酸反应时生成亚铁离子，另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。
有关计算公式有、、、。
特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。
10. 下列属于碱性氧化物的是A. CO2B. COC. FeOD. KO2【答案】C11. 胶体区别于其它分散系的本质特征是A. 胶体粒子直径在1～100nm之间B. 胶体粒子带电荷C. 胶体粒子不能透过半透膜D. 胶体能够发生丁达尔现象【答案】A【解析】胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径不同，其中溶液中分散质微粒直径小于1nm，浊液中分散质微粒直径大于100nm，胶体分散系中分散质微粒直径介于1～100nm之间，答案选A。
12. 下列物质属于非电解质的是A. K2SO4B. 铜丝C. 干冰D. 醋酸【答案】C【解析】酸、碱、盐都是电解质，单质和混合物既不是电解质又不是非电解质，非金属氧化物、大多数有机物都属于非电解质，故AD是电解质，C是非电解质，B既不是电解质也不是非电解质，答案选C。
13. 实验室在含Fe3+的溶液中加入铜粉与铁粉,充分反应后发现溶液中有Cu2+存在，下列说法错误的是A. 容器中已肯定无Fe粉存在B. 容器中肯定无Cu粉存在C. 溶液中Fe2+比 Cu2+多D. 溶液中可能存在Fe3+【答案】B【解析】试题分析：由于铁的还原性比铜的强，因而铁粉先与Fe3＋反应，Fe3+的氧化性大于Cu2+，Cu 和Fe3+可以发生反应，溶液中有Cu2＋存在，说明铁粉反应完全，铜粉也发生了反应，但不能判断铜粉过量或不足，溶液中发生反应：Fe + 2Fe3+＝3Fe2+、Cu + 2Fe3+＝Cu2++2Fe2+则下列说法中，A．容器中已肯定无Fe粉存在，A正确；B．容器中肯定无Cu粉存在，不能判断，B错误；C．根据反应方程式可知，溶液中Fe2＋比Cu2＋多，C正确；D．溶液中可能存在Fe3＋，D正确。
故选B。
考点：Fe2+和Fe3+的互相转换、Fe和Cu的还原性、Fe3+与Cu2+的氧化性点评：本题考查金属及其对应的离子的化学性质，应注意Fe3+的氧化性大于Cu2+，Cu 和Fe3+可以发生反应。
14. 下列对X m++Y X n++Y-的叙述中正确的是A. Y被还原, X n+是还原产物B. Y被还原，X m+发生氧化反应C. X m+是还原剂,Y被氧化D. X m+被氧化, X m+显氧化性【答案】B【解析】在X m++Y→X n++Y－中Y元素的化合价降低，Y得到电子，被还原，发生还原反应，作氧化剂，具有氧化性，Y－是还原产物；X元素失去电子，被氧化，发生氧化反应，作还原剂，具有还原性，X n+是氧化产物，答案选B。
15. 下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是A. 一种元素被氧化，肯定另一种元素被还原B. 反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C. 某元素由化合物变为单质,则该元素一定被还原D. 氧化还原反应中一定有得氧或失氧【答案】B【解析】A、氧化还原反应中一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，也可能是同一种元素之间的氧化还原反应，A错误；B、反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，B 正确；C、某元素由化合物变为单质，可能是失去电子，也可能是得到电子，该元素可能被还原，也可能被氧化，C错误；D、氧化还原反应中不一定有得氧或失氧，例如氢气在氯气中燃烧等，D错误，答案选B。
16. 现有24mL浓度为0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。
已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为A. +2 B. +3 C. +4 D. +5【答案】B【解析】试题分析：设元素Cr在还原产物中的化合价为n，则根据电子得失守恒可知24×0.05×（6－4）＝20×0.02×2×（6－n），解得n＝3，答案选B。
【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应计算【名师点晴】得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。
山东省烟台市2017-2018学年高一下学期期中考试化学试卷Word版含解析.pdf
山东省烟台市2017-2018学年高一下学期期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列说法正确的是( )A．H（H），D（H），T（H）表示三种氢原子B．原子最外层少于4个电子的元素均是金属元素C．稀有气体元素最外层电子数均为8个D．目前人们已发现了5000多种核素，说明发现了5000多种元素2．下列对“钾和钠性质相似”这个事实的解释最恰当的是( )A．它们都是金属元素B．它们的原子半径相差不大C．它们的最外层电子数相同D．它们的最高化合价相同3．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是( ) A．左、下方区域的金属元素B．金属元素和非金属分界线附近的元素C．右、上方区域的非金属元素D．稀有气体元素4．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )A．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱B．砹（At）的氢化物不稳定C．硒（Se）化氢比硫化氢稳定D．氢氧化锶[（Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强5．已知元素周期表前三周期元素的离子a W 3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A．离子还原性Y 2﹣＞Z﹣B．质子数c＞bC．氢化物稳定性H2Y＞HZ D．原子半径X＜W6．对于放热反应：H2+Cl22HCl，下列说法一定正确的是( )A．该反应涉及到了共价键和离子键的断裂和形成B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1molH﹣H键和1molCl﹣Cl键，所吸收的总能量，小于形成1molH﹣Cl键，所放出的能量D．该反应中，热能转变为化学能7．某同学做完铜、锌稀硫酸原电池的实验后得出了下列结论，你认为正确的是( ) A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．当由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成原电池时，铜是负极C．该实验电子沿导线由锌流向铜，氢离子得到电子而放出氢气D．铜锌原电池工作时，电流由锌经导线流向铜8．下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是( )试管温度过氧化氢浓度催化剂A 室温（25℃）12% 有B 水浴加热（50℃）4% 无C 水浴加热（50℃）12% 有D 室温（25℃）4% 无A．A B．B C．C D．D9．下列有关离子键，共价键的叙述中正确的是( )A．离子化合物中只存在离子键，没有共价键B．共价化合物分子中一定不存在离子键C．构成单质的粒子中一定含有共价键D．仅由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键10．现有X、Y两种VA族元素，下列事实不能说明X的非金属性比Y强的是( ) A．两种元素所形成的气态氢化物的稳定性：XH3＞YH3B．两种元素所形成的酸的酸性：H3XO4＞H3YO4C．两种元素所形成的最高价氧化物的稳定性：X2O5＞Y2O5D．两种元素形成气态氢化物的难易程度：X易于Y11．把足量镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，下列因素对反应速率有影响的是( )①盐酸的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④加入少量的CuSO4溶液．A．只有①②B．只有③④C．①②③④D．只有①②③12．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）下列说法中能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A．生成C的速率与C分解的速率相等B．A、B、C的浓度相等C．单位时间生成n molA，同时生成3n molBD．A、B、C的分子数之比为1：3：213．W，X，Y，Z是短周期元素，其部分性质如表，下列说法正确的是( )W 单质是淡黄色固体X 在地壳中的含量居第二位Y原子最外层电子数是电子总数的Z 第三周期原子半径最小的金属A．气态氢化物的热稳定性：X＞WB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞XC．离子半径：Z＞WD．X在自然界中以游离态和化合态形式存在14．将2molSO2和0.5molO2通入密闭容器中，充分反应后，容器中各物质的物质量关系一定正确的是( )A．n（SO3）＞n（SO2）B．n（SO3）=1molC．1mol＜n（SO3）＜2mol D．n（SO2）+n（SO3）=2mol15．现有A、B、C、D四种金属片：①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B表面变黑并逐渐溶解；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C发生氧化反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A→导线→C．根据上述情况，下列说法中正确的是( )A．在①中，金属片B发生还原反应B．在②中，金属片C作正极C．如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，则金属片D上有气泡产生D．上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是：A＞B＞C＞D16．下列图示与对应的叙述正确的是( )A．图①所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化B．图②所示曲线，表示该反应是吸热反应C．图③所示曲线的阴影部分面积，表示正反应速率改变值D．图④所示曲线，甲、乙分别表示有、无催化剂时发生的反应二、解答题（共4小题，满分52分）17．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑧在表中的位置，回答下列问题（1）画出⑧的原子结构示意图__________（2）④，⑤，⑥的简单离子半径由大到小的顺序是__________（用离子符号表示）（3）①﹣⑧的元素中，某元气态氢化物溶于水，溶液呈碱性，原因是__________（用离子方程式表示）（4）写出由元素⑥组成的单质与元素⑤最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式__________（5）元素②和⑦分别与元素①形成的最简单化合物中的化学键是__________键，其热稳定性__________＞__________（用化学式表示）18．X，Y，Z，Q，R是五种短周期元素，原子序数依次增大，X原子半径是所有元素中最小的，Y元素最高正价与最低负价之和为0，Q与X同主族，Z，R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，请回答下列问题（1）Y在元素周期表中的位置为__________（2）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）__________（3）QX为离子化合物，其电子式为__________，QX与X2Z反应生成X单质的化学方程式为__________．（4）Z，R形成的化合物与Z，Q形成的化合物的水合物反应的化学方程式为__________ （5）写出YZ2与Q2Z2反应的化学方程式为__________．19．某化学小组设计实验元素周期表中元素的性质，请回答下列问题（1）甲同学在a，b，c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．甲同学设计实验的目的是__________，反应最剧烈的烧杯是__________（填字母）．写出b烧杯里发生反应的离子方程式__________ （2）乙同学根据元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．设计了如图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱．已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．则实验中所选用物质的化学式：A：__________；B：__________；C：__________．烧杯中发生反应的离子方程式为__________．烧杯中发生反应的离子方程式为__________，实验证明，碳，氦，硅元素的非金属性强弱顺序为__________．20．实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发，甲同学设计如图装置进行验证，请回答下列问题．（1）写出装置②中反应化学方程式__________，为减少HCl挥发应采取的操作措施为__________（2）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口的顺序：b接__________，__________接__________，__________接a，U形管中所盛试剂的化学式为__________，装置③中CCl4的作用是__________．（3）乙同学认为甲同学实验不能证明最终通入AgNO3溶液中额气体只有HCl．为确保实验结论的可靠性，乙同学提出在某两个装置之间加装置⑤，则装置⑤应加在__________之间（按连接顺序填装置序号），瓶中可以放入__________进行检验．（4）丙同学认为只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成__________溶液，如果观察到__________现象，则证明Cl2时有HCl挥发．山东省烟台市2014-2015学年高一下学期期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列说法正确的是( )A．H（H），D（H），T（H）表示三种氢原子B．原子最外层少于4个电子的元素均是金属元素C．稀有气体元素最外层电子数均为8个D．目前人们已发现了5000多种核素，说明发现了5000多种元素考点：核素；原子结构与元素的性质．分析：A．H、D、T是氢元素3种核素；B．原子最外层少于4个电子的元素不一定是金属元素，例如：H、He等；C．He元素原子核外只有2个电子；D．同一元素存在多种核素．解答：解：A．H、D、T质子数相同、中子数不同，是氢元素3种核素，故A正确；B．原子最外层少于4个电子的元素不一定是金属元素，例如：H、He等，故B错误；。
2017-2018学年高一化学上学期期中考试原创模拟卷03(考试版)
化学试题 第1页（共4页） 化学试题 第2页（共4页）………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________2017-2018学年上学期期中原创卷03高一化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教必修1第1章、第2章。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是 A ．收集CO 2气体时不能用排水法收集B ．实验用剩的药品不能随意丢放，要放入指定的容器中C ．稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中D ．不能品尝任何药品的味道2．分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，不正确的是 ①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属②根据反应物和生成物的多少和形式将化学反应分为化合反应、复分解反应、分解反应和置换反应 ③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物 ⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液 A ．①④⑤⑥ B ．③④⑤⑥ C ．只有①③D ．全部正确 3．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A ．液态氯化氢B ．NaCl 晶体C ．熔融的KNO 3D ．CuSO 4溶液4．利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是5．实验室里需用480 mL 0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，现选用500 mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A ．称取7.68 g 硫酸铜，加入500 mL 水 B ．称取8.0 g 硫酸铜，加入500 mL 水C ．称取12.0 g 胆矾（CuSO 4·5H 2O ）配成500 mL 溶液D ．称取12.5 g 胆矾（CuSO 4·5H 2O ）配成500 mL 溶液6．从下列混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是 A ．由于碘在酒精中的溶解度大，可以用酒精把碘水中的碘萃取出来B ．水的沸点为100 ℃，酒精的沸点为78.5 ℃，所以可用加热蒸馏的方法使含水的酒精变为无水酒精C ．由于沙子和水不相溶，且存在明显的密度差异，因此可用过滤法分离沙子与水的混合物D ．NaCl 的溶解度随温度下降而减小，可以用冷却法从热的含少量KNO 3的NaCl 浓溶液中分离得到纯净的NaCl7．下列事实与胶体性质无关的是 A ．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐B ．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C ．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D ．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路 8．下列类型的反应，一定发生电子转移的是 A ．复分解反应B ．分解反应C ．化合反应D ．置换反应9．用N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．0.5 mol 锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H 2 B ．标准状况下，11.2 L CCl 4所含分子数为0.5N A C ．0.1 mol CH 4所含氢原子数为0.4N A D ．常温常压下，28 g N 2中所含原子个数为N A10．常温下，欲配制密度为1.10 g·cm −3、浓度为6 mol·L −1的稀盐酸，在体积为100 mL 、密度为1.19 g·cm −3、浓度为12 mol·L −1的浓盐酸中需加蒸馏水 A ．200 mLB ．101 mLC ．100 mLD ．120 mL11．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．用稀硫酸清洗铁锈（Fe 2O 3）：Fe 2O 3+6H +===2Fe 3++3H 2OB ．铝片与硝酸汞溶液反应：Al+Hg 2+===Al 3++ HgC ．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba 2+ +24SO -===BaSO 4↓ D ．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO 3)2+2H +===Ca 2++2H 2O+2CO 2↑12．实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol·L −1。
2017-2018学年第一学期高一级化学期中考试试题
2017-2018学年度第一学期高一级化学科期中考试试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共9页，满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。
本试题可能用到的相对原子质量是：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23, Al-27,P-31, S-32, Cl-35.5, Ca-40, Cu-64第一部分选择题一、单选题(本题包括15小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，各3分，共45分)1、关于物质的类别，下列说法正确的是A. 食盐水、糖水、冰水都属于混合物B. 烧碱、火碱、消石灰都属于碱C. KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸D．溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系2、下列选项中能表示阿伏加德罗常数数值的是A．1mol H+ 含有的电子数 B．标准状况下,22.4L酒精所含的分子数C．1.6 g CH4含有的质子数 D．1L 1mol/L的硫酸钠溶液所含的Na+数3、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①0．5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL水④19.6g H3PO4A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③4、FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的性质是A．加入饱和NaCl溶液都产生沉淀 B．加入盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解C．分散质的粒子都能通过滤纸 D．都能产生丁达尔效应5、含有MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，Mg2+ 的物质的量浓度为0.3mol/L，则此溶液中SO42- 的物质的量浓度为A．0.9 mol/L B．1.8 mol/L C．0.7mol/L D．0.5mol/L6、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．标准状况下，6.72L O2和N2的混合气体含有的原子数为0.6N AB．通常状况下，8g O2和O3的混合气体含有的分子数是0.5N AC．常温常压下, 2mol/L的100mL MgCl2溶液中，含有Cl-个数为0.4N AD．标准状况下，11.2L H2在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5N A7、用98%浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是A．未冷却就转移、定容 B．容量瓶原有少量蒸馏水C．定容时俯视刻度线观察液面D．量筒取浓盐酸时，俯视读数8、下列化学方程式正确的是A. Cu + 2HCl = CuCl2 + H2↑B. Al2O3 + 3H2O = 2Al(OH)3C. Mg(OH)2 MgO + H2OD. Ba(OH)2 + SO2 = BaSO4↓+ H2O9、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气（F2），于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是 A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶610、下列事实与胶体性质有关的是①豆浆加入盐卤做豆腐②在河流入海口易形成沙洲③油水混合会分层④工厂采用静电除尘⑤CuSO4与NaOH溶液混合产生沉淀⑥血液透析A. ①②④⑥B. ①②③⑤C. ③④⑤⑥D. 全部11、下列分离提纯所选用的试剂正确的是A．除去O2中混有的N2：选用灼热的铜网B．提取碘水中的碘单质：选用有机试剂苯C．除去CO2中混有的CO：选用适量澄清石灰水D．除去Mg粉中混有的MgO：选用过量稀盐酸12、等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．1:1:113、下列说法正确的是A. 只含一种元素的物质一定是单质B. 只含一种分子的物质一定纯净物C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物D. 有单质生成的反应一定是置换反应14、下列实验操作能达到实验目的的是15、某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用N A表示阿伏伽德罗常数的值。
山东省烟台市2017-2018学年高一上学期期中检测化学试题 Word版含答案
2017-2018学年度第一学段自主检测高一化学说明：1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔填涂至答题卡上。
考试结束后，只收答题卡和第II卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23Mg 24 Al 27 Si 28 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题，共48分）1~16小题为选择题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液2．下列说法中正确的是A．任何元素在自然界中都存在游离态B．同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定由两种以上元素组成D．含有氧元素的化合物都是氧化物3. 设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．Na在O2中燃烧时，若转移0.2N A电子，则消耗1.12LO2（标况）。
C．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数D．同温同压下，N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等A．NaCl溶液在电流作用下电离出Na+和ClB．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电C．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质D．电解质溶液中自由移动离子的数目越多，该溶液的导电性越强5．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A．活性炭去除冰箱中的异味B．食醋除水垢C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂6．下列实验操作正确或能达到目的的是A．托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0gNaOH固体B．保存FeSO4溶液时，可以加入铁钉或铁粉来防止Fe2+被氧化C．向沸水中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得Fe(OH)3胶体D．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液。
山东省烟台市高一上学期化学期中考试试卷(I)卷(考试)
山东省烟台市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分）下列物质属于纯净物的是（）A . 医用酒精B . 干冰C . 清新空气D . 加碘食盐2. （2分） (2017高二下·湖北期中) 下列各项中描述一和描述二都正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）下列说法正确的是（）①“方法”和“程序”是两个不同的概念，只有两者相互配合才能有效地完成研究物质性质的任务②“假说”是以已有事实材料和科学理论为依据，面对未知事实或规律所提出的一种推测性说明③“模型”是以客观事实为依据建立起来的，是对事物及其变化的简化模拟④研究物质性质的基本程序一般是：观察物质的外观→预测物质的性质→实验和观察→解释和结论．A . 只有①②③B . 只有②③④C . 只有①③④D . 全部4. （2分）室温时，喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0，当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体．由此可知（）①墨汁偏碱性②墨汁偏酸性③纸张偏酸性④纸张偏碱性．A . ①③B . ②④C . ①④D . ②③5. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型错误的是（）A . 酒精做燃料：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 氧化反应B . 电解水制取氢气：2H2O 2H2↑+O2↑分解反应C . 敞口放置的氢氧化钠固体变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 复分解反应D . 比较铜和银的活动性：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 置换反应6. （2分） (2016高一下·大名月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 钠与冷水的反应B . 甲烷在氧气中的燃烧反应C . 灼热的木炭与CO2反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应7. （2分） (2018高二上·滦县期中) 下列气体通入水中，不能形成电解质溶液的是（）A . NH3B . O2C . HBrD . HCl8. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A . AB . BC . CD . D9. （2分）(2017·郴州模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，44g丙烷含有共价键的数目为10NAB . 1 L 1 mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3NAC . 常温常压下，11.2L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD . 标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移电子的数目为0.3NA10. （2分） (2016高一上·平阳期中) 下列有关化学用语表述正确的是（）A . 质量数为16的氧原子： OB . 漂白粉的有效成分：NaClOC . Mg2+结构示意图：D . 钠在氧气中燃烧的化学方程式：4Na+O2 2Na2O11. （2分）150℃时，在固定容积的密闭容器中将1L气态混合烃与9L氧气（足量）混合点燃，恢复到原温度时容器内压强为原来的108%，则原混合烃组成可能是（）A . 甲烷与乙烷体积比为1：4B . 乙烯与丁烷体积比为4：1C . 丙炔与乙炔物质的量比为4：1D . 乙烯与丁烯物质的量比为1：412. （2分）标准状况下，下列物质所占体积最大的是（）A . 98 g H2SO4B . 6.02×1023 CO2C . 44.8 L HClD . 6 g H213. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL，还原含2×10﹣3 mol X2O72﹣的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO4被还原成Mn2+），共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是（）A . +3B . +4C . +5D . 014. （2分）将标准状况下的a L氨气溶于1000g水中，得到氨水的密度为b g•cm﹣3 ，则该氨水的物质的量浓度为（）A . mol•L﹣1B . mol•L﹣1C . mol•L﹣1D . mol•L﹣115. （2分）下列实验能达到预期目的的是（）A . 检验溶液中是否含有CO32-：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B . 从含I－的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取C . 检验蔗糖水解产物：向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后，再加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾D . 除去Mg（OH）2中的少量Ca（OH）2：加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤洗涤16. （2分） (2018高一上·广西月考) 已知：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4- +2H2O，下列说法正确的是（）A . PbO2 为还原剂，具有还原性B . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2C . 生成 1 mol 的 Pb2+ ，转移的电子数为 5 molD . 酸性环境下 PbO2 的氧化性强于 MnO4-17. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（）A . 浓盐酸B . 稀硫酸C . 浓硝酸D . 硫酸铜溶液18. （2分）从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（）A . 海带灼烧成灰B . 过滤得含I﹣溶液C . 从下口放出碘的苯溶液D . 分离碘并回收苯19. （2分） (2016高一下·大名月考) 元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A . 元素原子半径大小呈周期性变化B . 元素相对原子质量依次递增C . 元素原子最外层电子排布呈周期性变化D . 元素的最高正化合价呈周期性变化20. （2分） (2016高一下·浦城期中) 一种比黄金贵百倍的18O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功．1mol18O2气体中所含中子的物质的量为（）A . 16molB . 18molC . 20molD . 24mol21. （2分） (2016高一下·西安月考) 把少量的溴水注入KI溶液中，经充分反应后，加入CCl4用力振荡，静置后可观察到（）A . 液体分成两层，下层呈紫色B . 液体分成两层，上层呈紫色C . 混合液不分层，且无色透明D . 混合液不分层，且呈褐色22. （2分）(2019高一上·合肥月考) 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，有关说法正确的是（）A . Fe3O4纳米颗粒是胶体B . x=2C . Fe2+、S2O32-都是还原剂D . 每生成1个Fe3O4 ，反应中转移2个电子23. （2分）在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，n（Na+）=0.2mol，n（Mg2+）=0.35mol，n（Cl-）=0.7mol，则n（SO42-）为（）A . 0.15molB . 0.10molC . 0.25molD . 0.20mol24. （2分） (2017高二下·南阳期中) 提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与分离方法正确的是（）A . AB . BC . CD . D二、填空题 (共6题；共26分)25. （5分） (2018高一下·静海开学考) 关于混合物分离方法选择的规律方法提炼题组可用于分离或提纯的方法有：A分液 B萃取 C过滤 D加热分解 E升华 F蒸馏下列各组混合物的分离或提纯选用上述哪一种方法最合适（把选用的方法的标号填在横线上）：（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒________；（2）从苯和水中分离出苯________；（3）除去乙醇中溶解的少量食盐________；（4）提取碘水中的碘________；（5）除去固体碘中混有的少量碘化钠________。
山东省烟台市高一上学期期中化学试卷(II)卷
山东省烟台市高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A . Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB . 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C . 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D . 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22. （2分）下列实验操作中错误的是（）A . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 蒸馏时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口齐平C . 可用酒精萃取碘水中的碘D . 用重结晶方法进行提纯的有机物在一定溶剂中的溶解度应随温度变化大3. （2分）(2018·龙岩模拟) 《中华好诗词》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识。
下列诗词分析错误的是（）A . “南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”中的“烟雨”指悬浮在空中的固体小颗粒B . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”的主要化学成分是蛋白质C . “爆竹惊邻鬼，驱傩逐小儿”中所指的爆竹燃放过程有部分化学能转化为光能D . “野火烧不尽，春风吹又生”中的“野火”是伴随氧化还原反应而产生的4. （2分） (2018高三上·赣州期中) 实验室配制1mol·L-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是（）A . 250 mL容量瓶B . 托盘天平C . 胶头滴管D . 烧杯5. （2分） (2018高一上·大庆月考) 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）A . 盐酸、空气、硫酸、氨B . 蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C . 胆矾、盐酸、石墨、碳酸钙D . 生石灰、水煤气、氯化铜、碳酸钠6. （2分）胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A . 分散质直径大小B . 是否有丁达尔现象C . 是否稳定D . 分散质粒子是否带电7. （2分）下列有关说法正确的是（）A . 复分解型离子反应的实质是离子间重新组合使某些离子的浓度或数目减少B . 电解质与非电解质的本质区别在于是否在溶于水后能否导电C . CO2 、NH3的水溶液均能导电，所以CO2 、NH3是电解质D . H++OH-=H2O可以表示所有强酸与强碱反应的离子方程式8. （2分） (2015高一上·宿迁期末) 下列物质属于纯净物的是（）A . 冰水混合物B . 水玻璃C . 盐酸D . 漂白粉9. （2分） (2016高一上·淄博期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1molH2O所含有的原子数为NAB . 32gO2含有的氧原子数为2NAC . 常温常压下，11.2 LCl2 所含的分子数为0.5NAD . 1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+数为NA10. （2分）下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A . SO3＋H2O=H2SO4B . 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑C . 2F2＋2H2O=4HF＋O2D . 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑11. （2分）在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A . NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-B . Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-C . K+、Mg2+、NO3-、SO42-D . Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-12. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 关于11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应的说法正确的是（）A . P是氧化剂B . CuSO4既不是氧化剂也不是还原剂C . 当反应中有3mol电子转移时，消耗P的质量为34.1gD . 被氧化的P原子与被还原的P原子个数比5：613. （2分）下列事实不能用于判断金属性强弱的是（）A . 金属间发生的置换反应B . 1mol金属单质在反应中失去电子的多少C . 金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D . 金属元素的单质与水（或酸）反应置换出氢气的难易程度14. （2分） (2015高三上·济南期中) 下列实验装置中能达到实验目的是（）A . 图①可用于制取少量NH3或用MnO2和浓盐酸制取Cl2B . 装置②可用于氯化氢气体溶于水C . 以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量干燥的NH3D . 装置④可用于除去Cl2中的HCl15. （2分） (2016高一上·桂林期中) 根据以下几个反应：判断还原性由强到弱的顺序是（）①Cl2+2KI═2KCl+I2②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2④I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI．A . I﹣＞Fe2+＞SO2＞Cl﹣B . SO2＞Fe2+＞I﹣＞Cl﹣C . SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣D . Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2二、非选择题 (共4题；共30分)16. （10分）（1）Ⅰ.实验室常用以下几种方法制取氯气。
2017—2018学年度第一学期期中测试 高一化学试题和答案
---------------------------------------------装----------------------订-----------------------线--------------------------------------------2017－2018学年度第一学期期中测试高一化学试题注意事项：1．本试卷答题时间为90分钟，满分100分。
2．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
选择题答案写在答题卡的相应位置，交卷时只交答题卡。
可能要用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55第I 卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括20小题，1—10小题，每小题2分，11—20小题每小题3分，共50分，只有一个选项符合题意）1．碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确．．．的是 A ．碱 B ．含氧酸盐 C ．钠盐 D ．碳酸盐2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A ．酒精和水B ．碘和四氯化碳C ．水和四氯化碳D ．汽油和植物油 3．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是A ．CH 4B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 4 4．下列说法不正确的是①化合反应都不是氧化还原反应 ②分解反应都是氧化还原反应 ③置换反应都是氧化还原反应 ④复分解反应都不是氧化还原反应A ．①②B ．③④C ．①③D ．②④5．有关胶体和溶液的叙述正确的是A 、氢氧化铁胶体带正电B 、金属铁属于非电解质C 、胶体微粒不可以通过滤纸D 、利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液 6．1LNa 2SO 4溶液中含0.4mol Na +,则溶液中SO 42-的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.6mol/LD.0.4mol/L7．能用H ＋＋OH －＝H 2O 来表示的化学反应是A ．氢氧化镁和稀盐酸反应B ．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C ．澄清石灰水和稀硝酸反应D ．二氧化碳通入澄清石灰水中8．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是A.B.瓶塞不漏水的C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均须要求的9．1L 1mol/LFeCl 3溶液与3L 1mol/LKCl 溶液中Cl -的物质的量浓度之比为A.3:2B.1:1C.3:1D.1:3 10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A ．Ca 2+ Na + CO 32- Cl -B ．Na + K + CO 32- H ＋C ．Ba 2+ Cu 2+ SO 42- OH -D ． Cu 2+ K + NO 3- Cl - 11．必须加入还原剂才能实现的反应是A ．KMnO 4 → O 2B ．Fe 3+ → Fe 2+C ．S → SO 2D ．CO 32- → CO 2 12．用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为1N AB ．常温常压下,1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02N AC ．通常状况下，1N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl -个数为1N A13．根据反应式：① 2Fe 3+ + 2I - = 2Fe 2+ + I 2 ② Br 2 + 2Fe 2+ = 2Fe 3+ + 2Br -可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ） A 、Br - 、Fe 2+ 、Cl - B 、I - 、Fe 2+ 、Br -C 、Br - 、I - 、Fe 2+D 、Fe 2+ 、I - 、Br -14．在同温同压下，A ．B 容器中分别充满H 2和NH 3，如果它们所含的原子总数相等，则A 与B 容器体积比是 A ．2：1 B ．1：2 C ．2：3 D ．1：3 15．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.化合价降低为016．对于反应：2H 2S+SO 2===3S +2H 2O ，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为A 、1：1B 、2：1C 、3：1D 、1：2---------------------------------------------装----------------------订-----------------------线--------------------------------------------17. 在电解质溶液中，一定相等的是 A.阴离子数和阳离子数B.阳离子的正电荷总数和阴离子的负电荷总数C.阴、阳离子的质量D.每个阳离子与每个阴离子所带的电荷18. 在同温同压下，某瓶充满O 2质量为116g ，充满CO 2质量为122 g ，充满气体X 质量为114 g ，则X 的相对分子质量为A 、28B 、60C 、32D 、44 19. 在某溶液中有K +、H +、SO 42－、NO 3－，则溶液中溶质的种类最多为A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种20. 已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。
2017-2018学年高一化学上学期期中考试原创模拟卷01(考试版)
化学试题 第1页（共4页） 化学试题 第2页（共4页）………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________2017-2018学年上学期期中原创卷01高一化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教必修1第1章、第2章。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．以下是一些常用的危险化学品标志，装运乙醇的包箱应贴的标志是2．下列实验基本操作（或注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是 A ．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B ．可燃性气体的验纯C ．气体实验装置在实验前进行气密性检查D ．滴管不能交叉使用3．按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。
下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是 A ．CO HNO 3 NaOH KNO 3B ．CO 2 H 2CO 3 Na 2CO 3 Ca(HCO 3)2C ．H 2SO 4 HCl Mg(OH)2 MgCl 2D ．SO 3 NaHCO 3 Na OH Na 2SO 44．目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。
山东省烟台市高一上学期化学期中考试试卷(II)卷
山东省烟台市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上·佛山期中) 下列实验操作正确的是（）A .B .C .D .2. （2分）下列包装标识贴错了的是（）选项A B C D物质浓硫酸酒精石灰石黑火药标识A . AB . BC . CD . D3. （2分）下列实验操作中错误的是（）A . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 蒸馏时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口齐平C . 可用酒精萃取碘水中的碘D . 用重结晶方法进行提纯的有机物在一定溶剂中的溶解度应随温度变化大4. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列实验装置及操作不能达到实验目的是（）A．除去粗食盐水中的泥沙 B.配制100mL1.00mol/L硫酸溶液 C.排空气法收集氨气 D.用自来水制取蒸馏水A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高一上·湖北期末) 根据反应①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2 ，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 ，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（）A . Fe3＋>Cl2>I2B . Cl2>I2>Fe3＋C . I2>Cl2>Fe3＋D . Cl2>Fe3＋>I26. （2分） (2016高二下·娄底期末) 贵州凤岗的“富锌富硒”茶已享誉全国，因富含硒元素，有延年益寿、抗衰老等作用．但研究表明单质硒可能成为环境污染物，通过与浓盐酸、浓H2SO4反应可回收Se．在回收过程中涉及到如下两个化学反应：①SeO2+4KI+4HCl═Se+2I2+4KCl+2H2O；②Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O．下列叙述正确的是（）A . 反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物B . 反应②中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物C . 反应①中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4 NAD . SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I27. （2分） (2016高一下·天全期中) 同温同压下，等体积的两个密闭容器中分别充满12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）A . 分子数和质量分别不等B . 质子数相等，质量不等C . 分子数和质量都相等D . 原子数、中子数和质子数都相等8. （2分） (2016高一上·海南期末) 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Na+、K+、SO 、HCOB . Na+、K+、Cl、SOC . Cu2+、K+、SO 、NOD . Fe2+、K+、NO 、Cl9. （2分）(2018·郴州模拟) 阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，4.6gNO2和N2O4的混合气体中原子数为0.3NAB . 1mol 乙烯分子中含有的共价键数为4NAC . 0.1mol·L-1的硫酸溶液中含H+的数量为0.2NAD . 氢氧燃料电池中消耗11.2L氢气时转移电子数为NA10. （2分）(2018·齐齐哈尔模拟) 阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法正确的是（）A . 0.1molNaHSO4晶体中，含有H+的数目为0.1NAB . 28g乙烯和丙烯(CH2=CHCH3)混合气体中含共价单键的数目为4NAC . 1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-离子数目之和为0.1NAD . 质量均为22g的T2O与D218O中所含中子数均为12NA11. （2分） (2016高一上·林芝期中) 约800年，波斯人炼金术士贾比尔•伊本•哈扬（Jabir ibn Hayyan）将盐酸与硝酸混合在一起发现了能够溶解金的王水．王水（aqua regia）又称“王酸”、“硝基盐酸”，是一种冒黄色雾的液体，是浓盐酸（HCl）和浓硝酸（HNO₃）按体积比为3：1组成的混合物．王水一般用在蚀刻工艺和一些检测分析过程中．王水极易变质，有氯气的气味，因此必须现配现使用．请你找出适合贴在盛放有王水的药品柜上的图标（）A .B .C .D .12. （2分）下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是A . VL 溶液中含 g，溶液中是B . 将100mL 的NaCl溶液与200mL 的NaCl溶液混合忽略溶液体积变化，得到溶液的物质的量浓度为2C . 实验室配制480mL 的硫酸铜溶液，应选取500mL容量瓶，称取 g胆矾配成500mL溶液D . 标准状况下，aL 溶于1000g水中，得到的溶液密度为b ，则该溶液的物质的量浓度为13. （2分） (2019高一上·承德月考) 某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四种离子，其物质的量浓度比为Na＋：Mg2＋：Cl－=3：5：5，若Na＋浓度为3mol/L，则SO42－的浓度为（）A . 2mol/LB . 3mol/LC . 4mol/LD . 8mol/L14. （2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4 CaCO3+SO42−B . 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+=I2+3H2OC . KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2OD . 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+ Cl2↑+ H2↑15. （2分）(2018·朝阳模拟) 下列变化中，未涉及到电子转移的是（）A . H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色B . C2H5OH使酸性K2Cr2O7溶液变绿C . CO2使苯酚钠溶液变浑浊D . H2O2使酸化的KI溶液变黄16. （2分）将标准状况下的a L氨气溶于1000g水中，得到氨水的密度为b g•cm﹣3 ，则该氨水的物质的量浓度为（）A . mol•L﹣1B . mol•L﹣1C . mol•L﹣1D . mol•L﹣1二、填空题 (共4题；共23分)17. （7分）三氧化二铬可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的着色剂。
2017-2018学年高一(上)期中化学试卷
2017-2018学年高一（上）期中化学试卷一．选择题（共24小题，满分48分，每小题2分）1．（2分）化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题．下列实验问题处理方法不正确的是（）①检验CO的纯度．简单方法是用排空气法先收集一试管气体，点燃，听爆鸣声．②实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室．③给试管中的液体加热，不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人．④不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗，然后涂稀的小苏打溶液．⑤配制稀硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入到盛水的烧杯中，边加边搅拌．A．①②B．③⑤C．③④D．④⑤2．（2分）用四氯化碳提取碘水中的碘，选用的装置是（）A．B． C．D．3．（2分）下列有关化学实验基本知识和基本操作的描述不正确的是（）A．丁达尔效应可以用于区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体B．加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体．溶液中一定含有大量的NH4+C．先加入BaCl2溶液，再加入盐酸，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO42﹣D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，不一定有Ca2+ 4．（2分）下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是（）A．V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m g，溶液中c（SO42﹣）是mol•L﹣1B．将100 mL 1.5 mol•L﹣1的NaCl溶液与200 mL 2.5 mol•L﹣1的NaCl溶液混合（忽略溶液体积变化），得到溶液的物质的量浓度为2 mol•L﹣1C．实验室配制480 mL 0.1 mol•L﹣1的硫酸铜溶液，应选取500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液D．标准状况下，a L NH3溶于1000 g水中，得到的溶液密度为b g•cm﹣3，则该溶液的物质的量浓度为mol•L﹣15．（2分）在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（）A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出碘B．乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．硝基苯中混有的少量硫酸和硝酸，将其倒入盛有NaOH溶液的分液漏斗中，振荡，静置，分液D．乙烯中混有SO2和CO2，将其通入溴水中洗气6．（2分）在100mL某混合酸中，c（HNO3）=0.4mol•L﹣1，c（H2SO4）=0.1mol•L ﹣1，向其中加入1.92g铜粉，待充分反应后，忽略溶液体积的变化，溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）A．0.15 mol•L﹣1 B．0.30 mol•L﹣1C．0.225 mol•L﹣1D．无法计算7．（2分）下列实验对应的现象及结论都正确，且两者具有因果关系的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D 8．（2分）下列物质中所含分子物质的量最多的是（ ）A ．44 g CO 2B ．1.5 mol H 2C ．64 g SO 2D ．3.01×1023个硫酸分子9．（2分）用N A 表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）A ．0.1mol Fe 在过量的Cl 2中充分燃烧，转移的电子数为0.3N AB ．常温下，22.4L 甲烷中含有的共价键数目为4N AC ．2mol SO 2和1mol O 2在密闭容器中催化加热，充分反应后，容器内分子总数为2N AD ．由CO 2和O 2组成的混合气体中共有N A 个分子，其中的氧原子数为2N A10．（2分）下列说法正确的是（ ）A ．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC ．0.5 L 1 mol/L FeCl 3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl 溶液中的Cl ﹣的数目之比为15：2D ．150 mL 1 mol/L NaCl 溶液与50 mL 1 mol/L AlCl 3溶液中Cl ﹣物质的量浓度相等11．（2分）如图中两条线分别代表在相同容积的容器中，10gR 气体和10gCO 的压强和温度的关系，因此可知R 可能是（ ）A ．C 3H 6B ．C 2H 6 C ．CH 4D ．C 2H 412．（2分）下列叙述中正确的是（ ）A ．1 mol 任何纯净物都含有相同的原子数B ．1 mol O 2中约含有6.02×1023个氧原子C ．1 molH 2中含有2mol 氢原子D ．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol ﹣113．（2分）除去下列试样中的杂质（括号内的物质为杂质），选用的试剂正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D14．（2分）设N A 为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）A ．室温下，1L pH=1的盐酸中，由水电离的H +离子数目为0.1N AB ．标况下，11.2L SO 3所含的分子数目为0.5N AC ．甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4N AD ．1 mol C 2H 6O 分子中含有的O ﹣H 键数目一定为N A15．（2分）下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：（ ） ①向石灰水中通入过量的CO 2②向Fe （OH ）3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸③向Ba （OH ）2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸④向AgCl 胶体中逐滴加入过量的稀硝酸．A ．①②B ．①③C ．①④D ．②③16．（2分）（实验班做）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ）A ．Na +、K +、NH 4+、Ba 2+B ．Na +、CO 32﹣、Cl ﹣、S 2﹣C ．Fe 3+、K +、Cl ﹣、SO 42﹣D ．SO 32﹣、NO 3﹣、SO 42﹣、HCO 3﹣17．（2分）铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝．下列说法不正确的是（ ）铝土矿 a b c d Al ．A ．b 中铝元素是以阳离子形式存在B ．①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作C ．④进行的操作是加热，而且d 一定是氧化铝D．③中需要通入过量的二氧化碳18．（2分）下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A．银氨溶液：Na+、K+、NO3﹣、NH3•H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2﹣、Br﹣D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42﹣、Fe2+19．（2分）下列物质属于纯净物的是（）A．冰水混合物B．矿泉水C．盐酸D．漂白粉20．（2分）小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4﹣+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□（未配平）．关于此反应的叙述正确的是（）A．该反应的氧化剂是H2C2O4B．1molMnO4﹣在反应中失去5mol电子C．该反应右框内的产物是OH﹣D．配平该反应后，H+的计量数是621．（2分）下列实验操作规范并能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D22．（2分）下列离子方程式对应的化学方程式正确的是（）A．H++OH﹣═H2O CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2OB．Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OC．CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OD．3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）+2NO↑+4H2O223．（2分）下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中对应的评价合理的是（）+A．A B．B C．C D．D24．（2分）除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3固体可采取（）A．通入CO2B．加热C．加入盐酸D．加入水二．填空题（共4小题，满分52分）25．（10分）草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量硫酸钾和氯化钾．某同学欲从草木灰中提取钾盐，并设计实验检验其中的CO32﹣、SO42﹣和Cl﹣，请你协助他完成实验．（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解沉降，③过滤，④，⑤冷却结晶．（2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示．A左盘重，样品轻B左盘轻，砝码重C右盘重，砝码轻D右盘轻，样品重（3）在进行②③④操作时，都要用到玻璃棒，其中第③步操作中玻璃棒的作用是：（4）将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管里．①在第一支试管里加入足量稀盐酸，可观察有生成，证明溶液中有离子．②在第二支试管里加入BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，该同学判断溶液中有SO42﹣，该同学做出的判断是否正确，并简述理由．．③如何确定该溶液中含有Cl﹣？写出简明实验方案：．26．（14分）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L﹣1的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨振荡其正确的操作顺序为．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、、．（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示．烧杯的实际质量为g，要完成本实验该同学应称出g NaOH．（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是．（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是．A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B．定容时俯视刻度线C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．27．（14分）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热．其正确的操作顺序为．（2）检验溶液中有无SO42﹣离子用到的化学试剂是，观察到的实验现象是：．如果有SO42﹣离子，除去的方法是：；对应的化学方程式为：．（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的是．（4）将经过操作（3）后的溶液过滤．请问这一操作能除掉哪些杂质？．（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的．溶解时：．过滤时：．蒸发时：．28．（14分）（1）14.2g Na2SO4溶于水配成1L的溶液，则该Na2SO4溶液的物质的量的浓度为，所含Na+的物质的量浓度为，SO42﹣的数目为．（2）9.03×1023个CO2分子中含摩尔氧原子，在标准状况下其体积为，它与克H2O含有相同的氧原子数．2017-2018学年高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（共24小题，满分48分，每小题2分）1．（2分）化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题．下列实验问题处理方法不正确的是（）①检验CO的纯度．简单方法是用排空气法先收集一试管气体，点燃，听爆鸣声．②实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室．③给试管中的液体加热，不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人．④不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗，然后涂稀的小苏打溶液．⑤配制稀硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入到盛水的烧杯中，边加边搅拌．A．①②B．③⑤C．③④D．④⑤【解答】解：①用排空气法收集的气体不纯净，不能用于检验纯度，应用排水法收集，故①错误；②实验结束后不能将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免腐蚀下水道、污染环境，故②错误；③试管内液体若受热不均匀，液体会冲出试管，为避免因液体冲出伤人，故要不时移动试管或加入碎瓷片，故③正确；④浓硫酸具有很强的腐蚀性，不慎将酸溅到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗，然后涂稀的小苏打溶液，故④正确；⑤因浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿着器壁（如试管和烧怀壁）慢慢的注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散，故⑤正确；故选：A。