江苏省射阳县第二中学2020┄2021学年高二上学期第一次学情调研化学选修试题Word版 无答案
江苏省射阳县第二中学高二化学上学期第二次学情调研考试试题(必修)
射阳县第二中学2015年秋学期第二次学情调研高二化 学 试 题(必修)时间：75分钟 分值：100注意事项：本试卷包含单项选择题(第1题～第23题，共23题69分)、非选择题(第24题~第26题，共3题31分)共两部分。
请将1—23选择题答案全部填涂答题卡上，答在试卷上无效。
本卷可能用到的相对原子质量H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 K ：39一、单项选择题：(本部分23题，每小题3分，共69分，每题只有1个选项是符合题意)。
1、世界气候变化哥本哈根会议讨论了导致全球气候变暖的主要物质是下列中的 A ．N 2 B ．O 2 C ．CO 2 D ．SO 2 2、下列属于物理变化的是 A ． 氯气溶于水 B ． 食物变质 C ． 焰色反应 D ． 光合作用 3、下列气体中不能用浓硫酸干燥的是A ．O 2B ．CO 2C ．SO 2D ．NH 3、4、以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因首先在铝合金中发现准晶体荣获2011年诺贝尔化学奖。
下列有关铝原子（Al 2713）的说法正确的是A ．质子数为27B ．中子数为27C ．质量数为13D ．原子序数为13 5、能够将溶液和胶体区分开的方法是A ．利用丁达尔效应B ．观察颜色、状态C ．过滤D ．闻气味 6、下列化学用语正确的是 A ．NaCl 的电子式： B ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2C ．Mg 原子结构示意图：D ．硫酸铁的电离方程式 Fe 2(SO 4)3 = 2Fe 2++ 3SO 42ˉ7、下列有关阿佛加德罗常数(N A )的说法错误的是 A ．32gO 2所含的原子数目为N AB ．0.5molH 2O 含有的原子数目为1.5N AC ．1molH 2O 含有的H 2O 分子数目为N AD ．0 5N A 个氯气分子的物质的量是0.5mol 8、下列化学反应中，H 2SO 4作为氧化剂的是A ．2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2OB ．CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2OC ．BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HCl D．C+2H 2SO 4(浓)CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O9、下列反应的离子方程式中，书写错误．．的是 A ．石灰石溶于盐酸：CaCO 3 + 2H +══ Ca 2++ H 2O + CO 2↑ B ．氯水滴加到氯化亚铁溶液中：Fe 2++ Cl 2 ══ Fe 3++ 2ClˉC ．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + Cu 2+══ Fe 2++ Cu D ．稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H + + OHˉ ══ H 2O10、 以天然气代替汽油作为汽车燃料将有效缓解对石油资源的压力。
2020-2021学年江苏省盐城市一中、射阳中学等五校高二上学期期中联考化学试题(选修)
江苏省盐城市一中、射阳中学等五校2020-2021学年高二上学期期中联考（选修）第Ⅰ卷(选择题共40分)一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．乙醇汽油可以减少尾气污染B．化妆品中添加甘油可以起到保湿作用C．有机高分子聚合物不能用于导电材料D．葡萄与浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜2.“绿色化学”提倡“原子经济性”。
理想的“原子经济性”反应中，原料分子中的所有原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。
以下反应中符合“原子经济性”的是A．乙烯与氢气在一定条件下制乙烷B．乙醇与浓硫酸共热制乙烯C．乙醇催化氧化制乙醛D．乙烷与氯气反应制一氯乙烷3.下列说法或表示方法正确的是A．2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：B．乙醚的分子式为：C2H6OC．丙烷分子的比例模型：D．室温下，在水中的溶解度：乙醇>乙酸乙酯>苯酚4.有机物结构理论中有一个重要的观点：有机物分子中原子间或原子团间可以产生相互影响，从而导致化学性质的不同，以下的事实不能说明此观点的是A．ClCH2COOH的酸性比CH3COOH酸性强B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇则很难C．丙酮分子（CH3COCH3）中的氢分子比乙烷分子中的氢原子更易发生卤代反应D．HOOCCH2CHO既能发生银镜反应又能发生酯化反应5.傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。
有机物a(-R为烃基)和苯通过傳克反应合成b的过程如下(无机小分子产物略去)：下列说法错误的是A．一定条件下苯与氢气反应的产物之一环己烯与螺『2，3』己烷()互为同分异构体B．b的二氯代物超过3种C．R为C5H11时，a的结构有3种D．R为C4H9时，1 mol b加成生成C10H20至少需要3 mol H26.下列说法正确的是A．若烃中碳的质量分数相同，它们必定具有相同的最简式B．分子通式相同且组成上相差n个“CH2”原子团的物质一定互为同系物C．化合物是苯的同系物，一氯代物共有三种D．五星烷五星烷的化学式为C15H20，分子中含有7个五元环7.下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是A．苯中含苯酚杂质:加入溴水，过滤B．乙醇中含乙酸杂质:加入碳酸钠溶液洗涤，分液C．乙醛中含乙酸杂质:加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D．乙酸丁酯中含乙酸杂质:加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液8.有下列几种反应类型：①消去②取代③水解④加成⑤还原⑥氧化，用丙醛制取1，2-丙二醇，按正确的合成路线发生的反应所属类型不可能是A．⑤①④③B．⑤⑥③①C．⑤①④②D．④①④③9.实验是化学的灵魂，是化学学科的重要特征之一，下列有关化学实验的说法正确的是A．在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙红色B．石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应生成气体中有烷烃和烯烃。
江苏省射阳县第二中学2020-2021学年高二年级上学期教学质量调研(三)英语试题 Word版含答案
江苏省射阳县第二中学2020至2021学年度高二年级第一学期教学质量调研（三）英语试题第一部分听力(共两节20题，满分30分)第一节（共5小题，每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. How much did the woman pay for the running shoes?A. £50.B. £15.50.C. £15.2. What does the woman’s brother look like?A. He is very tall.B. He is a bit heavy.C. He has dark hair.3. What will the man do this afternoon?A. Give a presentation.B. Prepare for a meeting.C. Visit the New York office.4. What will the weather be like today?A. Sunny but cold.B. Windy but warm.C. Rainy and cold.5. Where is Luck’s father?A. In the garden.B. In the garage.C. In the kitchen.第二节(共15 小题；每小题1.5 分，满分22.5 分)听下面5 段对话或独白。
每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C 三个选项中选出最佳选项。
听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5 秒钟；听完后，各小题将给出5 秒钟的作答时间。
每段对话或独白读两遍。
听第6 段材料，回答第6、7 题。
江苏省射阳县第二中学2020┄2021学年高一上学期第二次学情调研考试化学试题Word版 含答案
射阳县第二中学2021年秋学期第二次学情调研高一化学试卷一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因首先在铝合金中发现准晶体荣获2021年诺贝尔化学奖。
下列有关铝原子（Al 2713）的说法正确的是A ．质子数为27B ．中子数为27C ．质量数为13D ．原子序数为13 2．控制温室效应，提倡低碳生活。
下列燃料零排放二氧化碳的是 A ．氢气 B ．天然气 C ．液化气 D ．沼气3．碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。
碳酸氢钠（NaHCO 3）属于 A ．氧化物B ．酸C ．碱D ．盐4．某些液体用肉眼难以区分是胶体还是溶液。
区分胶体和溶液的实验方法可行的是 A ．加热至沸 B ．一束光照射 C ．静置沉降 D ．过滤 5．下列物质在空气中不．能被酒精灯点燃的是 A ．钠块 B ．镁条 C ．铝箔 D ．硫粉6．在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。
其中的“钙、镁、锌、硒”是指A ．元素B ．原子C ．离子D ．分子7．某溶液中存在大量的OH ˉ、Cl ˉ、CO 3 2ˉ，该溶液中还可能大量存在的是 A ．NH 4+ B ．Ba 2+ C ．Mg 2+ D ．SO 4 2ˉ 8．以下命题，违背化学变化规律的是A ．石墨制成金刚石B ．煤加氢变成人造石油C ．水变成汽油D ．干冰气化 9．下列化学用语正确的是A．苏打——NaHCO3 B．硫原子的结构示意图+16288C．质量数为137的钡原子：Ba D．硫酸铁的电离方程式Fe 2（SO4）3=2Fe3++ 3SO42ˉ10．对下列物质用途的描述不．符合事实的是A．氯水可以漂白杀菌 B．铝制容器可以贮运稀硝酸C．过氧化钠可用作潜艇供氧剂 D．Fe2O3可用作外墙涂料11．下列有关实验原理或操作正确的是A．干燥氯气 B．点燃酒精灯 C．收集氯气 D．除去食盐溶液中的泥沙12．科研人员最近发现放射性同位素钬Ho16667可有效地治疗肝癌。
2021年高二上学期调研考试化学试题(选修)含答案
xx.10盐城市龙冈中学xx/xx学年度第一学期2021年高二上学期调研考试化学试题（选修）含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Br 80第I卷选择题（共50分）单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。
下列关于石油的说法正确的是A．石油属于可再生矿物能源B．石油主要含有碳、氢两种元素C．石油的裂化是物理变化D．石油分馏的各馏分均是纯净物2．下列有关化学用语的表示，正确的是A．甲烷的电子式：B．CCl4分子的比例模型：C．乙烯与丁二烯的最简式相同D．2－甲基丁醇的结构简式：3．下列说法错误的是A．C2H6和C4H10一定是同系物B．C2H4和C4H8一定都能使溴水退色C．C3H6不只表示一种物质D．烯烃中各同系物中碳的质量分数相同4．下列物质中，发生消去反应生成的烯烃只有一种的是A．2-丁醇B．2 - 戊醇C．2-甲基-2-丙醇D．2-甲基-2-丁醇5．分子量为177的某有机物中只含C、H、O、Br四种元素，实验还测知化合物中氢元素与碳元素的质量比为1∶8，该有机物的分子式是A．B．C．D．6．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶A．澄清的石灰水，浓H2SO4B．浓H2SO4，溴水C．溴水，浓H2SO4D．浓H2SO4，酸性KMnO4溶液7．相同条件下，等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O，所消耗的O2最多的是A．C3H4B．C2H4C．CH4D．苯8．下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1，2-二氯乙烷的是A．乙烷与氯气混合B．乙烯与氯化氢混合C．将乙炔通入氯的四氯化碳溶液中D．将乙烯通入氯的四氯化碳溶液中9．手性化合物一般是指含手性碳原子的化合物，手性碳原子是指连接有四个不同的原子或原子团的碳原子。
【调研】江苏省盐城市射阳县学年高二上学期第一次学情检测期中化学试题选修Word版含答案
【关键字】调研射阳县第二中学2016年秋学期第一次学情调研高二化学（选修）试卷时间：90分钟总分：120分命题人：王青松可能用到的相对原子质量：H 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共70分）单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计30分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．在全球气候变暖的背景下，以低能耗、低污染为根底的“低碳经济”成为发展趋向。
下列不属于“促进低碳经济”宗旨的是A．提高能源效率、寻找替代能源、保护森林以及生态友好型消费B．推广“绿色自由”计划，吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油C．推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料D．推广以液化石油气代替天然气作民用燃料2．水是生命之源，也是最宝贵的资源之一。
下列表述正确的是A．时，纯水的pH=7 B．水是强电解质C．可燃冰是可以燃烧的水D．氢氧两种元素只能组成水3．下列有关化学反应速率的说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B．100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢D．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢4．用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。
下列说法正确的是A. 装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB. 提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂C. 提高尾气净化效率的常用方法是升高温度D. 570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义5．一定条件下，A、B、C的起始浓度分别是0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L，可逆反应A(g)＋B(g)(g)达到平衡时，下列数据合理的是A．c(A)＝1.0mol/L c(B)＝0.2mol/L B．c(A)＝0.9mol/L c(B)＝0.5mol/LC．c(A)＝0.4mol/L c(C)＝1.8mol/L D．c(B)＝0.5mol/L c(C)＝1.2mol/L 6．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）。
江苏省射阳县第二中学2015-2016学年高二上学期第一次学情调研化学(选修)试题(无答案).doc
2015年秋学期高二化学（选修）学情调研化学试题试卷分数：100分考试时间：100分钟命题人：杨毅旭可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16S：32Cl：35. 5Na：23Mg：24 Al：27 S：32 Ca：40 K：39 Fe：56 Cu：64一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案)1、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是()A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁2、已知反应：①101 kPa时，C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1下列结论正确的是()A．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol－1B．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量为57.3 kJC．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3＜ΔH1D．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3＞ΔH13、仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是()A．加热B．加压C．加负催化剂D．加大反应物浓度4、近来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子（H+）作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。
电池总反应式为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，下列说法不正确的是()A．C2H5OH在电池的负极上参加反应B．1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极D．电池正极的电极反应为4H＋＋O2＋4e－===2H2O5、增大压强，对已达平衡的反应3A(g)+B(g)====2C(g)+2D(s)产生的影响是()A.正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C.正、逆反应速率都加大，平衡向正反应方向移动D.正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动6、在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是()A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X＋3Y===2Z，其平衡常数为1 600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数7、反应：L(s)＋a G(g) b R(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1>p2，x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。
江苏省盐城市射阳县第二中学高二生物上学期第一次学情检测(期中)试题(选修)
射阳县第二中学2016年秋学期第一次学情调研高二生物（选修）试卷时间：100分钟分值：120分一、单项选择题：本部分包括20小题，每小题2分，共计40分。
1.由细胞外液构成的液体环境叫做内环境．下列不属于人体内环境的是A．血浆 B．组织液C．淋巴 D．细胞内液2. 下列关于内环境稳态的叙述，不正确的是A.正常人血液中的pH通常在7.35—7.45之间B.H2CO3/NaHCO3、NaH2PO4/Na2HPO4对血液中酸碱度起缓冲作用C.内环境稳态的维持依赖于各器官系统的协调活动D.内环境的稳态是神经—体液调节的结果3．下列属于人体内环境的组成成分是①抗体、神经递质和尿素②血红蛋白、O2和糖原③葡萄糖、CO2和胰岛素④激素、突触小泡和氨基酸A．①③ B．③④ C．①② D．②④4．下列不是．．由人体内环境成分发生明显变化而引起的病症的是A．浮肿 B．手足抽搐 C．镰刀型细胞贫血症 D．尿毒症5.在寒冷环境中，人体会发生骨骼肌不自觉战栗，这时A．温度感受器兴奋 B．下丘脑的分泌功能增强C．躯体运动中枢兴奋 D．皮肤血流量增加6．下图是反射弧的局部结构示意图。
刺激b点(b点为电表②两接线端之间的中点)，检测各位点电位变化。
下列说法正确的是A．电表②的指针将发生两次方向相反的偏转B．通过检测①的电位变化和肌肉收缩，可验证兴奋在神经纤维上是双向传导的C．兴奋由b传导到c时，发生电信号至化学信号至电信号的转换D．若肌肉收缩但电表②不偏转，说明兴奋在神经纤维上是单向传导的7．科学家发现过度肥胖往往造成血中葡萄糖浓度（简称血糖）过高，且血中胰岛素浓度也偏高。
某研究室对过度肥胖的老鼠进行实验，发现阿斯匹林（一种消炎止痛药）可矫正肥胖老鼠的生理缺失，肥胖老鼠服用阿斯匹林三周后注射胰岛素，120分钟内的血中葡萄糖浓度变化如右图所示，则下列叙述正确的是（对照组老鼠未服用阿斯匹林）甲：时间为零时服用阿斯匹林的老鼠血糖浓度显著低于对照组乙：注射胰岛素使对照组及实验组的血糖浓度在60分钟内明显下降丙：肥胖老鼠的细胞对胰岛素不起反应，使胰岛素无法调节血糖浓度丁：服用阿斯匹林使老鼠细胞恢复对胰岛素的反应，使胰岛素得以降低血糖浓度A．甲、乙 B．乙、丙 C．甲、丁 D．丙、丁8.右图是某低等海洋动物完成某反射的反射弧模式图。
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2021年秋学期高二化学（选修）学情调研化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35. 5 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Ca：40 K：39 Fe：56 Cu：64一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）（）1、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁（）2、已知反应：①101 kPa时，C（s）＋错误!O2（g）===CO（g）ΔH1＝—110.5 kJ·mol—1②稀溶液中，H＋（aq）＋OH—（aq）===H2O（l）ΔH2＝—57.3 kJ·mol—1下列结论正确的是A．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol—1B．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量为57.3 kJC．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3＜ΔH1D．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3＞ΔH1（）3、仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是A．加热 B．加压 C．加负催化剂 D．加大反应物浓度（）4、近来科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子（H+）作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。
电池总反应式为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，下列说法不正确的是A．C2H5OH在电池的负极上参加反应B．1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极D．电池正极的电极反应为 4H＋＋O2＋4e—===2H2O（） 5、增大压强，对已达平衡的反应3A（g）+B（g）====2C（g）+2D（s）产生的影响是Ａ．正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动Ｂ．正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动Ｃ．正、逆反应速率都加大，平衡向正反应方向移动Ｄ．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动（）6、在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X＋3Y===2Z，其平衡常数为1 600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数（）7、反应：L（s）＋a G（g）b R（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1>p2，x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。
据此可判断①上述反应是放热反应②上述反应是吸热反应③a>b④a<bA．①③ B．①④ C．②③ D．②④（）8、已知反应m X（g）＋n Y（g Z（g）的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低（）9．下列说法中正确的是A．非自发反应在任何条件下都不能实现B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D．熵增加且放热的反应一定是自发反应（）10、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）＋3B（g（g）达平衡状态的是①C生成速率与C分解速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分子数之比为1∶3∶2⑤混合气体的总压不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol BA．②④ B．①⑥ C．②⑦ D．③⑤（）11、对于可逆反应：2AB3（g）A2（g）＋3B2（g）ΔH>0，下列图象中正确的是（）12、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其错误!＝，被称为化学平衡常数，其中和温度的关系如下表：t/℃700800830 1 000 1 200K0.60.9 1.0 1.7 2.6A．此反应为放热反应B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化C．此反应达到1 000 ℃时的反应速率比700 ℃时大D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低（）13、已知：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝—571.6 kJ·mol—1CO（g）＋错误!O2（g）===CO2（g）ΔH＝—282.8 kJ·mol—1现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L（标准状况），经完全燃烧后放出的总热量为710.0 kJ，并生成18 g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为A．80% B．50% C．60% D．20%（）14、关于下图所示装置的判断，叙述正确的是A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池B．该装置中铜为正极，锌为负极C．当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 LD．装置中的电子流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b（）15、在1 L密闭容器中通入2 mol 氨气，在一定温度下发生反应：2NH2＋3H2，达平衡时，N2的物质的量分数为a%，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N2的物质的量分数仍为a%的是A．3 mol H2和1 mol N2 B．2 mol NH3和1 mol N2C．2 mol N2和3 mol H2 D．0.1 mol NH3、0.9 mol N2、2.85 mol H2二、填空题：（本题共3小题，共计55分）16、（12分）已知下列热化学方程式：①H2（g）＋错误!O2（g）===H2O（l）ΔH＝—285.8 kJ·mol—1②H2（g）＋错误!O2（g）===H2O（g）ΔH＝—241.8 kJ·mol—1③C（s）＋错误!O2（g）== =CO（g）ΔH＝—110.5 kJ·mol—1④C（s）＋O2（g）===CO2（g）ΔH＝—393.5 kJ·mol—1回答下列各问题：（1）、上述反应中属于放热反应的是__________________________________________。
（2）、H2的燃烧热为________________；C的燃烧热为________________。
（3）、燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为______________________________。
（4）、CO的燃烧热为________；其热化学方程式为____________________________。
17、（16分）化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用。
氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。
现用氢氧燃料电池进行下图实验（图中所用电极均为惰性电极）（1）电极a为极（填“正”或“负”），溶液中OH—移向极（填a或b）；（2）电极b处所发生的电极反应方程式为；（3）随着反应的进行，氢氧燃料电池内部溶液的PH将（填“增大”或“减小”）；（4）c极为（填“阴”或“阳”）极，电极反应式为；（5）右图装置中盛有100mL0.1mol·L—1AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL （标准状况下）时，则此时右图装置中溶液的c（H+）= 。
（溶液体积变化忽略不计）（6）氢氧燃料电池的优点；18．（15分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：错误!Fe2O3（s）＋CO（g! Fe（s）＋CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃10001 150 1 300平衡常数 4.0 3.7 3.5（1）该反应的平衡常数表达式K＝________ ，ΔH________0（填“＞”“＜”或“＝”）；（2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。
求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）＝________、CO的平衡转化率＝________；（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。
A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2D．提高反应温度 E．减小容器的体积 F．加入合适的催化剂19、（12分）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）===2NO（g）ΔH>0已知该反应在 2 404 ℃时，平衡常数K=64×10-4。
请回答：（1）某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率为_____________。
（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志_________（填字母序号）。
Ａ．消耗1 mol N2同时生成1 mol O2 Ｂ．混合气体密度不变Ｃ．混合气体平均相对分子质量不变Ｄ．2v（N2）正=v（NO）逆（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是_________。
（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。
与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中NO的体积分数_____________________（填“变大”“变小”或“不变”）。
（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol·L-1、4.0×10-2 mol·L-1和3.0×10-3 mol·L-1，此时反应____________（填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）。
2021年秋学期高二化学（选修）学情调研化学试卷（答题纸）16、（12分）（1）、__________________________________________。
（2）、________________；________________。
（3）、______________________________。