化学平衡思考题和概念题及解答
高中化学化学平衡知识点及例题
高中化学化学平衡知识点及例题一、化学平衡的概念在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态。
要理解化学平衡，需要注意以下几点：1、前提是“一定条件下的可逆反应”，如果反应不可逆，就不存在化学平衡。
2、正反应和逆反应速率相等，这是化学平衡的实质。
3、各组分的浓度保持不变，而不是浓度相等。
二、化学平衡的特征1、逆：研究的对象是可逆反应。
2、等：正反应速率等于逆反应速率。
3、动：化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，只是正、逆反应速率相等。
4、定：平衡混合物中各组分的浓度保持一定。
5、变：当外界条件改变时，化学平衡可能会被破坏，在新的条件下建立新的平衡。
三、化学平衡状态的判断判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，可以从以下几个方面入手：1、正逆反应速率相等（1）同一物质：消耗速率等于生成速率。
（2）不同物质：速率之比等于化学计量数之比，且方向相反。
例如，对于反应 2A ＋ B ⇌ 3C，若 v(A)正＝ 2v(B)逆，则达到平衡状态。
2、各组分的浓度保持不变（1）物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数等不再变化。
（2）对于有颜色的物质，颜色不再改变。
3、其他间接判断依据（1）体系的压强不再改变（对于反应前后气体体积变化的反应）。
（2）体系的温度不再改变（绝热容器中）。
（3）气体的平均相对分子质量不再改变（对于反应前后气体物质的量变化的反应）。
四、影响化学平衡的因素1、浓度（1）增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。
（2）减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
例如，对于反应 A ＋ B ⇌ C，增大 A 的浓度，平衡正向移动，B 的转化率增大，A 的转化率减小。
2、压强（1）对于有气体参加且反应前后气体体积发生变化的反应：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动。
减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
（2）对于反应前后气体体积不变的反应，改变压强平衡不移动。
物理化学核心教程第二版思考题习题答案—第5章化学平衡
第五章 化学平衡一．基本要求1．掌握化学反应等温式的各种形式，并会用来判断反应的方向和限度。
2．了解标准平衡常数的定义，掌握标准平衡常数的各种表示形式和计算方法。
3．掌握标准平衡常数K 与r m G ∆在数值上的联系，熟练用热力学方法计算r m G ∆，从而获得标准平衡常数的数值。
4．了解标准摩尔生成Gibbs 自由能f m G ∆的定义和它的应用。
5．掌握温度对化学平衡的影响，记住van ’t Hoff 公式及其应用。
6．了解压力和惰性气体对化学平衡的影响。
二．把握学习要点的建议把本章放在多组分系统之后的目的，就是要利用多组分系统中介绍的化学势的概念和各种表示方式，来导出化学反应等温式，从而用来判断化学反应的方向与限度。
本章又用到了反应进度的概念，不过其值处在0 1 mol -的区间之内。
因为在利用化学势的表示式来计算反应的Gibbs 自由能的变化值时，是将化学势看作为一个定值，也就是在有限的反应系统中，化学进度为d ξ，如果在一个很大的系统中， 1 mol ξ=。
严格讲，标准平衡常数应该用绝对活度来定义，由于本教材没有介绍绝对活度的概念，所以利用标准态化学势来对标准平衡常数下定义，其含义是一样的。
从标准平衡常数的定义式可知，标准平衡常数与标准化学势一样，都仅是温度的函数，因为压力已指定为标准压力。
对于液相反应系统，标准平衡常数有其相应的形式。
对于复相化学反应，因为纯的凝聚态物质本身就作为标准态，它的化学势就是标准态化学势，已经归入r m G ∆中，所以在计算标准平衡常数时，只与气体物质的压力有关。
学习化学平衡的主要目的是如何判断反应的方向和限度，知道如何计算平衡常数，了解温度、压力和惰性气体对平衡的影响，能找到一个经济合理的反应条件，为科研和工业生产服务。
而不要过多地去考虑各种浓度表示式和各种平衡常数表示式之间的换算，否则会把自己搞糊涂了，反而没抓住主要内容。
由于标准平衡常数与r m G ∆在数值上有联系，r m ln p G RT K ∆=-，所以有了r m G ∆的值，就可以计算p K 的值。
物理化学第三章化学平衡课后思考题
1物理化学第三章课后思考题一、选择题1. 在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡 A(g) + B(g) ＝C(g) 若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将 （ ）(A) 向右移动(B) 向左移动(C) 不移动(D) 无法确定2. 在 298 K 时,气相反应H 2＋I 2＝2HI 的Δr G m $＝-16 778 J ⋅mol -1，则反应的平衡常数 K p $为： ( )(A) 2.0×1012 (B) 5.91×106 (C) 873 (D) 18.94. 已知反应 2NH 3= N 2+ 3H 2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N 2+(3/2) H 2= NH 3 的标准平衡常数为： ( )(A) 4(B) 0.5(C) 2(D) 15. Ag 2O 分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出：Ag O s Ag s O g 22212()()()→+ K P ()1 2422Ag O s Ag s O g ()()()→+ K p()2 设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的： （ ）（A ）K K P ()()2112= （B ）K K p p ()()21= （C ）K p ()2随温度的升高而增大 （D ）O 2气的平衡压力与计量方程的写法无关6. Ag 2O 分解可用下列两个反应方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出 I. Ag 2O (s) 2Ag (s) + (1/2) O 2 (g) K p (Ⅰ) II. 2Ag 2O (s) 4Ag (s) + O 2 (g) K p (Ⅱ)设气相为理想气体，而且已知反应是吸热的，试问下列哪个结论是正确的：(A) K p (Ⅱ) = K p (Ⅱ)(B) K p (Ⅰ) = K p 2(Ⅱ)(C) O 2 气的平衡压力与计量方程的写法无关(D) K p (Ⅰ) 随温度降低而减小7. 某低压下的气相反应,在 T ＝200 K 时K p ＝8.314×102 Pa ，则K c /mol·cm -3是：( )(A) 5×102 (B) 14×106 (C) 14×103 (D) 0.58.理想气体反应CO g H g CH OH g ()()()+=223的r m ΔG $与温度T 的关系为：-1r m /J mol 2166052.92G ∆⋅=-+$(T /K)，若使在标准状态下的反应向右进行，则应控制反应的温度： （ ）（A ）必须高于409.3 K （B ）必须低于409.3 K（C ）必须等于409.3 K （D ）必须低于409.3 °C二、填空题9 在温度为2000 K 时，理想气体反应CO g O g CO g ()()()+=1222的-1r m 45817J mol G ∆=⋅$，则该反应的平衡常数K p = ()kPa -12。
(完整版)化学平衡计算(带答案)
化学平衡计算一、有关概念1、物质浓度的变化关系反应物：平衡浓度＝起始浓度-转化浓度生成物：平衡浓度＝起始浓度+转化浓度其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。
2、反应的转化率(α)：α＝()()反应物转化的物质的量或质量反应物起始的物质的量或质量、浓度、浓度×100％3、在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论：恒温、恒容时：12n n ＝12P P ；恒温、恒压时：12n n ＝12V V 4、混合气体平均分子量的数学表达式＝Ｍ１×Ｖ１％＋Ｍ２×Ｖ２％＋Ｍ３×Ｖ３％＋…式中表示混合气体的平均分子量。
Ｍ１，Ｍ２，Ｍ３分别表示混合气体中各组分的相对分子质量。
Ｖ１％，Ｖ２％，Ｖ３％分别表示混合气体中各组分的体积分数。
在相同条件下，气体的体积分数等于气体的物质的量分数（组分气体的物质的量与混合气体总物质的量之比）5、标三量法化学平衡计算的一般格式，根据题意和恰当的假设列出初始量、变化量、平衡量。
这里的量可以是物质的量、物质的量的浓度、体积等。
计算模板：浓度(或物质的量) a A(g)＋b B(g)c C(g) ＋d D(g)初始 m n 0 0变化 ax bx cx dx平衡 m-ax n-bx cx dxA 的转化率：α(A)＝(ax /m )×100％C 的物质的量(或体积)分数：ω(C)＝ cx m ax n bx cx dx-+-++×100％ 二、强化练习1．在一密闭容器中，用等物质的量的A 和B 发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A 的转化率为( )A ．40%B ．50%C ．60%D ．70%【答案】A【解析】设A 、B 起始物质的量都为1mol ，A 的转化率为xA(g)+2B(g)2C(g)起始(mol)：1 1 0转化(mol)：1×x 2(1×x) 2(1×x)平衡(mol)：1-x 1-2x 2x平衡时A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等：(1-x)＋(1-2x)＝2x ，解得x=0.4。
物理化学答案——第四章_化学平衡习题解答[1]
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第四章 化学平衡一、基本公式和内容提要 1. 化学反应的方向和限度（1）反应系统的吉布斯自由能和反应进度反应进行过程中，A 和B 均各以纯态存在而没有相互混合，则在反应进度为ξ时反应体系的总吉布斯自由能G *为：G * = n A μA * + n B μB * = （1－ξ）μA * +ξμB * = μA * +ξ（μB * －μA *）对于封闭体系在定温定压下在反应实际进行过程中，A 和B 是不可能以纯态存在的。
它们是混合在一起的，因此还存在混合吉布斯自由能△mix G 。
△mix G = RT （n A lnX A + n B lnX B ） = RT [(1－ξ)ln(1－ξ) + ξlnξ]（2）化学反应标准平衡常数理想气体的化学反应()()()()aA g bB g gG g hH g −−→++←−− bB a A hH gG P P P P P P P P )/()/()/()/(θθθθ= e )－－(1θθθθμμμμB A H G b a h g RT－+= 常数 = K θK θ称为标准平衡常数。
（3）化学反应的等温方程式（a ）对任意反应达平衡时：△r G m θ = －RTlnK θ△r G m θ是指产物和反应物均处于标准态时，产物的吉布斯自由能和反 应物的吉布斯自由能总和之差，称为反应的“标准吉布斯自由能变化”。
（b ）反应在定温定压条件下△r G m = △r G m θ+ RT ln Q p上式称为范特霍夫(Vait Hoff) 等温方程。
（c ）依据吉布斯自由能函数可判断反应进行的方向，在温度、压力一定的条件下：RT ln Q a ＜ RTlnK θ Q a ＜K θ △r G m ＜0 反应正向自发进行 若 RT ln Q a ＞RTlnK θ Q a ＞K θ △r G m ＞0 反应逆向自发进行若 RT ln Q a = RTlnK θ Q a = K θ △r G m =0 反应达平衡 2. 反应的标准吉布斯自由能变化 （1）化学反应的△r G m 与△r G m θ（a ）在一定温度和压力为p θ下，任何物质的标准态化学势μi θ都有确定值，所以任何化学反应的△r G m θ都是常数；（b ）△r G m 不是常数，在一定T ，p 下，它与各物质的活度（分压、浓度）等有关，即与Q a 有关；（c ）在定温定压条件下0W '=时，△r G m 的正负可以指示化学反应自发进行的方向，在定温下△r G m θ的正负通常不能指示反应进行的方向，根据公式△r G m = △r G m θ+ RT ln Q p ，但当△r G m θ的数值很大时，也可用其值估计反应的方向。
化学平衡常用三种假设讲义及习题有答案
化学平衡常⽤三种假设讲义及习题有答案化学平衡常⽤三种假设⼀、极端假设:可逆反应可以看成是处于完全反应和完全不完全的中间状态，那么在解题时，可以利⽤完全反应和完全不完全这两个极端点，求出可逆反应达到某⼀平衡状态时的物质的量。
例1、在⼀定的条件下，将1mol的CO和1molH2O⽓体通⼊容器中发⽣下述反应：CO+H2O CO2+H2 ，达到平衡后，⽣成0.6molCO2，再加⼊1mol⽔蒸⽓，达平衡时CO2的物质的量为（）A 等于0.6molB 等于1molC ⼤于0.6mol ⼩于1molD ⼤于1mol(分析）增⼤反应物的浓度，平衡正向移动，故CO2的物质的量⼤于0.6mol，但是只有1mol的CO，按着极限思想完全转化也只能⽣成1mol CO2,故选C。
练习1、、在密闭容器中进⾏反应：A（g）+3B（g） 2C（g）的反应。
其中A、B、C起始时分别为1mol、3mol、2mol，容器为10升，则反应平衡时各物质的浓度可能是：A、c(A)=0.2mol/L c(B)=0.6mol/LB、c(B)=0.5mol/LC、c(A)=0.2mol/L c(C)=0.4mol/LD、c(C)=0.4mol/L⼆、过程假设：在解题时，有时会碰到这样的问题：把⼀种状态与另⼀种状态平衡时的情况（如转化率，物质的浓度及含量）进⾏⽐较。
许多情况下，对已处于平衡状态的同⼀个可逆反应，改变某些条件时，平衡移动的趋势并不那么容易地得出结论。
此时可以转换为效果相同，但结论可明显得出的另⼀种⽅式进⾏讨论，从⽽使问题得以较容易的解决。
在解这类题时，可以假设⼀个中间转化过程，以便于⽐较。
例1．某温度下，向⼀体积固定的密闭容器中充⼊1ｍｏｌＮＯ２⽓体，反应2ＮＯ２Ｎ２Ｏ４达平衡时，测得ＮＯ２的转化率为ａ％，混合⽓体的总压强为ｐ，维持温度、体积不变，向该容器中继续充⼊1 ｍｏｌＮＯ２⽓体，再次达平衡时，测得容器中ＮＯ２的转化率为ｂ％，容器内⽓体总压强为ｐ′，则容器中转化率为ａ％与ｂ％的关系为________（填＞、＜或＝）。
化学平衡习题及答案
化学平衡习题及答案化学平衡习题及答案化学平衡是化学反应中达到动态平衡的状态，反应物和生成物之间的摩尔比例在一定时间内保持不变。
在学习化学平衡的过程中，习题是非常重要的一部分，通过解答习题可以帮助我们加深对化学平衡的理解。
本文将为大家提供一些化学平衡的习题及其答案，希望能对大家的学习有所帮助。
习题一：考虑以下反应：N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)，在一个封闭容器中，开始时有2 mol N₂和6 mol H₂，经过一段时间后，平衡时封闭容器内有多少摩尔的NH₃？答案：根据反应物的摩尔比例，1 mol N₂与3 mol H₂反应生成2 mol NH₃。
因此，当N₂和H₂的摩尔数分别减少2 mol和6 mol时，NH₃的摩尔数增加4 mol。
习题二：考虑以下反应：CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g)，在一个封闭容器中，开始时有2 mol CO和4 mol H₂O，经过一段时间后，平衡时封闭容器内有多少摩尔的CO₂？答案：根据反应物的摩尔比例，1 mol CO与1 mol H₂O反应生成1 mol CO₂和1 mol H₂。
因此，当CO和H₂O的摩尔数分别减少2 mol和2 mol时，CO₂的摩尔数增加2 mol。
习题三：考虑以下反应：2H₂(g) + O₂(g) ⇌ 2H₂O(g)，在一个封闭容器中，开始时有3 mol H₂和2 mol O₂，经过一段时间后，平衡时封闭容器内有多少摩尔的H₂O？答案：根据反应物的摩尔比例，2 mol H₂与1 mol O₂反应生成2 mol H₂O。
因此，当H₂和O₂的摩尔数分别减少4 mol和2 mol时，H₂O的摩尔数增加4 mol。
习题四：考虑以下反应：N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g)，在一个封闭容器中，开始时有4 mol N₂O₄，经过一段时间后，平衡时封闭容器内有多少摩尔的NO₂？答案：根据反应物的摩尔比例，1 mol N₂O₄生成2 mol NO₂。
化学平衡例题及解析、练习(含答案)
高三化学二轮-----------化学反应速率化学平衡考点内容：1、了解化学反应速度的概念，反应速度的表示方法，外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速度的影响。
2、了解化学反应的可逆性，理解化平学平衡的涵义。
掌握化学平衡与反应速度之间的内在联系。
3、理解勒沙特原理的涵义，掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
4、本章命题以上述知识的综合应用和解决生产生活中的实际问题为主，考查学生运用知识的能力。
考点一：化学反应速率与化学反应速率的影响因素. 化学反应速率的概念及表示方法：通过计算式：v =Δc /Δt来理解其概念：①在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，数值可以相同，也可以是不同的。
但这些数值所表示的都是同一个反应速率。
因此，表示反应速率时，必须说明用哪种物质作为标准。
用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的化学计量数之比。
②一般来说，化学反应速率随反应进行而逐渐减慢。
因此某一段时间内的化学反应速率，实际是这段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。
⑵. 影响化学反应速率的因素：I. 决定因素（内因）：反应物本身的性质。
Ⅱ. 条件因素（外因）（也是我们研究的对象）：①浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子总数，从而加快化学反应速率。
值得注意的是，固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数；②压强：对于气体而言，压缩气体体积，可以增大浓度，从而使化学反应速率加快。
值得注意的是，如果增大气体压强时，不能改变反应气体的浓度，则不影响化学反应速率。
③温度：其他条件不变时，升高温度，能提高反应分子的能量，增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率。
④催化剂：使用催化剂能等同地改变可逆反应的正、逆化学反应速率。
⑤其他因素。
如固体反应物的表面积（颗粒大小）、光、不同溶剂、超声波等。
【例1】可逆反应A（g）+ 4B（g）C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）A. v A==0.15mol/(L·min)B. v B==0.6 mol/(L·min)C. v C==0.4 mol/(L·min)D.v D==0.01 mol/(L·s)［例2］某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
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化学平衡
思考题参考答案
1. 反应达到平衡时，宏观和微观特征有何区别？
答： 到达平衡时，宏观上反应物和生成物的量不再随时间而变化，好像反应停止了。
而微
观上，反应仍在不断的进行，反应物分子变为生成物分子，而生成物分子又不断变成反应物分子，只是正、逆变化的速率恰好相等，使反应物和生成物的量不再随时间而改变
2. 为什么化学反应通常不能进行到底？
答： 严格讲，反应物与产物处于同一系统的反应都是可逆的，不能进行到底。
只有逆反应
与正反应相比小到可以忽略不计的反应，可以粗略地认为可以进行到底。
这主要是由于存在混合Gibbs 自由能的缘故。
3. 什么是复相化学反应？其平衡常数有何特征?
答： 有气相和凝聚相（液相、固体）共同参与的反应称为复相化学反应。
凝聚相只考虑是纯态的情况，纯态的化学势就是它的标准态化学势，所以复相化学反应的标准平衡常数只与气态物质的压力有关。
4. 什么是解离压力？
答： 某固体物质发生解离反应时，所产生气体的压力，称为解离压力，显然这压力在定温下有定值。
如果产生的气体不止一种，则所有气体压力的总和称为解离压。
5. 什么是标准摩尔生成Gibbs 自由能？
答： 因为Gibbs 自由能的绝对值不知道，所以只能用相对标准，即将标准压力下稳定单质（包括纯的理想气体，纯的固体或液体）的生成Gibbs 自由能看作零，则：在标准压力下，由稳定单质生成单位物质的量的化合物时，Gibbs 自由能的变化值称为该化合物的标准摩尔生成Gibbs 自由能。
通常在298.15 K 时的值有表可查。
6．根据公式，r m ln G RT K ∆=- ，所以说 r m G ∆
是在平衡状态时的Gibbs 自由能的变化值，这样说对不对?
答： 不对。
在等温、等压、不作非膨胀功时，化学反应达到平衡时的Gibbs 自由能的变化值等于零，这样才得到上述公式。
而r m G ∆ 是指在标准状态下Gibbs 自由能的变化值，在数
值上等于反应式中各物质标准化学势的代数和，即：r m B B B ()()G T T ν
μ∆=∑ ，而不能认
为r m G ∆ 是在平衡状态时的Gibbs 自由能的变化值，否则它的值永远为零。
7．在一定的温度、压力且不作非膨胀功的条件下，若某反应的r m 0G ∆> ，能否研制出一种催化剂使反应正向进行？
答：不能。
催化剂只能改变反应的速率，而不能改变反应的方向和平衡的位置。
用热力学函数判断出的不能进行的反应，用改变温度、压力或加催化剂等方法都不能使反应进行，除非对系统作非膨胀功。
8． 若用下列两个化学计量方程式来表示合成氨反应，两者的r m G ∆ 和 K
的关系如何？ 223
223(1) 3H N 2NH 31(2) H N NH 22
+=+= 答： r m G ∆ 的下标“m”表示反应进度为1 mol 时Gibbs 自由能的变化值，现在两个反应式中各物的量成倍数关系，当反应进度都为1 mol 时，得：
2r m r m 12(1)2(2) ()G G K K ∆=∆=
9．工业上制水煤气的反应为：
22C(s)+H O(g)=CO(g)+H (g) -1
r m 133.5 kJ mol H ∆=⋅
设反应在673 K 时达到平衡，试讨论下列因素对平衡的影响。
(1)增加碳的含量 (2)提高反应温度
(3)增加系统的总压力 (4)增加水气分压
(5)增加氮气分压
答： （1） 只要碳是纯的固态，则它的相对活度等于1，它的化学势就等于标准态时的化学势，在复相化学平衡中，纯固体项不出现在平衡常数的表达式中，则对平衡无影响。
（2） 提高反应温度会使平衡右移，因为这是一个吸热反应。
（3） 增加系统的总压力会使平衡左移，因为这是一个气体分子数增加的反应，增加压力，会使平衡向体积变小的方向移动。
（4） 增加水气的分压，水是反应物，会使平衡向正向移动。
（5） 增加氮气会使平衡右移。
因为这是气体分子数增加的反应，增加惰性气体，使气态物质的总量增加，相当于将产物稀释了，类似于减少了系统的总压，所以产物的含量会增加，但这不会影响平衡常数的数值。
10． 五氯化磷的分解反应为：523PCl (g)=Cl (g)+PCl (g)
在一定温度和压力下，反应达平衡，改变如下条件，五氯化磷的解离度如何变化？为什么？（设均为理想气体）
(1)降低气体总压
(2)通入氮气，保持压力不变，使体积增加一倍
(3)通入氮气，保持体积不变，使压力增加一倍
(4)通入氯气，保持体积不变，使压力增加一倍
答： （1） 降低总压有利于正向反应，使解离度增加，因为这是气体分子数增加的反应。
（2）通入氮气，虽压力不变，这对气体分子数增加的反应，相当于起了稀释、降压作用，所以解离度增加。
（3） 通入氮气，因体积保持不变，压力和气体的总物质量的比值不变，解离度亦不变。
（4） 通入氯气，增加了生成物，使平衡左移，解离度下降。
概念题参考答案
1． 在等温等压下，当反应的 1r m 5kJ mol G -∆=⋅ 时，该反应能否进行？ ( )
(A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行
(C) 不能判断 (D) 不能进行
答： (C) 判断反应能否自发进行，要用等温等压下r m G ∆的变化值，而不能用r m G ∆ 的值。
除非r m G ∆ 的值很小很小，可以估计反应能自发进行。
2．理想气体化学反应平衡时，应该用下列哪个关系式？ （ ）
（A ）r m ln p G RT K ∆=- （B ）r m ln p G RT K ∆=-
（C ）r m ln x G RT K ∆=- （D ）r m ln c G RT K ∆=-
答： （B ） 根据理想气体化学势的表示式，逸度可用压力表示。
3．理想气体反应CO(g) + 2H 2(g)=CH 3OH(g)的r m G ∆ 与温度T 的关系为：r m G ∆ =-21
660+52.92T ，若要使反应的平衡常数大于1，则应控制的反应温度： ( )
(A) 必须低于409.3℃ (B) 必须高于409.3 K
(C) 必须低于409.3 K (D) 必须等于409.3 K
答： (C)
4．在通常温度下，NH 4HCO 3(s) 可发生下列分解反应：
NH 4HCO 3(s) ＝ NH 3(g) + CO 2(g) + H 2O(g)
设在两个容积相等的密闭容器A 和B 中，分别加入纯 NH 4HCO 3(s) 1kg 及
20 kg ，均保持在298 K ，达到平衡后，下列哪种说法是正确的？ ( )
(A) 两容器中压力相等 (B) A 内压力大于 B 内压力
(C) B 内压力大于A 内压力 (D) 须经实际测定方能判别哪个容器中压力大
答： (A) 因为NH 4HCO 3(s)是过量的，在相同温度下，分解压力相同。
5． 根据某一反应的 r m G ∆ 值，下列何者不能确定： ( )
(A) 标准状态下自发变化的方向
(B) 在r m G ∆ 所对应的温度下的平衡位置
(C) 在标准状态下系统所能作的最大非膨胀功
(D) 提高温度与反应速率的变化趋势
答： (D) 反应速率与温度的关系由动力学中Arrenius 公式讨论。
6．某实际气体反应，用逸度表示的标准平衡常数 随下列哪些因素而变：
( )
(A) 体系的总压力 (B) 催化剂
(C) 温度 (D) 惰性气体的量
答： (C) 用逸度表示的标准平衡常数仅是温度的函数。
7．已知反应 2NH 3= N 2+ 3H 2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N 2+(3/2) H 2= NH 3 的标准平衡常数为： ( )
(A) 4 (B) 0.5
(C) 2 (D) 1
答： (C) 反应方程式系数减半，标准平衡常数应开1/2次方，为0.5。
而第二个方程是第一个方程的逆过程，标准平衡常数为倒数，则应该为2。
8．某化学反应在298 K 时的标准Gibbs 自由能变化r m G ∆
为负值，则该温度时反应的标准平衡常数K 值将： ( )
(A) K = 0 (B) K > 1
(C) K < 0 (D) 0 < K < 1
答： (B) 因为 r m ln G RT K ∆=-
9．在一定的温度下，一定量的PCl5(g) 在一密闭容器中达到分解平衡。
若往容器中充入氮气，使系统的压力增加一倍（体积不变），则PCl5的解离度将：( )
(A) 增加(B) 减少
(C) 不变(D) 不定
答：(C) 虽然充入不参与反应的氮气，应对气体分子数增加的反应有利，但是因为在密闭容器中，压力也相应增加，压力和气体的总物质量的比值不变，解离度亦不变。
10．PCl5的分解反应是PCl5(g) ＝PCl3(g) + Cl2(g)，在473 K达到平衡时，PCl5(g)有
48.5% 分解，在573 K 达到平衡时，有97% 分解，则此反应为：( )
(A) 放热反应(B) 吸热反应
(C) 既不放热也不吸热(D) 这两个温度下的平衡常数相等
答：(B) 升高温度，可以使吸热反应的平衡常数增大。