(完整版)第三节海水制碱讲解
第三节海水“制碱”
【学习目标】
1、认识纯碱等盐类物质的重要性质，了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。
2、知道工业制纯碱的化学反应原理，分析原理树立元素守恒观。
3、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
【温故知新】
1、酸的化学性质有哪些？碱的化学性质有哪些？
①酸+ →；①碱+→；
②酸+ →；②碱+→；
③酸+ →；③碱+→；
④酸+ →。
④碱能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液
⑤酸能使紫色石蕊试液变色，变色。
使无色酚酞试液色。
2、什么是复分解反应？复分解反应的条件是什么？、
3、根据复分解反应的条件判断碳酸钠能否跟下列物质反应，若能反应写出反应的化学方程式。
①碳酸钠与盐酸
②碳酸钠与氢氧化钙
③碳酸钠与氯化钙
④碳酸钠与氯化钡
【学习过程】
第一阶段：纯碱（碳酸钠）的性质和用途
实验探究2-5：纯碱的性质
实验现象写在书上P49
1、纯碱的物理性质：
碳酸钠是一种色的固体，溶于水。
2、纯碱的化学性质：
由实验总结出碳酸钠的化学性质：
①碳酸钠溶液能使变红色。
②碳酸钠与反应：
③碳酸钠与反应：
④碳酸钠与反应：
通过碳酸钠的性质可知：①并不是所有盐的溶液都显性；②凡含有碳酸根离子的化合物都能与反应，且都生成二氧化碳和水，因此可以用来检验碳酸根离子的存在。
3、纯碱的用途：
根据物质的性质可以决定物质的用途。
纯碱在化学工业中用途极广，如石油精炼、
、、人造纤维及等均需大量的纯碱。
纯碱还广泛应用于冶金、、、等领域。
第二阶段：复分解反应的实质
阅读P50多识一点：复分解反应的实质
大多数的盐溶解在水中是以自由离子的形式存在的，酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质是，生成
的过程。
注意：要掌握不溶的盐和碱。
判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式：
①盐酸与硝酸银②硫酸与氯化钡
③氢氧化钠与氯化镁④氢氧化钙与氯化钠
⑤碳酸钡与盐酸⑥氢氧化钡与碳酸钠
⑦氯化钠与硝酸银⑧氯化铁与氢氧化钠
第三阶段：氨碱法制纯碱
阅读课本P47回答下列问题：
1、碳酸钠俗称或，是以、为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。
2、由氯化钠转化为碳酸钠，物质的元素组成发生了什么变化？
3、用NaCl制Na2CO3，还需要含什么元素的物质？选择这种物质的原则是什么？
4、氨碱法制纯碱的原理及过程：
⑴工业上采用氨碱法生产纯碱的过程为：先向饱和氨盐水中通入，制成饱和
，在加压并不断通入的条件下使结晶析出，过滤后，将加热分解即得纯碱。
（）
⑵上述过程中的反应原理为：
思考问题：
①为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？
②氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？
③比较氨碱法制纯碱和侯氏制碱法的优缺点
第四阶段：自学与推断碳酸氢钠的性质和用途
1、碳酸氢钠又称 ，俗称 。
2、碳酸氢钠的物理性质：是一种 色晶体， 溶于水。
3、碳酸氢钠的化学性质为：
①碳酸氢钠能与 反应：
②碳酸氢钠能 ：
4、碳酸氢钠的用途：
在灭火器里，是产生 的原料之一；在食品工业上，是 的一种成分；在制造 时，也是一种常用的原料；在医疗上，是 的一种药剂。
【知识梳理】
复分解反应的实质： 。
【课外练习】
1、下列物质的名称、俗称、化学式不相符合的是（ ）
A 、氢氧化钠、火碱、NaOH
B 、氢氧化钙、消石灰、Ca(OH)2
C 、氧化钙、熟石灰、CaO
D 、碳酸钠、纯碱、Na 2CO 3
2、下列物质不属于碱的是（ ）
A 、熟石灰
B 、烧碱
C 、纯碱
D 、氨水
3、下列物质的水溶液p H ﹥7的是（ ）
A 、氯化钠
B 、碳酸钠
C 、蔗糖
D 、食醋
4、在发酵的面团中加入下列物质的溶液揉和，既能除去面团发酵所产生的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。
这种物质是（ ）
A 、Na 2CO 3
B 、Ca(OH)2
C 、NaCl
D 、CaO
5、下列物质中不可用于治疗胃酸过多的是（ ）
A 、纯碱
B 、火碱
C 、墨鱼骨（含CaCO 3 ）
D 、小苏打 碳 酸 钠
物理性质 化学性质 与 反应 与 反应
与 反应 碱性：使无色酚酞试液变 色
用途 工业制法 原理 过程
6、下列不属于纯碱用途的是（）
A、石油精炼
B、粗盐精制
C、硬水软化
D、金属除锈
7、食盐、食醋、纯碱是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质不能完成的实验（）
A、分辨食盐和纯碱
B、除去热水瓶水垢
C、检验自来水中是否有Cl-
D、检验鸡蛋壳是否能溶于酸
8、下列物质中属于侯氏制碱中最终产品的是（）
A、CO2
B、NaHCO3
C、NH4Cl
D、Na2CO3
9、已知有下列元素：C、S、H、Na、Ca、Cu从中选取部分元素，写出符合要求的物质的化学式：
⑴烧碱⑵纯碱⑶生石灰⑷饮料中的酸
⑸除铁锈所用的一种酸⑹小苏打
从上述物质中选取两种物质，让其发生复分解反应，其化学方程式为
10、选取某种物质与Na2CO3反应，写出符合要求的化学方程式：
⑴加入一种碱溶液，有沉淀生成
⑵加入一种酸溶液，有气体生成
⑶加入一种盐溶液，有沉淀生成
11、松花蛋又称皮蛋，因其味美而享誉胜名，松花蛋的制作工艺一般是将水与灰料主要有生石灰、草木灰（含碳酸钾）、纯碱、食盐调成糊状，涂于新鲜鸭蛋的表面，密封一段时间即可得到松花蛋。
⑴写出上述过程中所发生的化学反应的方程式，并写出反应类型。
①②③
⑵松花蛋表面的白色斑点的主要成分是（写化学式）
⑶食用松花蛋时往往有涩味，应加入的调味品是
12、小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。
小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。
他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
①可能是NaOH ②可能是Na2CO3 ③可能是NaOH与Na2CO3的混合物
为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。
⑴小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体产生。
由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。
请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。
⑵小军取白色粉末少量溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。
由此小军认为白色粉末是NaOH。
请判断小军所得结论是否正确，并简述理由。
⑶小红取白色粉末少量溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
由此判断白色粉末中含有。
为了验证猜想，小红继续向溶液中滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀，然后过滤。
你认为她接下来还应进行的实验是
；在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液是否可行？简述理由。
海水“制碱” 课件(共24张内嵌视频) 鲁教版化学九年级下册
。
课堂小结
海水“制碱”
氨碱法制纯碱
纯碱的性质
流 纯 碳酸氢钠 程 碱 的性质和
的 用途 用 途
碱 与酸 性 反应
与氢氧化 与氯化 钙反应 钡反应
复分解反应
重点探究
[思考交流] 1.上述实验反应的化学方程式如下，它们有什么共同点吗？
2HCl + Na2CO3 === 2NaCl + H2O + CO2↑ H2SO4 + Na2CO3 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3 ↓+ 2NaOH Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓+ 2NaCl 它们都是复分解反应，即由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 它们有沉淀生成或者有气体生成或者有水生成
Байду номын сангаас
重点探究
复分解反应的应用——离子共存 （一）条件：如果一种阳离子和一种阴离子结合后可以生成水、气体或者沉淀， 则两者不能共存。
（二）不能共存： H＋：OH－、CO32－、HCO3－等； OH－：H＋、NH4＋、Fe3+、Cu2+、Fe2+、Mg2+、Al3+等； CO32－：H＋、Ba2+、Ca2+等； SO42-：Ba2+等； Cl－：Ag+等。
当堂检测
1.下列有关氨碱法与侯氏制碱法的说法错误的是（ D） A. 这两种方法都利用了不同物质的溶解能力不同进行分离 B. 侯氏制碱法比氨碱法制碱的工艺更绿色环保 C. 所用盐水都是除去杂质后的精盐水 D. 其产品纯碱是一种用途广泛的碱
九年级化学海水制碱(PPT)5-3
Na2CO3 俗称：纯碱或苏打
出来。 【表蒙子】?名装在表盘上的透明薄片。 【表面】名①物体跟外界接触的部分：地球～｜桌子～的油漆锃亮。②外在的现象或非本质的部分：他～上 很镇静，内心却十分紧张。 【表面光】指事物只是外表好看：对产品不能只求～，还要求高质量。 【表面化】动（矛盾等）由隐藏的变成明显的：问题一经 摆出来，分歧更加～了。 【表面积】ī名物；香港银行开户 http://www.zhucehk.hk/ 香港银行开户 ；体表面面积的总和。 【表面文章】比喻形式好看但没有 实质内容、不求实效的事物：坚持实事求是，不做～。 【表面张力】液体表面各部分间相互吸引的力。在这个力的作用下，液体表面有收缩到最小的趋势。 【表明】动表示清楚：～态度｜～决心。 【表盘】名钟表、仪表上的刻度盘，上面有表示时间、度数等的刻度或数字。 【表皮】名①皮肤的外层。（图见页 “人的皮肤”）②植物体表面初生的一种保护组织，一般由单层、无色而扁平的活细胞构成。 【表亲】ī名中表亲戚。参看页〖中表〗。 【表情】①动从面 部或姿态的变化上表达内心的思想感情：～达意｜这个演员善于～。②名表现在面部或姿态上的思想感情：～严肃｜脸上流露出兴奋的～。 【表示】①动用
言语行为显出某种思想、感情、态度等：～关怀｜大家鼓掌～欢迎。②动事物本身显出某种意义或者凭借某种事物显出某种意义：海上红色的灯光～那儿有 浅滩或礁石。③名显出思想感情的言语、动作或神情：老师很喜欢他的直爽，但脸上并没露出赞许的～。 【表述】动说明；述说：～己见。 【表率】名好榜 样：老师要做学生的～。 【表态】∥动表示态度：这件事，你得表个态，我才好去办。 【表土】名地球表面的一层土壤。农业上指耕种的熟土层。 【表现】 ①动表示出来：他的优点～在许多方面。②名表示出来的行为或作风：他在工作中的～很好。③动故意显示自己（含贬义）：此人一贯爱～，好出风头。 【表现主义】世纪初产生并流行于欧美的一种文学艺术流派，强调表现艺术家的自我感受和主观感情。 【表象】名经过感知的客观事物在脑中再现的形象。 【表演】动①戏剧、舞蹈、杂技等演出；把情节或技艺表现出来：化装～｜～体操。②做示范性的动作：～新操作法。 【表演唱】名一种带有戏剧性质和舞 蹈动作的演唱形式。 【表演赛】名一种以宣传体育运动为目的，对技术、战术进行演示或示范的运动竞赛。 【表扬】动对好人好事公开赞美：～劳动模范｜ 他在厂里多次受到～。 【表意文字】用符号来表示词或词素的文字，如古埃及文字、楔形文字等。 【表音文字】ī用字母来表示语音的文字。参看页〖拼音 文字〗。
第三节 海水制碱
C、Na2CO3 .NaOH. D 、NaNO3. HCl.
1、碳酸钠 （1）纯碱：白色固体，易溶于水，水溶液 显碱性 （2）纯碱的化学性质： ①与酸碱指示剂反应 ②盐 + 酸→ 新盐 + 新盐 ③盐（可溶） + 碱（可溶）→ 新盐 + 新 碱 ④盐（可溶）+ 盐（可溶）→ 两种新盐
2、碳酸氢钠
(1)物理性质：白色晶体； 能溶于水。 (2)化学性质: ①溶液显碱性 ②受热分解:
③与盐酸反应:
பைடு நூலகம்
食品
纸制品
工业制碱
玻璃制品 纺织 玻璃纤维 肥皂与洗涤剂 冶炼石油
三.碳酸氢钠: (NaHCO3)
俗名： 小苏打
酸式碳酸钠
(1)物理性质： 白色晶体； 能溶于水。 (2)化学性质: ①溶液显碱性 ②受热分解: △ 2NaHCO3==Na2CO3+H2O +CO2↑ ③与盐酸反应: NaHCO3+HCl==NaCl+H2O +CO2↑
(3)用途：
①灭火器的原料之一;
②发酵粉的一种主要原料; ③制饮料; ④治疗胃酸过多的药剂.
练习
1、下列物质中，加入稀盐酸有气体生成的是： A .K2CO3 B .Ca3(PO4)2 C. K2SO4 ★ D .KCl 2、下列各组物质，在溶液中能共存的一组 是（D ） A 、HCl B 、NaCl NaCl .CuSO4. NaOH. Ba(OH)2 CaCl2 CaCl2
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑ Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 +H2O+CO2↑
固体溶解、 溶液变红。
鲁教版九年级化学下册《海水“制碱” 》示范公开课教学课件
纯碱在工业生产中用途极广，如：
碳酸氢钠的水溶液为弱碱性。
碳酸氢钠受热易分解。
碳酸氢钠 (NaHCO3)
Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH
有白色沉淀生成。
O3↓＋2NaCl
碳酸钠的性质
水溶液呈碱性
能与大多数酸反应
能与氢氧化钙溶液反应
能与氯化钙溶液反应
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2ONa2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2ONa2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOHNa2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl
上述过程的化学反应原理为：
请从酸碱反应的角度分析：在用氨碱法生产纯碱的过程中，为什么要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳？
氨气溶于水显碱性，氨盐水比食盐水更易吸收CO2。
氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？
NaHCO3首先结晶析出，因为在同一温度下NaHCO3溶解度小。
碱面的主要成分是什么物质呢？
Na2CO3
白色粉末，易溶于水。
主要成分：
俗称：
纯碱或苏打
因其水溶液显碱性，故通常被叫做纯碱，但需要我们注意的是纯碱不是碱，是一种盐。
物理性质：
如何制备纯碱呢？
海水中含有大量的氯化钠，能不能用氯化钠来制纯碱？
Na2CO3由哪些元素组成？
钠、碳、氧。
由NaCl转变为Na2CO3，物质的元素组成发生了什么变化？
九年级化学海水制碱(PPT)5-1
话说到～就停住了。 【半子】〈书〉名指女婿。 【半自动】形属性词。部分不靠人工而由机器装置操作的：～洗衣机。 【扮】动①化装成（某种人物）： 女～男装｜《逼上梁山》里他～林冲。②面部表情装成（某种样子）：～鬼脸。 【扮鬼脸】指脸上装出怪样子。 【扮酷】∥动装扮出时髦的样子。 【扮饰】 动①装饰；打扮：～得很得体。②扮演；饰演：这两个角色由同一人～。 【扮戏】∥动①戏曲演员化装。②旧称演戏。 【扮相】名①演员化装成戏中人物后 的形象：他的～和唱功都很好。②泛指打扮成的模样：我这副～能见客人吗？ 【扮演】动化装成某种人物出场表演：他在《空城计》里～诸葛亮◇科学技术 人员在经济建设中～了重要角色。 【扮装】∥动（演员）化装：～吧，下一场就该你上场了。 【伴】①（～儿）名同伴：搭个～儿｜结～同行｜让我来跟你 做个～儿吧。②动陪伴；陪同：～唱｜～送｜词典～我一生。③（）名姓。 【伴唱】动从旁歌唱，配合表演。 【伴当】名旧时指跟随着做伴的仆人或伙伴。
【伴读】动陪读。 【伴发】动伴随着相关事物一同发生；并发：～症状。 【伴郎】名举行婚礼时陪伴新郎的男子。 【伴侣】ǚ名同在一起生活、工作或旅行 的人，多指夫妻或夫妻中的一方：终身～（指夫妻）｜长途跋涉中，有他做～，就不寂寞了｜她找到了生活中的理想～。 【伴娘】名举行婚礼时陪伴新娘的
女子。 【伴生】
在工业上以氯化钠为主要原料，制取碳酸钠。
天工作，半天；PLC控制系统 PLC控制柜 / 电气控制柜 电气控制系统 ； 休息：～一周。 【半夜】名①一夜的一半：前～｜后～｜ 上～｜下～。②时间词。夜里十二点钟前后，也泛指深夜：深更～｜哥儿俩谈到～。 【半夜三更】深夜：～的，别再大声说话了。 【半音】ī名把八度音划 分为十二个音，两个相邻的音之间的音程叫半音。 【半元音】ī名擦音中气流较弱，摩擦较小，介于元音跟辅音之间的音，如普通话ī?（因为）中的“”和 “”。 【半圆】名①圆的直径的两个端点把圆周分成两条弧，每一条弧叫做半圆。②半圆（弧）和直径所围成的平面。 【半月刊】名每半月出版一期的刊物。
《海水“制碱”》海水中的化学PPT优秀教学课件
5．判断下列反应能否发生，能发生反应的，写出反应的化学方程式，不 能反应的，简要说明理由。 (1)Cu(OH)2 与 H2SO4 溶液：Cu(OH)22＋＋HH22SSOO44====CCuuSSOO4＋4＋2H22HO2O。 (2)Fe(OH)3 与 CuSO4 溶液：不能反应，Fe(OH)33难难溶溶于于水水。 (3)H2SO4 溶液与 KCl 溶液：不不能能反反应应，，不不符符合合复复分分解解反反应应发发生生的的条条件件，，两两 种物质相互交换成分后没有气体、沉淀或水生成。
令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述不正确的是 A．“烧”涉及氧化反应
（D ）
B．“灰”指草木灰，含有碳酸钾
C．“灰淋汁”涉及溶解
D．“取碱浣(洗)衣”利用碱的腐蚀性
9．有一物质 X，分成等量的三份，分别加到足量的 NaOH 溶液、氯化钡溶 液、HCl 溶液中，产生的现象如表。则该物质 X 是下列各项中的（ D ）
＋Na22CO33======22NNaaOOHH＋＋CCaaCCOO33↓↓。 (3)若反应⑤用铁与硫酸铜溶液反应，则生成的盐的名称是硫硫酸酸亚亚铁铁。
口诀： 盐的溶解性 钠、铵、硝酸盐溶水快(指这些盐均溶于水)，硫酸钡不溶微银钙(指硫酸 钡是沉淀，硫酸钙和硫酸银微溶)，硫酸钡、氯化银遇酸仍旧白(指硫酸 钡、氯化银不溶于稀酸)。
知识点 1：盐的化学性质 1．下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钙溶液反应的是（ C ） A．硝酸 B．氧化铜 C．纯碱 D．硫酸铜
第三节 海水“制碱”
1．复分解反应发生的条件 两种化合物在溶液中相互交换离子，生成物中有沉淀析出、气体放出或有 水生成，则复分解反应能够发生。
2．盐的鉴别 (1)硫酸盐(SO24－)：一般先加稀盐酸，再加 Ba(NO3)2 或 BaCl2 溶液，若产生 白色沉淀，说明含 SO24－。 (2)盐酸盐(Cl－)：先加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀后再加稀硝酸，若沉淀 不溶解，说明含 Cl－。 (3)鉴别碳酸盐的方法：①物质与酸溶液混合；②将反应生成的气体通入 澄清的石灰水，观察到澄清的石灰水变浑浊的是碳酸盐。注意酸也可与金 属反应生成氢气，所以固体和酸混合后只有气泡生成，无法判定是否为碳 酸盐。
第八单元第三节海水制碱详解
因为在反应前和反应后都没有什么变化, 都是NH3, 只是促进CO2的溶解，故起了 媒介作用。
6.为什么采用饱和的食盐水？
目的：提高产量。
氨碱法制纯碱有哪些优缺点？
课本P44
• 优点：1.原料经济易得2.副产品氨气和二氧 化碳都可以回收循环使用，能连续生产。
氨气易溶于水，其溶液呈碱性，二氧化碳 通入水中生成碳酸，二者相遇发生中和反 应，所以氨盐水比食盐水更容易吸收二氧 化碳。
4.过滤之后的母液中还有没有NaHCO3？
有碳酸氢钠，而且该溶液是碳酸氢钠的饱和 溶液。
5.为什么说氨是媒介？
• NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3＋NH4Cl △
• 缺点：1.回收氨气后，生成了没有多大用途 的氯化钙（CaCl2），且污染环境2. NaCl 利用率低。废液中还含有大量的食盐，使 得原料食盐的利用率只有约70％，这是一 个很大的损失。
联合制碱法（侯氏制碱法）
侯德榜，字致本，中国化学 家。撰写了《纯碱制造》。 “侯氏制碱法”的创始人， 创立了中国人自己的制碱工 艺 。打破了当时西方国家对 制碱技术的垄断，促进了世 界制碱技术的发展。使中国 人在世界化学界赢得了一席 之地！！！可谓扬眉吐 气！！！
第三节 海水“制碱”
一、氨碱法（索尔维制碱法）制纯碱
以从海水中得到的食盐为原料，如何
实现NaCl
Na2CO3的转化？
元 素 守 恒
中和反 应原理！
加C、O 去Cl
向饱和食盐水
中通入CO2
向饱和食盐水中先通入
NH3制成饱和氨盐水
CO2
石灰石
加压
氨气溶于水显碱 性，氨盐水比食 盐水更易吸收
第三节 海水“制碱”
可采取措施：
1、在低温加压条件下通入 二氧化碳
2、先向饱和食盐水中通 入氨气，制成饱和氨盐水
原因是气体在水中的溶解度随压 强的增大，温度的降低而增大。
原理是氨气溶于水形成氨水， 二氧化碳与水反应生成碳酸， 氨水和碳酸发生中和反应。
海水“制碱”原理
饱和食盐水吸收氨气、通入过量二氧化碳后，溶液中含 有Na+、Cl-、HCO32-、NH4+的离子。 生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？ 相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的的溶解度小，先达到 饱和进而结晶析出。且产生的碳酸氢钠的质量比氯化铵多。
1862年，比利时化学家索尔维实现了氨碱法的工业化。 这种方法能连续生产，产量大，质量高，省劳动力，成 本低廉。
信息分析 海水中含量最多的盐就是食盐（NaCl）,我国 海岸线漫长，可采用盐田法晒制而得。原料来 源广，成本低，且和纯碱（Na2CO3）都属钠盐， 在组成上都含钠元素。
提出猜想: 食盐（NaCl）可以转化为纯碱（Na2CO3）
第三节 海水“制碱”
你知道是什么物质让这些 食品松软可口吗?
纯碱，又名苏打（soda）， 化学成分是含有一定量结 晶水的碳酸钠，化学式为
Na2CO3。
西藏碱湖
碱湖
天然碱
纯碱在自然界中广泛存在，分布于世界各地。它们 大都蕴藏在地表碱湖和露出地表的矿床中，如非洲埃及开 罗附近的碱旱谷、美国怀俄明州西南部的天然碱矿床，欧 洲匈牙利的碱湖，都是闻名的纯碱产地。
我国内蒙古的鄂托克旗碱 湖群也很有名，在那些地方全 年下不了几场雨，一到秋天整 日整夜刮大风，冬天寒冷季节 来临后，湖水中所含的碱都结 成了冰，上面铺盖了一层碱霜。 人们把它刮取下来，就近进行 一些粗加工，制成块状，运集 到张家口和古北口，然后运往 全国各地。这就是曾经闻名全 国的“口碱”。
海水“制碱”PPT课件4 鲁教版
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1、 判断下列反应能否进行：
3 AgNO3+ FeCl3= 3 AgCl +Fe(NO3)3 AgCl+ NaNO3= 不反应，盐和盐反应时须均可溶 CaCO3+ NaOH= 不反应，碱和盐反应时须均可溶 Na2SO4+ HCl= 生成物中无气体、沉淀或水 2 Fe(OH)3+ 3 H2SO4= Fe2(SO4)3 + 6 H2O
能将“油乎乎”的菜盘洗得干干净净。妈妈在水中加入
的物质可能是（ ）
A．汽油
B．烧碱
C．纯碱
D．食盐水
4、A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，其相
对分子质量为100。
A 高温煅烧
CaO B
+Na2CO3溶液
无色溶液D CaCO3
CaCO3
+澄清石灰水
C
A
CO2
（1）用化学式表示：A __C_a_C_O_3__，B ___C_a_O___
永 利 化 工 厂
侯德榜
红 三 角 牌 纯 碱
联合碱法（候氏制碱法）制纯碱－Na2CO3 原理（步骤）：
精制 盐水
精盐水
碳酸化 碳酸氢钠
吸氨
过滤 热解
氨盐水 纯碱
依次向粗盐水中加入过量的Ca(OH)2 、 Na2CO3除去氯化镁和氯化钙，二者加 入的顺序能否颠倒？为什么？
不能，如果颠倒，过量的氢 氧化钙和新生成的氯化钙无 法除去。
1、为什么氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳？ 氨水显碱性、二氧化碳溶于水生成碳酸，两者之
间能发生中和反应。
明确原理
——海水制碱的反应方程式
吸氨 碳化
过滤
NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3 +NH4CI
海水制碱
一、氨碱法制纯碱（一）原料及产物（二）生产流程1、具体操作：先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠晶体析出。
2、氨盐水：没有化学式，其成分是一水合氨和氯化钠。
3、思考：（1）为什么要通入氨气？（2）通入氨气和二氧化碳的顺序可不可以颠倒？（3）产物中有碳酸氢钠和氯化铵，为什么碳酸氢钠先析出？4、1862年比利时化学家索尔维发明了氨碱法制纯碱，并在制碱过程中向析出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加熟石灰用以回收氨气，使之循环使用。
③NH4Cl ＋ Ca（OH）2＝＝CaCl2 ＋ 2H2O＋ NH3 ↑氨碱法制取纯碱的优点是：原料经济易得，CO2和NH3可回收使用，能连续生产。
缺点是产生的CaCl2 用处不大，且污染环境。
二、侯氏制碱法原理：③在5℃--10℃时，NaCl的溶解度比NH4Cl的溶解度大，向析出NaHCO3的NH4Cl溶液中加入NaCl细粉，使得NH4Cl单独结晶析出供做氮肥，NaCl溶液可循环使用。
优点：保留了氨碱法的优点。
克服了缺点，食盐的利用率提高到96%，NH4Cl可做氮肥。
题1：下列不属于氨碱法制取纯碱所需的原料是（）A．石灰石B．氯化钠C．氢氧化钠D．水题2、1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应：（1）侯氏制碱法所制的“碱”是指_______________。
（2）工业生产过程中，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是_________晶体（填物质名称）。
（3）现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22．3g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解。
向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7．3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
试回答F列问题：①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为__________（写化学式）。