海水制碱教案
化学《海水“制碱”》优质教案、教学设计
8.3 海水“制碱” 第一课时
学习目标：
1、知道工业制取纯碱的化学反应原理；了解纯碱在日常生活和工业生产中的应用。
2、通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。
3、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
知识点（含重点、难点）：
重点：氨碱法制纯碱的过程；侯氏制碱法的优点。
难点：氨碱法制纯碱的化学反应原理；元素守恒观的建立。
课前准备：
多媒体等
板书设计：
8.3 海水“制碱”第一课时
一、氨碱法制纯碱
二、侯氏制碱法
三、碳酸钠和碳酸氢钠的性质和用途
学习过程：。
海水制碱教学设计
海水制碱教学设计一、教学目标：1.了解海水的成分和特点，以及海水制碱的原理和方法。
2.掌握海水制碱的实验操作步骤和仪器设备的使用。
3.培养学生的实验探究能力和科学思维能力。
二、教学重点和难点：1.教学重点：海水制碱的原理和方法。
2.教学难点：如何简单、直观地演示海水制碱的实验操作。
三、教学准备：1.实验器材和材料：烧杯、玻璃棒、漏斗、滴定管、蒸发皿、盖玻片、量筒、蓝色石蕊试剂、盐酸。
2.PPT课件、海水样本。
四、教学过程：1.导入（10分钟）通过展示图片、视频等引起学生对海水的兴趣，激发学生思考：海水能否直接饮用？为什么？2.理论讲解（15分钟）通过PPT讲解海水的成分和特点，并介绍海水制碱的原理。
同时，与学生们一起探讨海水制碱的优点和应用。
3.实验操作演示（25分钟）3.1实验前准备：给每个小组提供一些海水样本，并介绍本次实验的操作步骤和实验器材。
3.2操作演示：老师进行操作演示，学生观察并记录实验过程和现象。
4.小组实验（25分钟）4.1学生分组，每个小组3-4人，给每个小组发放实验器材和海水样本。
4.2学生自行操作实验，记录实验过程和现象。
4.3学生讨论并总结实验结果，回答实验设计中的问题。
5.实验结果展示和评价（15分钟）学生代表可以展示他们小组的实验结果，并分析实验过程中可能出现的误差和改进方法。
老师对学生的实验成果给予评价。
6.实践应用（10分钟）通过讨论和案例分析，引导学生思考海水制碱在实际生活中的应用价值，如海水淡化为饮用水、海盐制备、海水制碱工业等，并鼓励学生提出自己的想法和创新。
7.总结和展望（10分钟）老师对本堂课的内容进行总结概括，并展望下堂课的内容。
五、教学评价：1.实验操作和记录的规范性及准确性。
2.对海水制碱原理和方法的理解程度。
3.对实验结果的分析和讨论能力。
4.对海水制碱应用的思考和创新能力。
六、教学延伸：1.学生可以自行探索海水中其他溶质的分离方法。
2.学生可以开展相关的实际应用实验，如淡化海水、制备盐等。
海水制碱最佳教案
《海水“制碱”》教学目标1、认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质；知道工业制取纯碱的化学反应原理；了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。
2、通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。
3、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观教学重点氨碱法制碱纯碱的性质教学难点氨碱法制碱的原理教学方法启发、引导、自学、归纳教学准备试管、胶头滴管、药匙；碳酸钠、稀盐酸、石灰水、氯化钡溶液，酚酞试液、蒸馏水，稀硫酸教学过程二次备课教学过程：一、组织教学二、复习提问：1、我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？（教师给予提示）2、过滤中的一贴二低三靠是什么意思？3、海水晒盐是（）变化？三．导入我们同学家里常用到的纯碱是怎么得到的？学生看书P70-71，找出：1、氨碱法制碱的化学反应原理。
2、纯碱的用途。
讨论P70下的两个问题。
老师与学生共同讨论出答案。
阅读P71,考虑，侯氏制碱法在当时有什么重大意义？教学过程二次备课人们为什么用氨碱法制纯碱？阅读P71下两段，说出纯碱有哪些用途？教师实验，3-2，（让学生到讲台上演示）学生填写课本中的空白部分。
写出有碳酸钠参加反应的化学方程式。
――你能写几个？（让学生到黑板上书写方程式）练习：阅读下列短文：我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小，呈晶体析出。
同时由于大部分酸式碳酸盐不稳定，加热后容易转变为正盐、水和二氧化碳，所以将析出的碳酸氢钠加热分解即可制得纯碱。
根据以上叙述，简要地回答下列问题。
(1)用上述方法进行时，所用的起始原料是哪些物质？写出它们的化学式。
(2)最终产品是哪些物质？写出它们的化学式。
(3)该生产过程中没有涉及的基本反应类型是______。
(4)有人认为侯氏制碱法的优点有四：①生产过程中部分产品可作为起始原料使用；②副产品是一种可利用的氮肥；③反应不需要加热，可以节约能源；④副产品不会造成环境污染，你认为其中正确的是______。
海水“制碱”教案设计
海水“制碱”问题：这袋纯碱在家里可用来干什么？2．纯碱不只在生活中用途很多，它在工业生产中的用途更加广泛。
视频：纯碱的工业用途。
过渡：纯碱在工业和生活中有着广泛的应用，那么我们如何获取纯碱呢？请同学们从物质变化的角度考虑，我们获取物质的方法有哪些？自然界中就含有天然碱。
投影：过渡：天然碱的含量不能满足工业生产的需要，那么我们在工业上是如何制取纯碱的呢？这节课我们来学习海水“制碱”的有关知识。
投影：揭示本节课的学习目标，师生明确学习的目标和具体的任务，知道学习时的重点和难点。
明确食用纯碱是碳酸钠，其化学式为Na 2CO 3，在生活中可以用于蒸馒头，刷碗等等。
观看视频，了解纯碱的工业用途。
思考回答，可以从自然界中含有的物质直接获取，也可以通过化学反应制取。
了解纯碱的自然界来源。
明确学习目标。
通过介绍碳酸钠的用途，使学生认识到纯碱的重要作用，强化对制取纯碱的学习欲望。
通过对天然碱的介绍，使学生明确仅靠天然存在的物质，不能满足工业生产的需要，更进一步认识到工业制取纯碱的必要性根据投影了解目标，使学生明确本节的探究方向。
知识点一：氨碱法制纯碱（一）原料的选择问题：1．海水中蕴含着大量的化学物质，我们选用哪种物质作为制碱的原料？你选择的理由是什么？2．由氯化钠转变为碳酸钠，物质的元素组成发生了怎样的变化？用氯化钠制取碳酸钠，应该加入含哪些元素的物质？3．我们熟悉的含有这两种元素的物质是什么？4．同学们都知道哪些获得二氧化碳的方法？假如你是化工厂的老板，你会选择哪种方法？为什么？5．通常情况下，一体积水只能溶解一体积二氧化碳，进入水中的碳、氧元素这么少，显然不能满足工业生产的根据前面所学习的有关食盐的用途，指出食盐是制取纯碱的原料，它们含有共同的元素—钠元素。
根据物质的化学式进行分析并回答：氯化钠含有钠元素和氯元素，而碳酸钠中含有钠元素、碳元素和氧元素，若想把氯化钠转变为碳酸钠，需要加入含有碳元素和氧元素的物质。
海水制碱教学设计
《海水制碱》教学设计一、教学冃标【知识与技能】1、通过氨碱法制纯碱的原料和步骤，掌握工业制纯碱的化学反应原理;2、掌握“氨碱”法和“联合制碱”法;3、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用4、能解答简单的相关题型【过程与方法】通过课前预习将工业制碱的简单步骤认识并了解制碱的基本方法。
再通过氨碱法制纯碱的方法将制碱再次巩固，再对比侯氏制碱法将制碱方法掌握牢实。
最后练习巩固。
学会知识的总结，培养解决问题的能力、信息获取能力【情感态度与价值观】通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
二、教学起点分析：氯化钠与碳酸钠都是生活中常用的物质，学习化学以后可以实现它们间的转化，这对学生来讲是充满诱惑力的问题，抓住学生的好奇心与求知欲，通过质量守恒定律中的元素守恒引出转化过程中需要的新元素，进而引出二氧化碳这种物质，再根据工业生产的原则来依次解决学习过程中出现的难题，这样由浅入深、循序渐进的过程符合学生的认知规律，也可达到较好的教学效果。
学生信息分析：在初三学生已经学习了质量守恒定律，对其内容相当熟悉, 但对其认识大多仅停留在“质量守恒”的层而上，还没形成真正意义上的元素守恒观。
对于盐的认识也仅局限于几种具体物质（如氯化钠、硝酸钾等）的物理性质，而对盐的化学性质知之甚少，更无法根据化学性质推断用途。
教材从由氯化钠制碳酸钠还需要含什么元素的物质问题入手，引起学生对质量守恒的深入思考，形成真正意义上的元素守恒观三、教学重难点：氨碱法制碱的原理及元素守恒观的建立四、教学方法：小组合作、讨论交流五、教学过程通过哪些方法? 识获取物质的方法天然碱的量不能满足化工生产的需要一-引出课题引领学生逐渐走进研究内容，使学生体会到研究的目标性从海水中选取哪种物质从元素守恒的角度选取氯通过原料的选作制碱原料?选择的理由是什么？仍以这种观念为指导, 氯化钠想转变成碳酸钠还需要什么元素?我们熟悉的能提供这两种元素的物质是谁? 同学们都知道哪些能获得二氧化碳的方法? 假如你是化工厂老板的话，你会选择哪种方法？选择理由是什么？通常情况下，一体积水化钠作为制取原料之一四人一个小组讨论、交流,各组派代表阐述观点，其他组进行比较分析，并统一结论择让学生初步建立元素守恒的观点通过梯次性问题的设置，进一步强化元素守恒观培养学生综合考虑问题的能这四种物质在溶液中都（稍停顿，给学生一个 思考的时间）请看它们 的溶解度表中自由移动，可能形成 哪几种物质？系来解决问题可能存在，谁才是我们 对数值进行分析比较，小 培养学生根据 刚才看见的沉淀呢?组讨论回答问题信息解决问题 的能力用化学方程式把反应表 通过刚才对原理的分析, 示出来书写制取过程的化学方程锻炼化学语言 以上是从反应实质进行 分析，在实验中氯化钠、 氨气、水、二氧化碳这 几种物质是在一个容器 中同时反应的，请同学 们试着把总化学方程式 表示出来（屏幕展示四种物质溶 解度表）请同学们观察这与我们 平时所见的有什么不 同？猜测碳酸氢钠可能具有 的使用培养学生观察 及分析问题、 解决问题的能观察、分析感态度价值观几个方而总结收获六、教学效果与课后反思评价要构建以学生全而发展为本的生命化课堂，教学的大目标必须是突出化学科学素养教学。
初中化学海水制碱教案
初中化学海水制碱教案
【教案内容】
一、教学目标
1. 了解海水中的碱性物质
2. 掌握海水制碱的原理和方法
3. 实验操作中培养学生动手能力和观察能力
二、教学重点
1. 理解海水中碱性物质的性质
2. 掌握海水制碱的原理和方法
三、教学难点
1. 理解海水中碱性物质的提取过程
2. 掌握海水制碱的实验操作过程
四、教学准备
1. 实验器材：烧杯、试管、玻璃棒等
2. 材料：海水、酸性物质（如硫酸、硝酸等）
五、教学步骤
1. 导入：介绍海水中的碱性物质及其作用
2. 实验操作：在烧杯中加入海水，用酸性物质逐渐滴入并搅拌，观察反应产生的变化
3. 结论：总结海水制碱的原理及方法
4. 总结：让学生总结实验中的操作过程及结果，并思考实验的意义和应用价值
六、板书设计
海水制碱原理：
海水 + 酸性物质→ 碱性物质 + 盐
七、实践检测
1. 为什么在海水中添加酸性物质可以制取碱性物质？
2. 你觉得海水中的碱性物质有哪些用途？
八、课后作业
1. 思考海水中的碱性物质是如何形成的？
2. 研究碱性物质的用途及相关实验操作方法
以上就是本次化学海水制碱教案的范本，希木能为您的教学工作提供一定的帮助。
祝您教学顺利！。
海水制碱 教案
第三节海水“制碱”
一．教学目标：
1.通过对纯碱性质的探究，认识其化学性质。
2.会书写常见盐类物质反应的化学方程式。
3.通过了解纯碱在日常生活中的用途，了解人们如何利用化学反应改善和提高生活质量，认识到化学反应与社会发展的密切关系。
二．教学重点与难点
重点：
纯碱的化学性质
难点：
;复分解反应的实质
三．教学方法：讲解法、实验探究
四．实验准备：
仪器准备：试管、胶头滴管、药匙
药品准备：碳酸钠、稀盐酸、石灰水、酚酞试液、蒸馏水、稀硫酸、氯化钡溶液。
《第三节 海水“制碱”》教案
《第三节海水“制碱”》教案一、教学目标：1、知识与技能（1）了解氨碱法制纯碱的原料和步骤；（2）知道氨碱法制纯碱的化学反应原理2、过程与方法了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用3、情感态度与价值观通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
二、教学重点：氨碱法制纯碱的化学反应原理。
三、教学难点：树立元素守恒观。
四、教学过程：【老师提问】为什么加了酵母的面团蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔？【酵母成分说明书】【学生交流】猜测可能是碳酸钠和酸反应生成气体【教师总结】同学们都很棒，敢于提出自己的想法。
如果大家想知道猜测的对不对，那就需要我们对碳酸钠性质有更多的了解。
请看今天的新课内容：“海水“制碱”。
这里的“碱”是指碳酸钠，俗称纯碱。
【开始探究】碳酸钠的化学性质刚才我们猜测碳酸钠可能和酸反应生成气体，如何证明？【学生设计】分别取少量碳酸钠溶液于试管中，分别加入稀盐酸和稀硫酸，观察现象？前面讲过碳酸钙同酸的反应，产物为二氧化碳，碳酸钠同碳酸钙结构相似。
推测若有气体可能为二氧化碳，用澄清石灰水检验。
【教师引导】刚才有同学对碳酸钠俗称纯碱有疑问，称为“碱”是否有碱的性质？我们共同探讨一下。
回忆碱溶液中都有共同的什么？所以可使酚酞试液变红！碳酸钠是否也有此特性？如何证明？除了有上述的性质外，它还有什么性质？看课本P45-P46 【开始实验】明确探究要求，鼓励学生仔细观察现象，认真填表，填写实验记录。
（注：分别准备饱和碳酸钠和稀的碳酸钠）【交流共享】（1）各组同学回顾并交流实验现象，教师以填表方式展示。
[老师提问]通过以上实验，你对碳酸钠的化学性质有了什么样的认识呢？[学生回答] 1、碳酸钠的水溶液呈碱性2、碳酸钠可与酸反应，生成能使澄清石灰水变混的气体---二氧化碳。
3、碳酸钠可与氢氧化钙反应。
[追问]除了对碳酸钠的性质有了解外，你还有何体会？[学生]1、盐溶液好象不全是中性。
2、具有碳酸根的盐是不是都可与酸反应并产生二氧化碳气体，可否应此方法检验碳酸根离子。
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海水制碱
一、教学目标：
知识与能力：
1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤
2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理
过程与方法：
了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用
情感态度价值观：通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
教学重点：氨碱法制纯碱的化学反应原理
教学难点：树立元素守恒观
教学过程：
一、组织教学：
二、情境引入，激发兴趣：
【老师提问】为什么加了酵母的面团蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔？
【酵母成分说明书】
【学生交流】猜测可能是碳酸钠和酸反应生成气体
二、新授
同学们都很棒，敢于提出自己的想法。
如果大家想知道猜测的对不对，那就需要我们对碳酸钠性质有更多的了解。
请看今天的新课内容：“海水“制碱”。
这里的“碱”是指碳酸钠，俗称纯碱。
【学生置疑】学生自然会同学过的碱的知识相联系，产生疑惑为什么不含氢氧根也“碱”。
实验探究碳酸钠的化学性质
【开始探究】
刚才我们猜测碳酸钠可能和酸反应生成气体，如何证明？
【学生设计】分别取少量碳酸钠溶液于试管中，分别加入稀盐酸和稀硫酸，观察现象？推测若有气体可能为二氧化碳，用澄清石灰水检验。
【同学置疑】
为什么推测气体为二氧化碳？
【学生解释】
前面讲过碳酸钙同酸的反应，产物为二氧化碳，碳酸钠同碳酸
钙结构相似。
【教师引导】
刚才有同学对碳酸钠俗称纯碱有疑问，称为“碱”是否有碱的性质？我们共同探讨一下。
回忆碱溶液中都有共同的什么？所以可使酚酞试液变红！碳酸钠是否也有此特性？如何证明？除了有上述的性质外，它还有什么性质？
【开始实验】
明确探究要求，鼓励学生仔细观察现象，认真填表，填写实验记录。
（注：分别准备饱和碳酸钠和稀的碳酸钠）
【交流共享】
2.引导学生谈探究体会
[问]通过以上实验，你对碳酸钠的化学性质有了什么样的认识呢？[生] 1、碳酸钠的水溶液呈碱性
2、碳酸钠可与酸反应，生成能使澄清石灰水变混的气体---二氧化碳。
3、碳酸钠可与氢氧化钙反应。
[追问]除了对碳酸钠的性质有了解外，你还有何体会？
[生]1、盐溶液好象不全是中性
2、具有碳酸根的盐是不是都可与酸反应并产生二氧化碳气体，可否应此方法检验碳酸根离子。
3、作实验时，取用药品的量会影响到实验效果和安全。
（实验稀盐酸和碳酸钠应取用最少量，以防气体冲出；碳酸钠和氢氧化钙反应，应用饱和碳酸钠，因为氢氧化钙在水中的溶解度小，溶液浓度低，用稀的碳酸钠生成沉淀量少，现象不明显）
4、知道酵母的作用原理，发现性质决定用途、用途体现性质。
【教师提问】
加了酵母的面团蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔，因为碳酸钠可与酸反应。
碳酸钠的水溶液呈碱性，碳酸钠可与氢氧化钙反应生活生产中又有何用途？
【介绍】
厨房洗涤剂呈碱性，去油污，因为其中含碳酸钠。
碳酸钠可与氢氧化钙反应工业上利用其制烧碱。
加了酵母的面团蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔，因为碳酸钠可与酸反应。
碳酸钠的水溶液呈碱性，碳酸钠可于氢氧化钙反应生活生产中又有何用途？
揭示原理，复习复分解反应
【引入]初步了解碳酸钠的化学性质，我们看看这些现象背后，究竟发生了怎样的化学变化呢？
【反应原理学习】
1. 请同学们写出碳酸钠和盐酸、硫酸、氢氧化钠反应的化学方程
式
Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + CO2↑ +H2O
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + CO2↑ +H2O
Na2CO3 + Ca（OH）2 === CaCO3 ↓+ 2NaOH
纯碱的制法了解
碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它又是如何制得的？看流程图回答问题。
氧化钙
石灰石氨气（循环利用）二氧化碳
氯化铵
碳酸氢钠纯碱
氨盐水
1、由氯化钠到碳酸钠元素组成发生了什么变化？变化是如何进行
的？
2、食盐水和氨盐水那种溶液更易吸收二氧化碳？为什么？
3、石灰石作为原料，有何具体作用？
小结；通过学习你有什么收获？。