海水制碱教学设计
海水制碱教学设计
海水制碱教学设计一、教学目标：1.了解海水的成分和特点，以及海水制碱的原理和方法。
2.掌握海水制碱的实验操作步骤和仪器设备的使用。
3.培养学生的实验探究能力和科学思维能力。
二、教学重点和难点：1.教学重点：海水制碱的原理和方法。
2.教学难点：如何简单、直观地演示海水制碱的实验操作。
三、教学准备：1.实验器材和材料：烧杯、玻璃棒、漏斗、滴定管、蒸发皿、盖玻片、量筒、蓝色石蕊试剂、盐酸。
2.PPT课件、海水样本。
四、教学过程：1.导入（10分钟）通过展示图片、视频等引起学生对海水的兴趣，激发学生思考：海水能否直接饮用？为什么？2.理论讲解（15分钟）通过PPT讲解海水的成分和特点，并介绍海水制碱的原理。
同时，与学生们一起探讨海水制碱的优点和应用。
3.实验操作演示（25分钟）3.1实验前准备：给每个小组提供一些海水样本，并介绍本次实验的操作步骤和实验器材。
3.2操作演示：老师进行操作演示，学生观察并记录实验过程和现象。
4.小组实验（25分钟）4.1学生分组，每个小组3-4人，给每个小组发放实验器材和海水样本。
4.2学生自行操作实验，记录实验过程和现象。
4.3学生讨论并总结实验结果，回答实验设计中的问题。
5.实验结果展示和评价（15分钟）学生代表可以展示他们小组的实验结果，并分析实验过程中可能出现的误差和改进方法。
老师对学生的实验成果给予评价。
6.实践应用（10分钟）通过讨论和案例分析，引导学生思考海水制碱在实际生活中的应用价值，如海水淡化为饮用水、海盐制备、海水制碱工业等，并鼓励学生提出自己的想法和创新。
7.总结和展望（10分钟）老师对本堂课的内容进行总结概括，并展望下堂课的内容。
五、教学评价：1.实验操作和记录的规范性及准确性。
2.对海水制碱原理和方法的理解程度。
3.对实验结果的分析和讨论能力。
4.对海水制碱应用的思考和创新能力。
六、教学延伸：1.学生可以自行探索海水中其他溶质的分离方法。
2.学生可以开展相关的实际应用实验，如淡化海水、制备盐等。
海水“制碱”教案设计
海水“制碱”问题：这袋纯碱在家里可用来干什么？2．纯碱不只在生活中用途很多，它在工业生产中的用途更加广泛。
视频：纯碱的工业用途。
过渡：纯碱在工业和生活中有着广泛的应用，那么我们如何获取纯碱呢？请同学们从物质变化的角度考虑，我们获取物质的方法有哪些？自然界中就含有天然碱。
投影：过渡：天然碱的含量不能满足工业生产的需要，那么我们在工业上是如何制取纯碱的呢？这节课我们来学习海水“制碱”的有关知识。
投影：揭示本节课的学习目标，师生明确学习的目标和具体的任务，知道学习时的重点和难点。
明确食用纯碱是碳酸钠，其化学式为Na 2CO 3，在生活中可以用于蒸馒头，刷碗等等。
观看视频，了解纯碱的工业用途。
思考回答，可以从自然界中含有的物质直接获取，也可以通过化学反应制取。
了解纯碱的自然界来源。
明确学习目标。
通过介绍碳酸钠的用途，使学生认识到纯碱的重要作用，强化对制取纯碱的学习欲望。
通过对天然碱的介绍，使学生明确仅靠天然存在的物质，不能满足工业生产的需要，更进一步认识到工业制取纯碱的必要性根据投影了解目标，使学生明确本节的探究方向。
知识点一：氨碱法制纯碱（一）原料的选择问题：1．海水中蕴含着大量的化学物质，我们选用哪种物质作为制碱的原料？你选择的理由是什么？2．由氯化钠转变为碳酸钠，物质的元素组成发生了怎样的变化？用氯化钠制取碳酸钠，应该加入含哪些元素的物质？3．我们熟悉的含有这两种元素的物质是什么？4．同学们都知道哪些获得二氧化碳的方法？假如你是化工厂的老板，你会选择哪种方法？为什么？5．通常情况下，一体积水只能溶解一体积二氧化碳，进入水中的碳、氧元素这么少，显然不能满足工业生产的根据前面所学习的有关食盐的用途，指出食盐是制取纯碱的原料，它们含有共同的元素—钠元素。
根据物质的化学式进行分析并回答：氯化钠含有钠元素和氯元素，而碳酸钠中含有钠元素、碳元素和氧元素，若想把氯化钠转变为碳酸钠，需要加入含有碳元素和氧元素的物质。
8.3海水“制碱”(第1课时氨碱法制纯碱)教学设计----2023-2024学年九年级化学鲁教版下册
教学资源准备
1. 教材：确保每位学生都有本节课所需的教材或学习资料，包括九年级化学鲁教版下册第8.3节“海水‘制碱’（第1课时氨碱法制纯碱）”的相关内容。
2. 辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源，以便更直观地向学生展示氨碱法制碱的原理、生产流程及其涉及的化学反应。
3. 实验器材：根据教学内容，准备所需的实验器材，包括烧杯、试管、滴定管、pH计、氨水、食盐水、石灰水等。同时，确保实验器材的完整性和安全性，为学生提供安全的实验环境。
7. 实验操作技能：通过实验操作，学生需要掌握氨碱法的基本实验技能，包括正确使用实验仪器、准确测量数据、安全操作等。
8. 科学思维和创新能力：学生需要运用化学知识分析和解决问题，提出新的观点和解决方案，培养科学思维和创新能力。
9. 团队协作和沟通能力：在实验和问题解决过程中，学生需要发挥团队合作意识，与其同学进行沟通和协作，共同完成任务。
- 碳酸铵与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氨水
- 碳酸钙经过滤和干燥得到纯碱
2. 氨碱法的生产流程
- 制备氨水
- 处理海水
- 通入二氧化碳
- 加入氢氧化钙
- 过滤和干燥
3. 涉及到的化学反应
教学流程
一、导入新课（用时5分钟）
同学们，今天我们将要学习的是《海水‘制碱’（第1课时氨碱法制纯碱）》这一章节。在开始之前，我想先问大家一个问题：“你们在日常生活中是否遇到过需要使用碱性物质处理的情况？”（举例说明）这个问题与我们将要学习的内容密切相关。通过这个问题，我希望能够引起大家的兴趣和好奇心，让我们一同探索海水制碱的奥秘。
本节课内容与学生的生活实际紧密相连，有助于激发学生的学习兴趣。同时，本节课的内容也为学生提供了丰富的探究素材，有利于培养学生的实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。
初中化学海水制碱教案
初中化学海水制碱教案
【教案内容】
一、教学目标
1. 了解海水中的碱性物质
2. 掌握海水制碱的原理和方法
3. 实验操作中培养学生动手能力和观察能力
二、教学重点
1. 理解海水中碱性物质的性质
2. 掌握海水制碱的原理和方法
三、教学难点
1. 理解海水中碱性物质的提取过程
2. 掌握海水制碱的实验操作过程
四、教学准备
1. 实验器材：烧杯、试管、玻璃棒等
2. 材料：海水、酸性物质（如硫酸、硝酸等）
五、教学步骤
1. 导入：介绍海水中的碱性物质及其作用
2. 实验操作：在烧杯中加入海水，用酸性物质逐渐滴入并搅拌，观察反应产生的变化
3. 结论：总结海水制碱的原理及方法
4. 总结：让学生总结实验中的操作过程及结果，并思考实验的意义和应用价值
六、板书设计
海水制碱原理：
海水 + 酸性物质→ 碱性物质 + 盐
七、实践检测
1. 为什么在海水中添加酸性物质可以制取碱性物质？
2. 你觉得海水中的碱性物质有哪些用途？
八、课后作业
1. 思考海水中的碱性物质是如何形成的？
2. 研究碱性物质的用途及相关实验操作方法
以上就是本次化学海水制碱教案的范本，希木能为您的教学工作提供一定的帮助。
祝您教学顺利！。
海水“制碱”-鲁教版九年级化学下册教案
海水“制碱”-鲁教版九年级化学下册教案一、教学目标1.了解海水制碱的基本原理和方法；2.掌握海水制碱的实验操作方法；3.掌握氯化钠溶液的电解法制碱过程；4.培养学生实验操作能力和观察分析能力。
二、教学内容1. 海水制碱的基本原理和方法让学生了解海水中的主要成分和海水制碱的基本原理，可以引导学生尝试从海水中提取碳酸钠来制造碱液。
2. 海水制碱的实验操作方法可以在实验室进行一次海水制碱实验，引导学生逐步掌握海水制碱的实验操作步骤。
3. 氯化钠溶液的电解法制碱过程学生可以通过实验操作和观察，了解氯化钠溶液电解制碱的过程，掌握这种方法的操作步骤。
三、教学重点和难点1. 教学重点•海水制碱的基本原理和方法；•海水制碱的实验操作方法；•氯化钠溶液的电解法制碱过程。
2. 教学难点•学生对海水中的主要成分了解不足；•学生实验操作技能不熟练；•学生分析和判断能力需要提高。
四、教学方法本节课程中，采用以下教学方法：•图片展示：用图片向学生展示制碱的基本步骤和原理；•课堂讨论：讨论和展示学生已有的知识，引导学生去发现和解决问题；•实验操作：让学生亲身参与海水制碱的实验操作。
五、教学过程1. 导入1.引导学生发现身边的碱性物质和酸性物质；2.引导学生了解碱性物质的定义和一般性质。
2. 学习基础知识1.讲解海水中的主要成分、海水的物理性质以及制碱的基本原理；2.图片展示：用图片向学生展示制碱的基本步骤和原理；3.学生互动：让学生积极回答老师提出的问题，分享对制碱过程的理解和感悟。
3. 实验操作1.学生亲身操作制碱实验，并记录实验的步骤、结果和观察到的现象；2.课堂展示：学生展示实验结果和分析实验现象，老师引领学生发现实验中的不足和问题。
4. 总结和拓展1.总结教学内容；2.提升学生思考深度：引导学生思考如何将制碱实验的原理和方法应用到生活中，让学生了解制碱在生产生活中的重要性。
六、课堂练习为了加深学生对课堂内容的理解和掌握水平，课堂上可以进行一些小练习，教师可以针对性地准备一些小测试题目，让学生进行测试，测试结果可以用老师的评分来作为学生上课的表现情况。
初中化学海水制碱实验教案
初中化学海水制碱实验教案
实验目的：通过本实验，学生将能够了解海水中碱性物质的含量，掌握海水中可能存在的碱性物质的制备方法。
实验原理：海水是一种含有多种物质的复杂溶液，其中除了含有NaCl、MgCl2、CaSO4等无机盐以外，还含有少量的碱性物质如碳酸氢钠和碳酸氢钙。
利用其碱性物质的性质，可将海水中的碱性物质结合起来，得到固体的碱性物质。
实验材料：碳酸氢钠、碳酸钙、煤油、试管、试管夹、玻璃棒、瓶塞。
实验步骤：
1. 取一只试管，将一小勺碳酸氢钠放入试管中；
2. 取另一只试管，将一小勺碳酸钙放入试管中；
3. 分别用煤油封闭两只试管的试管口；
4. 将两只试管夹在试管夹上；
5. 用玻璃棒拨动试管夹上的试管，促使碳酸氢钠和碳酸钙充分接触反应；
6. 观察试管中是否有气泡产生，看是否有碱性物质生成。
实验注意事项：
1. 实验中要小心操作，切勿使试管破碎伤人；
2. 涉及到火源操作时，要保持足够的安全距离；
3. 实验结束时，要将药品和器材清洗干净并整理好。
实验结果：实验中，通过观察可以看到，碳酸氢钠和碳酸钙反应生成气泡，说明海水中可能含有碱性物质。
实验延伸：可以通过调节不同比例的碱性物质来制备不同强度的碱性制品，了解不同浓度碱性物质的性质和用途。
实验总结：通过这个实验，学生将会对海水的化学成分和制备碱性物质有更深入的了解，培养实验操作和观察的能力。
海水“制碱”-鲁教版九年级化学下册教案
海水“制碱”-鲁教版九年级化学下册教案
一、教学目标
1.了解海水的组成和性质；
2.掌握海水制碱的方法；
3.学会比较不同方法制碱的优缺点；
4.培养学生观察和实验操作的能力。
二、教学内容
1.海水的组成和性质；
2.海水制碱的方法；
3.比较不同方法制碱的优缺点。
三、教学重点
1.掌握海水制碱的方法；
2.比较不同方法制碱的优缺点。
四、教学难点
1.如何比较不同方法制碱的优缺点。
五、教学过程
1. 导入新知识
1)讲解海水的组成和性质；
2)引入海水制碱的方法。
2. 集体讨论
教师将海水制碱的几种方法逐一介绍，让学生探究其优缺点，并对比不同方法的优劣，让学生互相讨论，共同分析。
3. 小组实验
1)根据教师分配的材料，进行小组实验；
2)记录实验过程，总结实验结果。
4. 总结
1)汇总不同小组的实验结果；
2)总结不同方法制碱的优缺点。
六、学生自主实践
要求学生选择其中一种最适合的制碱方法，自行设计实验方案，进行实践操作，记录实验数据，并总结实验结果。
七、板书设计
海水的组成海水的性质海水制碱的方法
NaCl、MgCl2、CaCl2等呈咸味，密度大于纯
水
蒸发结晶法、海水电解法、硅酸铝
钠法
八、教学评价
教师在教学过程中，应该注意引导学生进行合理的讨论，让学生产生疑问，自主探究，发现问题，培养学生解决问题的能力，同时对学生的实验操作进行评价，鼓励他们发扬实验创新精神。
九年级化学下册《海水制碱》教案、教学设计
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发他们探索化学世界的热情。
2.培养学生的环保意识，让他们认识到合理利用资源、保护环境的重要性。
3.通过学习科学家们为人类作出的贡献，激发学生的爱国情怀和社会责任感。
4.培养学生勇于探索、敢于实践的精神，使他们具备面对困难和挑战的勇气。
在具体的教学过程中，教师需结合学生的实际情况，因材施教，充分调动学生的积极性，使他们在掌握知识与技能的同时，培养良好的情感态度与价值观。以下是本章节的教学设计：
3.各小组汇报讨论成果，教师点评并总结。
（四）课堂，内容包括：
-书写海水制碱的化学方程式。
-列举实验操作步骤及注意事项。
-分析实验结果，提高产率和纯度的方法。
2.学生独立完成练习题，教师巡回指导，解答学生疑问。
（五）总结归纳（500字）
1.教师带领学生回顾本节课所学内容，总结海水制碱的原理、实验操作和注意事项。
针对学生的实际情况，本章节教学将从以下几个方面进行设计：
1.结合学生已有的知识背景，通过生活实例导入新课，激发学生的学习兴趣。
2.注重理论与实践相结合，引导学生通过实验探究，加深对海水制碱原理的理解。
3.在实验过程中，关注学生的个体差异，给予不同层次的学生适当的指导，提高他们的实验操作能力。
4.加强小组合作学习，培养学生团队协作精神，提高他们的沟通与表达能力。
九年级化学下册《海水制碱》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解海水制碱的原理，掌握海水中的碱资源及其提取方法。
2.学会使用化学实验仪器进行海水制碱实验，掌握实验操作步骤和技巧。
3.掌握化学方程式的书写，并能正确书写海水制碱过程中的相关方程式。
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明确目标
2、通过对纯碱的性质的实验探究，使学生能用方程式表示出它的化学性质,掌握碳酸根离子的检验，盐类性质的一般规律;了解NaHCO3、Na2CO3的用途，进一步强化性质决定用途的化学基本观念。
3、通过复分解反应的实质，使学生学会从微观的角度理解认识化学变化，树立微粒观。
4、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
明确学习目标
自主学习
合作交流
【过渡】下面请同学阅读课本首先自主完成导学案上的活动探究，然后小组内进行交流，比一比看哪个小组交流的最充分，最先完成任务。
活动任务一氨碱法制纯碱
4、取少量Na2CO3溶液于试管，然后加入BaCl2溶液
问题：1、如何检验物质中含有CO32-
2、碳酸钠有哪些性质盐类有哪些化学性质
学生讨论后回答
教师点拨：检验CO32-常用的方法是先加入稀盐酸，若产生气体，再把生成的气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，证明含CO32-。
活动任务三：复分解反应实质
【自主学习】
1、请阅读课本P70第一、二段思考：利用海水制碱就是把NaCl转化为Na2CO3。由NaCl→Na2CO3,物质的元素组成发生了怎样的变化由NaCl制Na2CO3,还需要含什么元素的物质在工业上如何大量获得该物质
2、请阅读课本P70第三段，说一说工业上采取了怎样的流程使NaCl转化Na2CO3反应的原理是什么
问题2、第III步的操作步骤是什么你能写出制碱过程发生反应的方程式吗
一生回答；一生板演方程式
交流共享：
（1）NaCl制Na2CO3,还需要含碳、氧元素的物质，我们常用二氧化碳。而氨气的组成元素并不是碳酸钠需要的，为什么先向食盐水中通入氨气再通二氧化碳呢
（2）氨盐水吸收CO2后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首结晶析出为什么(参考溶解度曲线分析)
通过了解侯德榜的介绍，学习其勇于探索、大胆创新的精神。
直观认识碳酸氢钠。
实验探究
合作学习
活动任务二纯碱的性质
实验步骤
现象
实验结论
化学方程式
1、取少量Na2CO3固体于试管，加水振荡，观察溶解情况。再滴加2滴酚酞，观察
2、取少量Na2CO3固体于试管，加入少量稀盐酸并迅速将燃着的木条伸进试管
3、取少量Na2CO3溶液于试管，然后加入澄清石灰水
通过观察、分析，使学生的学习方法、科学观念的形成得到提高。
从微观角度认识化学反应，有助于学生微粒观的建立
学习评价
学习评价
自我评价
你完成本节学习内容的情况为（ ）
A.很好 B.较好 C.一般 D.较差
达标检测 得分 等级
(80-90等级为A； 60-79等级为B；60一下，等级为C)
1、鱼胆中含有胆汁酸（一种酸），它味苦、难溶于水．家庭做鱼的时候，不小心将鱼胆刺破，会使鱼肉沽上胆汁酸，影响鱼味道的鲜美．消除这种苦味，可用下面那种溶液冲洗（ ）A．食盐水B．食醋C．纯碱溶液D．饮用白酒
1、请阅读课本P73的《多识一点》，结合前面对碳酸氢钠（NaHCO3）结晶析出过程的分析，从微观的角度分析复分解反应的实质。
2、请根据你的想像，画出体现NaOH和稀盐酸溶液反应产物的示意图。
教师点拨：复分解反应的实质就是离子结合生成沉淀、气体、水的过程。
【拓展提升】分析实验探究中四个反应的微观实质。
情境
导入
展示一袋纯碱
【问题】这袋纯碱在家里可用来干什么 （结合标签）
纯碱不光在生活中用途很多，它在工业生产中的用途更加广泛.
【视频】纯碱的工业用途
纯碱在生活和工业中有着非常重要的用途，它是如何制得的呢
【导入】课题，并板书。
【出示目标】
1.通过对氨碱法制碱原理的分析，树立元素守恒观,形成人类从自然界中获取所需物质的思维；能够记住制碱流程，会写反应原理方程式。
看看谁能在短时间内记住流程图和反应原理的2个方程式
3、请阅读P71《多识一点》说说侯氏制碱法和氨碱法有什么不同氨碱法优、缺点是什么侯氏制碱法的优点又是什么
4、P71最后一段认识碳酸氢钠：碳酸氢钠有怎样的物理性质和化学性质在生活生产中有怎样的用途
【视频】制碱流程的录像
问题1、通过观看视频录像，你能说出氨碱法制纯碱的流程吗生简述教师归纳：
D.析出的晶体后剩余溶液中只有一种溶质
3、默写氨碱法制碱法制纯碱的反应原理_____________
。
4、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质，请选择三种不同类别的试剂完成证明
试剂
现象
方程式
5、写出下列反应的化学方程式。
(1) ①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合；
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合；
③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合。
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是SO42-和Ba2+，而Cl-和Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是；上述反应③中实际参加反应的离子是。
针对本节的教学目标设计了五个题目对学生的学习情况进行评价，其中1、2、3题检测目标1的达成；第4题检测目标2的达成；第5题检测目标3的达成.
教师点拨：碳酸氢钠是一种白色固体，能溶于水。能与酸反应、受热易分解。它的性质决定它的用途有：①灭火器里是二氧化碳的产生剂。②食品工业，发酵粉的主要成分。③是制造饮料的一种常用原料。④医疗上治疗胃酸过多。
通过自主学生初识氨碱法质纯碱的过程
使学生获得更加丰富的感性认识
让学生能够利用所学的化学知识解决实际问题，培养学生分析问题的能力培养学生根据信息解决问题的能力
（3）教师点拨：从饱和溶液的角度分析，析出碳酸氢钠后的溶液是碳酸氢钠的饱和溶液，所以析出NaHCO3晶体后的滤液中还含有NaHCO3。引导学生从微观角度分析溶液中的离子。
通过阅读多识一点,谈谈氨碱法优、缺点是什么侯氏制碱法的优点又是什么你有什么感触
学生交流
【幻灯片】出示碳酸氢钠用途的四幅图片
请同学们说说碳酸氢钠的物理性质、化学性质以及用途，并写出相应的方程式。
（3）析出NaHCO3晶体后的滤液中还含有NaHCO3吗滤液中仍然存在的离子有哪些滤液中什么离子数量会减少
学生独立思考后分小组讨论。
交流：（1）氨气溶于水生成氨水显碱性，二氧化碳溶于水生成碳酸显酸性，二者发生中和反应，有利于二氧化碳的吸收。
（2）同温度下，碳酸氢钠的溶解度小，所以碳酸氢钠首先结晶析出。
2、“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是着名的“侯氏制碱法”的重要反应，反应成的一种盐达到一定浓度时会从溶液中首先结晶析出。下列相关认识中，正确的是
A.在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，更有利于反应的发生
B.析出晶体后溶液为NaHCO3的不饱和溶液
C.该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl小
3、通过复分解反应的实质，使学生学会从微观的角度理解认识化学变化，树立微粒观。
4、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
重点
难点
学习重点
纯碱性质的探究；碳酸根离子的检验；复分解反应的微观实质。
学习难点
氨碱法制纯碱的原理；盐的化学性质；元素守恒观的建立。
教学过程
师生互动
设计意图
海水“制碱”
学
习
目
标
1.通过对氨碱法制碱原理的分析，树立元素守恒观,形成人类从自然界中获取所需物质的思维；能够记住制碱流程，会写反应原理方程式。
2、通过对纯碱的性质的实验探究，使学生能用方程式表示出它的化学性质,掌握碳酸根离子的检验，盐类性质的一般规律;了解NaHCO3、
Na2CO3的用途，进一步强化性质决定用途的化学基本观念。