鲁教版-初四化学-海水制碱教学设计
化学《海水“制碱”》优质教案、教学设计
8.3 海水“制碱” 第一课时
学习目标：
1、知道工业制取纯碱的化学反应原理；了解纯碱在日常生活和工业生产中的应用。
2、通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。
3、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
知识点（含重点、难点）：
重点：氨碱法制纯碱的过程；侯氏制碱法的优点。
难点：氨碱法制纯碱的化学反应原理；元素守恒观的建立。
课前准备：
多媒体等
板书设计：
8.3 海水“制碱”第一课时
一、氨碱法制纯碱
二、侯氏制碱法
三、碳酸钠和碳酸氢钠的性质和用途
学习过程：。
鲁教版化学九年级下册 8.3《海水“制碱”》教案 (1)
海水制碱【教学内容】海水“制碱”——纯碱的性质【教学目标】1．通过对纯碱的性质的探究，初步了解盐类的有关性质。
2．了解盐的定义和分类知道不同的盐溶解性不同。
3．能运用比较、归纳等方法对盐的性质、溶解性进行归纳。
4．学会运用观察、实验等方法获取碳酸钠的性质。
5．能与他人进行交流和讨论碳酸钠的制取和用途，了解人们如何利用化学反应改善和提高生活质量，通过了解纯碱在日常生活中的用途，认识到化学反应与社会发展的密切关系。
【教学重难点】通过对纯碱的性质的探究和碳酸根离子的检验。
【教学准备】试管、胶头滴管、药匙；碳酸钠、稀盐酸、石灰水、氯化钡溶液、酚酞试液、蒸馏水、稀硫酸。
【教学过程】教师活动学生活动活动意图【创设情境，激情导入】【提问】平时蒸馒头，面团发酸了怎么办？【追问】为什么加了酵母的面团，蒸同认真听并积极思考、并回答。
猜想：它的组成，可能是碳酸钠和酸反应生成气从生活经验出发，引导学生找出和要学的化学知识相关的联系点，使获得化学知识、技能的过程，同时成为学生学习解释社会生活实际问题的过程。
出的馒头没有酸味且疏松多孔。
【课件出示】酵母成分说明书【过渡】同学们都很棒，敢于提出自己的想法。
如果大家想知道猜测的对不对，那就需要我们对碳酸钠性质有更多的了解。
这节课我们一起探究纯碱的性质。
【提问】（1）纯碱的化学名称是什么？它的化学式如何书写。
（2）纯碱物质分类它属于碱还是属于盐；下面我们就来探究一下它的性质。
知识探究一、物理性及与酸碱指示剂作用【过渡】碳酸钠是盐，俗称纯碱，不含氢氧根也叫“碱”它的水溶液显性？【投影】1．纯碱的物理性质，通过观察碳酸钠的外观我们了解了碳酸钠的部分物理性质，取少量碳酸钠固体，加入试管中，加少量蒸馏水后振荡，观察其溶解情况。
再滴入2〜3滴酚酞试液，观察现象。
填写实验现象。
体。
学生观察后回答。
学生可以回答：（1）碳酸钠，Na2CO3；（2）碳酸钠属于盐学生观察总结。
学生可以回答：白色粉末状固体，易溶于水且有热设疑并引入新课。
海水制碱教学设计
海水制碱教学设计一、教学目标：1.了解海水的成分和特点，以及海水制碱的原理和方法。
2.掌握海水制碱的实验操作步骤和仪器设备的使用。
3.培养学生的实验探究能力和科学思维能力。
二、教学重点和难点：1.教学重点：海水制碱的原理和方法。
2.教学难点：如何简单、直观地演示海水制碱的实验操作。
三、教学准备：1.实验器材和材料：烧杯、玻璃棒、漏斗、滴定管、蒸发皿、盖玻片、量筒、蓝色石蕊试剂、盐酸。
2.PPT课件、海水样本。
四、教学过程：1.导入（10分钟）通过展示图片、视频等引起学生对海水的兴趣，激发学生思考：海水能否直接饮用？为什么？2.理论讲解（15分钟）通过PPT讲解海水的成分和特点，并介绍海水制碱的原理。
同时，与学生们一起探讨海水制碱的优点和应用。
3.实验操作演示（25分钟）3.1实验前准备：给每个小组提供一些海水样本，并介绍本次实验的操作步骤和实验器材。
3.2操作演示：老师进行操作演示，学生观察并记录实验过程和现象。
4.小组实验（25分钟）4.1学生分组，每个小组3-4人，给每个小组发放实验器材和海水样本。
4.2学生自行操作实验，记录实验过程和现象。
4.3学生讨论并总结实验结果，回答实验设计中的问题。
5.实验结果展示和评价（15分钟）学生代表可以展示他们小组的实验结果，并分析实验过程中可能出现的误差和改进方法。
老师对学生的实验成果给予评价。
6.实践应用（10分钟）通过讨论和案例分析，引导学生思考海水制碱在实际生活中的应用价值，如海水淡化为饮用水、海盐制备、海水制碱工业等，并鼓励学生提出自己的想法和创新。
7.总结和展望（10分钟）老师对本堂课的内容进行总结概括，并展望下堂课的内容。
五、教学评价：1.实验操作和记录的规范性及准确性。
2.对海水制碱原理和方法的理解程度。
3.对实验结果的分析和讨论能力。
4.对海水制碱应用的思考和创新能力。
六、教学延伸：1.学生可以自行探索海水中其他溶质的分离方法。
2.学生可以开展相关的实际应用实验，如淡化海水、制备盐等。
鲁教版九年级化学下册《海水“制碱”》示范公开课教案
第三节海水“制碱”一、教学目标1.认识纯碱(碳酸钠)等盐类物质的重要性质；知道工业制取纯碱的化学反应原理；了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。
2.通过对纯碱(碳酸钠)等盐类物质的重要性质。
3.通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
二、教学重难点重点：纯碱(碳酸钠)等盐类物质的重要性质。
难点：纯碱(碳酸钠)等盐类物质的重要性质。
三、教学准备多媒体的课件，实验用品：试管、胶头滴管、药匙、碳酸钠、稀盐酸、火柴、石灰水、氯化钡溶液、酚酞溶液、蒸馏水、稀硫酸。
四、教学过程【讲解】食用碱面的主要成分是Na2CO3，俗称：纯碱或者苏打。
它是一种白色的粉末，易溶于水。
因其水溶液显碱性，故通常叫被做纯碱，但需要我们注意的是纯碱不是碱，是一种盐。
【提问】如何来制备纯碱呢？【过渡】我们知道海水中含有大量的氯化钠，原料丰富且易得，价格低廉。
能不能用氯化钠来制纯碱呢？【提问】阅读教材43页的内容，思考并回答下列问题：问题1：Na2CO3由哪些元素组成？●钠、碳、氧。
问题2：由NaCl转变为Na2CO3，物质的元素组成发生了什么变化？●组成物质的元素由氯元素转变为碳元素和氧元素。
问题3：由NaCl制Na2CO3还需要含什么元素的物质？需要哪些原料？●含碳、氧元素的物质；食盐、二氧化碳。
【讲解】工业上采用氨碱法生产纯碱●原理：先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠(NaHCO3)结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即得纯碱。
●工艺流程：●上述过程的化学反应原理为：【提问】问题1：请从酸碱反应的角度分析：在用氨碱法生产纯碱的过程中，为什么要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳？●二氧化碳的溶解度很低，要先通入氨气形成充足的碱性环境，有利于二氧化碳的溶解。
问题2：氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？●NaHCO3首先结晶析出，因为在同一温度下NaHCO3溶解度小。
8.3海水“制碱”(第1课时氨碱法制纯碱)教学设计----2023-2024学年九年级化学鲁教版下册
教学资源准备
1. 教材：确保每位学生都有本节课所需的教材或学习资料，包括九年级化学鲁教版下册第8.3节“海水‘制碱’（第1课时氨碱法制纯碱）”的相关内容。
2. 辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源，以便更直观地向学生展示氨碱法制碱的原理、生产流程及其涉及的化学反应。
3. 实验器材：根据教学内容，准备所需的实验器材，包括烧杯、试管、滴定管、pH计、氨水、食盐水、石灰水等。同时，确保实验器材的完整性和安全性，为学生提供安全的实验环境。
7. 实验操作技能：通过实验操作，学生需要掌握氨碱法的基本实验技能，包括正确使用实验仪器、准确测量数据、安全操作等。
8. 科学思维和创新能力：学生需要运用化学知识分析和解决问题，提出新的观点和解决方案，培养科学思维和创新能力。
9. 团队协作和沟通能力：在实验和问题解决过程中，学生需要发挥团队合作意识，与其同学进行沟通和协作，共同完成任务。
- 碳酸铵与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氨水
- 碳酸钙经过滤和干燥得到纯碱
2. 氨碱法的生产流程
- 制备氨水
- 处理海水
- 通入二氧化碳
- 加入氢氧化钙
- 过滤和干燥
3. 涉及到的化学反应
教学流程
一、导入新课（用时5分钟）
同学们，今天我们将要学习的是《海水‘制碱’（第1课时氨碱法制纯碱）》这一章节。在开始之前，我想先问大家一个问题：“你们在日常生活中是否遇到过需要使用碱性物质处理的情况？”（举例说明）这个问题与我们将要学习的内容密切相关。通过这个问题，我希望能够引起大家的兴趣和好奇心，让我们一同探索海水制碱的奥秘。
本节课内容与学生的生活实际紧密相连，有助于激发学生的学习兴趣。同时，本节课的内容也为学生提供了丰富的探究素材，有利于培养学生的实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。
海水中的化学海水“制碱”教案2鲁教54制1141
主要仪器名称
铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸
蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、烧杯
主要操作
溶解、制作过滤器、过滤
溶解、蒸发、冷却、结晶（重结晶）
操作要领
一贴、二低、三靠
蒸发液不能超过蒸发皿容积的2/3；不断搅拌；发现较多固体时应改用小火或停止加热
3、离子的检验
单元
目标
本单元将探究海洋化学资源的开发和利用；如何使海水中的化学元素转化为对我们有用的物质（如Mg的制取）；如何使海水淡化及海底矿物的开发和利用；明确海水晒盐的原理及利用海水制纯碱的原理；还将探究饱和溶液和不饱和溶液的定义及相互转化；固体物质的溶解度的概念及溶解度和溶解性的关系；溶解度曲线表示的意义；根据溶解度曲线来判断不同物质的溶解度受温度的影响，从而明确夏天晒盐，冬天捞碱的道理；同时本单元还将探究纯碱的化学性质及一些常见饱和溶液的配制与蒸发结晶；海水淡化和粗盐的提纯。
教后记：
单元备课下第六单元海水中的化学
单元总结：一、识网络归纳：
海
水
中
的
化
学
二、专题综合讲解：
1、溶质质量分数和溶解度的关系
比较项目
溶解度
溶质质量分数
概念
受外界条件（温度等影响）
不受外界条件影响
温度
一定
不 一定
溶剂量
100g
不定量
溶液状态
达到饱和
饱和或不饱和
单位
克
是比值（无）
相互转化
某温度时，某物质任一质量的饱和溶液中，溶解度与溶质质量分数的关系为：饱 和溶液溶质质量分数＝
重点：海水淡化；海水晒盐的原理；固体物质的溶解度及溶解度 和溶解性的关系；粗盐的提纯；氨碱法制纯碱的原理；纯碱的化学性质；常见盐的水溶性应用。
鲁教版《海水制碱》
第三节海水制碱第1课时氨碱法制纯碱教学目标[知识与技能目标]1、知道工业制纯碱的化学反应原理2、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用3、认识碳酸氢钠的用途[过程与方法目标]４、通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观[情感态度价值观目标]５、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生观６、认识到科学方法在人们的实践过程中是不断发展的7、培养学生分析问题、解决问题的能力及比较、归纳能力教学重点1、掌握氨碱法制纯碱的反应原理和步骤2、了解候氏制碱法的优点教学难点：氨在氨碱法制纯碱的过程中所起的作用教学方法：科学探究法，归纳法教学分析：本节知识与社会、生产、生活实际联系紧密，教学中以学生已有的海水中的化学知识为背景，通过提问由氯化钠制碳酸钠还需要补充含什么元素的物质和展示氨碱法制纯碱的流程图，帮助学生树立元素守恒观。
教学过程Ⅰ、组织教学Ⅱ、知识回顾：1、粗盐提纯的步骤2、影响固体物质在水中的溶解度的因素3、常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙、氨水）Ⅲ、新授：[过渡] 为什么加了酵母的面团蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔？【酵母成分说明书】【学生交流】猜测可能是碳酸钠和酸反应生成气体【教师鼓励并引入新课】同学们都很棒，敢于提出自己的想法。
如果大家想知道猜测的对不对，那就需要我们对碳酸钠性质有更多的了解。
请看今天的新课内容：“海水“制碱”。
这里的“碱”是指碳酸钠，俗称纯碱，面碱[板书]一、氨碱法制纯碱[播放] 氨碱法制碱的影像资料[分析]由NaCl Na2CO3 需要补充哪些元素？[C O]依据质量守恒定律，加入含C、O元素的物质CaCO3(石灰石)廉价易得[归纳]制碱原料为食盐、石灰石，以氨为媒介[板书]１、原理：盐水精制精盐水吸氨氨盐水碳酸化NaHCO3 过滤热解Na2CO3２、步骤①向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入CO2的条件下(30℃——35℃)，使NaHCO3结晶析出NaCl+ NH3 + CO2+H2O = NaHCO3+NH4Cl(溶解度小，先析出)②过滤③将滤出的NaHCO3晶体加热分解得Na2CO32NaHCO3 △Na2CO3 + H2O + CO2↑[提出问题](1)石灰石的作用是什么？石灰石煅烧产生的二氧化碳作为氧源和碳源，氧化钙转化为氢氧化钙后再与氯化铵反应放出氨气，从而实现氨的循环利用。
(新)鲁教版化学下册《第三节 海水“制碱”》公开课(教案)word版
第三节海水“制碱〞教学目标：1.认识氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
知道工业制取纯碱的反响原理；了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。
2.通过对氨碱法制取纯碱的反响原理分析，树立元素守恒观。
激发爱国热情，树立正确的学观和人生观。
3.能根据复分解反响发生的条件判断酸、碱、盐之间的反响能否发生。
掌握碳酸根离子检验的方法。
4.学习蒸发操作技能并综合运用相关操作别离、提纯固体混合物。
重点：1.纯碱的化学性质。
2.能根据复分解反响发生的条件判断酸、碱、盐之间的反响能否发生。
难点：1.盐的溶解性。
2.能根据复分解反响发生的条件判断酸、碱、盐之间的反响能否发生。
3.碳酸根离子检验的方法。
教学方法：讲解法、实验探究教学安排：四课时第一课时实验准备：仪器准备：试管、胶头滴管、药匙。
药品准备：碳酸钠、稀盐酸、石灰水、酚酞试液、蒸馏水、稀硫酸。
教学过程：一、板书课题，揭示目标说明纯碱的用途及制取纯碱的原料是以食盐、石灰石为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。
二、引导自学〔一〕1.内容：氨碱法制纯碱。
2.方法：学生看书，完成书上的思考题。
3.老师检查学生掌握情况，并给予纠正和补充。
〔二〕1.内容：纯碱的性质。
2.方法：学生看书，观察老师的演示实验，完成书上问题。
3.老师演示实验：〔1〕纯碱与酚酞试液作用；〔2〕纯碱与酸反响；〔3〕纯碱与石灰水反响。
4.总结纯碱的性质。
5.学生记住有关反响的化学方程式。
〔三〕1.内容：盐的溶解性。
2.方法：学生看书，总结见过的盐。
3.盐的溶解性：〔1〕钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全部溶于水；〔2〕硫酸盐中硫酸铅不溶于水，硫酸钡不溶于水，也不溶于稀硝酸，其他溶于水；〔3〕氯化物〔盐酸盐〕中氯化银不溶于水，也不溶于稀硝酸，其他溶于水；〔4〕碳酸盐中只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水，其他不溶。
三、小结四、课堂练习：挑战自我五、作业第二课时教学过程：一、引入[引言]日常生活中我们经常接触到的物质，有许多是盐，如我们每天吃的食盐、净化水用的明矾、做豆腐用的石膏等。
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海水“制碱”
一、教材内容分析
（一）教材的地位及作用
海水“制碱”是继海水提镁、海水淡化和海水晒盐之后，海洋化学资源利用的又一个组成部分。
从知识结构看，本课时既是下一课时纯碱性质的一个价值体现，又为下一节的顺利呈现服务。
从初中的知识体系看，本节内容既是酸碱盐和溶解度知识的一个实际应用，又是对盐类知识的丰富提供一个感性认识。
从整个中学的知识体系看，本节内容只是简单介绍制碱的主要原理，重在学习方法、提升观念、感悟情感态度价值观。
二、教学对象分析
学生已学习海水提镁、海水“晒盐”，对于从海水中获取资源有一点的了解。
学生虽然学习了质量守恒定律，但是其对质量守恒定律的认识大多停留在“质量守恒”的层面上，还没有形成真正意义上的元素守恒观，尚不能从元素守恒的角度考虑物质制取过程中的原料选择问题。
对纯碱和小苏打的性质还没有学习，尚不能从性质上推断其用途。
制纯碱是一个复杂的工艺，利用了许多化学技巧，无论是知识储备还是能力水平上，学生都不具备直接探究的能力。
三、教学设计思想
注意从学生已有的知识出发，突出学生的自主参与，主动思考。
通过学生的分析、总结，充分发挥学生的主观能动性，突出学生的学习主体地位。
创设条件，利用多媒体等辅助手段帮助学生理解氨碱法制纯碱所需的媒介，让学生通过分析、比较获得结论，让学生在合作研讨中养成终身学习的习惯。
将化学史作为本节课的一个重点内容，把化学史、化学知识与情感、态度与价值观教育紧密结合，凸显出爱国主义教育、正确的人生观和价值观教育。
四、教学目标
1.知道工业制取纯碱的化学原理,了解纯碱、小苏打在日常生活和工业生产中的应用。
2.通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观，进一步认识质量守恒
定律，能用微观的观点对反应做出解释。
3.通过了解纯碱在日常生活中的用途，认识到化学反应和社会发展的密切关系；通过
了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
五、教学重点和难点
1．教学重点：氨碱法制纯碱的反应流程及反应原理。
2．教学难点：氨碱法制纯碱的原理。
六、教学过程
教
学阶段教师活动学生活动设计意图
技术应
用
创【导入新课】在优美的音乐中，同学
们听得了什么声音？大海是地球馈赠大海
从学生已有
的知识导入，
设情境
引出课题给我们的天然聚宝盆，蕴藏着丰富的
资源。
我们已学习了从海水中获取镁、
食盐！今天我们来继续学习从海水中
获取碱。
板书：第三节，海水“制碱”
【提出问题】自然界中有纯碱吗？
出示图片
看图形象记忆
激发学生学
习欲望，引入
课题。
了解自然界
中的纯碱并
感受用量的
不足，顺理成
章地导入制
法。
PPT
引导探究【提出问题】假如你是一位科学家，
要制纯碱，你会考虑哪些方面的问题?
可能回答：
1、原料来源是否
丰富，易得，价格
低廉？
2、工艺过程及设
备是否简单？
3、生产过程是否
安全？
4、是否会造成环
境污染？
了解物质制
备的一般思
路
引导探究这是物质制备的一般思路，我们就沿
着这一思路来学习工业制碱。
首先来
选择原料。
请同学们从物质组成和化
学反应的实质分析完成屏幕上的问
题。
【问题】
1、Na2CO3的组成元素
2、海水中哪种物质可能是制碱原料？
为什么？还需要含有哪些元素的物
质？
【评价学生】说的真好，为大家开了
个好头！
引导：同学们想一想，把厨房中的食
盐放在空气中会不会变成其他物质?
这说明食盐和二氧化碳不发生化学反
应。
我们需要一种物质帮助食盐和二
氧化碳反应生成纯碱，这种物质是？
思考回答：NaCl，
因为它价格便宜，
含量丰富，含有钠
元素。
由质量守恒定律
知，增加了碳、氧
元素，因此还需含
碳、氧元素的物
质，可能回答CO2
思考，踊跃回答。
不会
氨气
渗透元素守
恒的思想。
树立元素守恒观
选择原料
层层递进，为
学生自主学
习和思维对
话创设空间。
【教师总结】氨气虽然没有对产品纯碱提供成分元素，但是他为实现食盐和二氧化碳反应生成纯碱提供了条件，起到媒介作用。
同学们归纳一下海水制碱的原料：食盐、二氧化碳，氨气作媒介。
引导探究【提出问题】有了原料，这些原料是
经过那些具体操作制取纯碱呢？
阅读教材，让学生归纳出主要步
骤。
【交流共享】
总结归纳学生提出的问题
1、从酸碱反应角度分析：为什么要先
向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和
氨盐水，再向其中通入二氧化碳？
小结：由于氨气的溶解度大溶于水显
碱性，可以促进溶液吸收二氧化碳，
从而增加纯碱的质量。
所以先通氨气
后通二氧化碳顺序不可颠倒。
【交流共享】
2、氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢
钠和氯化铵，哪种物质先结晶析出，
为什么？
让学生根据步骤写出反应的化学
方程式。
出示制碱的微观过程
过渡：在这么短的时间内，学习这么
多的知识，同学们有困难是可以理解
的，别灰心。
科学家在研究这些方法
时，遇到的困难比我们大得多。
请同
学们阅读多识一点，思考屏幕上的问
题。
思考
归纳
交流、讨论每一步
操作的目的
在此过程中发现
新问题。
写出反应方程式。
师生交流、评价。
从微观感受制碱
原理
培养总结归
纳的能力
巩固新知，养
成反思的习
惯。
通过反思
发现新问题。
培养学生比
较、分析、归
纳总结的能
力，
教材
ppt
【提出问题】
1、氨碱法制纯碱的优、缺点？
2、侯氏制碱法优于氨碱法之处？播放视频思考
激发爱国热
情，树立正确
的科学观和
价值观。
自主学习【过渡】在视频中我们知道做馒头需
要纯碱，纯碱还有哪些用途？碳酸氢
钠有哪些用途？请同学们查阅课本找
出纯碱、碳酸氢钠的用途
出示图片
看图说用途学以致用。
ppt
知识总结出示知识树培养学生的
总结概括能
力
ppt
当堂检测出示巩固性性习题学生抢答。
检查学生当
堂学习的效
果。
ppt
课外延伸1、完成《伴你学》知识梳理。
2、请查阅有关资料，完成下列研究性
作业，并将结论与同学交流、讨论。
⑴“中国化学工业之父”侯德榜的生
平事迹。
⑵写出侯氏制碱法化学原理。
引导学生继
续学习，为下
一节的学习
做铺垫。
板书设计
第三节海水“制碱”
1、原料
2、流程
3、反应原理
4、纯碱、碳酸氢钠的用途
《海水“制碱”》
教学设计
学科：化学
授课人：刘建萍
单位：莱阳市实验中学。