鲁教版-初四化学-海水制碱教学设计
海水“制碱”
一、教材内容分析
（一）教材的地位及作用
海水“制碱”是继海水提镁、海水淡化和海水晒盐之后，海洋化学资源利用的又一个组成部分。从知识结构看，本课时既是下一课时纯碱性质的一个价值体现，又为下一节的顺利呈现服务。从初中的知识体系看，本节内容既是酸碱盐和溶解度知识的一个实际应用，又是对盐类知识的丰富提供一个感性认识。从整个中学的知识体系看，本节内容只是简单介绍制碱的主要原理，重在学习方法、提升观念、感悟情感态度价值观。
二、教学对象分析
学生已学习海水提镁、海水“晒盐”，对于从海水中获取资源有一点的了解。学生虽然学习了质量守恒定律，但是其对质量守恒定律的认识大多停留在“质量守恒”的层面上，还没有形成真正意义上的元素守恒观，尚不能从元素守恒的角度考虑物质制取过程中的原料选择问题。对纯碱和小苏打的性质还没有学习，尚不能从性质上推断其用途。制纯碱是一个复杂的工艺，利用了许多化学技巧，无论是知识储备还是能力水平上，学生都不具备直接探究的能力。
三、教学设计思想
注意从学生已有的知识出发，突出学生的自主参与，主动思考。通过学生的分析、总结，充分发挥学生的主观能动性，突出学生的学习主体地位。
创设条件，利用多媒体等辅助手段帮助学生理解氨碱法制纯碱所需的媒介，让学生通过分析、比较获得结论，让学生在合作研讨中养成终身学习的习惯。
将化学史作为本节课的一个重点内容，把化学史、化学知识与情感、态度与价值观教育紧密结合，凸显出爱国主义教育、正确的人生观和价值观教育。
四、教学目标
1.知道工业制取纯碱的化学原理,了解纯碱、小苏打在日常生活和工业生产中的应用。
2.通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观，进一步认识质量守恒
定律，能用微观的观点对反应做出解释。
3.通过了解纯碱在日常生活中的用途，认识到化学反应和社会发展的密切关系；通过
了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
五、教学重点和难点
1．教学重点：氨碱法制纯碱的反应流程及反应原理。
2．教学难点：氨碱法制纯碱的原理。
六、教学过程
教
学阶段教师活动学生活动设计意图
技术应
用
创【导入新课】在优美的音乐中，同学
们听得了什么声音？大海是地球馈赠大海
从学生已有
的知识导入，
设情境
引出课题给我们的天然聚宝盆，蕴藏着丰富的
资源。我们已学习了从海水中获取镁、
食盐！今天我们来继续学习从海水中
获取碱。
板书：第三节，海水“制碱”
【提出问题】自然界中有纯碱吗？
出示图片
看图形象记忆
激发学生学
习欲望，引入
课题。
了解自然界
中的纯碱并
感受用量的
不足，顺理成
章地导入制
法。
PPT
引导探究【提出问题】假如你是一位科学家，
要制纯碱，你会考虑哪些方面的问题?
可能回答：
1、原料来源是否
丰富，易得，价格
低廉？
2、工艺过程及设
备是否简单？
3、生产过程是否
安全？
4、是否会造成环
境污染？
了解物质制
备的一般思
路
引导探究这是物质制备的一般思路，我们就沿
着这一思路来学习工业制碱。首先来
选择原料。请同学们从物质组成和化
学反应的实质分析完成屏幕上的问
题。
【问题】
1、Na2CO3的组成元素
2、海水中哪种物质可能是制碱原料？
为什么？还需要含有哪些元素的物
质？
【评价学生】说的真好，为大家开了
个好头！
引导：同学们想一想，把厨房中的食
盐放在空气中会不会变成其他物质?
这说明食盐和二氧化碳不发生化学反
应。我们需要一种物质帮助食盐和二
氧化碳反应生成纯碱，这种物质是？
思考回答：NaCl，
因为它价格便宜，
含量丰富，含有钠
元素。
由质量守恒定律
知，增加了碳、氧
元素，因此还需含
碳、氧元素的物
质，可能回答CO2
思考，踊跃回答。
不会
氨气
渗透元素守
恒的思想。
树立元素守恒观
选择原料
层层递进，为
学生自主学
习和思维对
话创设空间。
【教师总结】氨气虽然没有对产品纯碱提供成分元素，但是他为实现食盐和二氧化碳反应生成纯碱提供了条件，起到媒介作用。同学们归纳一下海水制碱的原料：食盐、二氧化碳，氨气作媒介。
引导探究【提出问题】有了原料，这些原料是
经过那些具体操作制取纯碱呢？
阅读教材，让学生归纳出主要步
骤。
【交流共享】
总结归纳学生提出的问题
1、从酸碱反应角度分析：为什么要先
向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和
氨盐水，再向其中通入二氧化碳？
小结：由于氨气的溶解度大溶于水显
碱性，可以促进溶液吸收二氧化碳，
从而增加纯碱的质量。所以先通氨气
后通二氧化碳顺序不可颠倒。
【交流共享】
2、氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢
钠和氯化铵，哪种物质先结晶析出，
为什么？
让学生根据步骤写出反应的化学
方程式。
出示制碱的微观过程
过渡：在这么短的时间内，学习这么
多的知识，同学们有困难是可以理解
的，别灰心。科学家在研究这些方法
时，遇到的困难比我们大得多。请同
学们阅读多识一点，思考屏幕上的问
题。
思考
归纳
交流、讨论每一步
操作的目的
在此过程中发现
新问题。
写出反应方程式。
师生交流、评价。
从微观感受制碱
原理
培养总结归
纳的能力
巩固新知，养
成反思的习
惯。通过反思
发现新问题。
培养学生比
较、分析、归
纳总结的能
力，
教材
ppt
【提出问题】
1、氨碱法制纯碱的优、缺点？
2、侯氏制碱法优于氨碱法之处？播放视频思考
激发爱国热
情，树立正确
的科学观和
价值观。
自主学习【过渡】在视频中我们知道做馒头需
要纯碱，纯碱还有哪些用途？碳酸氢
钠有哪些用途？请同学们查阅课本找
出纯碱、碳酸氢钠的用途
出示图片
看图说用途学以致用。
ppt
知识总结出示知识树培养学生的
总结概括能
力
ppt
当堂检测出示巩固性性习题学生抢答。检查学生当
堂学习的效
果。
ppt
课外延伸1、完成《伴你学》知识梳理。
2、请查阅有关资料，完成下列研究性
作业，并将结论与同学交流、讨论。
⑴“中国化学工业之父”侯德榜的生
平事迹。
⑵写出侯氏制碱法化学原理。
引导学生继
续学习，为下
一节的学习
做铺垫。
板书设计
第三节海水“制碱”
1、原料
2、流程
3、反应原理
4、纯碱、碳酸氢钠的用途
《海水“制碱”》
教学设计
学科：化学
授课人：刘建萍
单位：莱阳市实验中学
第三节 海水制碱
化学教学案
A 加入稀盐酸 B 加入氢氧化钠溶液 C 加入澄清石灰水 D 加入酚酞试液 2、能准确检验碳酸根离子的是（ ） A 加入盐酸有可燃性气体产生
B 加入盐酸有气泡产生 C 加入盐酸有白色沉淀产生 D 加入盐酸有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 3、盛氢氧化钠溶液的试剂瓶口时间长了有一些白色固体，这些白色固体的主要成分是（ ） A 氢氧化钠 B 碳酸钠 C 氯化钠 D 碳酸钙 4、利用家庭生活用品可以对化学知识进行学习和探究。食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，你不能完成的实验是（ ） A 检验自来水中是否含有氯离子 B 鉴别食盐和纯碱 C 除去热水瓶中的水垢 D 制取二氧化碳 （09南京）14．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( ) A ．H +、C1—、OH — B ．H +、SO 42— 、HCO 3—； C ．Ba 2+、H +、SO 42— D ．Cu 2+、C1—、N03— （娄底）5．鉴别下列各组物质，选用括号内的试剂或方法， 不合理的( ) A.纯碱和食盐（稀盐酸） B.硬水与软水（肥皂水） C.羊毛与涤纶（灼烧） D.氧化铜与木炭粉（观察颜色） （临沂）6、对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在 下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质 是（ ） A.CuSO 4 B.FeSO 4 C.HCl D.Na 2CO 3 （临沂）7、下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是（ ） A.氢氧化钠溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸 C.氯化钠溶液和稀硫酸 D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液 （潍坊）8.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示的形式对所学物质进行分类(甲与乙、丙、丁是包含关系)。下列分类中不正确的是（ ） 选项 甲 乙、丙、丁 A 碳单质 金刚石、石墨、C 60 B 构成物质的微粒 分子、原子、离子 C 有机合成材料 塑料、合成橡胶、合成纤维 D 常见碱 火碱、纯碱、熟石灰 钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物 质是( ) A ．盐酸 B ．氢氧化钙 C ．氢氧化钠 D ．碳酸钠 （ 肇庆）10.有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na 2SO 4、 ③HNO 3、④FeCl 3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来， 其鉴别顺序是( )
鲁教版五四学制化学九年级33海水制碱练习
海水“制碱” 1．盐的水溶液不一定都呈中性，如NaHCO溶液呈碱性。下列有关实验中，能够证明NaHCO33溶液呈碱性的实验事实是（） A．观察NaHCO溶液的颜色，呈无色3B．向NaHCO溶液中滴1-2滴酚酞试液，溶液变红色3C．向NaHCO溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生3D．20℃时，向饱和NaHCO溶液中加入NaHCO固体，固体不再继续溶解332．下列对实验过程的描述正确的是（） 2- COA．某固体中加入稀盐酸产生无色气体，证明该固体中一定含有32- SOBaCl溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有B．某溶液中滴加42C．某溶液中滴加无色酚酞，溶液变成红色，该溶液不一定是碱 - ClAgNO溶液有白色沉淀产生，该溶液中一定含有D．某溶液中滴加33．下列各组物质不能用水来鉴别的是（） A．CaCO 和NaCO B．KSOKNO 3 4 3 22 3C．生石灰和熟石灰D．CuSO和Fe(SO) 32444．小明、小刚等4位同学对生活中的化学现象进行了探究，以下是他们对探究结果的表述，其中不正确的是( ) 5．下列化学方程式中属于复分解反应的是（） A．C＋O点燃CO 22↑O2H2↑＋OB．2H通电22C．3CO＋FeO高温2Fe＋3CO 223D．HCl＋AgNO＝AgCl↓＋HNO 336．对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质是（） A．MgSO B．NaNO C．NaHCO D．PO 54 3237．通常呈蓝色的固体物质是（）A．无水硫酸铜B．氧化铜C．胆矾D．氢氧化铁 8．灼烧氯化钠时火焰的颜色呈（） A．蓝色B．黄色C．绿色D．紫色 页 1 第 9．某村民发现自家的农田出现土壤板结现象，经上初中的儿子上网查阅资料得知：是因为该农田长期使用化肥硫酸铵【（NH）SO】的缘故，硫酸铵属于（）442A．磷肥B．钾肥C．氮肥D．复合肥 10．能用作氮肥的是（） A．KCl B．NaSO C．Ca (PO) D．NHNO 344234211.按要求从氧气、水、盐酸、硫酸、氢氧化钙、硝酸铵中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中． （1）非金属气体单质_____； （2）具有挥发性的酸_____； （3）可改良酸性土壤的碱_____； （4）可作化肥的盐_____； 12．填写分离下列各混合物所用的主要操作方法。 （1）除去粗盐中的泥沙用。 （2）从硫酸锌溶液中得到固体硫酸锌用。 （3）除去氯化钠中混有的少量碳酸用。 13．候德榜是我国著名的制碱专家，在改进（填物质名称）生产方面做出了杰出的贡献，发明了联合制碱法，其原理的最后一步是：将析出的碳酸氢钠加热即制得该物质，同时生成一种生活中常见的液体和一种使澄清石灰水变浑浊的气体，请写出反应的化
初中化学_海水“制碱”教学设计学情分析教材分析课后反思
实验过程中随时拍摄学生实验照片与视频，在总结化学性质的同时指出实验操作的问题。 【微观探秘——复分解反应的实质】为什么碳酸钠可以和这些物质反生化学反应？是不是所有的酸碱盐之间都能发生复分解反应呢？ 深入微观世界，揭秘复分解反应的实质。 【回归生活——纯碱的用途】 多媒体展示碳酸钠在生活与工业生产中的应用实例。根据Na2CO3化学性质 进一步推测盐的化学 性质，认识到这些反应 都属于复分解反应。 观看微课：复分解 反应微观探秘。 学生结合多媒体 图片与教师讲解认识 纯碱的用途。 质的分类，选取有代 表性的物质进行实 验，最终归纳总结， 得出结论。 让学生形成化学 学习微粒观，从微观 角度认识物质的性 质。 回归生活，将知 识运用于生活。 【走进工业——纯碱的制备】 在工业上究竟是如何制取纯碱的呢？海水中还有大量的氯化钠，由NaCl 转变为Na2CO3，物质的元素组成发生了什么变化？由NaCl制Na2CO3，还需要什么原料？ 视频展示：氨碱法制纯碱。 拓展实验：pH计测定饱和碳酸钠溶液与饱和碳酸氢钠溶液的酸碱度。 问题讨论一：氨碱法制纯碱 1.食盐水和氨盐水，哪种溶液更容易吸收二氧化碳？为什么？ 2.如果不考虑生产过程中的其他损耗，制纯碱的过程中生成的NH3与一开始通入的NH3相比会减少吗？为什么？ 3.反应过程中哪些副产物可以循环利 学生从元素守恒 的角度分析问题。 观看“氨碱法制 纯碱”实验视频。 认识到小苏打的 水溶液也显碱性，但是 碱性较弱。 结合氨碱法制纯 碱的流程图分析问题 讨论中的问题，总结氨 碱法的优点与不足。 从元素守恒的角 度初步形成化学学习 元素观。 利用数字化传感 器让实验更加直观， 高效。 初步学会运用 比较、分类、归纳、 概括等方法获取信息 并对信息进行加工的 能力。
初中化学_海水制碱第一课时氨碱法制纯碱教学设计学情分析教材分析课后反思
海水制碱第一课时教学设计 学习目标： 1.能说出工业制纯碱的原料，进一步树立元素守恒观。 2.认识氨碱法制纯碱的反应原理，能说出碳酸钠的主要用途。 3.了解侯德榜的事迹，激发爱国热情。 学习过程： 【情境引入】 1、展示一袋食用碱 问题：这袋食用碱是老师在厨房中找到的，你们家里有没有？ 师：那你知道它的成分和用途吗? 师：纯碱不只在生活中用途多，也是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。图片展示：纯碱的工业用途 师：纯碱在工业上广泛应用于石油精炼，造纸，冶金，纺织印染，生产人造纤维、玻璃、洗涤剂等等，（随着图片的展示教师逐一说出纯碱的用途。）一个国家生产和使用纯碱的量，在一定的程度上反映了这个国家的工业水平。 过渡：这么重要物质，我们如何获得呢？有没有同学知道？ （引导学生联系前面学过冬天捞碱，夏天晒盐，猜测纯碱可以从碱湖中捞） 师：非常好，自然界中有一定量的纯碱。正如这位同学所说的，18世纪以前，纯碱都是取自于植物和碱湖碱矿。展示相关图。这是利用什么方法来来获取物质？（物理方法。） 师过渡：但是天然碱的含量远远不能满足工业生产的需要。怎么办呢？（可以想办法通过化学变化来制取） 师：太棒了，化学变化可以为我们制备所需的物质，那我们在工业上如何通过化学变化来制取纯碱的呢？相信通过今天的学习，你一定能找到答案，请阅读本节课的学习目标。（展示目标，学生读目标，教师板书课题，在碱旁标注明化学式） 【板书课题】第三节海水“制碱” 投影：本节课的学习目标。 【探究新知】 氨碱法制纯碱 （一）探究原料
（工业制纯碱需要哪些原料呢？） 从元素守恒的角度，我们要用化学方法制取纯碱，应该选用含哪些元素的物质呢？（钠、碳、氧） 师：你会选择哪种含钠元素的物质？理由是什么？ （氯化钠，因为海水晒盐可以得到大量的氯化钠，价格便宜，来源广簹。） 师：碳、氧元素可由哪种物质提供？ （二氧化碳） 师：工业上怎么制二氧化碳的？（高温锻烧石灰石） 很好，工业上，我们可以以食盐，二氧化碳为原料，以氨为媒介采用氨碱法生产纯碱。（二）了解流程和原理（观看微视频） 师：利用这些原料如何制得纯碱呢，一起看一段微视频，了解工业制纯碱的流程和原理。请先阅读学案上的问题，看视频时要边看边记边思考。请看大屏幕。 播放微视频：海水制纯碱探秘 视频看完了，请根据视频内容完成学案上的问题。 学生自主完成，小组内订正，师巡视。交流展示，师点拨。 1.将导学案上的流程图补充完整并根据提示写出反应原理。 提示：氨气、水、二氧化碳、食盐反应生成碳酸氢钠和氯化铵； 碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水、二氧化碳。 2.根据视频内容和课本71页最后一自然段，试着归纳碳酸氢钠有哪些性质和用途。 3.生产中要先向饱和的食盐水中通入氨气，制成饱和的氨盐水后，再通入二氧化碳。可以增加对二氧化碳的吸收，这是为什么呢？（提示：氨气溶于水形成氨水，可从食盐水和氨盐水的组成上分析） （食盐水由氯化钠和水组成，氨盐水由氯化钠、水和氨水组成，可能是氨水促进了对二氧化碳的吸收） 师：氨水为什么能促进对二氧化碳的吸收呢？ 师：氨水是哪类物质呢？ 师：现在有没有同学知道为什么氨水能促进对二氧化碳的吸收了？
九年级化学海水制碱教案鲁教版
海水制碱（教案） 一、教学目标： 1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤 2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理 3、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用 4、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 教学重点：氨碱法制纯碱的化学反应原理 教学难点：树立元素守恒观 二、学习者分析： 学生虽然学习了质量守恒定律，但对其认识大多仅停留在“质量守恒”的层面上，还没形成真正意义上的元素守恒观。对于盐的认识也仅局限于几种具体物质（如接触的氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等）的物理性质，而对盐的化学性质知之甚少，更无法根据化学性质推断用途。教材从由氯化钠制碳酸钠还需要含什么元素的物质问题入手，引起学生对质量守恒的深入思考，形成真正意义上的元素守恒观；由学生较了解的盐---碳酸钠入手探究盐的化学性质，既体现了盐的共性，又点明了个性，使学生有全面认识。 三、教学/学习目标及其对应的课程标准： 1．认识纯碱等盐类物质的重要性质，认识过程中进一步发展科学探究能力。 2．知道工业制纯碱的化学反应原理，引领学生分析原理树立元素守恒观，提高化学认识。3．了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。让学生体会到化学学习的必要性。4．渗透化学学习策略，帮助学生乐学，会学。 5．通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 四、教育理念和教学方式： 1、传统的课堂提问常常是“教师问学生答”的模式，教师关注的是如何使课堂教学沿着预先设计的思路进行，忽视了学生问题意识的培养，不注意引导学生独立的发现和提出问题，从而导致学生的问题意识薄弱。本节教学中教师尝试科学合理的设置问题情景，来引发学生认知冲突，发展学生思维能力，在问题解决的的过程中培养学生的问题意识并给学生提供良好的质疑环境，适时的对学生进行质疑方法的指导，引发学生自主发现提出问题，进而解决问题。 2、采用“实际问题情景—引发学生认知冲突---活动探究----反思学习内容——理解应用”的模式展开教学。充分利用现实生活的问题，尽可能增加教学过程的趣味性、实践性，利用多媒体课件和学生分组探究等丰富学生的学习资源，生动活泼的展示实例，强调学生的动手操作和主动参与，通过丰富多彩的集体讨论、小组活动，以合作学习促进自主探究。 3、教学评价方式： （1）通过课堂观察，关注学生在观察、操作、想象等活动中的主动参与程度与合作交流意识，及时给与鼓励、强化、指导和矫正。 （2）通过课后访谈和作业分析，及时查漏补缺，确保达到预期的教学效果。 （3）生生互动及个人自评相结合：①在“谈探究感受”环节中进行“小组竞赛”，并进行评比。②还可在下节课中，对探究性作业的完成进行小组评比，这也可以促进学生的自
鲁教版化学九年级下册 8.3《海水“制碱”》教案 (1)
海水制碱 【教学内容】 海水“制碱”——纯碱的性质 【教学目标】 1．通过对纯碱的性质的探究，初步了解盐类的有关性质。 2．了解盐的定义和分类知道不同的盐溶解性不同。 3．能运用比较、归纳等方法对盐的性质、溶解性进行归纳。 4．学会运用观察、实验等方法获取碳酸钠的性质。 5．能与他人进行交流和讨论碳酸钠的制取和用途，了解人们如何利用化学反应改善和提高生活质量，通过了解纯碱在日常生活中的用途，认识到化学反应与社会发展的密切关系。【教学重难点】 通过对纯碱的性质的探究和碳酸根离子的检验。 【教学准备】 试管、胶头滴管、药匙；碳酸钠、稀盐酸、石灰水、氯化钡溶液、酚酞试液、蒸馏水、稀硫酸。 【教学过程】 教师活动学生活动活动意图【创设情境，激情导入】 【提问】平时蒸馒头，面团发酸了怎 么办？ 【追问】为什么加了酵母的面团，蒸 同认真听并积极思考、 并回答。 猜想：它的组成，可能 是碳酸钠和酸反应生成气 从生活经验 出发，引导学生找 出和要学的化学 知识相关的联系 点，使获得化学知 识、技能的过程， 同时成为学生学 习解释社会生活 实际问题的过程。
出的馒头没有酸味且疏松多孔。 【课件出示】酵母成分说明书 【过渡】同学们都很棒，敢于提出自 己的想法。如果大家想知道猜测的对不 对，那就需要我们对碳酸钠性质有更多的 了解。这节课我们一起探究纯碱的性质。 【提问】 （1）纯碱的化学名称是什么？它的 化学式如何书写。 （2）纯碱物质分类它属于碱还是属 于盐；下面我们就来探究一下它的性质。 知识探究一、物理性及与酸碱指示剂 作用 【过渡】碳酸钠是盐，俗称纯碱，不 含氢氧根也叫“碱”它的水溶液显性？ 【投影】 1．纯碱的物理性质，通过观察碳酸 钠的外观我们了解了碳酸钠的部分物理 性质，取少量碳酸钠固体，加入试管中， 加少量蒸馏水后振荡，观察其溶解情况。 再滴入2?3滴酚酞试液，观察现象。 填写实验现象。 体。 学生观察后回答。学生 可以回答： （1）碳酸钠，Na2CO3； （2）碳酸钠属于盐 学生观察总结。 学生可以回答：白色粉 末状固体，易溶于水且有热 设疑并引入 新课。
初中化学 6.3 海水制碱(第2课时)学案
初中化学 6.3 海水制碱（第2课时）学案 1、掌握纯碱的性质，了解纯碱的用途 2、学会碳酸根离子的检验方法。学习重点：纯碱的制法和性质学习过程： 一、自主学习：学习任务一：举例说明纯碱在化学工业上的用途。学生活动1：阅读课本P20最后两段概括总结纯碱和碳酸氢钠的用途学习任务二：探究纯碱的性质。 1、根据教材P21内容进行分组实验并完成下表交流和总结：碳酸钠（Na2CO3)物理性质化学性质现象结论与指示剂与酸反应盐酸硫酸与氢氧化钙反应 1、合作交流回答下列问题（1）根据碳酸钠的性质，总结归纳一下盐类的化学性质（2）怎样鉴别某白色固体中，是否含有碳酸根离子？简述实验的步骤和现象。 2、系统总结：系统总结本节知识点 二、诊断评价： 1、碳酸钠俗名_________，又称_________，是一种_____色______体，______溶于水，其水溶液呈_____性，我国著名科学家__________，在改进纯碱的生产方面做出了突出的贡献。 2、在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉合，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是（） A、 Na2CO3
B、Ca(OH)2 C、CaO D、NaCl 4、要除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠，可加入适量的（） A、石灰水 B、氯化钾 C、盐酸 D、氯化钙溶液 5、鱼胆破后使鱼肉沾上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最好物质是（） A、水 B、纯碱 C、食盐 D、食醋 6、草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。把盐酸滴在草木灰上，产生大量气泡，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。据此实验现象推断草木灰的主要成分是（） A、Na2CO3 B、K2CO3 C、KNO3 D、KOH
海水制碱教学案
海水制碱教学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
教学难点： 通过复分解反应的实质，学会从微观的角度理解认识化学变化，树立微粒观。课时：一课时 教学过程： 活动任务一：氨碱法制纯碱 自主学习 1、请阅读课本P47第一、二段，思考：利用海水制碱就是把NaCl转化为 Na2CO3。由NaCl→Na2CO3,物质的元素组成发生了怎样的变化由NaCl制 Na2CO3,还需要含什么元素的物质在工业上如何大量获得该物质 2、请阅读课本P47第三段，说一说工业上采取了怎样的流程使NaCl转化 Na2CO3反应的原理是什么看看谁能在短时间内记住流程图和反应原理的2个方程式。 3、请阅读P48《多识一点》说说侯氏制碱法和氨碱法有什么不同氨碱法优、缺点是什么侯氏制碱法的优点又是什么 学生交流 合作学习： 1、为什么要向饱和的食盐水中通入NH3 2、哪种物质首先达到饱和而结晶析出 (NH4HCO3 = NH4+ + HCO3-) 3、析出NaHCO3晶体后的滤液中还含有NaHCO3吗滤液中仍然存在的离子有哪些滤液中什么离子会减少 活动任务二：纯碱的化学性质 提出问题：你知道纯碱有哪些化学性质
生：和酸反应 提出问题：纯碱还有哪些化学性质 实验探究： 分组实验，记录现象、写出有关方程式 总结：纯碱的化学性质，并总结出盐的化学性质。 碳酸根离子的鉴定：向待测物中加入盐酸，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 活动任务三：复分解反应实质 1、请阅读课本P50的《多识一点》，掌握复分解反应的实质。 2、请根据你的想像，在图右边的容器中画出体现碳酸钠和稀盐酸溶液反应产物的示意图 小结：学生谈收获 【课堂检测】 1、默写氨碱法制碱原理 2、写出下列反应的化学方程式。 A、①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合
鲁教版初中化学九年级《海水制碱》说课稿
鲁教版初中化学九年级《海水制碱》说课稿 Lecture draft of seawater based soda producti on for Grade 9 chemistry of junior high school published by Shandong Education Press
鲁教版初中化学九年级《海水制碱》说课稿 前言：小泰温馨提醒，说课稿是为进行说课准备的文稿，教师在吃透教材、简析教材内容、教学目的、教学重点、难点的基础上，遵循整体构思、融为一体、综合论述的原则，分块 写清，分步阐述教学内容，以进一步提高教学效果。本教案根据幼儿园说课稿标准的要求 和针对教学对象是初中生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设 想和计划。便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整及打印。 盐的性质： 1.盐溶液与指示剂反应 2.盐溶液与某些酸溶液的反应 3.盐溶液与某些碱溶液的反应 4.盐溶液与某些盐溶液的反应 开场白：各位评委好，我是XXX号考生，今天我说课题目是《海水制碱》，下面开始我的说课，根据新课标理论我将以教什么，怎样教，为什么这样教为设计思路，从教材分析，学情分析，教学目标，教学重难点等几个方面进行说明，首先说一下我对教 材的认识。 一、说教材 《海水制碱》这节课是鲁教版初中化学九年级全一册第3单 元第3节的内容，纯碱在工业生产和生活中有着重要的应用，是
初中化学遇到的一种重要的盐类物质。本单元以海洋为背景，引领学生认识海洋化学资源，体现“从生活走向化学，从化学走向社会”的课程理念。 本节课主要包括两个方面的内容，即：“ 一、氨碱法制纯碱; 二、纯碱的性质。”在第一部分，主要内容：一是通过认识氨碱法制纯碱的工艺流程，引导学生从元素守恒的角度思考原料选择的问题，树立元素守恒观;二通过自主学习，了解纯碱、小苏打在日常生活中的用途，体会学习化学的必要性。在第二部分，通过用分类的方法探究纯碱的性质，总结盐类性质的一般规律，学会研究物质性质的一般思路和方法。通过复分解反应实质的学习，引导学生从微观本质上认识和思考宏观的现象和变化，突出化学学科的思维方式。 二、说学情 学生的起点知识、能力和思维障碍： （1）学生虽然学习了质量守恒定律，但是对质量守恒定律的认识大多还停留在“质量守恒”的层面上，还没有形成真正意义上的元素守恒观。 （2）学生虽然有了从微观角度认识宏观现象的意识，但是还不能完全从微观角度认识宏观的现象与变化。
海水制碱教案
海水制碱 一、教学目标： 知识与能力： 1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤 2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理 过程与方法： 了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用 情感态度价值观：通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 教学重点：氨碱法制纯碱的化学反应原理 教学难点：树立元素守恒观 教学过程： 一、组织教学： 二、情境引入，激发兴趣： 【老师提问】为什么加了酵母的面团蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔？ 【酵母成分说明书】 【学生交流】猜测可能是碳酸钠和酸反应生成气体 二、新授 同学们都很棒，敢于提出自己的想法。如果大家想知道猜测的对不对，那就需要我们对碳酸钠性质有更多的了解。请看今天的新课内容：“海水“制碱”。这里的“碱”是指碳酸钠，俗称纯碱。 【学生置疑】学生自然会同学过的碱的知识相联系，产生疑惑为什么不含氢氧根也“碱”。 实验探究碳酸钠的化学性质 【开始探究】 刚才我们猜测碳酸钠可能和酸反应生成气体，如何证明？ 【学生设计】分别取少量碳酸钠溶液于试管中，分别加入稀盐酸和稀硫酸，观察现象？推测若有气体可能为二氧化碳，用澄清石灰水检验。【同学置疑】 为什么推测气体为二氧化碳？ 【学生解释】 前面讲过碳酸钙同酸的反应，产物为二氧化碳，碳酸钠同碳酸
钙结构相似。 【教师引导】 刚才有同学对碳酸钠俗称纯碱有疑问，称为“碱”是否有碱的性质？我们共同探讨一下。回忆碱溶液中都有共同的什么？所以可使酚酞试液变红！碳酸钠是否也有此特性？如何证明？除了有上述的性质外，它还有什么性质？ 【开始实验】 明确探究要求，鼓励学生仔细观察现象，认真填表，填写实验记录。（注：分别准备饱和碳酸钠和稀的碳酸钠） 【交流共享】 2.引导学生谈探究体会 [问]通过以上实验，你对碳酸钠的化学性质有了什么样的认识呢？[生] 1、碳酸钠的水溶液呈碱性 2、碳酸钠可与酸反应，生成能使澄清石灰水变混的气体---二氧化碳。 3、碳酸钠可与氢氧化钙反应。 [追问]除了对碳酸钠的性质有了解外，你还有何体会？ [生]1、盐溶液好象不全是中性 2、具有碳酸根的盐是不是都可与酸反应并产生二氧化碳气体，可否应此方法检验碳酸根离子。 3、作实验时，取用药品的量会影响到实验效果和安全。（实验稀盐酸和碳酸钠应取用最少量，以防气体冲出；碳酸钠和氢氧化钙反应，应用饱和碳酸钠，因为氢氧化钙在水中的溶解度小，溶液浓度低，用稀的碳酸钠生成沉淀量少，现象不明显） 4、知道酵母的作用原理，发现性质决定用途、用途体现性质。【教师提问】
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第三节海水制碱 教学目标：1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤 2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理 3、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用 4、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。教学重点：氨碱法制纯碱的化学反应原理 教学难点：树立元素守恒观 教学过程： Ⅰ、组织教学： Ⅱ、知识回顾： 1、粗盐提纯的步骤 2、影响固体物质在水中的溶解度的因素 3、常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙、氨水） Ⅲ、新授内容： 一、氨碱法制纯碱 [过渡] 纯碱又称“面碱”，在生活和工农业生产中都有广泛的用途，你知道如何从海水中制取纯碱吗？ 自学指导一：快速阅读课本，完成下列问题，并与同学们交流。 1、碳酸钠（俗称纯碱或苏打）是以、为原料，以氨为媒介，采用法制得的。 2、氨碱法制纯碱的化学反应原理？ 3、氨碱法制纯碱的工序？ [教师精讲]： 反应原理： [交流共享]： 1、石灰石的作用是什么？ 2、为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？ 3、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出，为什么？[学生]：交流讨论 [教师点拨]：1、石灰石煅烧产生的二氧化碳作为氧源和碳源，氧化钙转化为氢氧化钙后再与氯化铵反应放出氨气，从而实现氨的循环利用。 2、氨气易溶于水，使溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收，生成较多量的碳酸氢钠。 3、碳酸氢钠先析出，在相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵要小得多。 练习一： 1、利用海水制碱，是因为海水中含有大量的（） A. CaCl2 B. MgCl2 C. NaCl D. ZnCl2 2、工业上常用氨碱法制取碳酸钠（将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过过滤、焙烧得到纯碱），但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中（） A KHCO3溶解度较大 B KHCO3溶解度较小 C K2CO3溶解度较大 D K2CO3溶解度较大 [多识一点]：我国的哪位科学家改进了制碱技术？ 二、纯碱在工业生产上的应用 [过渡] 工业上我们用氨碱法得到的纯碱有什么作用呢？ 自学指导二、阅读课本48页，找出纯碱和小苏打的用途。 练习二 第1页共3页
第三节 海水制碱 学案3-2
《海水制碱》学案3-2 一、学习目标 1.初步理解复分解反应的实质，知道复分解反应对生成物及反应物的要求。 2.通过练习培养应用所学知识分析问题、解决问题的能力。 二、知识回顾 3.复分解反应发生的条件是：生成物中如果有，，或 那么反应就能够发生。 4.请你在已经学过的复分解反应中总结反应归律并举出符合要求的反应方程式。 （1）金属氧化物 + 酸→ + 如：、 （2）酸 + 碱→ + 如：、 、 （3）酸 + 盐→ + 如：、 （4）碱 + 盐→ + 如：、 5.以前学过的沉淀总结：（写化学式） （1）白色沉淀且在稀硝酸中不溶解、 （2）白色沉淀在盐酸中溶解，但不放出气体的是、 （3）白色沉淀在盐酸中溶解，但不放出气体的是、 （4）蓝色沉淀是 （5）红褐色沉淀是 三、知识探究 6.盐的溶解性 （1）、、、均易溶于水。 （2）盐酸盐（含有Cl-）只有不溶于水。 （3）硫酸盐(SO 4 2-)只有不溶，、微溶于水（简记为“一不溶二微溶”）。 （4）碳酸盐(CO 3 2-)只有、、溶于水，其余均不溶于水。 四、复分解反应的实质 7.复分解反应的实质：大多数盐溶解在水里是以形式存在的，因此，酸、碱、盐在水里发生的复分解反应实质是的过程。即复分解反应的实质是，两种离子之间若能结合成、或，反应就能发生；否则，反应就不会发生。 五、自主练习： 8.下列物质中，不溶于水的是（） A.碳酸钠 B.氯化钡 C.氢氧化铝 D.硫酸铜 9.下列各组物质中不能发生复分解反应的是（） A. CaCO 3和HCl B. NaCl 和 KNO 3 C. HCl 和Cu(OH) 2 D. FeCl 3 和NaOH 10.下列物质能与碳酸钠溶液发生反应的是（）
初中化学83海水制碱复习鲁教版
子击出，遭田子方于道，下车伏谒。子方不为礼。子击怒，谓子方曰：“富贵者骄人乎？贫贱者骄人乎？”子方曰：“亦贫贱者骄人耳！富贵者安敢骄人！国君而骄人，则失去国；大 夫而骄人则失去家。失其国者未闻有以国待之者也，失其家者未闻有以家待之者也。8.3 海 水制碱 一、氨碱法制纯碱 1．工业流程 工业上以食盐和石灰石为原料，以氨气为媒介，采用氨碱法制得纯碱。制取的流程如下： 碳酸氢钠盐水氨盐水精盐水纯碱，有关反应的化学方程△式为：NaCl＋CO＋NH＋HO===NaHCO＋NHCl、 2NaHCO=====NaCO＋CO↑＋HO。23322432322．纯碱和碳酸氢钠的用途 (1)纯碱：NaCO俗称纯碱或苏打，在化学工业中用途极广，如石油精炼、粗盐精制、32 硬水软化、人造纤维及玻璃生产等均需大量的纯碱。 (2)碳酸氢钠：俗称小苏打，又称酸式碳酸钠，是制造灭火器、发酵粉、饮料的重要原 料，在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。 二、纯碱的性质 1．纯碱的物理性质：纯碱是一种白色固体，易溶于水。 2．纯碱的化学性质 (1)与指示剂作用 能使酚酞试液变红色，说明其水溶液显碱性。 碳酸钠属于盐，但它的水溶液呈碱性，可见，盐类物质的水溶液不一定都呈中性。 (2)与酸反应 与盐酸反应的化学方程式：NaCO＋2HCl===2NaCl＋HO＋CO↑；2322与硫酸反应的化学方程式：NaCO ＋HSO===NaSO＋HO＋CO↑。22432224(3)与某些碱反应 与澄清石灰水反应的化学方程式：NaCO＋Ca(OH)===CaCO↓＋2NaOH。3322(4)与某些盐反应 与氯化钡溶液反应的化学方程式：NaCO＋BaCl===BaCO↓＋2NaCl。32323．盐的溶解性：不同盐的溶解性不同，如CaCO、AgCl等难溶于水，NaCl、MgCl、NaCO、3232CuSO、AgNO等均易溶于水。常见盐的溶解性可查阅溶解性表。34 钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪；盐酸盐除去银、亚汞，硫酸钡、铅水不溶；碳酸盐大多都不溶。 4．复分解反应的实质：酸、碱、盐所电离出的离子之间的互换反应，生成沉淀、气体或水的过程。 复分解反应的实质与离子共存 1．复分解反应的实质 复分解反应指的是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。其实质是气体可以相互反应的离子在溶液中不能共存，结合生成水、阳离子后，化合物电离生成阴、．
9-3-3《海水“制碱”》导学案
第三单元海水中的化学第三节《海水“制碱”》（共2课时） 第1课时自学-诊断 一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容） 1．认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质； 2．知道工业制取纯碱的化学反应原理； 3．了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。 二、问题导学： 1.氨碱法制纯碱 （1）工业流程： （2 ）反应原理：（用化学方程式表示） 、 2.纯碱的性质 （1）物理性质:颜色：；状态：；溶解性：； （2）化学性质 ①与指示剂的作用:能使酚酞试液变，说明其水溶液呈。 ②与酸的反应 与盐酸反应： ;与硫酸反应： ③与碱的反应 与石灰水反应： ;与氢氧化钡溶液反应： ④与盐的反应 与氯化钡溶液反应： ;与氯化钙溶液反应： 三、学情诊断： 【诊断1】下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发生改变的是（） A.氢氧化钠溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸 C.氯化钠溶液和稀硫酸 D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液 【诊断2】食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是① 检验自来水中的氯离子②鉴别食盐和纯碱③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐④除去热水瓶中的水垢（） A. ①②③④ B. ①③ C. ②④ D. ②③④ 第1课时问题-探究 四、探究重点：纯碱与石灰石化学性质的异同？ 五、问题记录： 六、论证演练： 碳酸氢钠
第1课时觉悟-发展 七、水平过关： 1.对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，其中与另外三种不．属于同一类别物质的是 ( ) A．Cu(NO3)2 B．FeSO4 C．HCl D．Na2CO3 2.下列各物质的俗名与化学式对应不正确 ．．．的是( ) A．食盐：NaCl B．纯碱：NaOH C．碳铵：NH4HCO3 D．熟石灰：Ca(OH)2 3.用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是（） A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液 4.根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（） A. Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B. NaOH溶液和盐酸溶液 C. CuSO4溶液和BaCl2溶液 D. K2SO4溶液和NaCl溶液 5.下列各物质在水中能大量共存的是（） A．H2SO4、Na2SO4、NaOH B．Ca(OH)2、KCl、K2CO3 C．NaCl、Na2CO3、KNO3 D．CuSO4、NaOH、Na2SO4 6.现有Fe、CuO、MgCl2、Ca（OH)2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（） A.7个 B．6个 C．5个 D．4个 7.纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广。工业上通常用氨碱法来生产。小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证。请你帮助她将下列实验报告填写完整。 [交流与反思] 若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，是否与猜想二相同？（填“是”或“否”）。 第2课时自学-诊断 一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容） 4.知道酸碱盐的组成、分类和命名 5.深入认识、灵活运用酸碱盐的化学性质 6.熟练记忆并运用酸碱盐的溶解性规律 二、问题导学：
鲁教版-初四化学-海水制碱教学设计
海水“制碱” 一、教材内容分析 （一）教材的地位及作用 海水“制碱”是继海水提镁、海水淡化和海水晒盐之后，海洋化学资源利用的又一个组成部分。从知识结构看，本课时既是下一课时纯碱性质的一个价值体现，又为下一节的顺利呈现服务。从初中的知识体系看，本节内容既是酸碱盐和溶解度知识的一个实际应用，又是对盐类知识的丰富提供一个感性认识。从整个中学的知识体系看，本节内容只是简单介绍制碱的主要原理，重在学习方法、提升观念、感悟情感态度价值观。 二、教学对象分析 学生已学习海水提镁、海水“晒盐”，对于从海水中获取资源有一点的了解。学生虽然学习了质量守恒定律，但是其对质量守恒定律的认识大多停留在“质量守恒”的层面上，还没有形成真正意义上的元素守恒观，尚不能从元素守恒的角度考虑物质制取过程中的原料选择问题。对纯碱和小苏打的性质还没有学习，尚不能从性质上推断其用途。制纯碱是一个复杂的工艺，利用了许多化学技巧，无论是知识储备还是能力水平上，学生都不具备直接探究的能力。 三、教学设计思想 注意从学生已有的知识出发，突出学生的自主参与，主动思考。通过学生的分析、总结，充分发挥学生的主观能动性，突出学生的学习主体地位。 创设条件，利用多媒体等辅助手段帮助学生理解氨碱法制纯碱所需的媒介，让学生通过分析、比较获得结论，让学生在合作研讨中养成终身学习的习惯。 将化学史作为本节课的一个重点内容，把化学史、化学知识与情感、态度与价值观教育紧密结合，凸显出爱国主义教育、正确的人生观和价值观教育。 四、教学目标 1.知道工业制取纯碱的化学原理,了解纯碱、小苏打在日常生活和工业生产中的应用。 2.通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观，进一步认识质量守恒 定律，能用微观的观点对反应做出解释。 3.通过了解纯碱在日常生活中的用途，认识到化学反应和社会发展的密切关系；通过 了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 五、教学重点和难点 1．教学重点：氨碱法制纯碱的反应流程及反应原理。 2．教学难点：氨碱法制纯碱的原理。 六、教学过程 教 学阶段教师活动学生活动设计意图 技术应 用 创【导入新课】在优美的音乐中，同学 们听得了什么声音？大海是地球馈赠大海 从学生已有 的知识导入，
海水制碱
第六单元第三节学案 【学习目标】 1．知道工业制取纯碱的化学反应原理；了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。 2. 通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。 3. 通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 【合作探究】 1．想一想，由NaCl 转变为Na 2CO 3 ，物质的元素组成发生了什么变化？ 2. 用NaCl 制Na 2CO 3，还需要含什么元素的物质？ 3．为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？ 4. 氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？（温馨提示：结合右侧碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线图）。 【预习自评】 1.碳酸钠俗称 ，又称 ，其化学式为 ；其水溶液呈 性，滴 入无色酚酞溶液呈 色,其pH ___7。其主要用途 有： 。 2.海水“制碱”是以 、 为原料，以 为媒介，采用 法制得的。 其反应原理用化学方程式表示为：⑴NaCl+NH 3+CO 2+H 2O=NaHCO 3+NH 4Cl ⑵ 3．碳酸氢钠俗称 ，又称 ，其化学式为 。其主要用途有： 。 4．性质决定用途，用途反映性质。思考下列用途由物质的什么性质决定？（用化学方程式表示） ⑴ 纯碱用于粗盐精制，除去CaCl 2 等杂质：CaCl 2+ = NaCl+ ⑵ 碳酸氢钠在灭火器是产生CO 2的原料之一： NaHCO 3 ==== ⑶ 碳酸氢钠是治疗胃酸过多的一种药剂：NaHCO 3+ HCl=== ⑷ 工业上利用碳酸钠和氢氧化钙制火碱（NaOH ）：Na 2=== 5.“趣味实验”：将A 高脚杯中的液体分别倒入另外三个高脚杯中 看到下列现象： B C 中液体变为红色的葡萄酒”； D 中的液体变为 溶 0 20 温度 40 30 20 10
鲁教版2020中考真题汇编6.3海水“制碱”.pdf
6.3 海水“制碱” 41．（海南）由我国化工专家侯德榜探索发明的“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：①NH3+C02+X＝NH4HC03 ②NH4HC03+NaCI==NH4Cl+NaHC03↓ ③2NaHC03Na2C03+H20+C02↑ 请回答： (1)反应①中X的化学式为； (2) NH4Cl中N元素的化合价为； (3)除去混在Na2C03粉末中少量的NaHC03的方法是。 41. （1）H2O（2）－3 （3）加热 6．（武汉）下列说法中正确的是（）。 A．向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀。该溶液一定是稀盐酸 B．可用适量的硝酸钡溶液，除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠，得到纯净的氯化钠 C．要除去铜粉中混有的少量炭粉，可采用在空气中充分灼烧混合物的方法 D．有盐和水生成的反应不一定是中和反应 13．（泸州）25℃时，将 a g碳酸钠（化学式为Na2CO3）溶解于100g水中恰好形成饱和溶液。所得溶液的溶质质量分数为×100% ，此温度下碳酸钠的溶解度为 a g 。 向此溶液中滴入足量稀盐酸，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 8．（娄底）下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应 ．．．．．的是 A．NaOH 氢氧化钠烧碱 B．CaO 氢氧化钙生石灰 C．Na2CO3碳酸钠纯碱 D．NaCl 氯化钠食盐26．（宜昌）（13分）在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、 碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。 【知识回放】 通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式： ⑴一个中和反应； ⑵一个有沉淀生成的反应。 【挖掘实质】 图26-1 ⑴图26-1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H+和Cl－，NaOH在水中会解离出Na+和OH－，以此类推硝酸钡在水中会解 图26-2
高中化学选修第课时《海水中的盐海水提溴》word导学案
-年高中化学选修第课时《海水中的盐-海水提溴》word导学案
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2019-2020年高中化学选修2第9课时《海水中的盐海 水提溴》word导学案 【学习目标】 1.了解海水晒盐的原理与工艺，掌握食盐资源的利用。 2.掌握电解饱和食盐水的反应，了解氯碱工业的工艺流程及产品。 3.了解海水提溴的重要步骤。 【重点难点】 1.氯碱工业的工艺流程及产品 2.海水提溴的原理与工艺流程。 课前预习 【情景材料】海水中平均含盐3.5%，含多种矿物质，如钠、钙、钾、溴、碘、锶等。海洋中还有大量的生物，是人类食物的来源之一。 海水资源包括：能量、生物、化学、矿物、及空间资源。利用潮汐能量发电，各种化学物质被综合利用，海洋生物为人类提供食物和保健用品；海水还是人类未来重要的淡水来源、新的能源和人类的空间资源。 【预习内容】 根据教材有关内容填写下列空白： 一、海水中盐的开发和利用 1.海水含有多种盐类，以最多，约占海水盐类总量的，还含有、等。 2.海水晒盐的原理:海水制盐以为主，主要原理是 。 3.盐田必须符合的条件有三个：①；②；③。 4.晒盐的步骤 (1)苦卤是指，主要成分是、 等。 (2)海水晒盐的流程可表示如下： 二、食盐资源的利用 1.氯碱生产的核心技术——电解 氯碱工业就是以为原料制取、和，再进一步生产一系列的化工产品。 (1)电解 使电流通过而在阴、阳两极引起
叫做电解。 (2)电解饱和食盐水 电解饱和食盐水时阳极反应式，阴极反应式，电解饱和食盐水的化学方程式是 。 2．氯碱生产的基本装置 (1)氯碱工业完成电解反应的主体设备是。比较先进的电解制碱技术是。 (2)离子交换膜电解槽是由多个单元槽，每个单元槽主要由、、、和组成。 三、海水提溴 1．原理 从海水中提取的溴约占世界溴年产量的。 常用的方法叫，反应原理为 。 2．提取过程 (1) ：氯气置换溴离子之前，要使，使pH＝，用氯气置换溴离子的反应为：。 (2) ：当Br－被氧化成Br2后，用将其吹出，也可用水 与溴一起蒸出。 (3) ：空气吹出的混合不易分离，常用做还原剂回收溴，再用氯气将其氧化得到溴产品，有关化学方程式是：。 预习内容答案 一、氯化钠80% 氯化镁、硫酸钙蒸发法(盐田法) 在太阳照射后，海水受热使水分蒸发，当各种盐分别达到其饱和浓度时，依次以固态形式析出有平扫空旷的海滩，且潮汐落差大；气候干燥、多风、少雨；远离江河人海口，避免海水被淡水冲稀。分离食盐晶体后所得到的母液氯化钾氯化镁贮水池、蒸发池结晶池 二、食盐NaOH C12H2电解质溶液氧化还原反应的过程2Cl——2e—=C12↑ 2H++2 e—= H2↑2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑电解槽离子交换膜电解槽 多个单元槽串联或并联组组成阳极、阴极、离子交换膜、电解槽框导电铜棒 三、1/3 空气吹出法Cl2＋2 Br—=2 Cl—＋Br2 氯化海水酸化 3. 5 Cl2＋2 Br—=2 Cl —＋Br2吹出空气蒸气吸收溴和大量的空气二氧化硫Br2＋SO2＋H2O=2HBr ＋H2SO4Cl2＋2 Br—=2 Cl—＋Br2 堂中互动 【问题探究1】如何除去海水中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子？选择适当的试剂和操作顺序。【教师点拨】回顾必修1中粗盐的提纯实验。物质分离和提纯过程中需注意三个关键问题：(1)被提纯物质的量尽可能不减少。(2)不得引入新的杂质。(3)要易于分离、复原。为了使