海水制碱教学设计审批稿
海水制碱教学设计
海水制碱教学设计一、教学目标：1.了解海水的成分和特点，以及海水制碱的原理和方法。
2.掌握海水制碱的实验操作步骤和仪器设备的使用。
3.培养学生的实验探究能力和科学思维能力。
二、教学重点和难点：1.教学重点：海水制碱的原理和方法。
2.教学难点：如何简单、直观地演示海水制碱的实验操作。
三、教学准备：1.实验器材和材料：烧杯、玻璃棒、漏斗、滴定管、蒸发皿、盖玻片、量筒、蓝色石蕊试剂、盐酸。
2.PPT课件、海水样本。
四、教学过程：1.导入（10分钟）通过展示图片、视频等引起学生对海水的兴趣，激发学生思考：海水能否直接饮用？为什么？2.理论讲解（15分钟）通过PPT讲解海水的成分和特点，并介绍海水制碱的原理。
同时，与学生们一起探讨海水制碱的优点和应用。
3.实验操作演示（25分钟）3.1实验前准备：给每个小组提供一些海水样本，并介绍本次实验的操作步骤和实验器材。
3.2操作演示：老师进行操作演示，学生观察并记录实验过程和现象。
4.小组实验（25分钟）4.1学生分组，每个小组3-4人，给每个小组发放实验器材和海水样本。
4.2学生自行操作实验，记录实验过程和现象。
4.3学生讨论并总结实验结果，回答实验设计中的问题。
5.实验结果展示和评价（15分钟）学生代表可以展示他们小组的实验结果，并分析实验过程中可能出现的误差和改进方法。
老师对学生的实验成果给予评价。
6.实践应用（10分钟）通过讨论和案例分析，引导学生思考海水制碱在实际生活中的应用价值，如海水淡化为饮用水、海盐制备、海水制碱工业等，并鼓励学生提出自己的想法和创新。
7.总结和展望（10分钟）老师对本堂课的内容进行总结概括，并展望下堂课的内容。
五、教学评价：1.实验操作和记录的规范性及准确性。
2.对海水制碱原理和方法的理解程度。
3.对实验结果的分析和讨论能力。
4.对海水制碱应用的思考和创新能力。
六、教学延伸：1.学生可以自行探索海水中其他溶质的分离方法。
2.学生可以开展相关的实际应用实验，如淡化海水、制备盐等。
海水制碱最佳教案
《海水“制碱”》教学目标1、认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质；知道工业制取纯碱的化学反应原理；了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。
2、通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。
3、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观教学重点氨碱法制碱纯碱的性质教学难点氨碱法制碱的原理教学方法启发、引导、自学、归纳教学准备试管、胶头滴管、药匙；碳酸钠、稀盐酸、石灰水、氯化钡溶液，酚酞试液、蒸馏水，稀硫酸教学过程二次备课教学过程：一、组织教学二、复习提问：1、我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？（教师给予提示）2、过滤中的一贴二低三靠是什么意思？3、海水晒盐是（）变化？三．导入我们同学家里常用到的纯碱是怎么得到的？学生看书P70-71，找出：1、氨碱法制碱的化学反应原理。
2、纯碱的用途。
讨论P70下的两个问题。
老师与学生共同讨论出答案。
阅读P71,考虑，侯氏制碱法在当时有什么重大意义？教学过程二次备课人们为什么用氨碱法制纯碱？阅读P71下两段，说出纯碱有哪些用途？教师实验，3-2，（让学生到讲台上演示）学生填写课本中的空白部分。
写出有碳酸钠参加反应的化学方程式。
――你能写几个？（让学生到黑板上书写方程式）练习：阅读下列短文：我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小，呈晶体析出。
同时由于大部分酸式碳酸盐不稳定，加热后容易转变为正盐、水和二氧化碳，所以将析出的碳酸氢钠加热分解即可制得纯碱。
根据以上叙述，简要地回答下列问题。
(1)用上述方法进行时，所用的起始原料是哪些物质？写出它们的化学式。
(2)最终产品是哪些物质？写出它们的化学式。
(3)该生产过程中没有涉及的基本反应类型是______。
(4)有人认为侯氏制碱法的优点有四：①生产过程中部分产品可作为起始原料使用；②副产品是一种可利用的氮肥；③反应不需要加热，可以节约能源；④副产品不会造成环境污染，你认为其中正确的是______。
海水“制碱”教案设计
海水“制碱”问题：这袋纯碱在家里可用来干什么？2．纯碱不只在生活中用途很多，它在工业生产中的用途更加广泛。
视频：纯碱的工业用途。
过渡：纯碱在工业和生活中有着广泛的应用，那么我们如何获取纯碱呢？请同学们从物质变化的角度考虑，我们获取物质的方法有哪些？自然界中就含有天然碱。
投影：过渡：天然碱的含量不能满足工业生产的需要，那么我们在工业上是如何制取纯碱的呢？这节课我们来学习海水“制碱”的有关知识。
投影：揭示本节课的学习目标，师生明确学习的目标和具体的任务，知道学习时的重点和难点。
明确食用纯碱是碳酸钠，其化学式为Na 2CO 3，在生活中可以用于蒸馒头，刷碗等等。
观看视频，了解纯碱的工业用途。
思考回答，可以从自然界中含有的物质直接获取，也可以通过化学反应制取。
了解纯碱的自然界来源。
明确学习目标。
通过介绍碳酸钠的用途，使学生认识到纯碱的重要作用，强化对制取纯碱的学习欲望。
通过对天然碱的介绍，使学生明确仅靠天然存在的物质，不能满足工业生产的需要，更进一步认识到工业制取纯碱的必要性根据投影了解目标，使学生明确本节的探究方向。
知识点一：氨碱法制纯碱（一）原料的选择问题：1．海水中蕴含着大量的化学物质，我们选用哪种物质作为制碱的原料？你选择的理由是什么？2．由氯化钠转变为碳酸钠，物质的元素组成发生了怎样的变化？用氯化钠制取碳酸钠，应该加入含哪些元素的物质？3．我们熟悉的含有这两种元素的物质是什么？4．同学们都知道哪些获得二氧化碳的方法？假如你是化工厂的老板，你会选择哪种方法？为什么？5．通常情况下，一体积水只能溶解一体积二氧化碳，进入水中的碳、氧元素这么少，显然不能满足工业生产的根据前面所学习的有关食盐的用途，指出食盐是制取纯碱的原料，它们含有共同的元素—钠元素。
根据物质的化学式进行分析并回答：氯化钠含有钠元素和氯元素，而碳酸钠中含有钠元素、碳元素和氧元素，若想把氯化钠转变为碳酸钠，需要加入含有碳元素和氧元素的物质。
8.3海水“制碱”(第1课时氨碱法制纯碱)教学设计----2023-2024学年九年级化学鲁教版下册
教学资源准备
1. 教材：确保每位学生都有本节课所需的教材或学习资料，包括九年级化学鲁教版下册第8.3节“海水‘制碱’（第1课时氨碱法制纯碱）”的相关内容。
2. 辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源，以便更直观地向学生展示氨碱法制碱的原理、生产流程及其涉及的化学反应。
3. 实验器材：根据教学内容，准备所需的实验器材，包括烧杯、试管、滴定管、pH计、氨水、食盐水、石灰水等。同时，确保实验器材的完整性和安全性，为学生提供安全的实验环境。
7. 实验操作技能：通过实验操作，学生需要掌握氨碱法的基本实验技能，包括正确使用实验仪器、准确测量数据、安全操作等。
8. 科学思维和创新能力：学生需要运用化学知识分析和解决问题，提出新的观点和解决方案，培养科学思维和创新能力。
9. 团队协作和沟通能力：在实验和问题解决过程中，学生需要发挥团队合作意识，与其同学进行沟通和协作，共同完成任务。
- 碳酸铵与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氨水
- 碳酸钙经过滤和干燥得到纯碱
2. 氨碱法的生产流程
- 制备氨水
- 处理海水
- 通入二氧化碳
- 加入氢氧化钙
- 过滤和干燥
3. 涉及到的化学反应
教学流程
一、导入新课（用时5分钟）
同学们，今天我们将要学习的是《海水‘制碱’（第1课时氨碱法制纯碱）》这一章节。在开始之前，我想先问大家一个问题：“你们在日常生活中是否遇到过需要使用碱性物质处理的情况？”（举例说明）这个问题与我们将要学习的内容密切相关。通过这个问题，我希望能够引起大家的兴趣和好奇心，让我们一同探索海水制碱的奥秘。
本节课内容与学生的生活实际紧密相连，有助于激发学生的学习兴趣。同时，本节课的内容也为学生提供了丰富的探究素材，有利于培养学生的实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。
海水制碱教案======1.doc
《海水“制碱/'》教学设计教学目标：知识与技能目标：1、认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质。
2、了解常见盐的性质。
3、理解复分解反应的实质。
过程与方法目标：通过实验探究Na2CO3的性质，培养学生观察实验的能力和实验技能。
情感态度与价值观目标：1、通过Na2CO3和NaHCO3在生产和生活中的应用的学习提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。
2、鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神和合作的精神。
教学重点：纯碱的穴学性质，CO32的检验。
教学难点：氨碱法制纯碱的原理，复分解反应的实质。
教学过程：一、知识回顾：海洋是巨大的资源宝库，我们可以从海洋中获得哪些对我们有用的物质呢？二、知识探究氨碱法制纯碱让学生阅读课本有关氨碱法制纯碱的相关知识完成导学案相关问题。
通过阅读和填空让学生思考下了问题（师生交流）：1、由氯化钠到碳酸钠元素组成发生了什么变化？需要什么物质？2、食盐水和氨盐水那种溶液更易吸收二氧化碳？为什么？氨气易溶于水，使溶液呈碱性，能与二氧化碳溶于水生成的碳酸发生中和反应，有利于增强对二氧化碳的吸收能力3、氨盐水吸收二氧化碳生成的碳酸氢钠和氯化铉两种物质，更易析出的是哪种物质？原因是什么？回收氨气的反应原理是什么？碳酸氢钠更易析出，因为：相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铉小，相同时间内生成的氯化铉多。
4、比较氨碱法制纯碱和联合制碱法的优缺点是什么？进一步提高学生们的民族精神。
纯碱的性质根据课本P45实验探究的要求，根据酸碱的性质及推导实验现象的方法预测下列反应的实验现象和反应方程式并完成相应的实验探究，验证自己的推测。
【说明：性质形成于活动与探究的过程中，由学生根据自行设计、实验、汇报，尽可能符合其认知规律，力求通过学生自己对实验的独立观察和解释，初步对碳酸钠化学性质的认识。
借助观察、实验、记录、结论等不同手段，将科学方法的学习与科学探究活动的开展、科学知识的获得紧密结合起来，探究中孩子们情绪兴奋，达到预想效果。
鲁教版-初中化学-海水制碱教学设计
海水“制碱”教学设计一、教材内容分析（一）教材的地位及作用《海水“制碱”》是鲁教版第二册第三单元第三节的内容。
本节是继第一节海水提镁、海水淡化和第二节海水晒盐之后，海洋化学资源利用的又一个组成部分。
本课时既是下一课时纯碱性质的一个价值体现，又为下一节的顺利呈现服务。
本节内容既是酸碱盐和溶解度知识的一个实际应用，又对盐类知识的丰富提供了一个感性认识。
只是简单介绍制碱的主要原理，重在学习方法、提升观念、感悟情感态度价值观，高中才是重点学习制碱的原理和工艺。
因此，本节内容有承上启下的作用。
（二）教材主要内容本节课主要包括两部分内容：氨碱法制纯碱的原理和纯碱、小苏打的用途。
二、教学对象分析学生学习海水“晒盐”时，教材介绍食盐的用途中有一条是用食盐制纯碱。
当时学生不理解，有进一步学习的愿望，这是这节课学生学习的切入点。
学生虽然学习了质量守恒定律，但是其对质量守恒定律的认识大多停留在“质量守恒”的层面上，还没有形成真正意义上的元素守恒观，尚不能从元素守恒的角度考虑物质制取过程中的原料选择问题。
对纯碱和小苏打的性质还没有学习，尚不能从性质上推断其用途。
制纯碱是一个复杂的工艺，利用了许多化学技巧，无论是知识储备还是能力水平上，学生都不具备直接探究的能力。
三、教学设计思想注意从学生已有的生活经验出发，突出学生的自主参与，主动思考。
通过学生的分析、总结，让学生在实验探究中解决问题，充分发挥学生的主观能动性，突出学生的学习主体地位。
创设条件，利用实验、多媒体等辅助手段帮助学生理解氨碱法制纯碱所需的媒介，让学生在合作研讨中养成终身学习的习惯。
把化学史、化学知识与情感、态度与价值观教育紧密结合，凸显爱国主义教育、正确的人生观和价值观教育。
四、教学目标（一）知识与技能目标1．能说出氨碱法制取纯碱的反应原理，明确氨气的作用，会写反应方程式。
2．了解Na2CO3的用途及其中间产物NaHCO3的用途，知道二者的区别与联系。
（二）过程与方法目标：1．学习用流程图来简洁表示制取步骤和原理的方法。
海水制碱 教案
第三节海水“制碱”
一．教学目标：
1.通过对纯碱性质的探究，认识其化学性质。
2.会书写常见盐类物质反应的化学方程式。
3.通过了解纯碱在日常生活中的用途，了解人们如何利用化学反应改善和提高生活质量，认识到化学反应与社会发展的密切关系。
二．教学重点与难点
重点：
纯碱的化学性质
难点：
;复分解反应的实质
三．教学方法：讲解法、实验探究
四．实验准备：
仪器准备：试管、胶头滴管、药匙
药品准备：碳酸钠、稀盐酸、石灰水、酚酞试液、蒸馏水、稀硫酸、氯化钡溶液。
《海水“制碱”》名师教案第一课时
《海水“制碱”》教学设计第一课时一、教学分析课标分析本课题是一级主题《身边的化学物质》下的二级主题《海水中的化学》中的一个课题，要求知道盐分类、命名和溶解性。
教材分析本课题选自鲁教五·四学制2021课标版九年级化学(下册)第三单元海水中的化学。
本单元主要包括三部分内容：一是常见盐的有关知识，二是盐的化学性质的有关知识，三是复分解反应的有关知识。
盐的分类、命名和溶解性的相关知识，是学习盐的化学性质以及复分解反应的中间桥梁。
即是中考的常见考点，也是生活中经常会遇到的问题，是学生学好复分解反应的重要基石。
同时，通过对盐的分类学习，学生应当学会对身边的物质进行分类，并运用分类知识解决实际问题。
学情分析在新课讲授的过程中，学生对部分盐有了基本了解，但还没能系统掌握盐的相关知识，特别是对盐分类以及命名和溶解性的认识，学生还没有一个清晰的思路。
但学生已经具备了一定的问题探究、分析归纳能力，可以根据问题设计简单的探究。
通过本节课的复习旨在一方面让学生盐的分类、命名和溶解性；另一方面能够更好地运用化学分类方法解决实际问题。
同时也为下节课复分解反应的学习奠定基础。
二、教学目标1.通过预习、自学，掌握并运用盐的定义；2.学会盐不同的分类方法；3.学生通过从不同视角对盐分类，认识分类的重要性，并体会分类的过程和科学思维的方法，培养了分析问题的能力、解决问题的能力和合作学习的能力。
三、教学重难点重点：盐的分类方法。
难点：根据不同的标准对盐进行分类和体会如何对物质分类相关的问题。
四、教学资源与教学手段课前准备1.对学困生和学优生进行分组搭配，选举成绩较好、有较强组织能力的学生为组长负责本小组分组探究活动和本组学生间学习互助，实现学习过程中的生生互助，依托国家教育资源公共服务平台pc版与助手相结合提前导入学生名单、课件、视频等教学资源；2.设计学案，包括课前预习、课堂环节、小结、课后练习。
仪器药品：两瓶失去标签的白色固体、水、盐酸、小试管、胶头滴管等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
从微观角度认识化学反应，有助于学生微粒观的建立
学习评价
学习评价
自我评价
你完成本节学习内容的情况为（）
A.很好B.较好C.一般D.较差
达标检测得分等级
(80-90等级为A；60-79等级为B；60一下，等级为C)
1、鱼胆中含有胆汁酸（一种酸），它味苦、难溶于水．家庭做鱼的时候，不小心将鱼胆刺破，会使鱼肉沽上胆汁酸，影响鱼味道的鲜美．消除这种苦味，可用下面那种溶液冲洗（ ）A．食盐水B．食醋C．纯碱溶液D．饮用白酒
情境
导入
展示一袋纯碱
【问题】这袋纯碱在家里可用来干什么？ （结合标签）
纯碱不光在生活中用途很多，它在工业生产中的用途更加广泛.
【视频】纯碱的工业用途
纯碱在生活和工业中有着非常重要的用途，它是如何制得的呢
【导入】课题，并板书。
【出示目标】
1.通过对氨碱法制碱原理的分析，树立元素守恒观,形成人类从自然界中获取所需物质的思维；能够记住制碱流程，会写反应原理方程式。
（3）教师点拨：从饱和溶液的角度分析，析出碳酸氢钠后的溶液是碳酸氢钠的饱和溶液，所以析出NaHCO3晶体后的滤液中还含有NaHCO3。引导学生从微观角度分析溶液中的离子。
通过阅读多识一点,谈谈氨碱法优、缺点是什么侯氏制碱法的优点又是什么你有什么感触？
学生交流
【幻灯片】出示碳酸氢钠用途的四幅图片
请同学们说说碳酸氢钠的物理性质、化学性质以及用途，并写出相应的方程式。
4、取少量Na2CO3溶液于试管，然后加入BaCl2溶液
问题：1、如何检验物质中含有CO32-
2、碳酸钠有哪些性质盐类有哪些化学性质
学生讨论后回答
教师点拨：检验CO32-常用的方法是先加入稀盐酸，若产生气体，再把生成的气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，证明含CO32-。
活动任务三：复分解反应实质
3、通过复分解反应的实质，使学生学会从微观的角度理解认识化学变化，树立微粒观。
4、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
重点
难点
学习重点
纯碱性质的探究；碳酸根离子的检验；复分解反应的微观实质。
学习难点
氨碱法制纯碱的原理；盐的化学性质；元素守恒观aHCO3晶体后的滤液中还含有NaHCO3吗滤液中仍然存在的离子有哪些滤液中什么离子数量会减少？
学生独立思考后分小组讨论。
交流：（1）氨气溶于水生成氨水显碱性，二氧化碳溶于水生成碳酸显酸性，二者发生中和反应，有利于二氧化碳的吸收。
（2）同温度下，碳酸氢钠的溶解度小，所以碳酸氢钠首先结晶析出。
1、请阅读课本P73的《多识一点》，结合前面对碳酸氢钠（NaHCO3）结晶析出过程的分析，从微观的角度分析复分解反应的实质。
2、请根据你的想像，画出体现NaOH和稀盐酸溶液反应产物的示意图。
教师点拨：复分解反应的实质就是离子结合生成沉淀、气体、水的过程。
【拓展提升】分析实验探究中四个反应的微观实质。
问题2、第III步的操作步骤是什么你能写出制碱过程发生反应的方程式吗
一生回答；一生板演方程式
交流共享：
（1）NaCl制Na2CO3,还需要含碳、氧元素的物质，我们常用二氧化碳。而氨气的组成元素并不是碳酸钠需要的，为什么先向食盐水中通入氨气再通二氧化碳呢？
（2）氨盐水吸收CO2后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么(参考溶解度曲线分析)
海水制碱教学设计
海水“制碱”
学
习
目
标
1.通过对氨碱法制碱原理的分析，树立元素守恒观,形成人类从自然界中获取所需物质的思维；能够记住制碱流程，会写反应原理方程式。
2、通过对纯碱的性质的实验探究，使学生能用方程式表示出它的化学性质,掌握碳酸根离子的检验，盐类性质的一般规律;了解NaHCO3、
Na2CO3的用途，进一步强化性质决定用途的化学基本观念。
看看谁能在短时间内记住流程图和反应原理的2个方程式
3、请阅读P71《多识一点》说说侯氏制碱法和氨碱法有什么不同氨碱法优、缺点是什么侯氏制碱法的优点又是什么
4、P71最后一段认识碳酸氢钠：碳酸氢钠有怎样的物理性质和化学性质在生活生产中有怎样的用途
【视频】制碱流程的录像
问题1、通过观看视频录像，你能说出氨碱法制纯碱的流程吗？生简述教师归纳：
由生活出发创设情境，让学生感受化学与生活的关系。通过介绍碳酸钠的用途，使学生认识到纯碱的重要作用，强化对制取纯碱的学习欲望。
明确目标
2、通过对纯碱的性质的实验探究，使学生能用方程式表示出它的化学性质,掌握碳酸根离子的检验，盐类性质的一般规律;了解NaHCO3、Na2CO3的用途，进一步强化性质决定用途的化学基本观念。
教师点拨：碳酸氢钠是一种白色固体，能溶于水。能与酸反应、受热易分解。它的性质决定它的用途有：①灭火器里是二氧化碳的产生剂。②食品工业，发酵粉的主要成分。③是制造饮料的一种常用原料。④医疗上治疗胃酸过多。
通过自主学生初识氨碱法质纯碱的过程
使学生获得更加丰富的感性认识
让学生能够利用所学的化学知识解决实际问题，培养学生分析问题的能力培养学生根据信息解决问题的能力
通过了解侯德榜的介绍，学习其勇于探索、大胆创新的精神。
直观认识碳酸氢钠。
实验探究
合作学习
活动任务二纯碱的性质
实验步骤
现象
实验结论
化学方程式
1、取少量Na2CO3固体于试管，加水振荡，观察溶解情况。再滴加2滴酚酞，观察
2、取少量Na2CO3固体于试管，加入少量稀盐酸并迅速将燃着的木条伸进试管
3、取少量Na2CO3溶液于试管，然后加入澄清石灰水
3、通过复分解反应的实质，使学生学会从微观的角度理解认识化学变化，树立微粒观。
4、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
明确学习目标
自主学习
合作交流
【过渡】下面请同学阅读课本首先自主完成导学案上的活动探究，然后小组内进行交流，比一比看哪个小组交流的最充分，最先完成任务。
活动任务一氨碱法制纯碱
【自主学习】
1、请阅读课本P70第一、二段思考：利用海水制碱就是把NaCl转化为Na2CO3。由NaCl→Na2CO3,物质的元素组成发生了怎样的变化？由NaCl制Na2CO3,还需要含什么元素的物质在工业上如何大量获得该物质
2、请阅读课本P70第三段，说一说工业上采取了怎样的流程使NaCl转化Na2CO3反应的原理是什么