海水制碱最佳教案
《海水“制碱”》
教学目标1、认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质；知道工业制取纯碱的化
学反应原理；了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。
2、通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。
3、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观
教学重点氨碱法制碱纯碱的性质
教学难点氨碱法制碱的原理
教学方法启发、引导、自学、归纳
教学准备试管、胶头滴管、药匙；碳酸钠、稀盐酸、石灰水、氯化钡溶液，酚酞试液、蒸馏水，稀硫酸
教学过程二次备课
教学过程：
一、组织教学
二、复习提问：
1、我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？（教师给予提示）
2、过滤中的一贴二低三靠是什么意思？
3、海水晒盐是（）变化？
三．导入
我们同学家里常用到的纯碱是怎么得到的？
学生看书P70-71，找出：
1、氨碱法制碱的化学反应原理。
2、纯碱的用途。
讨论P70下的两个问题。
老师与学生共同讨论出答案。
阅读P71,考虑，
侯氏制碱法在当时有什么重大意义？
教学过程二次备课人们为什么用氨碱法制纯碱？
阅读P71下两段，说出纯碱有哪些用途？
教师实验，3-2，（让学生到讲台上演示）
学生填写课本中的空白部分。
写出有碳酸钠参加反应的化学方程式。――你能写几个？
（让学生到黑板上书写方程式）
练习：
阅读下列短文：我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的
基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在
此盐溶液中加入细的食盐粉末，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很
小，呈晶体析出。同时由于大部分酸式碳酸盐不稳定，加热后容易
转变为正盐、水和二氧化碳，所以将析出的碳酸氢钠加热分解即可
制得纯碱。
根据以上叙述，简要地回答下列问题。
(1)用上述方法进行时，所用的起始原料是哪些物质？写出它们的
化学式。
(2)最终产品是哪些物质？写出它们的化学式。
(3)该生产过程中没有涉及的基本反应类型是______。
(4)有人认为侯氏制碱法的优点有四：①生产过程中部分产品可作
为起始原料使用；②副产品是一种可利用的氮肥；③反应不需要加
热，可以节约能源；④副产品不会造成环境污染，你认为其中正确
的是______。
分析：此题中主要给出三个信息：(1)第二个反应产物是碳酸氢钠；
(2)在此状态下碳酸氢钠溶解度很小，可以以晶体形式析出；(3)碳
酸氢钠对热不稳定，易分解。该题的解题难点：一是二氧化碳既是
原料又是产品；二是根据第二个反应产物是碳酸氢钠，推断第一个
反应的产物是碳酸氢铵；三是碳酸氢钠与食盐可以发生复分解反
应。如何利用信息处理问题？难点①答题时只要前后联想则不易造
教学过程二次备课成失误；难点②利用已有知识复分解反应的概念，其实质是互换成
分，依信息则可推出反应物之一是碳酸氢铵；难点③学生一般认为
钠盐易溶于水，难将碳酸氢钠可以晶体析出联系在一起。因此需要
学生对已有知识“溶解度的大小”有深刻的理解，然后用模仿即可
完成此题，有点“照葫芦画瓢”的意思。
小结：
本节主要学习了氨碱法制碱的原理，纯碱的性质，
课后练习：
课后五个习题
板书：
第三节海水制碱
一、氨碱法制纯碱原理
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3=（加热）Na2CO3+CO2↑+H2O
二、纯碱的性质
1、溶解放热性
2、碱性
3、与酸反应
4、与碱反应
5、与盐反应
海水制碱教学案
海水制碱教学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
教学难点： 通过复分解反应的实质，学会从微观的角度理解认识化学变化，树立微粒观。课时：一课时 教学过程： 活动任务一：氨碱法制纯碱 自主学习 1、请阅读课本P47第一、二段，思考：利用海水制碱就是把NaCl转化为 Na2CO3。由NaCl→Na2CO3,物质的元素组成发生了怎样的变化由NaCl制 Na2CO3,还需要含什么元素的物质在工业上如何大量获得该物质 2、请阅读课本P47第三段，说一说工业上采取了怎样的流程使NaCl转化 Na2CO3反应的原理是什么看看谁能在短时间内记住流程图和反应原理的2个方程式。 3、请阅读P48《多识一点》说说侯氏制碱法和氨碱法有什么不同氨碱法优、缺点是什么侯氏制碱法的优点又是什么 学生交流 合作学习： 1、为什么要向饱和的食盐水中通入NH3 2、哪种物质首先达到饱和而结晶析出 (NH4HCO3 = NH4+ + HCO3-) 3、析出NaHCO3晶体后的滤液中还含有NaHCO3吗滤液中仍然存在的离子有哪些滤液中什么离子会减少 活动任务二：纯碱的化学性质 提出问题：你知道纯碱有哪些化学性质
生：和酸反应 提出问题：纯碱还有哪些化学性质 实验探究： 分组实验，记录现象、写出有关方程式 总结：纯碱的化学性质，并总结出盐的化学性质。 碳酸根离子的鉴定：向待测物中加入盐酸，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 活动任务三：复分解反应实质 1、请阅读课本P50的《多识一点》，掌握复分解反应的实质。 2、请根据你的想像，在图右边的容器中画出体现碳酸钠和稀盐酸溶液反应产物的示意图 小结：学生谈收获 【课堂检测】 1、默写氨碱法制碱原理 2、写出下列反应的化学方程式。 A、①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合
鲁教版九年级化学下册《海水“制碱”》示范公开课教案
第三节海水“制碱” 一、教学目标 1.认识纯碱(碳酸钠)等盐类物质的重要性质；知道工业制取纯碱的化学反应原理；了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。 2.通过对纯碱(碳酸钠)等盐类物质的重要性质。 3.通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 二、教学重难点 重点：纯碱(碳酸钠)等盐类物质的重要性质。 难点：纯碱(碳酸钠)等盐类物质的重要性质。 三、教学准备 多媒体的课件，实验用品：试管、胶头滴管、药匙、碳酸钠、稀盐酸、火柴、石灰水、氯化钡溶液、酚酞溶液、蒸馏水、稀硫酸。 四、教学过程 【讲解】食用碱面的主要成分是Na2CO3，俗称：纯碱或 者苏打。 它是一种白色的粉末，易溶于水。因其水溶液显碱性， 故通常叫被做纯碱，但需要我们注意的是纯碱不是碱， 是一种盐。 【提问】如何来制备纯碱呢？ 【过渡】我们知道海水中含有大量的氯化钠，原料丰富 且易得，价格低廉。能不能用氯化钠来制纯碱呢？
【提问】阅读教材43页的内容，思考并回答下列问题：问题1：Na2CO3由哪些元素组成？ ●钠、碳、氧。 问题2：由NaCl转变为Na2CO3，物质的元素组成发生了什么变化？ ●组成物质的元素由氯元素转变为碳元素和氧元素。问题3：由NaCl制Na2CO3还需要含什么元素的物质？需要哪些原料？ ●含碳、氧元素的物质；食盐、二氧化碳。 【讲解】工业上采用氨碱法生产纯碱 ●原理： 先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠(NaHCO3)结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即得纯碱。 ●工艺流程： ●上述过程的化学反应原理为： 【提问】问题1：请从酸碱反应的角度分析：在用氨碱法生产纯碱的过程中，为什么要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳？ ●二氧化碳的溶解度很低，要先通入氨气形成充足 的碱性环境，有利于二氧化碳的溶解。 问题2：氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？ ●NaHCO3首先结晶析出，因为在同一温度下 NaHCO3溶解度小。 【方法导引】 1.氨碱法制纯碱的优点
海水“制碱”教案设计
海水“制碱”
问题： 这袋纯碱在家里可用来干什么？ 2．纯碱不只在生活中用途很多，它在工业生产中的用途更加广泛。 视频：纯碱的工业用途。 过渡：纯碱在工业和生活中有着广泛的应用，那么我们如何获取纯碱呢？ 请同学们从物质变化的角度考虑，我们获取物质的方法有哪些？ 自然界中就含有天然碱。 投影： 过渡：天然碱的含量不能满足工业生产的需要，那么我们在工业上是如何制取纯碱的呢？ 这节课我们来学习海水“制碱”的有关知识。 投影：揭示本节课的学习目标，师生明确学习的目标和具体的任务，知道学习时的重点和难点。 明确食用纯碱是碳酸钠，其化学式为Na 2CO 3，在生活中可以用于蒸馒头，刷碗等等。 观看视频，了解纯碱的工业用途。 思考回答，可以从自 然界中含有的物质直接获取，也可以通过化学反应制取。 了解纯碱的自然界来源。 明确学习目标。 通过介绍碳酸钠的用 途，使学生认识到纯碱的重 要作用，强化对制取纯碱的学习欲望。 通过对天然碱的介绍，使学生明确仅靠天然存在 的物质，不能满足工业生产的需要，更进一步认识到工业制取纯碱的必要性 根据投影了解目标，使学生明确本节的探究方向。
知识点一：氨碱法制纯碱 （一）原料的选择 问题： 1．海水中蕴含着大量的化学物质，我们选用哪种物质作为制碱的原料？你选择的理由是什么？ 2．由氯化钠转变为碳酸钠，物质的元素组成发生了怎样的变化？用氯化钠制取碳酸钠，应该加入含哪些元素的物质？ 3．我们熟悉的含有这两种元素的物质是什么？ 4．同学们都知道哪些获得二氧化碳的方法？假如你是化工厂的老板，你会选择哪种方法？为什么？ 5．通常情况下，一体积水只能溶解一体积二氧化碳，进入水中的碳、氧元素这么少，显然不能满足工业生产的 根据前面所学习的 有关食盐的用途，指出食 盐是制取纯碱的原料，它 们含有共同的元素—钠 元素。 根据物质的化学式 进行分析并回答：氯化钠 含有钠元素和氯元素，而 碳酸钠中含有钠元素、碳 元素和氧元素，若想把氯 化钠转变为碳酸钠，需要 加入含有碳元素和氧元 素的物质。 回答：二氧化碳 根据已有的知识思 考回答：工业上采用高温 煅烧石灰石的方法获取 二氧化碳，实验室采用石 灰石和稀盐酸反应制取 二氧化碳；考虑到经济的 缘故，应该选用高温煅烧 石灰石的方法制取二氧 化碳。 思考，回答。 可能想到的答案：二 氧化碳的水溶液呈酸性， 通过原料的选择让学 生初步建立元素守恒的观 点。 通过梯次性问题的设 置，进一步强化元素守恒观 通过一系列问题的交 流、比较与归纳，使学生自 然的形成工业生产时需要 考虑经济因素、安全因素、 工艺设备等因素的观念。 此处问题的设置，为引 出氨作为媒介作铺垫。让学 生能够利用所学的化学知 识解决实际问题，培养学生 分析问题的能力。
初三化学教案 8.3海水制碱
年级 学科 初三化学课题海水制碱备课人冯霜 教学目标知识与技能：了解氨碱法制纯碱的原料和步骤；知道氨碱法制纯碱的化学反应原理；了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。 过程与方法：通过对氨碱法制纯碱的化学反应原理的分析，树立元素守恒观。 情感态度与价值观：了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和价值观。 重难点 重点：氨碱法制纯碱的化学反应原理 难点：氨碱法制纯碱的化学反应原理 课时 1 时间45分钟【温故知新】粗盐提纯 【导入新知】海水中蕴含着大量的氯化钠，从海水中得到的食盐不仅是必不可少的生活 用品，也是重要的化工原料。 【教学过程】 一、氨碱法制纯碱： 【引入】纯碱又称“面碱”，在生活和工农业生产中都有广泛的用途，你知道如何从海水 中制取纯碱吗？ 【阅读课本】P19—20完成下列问题，并与同学们交流。 1、碳酸钠（俗称纯碱或苏打）是以________、__________为原料，以氨为媒介，采用 ________________ 法制得的。 2、氨碱法制纯碱的工序如下 3、氨碱法制纯碱的化学反应原理有哪些？ 4、我国化学家______________在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法。 5、NaHCO3俗称________________，又叫___________________。 【交流共享】 1、原料中的石灰石的作用是什么？ 2、为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？ 3、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出，为什么？ 【练习一】 1、利用海水制碱，是因为海水中含有大量的（） A. CaCl2 B. MgCl2 C. NaCl D. ZnCl2 2、工业上常用氨碱法制取碳酸钠（将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打， 再经过过滤、焙烧得到纯碱），但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中（）A 、KHCO3溶解度较大B、KHCO3溶解度较小 C、K2CO3溶解度较大 D、K2CO3溶解度较小 二、纯碱的化学性质 回顾Na2CO3及盐的化学性质 三、纯碱在工业生产上的应用 【阅读课本】20页，找出纯碱和小苏打的用途。
《海水制碱》说课稿（精选2篇）
《海水制碱》说课稿（精选2篇） 《海水制碱》篇1 盐的性质： 1.盐溶液与指示剂反应 2.盐溶液与某些酸溶液的反应 3.盐溶液与某些碱溶液的反应 4.盐溶液与某些盐溶液的反应 ：各位评委好，我是号考生，今天我说课题目是《海水制碱》，下面开始我的说课，根据新课标理论我将以教什么，怎样教，为什么这样教为设计思路，从教材分析，学情分析，教学目标，教学重难点等几个方面进行说明，首先说一下我对教材的认识。 一、说教材 《海水制碱》这节课是鲁教版初中化学九年级全一册第3单元第3节的内容，纯碱在工业生产和生活中有着重要的应用，是初中化学遇到的一种重要的盐类物质。本单元以海洋为背景，引领学生认识海洋化学资源，体现“从生活走向化学，从化学走向社会”的课程理念。 本节课主要包括两个方面的内容，即：“一、氨碱法制纯碱;二、纯碱的性质。”在第一部分，主要内容：一是通过认识氨碱法制纯碱的工艺流程，引导学生从元素守恒的角度思考原料选择的问题，树立元素守恒观;二通过自主学习，了解纯碱、小苏打在日常生活中的用途，体会学习化学的必要性。在第二部分，通过用分类的方法探究纯碱的性质，总结盐类性质的一般规律，学会研究物质性质的一般思路和方法。通过复分解反应实质的学习，引导学生从微观本质上认识和思考宏观的现象和变化，突出化学学科的思维方式。 二、说学情 学生的起点知识、能力和思维障碍：(1)学生虽然学习了质量守恒定律，但是对质量守恒定律的认识大多还停留在“质量守恒”的层面上，还没有形成真正意义上的元素守恒观。(2)学生虽然有了从微观角度认识宏观现象的意识，但是还不能完全从微观角度认识宏观的现象
与变化。 学生在第二单元已经重点学习了酸与碱，但对于盐的认识仅局限于几种具体物质(如接触的氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等)的物理性质，而对盐的化学性质知之甚少，更无法根据化学性质推断其用途。本课时在学习了纯碱的制法和用途的基础上，由学生较了解的盐——碳酸钠入手探究盐的化学性质，既点明了个性，又体现了盐的共性，使学生有全面认识。 三、教学目标 过渡：结合教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标： 【知识与技能】 1.了解氨碱法制纯碱的原理及纯碱、小苏打在日常生活中的用途; 2.通过实验探究，了解纯碱等盐类的性质; 3.了解复分解反应的实质。 【过程与方法】 1.通过分组实验和交流讨论，了解盐类的性质，学会研究物质性质的一般思路和方法。 2.通过学习复分解反应的实质，进一步体验宏观现象与微观世界的联系，初步形成化学学科的核心观念——微粒观。 3.初步学习运用观察、实验等方法获取信息，分析数据，并从微观角度理解相关信息，初步学习运用比较、分析、归纳、概括等方法进行信息加工。 【情感态度与价值观】 1.通过分组实验和交流讨论，体验合作学习和科学探究的乐趣。 四、教学重点、难点 【重点】 纯碱的性质、复分解反应的实质。 【难点】 树立元素守恒观、复分解反应的实质。 五、说教法和学法 为了增强学生对酸及其性质的理解，我采用了如下几种教学方法：
海水制碱——纯碱的性质和用途
海水制碱——纯碱的性质和用途（导学案） 一、认知准备 1、氨碱法制纯碱的化学反应原理：， 。 2、复分解反应的实质：。 3、什么叫盐？。 4、物质的用途由其决定。 二、自主预习 （一）阅读课文第49页内容，并根据生活经验完成下列各题。 1、纯碱是一种色体，溶于水。 2、向纯碱溶液中滴加1—2滴无色的酚酞试液，试液，说明纯碱的水溶液呈 性。 3、向试管中分别滴加稀盐酸、澄清石灰水、氯化钙溶液，再分别滴加少量纯碱溶液，观 察、记录实验现象：， ， 。 相关化学方程式为：， ， 。 4、纯碱是（填物质类别），通过上述实验，你能总结一下，它能与哪几类物质反应吗？， ， ， 。 思考：1、若用稀硫酸代替稀盐酸与纯碱溶液反应，现象是否相同？你能写出方程式吗？ 2、若产生沉淀的两支试管未及时清洗，试管内壁会有什么现象？如何清洗？ 3、钡餐是BaSO4的悬浊液，若误服BaCO3会导致中毒，你能解释原因吗？（二）阅读课文第48页内容，了解纯碱和小苏打的用途。 1、纯碱是指，化学式；小苏打是指，化学式。 2、你还知道纯碱和小苏打有哪些用途？
三、随堂练习： 1、化学实验室通常将药品分类后存放在不同的药品柜内，现存放的部分药品如下表所示： 实验室新购进一些纯碱，你认为它应存放在药品柜（） A、甲 B、乙 C、丙 D、丁 （考查内容：物质的分类） 2、欲除去氯化钙溶液中含有的少量盐酸，在不用指示剂的情况下，应加入的试剂是（） A石灰石粉末 B生石灰 C石灰水 D纯碱 （考查内容：酸、碱、盐的化学性质） 3、化学源于生活，用于生活。下列说法中不正确 ．．．的是（） A. 长期使用的热水壶会产生水垢，可用纯碱除去水壶中的水垢 B. 有些山区的水硬度较大，长期饮用易患结石，加上纯碱可以降低水的硬度。 C. 做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，所以蒸馒头前需加进适量的纯碱使蒸 出的馒头疏松多孔，没有酸味。 D. 剖鱼时若不小心弄破了鱼胆，会使鱼肉带苦味影响人的食欲。胆汁中具有苦味的 物质主要是胆汁酸，可用纯碱溶液浸泡消除苦味 （考查内容：纯碱的化学性质及其在生活中的应用。） 4、右图表示的是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。请回答：（1）写出该反应的化学方程式，该反应的基本反应类型是。 （2）从图中可看出该反应的微观本质是。 （考查内容：复分解反应的实质） 5、厨房小实验：有两种白色粉末，分别是纯碱和食盐，你能用几种方法加以鉴别？ （目的：化学理论联系日常生活，提高学生学习化学的兴趣） 6、（拔高）以Na 2CO 3 、BaCl 2 、H 2 SO 4 、Ca(OH) 2 为一级反应物，写出各级反应的化学方程式， 并注明化学反应类型。（一级反应的生成物即二级反应的反应物，依此类推。）
海水“制碱” 示范公开课教学设计【初中化学鲁教版九年级下册】
《第三节海水“制碱”》教学设计 ◆教材分析 本节课是学生在学习了质量守恒定律及常见的酸和碱的基础上学习的。教材以生活中常见的物质食盐、石灰石和纯碱为素材，引导学生理解盐的性质和元素守恒观。 实验探究纯碱的性质是本节的重点。学生在前面的学习中做过探究酸、碱性质的实验，为本节的探究实验奠定了基础。一方面，引导学生在实验探究纯碱的化学性质的基础上，归纳总结盐的化学性质、反应规律及碳酸根离子的鉴别方法，使学生尝试由点到面地学习知识的方法；另一方面，引导学生将纯碱的化学性质与用途联系起来，进一步强化物质的性质决定其用途的基本化学观念，同时使学生认识到通过化学转化的方法可以提高物质的应用价值和经济价值。 理解复分解反应的实质是本节的难点。复分解反应的定义在酸碱部分已学过，学生对其反应条件有一定的认识。在学习了盐的有关知识后，又引导学生从离子的角度认识复分解反应，从而理解复分解反应的实质，有利于帮助学生树立微粒观和科学观。 ◆教学设想 1.教学中采用“联系——预测”策略进行教学设计。首先，将事实性知识与学生已有的生活经验或理论知识相联系，引导学生以这些联系为依据对要学习的物质的性质先作出自己的预测，再将预测结果与实验探究、教师讲授所得进行比较，找出正确和不足之处，分析原因，在此基础上进行深入学习，抓住重点和关键。例：以“为什么加了酵母的面团蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔”这一生活经验引入预测碳酸钠的化学性质之一，即可与酸反应生成二氧化碳；另外，介绍碳酸钠的俗称“纯碱”，学生自然会同学过的碱的知识相联系，产生疑惑为什么不含氢氧根也称“碱”，带着猜测和疑惑再进行实验探究，自然有积极性和主动性。最后，讲完性质，学生顺理成章地将性质和用途联系起来。 2.碳酸钠性质的另一要点与碱的反应，在这里除了要讲好知识外，还要利用这一反应对学生进行科学观念形成的教育。例：实验中准备两瓶碳酸钠(一瓶为饱和溶液，一瓶为稀溶液)，出现不同的实验结果，思考为什么此反应要用饱和的碳酸钠溶液，提高探究实验中“量”的意识，形成“量”的概念。 3.探究实验后，引导学生进行对比分析，归纳总结碳酸根离子的检验方法。 4.通过提问由氯化钠制碳酸钠还需要含什么元素的物质和氨碱法制纯碱的流程图帮助学生树立元素守恒观。 ◆教学目标
初中化学_《海水制碱》教学设计学情分析教材分析课后反思
学情分析 学生虽然学习了质量守恒定律，但对其认识大多停留在“质量守恒”的层面上，教材从由氯化钠到碳酸钠，还需要含什么元素的物质入手，引起学生对质量守恒的深入思考，形成真正意义上的元素守恒观，下一步再由学生熟悉的食盐到碳酸钠入手，探究盐的化学性质，既体现盐的共性，又分清差异性，使学生对盐有了 《海水制碱》学生学习效果测评 一、学生课堂表现测评
二、结果分析 简化教学模式，教师做到精讲，学生才能多练，才能提高课堂学习效率。要启发学生，留给学生一些思考的空间，教给学生学习的方法，正所谓“授人以鱼，三餐之需；授人以渔，终生之用”。 教师应转变教学观念，充分发挥学生的主体性，在切实提高课堂教学质量的同时培养学生的探究和思维能力。 教材分析 氯化钠和碳酸钠都是生活中常用的物质，学习化学后可以实现它们之间的转化，这对学生来说有诱惑力，抓住学生的好奇心和求知欲，通过质量守恒定律中的元素守恒观，引出转化过程中需要的新元素，进而引出二氧化碳这种物质，再根据工业生产的原则来依次解决学习过程中出现的问题，这样由浅入深、循序渐进的过程符合学生的认知规律。 课堂检测 1、利用海水制碱，是因为海水中含有大量的 A.CaCl2 B. MgCl2 C.NaCl D.ZnCl2 2、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是 A .石灰石 B .氯化钠 C. 氢氧化钠 D .水 3、制取纯碱时，不需要考虑的是 A.原料 B.反应条件 C.操作过程 D.催化剂 4、工业上采用氨碱法生产纯碱的的工艺是先向饱和食盐水中通入较多NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2的原因是 A.使CO2更易被吸收 B.NH3比CO2更易制取 C.CO2的密度比NH3大
《海水“制碱”》教案 (公开课)2022年九年级化学精品教学设计
第三节海水“制碱〞教案 一、教学目标： 1.了解氨碱法制纯碱的原料和步骤 2.知道氨碱法制纯碱的化学反响原理 3.了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用 4.通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 教学重点：氨碱法制纯碱的化学反响原理 教学难点：树立元素守恒观 二、学习者分析： 学生虽然学习了质量守恒定律，但对其认识大多仅停留在“质量守恒〞的层面上，还没形成真正意义上的元素守恒观。对于盐的认识也仅局限于几种具体物质〔如接触的氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等〕的物理性质，而对盐的化学性质知之甚少，更无法根据化学性质推断用途。教材从由氯化钠制碳酸钠还需要含什么元素的物质问题入手，引起学生对质量守恒的深入思考，形成真正意义上的元素守恒观；由学生较了解的盐---碳酸钠入手探究盐的化学性质，既表达了盐的共性，又点明了个性，使学生有全面认识。 三、教学/学习目标及其对应的课程标准： 1．认识纯碱等盐类物质的重要性质，认识过程中进一步开展科学探究能力。 2．知道工业制纯碱的化学反响原理，引领学生分析原理树立元素守恒观，提高化学认识。3．了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。让学生体会到化学学习的必要性。4．渗透化学学习策略，帮助学生乐学，会学。 5．通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 四、教育理念和教学方式： 1、传统的课堂提问常常是“教师问学生答〞的模式，教师关注的是如何使课堂教学沿着预先设计的思路进行，无视了学生问题意识的培养，不注意引导学生独立的发现和提出问题，从而导致学生的问题意识薄弱。本节教学中教师尝试科学合理的设置问题情景，来引发学生认知冲突，开展学生思维能力，在问题解决的的过程中培养学生的问题意识并给学生提供良好的质疑环境，适时的对学生进行质疑方法的指导，引发学生自主发现提出问题，进而解决问题。 2、采用“实际问题情景—引发学生认知冲突---活动探究----反思学习内容——理解应用〞的模式展开教学。充分利用现实生活的问题，尽可能增加教学过程的趣味性、实践性，利用多媒体课件和学生分组探究等丰富学生的学习资源，生动活泼的展示实例，强调学生的动手操作和主动参与，通过丰富多彩的集体讨论、小组活动，以合作学习促进自主探究。 3、教学评价方式： 〔1〕通过课堂观察，关注学生在观察、操作、想象等活动中的主动参与程度与合作交流意识，及时给与鼓励、强化、指导和矫正。 〔2〕通过课后访谈和作业分析，及时查漏补缺，确保到达预期的教学效果。 〔3〕生生互动及个人自评相结合：①在“谈探究感受〞环节中进行“小组竞赛〞，并进行评比。②还可在下节课中，对探究性作业的完成进行小组评比，这也可以促进学生的自主学习。竞争意识、集体荣誉感也有所加强。③也可由同学回忆自己整节课的学习过程的各个方面，给自己一个客观评价。 五、教学媒体和教学技术选用： 本次教学需要学生分组实验和多媒体课件的辅助。学生分组实验以P20活动与探究为主。分组探究是本课的核心内容，也是学生活动的主要局部，对扩展学生的想象空间，丰富
海水“制碱”个案
海水“制碱”个案 教学目的: 1.知道工业制取纯碱的化学反应原理，了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。 2.通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观 3.通过了解侯德邦的事迹，激发爱国热情，树立准确的科学观和人生价值观。 教学内容分析: 教材从元素守恒入手，引导学生由元素守恒的角度进入思考获得纯碱的原料，并从实际出发，考虑工业生产实际问题。在引导学生思考如何增大二氧化碳的量和为什么碳酸氢钠会结晶析出中了解工业制纯碱的流程以及反应原理。利用侯德榜的事迹来激发学生的爱国热情，来树立准确的科学观和人生观。并初步了解纯碱和小苏打的用途。 教学对象分析: 学生虽然学习了质量守恒定律，但对守恒定律的理解大多停留在质量守恒的层面上，还没有形成真正意义上的元素守恒观，很少能从元素守恒的角度考虑物质制备过程中的原料选择问题。应从元素守恒的角度入手，引导学生分析选择合适的原料。尝试从经济，技术，设备等多个角度考虑生产问题。 教学媒体选择: 多媒体 教学流程设计:
教学过程:
循环使用。 有两种产品：纯碱和氯化铵。的进步。 提出问题： 中间产品碳酸氢钠又叫做什么？ 具有怎样的用途呢？ 你能写出小苏打治疗胃酸过多的化学方程式吗？阅读课本48页。 在灭火器中，是产生二氧化碳的原料之一。 在食品行业中，是发酵粉的成分之一。 在制作饮料中，是常用的原料之一。 在医疗上，是治疗胃酸过多的一种药剂。 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O +CO2↑ 形成组 成与用 途的关 系。 发放学案，组织练习。完成练习。巩固知 识 请画出本部分知识的知识树讨论交流，板演知识树使知识 系统化 附练习： 1.氨碱法的原料是_______,媒介是_______, 产品是_______. 2.碳酸钠的俗称是_________或_______,类别是_____,化学式是_________ 3.碳酸氢钠的化学式是__________,又叫____________,俗称是__________.请写出碳酸氢钠 治疗胃酸过多的方程式______________________________________ 4.如图所示,由长颈漏斗加入饱和食盐水,请问,应先打开_________(a还 是b) ,两种气体通入一段时间后，关闭开关。打开锥形瓶，经过________ 操作,得到__________ 再加热,得到碳酸钠.其中,发生变化的化学方程式是 ______________________________________;________________________ _________________________.
《第三节 海水“制碱”》教案
《第三节海水“制碱”》教案 一、教学目标： 1、知识与技能 （1）了解氨碱法制纯碱的原料和步骤； （2）知道氨碱法制纯碱的化学反应原理 2、过程与方法 了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用 3、情感态度与价值观 通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 二、教学重点： 氨碱法制纯碱的化学反应原理。 三、教学难点： 树立元素守恒观。 四、教学过程： 【老师提问】为什么加了酵母的面团蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔？ 【酵母成分说明书】 【学生交流】猜测可能是碳酸钠和酸反应生成气体 【教师总结】同学们都很棒，敢于提出自己的想法。如果大家想知道猜测的对不对，那就需要我们对碳酸钠性质有更多的了解。请看今天的新课内容：“海水“制碱”。这里的“碱”是指碳酸钠，俗称纯碱。 【开始探究】碳酸钠的化学性质 刚才我们猜测碳酸钠可能和酸反应生成气体，如何证明？ 【学生设计】分别取少量碳酸钠溶液于试管中，分别加入稀盐酸和稀硫酸，观察现象？前面讲过碳酸钙同酸的反应，产物为二氧化碳，碳酸钠同碳酸钙结构相似。推测若有气体可能为二氧化碳，用澄清石灰水检验。 【教师引导】刚才有同学对碳酸钠俗称纯碱有疑问，称为“碱”是否有碱的性质？我们共同探讨一下。回忆碱溶液中都有共同的什么？所以可使酚酞试液变红！碳酸钠是否也有此特性？如何证明？除了有上述的性质外，它还有什么性质？看课本P45-P46 【开始实验】 明确探究要求，鼓励学生仔细观察现象，认真填表，填写实验记录。（注：分别准备饱和碳酸钠和稀的碳酸钠） 【交流共享】
（1）各组同学回顾并交流实验现象，教师以填表方式展示。 [老师提问]通过以上实验，你对碳酸钠的化学性质有了什么样的认识呢？ [学生回答] 1、碳酸钠的水溶液呈碱性 2、碳酸钠可与酸反应，生成能使澄清石灰水变混的气体---二氧化碳。 3、碳酸钠可与氢氧化钙反应。 [追问]除了对碳酸钠的性质有了解外，你还有何体会？ [学生]1、盐溶液好象不全是中性。 2、具有碳酸根的盐是不是都可与酸反应并产生二氧化碳气体，可否应此方法检验碳酸根离子。 3、作实验时，取用药品的量会影响到实验效果和安全。（实验稀盐酸和碳酸钠应取用最少量，以防气体冲出；碳酸钠和氢氧化钙反应，应用饱和碳酸钠，因为氢氧化钙在水中的溶解度小，溶液浓度低，用稀的碳酸钠生成沉淀量少，现象不明显） 4、知道酵母的作用原理，发现性质决定用途、用途体现性质。 【教师提问】 加了酵母的面团蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔，因为碳酸钠可与酸反应。碳酸钠的水溶液呈碱性，碳酸钠可与氢氧化钙反应生活生产中又有何用途？ 【介绍】 厨房洗涤剂呈碱性，去油污，因为其中含碳酸钠。 碳酸钠可与氢氧化钙反应工业上利用其制烧碱。 【引入】初步了解碳酸钠的化学性质，我们看看这些现象背后，究竟发生了怎样的化学变化呢？ 【反应原理学习】1.请同学们写出碳酸钠和盐酸、硫酸、氢氧化钠反应的化学方程式Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + CO2↑ +H2O Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + CO2↑ +H2O Na2CO3 + Ca（OH）2 === CaCO3 ↓+ 2NaOH 【小结】本节课最重要的特点就是注意了对学习内容的反思。所有的知识都尽量让学生通过已有经验自行体会，通过实验的探究形成直观形象后，再来进行新知识的构建。不断引导学生对自己实验现象、实验结论、实验过程进行反思、对本节课的知识与以前知识的联系进行反思，……帮助对学习的知识进行有意义的建构，把零散孤立的内容整合到自己的认知结构中。
九年级化学第3节 海水“制碱” 优秀教案
第三节海水“制碱〞 第一课时氨碱法制纯碱 教学目标 【知识与技能】 (1)了解氨碱法制纯碱的原料和步骤。 (2)知道氨碱法制纯碱的化学反响原理。 (3)了解纯碱和碳酸氢钠在日常生活和工农业生产中的应用。 【过程与方法】 通过氨碱法制纯碱原理的学习，体会反响媒介促进反响发生和提高生产效率的方法。 【情感态度与价值观】 通过了解侯德榜的事迹，激发学生的爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 教学重难点 【重点】 氨碱法制纯碱的化学反响原理；纯碱和碳酸氢钠的用途。 【难点】 氨碱法制纯碱的流程及原理。 教学过程 知识点一氨碱法制纯碱 【自主学习】 阅读教材第43～44页的内容，完成以下填空： 1．氨碱法制纯碱 (1)原料：食盐、二氧化碳。媒介：氨气。 (2)原理：先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即得纯碱。 (3)流程：
上述流程中涉及的化学反响方程式为： ①NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3＋NH 4Cl ②2NaHCO 3 =====△ Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O (4)氨气的回收：向滤出碳酸氢钠晶体的氯化铵溶液中参加熟石灰以回收氨，反响的化学方程式为2NH 4Cl ＋Ca(OH)2===CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。 (5)优点：原料经济易得，CO 2和NH 3可回收使用，可连续生产。 缺点：回收氨时产生的大量CaCl 2用处不大，且污染环境。 2．联合制碱法(侯氏制碱法) (1)原理：在氨碱法的根底上，向滤出碳酸氢钠晶体后的氯化铵溶液中参加食盐，使其中的氯化铵单独结晶析出。 (2)优点：结晶析出的氯化铵可用作氮肥，氯化钠溶液可循环使用。 【合作探究】 1．在生产过程中为什么要先通入氨气得到饱和氨盐水后再通入二氧化碳气体？ 答：使溶液显碱性，以吸收更多的二氧化碳，提高产率。 2．氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质先结晶析出？为什么？ 答：碳酸氢钠，因为在同一温度下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度。 【教师点拨】 两种制碱法的相同点：制碱总原理相同； 不同点：对过滤出碳酸氢钠晶体后的母液的处理方法不同。 【跟进训练】 1．“侯氏制碱法〞是我国著名科学家侯德榜创造的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺。 ①生产原理： 反响Ⅰ：NaCl(饱和溶液)＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3(固体)↓＋NH 4Cl
初中化学_海水“制碱”教学设计学情分析教材分析课后反思
第三节海水制碱 第1课时氨碱法制纯碱 教学目标 [知识与技能目标] 1、知道工业制纯碱的化学反应原理 2、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用 3、认识碳酸氢钠的用途； 4、认识纯碱等盐类物质的重要性质 [过程与方法目标] 5、通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观 [情感态度价值观目标] 6、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生观 7、认识到科学方法在人们的实践过程中是不断发展的 8、培养学生分析问题、解决问题的能力及比较、归纳能力 教学重点 1、掌握氨碱法制纯碱的反应原理和步骤 2、了解候氏制碱法的优点 3、认识纯碱的性质 教学难点：氨在氨碱法制纯碱的过程中所起的作用 教学方法：科学探究法，归纳法 教学分析： 本节知识与社会、生产、生活实际联系紧密，教学中以学生已有的海水中的化学知识为背景，通过提问由氯化钠制碳酸钠还需要补充含什么元素的物质和展示氨碱法制纯碱的流程图，帮助学生树立元素守恒观。 教学过程 Ⅰ、组织教学 Ⅱ、知识回顾： 海水中含有哪些物质？（含量第一位的是什么？第二位的是什么？还含有那些物质？）Ⅲ、新授： [引入] 在海水中还有这些我们所熟知的物质，那么请同学们思考一下，在制取纯碱（碳酸钠）时，我们可以选择和利用海水中的哪些物质呢？[提示学生从元素角度进行思考] [板书]一、氨碱法制纯碱 [播放] 氨碱法制碱的影像资料 [分析]由NaCl Na2CO3 需要补充哪些元素？[C O] 依据质量守恒定律，加入含C、O元素的物质CO2 [归纳]制碱原料为食盐、石灰石，以氨为媒介 [板书] １、原理： 盐水精制精盐水吸氨氨盐水碳酸化 NaHCO3 过滤热解 Na2CO3 ２、步骤
海水制碱和纯碱的性质
第三节 海水制碱 一、氨碱法制纯碱 一、学习目标： 1、理解氨碱法制纯碱的思路和反应原理。 2、纯碱和碳酸氢钠的用途 二、自主学习过程： 厨房中有两种盐，纯碱（化学式________）和食盐（化学式________）。 知识点一：探究氨碱法制纯碱。 学生活动1：阅读课本P 19概括简述用食盐制纯碱的原理，并写出相关的化学方程式 1、原料：_______、________ 从元素守恒的角度来看，将NaC1转化为Na 2CO 3的过程，就是要向NaC1溶液中加入___ 和氧元素，并使之与NaC1中的钠元素组合的过程。 2、媒介：氨水(利用氨水呈_____性，使得CO 2更易被吸收) 3、步骤：请阅读课本补全氨碱法制纯碱的工艺流程 ⑵ ⑶ ⑷ →→→ 4、原理（写出第⑶、⑷步写出化学方程式）： ⑶_________________________________________________________ ⑷_________________________________________________________ 5、发现问题：制取纯碱时产生的含NH 4C1的滤液作何处理？请结合石灰石的分解反应加以分析，并写出有关的化学方程式及反应类型。 4C1 →① ② ③ ① 、反应类型： ② 、反应类型： ③Ca(OH)2+2NH 4Cl==CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 反应类型： 学生活动2： 1、回答下列问题：（1）工业上选择生产碳酸钠的原料时，应考虑哪些因素？ 原料的价格 ，来源是否 ，流程是否 （2）为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？ 铵盐水显 性，二氧化碳与水反应生成碳酸显 性，能发生中和反应，所以氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳 （3）结合溶解度的知识讨论：氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度 ，所以 最先结晶析出。 知识点二：纯碱和碳酸氢钠的用途 学生活动3：阅读课本概括简述纯碱和碳酸氢钠的用途 纯碱： 碳酸钠： 三、达标练习 1、我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（ ）A.生产烧碱 B .生产纯碱 C.精制粗盐 D.生产尿素 2、能用无色酚酞区别开的一组溶液是 （ ） A ．稀盐酸和稀硫酸 B ．石灰水和雨水 C ．纯碱溶液和稀氨水 D ．食盐水和蔗糖水 3、饮食店蒸馒头、炸油条常使用的是 （ ） A ．火碱 B ．小苏打 C ．白醋 D ．硫酸 4、下列物质俗名与化学式不相符的是 ( ) A ．纯碱NaOH B ．小苏打NaHCO 3 C ．大理石CaCO 3 D ．食盐NaCl
人教版五四制九年级化学《海水“制碱”》教学案(含课后作业)
人教版五四制九年级化学《海水“制碱”》教学案（含课后作业） 学习目标 Section A 氨碱法制纯碱 一、氨碱法 原料及产物： 原理：向饱和食盐水中通入氨气制成饱和氨盐水，然后在加压的条件下向氨盐水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度小，呈晶体析出，过滤得NaHCO 3固体，NaHCO 3不稳定，受热分解成Na 2CO 3、H 2O 和CO 2，因此给NaHCO 3加热就可得到Na 2CO 3。 相关反应的化学方程式 l a l a 43223C NH HCO N O H CO NH C N +=+++ ↑++∆22323a a 2CO O H CO N HCO N 生产流程： 纯碱 碳酸氢钠饱和氨盐水饱和食盐水盐水过滤、热解碳酸化吸氨精制−−−→−−−→−−−→−−−→− 对氯化铵的处理：氨碱法制纯碱时，一般将石灰石煅烧产生二氧化碳和氧化钙，二氧化碳是反应物之一，氧化钙转化为氢氧化钙后再与氯化铵反应放出氨气，从而实现氨的循环使用。 1. 理解氨碱法制纯碱的流程 2. 了解氨碱法与侯氏制碱法的区别 3. 掌握碳酸钠与碳酸氢钠的性质与用途
二、氨碱法与侯氏制碱法 侯氏制碱法：我国化学家侯德榜改进了制碱技术，创立了更先进的联合制碱法（侯氏制碱法）。 氨碱法与侯氏制碱法的比较 方法氨碱法侯氏制碱法 发明人比利时化学家索尔雅 中国化学家侯 德榜 对氯化铵的处理 向滤出碳酸氢钠晶体的氯化铵溶液中加 熟石灰以回收氨，使之循环使用： ↑ + + ∆ + 3 2 2 2 4 2 2 l a Ca l 2NH O H C C OH C NH） （ 向滤出碳酸氢 钠晶体的氯化铵溶 液中加入食盐，使 其中的氯化铵单独 结晶析出，用作氮 肥，氯化钠溶液可 循环使用 优点 ①原料易得 ②二氧化碳和氨气可回收使用，能连续生 产 把氨厂和碱厂 建在一起联合生 产，由氨厂提供碱 厂需要的氨和二氧 化碳，析出NH4Cl 后的食盐溶液可循 环利用，使食盐的 利用率得到了提
海水制碱教案(两课时
第三节海水“制碱” 第一课时 学习目标： （一）知识目标： 1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤 2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理 3、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用 （二）能力目标： 培养学生探究、合作、交流、创新的能力以及分析问题、解决问题的能力。 (三)情感目标： 通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。教学重点：氨碱法制纯碱的化学反应原理 教学难点：树立元素守恒观 教学过程： 创设情景：
同学们好！今天我给大家准备了一份“礼品”，看看是什么？（碳酸钠）碳酸钠俗称纯碱或苏打。你在哪儿见过它？（厨房）它不仅是人们日常生活的常用品，也是重要的化工原料。20世纪初，中国所需纯碱全部依赖进口。我国有一位专家在1926年采用先进的技术生产出纯碱，打破了西方国家对制碱技术半个多世纪的垄断。这个人是谁？——侯德榜。 点明课题：这节课我们就沿着科学家的足迹重温如何用海水“制碱”。 教师板书：海水“制碱” 提出问题：海水中的资源特别丰富，那么海水中有纯碱吗？ 学生回答：没有 教师设问：我们知道，因为海水中有氯化钠，所以我们可以从中晒制食盐……，可海水中没有碳酸钠我们怎么“制碱”呢？ 启发引导：请同学们根据质量守恒定律，从化学反应的实质入手，分析、研究如何以海水资源为基础来获取重要的化工原料——纯碱？ 提出问题：Na2CO3由哪些元素组成？Na2CO3中的哪种成分可以从海水中获得？由NaCl制Na2CO3还需要含什么元素的物质？ 学生回答：钠、碳、氧；钠（或钠、氧）；含碳、氧元素的物质。 提出问题：假如你是一位厂长，你在设计产品生产的方案中，你会考虑什么问题？