海水制碱汇总
初三海水制碱
海水制碱知识点一：1、氨碱法制纯碱1原料：食盐、石灰石;氨气为媒介;2生产流程：盐水→精盐水→氨盐水→碳酸氢钠→碳酸钠纯碱3、化学反应原理：NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl2 NaHCO3==△=== Na2CO3+H20+CO2↑注意：1氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳的原因是氨溶于水显碱性,而二氧化碳溶于水显酸性,二者能发生反应,因此氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳2对生成的NaHCO3和NH4Cl都能溶于水,分离的问题：从课本中溶解度曲线图上查出在室温时氯化铵比碳酸氢铵溶解度大,因此碳酸氢铵先结晶析出;3氨碱法制纯碱的优点：原料经济易得,CO2和NH3可回收利用连续生产;反应：2NH4Cl+ CaOH2===CaCl2+H2O+NH3↑缺点：氯化钠的利用率不高,得到的CaCl2用途不大,污染环境;2、侯氏制碱法联合制碱法我国化学家侯德榜改进了氨碱法的不足,创立了联合制碱法;在反应得到的氯化铵溶液中加入食盐,使氯化铵结晶析出;认知基础1、生活中据说的盐是除去粗盐中难溶性杂质的过程为、、海水“晒盐”属于变化化学上所说的盐是列举三种常见的盐、、；厨房中的纯碱----碳酸钠的化学式为,它属于类物质;2、浓氨水易挥发,挥发出的有较强的刺激性气味,其水溶液显性,能使紫色石蕊试液变 ,使无色酚酞试液变 ;3、复分解反应是指的反应;氢氧化钠在空气中变质的反应方程式为：该反应是否属于复分解反应4、分别写出盐酸、硫酸、石灰水分别与碳酸钠反应的化学方程式自学导航一、如何利用海水制碱1、我国着名的化学家侯德榜发明了先进的联合制碱法侯氏制碱法,打破了西方国家对制碱技术的垄断;2、氨碱法制纯碱的原理：2总结分析：原理分析1从元素守恒的角度来看,将NaC1转化为Na2CO3的过程,就是要向NaC1溶液中加入___、___元素,并使之于NaC1中的___元素组合的过程;3原料是_______、_________氨水利用氨水呈_____性,使得CO2更易被吸收知识点二：纯碱的性质1、向碳酸钠固体中加入稀盐酸,会发现_____________________________________的现象,将然着的木条伸进试管口,会发现________________________,这说明有_________生成,反应的化学方程式为_______________________________________________.2、向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清的石灰水,会发现_____________________________的现象,说明有___________生成,方程式为__________________________________________3、向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡,会看到__________________的现象;这说明有____________生成,方程式为___________________________________________________4、检验碳酸钠中含有碳酸根离子的方法：;5、酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是 ;练习1.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术,其产品获得美国费城万国博览会金奖,这种生产技术用于A.生产烧碱B.生产纯碱C.精制粗盐D.生产尿素2.在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和,既能除去面团中的酸,又能使蒸出的馒头疏松多孔;这种物质是A.碳酸钠B.氢氧化钙C.氧化钙D.氯化钠3.食盐、食醋、纯碱等均是家庭厨房中常用的物质,利用这些物质你能做成的实验是①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢A.①②③④B.①③C.②④D.②③④4.盛夏,在烈日下工作、出汗过多的人,所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末,其主要成分为A．纯碱 B．烧碱 C．氯化钠 D．油脂5.能用无色酚酞区别开的一组溶液是A．稀盐酸和稀硫酸 B．石灰水和雨水C．纯碱溶液和稀氨水 D．食盐水和蔗糖水6.下列物质俗名与化学式不相符的是A．纯碱NaOH B．小苏打NaHCO3C．大理石CaCO3 D．食盐NaCl7.检验碳酸盐的正确方法是A．滴加盐酸,产生使木条火焰熄灭的气体B．滴加BaCl2溶液产生白色沉淀C．加热,产生使澄清石灰水变浑浊的气体D．滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体8、为了证明长期暴露在空气中氢氧化钠溶液已经部分变质,请分别选用两种不同物质类别的试剂完成证明,按要求填写：1选用的试剂为_____,实验现象为________,反应的化学方程式 _________ ______ 2选用的试剂为_______,实验现象为________反应的化学方程式_________ ___________ 作业：1、碳酸钠俗名_________,又称_________,是一种_____色_____体,_____溶于水,其水溶液呈_____性,我国着名科学家__________,在改进纯碱的生产方面做出了突出的贡献;2、下列有关叙述正确的是A、制纯碱需要的原料是食盐和石灰石B、海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水C、向氨盐水中通入二氧化碳可得到纯碱,溶液经结晶后得到纯碱固体D、因为氯化钠水溶液呈中性,所以氨盐水也呈中性3、某瓶盐溶液标签已被腐蚀,只知其可能是NaCl溶液,也可能是Na2CO3溶液;请你对这瓶溶液进行鉴定,以确定是NaCl溶液还是Na2CO3溶液;1鉴定溶液可用两种不同类别的试剂任选两种：、 ; 2为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质,兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验;2加入CaCl2溶液后,分离除去沉淀A的实验操作方法是 ; 3同学在实验过程中,又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质, 请写出固体物质B的成分用化学式表示;4同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解,若滴加盐酸至不再产生气体为止,则既能除去Na2CO3杂质,又能有效地防止新杂质的引入;写出有关反应的化学方程式：_____ ;4.侯氏制碱法制的纯碱中通常含有少量的氯化钠,现有含氯化钠杂质的纯碱样品 g,全部溶解在350 g水中,向溶液中加入氯化钡溶液 g,恰好完全反应;过滤,干燥后称得沉淀质量为 g;求：1原样品中的碳酸钠的质量 2最后所得滤液中溶质的质量分数。
海水制碱化学反应方程式
海水制碱化学反应方程式
海水中主要的盐类有氯化钠（NaCl）、硫酸镁（MgSO4）、硫酸钠（Na2SO4）、碳酸钙（CaCO3）等。
其中，氯化钠是最主要的成分。
海水制碱的方法主要有两种，一种是通过碱性物质与盐类反应产生碱性物质，另一种是通过电解海水制备氢氧化钠（NaOH）。
1.碱性物质与盐类反应：
氢氧化钠（NaOH）或氧化钙（CaO）等碱性物质与氯化钠（NaCl）反应可生成氢氧化钠或氢氧化钙。
反应方程式如下：
2NaOH+NaCl→Na2CO3+H2O+Cl2
2CaO+Na2CO3→Ca(OH)2+NaCl
其中，生成的氢氧化钠（NaOH）或氢氧化钙（Ca(OH)2）都属于碱性物质，可以用于制碱。
2.电解海水制备氢氧化钠（NaOH）：
在电解槽中，将海水进行电解，产生氢氧化钠和氢气。
反应方程式如下：
2NaCl+2H2O→2NaOH+H2+Cl2
在阳极处生成氯气（Cl2），在阴极处生成氢气（H2）和氢氧化钠（NaOH）。
这两种方法都是海水制碱的常用方法，选择何种方法取决于具体的生产条件和需求。
需要注意的是，在实际操作中，还需要考虑反应条件、反应物的浓度、纯度等因素，以确保反应效率和产品质量。
第八单元第三节海水制碱详解
因为在反应前和反应后都没有什么变化, 都是NH3, 只是促进CO2的溶解，故起了 媒介作用。
6.为什么采用饱和的食盐水？
目的：提高产量。
氨碱法制纯碱有哪些优缺点？
课本P44
• 优点：1.原料经济易得2.副产品氨气和二氧 化碳都可以回收循环使用，能连续生产。
氨气易溶于水，其溶液呈碱性，二氧化碳 通入水中生成碳酸，二者相遇发生中和反 应，所以氨盐水比食盐水更容易吸收二氧 化碳。
4.过滤之后的母液中还有没有NaHCO3？
有碳酸氢钠，而且该溶液是碳酸氢钠的饱和 溶液。
5.为什么说氨是媒介？
• NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3＋NH4Cl △
• 缺点：1.回收氨气后，生成了没有多大用途 的氯化钙（CaCl2），且污染环境2. NaCl 利用率低。废液中还含有大量的食盐，使 得原料食盐的利用率只有约70％，这是一 个很大的损失。
联合制碱法（侯氏制碱法）
侯德榜，字致本，中国化学 家。撰写了《纯碱制造》。 “侯氏制碱法”的创始人， 创立了中国人自己的制碱工 艺 。打破了当时西方国家对 制碱技术的垄断，促进了世 界制碱技术的发展。使中国 人在世界化学界赢得了一席 之地！！！可谓扬眉吐 气！！！
第三节 海水“制碱”
一、氨碱法（索尔维制碱法）制纯碱
以从海水中得到的食盐为原料，如何
实现NaCl
Na2CO3的转化？
元 素 守 恒
中和反 应原理！
加C、O 去Cl
向饱和食盐水
中通入CO2
向饱和食盐水中先通入
NH3制成饱和氨盐水
CO2
石灰石
加压
氨气溶于水显碱 性，氨盐水比食 盐水更易吸收
第三节 海水“制碱”
可采取措施：
1、在低温加压条件下通入 二氧化碳
2、先向饱和食盐水中通 入氨气，制成饱和氨盐水
原因是气体在水中的溶解度随压 强的增大，温度的降低而增大。
原理是氨气溶于水形成氨水， 二氧化碳与水反应生成碳酸， 氨水和碳酸发生中和反应。
海水“制碱”原理
饱和食盐水吸收氨气、通入过量二氧化碳后，溶液中含 有Na+、Cl-、HCO32-、NH4+的离子。 生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？ 相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的的溶解度小，先达到 饱和进而结晶析出。且产生的碳酸氢钠的质量比氯化铵多。
1862年，比利时化学家索尔维实现了氨碱法的工业化。 这种方法能连续生产，产量大，质量高，省劳动力，成 本低廉。
信息分析 海水中含量最多的盐就是食盐（NaCl）,我国 海岸线漫长，可采用盐田法晒制而得。原料来 源广，成本低，且和纯碱（Na2CO3）都属钠盐， 在组成上都含钠元素。
提出猜想: 食盐（NaCl）可以转化为纯碱（Na2CO3）
第三节 海水“制碱”
你知道是什么物质让这些 食品松软可口吗?
纯碱，又名苏打（soda）， 化学成分是含有一定量结 晶水的碳酸钠，化学式为
Na2CO3。
西藏碱湖
碱湖
天然碱
纯碱在自然界中广泛存在，分布于世界各地。它们 大都蕴藏在地表碱湖和露出地表的矿床中，如非洲埃及开 罗附近的碱旱谷、美国怀俄明州西南部的天然碱矿床，欧 洲匈牙利的碱湖，都是闻名的纯碱产地。
我国内蒙古的鄂托克旗碱 湖群也很有名，在那些地方全 年下不了几场雨，一到秋天整 日整夜刮大风，冬天寒冷季节 来临后，湖水中所含的碱都结 成了冰，上面铺盖了一层碱霜。 人们把它刮取下来，就近进行 一些粗加工，制成块状，运集 到张家口和古北口，然后运往 全国各地。这就是曾经闻名全 国的“口碱”。
第三节 海水“制碱”
第三节海水“制碱”【导学探究】一、氨碱法制纯碱1．工业流程工业上以和为原料，以为媒介，采用制得纯碱。
制取的流程如下：盐水精盐水氨盐水碳酸氢钠纯碱，有关反应的化学方程式为：NaCl ＋CO 2＋NH 3＋H 2O===NaHCO 3＋NH 4Cl 、2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 。
2．纯碱和碳酸氢钠的用途(1)纯碱：Na 2CO 3俗称或，在化学工业中用途极广，如、、、人造纤维及玻璃生产等均需大量的纯碱。
(2)碳酸氢钠：俗称，又称，是制造、、的重要原料，在医疗上，它是治疗的一种药剂。
二、纯碱的性质1．纯碱的物理性质：纯碱是一种色体，易溶于水。
2．纯碱的化学性质(1)与指示剂作用能使酚酞试液变色，说明其水溶液显性。
碳酸钠属于盐，但它的水溶液呈碱性，可见，盐类物质的水溶液不一定都呈中性。
(2)与酸反应与盐酸反应的化学方程式：Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑；与硫酸反应的化学方程式：Na 2CO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O ＋CO 2↑。
(3)与某些碱反应与澄清石灰水反应的化学方程式：Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH 。
(4)与某些盐反应与氯化钡溶液反应的化学方程式：Na 2CO 3＋BaCl 2===BaCO 3↓＋2NaCl 。
3．盐的溶解性：不同盐的溶解性不同，如CaCO 3、AgCl 等溶于水，NaCl 、MgCl 2、Na 2CO 3、CuSO 4、AgNO 3等均溶于水。
常见盐的溶解性可查阅溶解性表。
钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪；盐酸盐除去银、亚汞，硫酸钡、铅水不溶；碳酸盐大多都不溶。
4．复分解反应的实质：酸、碱、盐所电离出的之间的互换反应，生成、或的过程。
三.复分解反应的实质与离子共存1．复分解反应的实质复分解反应指的是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
8.3海水“制碱”
复分解反应的实质
酸、碱、盐所电离出的离子相互结合生成沉 淀、气体或水的过程。 HCl HCl Na2CO3
Na+ Na+ CO32-
H+ H+
Cl-
Cl-
H2CO3
Na+ Na+
H2O
+
CO2 ↑
Cl-
Cl-
复分解反应 的实质
酸碱盐所电离出的离子 相互结合成生成沉淀、 气体、或水的过程。
NaOH + HCl = NaCl + H2O OH- + H+ = H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O+CO2 CO3 2-+ 2H+ = H2O+CO2 AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 Ag+ + Cl-= AgCl
有沉淀或水或气体生成
四、复分解反应发生的条件 判断下列复分解反应能否发生 KNO3 + NaCl — ×
酸 盐
碱 盐
Cu(OH)2 + H2SO4— √ 有水生成 √ 有气体生成 CaCO3 + HNO3— Fe(OH)3+CuSO4—
Na2CO3+ BaSO4— × 碱不溶 × 盐不溶
Ca(OH) 2+Na2CO3— √
△
纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制 碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手 中。1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展 我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀 毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改 进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合
海水制碱
① NaOH+CaCO3
② Ca(OH)2+K2CO3 =CaCO↓ 3 + 2 KOH ③ Al(OH)3+NaCl ④ 2 KOH+CuSO4 =Cu(O盐+新盐
① KNO3+CaCO3 ↓ + 2KCl ② BaCl2+K2CO3=BaCO3 + KNO3 ③ KCl+AgNO3 =AgCl ↓ ④ NaNO3+K2CO3
下列物质能一次鉴别出氢氧化钠溶液、澄 清石灰水和稀盐酸的是（ C ） A、食盐溶液 B、无色酚酞 C、碳酸钠溶液 D、硫酸铜溶液 欲除去氯化钙溶液中含有的少量盐酸，在 不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（ A） A、石灰石粉末 B、生石灰 C、石灰水 D、纯碱
将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少 量待测物的试管中，如果有无色 气体放出，将此气体通入盛有少 量澄清石灰水的试管中，如果石 灰水变浑，则证明原待测物中 CO32-的存在。
(4)原理：
CaCO3 CaO+CO2↑ NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+ NH4Cl
高温
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
（5）产物：
△
NH4Cl、 Na2CO3
注意： 1. NaCl饱和、NH3和CO2均过量 2. 先通NH3后通CO2
1、为什么氨盐水比食盐水更易吸收CO2
3.能与某些碱反应 工业制取烧碱（NaOH） Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 4．能与某些盐反应 Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl
复分解反应的条件
复分解反应
第三节 海水“制碱”
复分解反应 1.实质：酸、碱、盐之间在水溶液中解离出的离子相互 结合，生成沉淀、气体或水的过程 2.字母表达式： AB + CD A D + CB
3.酸、碱、盐之间发生的反应为复分解反应，这一类的
反应有一个非常重要的特点：
反应前后各元素的化合价保持不变。
复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀或气体或水 1. 酸+碱 → 盐+水 HCl + NaOH = NaCl + H2O 2. 酸+盐 → 新酸+新盐 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 ↑+ H2O 3. 酸+金属氧化物 → 盐+水 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O 4. 碱+盐 → 新碱+新盐 Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 5. 盐+盐 → 新盐+新盐 NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
思考：如何鉴别碳酸根离子 向样品滴加稀盐酸，有气泡产生，将气体通入澄清
的石灰水中，若石灰水变浑浊，则样品中有碳酸根离子。 3.与氢氧化钙的反应 Ca(OH)2 + Na2CO3==== CaCO3 ↓+ 2NaOH（工业制取氢氧化钠） 4.与氯化钡的反应 Na2CO3 + BaCl2 ==== BaCO3↓+ 2NaCl
汉白玉
7.亚硝酸钠（NaNO2) ——小心亚硝酸钠成为“杀手” 亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状
很像食盐，是致癌物质。其不仅存在于午餐肉中，在香肠、
火腿等一些腌腊制品中都非常常见（主要作为一种增色剂、 防腐剂使用，使肉颜色红润）；尤其是煮过的剩菜中也存有
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第三节海水“制碱”
第一课时氨碱法制纯碱
（一）教学目标：
知识与技能目标：
1、知道工业制纯碱的化学反应原理。
2、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用
3、认识碳酸氢钠的用途。
过程与方法目标：
4、通过独立思考、小组交流合作、观看录像片等方式列举化学在生活、生产和科学技术等方面的实际应用，帮助学生了解化学对人类社会发展所起的重要作用，认识化学科学的价值
5、通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观
情感态度与价值观目标：
6、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
7、认识到科学方法在人们的实践过程中是不断发展的
（二）重难点：
氨碱法制取纯碱的反应原理
（三）教学内容分析：
通过前面的学习，学生学会从资源的角度认识海洋，并了解了海水“晒盐” 及海水制镁的原理，对可以从海水中获取有用的物质有一定的知识经验。
但利用海水制取纯碱还是非常陌生的。
本节课题——海水“制碱”本身对学生就是一种吸引，激发学生学习的欲望。
对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析是本节的重点，也是本节的难点。
为什么说是难点呢？学生虽然以前学习了质量守恒定律，但对质量守恒定律的认识大多停留在“质量守恒”的层面上，尚未形成元素守恒观或具备一定的元素守恒观，但还未形成从元素守恒的角度考虑物质制取过程中的原料选取问题的能力。
应先引导学生从由食盐制取纯碱时需要补充的元素入手分析，树立正确的元素守恒观；再引导学生认识氨碱法制纯碱的步骤和反应原理，从原料是否廉价易得，工艺过程是否简单可行，生产过程是否会造成污染等多个角度来分析；最后要引导学生明白氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因及碳酸氢钠先析出的原因。
教材这样层层递进安排内容，更符合学生由浅入深的认知规律，利于突出重点，分散难点。
对侯氏制碱法的学习，主要目的是让学生要学会全面辨证地认识氨碱法的优缺点，了解侯氏制碱法的优点，认识到科学方法在人们的实践过程中是不断发展的。
并通过了解侯德榜的事迹，激发学生爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
对纯碱和碳酸氢钠用途的学习，既引领学生从化学走进生活、生产，帮助学生认识化学的应用价值，又为下节课学习埋下伏笔。
（四）教学切入点：
本节课内容对学生很陌生，又没有探究实验，学生学习起来难度较大又比较枯燥。
教学
时可先播放有关海水“制碱”的影像资料，让学生先获得一定的感性认识，激发学生兴趣；再层层递进引发学生思考，引导学生学习。
如：
（1）通过海水可以廉价的得到食盐，若由氯化钠转变为碳酸钠，物质的组成有哪些变化？需加入含哪些元素的物质？
（2）从原料廉价易得的角度考虑，最好选择什么物质为原料？
（3）为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？
（4）氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵两种物质，哪种物质会首先结晶呢？
（5）了解了侯德榜的事迹，对你有哪些启示呢？
（教学过程）
当堂检测题
1、下列物质中，在生产玻璃、洗涤剂等工业上有重要应用，著名化学家侯德榜对改进它的生产技术做出杰出贡献的是（）
A．碳酸钠 B．氯化钠 C．硝酸钾 D．硫酸铜
2根据教材“氨碱法”制纯碱回答
⑴向50 mL 浓氨水中加入足量食盐晶体制取饱和氨盐水，判断溶液已经饱和的方法是。
⑵取饱和的氨盐水溶液，向其中通入足量的CO2气体至有大量结晶析出，写出该反应的化学方程式。
⑶将操作（2）中产生的沉淀过滤，将滤纸上的固体转移至坩埚中加热至不在有水蒸气产生，停止加热，所得固体即为碳酸钠。
写出该反应的化学方程式。
⑷食盐水和氨盐水那种溶液更容易吸收CO2 。
工业选择生产碳酸钠的原料时应考虑那些因素？
布置作业
必做题
1、我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是在浓氨水中通入足量的CO2生成一种盐，然后在此溶液中加入细小的食盐粉末，由于碳酸氢钠在此状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于碳酸氢钠不稳定，加热后生成纯碱、水和二氧化碳。
根据以上叙述简要回答下列问题。
⑴用上述方法进行生产时，所用的起始原料是___________________（写出它们的化学式，下同）
⑵最终产品是______________________
⑶该生产过程中没有涉及的基本反应类型是____________
⑷有人认为“侯氏制碱法”优点有四个：
A．生产过程中部分产品可选为起始原料使用B．副产品是一种可以利用的氮肥
C．反应不需要加热D．副产物不会造成环境污染
你认为其中正确的是_____________（用代号回答）
2、在氨碱工业的历史上，如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”，即在氯化铵溶液中加入物质________（填化学式），产生了可循环使用的氨气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，降低了氯化铵的
________________,使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品——氮肥，氯化钠溶液可以循环利用。
在氨碱工业处理剩下的氯化铵溶液时，为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体？
教学反思。