九年级化学海水晒盐
海水“晒盐”知识点-九年级化学鲁教版下册
8.2海水“晒盐”1、（1）结晶：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。
（2）蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液达到饱和溶液，继而析出晶体。
（适用于溶解度受温度影响较小的物质）（3）降温结晶：冷却热饱和溶液，溶质的溶解度减小，从溶液中析出晶体。
（适用于溶解度受温度影响较大的物质）2、探究温度对物质溶解性的影响实验（理解）①在盛有10gKNO3固体的试管中加入常温下的200ml水，震荡，发现硝酸钾固体部分溶解。
②给上述试管加热至60℃左右发现试管底部硝酸钾全部溶解。
③将上述盛有热的硝酸钾溶液的试管，放入盛有冰水的烧杯中，发现试管底部又出现固体。
3、溶解度概念及四要素溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时锁绒基恩的质量。
四要素：①条件：一定温度；②标准：100g溶剂；③状态：饱和状态；④单位：克g4、（1）溶解度曲线：物质在水中的溶解度随温度变化而变化的关系如：硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙；线上的点：表示在某一温度时的溶解度曲线交点：表示两物质在该温度时溶解度相等（此时溶液中溶质质量分数相等）曲线及上方：表示溶液为饱和溶液。
曲线下方：表示的溶液为不饱和溶液。
5、海水晒盐的流程： 海水 蒸发池结晶池6、粗盐提纯：（1）难溶性杂质、难溶性杂质：溶解 过滤 蒸发结晶（有较多固体析出时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸发）（2）可溶性杂质（硫酸钠Na 2SO 4、氯c 化镁MgCl 2、氯化钙CaCl 2共6个化学方程式）①加入过量的氯化钡溶液；②加入过量的碳酸钙溶液；③加入过量氢氧化钠溶液；④加入盐酸调节pH 为7；①Na 2SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓+ 2NaCl②CaCl 2 + Na 2CO 3= CaCO 3↓+ 2NaCl; BaCl 2 + Na 2CO 3= BaCO 3↓+ 2NaCl; ③MgCl 2+ NaOH = NaCl +Mg(OH)2↓④Na 2CO 3+ 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑；HCl + NaOH = NaCl +H 2O 注意：①BaCl 2溶液一定要在Na 2CO 3溶液之前加入；②过滤之后再加盐酸调节pH 粗盐母液。
九年级化学下册 8.2 海水“晒盐”课件
4.气体的溶解度 (1)定义：一定压强，一定温度下1体积水中最多溶解气体的体
积数。
(2)影响(yǐngxiǎng)因素：气体的溶解度与压强和温度有关。在一定压强 下，温度越高，气体的溶解度_____；越温小度越低，气体的溶解度 _越__大__；在一定温度下，压强越大，气体的溶解度_____；压越强大 越小，气体的溶解度_____。
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【典型例题2】(2011·安徽中考)蔗糖是生活中常用的调味品，其溶解度 曲线如图。下列说法(shuōfǎ)正确的是( )
第二十七页，共四十五页。
A.蔗糖(zhètáng)在热水中的溶解度比在冷水中的小 B.将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象
C.温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大
逐渐(zhújiàn)增大
饱和溶液
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二、溶解度 1.溶解性
溶解性是物质的物理性质，不同的物质溶解性不同。
2.实验探究(tànjiū)——影响物质溶解性的因素 (1)探究溶剂种类对物质溶解性的影响。
①现象
氯化钠 碘
加入10溶m解L水并振荡
(_ró_n_gj_i_ě) _不__溶__解__
(1)条件：一定温度。
因为物质的溶解度随温度的变化而变化，不指明温度时，溶解度没有意义。
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(2)标准(biāozhǔn)：100 g溶剂。 物质的溶解量与溶剂量成正比，为了便于比较，要取等量溶剂；且100 g 为溶剂质量，而不是溶液质量。 (3)状态：饱和状态。 只有在一定温度下，100 g溶剂中溶质达到饱和时，溶解的溶质的 量才是一个定值，且是最大溶解量。 (4)单位：克。 因为溶解度实质上是溶质的质量，在此质量的单位为克。
九年级化学海水晒盐知识点
九年级化学海水晒盐知识点海水是地球上最常见的水，其中包含了丰富的盐类。
利用太阳能将海水中的水分蒸发掉，从而得到纯净的盐，这一过程被称为海水晒盐。
本文将带你了解九年级化学中与海水晒盐相关的知识点。
1. 盐的成分盐是由金属离子和非金属离子通过离子键结合而成的晶体。
在海水中，最主要的离子是氯离子（Cl-）和钠离子（Na+）。
其他一些离子如镁离子（Mg2+）、钾离子（K+）等也存在于海水中。
2. 海水中盐的含量海水中的盐的含量并不是固定不变的，不同地区的海水盐度各有不同。
一般来说，平均海水中的盐度约为3.5%，也就是每升海水中含有35克盐。
3. 海水晒盐的原理海水晒盐的过程利用了太阳能和自然蒸发的原理。
当海水暴露在太阳光下，太阳光的能量会加热海水，使水分蒸发。
而非金属离子（盐）由于经离子键结合较牢固，不会随水分的蒸发而消失，最终留下盐分。
4. 海水晒盐的步骤（1）准备容器：选择适当的容器，如盐田或者浅浅的平地，使盐水能够暴露在太阳光下，方便蒸发水分。
（2）收集海水：将海水倒入容器中，海水的收集要保证其纯净度，尽量避免污染物的混入。
（3）晒盐过程：将容器放置在阳光充足的地方，等待太阳能将水分蒸发。
在蒸发的过程中，盐会逐渐结晶并沉淀在容器底部。
（4）收获盐晶：当盐晶的堆积达到一定程度时，利用工具将其收集起来并进行干燥处理。
5. 海水晒盐的应用海水晒盐是一种传统的盐的制取方法，常见于海滨地区。
得到的盐可用于食品加工、调味、腌制等各种方面。
6. 海水晒盐的优点与局限性（1）优点：海水晒盐是一种自然环保的盐的制取方式，无需过多的能源消耗，且盐的品质纯正。
（2）局限性：由于海水晒盐受限于自然条件，制取盐的时间较长，产量较低。
此外，在一些地区海水可能受到污染，晒盐过程中的盐可能受到污染物的影响。
7. 盐的用途盐是我们生活中必不可少的调味品，同时也在工业、农业、化学等领域有着广泛的应用。
在食品加工中，盐可以提升食物的味道，具有杀菌、防腐等作用。
初中化学《海水“晒盐”》单元教学设计以及思维导图
学习活动设计
教学过程： 教师活动：同学们，这节课我们继续学习第二节海水“晒盐”，这里 的“盐”和氯化钠完全等同吗？为什么不一样呢？这样的盐是否适合 直接食用呢？本单元第一节我们学过海水制镁，海水中本来就有氯化 镁，为什么不直接用海水电解制镁，而是先制纯氯化镁呢？在日常生 活中我们所接触的各种各样的物质，大多数都是混合物，但是很多时 候我们需要用到纯净物，这就要对混合物进行分离和提纯。大家先来 回忆一下前面我们学过的几种分离混合物的方法。
幻灯片展示：做豆腐时常用纱布将豆渣与豆浆分离、茶杯中的过滤网 将茶叶与茶水分离、水的净化、海水淡化、分离液态空气、石油的分 离、海水晒盐、海水提镁、测定空气中氧气的含量 学生活动：小组讨论、合作交流学过的分离混合物的方法并归类。 小结：分离混合物有物理方法，还有化学方法，但是有时还需要几种 方法共用。比如这节课我们要学习的粗盐提纯。 板书课题：粗盐的提纯 教师活动：大家看到这几个字的时候，想到了什么问题？混合物的分 离应该先研究各物质的性质，然后选择合适的方法。你们觉得粗盐中 都有哪些物质呢？应该先除难溶性杂质还是可溶性杂质呢？怎样除 去粗盐中的难溶性杂质呢？为什么想到过滤呢？过滤（用滤纸）分离 不溶物与可溶物是我们初三学过的内容，现在升入初四了，这个知识 是不是也应该提升一个层次了？如果从微观粒子角度分析，为什么滤 纸能将可溶物与不溶物分离呢？前面我们刚学习了膜法淡化海水，分 离的原理是一样的，都是利用“筛子”的原理，凡是颗粒大小不同的 混合物都可以用适当的“筛子”将它们分离。希望大家在探索事物及 其规律的时候，试着从微观角度出发，将会有更多的收获。言归正题， 过滤之前应当进行什么操作呢？除去泥沙后的滤液怎样得到食盐晶 体呢？实验过程中应注意哪些问题呢？ 学生活动：讨论实验注意事项并设计具体实验步骤 探究实验 2-4 重结晶法提纯粗盐
九年级化学下册第8单元海水中的化学第2节海水“晒盐”第1课时海水“晒盐”的过程教案(新版)鲁教版
教学资源
1.软硬件资源：教室内的多媒体设备，包括投影仪、计算机、白板等；实验室内的蒸发皿、搅拌棒、温度计等实验器材；
6.学习兴趣和动机：通过与日常生活密切相关的实际案例和实验操作，学生将激发对化学学习的兴趣和动机。他们将认识到化学知识在生产、生活中的重要性，增强学习的动力。
课后拓展
1.拓展内容：
-阅读材料：《海水晒盐的历史与现状》、《全球盐业市场报告》
-视频资源：海水晒盐的工艺流程视频、盐田参观纪录片
-线上资源：化学知识问答游戏、海水晒盐的科学实验教学视频
学习者分析
1.学生已经掌握了哪些相关知识：九年级的学生在之前的学习中，已经掌握了化学基础知识，如水分子的构成、溶解的概念、晶体结构等。他们也已经学习过简单的实验操作技能，如使用蒸发皿、搅拌棒等工具。此外，学生可能还了解一些海水的成分和盐的用途。
2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：九年级的学生对生活中的化学现象通常比较感兴趣，特别是那些与日常生活密切相关的知识点。在学习能力方面，学生已经具备了一定的逻辑思维能力和问题解决能力，能够理解和分析一些简单的科学问题。在学习风格上，学生们喜欢通过实验和实践活动来学习，希望能够亲自动手操作，以增强学习体验。
3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。
五、总结回顾（用时5分钟）
今天的学习，我们了解了海水晒盐的基本概念、重要性和应用。同时，我们也通过实践活动和小组讨论加深了对海水晒盐的理解。我希望大家能够掌握这些知识点，并在日常生活中灵活运用。最后，如果有任何疑问或不明白的地方，请随时向我提问。
鲁教版九年级化学下册 海水“晒盐” 海水中的化学
(2)在操作④中过滤的速度很慢，其原因是 _制_作__过_滤__器__时_滤__纸_边__缘_没__有__紧_贴__漏_斗__内_壁__，__留_有__气_泡__(或__过__滤_前__浑_浊__液_体__没__有_经___ _过_静__置_沉__淀__而_直__接_进__行_过__滤__，_答__案_合__理_即__可__) _________________ (答一条) 。 (3)在操作⑤中容易造成液滴飞间溅歇加，热为(答尽案量合减理即少可液) 滴飞溅，除连 续用玻璃棒搅拌外，还可采取________________________等措施。
NaCl
H2O
[说明] 试剂加入N的aO顺H序＋有H多Cl种==选=_择__，__但__碳_＋酸_钠__溶__液__必_ 须在氯化钡溶
液之后加，否则过量的氯化钡无法除去；过滤之后再加盐酸。
知识点三 食盐的用途
食盐是人体进行正常新陈代谢的必需品，是重要的__调__味____品 和食品添__加_剂_____。食盐还是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱等的 基本原料，被广泛用于制造化学肥料、塑料、合成橡胶和染料 等。
知识点二 粗盐的提纯
1.粗盐的成分
海水“晒盐”得到的粗盐，往往含有_可__溶_性____杂质(如氯化镁、氯
化钙等)和___不_溶__性__杂质(如泥沙等)。
2．粗盐的提纯(不溶性杂质)
实验步骤
注意事项
溶解
大颗粒粗盐研磨后再溶 解
过滤 “一贴、二低、三靠”
蒸发
较多量固体析出时，停 止加热
玻璃棒的作用
核心二 粗盐的精制
例2 2017·青岛 为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等 杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质 转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到 精盐水。实验操作过程如图8－2－2所示：
九年级化学下册《海水晒盐》教案、教学设计
2.学生具备一定的实验操作能力，但实验过程中的观察、分析、归纳等思维能力有待提高，教师应关注这一方面的培养。
3.学生在学习过程中可能对实验现象产生疑问，需要教师耐心解答，帮助他们建立正确的化学观念。
-考虑到海水资源是有限的，讨论如何合理利用和保护海水资源。
5.预习作业：
-阅读下一节课的相关内容，预习盐水蒸发和结晶的原理，为课堂学习做好准备。
作业布置要求：
-学生应在规定时间内完成作业，确保作业质量。
-鼓励学生在完成作业时积极思考，发挥创新精神。
-教师将对作业进行批改和反馈，帮助学生发现不足，提高学习能力。
-各小组分享讨论成果，其他小组进行评价和补充。
2.教学目的：
-培养学生的合作精神和沟通能力。
-通过讨论，巩固所学知识，提高学生的思维分析能力。
（四）课堂练习
1.教学活动设计：
-设计具有针对性的练习题，涵盖海水晒盐的原理、影响因素等知识点。
-学生独立完成练习，教师进行个别辅导。
2.教学目的：
-巩固所学知识，提高学生的应用能力。
-学生可以尝试在家中利用简单材料进行实验，例如使用一个平底锅和太阳光来模拟晒盐过程。
3.研究性作业：
-调查生活中的盐类产品，了解它们的来源、制作工艺和用途，撰写一份调查报告。
-探究不同盐类产品（如海盐、岩盐、井盐等）的化学成分差异，分析其成因。
4.思考题：
-思考如何优化海水晒盐的工艺，提高盐的提取效率，减少对环境的影响。
4.学生在小组合作学习中，可能存在分工不明确、交流不充分等问题，教师应引导学生学会有效合作，提高学习效果。
九年级化学《92海水晒盐》教案鲁教版五四制
一、教学目标1.知识与技能：了解海水晒盐的原理及过程；掌握海水晒盐的方法。
2.过程与方法：通过实验展示海水晒盐的过程。
3.情感态度与价值观：培养学生勤奋学习、锐意进取的习惯；认识到海水中含有丰富的资源，应珍惜水资源。
二、教学重点1.掌握海水晒盐的原理及过程；2.理解海水晒盐的方法。
三、教学难点1.理解饱和溶液的物理意义；2.掌握海水晒盐过程中水分的蒸发和水中溶质浓缩的原理。
四、教学准备实验器材：盛海水的容器、大圆底玻璃烧杯、石墨舟、电子天平实验试剂：盐五、教学步骤第一步：导入（5分钟）1.利用学生已学知识，提问：“你们知道海水中含有什么物质吗？”2.引导学生思考，探索海水中溶质的种类。
3.老师提供一些提示，引导学生回答有盐、钾、钙、镁等物质。
第二步：展示实验现象（10分钟）1.老师向学生展示海水晒盐的图像或视频。
2.引导学生观察实验现象，鼓励学生提问：“为什么晒干后盐结晶出来？”3.分组讨论，学生就晒盐的原理进行猜测并展示。
第三步：进行实验（30分钟）1.告诉学生本节课将进行海水晒盐实验。
2.将盛有海水的容器摆放在教师台上，让学生将石墨舟放置在水面上，并称量石墨舟的质量。
3.学生自行倒入盛有海水的容器中，并观察水面的变化。
5.学生将石墨舟取出，放置在教师台上，称量石墨舟的质量。
6.学生计算盐溶液的质量，并求出溶液中盐的质量。
7.学生以小组为单位总结实验结果，并回答问题：“晒盐的原理是什么？”第四步：讨论（15分钟）1.老师针对学生的总结进行回顾，让学生说出晒盐的原理。
2.引导学生思考并回答问题：“晒盐过程中发生了哪些变化？”3.引导学生分析晒盐的原理，解释为什么经过晒干后盐结晶出来。
4.对学生的回答加以肯定和指正。
第五步：归纳总结（10分钟）1.老师点名学生回答问题：“海水晒盐的原理是什么？”2.播放课程视频，让学生结合实验经验总结海水晒盐的过程。
3.整理并归纳学生的回答，总结海水晒盐的原理及方法。
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一、海水定义：一定温度下，一定量的溶剂 里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做 这种溶质的饱和溶液； 还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做 这种溶质的不饱和溶液。
2.判断溶液是否饱和 3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
加溶剂 改变温度 不饱和溶液
(A) (B) (C) (D) C、B、A A、B、C B、A、C B、C、A
B
30
20
m
C A
0
40
70
T
室温（20℃）时：
S＞10g 1g＜S＜10g 易溶物 可溶物
0.01g＜ S ＜1g
S ＜0.01g
微溶物
难溶物 （不溶物)
（四）结晶
降温结晶（冷却热饱和溶液）： 使溶解度随温度升高显著增大的物质从 溶液中结晶析出，例如：KNO3 S
蒸发溶剂 增加溶质 改变温度
饱和溶液
（二）、海水晒盐－－蒸发溶剂法 海水
蒸发池 结晶池
粗盐
母液
1.结晶：一定条件下，固体物质从它的饱和 溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶
蒸发溶剂法、降温法
关于海水“晒盐”的叙述正确的是 C ( ) A.利用海水降温析出晶体 B.海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不 饱和溶液 C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D.利用海水在阳光下分解得到食盐晶体
0
T2
T1
T
蒸发结晶法（蒸发溶剂法）：
使溶解度随温度升高而变化不明显的物质 从溶液中结晶析出，例如：NaCl S
0
T
补充：影响气体溶解度的因素 温度越高气体的溶解度越小
压强越大气体的溶解度越大
三、粗盐提纯 1.杂质：可溶、不可溶
2.实验室提纯
1）溶解
仪器：烧杯、玻璃棒
2）过滤
仪器： 烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒 操作要点： 一贴、二低、三靠
3）蒸发
仪器： 铁架台、蒸发皿、玻
璃棒、酒精灯
操作要点：
当有大量固体出现时，停止 加热，利用余热蒸干剩余的 水份（不能完全蒸干）
3.工业净化 --化学方法
+ Na
Cl2SO4 Ca2+ 2+ Mg
Na2CO3 盐酸
BaCl2
NaOH
过量BaCl2 过量Na2CO3 + + + Na Na Na Cl Cl Cl2+ 2① Ca ② Mg2+ SO4 2+ 2+ Mg Ca CO322+ 2+ Ba Na+ 过量 Mg NaOH Cl 过滤 盐酸 + Na 2CO3 Cl OH③
20℃时，100g水中溶解硝酸钾达到 饱和状态时，质量为31.6g . 20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝 酸钾．
练习
判断下列说法中正确的是（ A） A、20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠， 所以20℃时氯化钠的溶解度为36g。 B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6。 C、20℃时，在100g水中加入35g氯化钠完全 溶解，则20℃时，氯化钠的溶解度为35g。 D、20℃时，100g氯化钠的饱和溶液中有27g氯 化钠,则20℃时,氯化钠的溶解度为27g 。 E、硝酸钾的溶解度为31.6g。
二、固体物质在水中的溶解度
（一）影响固体物质在水中的溶解限量的因素 1.溶质种类的影响 2.温度的影响
(二) 溶解度的定义
一定温度下 在一定温度下，某固体物质在 饱和状态 100g溶剂 溶剂里达到饱和状态时所溶解的 溶质质量 溶质质量，叫做这种物质的在这种溶 剂里的溶解度。
20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g
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无存恐怕已经是确信无疑的事情了。而回家探亲的张老乡还全然不知道这里已经遭受到如此大的灾难，还在兴致勃勃地准备携家眷前来 呢。即使听到这里已经遭难的消息时，大概也已经是在南下的途中了。如果他一定要来看个究竟，到时候全家人可如何在这个遭受了如 此大劫难的汉口镇上落脚啊！想到这些，耿老爹不禁潸然泪下。大水退去之后，耿家父子们首先是清理开楼梯，然后下得楼来将门里的 淤泥铲开一个空间。打开门后，再将一楼内地板上和窗台上的淤泥全部清理到门外面的路边儿上。最后，耿英拿钥匙好不容易打开抽屉 上的小锁子，用力拉开抽屉将零用的散碎银子和铜板全部取出来，用一小块布包了拿到楼上清理干净。只可惜了多半店铺的粮油米面， 全部都给毁掉了。再继续清理到小院儿里，发现驴和平车，以及简易车棚早已没了踪影，而且水井已经被浑水倒灌，恐怕在短期内不能 再用了。说起来，耿家父子四人应该是很幸运的了。无情的洪水虽然冲走了立下汗马功劳的毛驴和平车，损失了一楼店铺内所有的粮油 米面，但四个人全都安然无恙，而且手里还尚有一些银两，不至于两手空空的。此外，二楼上还存有一些粮油米面和一大水缸的饮用水， 勉强维持几日问题还不算太大。接下来的几天，幸存下来的一些人开始清理街道，而更多的人则已经在准备或开始纷纷外逃了。原来， 这次长江决堤只发生在北岸，南岸一点儿没有受到损害，这些人是准备渡江南下谋生的。前思后想一番之后，耿老爹和三个孩子商量： “这场大水，已经使周围数百里今年不可能再有多少收成了，而且镇上的人口也损失了一大半。看来，咱们的粮油零售店已经不可能在 这里继续维持下去了。我想啊，现在唯一的办法只能是过江去再做打算了。”耿正兄妹三人面面相觑。听爹爹说得在理，都点头称是。 于是，耿老爹当即拍板：“事不宜迟，那我们及早准备动身。”没有了毛驴和平车，耿老爹和耿正只能四处寻找扁担和箩筐。但是，在 这场罕见的大洪灾之后，偌大的汉口镇已经被洗劫一空，像扁担和箩筐这一类的家伙什儿，大多已经随着洪水漂走了。父子俩人转了大 半天，好不容易才寻得一副，耿老爹不惜重金买了下来。由于小二楼的房主已经在这场大洪灾中遇难了，所以，耿老爹不需要交涉退房 事宜，收拾好自己的东西抬腿走人即可。想到张老乡在临别时曾经说，待十一月里返回来之后要亲自到店铺送书信来，耿老爹的心里一 阵阵作痛。他找出纸墨和笔，为张老乡写了一纸留言贴在门上。尽管明知张老乡即使真得返回汉口镇，也是百日之后的事情了。这期间 风吹日晒雨淋的，加上楼房易主，张老乡到时候能够看到留言的机会是极小的，但耿老爹还是很认真地写了。耿老爹在留言上仔细说明， 自己在这里
(三)溶解度曲线： 1、定义： 表示物质溶解度随温度变化的曲 线叫溶解度曲线
Ca(OH)2
S
KNO3 大多数物质
NaCl 少数物质
Ca(OH)2 极少数物质
0
T
3.溶解度曲线的应用
①可读出任意温度下物质的溶解度 ②溶解度曲线交点意义 ③可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小
A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示： 1. 40℃时B物质的溶解度是多少？ 2. m点表示什么意义？ B） 3. 40℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是（ S