海水“晒盐”_粗盐的提纯(修改版).
(完整版)粗盐提纯知识点及试题(可编辑修改word版)
粗盐的提纯一、实验目的：1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．2.理解过滤法分离混合物的化学原理．二、实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质。
不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．三、实验仪器和药品：药品：粗盐，水器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，火柴。
四、实验步骤：1.溶解用托盘天平称取 5 克粗盐．用量筒量取 10 毫升左右的水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．．2.过滤将滤纸折叠成圆锥状，置于漏斗中，应用少量水将滤纸按平，并将气泡挤出，接着用玻璃棒引导溶液顺棒流下，待过滤完毕仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并重新实验。
3.蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热．同时用玻璃棒不断搅拌滤液．等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4.用玻璃棒把滤渣转移到纸上，称量后，回收到指定的容器．比较提纯前后食盐的状态。
（注意事项）:1、本实验共用到三次玻璃棒，其作用分别是：搅拌、引流、搅拌的作用；2、过滤时要注意：一贴：指滤纸要紧贴漏斗壁，一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度．二低：一是滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘；二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。
否则的话，被过滤的液体会从滤纸与漏斗之间的间隙流下，直接流到漏斗下边的接受器中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。
三靠：一是待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流）；二是指玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁3、若过滤之后还存在浑浊，其可能原因有滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作。
2020中考化学实验《粗盐的提纯》专项测试题(含答案)
《粗盐的提纯》专项测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1.下列关于海洋开发利用的说法中不正确的是A.海水“晒盐”是利用蒸发结晶的方法从海水中得到食盐B.海洋是个巨大的资源库，人们可以无节制的向她索取各种资源C.海洋本身是个巨大的水资源库，如何获取廉价的淡水对缓解淡水危机意义重大D.海水“制碱”是向饱和氨盐水中通入二氧化碳过滤，加热过滤的后固体得到纯碱2.下图是某兴趣小组设计的四个实验装置，其中实验设计不合理的是：A.探究分子运动B. 探究燃烧的条件C.测定空气里氧气含量D.验证质量守恒定律3.粗盐提纯过程中，称量、溶解、过滤、蒸发四个环节中一定用到烧杯的是（）A.称量、溶解、过滤、蒸发B.溶解、过滤C.溶解、过滤、蒸发D.过滤4.海水是重要的资源，下列关于海水的变化不属于化学变化的是（）A.海水晒盐B.海水制“碱”C.海水制镁D.除去海水中的氯化镁等可溶性杂质5.以下关于粗盐提纯实验的叙述正确的是（）A.提纯后的精盐是纯净物B.精盐中氯化钠的纯度比粗盐低C.粗盐提纯实验是除去粗盐中全部杂质D.提纯实验不能除去粗盐中可溶性杂质6.化学是一门以实验为基础的科学。
下列有关实验问题的说法中正确的是A.在做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时，一定要用到过滤操作B.碳酸盐、碳酸氢盐中只有碳酸盐能与盐酸反应产生CO,C.沉淀过程中一定伴随着化学变化D.能使无色酚配溶液变红的物质一定是碱7.利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是A.AB.BC.CD.D8.已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高.海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品.下列有关说法正确的是（）厂*粗盐工精盐门海水——「^Mg<0H）?亘►■小，6H9旦*无水MgCh一►母液_L->NaBr里*BnA.第①步中除去粗盐中的SOr\Ca/Mg*等杂质，加入的试剂顺序为：NaOH溶液、/观溶液、BaCL 溶液，过滤后加盐酸8.第②步中加入的试剂为CaCL溶液C.第③步中发生氧化还原反应D.在第④步中澳元素被氧化9.在“粗盐中难溶性杂质去除”实验中，操作错误的是（）A.称量时，在托盘天平左右两盘垫上相同质量的纸片B.溶解时，用玻璃棒搅拌加快粗盐溶解C.过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体加快过滤D.蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热10.除去食盐水中的CaCl八和Na2sO,和MgCk杂质的操作有:①加过量的BaCk溶液;②过滤：③加过量Na£03溶液：④蒸发结晶；⑤加适量盐酸；⑥加过量CaSH）：溶液：。
海水晒盐的过程-粗盐的提纯
不溶性杂质
杂 泥沙
粗盐
质
可溶性杂质
CaCl2 MgCl2 Na2SO4等
活动与探究
如何从粗盐中获得精盐？
粗盐
精盐
Na2SO4 、 MgCl2 、 CaCl2
1、除去粗盐中的不溶性杂质
思考
1.如何除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质？需要哪 些步骤？（温馨提示：回顾天然水的净化） 2. 在各步操作中，都用到了什么仪器？作用分别 是什么？
可溶性固体
通过上述操作能制得纯净 的NaCl吗？
离子网络图：
Na2SO4 、 MgCl2 、 CaCl2
学案书P174
NaCl(Na2SO4 ) NaCl(MgCl2) NaCl(CaCl2)
方法点拨： 1.确定杂质离 子 2.确定将杂质 离子转化为沉 淀、或气体、 或水）的离子。 3.配上保留物 质中的阴（阳） 离子。
第二节 海水“晒盐”（1） 海水晒盐的过程 粗盐的提纯
海水晒盐 －－蒸发溶剂法
海水
风吹日晒，蒸发水分
蒸发池 结晶池
粗盐
（食盐晶体）
过滤
？
母液 ：NaCl的饱和 溶液
晶体：具有规则几何外形的固体。
食盐晶体 水 晶 晶 体
硫酸亚铁晶体 石 英 晶 体
海水晒盐 －－蒸发溶剂法
海水
风吹日晒，蒸发水分
蒸发池 结晶池
）
NaCl
4、蒸发结晶
NaOH
过 量 溶的 液
【思考】 加入BaCl2、Na2CO3、NaOH顺序共有
几种？
1.
BaCl2
Na2CO3
2.
BaCl2
Na2CO3
3.
BaCl2
Na2CO3
海水晒盐及粗盐提纯的相关实验问题
海水晒盐及粗盐提纯的相关实验问题
海水晒盐是一种古老的制盐方法，通过将海水倒入浅盐池，靠
着太阳的照射和风的作用，让水慢慢蒸发，最后留下盐类。
而粗盐
提纯则是将海水中提取出的盐进行进一步的处理，以获得更纯净的
食用盐。
这两种方法在实验室中也可以进行模拟实验，以探究其中
的化学原理和过程。
在进行海水晒盐的实验中，首先要考虑如何模拟海水的成分和
浓度。
实验者可以调配含有盐类的水溶液，然后将其倒入浅盐池或
浅盘中，放置在太阳下进行蒸发。
实验者可以观察到水慢慢蒸发，
盐类逐渐结晶并沉淀在容器底部的过程。
通过这个实验，可以了解
到海水晒盐的基本原理，以及盐类在水中的溶解度和晶体形成过程。
而在粗盐提纯的实验中，可以模拟提取海水中的盐类并进行进
一步的纯化过程。
实验者可以利用溶剂提取、结晶、过滤等方法，
将海水中的杂质和其他盐类分离，最终得到较为纯净的食用盐。
通
过这个实验，可以了解到盐类的提纯方法和原理，以及化学分离技
术的应用。
在进行这些实验时，实验者需要注意安全问题，避免接触到过
量的盐类或化学试剂。
此外，实验者还需要关注实验环境的温度、湿度等因素，以便更好地模拟海水晒盐的过程。
通过这些实验，可以增进对盐类制备和提纯过程的理解，同时也可以培养实验者的动手能力和科学精神。
因此，海水晒盐及粗盐提纯的相关实验问题是一个富有趣味和教育意义的课题，值得学生和科研人员深入探讨和研究。
海水晒盐和粗盐的提纯
氯化钠对人体的作用
维持人体酸碱平衡
维持渗透压
食 盐
合成胃酸的原料 活化唾液中淀粉酶的活性 维持神经和肌肉的兴奋
1、饮食是不是越咸越好？
2、每人每天需要多少食盐？
饮 食 过 咸
引起血压升高 引起血压升高
加重肾脏负担
加重肾脏负担
造成体内缺钾， 出现代谢性中毒
每人每天摄入5g左右的食盐，如在夏天应适 当补充盐分
一、海水晒盐
•1、蒸发结晶 •2、盐田法：
3、海水晒盐的过程
粗盐
海水 蒸发池 结晶池 母液
工业晒盐是通过控制海水的密度 来控制盐的析出的
蒸发池
结晶池
思考和讨论
• 1、阅读课本24页表2.1，回答思考 和讨论中的问题？
•2、伴随着氯化钠从浓缩后的海水中析 出的物质还有哪些？这些物质在水溶液 中以分子还是离子的形式存在？
（3）步骤：①溶解②加入试剂③ 过滤④蒸发
化学方法：溶解，加过量BaCI2 溶液（除SO42-)，加过量NaOH溶液 2+),加过量Na CO 溶液(除 （除Mg 2 3 Ca2+、Ba2+)，过滤，加适量盐酸 （除OH-、CO32-)，蒸发。
加药品的顺序：
“四原则”和“三必须”
1“四原则”是
(1)不增 (2)不减 (3)易分离 提纯过程中不增加新的杂质 不减少欲被提纯的物质 被提纯物与杂质容易分离
(4)易复原
被提纯物质要复原
“四原则”和“三必须”
2“三必须”Leabharlann (1) 除杂试剂必须过量 (2) 过量试剂必须除尽(因为过量 试剂带入新的杂质) (3) 除杂途径必须选最佳
实验 方案 在一只烧杯中放入少量粗食盐，加入 适量水并用玻棒搅拌，在所得溶液中依次 加入稍过量的BaCl2溶液NaOH溶液，再 加入过量的Na2CO3溶液，过滤，向滤液 中加入稀盐酸至不产生气体，将所得溶液 蒸发、冷却即得固体食盐。
粗盐提纯课件 (1)精编版
方案
1、BaCl2 、Na2CO3、 NaOH 过滤 盐酸 2、BaCl2 NaOH 、 Na2CO3、过滤 、 盐酸 3 NaOH、 BaCl2 、 Na2CO3、 过滤 、 盐酸
强调： （1）Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加。 （2）过滤之后再加盐酸。
不溶性固体和液体 液体和液体 蒸发结晶和降温结晶
各成分颗粒大小不 同
各组分沸点不同
各物质溶解度受 温度影响不同
纯化以后得到的食盐晶体
可溶性杂质的除法： （1）原则: 除去杂质的同时不引入新的杂质。
（2）方法：加入化学试剂，让杂质离子
你转化成气体、沉淀或水除去 注意：添加的试剂不与原物质反应，且
通常要过量。
操作 一贴 二低
三靠
注意事项
滤纸紧贴漏斗内壁， 中间不能留有气泡
滤纸边缘低于漏斗 边缘
液面低于滤纸边缘
倾倒液体时，烧杯 要紧靠玻璃棒。 玻璃棒下端要紧靠 在三层滤纸上。 漏斗下端管口紧靠在 烧杯内壁
3）蒸发
仪器： 铁架台、蒸发皿、玻 璃棒、酒精灯
注意问题：
1、蒸发时要用玻璃棒搅拌。 2、当有大量固体出现时，停 止加热，利用余热蒸干剩余 的水份。
碳酸钡和碳酸钙
（3）加入过量的氢氧化钠（除去镁离子） 氢氧化镁 （4）过滤（除去硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁沉
淀）
（5）滤液中加入适量的稀盐酸（除去过量的碳酸钠和 氢氧化钠）
（6）蒸发结晶
2、强调： （1）Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加。 （2）过滤之后再加盐酸。
Ca2+ →过量碳酸钠溶液→盐酸溶液 Mg2+→过量氢氧化钠溶液→盐酸溶液 SO42— →过量氯化钡溶液→碳酸钠溶液
粗盐中难溶性杂质的去除 人教版九年级下册提升讲义(解析版)
第十一讲粗盐的提纯1．粗盐的提纯实验用海水晒盐，得到粗盐NaCl：粗盐中主要成分是食盐，主要含有的杂质：①难溶性杂质：泥沙等；②可溶性杂质：Na2SO4、MgCl2、CaCl2等。
实验步骤操作示意图操作方法玻璃棒的作用溶解称取5．0克粗盐，用量简量取10毫升水，将粗盐和水倒入烧杯里，用玻璃棒搅拌使粗盐溶解充分搅拌，加速溶解过滤将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤装置中，其液面不能超过滤纸边缘，若滤液浑浊，再过滤一次引流蒸发将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅溶液，待出现较多固体时停止加热搅拌散热，防止液滴飞溅模块一粗盐提纯的基本实验知识精讲计算产率用玻璃棒把固体转移到纸上，用托盘天平称量质量并记录，比较提纯前后食盐状态并计算精盐的产率=蒸发后得到固体的质量粗盐质量×100%转移固体思考与交流【答案】（1）一贴：滤纸贴漏斗壁，二低：滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯嘴靠玻璃棒，玻璃棒靠三层滤纸，漏斗尖嘴靠烧杯；（2）不对，当有较多固体出现时，停止加热；（3）不是；里面还含有氯化镁、氯化钙等。
➢ 粗盐中难溶性杂质的去除实验【例1】（2020·广东广州）已知室温下NaCl 的溶解度约为36g 。
现称取3.6g 粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。
下列操作正确且合理的是（ ）A ．溶解B ．过滤C ．蒸发D ．转移【答案】B 【详解】A 、室温下，氯化钠的溶解度是36g ，即该温度下，100g 水中最多能溶解36g 氯化钠，故10gmL 水就能溶解3.6g 氯化钠，加入50mL 水，加水过多，会使蒸发的时间过长，故加水应适量，不符合题意；（1）过滤时，‘一贴二低三靠’指什么?（2）蒸发时，一直蒸干液体才停止加热，对吗?（3）这样提纯的食盐是否为纯净物 ?经典例题B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意；C、蒸发时，应用蒸发皿，图中操作错误，不符合题意；D、转移时，应用玻璃棒进行转移，图中操作错误，不符合题意。
第二节 海水晒盐3 粗盐提纯 (用)
第二节海水晒盐（第3课时）粗盐的提纯、班级姓名一、学习目标：1、学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。
2、了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。
二、重点、难点：除去粗盐中不可溶性杂质三、学习过程：前置知识：粗盐中有哪些杂质？海水“晒盐”得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和不溶性杂质（如泥沙等）那怎样除去这些杂质得到精盐呢？第一部分除不溶性杂质（物理方法）一、实验步骤：（48页）1.溶解：玻璃棒的作用是。
2.过滤：玻璃棒的作用是。
操作的要点是：“一贴”： .“二低”：、；“三靠”：、、。
3.蒸发：玻璃棒的作用是；当出现时停止加热，利用余热把食盐烘干。
二、仪器：三步主要用到的仪器有等。
4、食盐的用途：⑴生活：是重要的和。
⑵工业：是制造、、、等的基本原料，被广泛用于制造、、、等。
二、当堂达标：1．海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单的概括为：溶解﹣过滤﹣蒸发，下列说法错误的是（）A．实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度B．粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低C．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质D．蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热2.（15江苏泰州）实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，请回答下列有关问题：(1)其正确的操作步骤是①；②；③。
(2)上述三个步骤中都须使用的一种仪器是 (填下列有关序号)。
A．烧杯 B．漏斗 C．蒸发皿D．玻璃棒(3)该仪器在粗盐提纯步骤②中的作用是。
3.（2010重庆）粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。
⑴仪器B的名称是，在实验中用得最多的仪器是（填序号）。
⑵称量食盐应放在仪器A的盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作是。
⑶“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为（填序号）。
4.某化学兴趣小组的同学做粗盐提纯实验，如图是同学们作粗盐提纯的实验示意图．请回答下列问题：（1）操作③中玻璃棒搅拌的作用是．（2）操作⑥中的错误是：．（3）粗盐提纯实验中的操作顺序为（填操作序号），以及称量精盐并计算产率．（4）操作④中，当观察到蒸发皿内出现较多量的固体时，停止加热，让余热蒸干剩余液体．（5）若经过测定，精盐的产率偏低，则可能的原因是。
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思考
能说出海水晒盐的具体过程吗？
海水
蒸发池
结晶池
粗盐 母液
为什么得到食盐是粗盐？母液里面含有什么物 质？
食盐晶体 水 晶 晶 体
硫酸亚铁晶体 石 英 晶 体
海 水
NaCl MgCl2 CaCl2 KCl
中 Na2SO4 MgSO4 CaSO4 K2SO4
仪器：烧杯、玻璃棒
2）过滤 仪器： 烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒 操作要点： 一贴、二低、三靠
3）蒸发
仪器： 铁架台、蒸发皿、玻 璃棒、酒精灯
操作要点：
当有大量固体出现时，停止 加热，利用余热蒸干剩余的 水份（不能完全蒸干）
2、除去粗盐中的可溶性杂质
部分物质的溶解性
思考
OH- Cl- SO42- CO32-
2.加入的试剂分别用来除去粗盐中的哪 些可溶性杂质？ Na2SO4 、CaCl2、MgCl2
3.你认为这三种物质如何加入才能将杂 质彻底除去？ 过量 依次加入
小结
不溶性杂质 溶解、过滤、蒸发
粗
盐
可溶性杂质
SO42Ca2+ Mg2+
Ba2+ COOH3- 2-BaCSaOC4↓O3↓ Mg(OH)2↓
Ba2+
CO32OH-
CO32H+ H+
BaCO3↓
H2O+CO2↑ H2O
食 盐 的 用 途
工业
食用
农业 医疗
H+
溶 溶 溶、挥
Na+ 溶
Ba2+ 溶 溶 不 不
Mg2+ 不 溶 溶 微
CCa2a+CCOO332↓Na+
Cl-
MOgH（- OHO）H2↓-
Mg2+
↓ SOB4a2S- O4Ba2+
思考
1.除去食盐中可溶性杂质时分别加入了 哪些试剂？ BaCl2 、Na2CO3 、NaOH
的
盐
成分： 氯化钠、泥沙 、 硫酸钠、氯化镁、氯化钙 ……
不溶性杂质
杂 质
可溶性杂质
1、除去粗盐中的不溶性杂质
思考
1.如何除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质？需要哪 些步骤？ 2. 在各步操作中，都用到了什么仪器？作用分别 是什么？
溶解
过滤
蒸发
三、粗盐提纯
1.杂质：可溶、不可溶 2.实验室提纯 1）溶解