海水晒盐的过程
第二节海水“晒盐”
xx年xx月xx日
contents
目录
• 晒盐的原理 • 晒盐的过程 • 晒盐的影响因素 • 晒盐的应用 • 晒盐的安全措施
01
晒盐的原理
晒盐是什么
晒盐是指利用太阳能蒸发海水，将水分蒸发，留下固体盐份的过程。
晒盐是提取海盐的主要方法之一，历史悠久，传承至今。
晒盐的原理是什么
整平场地
晒盐前，需要将晒盐场地整平，清理杂物和沙 石，以确保晒盐效果。
晒盐的实施阶段
引入海水
将海水引入到晒盐场地中，水深一般在30～50厘米，以保证海 水能够充分蒸发。
蒸发和结晶
在引入海水后，利用太阳辐射和风力作用，让海水在堤坝内自然 蒸发并结晶成固体盐。
适时收盐
在海水蒸发结晶一段时间后（通常为数天或数周），待盐晶体积 累到一定量后，及时将它们收起并储存在合适的容器中。
检查使用效果
在使用晒盐后，应密切关注其使用效果，如发现异常情 况应及时进行处理和报告，避免因使用不当而引起的生 产事故。
THANKS
感谢观看
晒盐的后续处理阶段
分拣和清洗
对于收集到的盐晶体，需要进行分拣和清洗。将盐晶体中的杂质和泥沙等清洗干净，以便 于后续加工和使用。
储存和运输
清洗后的盐晶体可以按照不同的规格进行储存和运输。一般情况下，盐晶体被储存在密封 容器中，并放置在干燥、通风的仓库中保存。需要运输时，可以将盐晶体装入包装袋或集 装箱中，并按照相关规定进行运输。
加工和使用
盐晶体可以用于各种用途。例如，食盐可以作为调味品；工业用盐可以作为原料用于化工 、制药、电池等产品的制造；盐还可以用于农业、渔业等领域。
03
晒盐的影响因素
天气因素对晒盐的影响
海水晒盐原理
海水晒盐原理
海水晒盐是利用太阳光的作用下，将海水中的水分蒸发掉，从而得到盐类的过程。
这个过程可以通过以下几个步骤来实现：
1. 收集海水：首先需要收集到新鲜的海水，最好选择离海岸远一些的地方，以避免有太多的沙土、悬浮物质等杂质。
2. 过滤处理：将收集到的海水进行过滤处理，以去除较大的悬浮物质和杂质。
这可以通过布料、滤网等简单的方法来实现。
3. 储存海水：将过滤后的海水储存到浅而宽的容器中，如浅盘、水池等。
这样可以增加海水与空气的接触面积，方便后续的蒸发作用。
4. 放置在阳光下：将储存海水的容器放置在宽敞的室外场地，确保能够接收到充足的阳光。
太阳光的热量将加速海水中水分的蒸发。
5. 蒸发过程：随着阳光的照射，海水中的水分逐渐蒸发，而其中的盐类则逐渐沉积在容器底部。
这个过程可能需要几天甚至更久的时间，具体时间会受到当地气候、太阳光照强度等因素的影响。
6. 收集盐类：一旦海水完全蒸发，容器底部将会残留一层白色的盐结晶。
可以用小铲子或者类似的工具将其收集起来，并进行晾晒或者进一步处理，以去除残留的水分。
值得注意的是，海水晒盐的过程中，可能会发生一些变化，如盐结晶的颜色可能会因为不同的盐类含量而有所不同。
另外，由于海水中还含有其他的矿物质等物质，因此晒盐得到的产品可能会比较粗糙，需要进一步进行筛选和提纯。
海水晒盐的过程-粗盐的提纯
不溶性杂质
杂 泥沙
粗盐
质
可溶性杂质
CaCl2 MgCl2 Na2SO4等
活动与探究
如何从粗盐中获得精盐？
粗盐
精盐
Na2SO4 、 MgCl2 、 CaCl2
1、除去粗盐中的不溶性杂质
思考
1.如何除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质？需要哪 些步骤？（温馨提示：回顾天然水的净化） 2. 在各步操作中，都用到了什么仪器？作用分别 是什么？
可溶性固体
通过上述操作能制得纯净 的NaCl吗？
离子网络图：
Na2SO4 、 MgCl2 、 CaCl2
学案书P174
NaCl(Na2SO4 ) NaCl(MgCl2) NaCl(CaCl2)
方法点拨： 1.确定杂质离 子 2.确定将杂质 离子转化为沉 淀、或气体、 或水）的离子。 3.配上保留物 质中的阴（阳） 离子。
第二节 海水“晒盐”（1） 海水晒盐的过程 粗盐的提纯
海水晒盐 －－蒸发溶剂法
海水
风吹日晒，蒸发水分
蒸发池 结晶池
粗盐
（食盐晶体）
过滤
？
母液 ：NaCl的饱和 溶液
晶体：具有规则几何外形的固体。
食盐晶体 水 晶 晶 体
硫酸亚铁晶体 石 英 晶 体
海水晒盐 －－蒸发溶剂法
海水
风吹日晒，蒸发水分
蒸发池 结晶池
）
NaCl
4、蒸发结晶
NaOH
过 量 溶的 液
【思考】 加入BaCl2、Na2CO3、NaOH顺序共有
几种？
1.
BaCl2
Na2CO3
2.
BaCl2
Na2CO3
3.
BaCl2
Na2CO3
海水“晒盐” 第1课时 课件 鲁教版化学九年级下册
当堂检测
1.在海水晒盐过程中，溶液中氯化钠的质量分数(y)与时间(t)的关系为( D )
当堂检测
2.下列关于海水晒盐的说法不正确的是( C ) A.结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数 B.由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值 C.母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液 D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”
现象上判断溶液何时饱和的吗？ 途径是溶剂的质量减少； 当刚要有晶体析出时，溶液恰好饱和。
重点探究
探究三：溶解度 [实验1] 影响物质溶解性的因素
探究溶剂种类对物质溶解性的影响完成下列实验并记录现象：
氯化钠 碘
加入10mL水并振荡 溶解，溶液无色 几乎不溶于水
加入10mL酒精并振荡 几乎不溶于酒精 溶解，溶液棕色
当堂检测
3.在20℃时，A物质1g溶解在10g水里，B物质150g溶解在1000g水里，C物质25g溶
解在500g水里，分别得到A、B、C三种物质的饱和溶液，则20℃时，A、B、C三
种物质溶解度大小顺序是（ B ）
A.A>B>C
B.B>A>C
C.C>A>B
D.B>C>A
当堂检测
4.右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ C）
重点探究
[思考交流] 2.固体物质的溶解度曲线的变化规律是怎样的？
（1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现为曲线“坡度”比较 “陡”，如KNO3； （2）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现为曲线“坡度”比较 “平”，如NaCl； （3）极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，表现为曲线“坡度”降落， 如Ca(OH)2
海水晒盐的工艺流程
海水晒盐的工艺流程
《海水晒盐的工艺流程》
海水晒盐是一种古老的盐制作工艺，通过自然的晒蒸作用将海水中的水分蒸发掉，留下盐类物质的过程。
下面是海水晒盐的工艺流程：
1. 收集海水：首先，需要从海中收集新鲜的海水。
最好选择远离城市和工业区的地方，以确保海水的纯净度。
2. 过滤海水：接下来，海水需要经过过滤器或其他方法进行初步过滤，去除其中的杂质和悬浮物。
3. 分装海水：将过滤后的海水分装到浅盘或晒盐池中。
这些池子通常是用混凝土或者其他材料做成的，做到防渗和易于蒸发。
4. 晒蒸海水：当海水进入池子后，经过一段时间的晒蒸，海水中的水分将慢慢蒸发掉，留下盐类物质。
在这个过程中，需要不断补充新鲜的海水，以保持池子中的盐浓度和产量。
5. 收获盐类物质：当池子中的水分蒸发完毕后，将会留下一层盐类物质。
这些盐类物质通常是白色的，可以用工具进行收集、晒干和包装。
6. 包装盐类物质：最后，收获的盐类物质将会被包装成不同规格和品质的盐。
这些盐可以被用于食用、食品加工、化工加工等各种用途。
以上就是海水晒盐的工艺流程。
通过这种古老的工艺，人们能够利用大海的丰富资源，生产出优质的海盐，满足人们不同的需求。
海水晒盐(用)PPT课件
海水晒盐的优点
资源丰富
海水是地球表面最丰富的自然资 源之一，几乎遍及全球各地，为 海水晒盐提供了充足的原料来源。
低成本
海水晒盐技术相对成熟，设备投 资和运营成本较低，使得制盐成
本相对较低。
可持续性
海水晒盐不涉及土地资源的占用 和消耗，是一种可持续的制盐方
式。
海水晒盐的缺点
受气候影响大
海水晒盐的效率和产量受气候条件影响较大，如 降雨、风力等天气因素会影响晒盐效率和产量。
智能化发展
借助智能化技术，实现 海水晒盐的自动化和智 能化生产，提高生产效 率和产品质量。
THANKS
感谢观看
海水中的盐分主要是氯化钠（NaCl），在蒸发过程中，其他盐类物质也会随着水分 的蒸发而析出，如硫酸钠（Na₂SO₄）、氯化镁（MgCl₂）等。
海水晒盐的物理原理
海水晒盐的物理原理主要是利用水分的蒸发和盐分的结晶过 程。当太阳光照射在海面上时，海水吸收热量开始蒸发，水 分蒸发后盐分逐渐浓缩，最终形成盐粒。
多元化利用
除了传统的食盐利用外，还可以开发海水晒盐的其他用途，如工业 用盐、融雪剂等多元化利用途径。
04
海水晒盐与环境保护
海水晒盐对环境的影响
1 2
水体变化
海水晒盐过程中，盐分浓度变化可能导致周边水 体生态环境失衡，影响水生生物的生存。
土地利用
大规模的晒盐场可能会改变土地利用方式，影响 土壤质量，甚至可能引发土地退化。
这个过程中，盐粒的结晶形状和大小也受到物理因素的影响 ，如温度、湿度、风速等。
海水晒盐的应用
海水晒盐主要用于生产工业用盐和食 盐，是全球范围内获取盐的主要方式 之一。
食盐则主要用于人类的日常饮食，是 人体必需的微量元素钠和氯的主要来 源。
九年级化学《海水“晒盐”》ppt课件
第二节
海水“晒盐”
（第一课时）
一、海水“晒盐”的过程
“盐田法”（“太阳能蒸发法”）
风吹日晒
海水
蒸发池
结晶池
粗盐
继续日晒
母液（苦卤）
提取
多种化工原料
食盐晶体是在海水中的水完全蒸干， 还是蒸发到一定程度以后，水分再蒸发 就有析出呢？ 形成食盐的 “饱和溶液”
实验过程：
量取20mL 水
风力大
雨量少
湿度低等
关于饱和溶液的说法中不正确的是（A）
A.饱和溶液就是不再溶解任何溶质的溶液
B.饱和溶液是有条件的，即一定温度，一定 量溶剂 C.饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化
D.固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式 析出的过程叫做结晶。
使一杯接近饱和的硝酸钾溶液变饱和， 下列措施中错误的是（ )
①增加溶剂 ②升高温度（大多数） ①增加溶质 ②蒸发溶剂 ③降低温度（大多数）
饱和 溶液
不饱和 溶液
从获得饱和食盐溶液的方法来看，本实 验与海水“晒盐”有什么不同？
海水“晒盐”
是利用蒸发水分的方法获得食盐饱和溶液
本实验 是用增加食盐溶质的方法获得食盐饱和溶液
如何从食盐饱和溶液中得到食 盐固体呢？ 实验仪器：
结晶皿
实验过程：
取一滴管食盐饱和溶液， 滴在结晶皿中。
把结晶皿放在垫有石棉网 的三脚架上，加热。
实验现象： 有白色固体析出
结晶
固体物质从它的饱和溶液中以晶
体的形式析出的过程叫做结晶。
蒸发结晶
海水
蒸发水分
结晶的途径之一
食盐饱和溶液
继续蒸发
析出晶体
哪些自然条件有利于海水中 的食盐蒸发结晶?
海水晒盐的工艺流程
海水晒盐的工艺流程
海水晒盐工艺流程主要包括采集海水、过滤海水、蒸发浓缩、结晶析出、收集并晒干、包装。
以下是详细的工艺流程：
1. 采集海水：选择水质清澈、污染小的海域进行采集海水。
通常会选择远离陆地工业排污口和海滩的区域，以确保水质的纯净度。
2. 过滤海水：将采集到的海水通过细致的过滤装置进行过滤处理，去除其中的悬浮物、泥沙、杂质等。
通常采用屏式过滤器、砂滤器等设备进行过滤。
3. 蒸发浓缩：将过滤后的海水转移到蒸发池中，通过自然蒸发或人工加热蒸发的方式将海水中的水分蒸发掉，使其浓缩。
4. 结晶析出：当海水浓缩至一定程度时，会形成盐类结晶。
通过控制蒸发池中的温度、湿度和浓缩程度，可以调整所得盐的品质。
晶体的形成通常需要较长的时间，通常为几个月至一年不等。
5. 收集并晒干：当晶体成长到一定程度时，会沉淀到蒸发池底部形成盐层。
使用专门的工具将盐层收集起来，并放置在晾晒台上晾晒。
晾晒的目的是去除一部分结晶中的水分，使晶体更加纯净、干燥。
6. 包装：晒干的盐经过确保质量的检验后，将其进行包装。
包装通常采用无菌
塑料袋或纸箱，以防止盐受潮和污染。
包装完毕后，盐可送往市场销售或进行进一步的加工。
值得注意的是，海水晒盐的工艺流程与传统的地下盐矿开采和洗盐工艺相比，更加简单和环保。
而且海水晒盐获取的盐类含有多种矿物质，更为营养丰富。
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S
KNO3 大多数物质
NaCl 少数物质
Ca(OH)2 极少数物质
0
T
（3）、溶解度曲线的应用
①可读出任意温度下物质的溶解度 ②溶解度曲线交点意义 ③可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小
例3、A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示：
1. 40℃时B物质的溶解度是多少？
2. m点表示什么意义？
C、20℃时，在100g水中加入35g氯化钠完全 溶解，则20℃时，氯化钠的溶解度为35g。 D、20℃时，100g氯化钠的饱和溶液中有27g氯 化钠,则20℃时,氯化钠的溶解度为27g 。
E、硝酸钾的溶解度为31.6g。
3、溶解度曲线：
（1）定义：表示物质溶解度随温度变化的曲线叫 溶解度曲线。
3. 40℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是（B）
(A) C、B、A (B) A、B、C (C) B、A、C (D) B、C、A
S
B
m
C
30
20
0
40 70
A
T
4、固体物质的溶解度与溶解性的关系： 室温（20℃）时：
溶解度 S ＜0.01g 0.01g ＜s＜1g 1g＜S＜ 10g S＞10g
第二节 海水“晒盐”
一、海水晒盐的过程：
1、海水晒盐的具体生产流程：
粗盐
海水
蒸发池
结晶池
母液
2、交流讨论：（1）上述过程中，氯化钠溶液从
不饱和溶液变为饱和溶液的途径是什么？你能从现
象上判断溶液何时饱和吗？（2）你认为哪些自然
条件有利于海水晒盐？为什么？
3、归纳总结：什么是结晶？
.
结晶：一定条件下，固体物质从它的饱和溶液
三、粗盐提纯
1.杂质：可溶、不可溶 2.实验室提纯 1）溶解
仪器：烧杯、玻璃棒
2）过滤 仪器： 烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒 操作要点： 一贴、二低、三靠
3）蒸发
仪器： 铁架台、蒸发皿、玻 璃棒、酒精灯
操作要点：
当有大量固体出现时，停止 加热，利用余热蒸干剩余的 水份（不能完全蒸干）
3.工业净化 --化学方法
中以晶体的形式析出的过程叫结晶
二、溶解度
（ 一）、影响物质溶解性的因素
猜想：溶质种类、溶剂种类、温度
实验探究：课本37页 结论：
溶质种类、溶剂种类、温度
（一） 固体物质在水中的溶解度 1、溶解度的定义
在一定温度下，某固体物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的 溶质质量，叫做这种物质的在这种溶 剂里的溶解度。
溶解性
难溶
微溶
可溶
易溶
5、结晶方法：
（1）降温结晶（冷却热饱和溶液）： 使溶解度随温度升高显著增大的物质从溶液 中结晶析出，例如：KNO3
S
0
T2
T1
T
（2）蒸发结晶法（蒸发溶剂法）： 使溶解度随温度升高而变化不明显的物质 从溶液中结晶析出，例如：NaCl
S
0
T
（二）、影响气体溶解度的因素
温度越高气体的溶解度越小 压强越大气体的溶解度越大
四要素：一定温度下 100g溶剂 溶质质量 饱和状态
练1、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g
20℃时，100g水中溶解硝酸钾达到饱和状态时， 质量为31.6g .
20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾．
练2、 判断下列说法中正确的是（ A）
A、20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠， 所以20℃时氯化钠的溶解度为36g。 B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6。
Na+
Cl-
SO42Ca2+
Mg2+
Na2CO3 盐酸 BaCl2 NaOH
过量BaCl2 过量Na2CO3
Na+
Na+
Na+
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Cl-
SO42Ca2+
Mg2+
Cl-
Cl-
① Ca2+ ② Mg2+
Mg2+
CO32-
Ba2+ Na+ 过量
Na+ 过滤 盐酸
Cl-
Cl- NaOH
CO32-
OH-
③