第八单元_第二节_海水“晒盐”(1)海水晒盐的过程_粗盐的提纯.
第二节 海水“晒盐”-九年级化学下册(鲁教版)
二、粗盐的提纯
粗盐提纯
除去可溶性杂质的微观过程
二、粗盐的提纯
食盐的用途
1.食盐是制取盐酸、烧碱、纯碱等的化工原料 2.食盐水农业选种 3.配制生理食盐水 4.食盐是重要的调味品和食品添加剂
典型例题
知识点一：海水“晒盐”
【典例1】下列关于海水“晒盐”原理的分析，正确的 是（ C） A.利用阳光照射使海水升温得到食盐 B.利用海风降温析出食盐晶体 C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
的过程需要以下操作步骤,则正确的操作顺序是（ C ）
①加入过量氢氧化钠溶液 ②加入过量碳酸钠溶液
③加入过量氯化钡溶液 ④加入过量稀盐酸
⑤过滤
⑥蒸发结晶
A．③①②④⑥⑤
B．②①③⑤④⑥
C．①③②⑤④⑥
D．①②④③⑥⑤
课堂达标
（8二.粗）药盐理初作步用提纯实验中，有关装置和操作正确的是（ B ）
课堂达标
粗盐提利纯用重结晶法能将粗盐中的不溶性杂
质和部分可溶性杂质除去，但是得到的食盐 中仍含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等。工业上是利用化学方法将它们除去而得 到精盐的。 1．用什么试剂除去Ca2+、Mg2+、SO42-？ BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸。
二、粗盐的提纯
【问题思考】问题1：蒸发时何时停止加热？
待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
二、粗盐的提纯
粗盐提纯【问题思考】
问题2：粗盐的提纯过程中用到几次 玻璃棒，分别起何作用？ 三次。（1）溶解时起搅拌加速溶解的作用； （2）过滤时起引流滤液的作用； （3）蒸发时起搅拌作用以防止局部温度过高液滴飞溅。
海水晒盐的过程-粗盐的提纯
不溶性杂质
杂 泥沙
粗盐
质
可溶性杂质
CaCl2 MgCl2 Na2SO4等
活动与探究
如何从粗盐中获得精盐？
粗盐
精盐
Na2SO4 、 MgCl2 、 CaCl2
1、除去粗盐中的不溶性杂质
思考
1.如何除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质？需要哪 些步骤？（温馨提示：回顾天然水的净化） 2. 在各步操作中，都用到了什么仪器？作用分别 是什么？
可溶性固体
通过上述操作能制得纯净 的NaCl吗？
离子网络图：
Na2SO4 、 MgCl2 、 CaCl2
学案书P174
NaCl(Na2SO4 ) NaCl(MgCl2) NaCl(CaCl2)
方法点拨： 1.确定杂质离 子 2.确定将杂质 离子转化为沉 淀、或气体、 或水）的离子。 3.配上保留物 质中的阴（阳） 离子。
第二节 海水“晒盐”（1） 海水晒盐的过程 粗盐的提纯
海水晒盐 －－蒸发溶剂法
海水
风吹日晒，蒸发水分
蒸发池 结晶池
粗盐
（食盐晶体）
过滤
？
母液 ：NaCl的饱和 溶液
晶体：具有规则几何外形的固体。
食盐晶体 水 晶 晶 体
硫酸亚铁晶体 石 英 晶 体
海水晒盐 －－蒸发溶剂法
海水
风吹日晒，蒸发水分
蒸发池 结晶池
）
NaCl
4、蒸发结晶
NaOH
过 量 溶的 液
【思考】 加入BaCl2、Na2CO3、NaOH顺序共有
几种？
1.
BaCl2
Na2CO3
2.
BaCl2
Na2CO3
3.
BaCl2
Na2CO3
九年级化学下册鲁教版课件：第八单元 第二节 海水“晒盐”
四要素
条件：在一定温度下 标准：在100克溶剂中 状态：达到饱和状态 单位：克
20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克的意义？
20℃时，100克水中最多能溶解硝酸钾的质量为 31.6克。
20℃时，100克水中溶了31.6克的硝酸钾 就达到饱和状态。
Na2CO3 盐酸 BaCl2 NaOH
过量 BaCl2
Na+ Cl-
SO42- Ca2+
线：某物质溶解度受温度 的变化情况
100
硝
90
酸
80
钾
交点：曲线的交点表示这 两种物质在该温度下的溶
70
解度相同
60
氯化铵
50
氯化钾
40
氯化钠
30
20
硼酸
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
2、溶解度与溶解性的关系
难(不)溶 微溶
可溶
易溶
. . .
0.01g 1g
（2）当温度为t1℃,三种物质溶解度由小到大依次
为 BA,C当为t3℃时，溶解度最大的是
A。
2、右图是甲、乙两种固体物质的
溶解度曲线。下列说法中正确的是
(A)
A．乙物质的溶解度受温度变化的 影响较小，甲物质的溶解度受温度 变化的影响较大
B．30℃时，甲的饱和溶液中溶质 的质量分数为30％
C．甲的溶解度大于乙的溶解度 D．甲中含有少量乙时，用蒸发溶 剂的方法提纯甲
100 g
溶液的质量
131.6
三、溶解度曲线
九年级化学海水晒盐
§ 8—2 海水晒盐（1）【学习目标】1、通过海水晒盐的原理掌握物质结晶的方法。
2、掌握溶解度的概念，了解影响溶解度的因素。
3、溶解度与溶解性的关系【学习重点】溶解度的概念【知识梳理】一、结晶1、有规则的几何外形的固体叫晶体2、在一定条件下，固体物质从他的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶3、蒸发结晶：通过蒸发掉溶剂使溶质结晶析出降温结晶：通过降低高温下饱和溶液的温度使溶质结晶析出二、海水晒盐1、目前从海水中提取食盐的方法主要为__盐田法（也称__太阳能蒸发法_）。
盐田通常分为两部分：___________和_____________。
先将海水引入____________，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入____________，继续日晒，海水就会成为食盐的______________，再晒就会逐渐析出___________来。
基本过程可用以下流程图表示：海水晒盐的过程实际就是结晶。
三、固体物质的溶解度1、影响固体物质在水中的溶解限量的因素（1）溶质的种类的影响在和保持不变的情况下，不同种类的固体物质在水里的溶解限量。
（2）温度的影响在和保持不变的情况下，当升高温度时，固体物质一般在水里的溶解限量会；当降低温度时，其溶解限量会。
2、化学上通常用来表示某种物质在某种溶剂中溶解限量。
3、通常所说的溶解度是指在，某固体物质在溶剂里（通常指的是）达到状态时所能溶解的。
4、对于溶解度的概念理解，应把握好以下要点：a.外界条件：_________________b.溶剂的量：_____________c.溶液状态：__________________d.溶解度单位：_____________例如：20℃时氯化钠的溶解度为36g的含义是：_____________________.根据溶解度概念，判断下列说法是否正确，为什么？①20℃时，把20gA物质放到100g中，并完全溶解，则20℃时，A物质的溶解度为20g。
初中化学_第二节海水晒盐—粗盐的提纯教学设计学情分析教材分析课后反思
第八章其次节海水晒盐—粗盐的提纯一、教学目标1.学问与技能：〔1〕．了解粗盐提纯的过程和操作步骤及试验要点；〔 2〕．理解粗盐提纯的原理，初步了解混合物分别的有关学问。
2.过程与方法〔1〕．学生通过亲自试验，初步学会溶解、过滤和蒸发等根本操作技能。
〔2〕．在完成试验的过程中，培育学生自主学习、动手操作、沟通合作等实践力量。
〔3〕．初步了解依据混合物的性质选择不同的方法。
3.情感、态度与价值观〔1〕初步学习用试验设计在化学学习和科学争论中的应用。
〔2 加深对科学本质的生疏,提高创精神实践力量。
二、教学重点难点重点：粗盐提纯的步骤，溶解、过滤、蒸发等操作中玻璃棒的作用，过滤的操作方法和蒸发操作难点：用沉淀法除去可溶性物质〔或离子〕。
三、教具预备：试验用品：蒸馏水、粗盐；托盘天平、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、两个铁架台〔带铁圈〕、滤纸、。
多媒体用品：教学课件、实物投影四、教学过程设计第一板块：课引入【导语】大家见过这些工具吗？在我们生活中常用这些进展物质的分别，例如，可以用它筛选沙子，把粗沙放进筛子里，颗粒较小的沙子会透过这些小孔掉下来，颗粒较大的留在筛子里。
这种利用颗粒大小不同进展物质分别的思想在化学学习上也有应用。
海水晒得的“粗盐”中含有一些不溶性杂质，如泥沙；也含有一些可溶性杂质——Na2SO4、MgCl2、CaCl2等。
怎样除去粗盐中杂质，得到纯洁的食盐呢？今日我们学习粗盐的提纯。
其次板块：预习检查，探究知一．除去粗盐中的不溶性杂质〔一〕沟通争论1. 使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？生：粗盐中含有的泥沙等不溶于水，而氯化钠可溶于水，我们可以先把粗盐溶解，然后再过滤不就可以除去杂质了吗？【反思】为什么除去粗盐中不溶性杂质可以用过滤的方法？【讲解】食盐溶于水，氯离子和钠离子均匀的分散到水分子中间，它们的颗粒都很小，能透过滤纸上的小孔，而泥沙等难溶物颗粒较大，不能透过滤纸上的小孔，所以过滤就像用“筛子”筛东西一样，只不过这里的“筛子”是一张滤纸。
第八单元 第二节 海水晒盐(1)海水晒盐的过程 粗盐的提纯
湖盐 井盐
第八单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐”（3）
粗盐的提纯
粗盐
分离、提纯 精盐
认识粗盐的成分
主要成分：NaCl
难溶性杂质：泥沙等
杂质
Na2SO4
可溶性杂质 MgCl2
CaCl2
活动一：除去粗盐中的不溶性杂质
思考
除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质需要哪些步骤？ 各步骤操作的目的是什么？用到了哪些仪器？
A．不溶性杂质主要是泥沙 B．过滤时玻璃棒的作用是搅拌，以便加快过滤速度 C．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸 干 D．操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液
食 盐 的 用 途 NaOH HCl Na2CO3
工业
食用
农业
融雪
过滤要点中的“一贴、二 低、三靠” 指的是什么？
液面低于滤纸边缘 三靠：烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中下部
玻璃棒轻靠三层滤纸一侧
漏斗下端紧靠烧杯内壁
玻璃棒的作用是什么？ 使液体受热均匀，防止液滴飞溅
有什么现象出现时停 有大量晶体析出时，就停止加热，
止加热？
剩余水分用余热蒸干。
练习
通过晾晒海水可以得到含少量泥沙的粗盐。为了得到比较纯 净的氯化钠（不考虑可溶性杂质）设计了如图的实验操作：
引入新的杂质离子 选择的除杂离子 选择的除杂方法
Ba2+
OH-
CO32-
CO32-
H+
BaCO3 H2O H2O+CO2↑
BaCl2 加在Na2CO3 之前
选择的除杂物质 Na2CO3
HCl
小结
除杂时加入的试剂有哪些？作用分别是什么？可以按照怎样 的顺序依次加入？
九年级化学下册第8单元海水中的化学第2节海水“晒盐”第1课时海水“晒盐”的过程教案(新版)鲁教版
教学资源
1.软硬件资源：教室内的多媒体设备，包括投影仪、计算机、白板等；实验室内的蒸发皿、搅拌棒、温度计等实验器材；
6.学习兴趣和动机：通过与日常生活密切相关的实际案例和实验操作，学生将激发对化学学习的兴趣和动机。他们将认识到化学知识在生产、生活中的重要性，增强学习的动力。
课后拓展
1.拓展内容：
-阅读材料：《海水晒盐的历史与现状》、《全球盐业市场报告》
-视频资源：海水晒盐的工艺流程视频、盐田参观纪录片
-线上资源：化学知识问答游戏、海水晒盐的科学实验教学视频
学习者分析
1.学生已经掌握了哪些相关知识：九年级的学生在之前的学习中，已经掌握了化学基础知识，如水分子的构成、溶解的概念、晶体结构等。他们也已经学习过简单的实验操作技能，如使用蒸发皿、搅拌棒等工具。此外，学生可能还了解一些海水的成分和盐的用途。
2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：九年级的学生对生活中的化学现象通常比较感兴趣，特别是那些与日常生活密切相关的知识点。在学习能力方面，学生已经具备了一定的逻辑思维能力和问题解决能力，能够理解和分析一些简单的科学问题。在学习风格上，学生们喜欢通过实验和实践活动来学习，希望能够亲自动手操作，以增强学习体验。
3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。
五、总结回顾（用时5分钟）
今天的学习，我们了解了海水晒盐的基本概念、重要性和应用。同时，我们也通过实践活动和小组讨论加深了对海水晒盐的理解。我希望大家能够掌握这些知识点，并在日常生活中灵活运用。最后，如果有任何疑问或不明白的地方，请随时向我提问。
九年级化学知识点(鲁教版)第八单元 海水中的化学
第八单元海水中的化学第一节海洋化学资源一、海水中的物质1.海水中的元素由多到少的顺序：O、H、Cl、Na、Mg2.海水中的物质由多到少的顺序：H2O、NaCl、MgCl23.从海水中提炼金属镁：发生的化学反应：①MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓ + CaCl2（从海水中分离出镁元素）②Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O（转化成可电解的氯化镁）③ＭgCl2 通电Mg + Cl2↑二、海底矿物1.常规化石燃料：煤、石油、天然气2.新型矿产资源：天然气水合物——可燃冰（主要成分为甲烷）：产生的能量多，污染少。
3.金属矿物：多金属结核——锰结核三、海水淡化1.常用方法：蒸馏是通过加热蒸发而将液体从溶液中提取出来的一种方法。
2.其他海水淡化的方法：“多级闪急蒸馏法”“结晶法”“膜法”第二节海水“晒盐”一、海水晒盐的过程盐田法（也称“太阳能蒸发法”）：二、饱和溶液1.定义：在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。
注意：⑴饱和溶液只是针对某一种溶质来说的，对于其他溶质可能是不饱和溶液。
如饱和食盐水，对食盐来说是饱和溶液，而该溶液还可以继续溶解蔗糖。
(2)描述饱和溶液时，必须指明温度。
如“100g，20℃时氯化钠饱和溶液”，而不能说“100g氯化钠饱和溶液”。
2.判断：①根据食盐溶液中是否有未溶解固体来判断，如果有未溶解的食盐固体存在，则溶液达到饱和状态；②向溶液中加入少量溶质，如果溶液不能继续溶解溶质，则溶液达到饱和状态。
3.饱和溶液与不饱和溶液的转化三、固体物质溶解度的定义、影响因素以及相关的计算1.溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂(通常为水)里达到饱和状态时所能溶解的质量。
注意：1）概念中的四要素：①一定温度；②100克溶剂；③饱和状态；④质量；⑤单位:克2）溶解度的含义。
20℃时，氯化铵的溶解度为37.2克，表示在20℃时，100g水中溶解37.2g 氯化铵达到饱和。
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海 水
NaCl MgCl2 CaCl2 KCl
中 Na2SO4 MgSO4 CaSO4 K2SO4
的
盐
成分： 氯化钠、泥沙 、 硫酸钠、氯化镁、氯化钙 ……
不溶性杂质
杂 质
可溶性杂质
1、除去粗盐中的不溶性杂质
思考
1.如何除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质？需要哪 些步骤？ 2. 在各步操作中，都用到了什么仪器？作用分别 是什么？
（2）滤液二中加入适量稀盐酸的目的是 __除__掉__过__量__的_氢__氧__化__钠__和_过__量__的__碳__酸_钠______．
第二节 海水“晒盐”（1） 海水晒盐的过程 粗盐的提纯
思考
能说出海水晒盐的具体过程吗？
海水
蒸发池
Байду номын сангаас
结晶池
粗盐 母液
为什么得到食盐是粗盐？母液里面含有什么物 质？
拓展
晶体：具有规则几何外形的固体。 结晶：固体物质从它的饱和溶液中
以晶体形式析出的过程。 结晶的方法 蒸发结晶
食盐晶体 水 晶 晶 体
硫酸亚铁晶体 石 英 晶 体
操作一：加入过量的碳酸钠，除去滤液中的Ca2+ 操作二：加入过量的X，除去滤液中的Mg2+ 操作三：加入过量的氯化钡，除去滤液中的SO42请回答：
（1）操作中的物质X为 _氢__氧__化__钠__溶___液__，正确的操
作顺序为 __③__①__②__或_②__③__①___（填序号），为最终获
得精盐，操作①、②和③后还需增加的操作是 ____过__滤_____；
混合物
纯净物
食 盐 的 用 途
工业
食用
农业 医疗
挑战自我
（2012•济宁）从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂 质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质 （泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产 和人们的日常生活．粗盐提纯的部分流程如图：
其中，滤液一至滤液二之间需进行三步操作：
溶解
过滤
蒸发
2、除去粗盐中的可溶性杂质
部分物质的溶解性
思考
OH- Cl- SO42- CO32-
H+
溶 溶 溶、挥
Na+ 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 微 不
Ba2+ 溶 溶 不 不
Mg2+ 不 溶 溶 微
CCa2a+CCOO332↓Na+
Cl-
MOgH（- OHO）H2↓-
Mg2+
↓ SOB4a2S- O4Ba2+
SO42Ca2+ Mg2+
Ba2+ COOH3- 2-BaCSaOC4↓O3↓ Mg(OH)2↓
Ba2+
CO32OH-
CO32H+ H+
BaCO3↓
H2O+CO2↑ H2O
方法提升 提纯混合物的思路：
分析 成分
选择除 杂方法
物理 方法
1.过滤 2. 蒸发 3.蒸馏
化学 转化 方法
1.沉淀 2.气体 3.水
思考
1.除去食盐中可溶性杂质时分别加入了 哪些试剂？ BaCl2 、Na2CO3 、NaOH
2.加入的试剂分别用来除去粗盐中的哪 些可溶性杂质？ Na2SO4 、CaCl2、MgCl2
3.你认为这三种物质如何加入才能将杂 质彻底除去？ 过量 依次加入
小结
不溶性杂质 溶解、过滤、蒸发
粗
盐
可溶性杂质