鲁教版化学-第2节海水晒盐-教案1
鲁教初中化学九下《8第2节 海水“晒盐“》word教案 (1)
海水“晒盐”教学目标1、蒸发结晶是海水晒盐的基本原理2、理解“饱和溶液”、“结晶”等概念3、知道结晶的途径之一是蒸发结晶教学重点、难点1、通过实验探究归纳总结饱和溶液的概念及其制定方法2、了解蒸发结晶是结晶的重要途径之一集体智慧（以知识体系为主）个性设计教学后记创设情景，引出课题：你知道如何从海水中提取食盐吗？了解食盐的重要性与来源探究活动一问题：在一定量溶剂（水）中能否无限溶解溶质？猜想回答问题提出实验要求：1、A烧杯加入食盐，B烧杯加入硝酸钾；2、一定要分两次加入，并不断搅拌；3、小组同学注意分工合作按要求进行实验引导学生分析归纳实验现象：强调：1、加入一半后的的现象2、全部加入后的现象交流现象引导学生归纳结论、强调指出：最后所得溶液即为室温下食盐与硝酸钾的饱和溶液，第一次所得溶液为不饱和溶液。
提问：能不能将未溶解的固体继续溶解呢？讨论交流探究活动二：未溶解的固体继续溶解的方法提出实验要求：1、向烧杯A中加10ml水，不断搅拌；2、对烧杯B进行加热。
提问：所得溶液是不是硝酸钾的饱和溶液呢?回答问题，提出猜想、设计方案、进行实验引导学生分析归纳饱和溶液与不饱和溶液的判断方法交流、讨论通过实验、认识饱和溶液与不饱和溶液及影响因素通过本节课教学，学生认识饱和溶液与不饱和溶液，但部分学生不能认识饱和溶液受温度、溶剂的量影响。
提问：食盐的饱和溶液是否能再溶解其它物质？演示：向食盐饱和溶液中加入高锰酸钾颗粒。
强调概念中应注意的问题：饱和溶液具有针对性观察现象，得出结论提问：结合上述活动谈一谈你对饱和溶液的认识？引导学生归纳饱和溶液的定义。
回答问题交流与讨论提问：你有哪些方法把盐水中的食盐提取出来？阐述结晶的涵义交流、讨论设计实验方案分组实验播放视频，了解海水晒盐的过程观看视频并思考两者之间的异同思考：从获得饱和溶液的方法来看，本实验所得食盐饱和溶液与海水晒盐所得食盐饱和溶液的方法有什么区别？哪些自然条件有利于海水“晒盐”？思考、讨论、交流课堂小结：通过本节课的学习，你有哪些收获，还有哪些问题需要和大家交流讨论呢？反思、自我检查通过谈论、交流、认识海水晒盐的过程作业布置完成课时作业相关练习板书设计第二节海水“晒盐”海水晒盐的过程1、有海水晒盐得到粗盐的基本过程。
鲁教版九年级化学下册教案 海水“晒盐”(第1课时)
《第二节海水晒盐》第1课时◆教学目标1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，是结晶的途径之一。
理解结晶的概念。
2.知道饱和溶液和不饱和溶液之间的转化的方法，理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。
3.学会绘制并运用溶解度曲线。
4.知道结晶有蒸发结晶，降温结晶两种途径。
4.通过实验培养学生观察能力、思维能力、逻辑推理能力和解决问题的能力。
◆教学重难点【教学重点】海水晒盐的基本原理；工业上精制食盐的方法。
（课件中们没有讲到精制食盐的方法。
）【教学难点】理解饱和溶液和不饱和溶液之间的转化。
◆课前准备托盘天平、量筒、小烧杯、试管、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、试管夹、蒸馏水、酒精、氯化钠、碘、硝酸钾。
◆教学过程一、导入新课【引入】除了镁等物质，还有一种生活中很重要的物质也主要来自于海水，那就是食盐。
食盐的主要用途是什么？人类“制盐”的历程是什么？【讲述】其实，人类在很早就会从海水中提取海盐。
我国人民提取海盐的历史已有5000多年，经历了从“煮盐”到“晒盐”漫长历程。
目前我国海盐的年产量有3000万吨，居世界第一位。
较大的盐场有河北的长芦盐场、山东的莱州湾盐场、江苏盐场、辽东湾盐区等。
【讲述】食盐不仅是调味品，还是很重要的化工原料。
人们是怎样从海水中提取食盐的呢？本节课我们就来学习一一海水晒盐。
二、讲授新课知识点一海水“晒盐”的过程；学生活动1 了解海水“晒盐”；【提问】1.传统海水晒盐通常采取什么生产方法？2.传统海水晒盐的基本过程是怎样的？【回答】1.从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”(也称“太阳能蒸发法”)，这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。
2.在气候温和、光照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂，构筑盐田。
盐田通常分为两部分：蒸发池和结晶池。
先将海水(或海边地下卤水)引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐来。
这时得到的晶体就是我们常见的“粗盐”。
《海水晒盐》教学设计
鲁教版初四化学
第三单元第二节《海水晒盐》
【教学内容分析】
本节课分为两部分，第一部分是了解海水晒盐的过程，第二部分是粗盐提纯。
第一部分是以海水晒盐的过程作为复习巩固饱和溶液、结晶等概念和蒸发结晶的实验方法的内容载体，第二部分通过粗盐提纯的难溶性杂质分离的实验向学生介绍分离混合物的一般方法，锻炼学生掌握从混合物中提纯和分离的思想和方法。
本节课另一重要的任务是给学生撘建更广阔的思维平台，让学生从微观上理解过滤的内涵，即根据粒子颗粒大小的不同进行分离是分离混合物的一种基本思路。
对除可溶
在难
总结，
固。
1
2
3
4
1
2
1
2难点】
重点：海水晒盐的过程及结晶的方法
粗盐提纯的过程及过滤、蒸发基本操作要点。
难点：混合物的分离方法和思路
【教学方法】
利用实验教学方法和小组合作进行教学，多媒体教学。
【课时安排】1课时
【教学过程】
Na 2CO 3 NaOH BaCl 2 BaCl 2
BaCl 2
NaOH
NaOH
Na 2CO 3 Na 2CO 3
盐酸 过滤
蒸发
分析除去这些杂质可以用哪些试剂，你能说出他的顺序么
通过化学方程式的除杂试剂选择，结晶今天这节课的时间有限，如何在这一节课内让学生理解和领会可溶性杂质的提纯，是我今后还应该努力追求的方向。
所以，我在备课和讲课中继续成长。
【鲁教版九年级化学下册教案】8.2海水“晒盐”(第一课时)
8.2 海水“晒盐”第一课时教课目标【知识与能力】1.知道蒸发结晶是海水“晒盐”的基根源理；2.理解溶解度的涵义。
【过程与方法】初步学习绘制和查阅溶解度曲线并掌握其意义。
【感情态度价值观】经过让学生参加粗盐提纯过程，培育学生谨言慎行、慎重科学的态度，使学生养成耐心、认真的实验操作习惯。
教课重难点【教课要点】溶解度的看法及固体物质在水中的溶解度；【教课难点】混杂物的分别方法和思路。
教课过程环节一：导入新课我们都知道由海水可以晒制食盐，但晒盐过程的原理你理解吗？本节课我们将以“海水晒盐”为载体，学习“饱和溶液、溶解度、结晶”等看法，并完成有关的实验研究。
环节二：新课讲解第一部分：海水“晒盐”的过程设疑： 1. 猜猜海水晒盐的流程。
2. 你感觉海水晒盐的主要方法是什么？利用的原理是什么?3.你说海水晒盐的过程中水为何不可以完好蒸发干呢？学生思虑谈论。
教师展现图片，讲解：海水晒盐的原理海水→蒸发池→结晶池→结晶：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫作结晶。
蒸发结晶是物质结晶的门路之一。
饱和溶液：在必定温度下，必定质量的溶剂里，不可以再溶解某种溶质的溶液。
不饱和溶液：在必定温度下，必定质量的溶剂里，还可以再溶解某种溶质的溶液。
理解饱和溶液和不饱和溶液的时应注意：①应明确“必定温度”和“必定量的溶剂” ，由于改变温度或溶剂量，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转变。
②应明确“某一物质”的饱和溶NaCl NaCl液，对蔗糖来说，就是不饱和溶液了。
饱和溶液和不饱和溶液的相互转变：增添溶剂或高升温度饱和溶液降低温度、蒸发溶增剂加、溶质不饱和溶液第二部分：溶解度过渡固体物质溶于水都能达到饱和状态，为何会达到饱和呢？还与什么要素有关？二、溶解度——定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性。
1．实验研究：影响物质在水中溶解性的要素（1）溶质的影响（2）温度的影响2．观察老师的实验，并把结果填在空格上。
3．学生看书，发问：问 1：不一样物质在水中溶解能力能否同样？举例说明。
九年级化学下册第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐”教案(新版)鲁教版
-实验器材：准备适量的海水样本、晒盐器具等实验器材，确保每个学生都能参与实验操作。
教学过程设计
1.导入环节（5分钟）
教师通过展示一幅海边的图片，提问学生：“你们知道海边的一种常见现象吗？那就是海水晒盐。今天我们就来学习海水晒盐的原理和过程。”以此激发学生的学习兴趣和求知欲。
4.巩固练习（5分钟）
教师提出几个关于海水晒盐的问题，让学生进行讨论和解答。例如：“海水晒盐的过程中，为什么盐会结晶出来？”“晒盐实验中，如何控制阳光和风力等因素？”等。学生通过讨论，巩固对海水晒盐知识的理解。
5.课堂提问（5分钟）
教师随机提问几位学生，了解他们对海水晒盐知识的掌握情况。针对学生的回答，教师给予及时的反馈和指导。
6.总结与拓展（5分钟）
教师对本节课的海水晒盐知识进行总结，强调重点和难点。接着，教师提出一个拓展问题：“除了海水晒盐，还有其他方法可以提取盐吗？”引导学生思考和探讨。
7.课堂小结（5分钟）
教师对本节课的学习内容进行小结，提醒学生注意海水晒盐在实际中的应用。同时，鼓励学生在日常生活中关注化学知识，学以致用。
-学生能够运用化学知识解释实际生活中的海水晒盐现象。
2.过程与方法：
-学生通过实验操作，培养观察、分析、归纳和总结实验现象的能力。
-学生通过讨论和解答问题，提高运用化学知识解决实际问题的能力。
3.情感态度与价值观：
-学生对化学科学产生兴趣，增强对自然资源的开发与保护意识。
-学生培养热爱科学、热爱祖国的情感。
6.学生在学习过程中，培养团队合作精神，能够与同伴共同解决问题。
板书设计
-使用清晰的标题和子标题，如“海水晒盐原理”、“海水晒盐方法”等，让学生一目了然。
鲁教版九年级化学下册第二节 海水“晒盐”第1课时教案
第二节海水“晒盐”（第1课时）【教学目标】1.知识与技能（1）知道海水晒盐的基本原理；（2）学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。
2.过程与方法能够通过海水“晒盐”的过程，了解海水中提取食盐的方法；学会用实验探究的方法总结影响物质溶解性的因素、及物质溶解度的概念。
3.情感态度与价值观（1）通过海水“晒盐”这一节的学习，使学生增强对化学现象的好奇心和探究欲，从而进一步发展学习化学的兴趣；（2）使学生认识到学习化学的应用价值，从而进一步树立崇尚科学、学习科学、应用科学的观念。
【教学重点】海水晒盐的基本原理。
【教学难点】学会用结晶法提纯混有泥沙的粗盐。
【课前准备】小烧杯(50mL)、药匙、试管夹、试管、酒精灯、硝酸钾晶体、食盐晶体、碘、水、酒精、火柴等。
【教学过程】一、导入新课我们都知到由海水可以晒制食盐，但晒盐过程的原理你理解吗？本节课我们将以“海水晒盐”为载体，学习“溶解度、结晶等概念，并完成有关的实验探究。
二、新课学习1.海水“晒盐”的过程先将海水引入池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入池，继续日晒，海水成为食盐的____ 溶液，再晒就会逐渐析出食盐来，这时得到的晶体就是粗盐。
【过渡】从流程上看，为什么要将海水引入蒸发池？为什么引入结晶池后才会有食盐析出？下面我们通过实验来探究这个问题。
2.复习饱和溶液和不饱和溶液（1）一定温度下，食盐在一定量的水中能否无限度的溶解？实验指导：量取20mL水，倒入小烧杯中，称取10g食盐晶体，先取一半加入小烧杯中，充分搅拌，观察食盐是否全部溶解，再将剩余的食盐晶体加入小烧杯中，充分搅拌，观察食盐是否全部溶解。
实验现象：；实验结论：食盐（能/不能）在一定量的水中无限度地溶解。
在一定下，在一定量的里，再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。
[实验现象：食盐溶解不了。
实验结论：食盐不能在一定量的水中无限度地溶解。
]（2）饱和溶液和不饱和溶液的相互转化实验指导：①给盛有硝酸钾的饱和溶液和剩余硝酸钾固体的试管中缓缓加热，边加热边振荡，观察试管中剩余的硝酸钾固体有什么变化。
鲁教版化学九年级海水晒盐1
§2-2 海水“晒盐”（第一课）【教学目标】1.认识海水“晒盐”的过程和原理2.掌握饱和溶液与不饱和溶液的相互关系【教学重点】饱和溶液与不饱和溶液的相互关系。
【教学过程】一、知识回顾（3分钟）答一答：溶液的定义及其组成。
二、探究新知（18分钟）1、海水“晒盐”的过程1、根据视频完成下列内容海水晒盐的步骤：粗盐海水→_________→________→母液2、学生展示2、饱和溶液与不饱和溶液1、教师讲解概念在下，在里，的溶液，就是该溶质的饱和溶液，还能继续溶解该溶质的溶液就是该溶质的概念要点必须指明：“一定温度下”和“一定量的溶剂里”相互转化关系应用从海水中提取食盐3、学生记忆3、浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系1、小组合作讨论2、学生展示3、教师点拨【典例】（7分钟）1、教师讲解如图所示，在常温下将一个塑料小球放入盛有饱和食盐水的烧杯中，塑料小球漂浮在食盐水中。
(1)现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮有何变化？___________，并简述理由：________ _(2)若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是___________ _____。
2、学生填写3、展示纠错【跟进练习】（5分钟）1、独立完成饱和溶液与不饱和溶液相互转化：（对大多数固体物质来说）不饱和溶液饱和溶液①②−−→−饱和溶液不饱和溶液−−→−③④⑤实现上述转化可采取的方法：①②；③④⑤。
2、学生展示【变式训练】（4分钟）1、独立思考，填写有关内容如下图所示，四圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液的集合，A、B、C、D集合分别表示：A______________ _ B___ _________C___________________ D______________________2、小组交流、展示3、教师点拨、总结【课后小结】学生总结本节课的收获。
鲁教版九年级化学第8单元第2节海水晒盐 教案
第二节海水晒盐一、教学目标知识目标：1、学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；2、了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。
技能目标：通过指导学生进行粗盐提纯的实验，使学生初步学会过滤这一分离混合物的基本操作方法。
情感目标：通过让学生参与粗盐提纯过程，培养学生一丝不苟、严肃认真的科学态度，使学生养成耐心、细致的实验操作习惯。
二、教学重、难点：用重结晶法提纯的粗盐三、教学媒体：多媒体、铁架台、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、量筒、托盘天平等。
四、教学流程片断一复习提问【教师提问】请同学们回忆一下海水晒得的粗盐中有什么类型的杂质？【学生回答】有泥沙，还有氯化镁等【教师总结】粗盐含不溶性杂质：泥沙，可溶性杂质MgCl2、CaCl2、Na2SO4等片断二导入新课【教师讲解】利用海水“晒盐”得到的是粗盐，其中含有一些可溶性杂质，如氯化镁、氯化钙；还含有一些不溶性杂质，如泥沙。
那么，如何将粗盐进行分离和提纯，才能使之更好地应用于生产、生活中去呢？【投影】第二节海水晒盐（三）粗盐的提纯【教师展示】展示实验室的粗盐。
【教师讲解】1、我们可以利用什么方法将粗盐中的泥沙除去？2、除去泥沙后，再怎样操作才能得到纯净的食盐？【学生讨论】学生思考、讨论，合作交流，发表自己的看法。
【教师展示】筛子原理，把筛子和过滤用的滤纸类比，启发学生进行思考。
【教师引导】根据食盐能溶于水，而泥土不溶于水的性质，可以先将混合物加入水中，使其充分溶解，然后使用不能使泥土透过的滤纸把泥土和食盐水分离开来。
【教师讲解】大家为什么会想到使用滤纸呢？是受了什么样的启发呢？简单介绍“筛子”原理，把应用“筛子”原理的事例告诉同学们。
【学生思考、交流、讨论】【教师小结】凡是颗粒大小不同的混合物都可以使用恰当的“筛子”将它们加以分离，滤纸是分离可溶物质和不溶物质的理想的“筛子”。
【教师演示】演示过滤器的制作方法。
【教师讲解】下面来回忆一下过滤操作过程，并请同学们思考过滤操作有哪些注意事项。
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第二节海水“晒盐”
教学目标：
1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。
2.理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图；知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。
3.学习用数形结合的方法处理实验数据；进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。
重点、难点：
1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，了解工业上精制食盐的方法。
2.理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图。
3.学习用数形结合的方法处理实验数据。
教学过程：
[创设情景]
我们都知道由海水可以晒制食盐，但晒盐过程的原理你理解吗？本节课我们将以“海水晒盐”为载体，学习“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念。
并完成有关的实验探究。
一、海水晒盐的过程
[阅读] 请同学们阅读书P37有关内容，完成下面的题目。
1.由海水“晒盐”得到“粗盐”的基本过程
先将海水引入池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导
入池，继续日晒，海水成为食盐的溶液，再晒就会逐渐析出食盐来。
这时得到的晶体就是我们常见的“粗盐”。
2.对饱和溶液的理解
[补充实验]
以硝酸钾溶液为研究对象，探究饱和溶液的有关性质。
提出你的设想：探讨哪些因素会影响物质的溶解限度。
[结论]
在一定温度下一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种物质在这种溶剂中的饱和溶液。
饱和溶液与溶液的浓稀之间没有必然的联系，但对同一种物质的溶液，在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。
[课堂练习]
下列关于饱和溶液的说法正确的是（）。
A.相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B.浓溶液一定是饱和溶液
C.不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液
D.对于同一溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
[作业 ]
思考：要使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用的方法
有、、。
[引入] 既然大多数物质在水中是有一定的溶解限度的，那他们的溶解能力大小如何表示和衡量呢？
[提出问题]
我们同样需要思考的是：哪些因素影响物质在水中的溶解限度？请提出你的假设。
[实验探究]
（一）哪些因素影响固体物质在水中的溶解限度。
1.溶质种类的影响
在实验中要改变的因素是——溶质的种类
要保持不变的因素——温度和水的质量
2.温度的影响
在实验中要改变的因素是——温度
要保持不变的因素——溶质的种类和水的质量
[实验结论]
在溶质种类和溶剂的量不变的情况下，当升高温度时，固体物质溶解在水中的溶解限量会升高；当降低温度时，固体物质溶解在水中的溶解限量会降低。
[学生讨论]
根据刚才探究的结果，请你为溶解度试着下一个定义。
[定义]
通常所说的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g的溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。
[活动天地]
绘制溶解度曲线
[讨论] 从溶解度曲线图上你能得到哪些信息？通过绘制溶解度曲线的活动，你有哪些体会和收获？
1.我们只需要通过实验测得10组温度和溶解度的数据，就可以在坐标纸上绘制出溶解度曲线，而从曲线图上，我们可以查得0℃-100℃之间任一温度时的溶解度。
所以，将表格数据转换成图像表达，具有直观、连续等优点。
2.如果将几种不同物质的溶解度曲线叠加在同一张坐标图上，我们就能得到更丰富的信息，例如：比较同一温度下不同物质的溶解度大小顺序；判断哪些物质是易溶物，哪些是可溶物或微溶物；两条曲线的相交点，意味着在这个温度下两种物质的溶解度相等；根据不同物质的溶解度受温度影响的情况，选择分离提纯混合物的方法等等。
[课堂练习]
下列各因素中不会影响固体溶解度的是（）。
A.溶质的种类
B.溶剂的种类
C.溶剂的多少
D.温度
[回顾思考]通过对饱和溶液和溶解度的学习，你对“结晶”已经有了哪些认识？
（二）晶体——有规则外型的固体
结晶——在一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体形式析出的过程叫做结晶。
结晶的两种途径：
蒸发结晶——适用于溶解度随温度变化不大的物质；
降温结晶——适用于溶解度随温度变化大的物质。
[引入新课]
三、粗盐的提纯
[实验探究]
提出问题：1.使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？ 2.除去泥沙后，再怎样操作才能得到纯净的食盐？
设计实验
进行实验
[方法总结]
工业上净化食盐时，先将粗盐溶于水中过滤，目的
是，若要除掉可溶性杂质，需加
入、、等物质，
将等可溶性杂质转换为沉淀，过滤除去，最后用将溶液的pH调节至7，浓缩即得精盐。
[深入思考]
“工业上净化食盐时，先将粗盐溶于水中，过滤除去不溶性杂质，再加入氯化钡、纯碱、烧碱等物质，使SO42-、Ca2+ 、Mg2+等可溶性杂质转化为沉淀过滤除去，最后用盐酸将溶液的pH调节至7，浓缩即得精盐。
”
针对上述叙述，运用你所学过的复分解反应知识，回答下列问题：
⑴加入的氯化钡、纯碱、烧碱分别要对应将、、离子转化为沉淀；
⑵如果这些离子是由CaCl2、MgSO4溶解于水形成的，那么依次加入适量的烧碱、氯化钡、纯碱时，会怎样反应？写出有关的化学方程式。
①；
②；
③。
[课堂小结]由学生思考发言
板书设计：
第二节海水“晒盐”
一、海水晒盐的过程
1.由海水“晒盐”得到“粗盐”的基本过程
2.对饱和溶液的理解
在一定温度下一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种物质在这种溶剂中的饱和溶液。
饱和溶液与溶液的浓稀之间没有必然的联系，但对同一种物质的溶液，在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。
二、溶解度
（一）哪些因素影响固体物质在水中的溶解限度。
1.溶质种类的影响
在实验中要改变的因素是——溶质的种类
要保持不变的因素——温度和水的质量
2.温度的影响
在实验中要改变的因素是——温度
要保持不变的因素——溶质的种类和水的质量
通常所说的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g的溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。
（二）结晶的两种途径：
蒸发结晶——适用于溶解度随温度变化不大的物质；
降温结晶——适用于溶解度随温度变化大的物质。
三、粗盐的提纯
[实验探究]
提出问题：1.使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？
2.除去泥沙后，再怎样操作才能得到纯净的食盐？
设计实验
进行实验
[方法总结]
教学反思：。