九年级化学下册 第八单元 第二节 海水“晒盐”课时作业 (新版)鲁教版
鲁教版化学九年级下册第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐”(第三课时)同步练习
第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐”（第三课时）同步练习1、测定粗盐（含不溶性杂质）中氯化钠的质量分数的实验步骤如下：（2）将粗盐溶解于盛有蒸馏水的烧杯中，在此步骤时使用了玻璃棒，它的作用是。
（3）按右图装置进行过滤，图中A仪器的名称是，B仪器的是。
在此步骤中使用玻璃棒的作用是。
（4）当滤液澄清后再用蒸馏水将滤纸上的残留冲洗1~2次，并将洗液全部转移到滤液中，若将洗液弃去，则造成测定结果（填“偏高”或“偏低”）。
（5）把得到的澄清滤液倒入中，放在A的铁圈上用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，当出现时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。
(6)用把纯净的氯化钠转移到纸上，称量为 4.9g，由此计算出粗盐中氯化钠的质量分数是 %。
2、为了除去食盐（主要成分为NaCl）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如图所示的①至⑤步除杂方案：Array请根据上述除杂方案，回答下列问题：（1）加入过量的氢氧化钠，其目的是：沉淀甲是；滤液C中的溶质是；操作⑤中加入过量盐酸的作用是。
（2）过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是。
过滤时发现速度较慢，可能原因是，还可能是。
过滤后发现滤液仍很浑浊，原因是，承接滤液的。
（2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量（填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是3、化工厂用饱和食盐水制取Cl2和NaOH，为了除去粗盐中的泥沙及MgSO4、CaCl2等杂质，可将粗盐溶于水，然后进行如下5项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。
下列操作顺序正确的是A、⑤④②①③B、④①②⑤③C、①⑤④②③D、②⑤④①③4.某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。
设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。
九年级化学下册第八单元海水中的化学8.2海水晒盐练习鲁教版(2021年整理)
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8.2海水晒盐一、单选题（共9题；共18分）1.下列操作正确的是（）A. 过滤时，液面要高于滤纸边缘 B。
过滤时，要用玻璃棒在漏斗中不时地搅拌,加快过滤速度C. 滤纸边缘要低于漏斗口D. 一杯浑浊的液体，过滤时只能一次性倒人过滤器中过滤2。
甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示.下列说法中，正确的是（）A. 20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数B。
40℃时，分别在100 g水中加入40 g甲、乙物质，所得溶液溶质的质量分数相等C. 一定温度下将甲、乙两物质的饱和溶液降温都可以转化为不饱和溶液D. 20℃时甲、乙的饱和溶液所含溶质的质量相等3.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
下列说法错误是（）A. t1℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相同B. t2℃时，30g甲加入到50g 水中充分溶解，所得溶液中溶质质量分数为37。
5％C。
要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可以采用降温的方法 D。
将三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数乙﹥甲﹥丙4。
下列除去杂质的方法正确的是（）A. 除去N2中少量的O2:通过灼热的CuO粉末B。
鲁教版化学九年级下册海水“晒盐”课时练习
8.2 海水“晒盐”同步卷2一．选择题（共15小题）1．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A＞B＞CC．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃，A、C两种溶液都会变成不饱和溶液D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用冷却热饱和溶液的方法2．在粗盐提纯的分组实验中，小民同学在计算产率时发现产率明显偏高，他进行了深刻的反思，造成产率偏高的原因可能是（）A．操作①中粗盐没有充分溶解B．操作④中有液体溅出C．操作⑤中水分没有完全蒸干D．操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌3．为除去食盐溶液中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+，进行下列操作：①过滤；②加适量稀盐酸；③加过量NaOH溶液；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。
合理的操作顺序是（）A．⑤③④①②B．⑤④③②①C．③④⑤①②D．④③⑤①②4．从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。
粗盐提纯的部分流程如图。
有关该流程说法错误的是（）A．不溶性杂质主要是泥沙B．过滤时玻璃棒的作用是引流C．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干D．操作①②③依次加入的试剂可以为NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液5．下列关于生理盐水的说法中正确的是（）A．生理盐水的溶质是氢氧化钠B．生理盐水和盐酸的溶剂相同C．饮用生理盐水可以为人体补充能量D．溶液各处一样咸体现了溶液的稳定性6．下列常见盐的用途中，说法不正确的是（）A．添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品B．硝酸钾在农业上可用作复合肥料C．农业上常用硫酸铜配制波尔多液D．氯化钠在生活中用作调味品7．下列有关盐的用途中，叙述错误的是（）A．碳酸钙用作补钙剂B．碳酸钠用于造纸、纺织C．亚硝酸钠用于腌制咸菜D．氯化钠用于配制生理盐水8．酸、碱、盐的元素化合物知识是初中化学的重要学习内容。
九年级化学下册第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐”随堂练习新版鲁教版
第二节海水“晒盐”随堂练习一、选择题1.某温度时,将10g饱和氯化钾溶液蒸干,得氯化钾晶体2g,则氯化钾在此温度下的溶解度为A．10g B．2g C．20g D．25g2.下列加速物质溶解措施中,能改变固体溶解度的是A．加热B．搅拌C．振荡D．把固体研细3.25∘C时,50g水中最多可溶10g A,30∘C时,50g水中最多可溶15g A,则A、B溶解度比较为A．无法比较B．A大于B C．A小于B D．A等于B4.海水综合利用流程如下,有关说法错误的是A．从母液中可进一步制得金属镁B．①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶C．海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质D．析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液5.从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等）,必须进行分离和提纯后才能使用。
实验室粗盐提纯的部分流程如图,有关该流程说法错误的是A．不溶性杂质主要是泥沙B．过滤时要用玻璃棒引流C．蒸发时,当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干D．操作①②③依次加入的试剂可以为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液6.粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,为获得精盐进行如图实验。
叙述错误的是A．根据NaCl的溶解度,可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量B．只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的顺序,也能达到实验目的C．加入过量Na2CO3溶液的目的是除尽BaCl2和CaCl2D．若称得精盐的质量为8.5g,则该粗盐样品中氯化钠的纯度是85%7.下列除杂质的方法不能达到目的的是选项物质(杂质)操作方法A Cu(CuO)加足量硝酸银溶液、充分反应后过滤B除去粗盐中难溶杂质将粗盐研碎,溶解,过滤,蒸发C CO(CO2)气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶D FeCl2(CuCl2)加入足量铁粉后过滤A．A B．B C．C D．D8.下列各组物质进行分离提纯的步骤,与粗盐提纯（只除去不溶性杂质）的三个实验步骤相同的是A．从空气中分离出氧气B．从医用酒精中提纯酒精C．从草木灰中提取碳酸钾（不考虑其他可溶性杂质）D．从双氧水制取氧气的废液中回收二氧化锰9.粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤、蒸发,三步中都用到的同一种仪器是A．蒸发皿B．玻璃棒C．酒精灯D．漏斗10.下列有关海水晒盐的说法,错误的是A．海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体B．盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区C．结晶池中析出盐后的母液没有用途,为防止污染须排入大海D．盐场得到的粗盐是混合物11.在粗盐提纯实验中,下列做法正确的是A．过滤时,漏斗里的液体液面要低于滤纸的边缘B．蒸发时,将蒸发皿内液体蒸干后停止加热C．溶解和过滤操作中,玻璃棒的作用相同D．溶解时,在量筒中边加粗盐边搅拌12.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后进行,①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。
九年级鲁教版化学下册练习：第八单元第二节海水晒盐
第二节海水“晒盐”第1课时海水“晒盐”的过程01 知识管理1．海水晒盐方法：________，也称太阳能蒸发法。
原理：先将海水(或海边地下卤水)引入________池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入________池，继续日晒，海水就会成为食盐的________溶液，再晒就会逐渐析出食盐。
流程：海水,3.结晶,定义：在一定条件下，固体物质从它的________溶液里以晶体的形式析出的过程。
海水晒盐的过程称为____________。
02 基础题1．(2018·呼和浩特)我们每天生活在不断变化的物质世界里。
下列变化属于化学变化的是( )A．海水晒盐 B．食物腐败C．汽油挥发 D．石油分馏2．海水晒盐是( )A．利用日晒，使海水分解B．利用日晒，使氯化钠的溶解度变小C．利用阳光和风力，使海水中的水分蒸发D．利用阳光和风力，使海水中的氯化钠蒸发3．我国的海岸线幅员辽阔，有充足的海水资源。
人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐。
在此过程中( )A．溶剂的质量不变B．氯化钠的质量不变C．氯化钠的质量分数始终不变D．氯化钠的溶液质量保持不变4．用“不变”“增加”或“减少”填空。
在一定温度下，向饱和的NaCl溶液中进行如下操作：(1)加入少量NaCl后，溶液的质量________。
(2)若向其中加入少量水，则溶质的质量________，溶液的质量________。
(3)若温度不变，蒸发掉少量水，则溶质的质量________，溶液的质量________。
5．含有蔗糖晶体的溶液A，从冰箱里取出放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液B。
对于溶液A和B，一定处于饱和状态的是________；两者相比，较浓的溶液是________。
6．同一种物质的饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转化的，总结归纳大多数物质的饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，并将结果填写在下面的横线上。
(1)将饱和溶液变成不饱和溶液的方法：①____________；②____________。
九年级化学下册第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐”第 海水“晒盐”的过程练习新版鲁教版
第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐”第1课时海水“晒盐”的过程[学生用书P22]1．关于海水“晒盐”的有关叙述正确的是( )A．利用海水降温析出晶体B．海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液C．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐晶体D．利用海水在阳光下分解得到食盐晶体2．下列各图所表示的实验操作中，可以将食盐水中的食盐结晶出来的是( ),A ) ,B ) ,C ) ,D )3．下列有关饱和溶液的说法中，正确的是( )A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液4．含有蔗糖晶体的溶液a，从冰箱冷藏室里取出放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液b。
对于溶液a和b，下列说法中一定正确的是(假设溶剂没有蒸发)( ) A．溶液a和b均为饱和溶液B．溶液a和b均为不饱和溶液C．溶液a一定饱和，且浓度a＜bD．溶液a一定饱和，且浓度a＞b5．下列有关海水晒盐的几种说法，错误的是( )A．海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体B．盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区C．结晶池中析出盐后的母液没有用途，为防止污染须排入大海D．盐场利用日晒、风吹晒盐，采取的是蒸发结晶的方法6．25 ℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是( ),A) ,B),C) ,D)7．下列说法不正确的是( )A．海水晒盐的原理是蒸发结晶B．蒸馏水中加硝酸银溶液不会出现沉淀C．饱和溶液浓度一定比较大D．海水晒盐余下的母液一定是氯化钠的饱和溶液8．在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液，可采取的方法有：①升高温度，②降低温度，③增加硝酸钾，④减少硝酸钾，⑤增加溶剂，⑥蒸发水。
其中正确的有( )A．①②③ B．②③④C．③④⑤ D．②③⑥9．[2018·梧州]海水综合利用流程如下，有关说法错误的是( )A．从母液中可进一步制得金属镁B．①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶C．海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质D．析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液10．下列各组物质进行分离提纯的步骤，与粗盐提纯(只除去不溶性杂质)的三个实验步骤相同的是( )A．从空气中分离出氧气B．从医用酒精中提纯酒精C．从草木灰中提取碳酸钾(不考虑其他可溶性杂质)D．从双氧水制氧气的废液中回收二氧化锰粗盐提纯(只除去不溶性杂质)的操作步骤依次是溶解、过滤、蒸发结晶。
第8单元 第2节 海水“晒盐”第1课时--2020年春鲁教版九年级下册化学课时练习
第八单元第2节海水“晒盐”第1课时一课一练一、选择——基础知识运用1.日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（）A．受热时食盐的溶解度降低B．受热时食盐的溶解度显著增大C．受热时海水中的水分蒸发D．受热时海水发生分解2.海水晒盐的原理是利用日晒风吹蒸发海水中的水分，使氯化钠晶体析出．下图能正确表示海水晒盐过程中，海水中NaCl的质量分数（A%）与蒸发时间（t）的关系是（）A B C D ．3.可以证明烧杯中的溶液是硝酸钾饱和溶液的方法是（）A．温度不变，蒸发掉1g水，有少量的固体析出B．降低温度有少量固体析出C．温度不变，加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解D．加入少量水，没有固体析出4.关于晒盐原理的说法正确的是（）A．利用阳光、风力，使氯化钠蒸发出来B．利用阳光、风力使水蒸发，析出盐C．日光照射后，氯化钠的溶解度减小D．升温使氯化钠析出5.能得到大量食盐的有效方法是（）A.盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠溶液，再蒸发溶剂B.用海水或盐井水晒盐C.钠在氯气中燃烧生成氯化钠D.氯化镁与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁，经过滤除去氢氧化镁6.常温下，将盛有饱和硝酸钾溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，下列说法正确的是（）A．试管中溶液的溶质质量不变B．试管中溶液总质量不变C．硝酸钾的溶解度不变D．试管内水的质量不变7.下列关于结晶的说法不正确的是（）A．结晶是指有规则几何形状的晶体从溶液中析出的过程B．不同物质的晶体从溶液中析出后，其几何形状可能不相同C．结晶必须在蒸发溶液的时候才能进行D．把硝酸钾晶体从其溶液中结晶出来最好采用冷却热饱和溶液法二、解答——知识提高运用8.海水晒盐的过程为：先将海水引入_______，经日晒蒸发水分至一定程度时，再导入_______，继续日晒，海水成为食盐的_______，再晒就会逐渐析出食盐。
这时得到的晶体就是_______，剩余的液体为_______（也称_______）。
九年级化学下册第8单元海水中的化学第2节海水“晒盐”第1课时海水“晒盐”的过程教案(新版)鲁教版
教学资源
1.软硬件资源：教室内的多媒体设备，包括投影仪、计算机、白板等；实验室内的蒸发皿、搅拌棒、温度计等实验器材；
6.学习兴趣和动机：通过与日常生活密切相关的实际案例和实验操作，学生将激发对化学学习的兴趣和动机。他们将认识到化学知识在生产、生活中的重要性，增强学习的动力。
课后拓展
1.拓展内容：
-阅读材料：《海水晒盐的历史与现状》、《全球盐业市场报告》
-视频资源：海水晒盐的工艺流程视频、盐田参观纪录片
-线上资源：化学知识问答游戏、海水晒盐的科学实验教学视频
学习者分析
1.学生已经掌握了哪些相关知识：九年级的学生在之前的学习中，已经掌握了化学基础知识，如水分子的构成、溶解的概念、晶体结构等。他们也已经学习过简单的实验操作技能，如使用蒸发皿、搅拌棒等工具。此外，学生可能还了解一些海水的成分和盐的用途。
2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：九年级的学生对生活中的化学现象通常比较感兴趣，特别是那些与日常生活密切相关的知识点。在学习能力方面，学生已经具备了一定的逻辑思维能力和问题解决能力，能够理解和分析一些简单的科学问题。在学习风格上，学生们喜欢通过实验和实践活动来学习，希望能够亲自动手操作，以增强学习体验。
3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。
五、总结回顾（用时5分钟）
今天的学习，我们了解了海水晒盐的基本概念、重要性和应用。同时，我们也通过实践活动和小组讨论加深了对海水晒盐的理解。我希望大家能够掌握这些知识点，并在日常生活中灵活运用。最后，如果有任何疑问或不明白的地方，请随时向我提问。
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海水“晒盐”(30分钟40分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分)1.下列关于海水晒盐的说法不正确的是( )A.结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B.由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值C.母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”2.硝酸钾饱和溶液中含有少量氯化钠，若得到较为纯净的硝酸钾晶体，可采用的下列方法是( )A.过滤B.蒸发结晶C.降温结晶D.蒸馏3.(2012·黄冈中考)下列有关溶液的说法，不正确的是( )A.蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物B.硝酸钾在20℃时溶解度是31.6 g，则100 g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6 gC.在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量D.冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和4.(2012·咸宁中考)现将粗盐提纯，并用制得的精盐配制50 g质量分数为8%的氯化钠溶液。
下列说法正确的是( )A.蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热B.配制该溶液需要氯化钠8 g，水42 gC.粗盐溶解和过滤操作时，都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用相同D.配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签等步骤5.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。
要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。
其中措施正确的是( )A.①②④B.①③④C.①③⑤D.①②⑤6.(2013·潍坊中考)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是( )A.20℃时，甲、乙两者的溶解度相等B.甲的溶解度大于乙的溶解度C.40℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%D.40℃时，将乙的饱和溶液降温至20℃，得到乙的不饱和溶液7.(2013·河北中考)20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：物质甲乙丙丁未溶解固体的质4.2 2 0 9.2量/g下列说法正确的是( )A.所得四杯溶液都是饱和溶液B.丁溶液的溶质质量分数最大C.20℃时四种物质溶解度的关系为丙>乙>甲>丁D.四杯溶液中溶剂的质量大小为丙溶液>乙溶液>甲溶液>丁溶液二、非选择题(本题包括7个小题，共26分)8.(3分)(2013·天津中考)如图所示是利用海水提取粗盐的过程：(1)根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是_________(填字母)。
A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C.在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加D.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液(2)工业上利用海水提取溴(Br2)，其主要反应之一是在一定条件下，将氯气通入浓缩的海水中，氯气与海水中的溴化钠反应得到溴。
此反应的化学方程式为___________________________________________________。
9.(4分)甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示，现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量的浓硫酸。
(1)10℃时，乙物质的溶解度是________。
(2)30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序为__________________________________________________________________。
(3)烧杯中加入浓硫酸后，试管中固体质量增加的是________(选“A”或“B”)，除了加浓硫酸外，还可以加________(填一种物质名称)，也会发生这样的变化。
10.(5分)(2012·日照中考)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：(1)25℃时，将25 g甲固体加入到50 g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为________g。
(2)要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是_______________________________________________________________。
(3)现有操作步骤：a.溶解 b.过滤 c.降温结晶d.加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是________(填字母序号)。
(4)将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(5)向100 g 35℃的水中加入45 g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。
你认为“全部溶解”的原因可能是__________________________________________________________________。
11.(4分)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：温度/℃20 30 40 50 60溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO331.6 45.8 63.9 85.5 110(1)60℃时，氯化钠的溶解度为____________g。
(2)在30℃时，100 g水中加入50 g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为____________g。
(3)欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取________________________________的方法。
(4)由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是_________________________________________。
12.(3分)(2012·毕节中考)甲物质的溶解度曲线如图所示，现进行如下实验：(1)上述实验过程中，属于不饱和溶液的是___________________________(填序号，下同)，溶质质量分数相同的是_____________________________。
(2)下列操作使D中溶液质量分数改变的是____________________________。
a.加入20 g甲b.加入50 g水c.升高温度d.加入100 g 30℃时甲的饱和溶液，再恢复到20℃13.(4分)从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。
粗盐提纯的部分流程如下：其中，滤液一→滤液二之间需进行三步操作：操作①：加入过量Na2CO3，除去滤液中的Ca2+操作②：加入过量X，除去滤液中的Mg2+操作③：加入过量BaCl2，除去滤液中的S请回答：(1)操作②中的物质X为________，正确的操作顺序为________(填序号)，为最终获得精盐，操作①、②和③后还需增加的操作是________；(2)滤液二中加入适量稀盐酸的目的是______________________________________________________________________________。
14.(3分)如图是硝酸钾溶解度曲线。
(1)硝酸钾溶液中的溶质是________。
(2)从图中曲线可以得到的信息是________(写一条即可)。
(3)小明在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是___________________________________________。
①②③④⑤A.④中溶质的质量分数最大B.②⑤中溶质的质量分数相等C.①③④中没有固体存在D.②④⑤的溶液为饱和溶液答案解析1.【解析】选C。
在海水“晒盐”过程中，水因不断蒸发而质量减少，氯化钠的质量相对不变，在蒸发池中溶液逐渐由不饱和变为接近饱和，进入结晶池中随着水分的不断蒸发，逐渐变成食盐的饱和溶液，由于温度为常温，故水分再蒸发时，可析出食盐晶体，溶液仍是食盐的饱和溶液，质量分数达到最大，A、B正确；母液是NaCl的饱和溶液，但不一定是MgCl2、CaCl2的饱和溶液，C错；D项中描述的条件有利于食盐晶体析出，D正确。
2.【解析】选C。
过滤只能分离液体与不溶性固体，A方法不可；将溶液蒸发，仍得到含食盐的硝酸钾，B 方法不可；降温结晶，即降低热饱和溶液的温度，因氯化钠的量少，氯化钠的溶解度随温度变化不大，故析出的晶体可视为纯净的硝酸钾，C方法可以；蒸馏时，固体仍将剩余在母液中，不可能得到纯净的硝酸钾晶体，D方法不可。
3.【解析】选B。
本题考查溶液的相关知识，了解溶液的特点、溶解度的定义、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化是解题的关键。
溶液是均一、稳定的混合物，A正确；硝酸钾在20℃时溶解度是31.6 g，意思是20℃时131.6 g硝酸钾的饱和溶液中含有硝酸钾31.6 g，B错；O2不易溶于水，在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量，C正确；NaCl不饱和溶液变为NaCl饱和溶液可采取降温或加入NaCl 或蒸发水的方法，D正确。
4.【解析】选D。
蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热，会导致固体受热迸溅，A错误；配制50 g 质量分数为8%的氯化钠溶液，需要溶质氯化钠的质量为50 g×8%=4 g，需要水的质量为50 g-4 g=46 g，B错误；粗盐溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，过滤操作中玻璃棒的作用是引流，C错误；配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签等步骤，D正确。
【误区警示】粗盐提纯的实验操作及注意事项实验步骤操作注意点实验仪器其中玻璃棒的作用①溶解玻璃棒不能碰烧杯壁烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、量筒加速溶解②过滤一贴、二低、三靠铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒引流③蒸发当蒸发皿中出现较多量铁架台(带铁圈)、蒸发使液体受热均匀，防止固体时就停止加热，利皿、玻璃棒、酒精灯液体飞溅用余热使滤液蒸干5.【解析】选D。
氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，故将接近饱和的溶液变成饱和溶液，除了增加溶质、蒸发溶剂外，还可采用升温的方法。
6.【解析】选A。
本题考查对溶解度曲线的分析和判断能力。
A选项中由图像可知20℃时两物质的溶解度相等，故正确；B选项中应对应某一温度来比较其溶解度的大小，故错；C选项中该温度下饱和溶液中溶质质量分数为×100%≈33.3%，故错；D选项中乙物质的溶解度随温度的升高而增大，降温后仍然是饱和溶液，故错。
7.【解析】选C。
根据所给数据可知，甲、乙、丁三种物质有剩余，在该温度下所得溶液为饱和溶液，丙物质没有剩余，所得溶液不一定为饱和溶液，A错误；丙物质全部溶解，溶剂相同，故丙溶液的溶质质量分数最大，B错误；同温、同溶剂时，溶解的物质质量越大，则该温度下溶解度越大，20℃时，甲、乙、丙、丁溶解度关系为丙>乙>甲>丁，C正确；四杯溶液中溶剂的质量均为50 g，溶剂质量相同，D错误。