2020年高考化学仿真模拟练习题

2020年高考化学仿真模拟练习题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是（）A．SO2可用于漂白纸浆B．Si可用于制太阳能电池板C．NaClO溶液可用于杀菌消毒D．Cu(OH)2可用作口服制酸剂2．某有机物结构如图所示，下列关于原子共线、共面的说法不正确的是（）A．该分子中最多有10个C原子共平面B．该分子中最少有4个原子共直线C．该分子中最多有17个原子共平面D．该分子中所有原子不可能在同一平面上3．下列各组性质比较中，正确的是（）①沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF①离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4①金属性：K＞Na＞Mg＞Al①气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S①半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+A．①①①B．①①①①C．①①①D．①①①①①4．某同学采用废铁屑（主要成分为Fe2O3、Fe，少量碳）制取碳酸亚铁（FeCO3），设计了如下流程。

根据流程图，下列说法不正确的是（）A．工业废铁屑往往附着有油脂，可通过热饱和碳酸钠溶液洗涤除去B．反应2的离子方程式：Fe2++ 3HCO＝FeCO3↓+H+C．操作①为过滤，洗涤操作，一系列操作①为过滤，洗涤，干燥D．为避免硫酸溶解时Fe2+被空气氧化，废铁屑应适当过量5．设N A为阿伏加德罗常数的值。

由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。

向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2+H2SO4（浓）＝CaSO4 +Cl2↑+H2O。

下列说法正确的是（）A．明矾、小苏打都可称为混盐B．在上述反应中，浓硫酸体现氧化剂和酸性C．每产生1 mol Cl2，转移电子数为N AD．1 mol CaOCl2中共含离子数为4N A6．下列图示实验正确的是（）A．制取蒸馏水B．测定未知盐酸的浓度C．乙酸乙酯的制备D．定容7．最近我国科学家研制出一种高分子大规模储能二次电池，其示意图如图所示。

这种电池具有寿命长、安全可靠等优点，下列说法错误的是（）A．硫酸水溶液主要作用是增强导电性B．充电时，电极b接正极C．d膜是质子交换膜D．充放电时，a极有二、非选择题：共58分，第8～10题为必考题，每个试题考生都必须作答；第11～12题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共43分。

8毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如图：（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 。

实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的 。

a ．烧杯b ．容量瓶c ．玻璃棒d ．滴定管（2）加入NH 3•H 2O 调节pH=8可除去 （填离子符号），滤渣①中含 （填化学式）。

加入H 2C 2O 4时应避免过量，原因是 。

已知：K sp （BaC 2O 4）=1.6×10-7，K sp （CaC 2O 4）=2.3×10-9（3）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba 2+的含量，实验分两步进行。

已知：-242CrO +2H +＝-272O Cr +H 2O Ba 2++-24CrO ＝BaCrO 4↓步骤①：移取x mL 一定浓度的Na 2CrO 4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L -1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V 0 mL ；步骤①：移取y mL BaCl 2溶液于锥形瓶中，加入x mL 与步骤①相同浓度的Na 2CrO 4溶液，待Ba 2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L -1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V 1 mL 。

滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的 （填“上方”或“下方”）。

BaCl 2溶液的浓度为 mol•L -1，若步骤①中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba 2+浓度测量值将 （填“偏大”或“偏小”）．9．溴苯是一种重要化工原料，实验室制备溴苯的反应装置如图所示，有关数据如表：回答问题：（1）仪器a的名称为。

（2）在A装置中加入7.8 mL无水苯、适量液态溴和少量铁屑。

实验时装置B中可能的现象为，装置C的作用是。

（3）反应充分后，取A装置中反应液，经过下列步骤分离提纯：①向其中加入适量（填试剂名称），然后（填操作名称）除去未反应的铁屑；①滤液依次用水、l0%的NaOH溶液、水洗涤。

NaOH溶液洗涤的作用是；①向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。

（4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有一定量的杂质，要进一步提纯，下列仪器在该提纯步骤中没有使用到的是。

（5）最终得到产品5.5 mL，本实验的产率是。

10．五氯化磷（PCl5）是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷（PCl3）氯化得到：PCl3（g）+Cl2（g）①PCl5（g）。

某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，一段时间后反应达到平衡状态，实验数据如表所示：（1）150～250 s的反应速率明显小于50～150 s，其原因可能是。

（2）50～150 s内的平均反应速率v（PCl3）= mol/（L•s）。

（3）平衡时，Cl2的物质的量浓度是mol/L。

（4）下列哪个图象能说明上述反应在t1时刻达到平衡状态。

（5）在反应过程中为加快反应速率，可以采取的措施是（写一条即可）。

（二）选考题：共15分，请考生从2道化学题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

[化学—选修3：物质结构与性质]11．X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的五种元素，基态X原子的s电子数比p电子数多3个，Y、Z间形成的某种化合物是一种常用的漂白剂、供氧剂，R和Z位于同一周期且基态原子中有3个电子能量最高，M2+与过量氨水作用先得到蓝色沉淀，后转化为深蓝色溶液Q。

请回答下列问题：（1）基态M2+的核外电子排布式为，Y、Z、R、M四种元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）。

（2）化合物XCl3的中心原子的杂化类型为，RCl3的立体构型为，XCl3、RCl3分子中属于非极性分子的是；导致Q溶液显色的粒子中存在的化学键类型有与配位键。

（3）已知H2Y2的熔点为-0.43①、沸点为158①，RH3的熔点为-133①、沸点为-87.7①，但H2Y2、RH3的相对分子质量相同，其主要原因是。

（4）X、R两元素可形成一种具体立体网状结构的化合物，其晶胞结构如图所示。

①该化合物的晶体类型是，该晶体的化学式为。

①设两个X原子最近距离为a pm，列式计算该晶胞的密度ρ= g•cm-3。

[化学—选修5：有机化学基础]12．丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒中的新药。

合成丁苯酞（10）的一种路线如图所示：已知：（1）B的化学名称是，F中含氧官能团名称是。

（2）由E生成F和H生成J的反应类型分别是、。

（3）试剂a是。

（4）J是一种环酯，则J 的结构简式为。

H在一定条件下还能生成高分子化合物K，H生成K的化学方程式为：。

（5）M的组成比F多1个CH2基团，M的分子式为C8H7BrO，M的同分异构体①能发生银镜反应；①含有苯环；①不含甲基。

满足上述条件的M的同分异构体共有种。

（6）利用题中信息写出以乙醛和苯为原料，合成的流程图（其他试剂自选）。

参考答案一、选择题1.D 【解析】A．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，故A正确；B．Si是良好的半导体材料，可用于制造太阳能电池板，故B正确；C．NaClO具有强氧化性，能够杀灭细菌，可用于杀菌消毒，故C正确；D．胃酸的成分是HCl，Cu(OH)2可与HCl反应生成CuCl2，但生成的Cu2+属于重金属离子，会使人中毒，因此Cu(OH)2不能用作口服制酸剂，故D 错误。

故选D。

2.A 【解析】对该有机物中的碳原子编号如图所示：，A．该有机物中含2个乙烯基，含1个乙炔基，乙烯中的6个原子共平面，乙炔中的4个原子共直线，因此，该物质中所有的碳原子均可以共平面，即最多有11个碳原子共平面，故A错误；B．乙炔中的4个原子共直线，而该物质相当于用3号碳原子取代了乙炔中的H原子，故1、2、3号碳原子以及1号碳原子上的H原子一定共直线，因此，该物质中最少有4个原子共直线，故B正确；C．甲基中最多有一个H原子能与乙烯基共平面，因此，该物质中最多有17个原子共平面，故C正确；D．甲烷为四面体构型，因此，甲基上的H原子不能全部共平面，则该物质不能所有原子共平面，故D正确。

故选A。

3.B 【解析】①HF含有分子间氢键，则沸点最高，即沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故错误；②元素的非金属性：Cl＞Br＞I＞S，对应离子的还原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl-，故错误；③非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故正确；④同主族元素从上到下，金属性增强，即金属性：K＞Na，同周期从左到右，金属性减弱，即金属性：Na＞Mg＞Al，因此，金属性：K＞Na＞Mg＞Al，故正确；⑤元素的非金属性：F＞Cl＞S，因此，气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S，故正确；⑥电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+，故正确。

故选B。

4.B 【解析】A．碳酸钠溶液水解显碱性，可促进油污水解，因此工业废铁屑中附着的油脂可通过热饱和碳酸钠溶液洗涤除去，故A正确；B．碳酸亚铁能够继续与酸反应生成CO2气体，则反应2的离子方程式为：Fe2++HCO＝FeCO3↓+CO2↑+H2O，故B错误；3C．由分析可知，操作Ⅰ为过滤、洗涤操作，一系列操作Ⅱ为过滤、洗涤、干燥，故C 正确；D．为避免硫酸溶解时Fe2+被空气氧化，废铁屑应适当过量，故D正确。

故选B。

5.C 【解析】A．明矾属于混盐；小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠不属于混盐，故A错误；B．根据CaOCl2+H2SO4（浓）＝CaSO4 +Cl2↑+H2O，反应中S的化合价没有发生变化，因此，浓硫酸只表现酸性，故B错误；C．根据CaOCl2+H2SO4（浓）＝CaSO4 +Cl2↑+H2O，反应中部分氯元素的化合价从+1价降低到0价，部分氯元素的化合价从-1价升高到0价，则1分子CaOCl2发生反应，转移的电子数目为1，因此，每产生l mol氯气，转移电子数为N A，故C正确；D．1 mol混盐CaOCl2中含有1 mol Ca2+、1 mol Cl-、1 mol ClO-，即含有3N A个离子，故D错误。