氮及其化合物
氮及其化合物
4、化学性质：
（1）与水反应： NH3＋H2O NH3· H 2O NH4+＋OH-
①氨的水溶液叫氨水，氨溶于水时，大部分NH3和 H2O结合成NH3· H2O，NH3· H2O可部分电离生成NH4+ 和OH-和，因此氨水显弱碱性。 ②氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容
器盛装，一般情况下，氨水盛装在玻璃容器、橡皮
（2）光化学烟雾； 和NO2来自石油产品和煤燃烧的产物， （3）破坏臭氧层。 汽车尾气以及制硝酸工厂的废气等。
三、氨
1、结构：分子式：NH3 电子式： 结构式：
空间构型： 三角锥型，极性分子 2、物理性质： 无色有刺激性气味的气体，极易溶于 水，密度比空气小，易液化
氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用，接触时应 小心，如不慎接触氨而出现病状，要及时吸入新鲜空气 和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。
（4）氧化性
自己写Βιβλιοθήκη 袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里。
比较
液氨 氨水
化学式
物质成分
NH3
纯净物(非电解质)
无
混合物(NH3· H2O弱电解质) NH3、NH3· H2O、H2O、NH4+、 OH-、H+ 有碱的通性 常温常压
微粒种类
主要性质 存在条件
NH3分子
不具有碱性 高压或低温
（2）与酸反应： NH3＋HCl＝NH4Cl 有白烟 NH3＋HNO3＝NH4NO3 有白烟 2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4 只有浓硝酸、浓盐酸等挥发性酸遇NH3才会产生白烟 （3）还原性 4NH3＋5O2 △ 4NO＋6H2O 氨的崔的催化氧化(接触氧化)，是工业制硝酸的基础 （4）侯氏制碱法 NH3＋NaCl＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl
氮及其化合物
氮及其化合物氮元素是一种典型的变价元素，掌握氮元素形成的单质和化合物的有关知识，应抓住以 下线索（N 元素化合价为线索）化合价 -3 0 +2 +4 +5 物 质 NH3 N 2 NO NO 2 HNO 3 （铵盐） （硝酸盐） 而对其中每种物质都从结构、性质（物理、化学）、制法、用途四方面来认识理解记忆，最后在各物质（不同价态间）间形成相互转化的知识网络。
一、氮气及氮的氧化物 1．氮气（N 2）（1）分子结构：电子式为∶N ┇┇N ∶，结构式为N≡N ，氮氮叁键键能大，分子结构稳 定，化学性质不活泼。
（2）物理性质：纯净的氮气是无色无味的气体，难溶于水，空气中约占总体积的78%。
（3）化学性质：常温下性质稳定，可作保护气；但在高温、放电、点燃等条件下能与H 2、O 2、IIA 族的Mg 、Ca 等发生化学反应，即发生氮的固定（将空气中的氮气转变为含氮化合物的过程，有自然固氮和人工固氮两种形式）N 2中N 元素0价，为N 的中间价态，既有氧化性又有还原性 ①与H 2反应：N 2 +3H 22NH 3 ②与O 2反应：N 2+O 2＝2NO③与活泼金属反应： N 2 +3Mg ＝ Mg 3N 2（4）氮气的用途：化工原料；液氮是火箭燃烧的推进剂；还可用作医疗、保护气等。
二、氮的氧化物（2）NO 和NO 2的重要性质和制法 ①物理性质：NO ：无色无味气体，有毒，密度比空气大，不溶于水；NO 2：红棕色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水； ②化学性质：2NO+O 2＝2NO 2（易被氧气氧化,无色气体转化为红棕色）； 2NO 2 (红棕色)N 2O 4(无色）（平衡体系）； 3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO （工业制硝酸）； NO+NO 2+2NaOH ＝2NaNO 2+H 2O （尾气吸收）；注：NO 2有较强的氧化性,能使湿润的KI 淀粉试纸变蓝。
高温、高压 催化剂放电 点燃③制法： NO ：3Cu+8HNO 3(稀)＝3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O （必须用排水法收集NO ）； NO 2：Cu+4HNO 3(浓)＝Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O （必须用向上排空气法收集NO 2） （3）氮的氧化物溶于水的计算：①NO 2或NO 2与N 2（非O 2）的混合气体溶于水可依据3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO 利用气体体积变化差值进行计算。
氮及其化合物知识点总结
氮及其化合物知识点总结氮及其化合物是生物学和化学领域中非常重要的元素和分子。
以下是氮及其化合物的一些知识点总结。
1. 氮的化学性质氮是人体必需的元素之一,也是地球上最常见的元素之一。
氮的化学式为N2,是一种无色、无味的气体。
氮的化学性质比较活泼,可以与许多其他元素形成化合物。
2. 氮的化合物氮的化合物种类繁多,包括氨(NH3)、硝酸(HNO3)、呼气(H2SO4)和硝酸铵(NH4NO3)等。
其中氨和呼气是常见的有机合成原料,而硝酸铵则是常见的肥料。
3. 氨的化学性质氨(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体,化学式为NH3。
氨是一种强碱性化合物,可以用于制备氨气和氨水等。
氨气是一种重要的无色气体,广泛用于工业和生活中。
4. 呼气的化学性质呼气(H2SO4)是一种无色、有刺激性气味的气体,化学式为H2SO4。
呼气主要用于医疗领域,用于呼气式核酸检测等。
5. 硝酸铵的化学性质硝酸铵(NH4NO3)是一种白色的晶体,化学式为NH4NO3。
硝酸铵是一种强肥料,可以用于种植植物和土壤改良。
硝酸铵也可以用于工业上,用于制造肥料和染料等。
6. 氮的现代应用氮的现代应用非常广泛,包括用于制造氨气和氨水、用于制备肥料和药物、用于制造蛋白质和核酸等。
此外,氮还被用于制造氮素肥料,用于改善土壤质量和促进植物生长。
拓展:氮素肥料是农业生产中非常重要的肥料之一,可以提高土壤肥力,促进植物生长。
氮素肥料一般包括尿素、硝酸铵等。
此外,氮素肥料还可以用于制造氮素蛋白,用于饲料和工业用途。
氮及其化合物(课件)高一化学人教版2019必修二
实验5-7
三、氨气和铵盐
4.铵盐的化学性质
与碱反应 △
NH4Cl+NaOH== NaCl+H2O+NH3↑ △
NH4NO3 +NaOH==NaNO3+NH3 ↑ +H2O △
(NH4)2SO4+2NaOH == Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑
氨气的还原性 催化剂
①氨的催化氧化 4NH3+5O2=====4NO+6H2O
三、氨气和铵盐
3.铵盐的物理性质 农业上常用的化肥
绝大多数铵盐是白色 或无色晶体，都易溶于水 例如：(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl 4.铵盐的化学性质
不稳定性 ---受热易分解
NH4Cl === NH3↑+HCl ↑
实验5-6
三、氨气和铵盐
2.氨气的化学性 质
氨气与水反应
NH3+H2O
一水合氨，不可以写成NH4OH
NH3·H2O
NH4++OH-
NH3·H2O==△=== NH3↑+ H2O
氨气：高中阶段唯一的一种碱性气体
2.化学性质 与酸的反应
三、氨气和铵盐
2.氨气的化学性 与质酸的反应
NH3＋HCl == NH4Cl 有大量白烟产生 浓硫酸没有挥发性，浓硝酸有挥发性，挥发性酸（HCl、HNO3等） 遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。
改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放
谢
谢
观 看 氮
及 其 化 合 物
氮及其化合物
一、氮气（N 2）：1．氮元素在自然界中的存在形式：既有游离态又有化合态。
空气中含N 2 占78％（体积分数）或75％（质量分数）；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素。
2．物理性质：纯净的氮气是无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
3．氮气的分子结构：由于N 2分子中的N ≡N 键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼。
4．氮气的化学性质：常温下氮气很稳定，很难与其它物质发生反应，但这种稳定是相对的，在一定条件下（如高温、放电等），也能跟某些物质（如氧气、氢气等）发生反应。
⑴ N 2的氧化性：① 与H 2化合生成NH 3 N 2 +3H 22NH 3 〖说明〗 该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理。
② 镁条能在N 2中燃烧 N 2 + 3Mg ==== Mg 3N 2（金属镁、锂均能与氮气反应）Mg 3N 2易与水反应：Mg 3N 2 + 6H 2O === 3Mg(OH)2 + 2NH 3↑〖拓展延伸〗镁条在空气中点燃发生的反应有：2Mg + O 2 ==== 2MgO N 2 + 3Mg ==== Mg 3N 2 2Mg + CO 2 ==== 2MgO + C ⑵ N 2与O 2化合生成NO ： N 2 + O 22NO 〖说明〗 在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应。
5．氮气的用途：⑴ 合成氨，制硝酸； ⑵ 代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化； ⑶ 在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发； ⑷ 保存粮食、水果等食品，以防止腐烂；⑸ 医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术； ⑹ 利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能。
6．制法：⑴ 实验室制法：加热NH 4Cl 饱和溶液和NaNO 2晶体的混合物。
NaNO 2 + NH 4Cl === NaCl + N 2↑+ 2H 2O⑵ 工业制法： 液氮（沸点-195.8℃） N 2空气 ────→ ───→液氧（沸点-183℃） O 2 7．氮的固定：游离态氮转变为化合态氮的方法。
氮及其化合物
H3PO4
无色晶体，难挥发 （吸湿性） 三元中强酸，不易分 解，不具有强氧化性
4．磷酸盐
⑴所有的磷酸二氢盐 都溶于 水，而磷酸氢盐 和磷酸盐中能溶的只有 钾、钠和铵盐 。
⑵磷肥是三种重要的农业用肥之一。 而农作物能吸收是可溶性的磷酸盐。 ⑶常用的磷肥有
过磷酸钙（普钙）Ca(H2PO4 ) 2 和CaSO4 重过磷酸钙（重钙）Ca(H2PO4 ) 2
1、溶液中不加热也可以反应，一般生成NH3•H2O NH4++OH-= NH3•H2O
2、NH4+与OH-在溶液中不能大量共存
例：下列事实体现了硝酸的什么性质？ A.强氧化性 B.酸性 C.不稳定性 D.挥发性 （1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存 （2）浓硝酸可以和铜反应 （3）木炭和浓硝酸反应 （4）锌和硝酸不产生H2 （5）氧化铜溶于硝酸 （6）不用硝酸制SO2气体 （7）用铁槽存放浓硝酸 （8）检验SO42-时不能先用硝酸酸化
水、煤(石油、天然气、焦炉气、炼厂气）和空气
三步骤： 造气、净化、氨的合成与分离 压强： 条件 温度： 10MPa~30MPa 4000C ~5000C 铁触媒
催化剂：
3、铵盐的性质 ⑴结构：离子键、共价键、配位键，属离子晶体
⑵物理性质：
均为能溶于水的无色晶体。
注意硝酸铵固体溶 于水热效应? NH4＋＋H2O NH4＋＋OH－ NH3·H2O＋H＋ NH3↑＋H2O
b.与非金属反应
C＋4HNO3（浓） S＋6HNO3（浓） CO2↑＋4NO2↑＋2H2O H2SO4＋6NO2↑＋2H2O
c.与其他还原剂反应
H2S、S2—、SO32—、SO2、Fe2+等
氮与其化合物的性质与应用
氮与其化合物的性质与应用一、氮的性质氮是地球上最常见的元素之一，占空气的78%。
它是一种无色、无味、无毒的气体，化学性质相对稳定。
氮的原子结构使其具有较高的离子化能和较稳定的电子排布，因此氮对大多数化学反应不活泼。
二、氮的化合物1. 氨气 (NH3)氨气是由氮和氢原子组成的化合物，广泛应用于农业、医药、化工等领域。
它是一种无色气体，在标准温度和压力下，氨气有刺激性气味。
氨气是氮肥的重要组成部分，通过提供植物所需的氮元素来促进植物的生长。
此外，氨气还可以用作冷却剂、清洁剂和消毒剂。
2. 硝酸 (HNO3)硝酸是一种强酸，也是氮的重要化合物之一。
它被广泛应用于农业、制药和化工工业。
硝酸是制造肥料的关键原料之一，也是许多爆炸物和炸药的重要成分。
同时，硝酸还被广泛用于电子行业中的金属蚀刻和铜板的处理。
3. 氮氧化物 (NOx)氮氧化物是由氮和氧原子组成的化合物，包括一氧化氮 (NO) 和二氧化氮 (NO2)。
它们是空气污染物的重要来源之一，主要由汽车尾气和工业废气排放产生。
氮氧化物在大气中的长时间积累会对环境和人体健康造成严重影响，如臭氧层破坏和呼吸系统疾病。
因此，减少氮氧化物的排放对于环境保护至关重要。
4. 氨基酸和蛋白质氨基酸是构成蛋白质的基本单元，由氮、碳、氢和氧原子组成。
蛋白质是生物体内最重要的有机化合物之一，在生命活动中起着重要作用。
蛋白质不仅是身体组织和器官的主要组成部分，还参与酶的催化、免疫系统的功能和遗传信息的传递等。
三、氮化合物的应用1. 农业领域氮化合物是农业中重要的肥料来源之一。
氨气和硝酸作为氮肥的主要组成部分，被广泛用于提供植物所需的氮元素。
氮肥的施用可以促进植物生长，提高农作物的产量和质量。
2. 化工工业氨气和硝酸在化工工业中具有广泛的应用。
氨气被用于合成化学品，如塑料、纤维和染料。
硝酸则被用于制造爆炸物、肥料和染料等。
氮氧化物中的氮二氧化物还用于脱氧化和氧化反应。
3. 药物制造氮化合物在医药领域中被广泛应用于药物合成和研发。
氮及其化合物性质知识总结
氮及其重要化合物一、氮气1、氮气的转化图3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2； N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3；N 2＋O 2=====放电或高温2NO 2、氮的氧化物（1）氮有多种价态的氧化物：N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5等，其中属于酸性氧化物的是N 2O 3、N 2O 5。
（2）NO 和NO 2性质的比较(1)常见的污染类型①光化学烟雾：NO x 在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生一种有毒的烟雾。
②酸雨：NO x 排入大气中后，与水反应生成HNO 3和HNO 2，随雨雪降到地面。
③破坏臭氧层：NO 2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。
④NO 与血红蛋白结合使人中毒。
(2)常见的NO x 尾气处理方法 ①碱液吸收法2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O NO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2ONO 2、NO 的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n (NO 2)≥n (NO)，一般适合工业尾气中NO x 的处理。
②催化转化法在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N 2)或NO x 与CO 在一定温度下催化转化为无毒气体(N 2和CO 2，一般适用于汽车尾气的处理)。
二、氨和铵盐1、氨的分子结构和物理性质2(1)氨气与水的反应 NH 3＋H 2ONH 3·H 2ONH ＋4＋OH －，氨气溶于水得氨水。
①氨水中含有的粒子：NH 3·H 2O 、NH 3、H 2O 、NH ＋4、OH －、H ＋。
②NH 3·H 2O 为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O 。
(2)氨气与酸的反应蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。
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酸
雨
的 形 成 原 理
由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨 水的PH值在5.6左右，然而，当空气中 大量N和S的氧化物随雨水降落下来就 会使得雨水的PH值小于5.6而形成酸雨。
我们将PH<5.6的雨水称之为酸雨
随着人们生活水平的日益提 高，城市工业化步伐的大步前 进，环境污染已经成为全世界 最为关注的问题之一，某些工 厂排出的废气不经过处理直接 排放到空气中，严重造成了大 气污染，使得某些地区雨水酸 性严重超标，形成酸雨。
4、氨跟酸的反应：酸溶液均能吸收NH3而生成铵盐。 分别写出硫酸、硝酸、盐酸的反应方程式
___2_N_H__3 _+_H__2_S_O_4_=_=__（__N__H_4_）__2S__O_4________________ ___N_H__3_+__H_N__O_3__=_=_N__H_4_N_O__3_____________________ ___N_H__3 _+_H__C_l_=_=__N__H_4_C_l_________________________
1872年美国化学家 Smith首先提出酸雨一词， 引起全世界关注。1985年， 几场酸雨过后，我国四川 奉节县9万多亩松树全部 枯死，重庆南山2.7万亩马 尾松死亡过半。
酸 雨 的 危 害
酸 雨 的 危 害
一、氮族元素
二、N2
氮气 1、分子结构：
NN
2、物理性质：无色无味稳定气体,难溶于水. 熔沸点很低.
2NH3+3CuO=3Cu+N2+H2O 2NH3+Ag+=[Ag(NH3)2]+ 4NH3+Cu2+=[Cu(NH3)4]2+ 8NH3+CaCl2= CaCl2•8NH3 2NH3+CO2=(NH2)2CO+H2O(180℃,
2000atm)
氨气的制法：
工业制法：N2
+
3H2
高温高压 催化剂
3、化学性质：常温下比较稳定 (1)氧化性：N2+3Mg=Mg3N2(点燃) N2+3H2≒2NH3(催化剂高温高压) (2)还原性：N2+O2=2NO(放电)
4、制备 (1)工业制法 液化空气，蒸发。
(2)实验室制法 原理：NH4Cl+NaNO2(饱和)=NaCl+N2↑+2H2O
药品：NH4Cl溶液，饱和亚硝酸钠溶液 装置：液液加热
[2C+ u(NH3)4]
[+Ag(NH3)2]
CaCl2•8N H3
NH3+ H2O=NH3•H2O=NH4++OH NH3+HCl=NH4Cl
NH3+HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
NH3+H2SO4=NH4HSO4 NH3+H20+CO2=NH4HCO3 4NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O 4NH3+5O2=4NO+6H2O(催化剂加热) 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
在常温、常压下，1体积水能溶解700体积氨）
思考与练习
喷泉停止后，为什么烧瓶 不能被水完全充满？
由于氨气是用向下排空气法 收集的，一定含有少量空气。
思考与练习
在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是 多少？（假设实验是在标准状况下进行）
氨气体积设为VL 氨气物质的量为(V/22.4)mol 氨水溶液体积也是VL 氨水溶液物质的量浓度为(V/22.4)/V= 0.045 mol/L
N2 + 3Cu + 3H2O
(3)还原性：Cl2、NOx、CuO (4)络合：Cu2+、Zn2+、Ag+
(5)其他：有机反应
(二)、 NH3 的化学性质框图
N2 NH2 2O NNHO4Cl N2HC2uO H2O (NH2)2 CO
N H3
CO2 180℃ 2000atm
NH3•H 2NOH4 CNlH4N O(N3H4)2S ON4H4H CO3
(一)、氨的物理性质
1、无色，有刺激性气味的气体 2、比空气轻，密度0.771g/L（标况下） 3、极易溶于水得到氨水，常温下，1体积水 能溶解700体积氨 4、易液化，得到液氨。
化学性质：
氨分子中氮原子上还有一对孤孤对对电电子子，易接接受受质质子子。因 此水水合合能能力力较较强强，易与HH++反反应应即即与与酸酸反反应应。氨气中氮元 素为-3价即氮的最低价态。因此在一定条件能被氧氧化化。
2、制法： 原理:HNO3+Cu-Cu(NO3)2+NOx↑+H2O 药品 浓、稀硝酸和铜 装置 固液(加热) 收集 尾气吸收
三、氢化物
氨气 1、分子结构：
2、物理性质：
佛山日报快讯： 王女士买了一套 ４０万的房子，装修后立即高兴地 住了进去。半年后，王女士感到头 痛，经常失眠,王女士怀疑是新房有 鬼，于是叫来法师，可是依然不见 好转，在一位化学工程师的帮助下， 终于找到了元凶，居然就是相貌平 平的ＮＨ３。
2. NH3与酸的反应
实验现象：产生大量白烟。 化学方程式：NH3 + HCl = NH4Cl
小结：氨能与酸反应生成相应的盐。如：HCl、 H2SO4、HNO3
NH3 + HNO3 = NH4NO3
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
3、NH3与氧气的反应（还原性）
4NH3 + 5O2
NO2具有较强的氧化性，可使湿润的KI淀粉试纸变蓝
2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O(催化剂) NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O NO2+SO2=NO+SO3 NO2+2KI+H2O=NO+2KOH+I2
5、收集：只能用向下排空气法。 6、验满： 用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，也可
用玻璃棒蘸有浓氨水，靠近试管口。 7、注意：a．棉花的作用：为防止气体对流，提高收集
氨气的速率和纯度；也可用来吸收尾气。 b．不使用NaOH的原因：是加热时NaOH碱性强，容易腐
蚀试管。消石灰碱性相对弱，且比较疏松，氨气容 易逸出。 c．制取干燥氨气也不能用CaCl2作干燥剂： 原因是CaCl2和NH3加合生成CaCl2·8NH3。 d．尾气不能排放到大气中的原因:
氮及其化合物
世界属于年轻人 没有做不到只有想不到
黄承团 2006.11.9
目的
• 根据氮族元素在周期表的位置及结构特点，掌 握该族元素的非金属性及其重要性质的递变规 律，并和相邻的氧族、卤素进行比较。
• 理解氮分子结构特点，掌握氮气的性质和用途。 • 根据氨分子的结构特点，掌握氨的性质、制法、
用途，掌握铵盐的特性和检验方法。
思考:浓氨水与什么类型的酸靠近就会有大量的
白烟产生？
例5、请写出在盐酸中通NH3，离子方程式为：
NH3+H+=NH+4
，
在氨水中滴加盐酸，则离子方程式为：
H++ NH3·H2O=NH+4+H2O
催化剂 △
4NO + 6H2O
（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）
2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
3、氨气的还原性：
（1）氨跟氧气反应： 4NH3+5O2 Pt 4NO+6H2O+Q（Q＞0） 催化剂用铂，氧化铁均可。
例4、如右图所示把一根红热的铂金丝
伸进盛有浓氨水的试剂瓶中看到现象是： 铂丝持续红热，有红棕色气体产生，并有少量白烟生成，。 原因是 正反应是放热反应，有NO生成，继而，
课堂例题
在 8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2反应中，若有
2mol N2生成，则发生氧化反应的NH3的物质
的量是（ D
）
A. 16 mol B. 8 mol C. 3 mol D. 4 mol
例3：某学生课外活动小组利用右图所示装置 分别做如下实验：
（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管， 溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原
转变为NO2，NO2溶于水生成HNO3， ， HNO3与挥发的NH3生成NH4NO3。 。
（2）氨在纯氧中可燃烧：
4NH3+3O2 点燃 2N2+6H2O （3）氨与氯气反应：
2NH3+3Cl2
N2+6HCl（氨气适量）
8NH3+3Cl2
N2+6NH4Cl（氨气过量）
（4）氨气与氧化铜反应：
2NH3 + 3CuO
1、氨跟水的反应
NH3+H2O NH3·H2O NH+4 +OH-
说明：氨气溶于水大部分与水作用生成了NH3·H2O，
而NH3·H2O 只有少数发了电离而生成NH+4和OH-， 因在此氨冷的却水浓溶氨液水中可：析存出在N的H分3·H子2有O晶：H体2。O、NH3、NH3·H2O
存在的离子有：NH+4 、OH-、H+ 氨水是混合物能导电，而液氨是纯净物不导电。
(一)、氨的物理性质
实验现象：烧瓶内形成喷泉；烧瓶内溶液呈红 色。
思考：喷泉是如何形成的？ 形成喷泉的原因：当滴管中的水挤入到烧 瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强迅 速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快 压入到烧瓶，形成喷泉。