高中化学必修二教材《元素周期律》ppt

C、Si
碳族元素
第ⅣA族
+2、+4
N、P O、S
氮族元素 氧族元素
第Ⅴ A族 第Ⅵ A族
-3、+1、+3、+5
-2、+4、+6
F、Cl、Br
卤族元素
第Ⅶ A族 -1、+1、+5、+7
He、N奇e偶、规Ar律稀：有元气素体周元素期表中 0族 Fe、C1u.、原主A子要g序化数合过是价渡奇为元数奇素的数主；第族Ⅲ元B素- ，Ⅱ位B族于奇数族，
La、2.C原e子序数镧是族偶元数素的主第族六元周素期，Ⅲ位B族于偶数族， Ac、U主要化合锕价族为元偶素数；第七周期ⅢB族
找规律：每一纵行对应的族
纵 行
1
2
3
4
5
6
7 8、9、10 11 12 13 14 15 16 17 18
族 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
Ⅷ
ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
一、元素周期横每表行一和横纵行列和？纵列有什么特点？
1.编排依据： 原子的核电荷数
原子序数与元素的原子结构之间的关系：
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
？ 2.周期： 把电子层数相同的元素，按照原子序数 递增的顺序从左到右排成一个横行
3.族： 把最外层电子数相同的元素（个别例外）， 按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行
Ar(E)＝Ar(E1)·x(E1)＋Ar(E2)·x(E2)＋Ar(E3)·x(E3)＋…
电子层的表示方法及能量变化
电子层数
由内向外
数字表示法 1 2 3 4 5 6 7
字母表示法 K L M N O P Q
离核远近
由___较__近___到___较_远____
电子能量
由___较__低___到___较_高____
规律一： 能量最低原理
原子核外电子总是先排布在能量最低的电子层， 然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层， 即排满了K层才排L层，如此类推。
-2
-3 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar
-4
2.主族元素化合价态的变化

原子序数
化合价的变化
1～2 3～10 11～18
＋1 +1 → +5
+1 → +7
0 -4 → -1 → 0
-4 → -1 → 0
结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现 周期性 变化。
他总结出一条规律：元素（以及 由它所形成的单质和化合物）的性质 随着相对原子质量的递增而呈现周期 性的变化。这就是元素周期律。
他还预言了一些未知元素的性质 都得到了证实。但是由于时代的局限， 门捷列夫揭示的元素内在联系的规律 还是初步的，他未能认识到形成元素 性质周期性变化的根本原因。
思考：元素周期表中有多少
族 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
元素 符号
Li
最高 正价
+1
最低 负价
Be B C
+2 +3 +4 -4
NO F +5 +62 +70
-3 -2 -1
主族元素主要化合价周期性递变图
+7 +6 +5 +4 +3 +2 +1
-1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
⑵电子不一定排满M层才排N层， 如K和Ca的核外电子排布：
练习：
1．下列叙述正确的是( B )
A．电子的能量越低，运动区域离核越远 B．核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动 C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子 D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子
2．核电荷数分别是16和4的元素原子相比较，前者的
同种元素的不同核素核内质子数相同，具有完全 相同的核外电子排布，因此化学性质几乎完全相同。
【拓展一】10e-微粒
N3-
O2-
CH4
NH2NH3
OHH2O
F-
出发点
HF
Ne
Na+
NH4+
H3O+
Mg2+
Al3+
【拓展二】18e-微粒
SiH4
S2PH3
HSH2S
Cl-
出发点
HCl Ar
9e-x2
C2H6
H用于制造
氢弹
；
④ 放射性同位素释放射线用于 育种 、治疗 癌症和肿瘤 等。
思考：
1.质子数相同而中子数不同的微粒一定互为同位素吗？ 不一定。例如：OH－与F－，它们质子数均为9，
核外电子数均为10，但不能说它们互为同位素，因 为它们不是同一种元素构成的。
2.结合核外电子排布讨论：互称同位素的不同核素 为什么具有几乎完全相同的化学性质？
周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之
和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是 C
A．Mg、Al、Si
B．Li、Be、Mg
C．N、O、S
D．P、S、O
规律：
1.周期序数＝电子层数 2.主族序数＝核外电子数 3.原子序数＝核电荷数＝核外电子数
二、元素周期律
1.原子核外电子排布的变化
结论： 随着原子序数的递增，元素原子的最外层
思考：某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 HXO4，这种元素的气态氢化物的化学式是（ ）
√A、HX B、H2X C、XH3 D、XH4
元素化合价的一般规律：
1. 元素的最高正价 = 最外层电子数 (O、F及稀有 气 体元素除外，F无正化合价，O无最高正化合价)
2. 金属元素无负化合价 非金属元素的负价 = 最外层电子数- 8
3. 元素的最高正价+ ∣最低负化合价 ︳= 8 4. 非金属元素一般具有可变的化合价，如:
C（-4、0 、+2 、+4） N（-3 、0、 +1、 +2 、+3、 +4 、+5） S（-2、 0 、+4 、+6） Cl（-1、0、+1、+2、+3、+4 、+5、 +6、 +7） 与金属或氢形成化合物时显负化合价
练习：请描述以下元素在周期表中的位置
Na 第三周期 第ⅠA族
Cu 第四周期 第ⅠB族
Fe 第四周期 第Ⅷ族
Br
第四周期 第ⅦA族
Ne 第二周期 0 族
练习：
1.下列对现行元素周期表的说法中正确的是( D )
A．元素周期表是按相对原子质量逐渐增大 的顺序从左到右排列的
B．最外层电子数相同的元素都是同一族 C．同族元素的最外层电子数一定相同 D．同周期元素的电子层数相同
3.数值关系
质量关系：质量数(A)=___质__子_数__(Z_)_＋__中_子__数_(_N_)__
数量关系：原子序数=核电荷数=_质_子__数_=_核__外_电__子_数_
(二) 核素 同位素
1．核素：把具有一定数目的__质__子__和一定数目的 __中__子__的一种原子叫做核素。
2．同位素： 质__子__数__相同而_中__子__数_不同的同一元素的不同原子互称 为同位素，即同一元素的不同__核__素__互称为同位素。 特点：天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。
周期
周 （7个横行） 期
7个周期
三短四长七不全
表
7个主族(A) 由短周期和长周期
的
元素共同构成的族 （ⅠA～ⅦA）
结
构
族
（18个纵列）
7个副族(B) 仅由长周期构成 （ⅠB～ⅦB）
Ⅷ族： 由8、9、10纵列构成
0族：
稀有气体元素
七主七副一八圈
以0族元素为基准给元素定位
短周期
长周期
稀有气体 周期数
2.已知a为第ⅡA族元素，b为第ⅢA族元素，它们
的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元
素。下列关系错误的是( D )
A．n＝m＋1
B．n＝m＋11
C．n＝m＋25
D．n＝m＋10
归纳总结：
项目
第ⅡA族和第ⅢA族 元素原子序数差
第二、三 第四、五
周期
周期
1
11
第六、七 周期
25
3.下列各表为周期表的一部分（表中为原子 序数），其中正确的是（ D ）
3.主族元素原子半径的变化
原子序数
主族元素原子半径的变化
3～9
大→ 小
11～17
大→ 小
结论：随着原子序数的递增,同周期主族元素原子
半径呈现 由大到小的周期性 变化。
归结总结：原子半径
① 同周期主族元素(电子层数相同)，从左至右， 原子半径依次减少
② 同主族元素，从上至下，原子半径依次增大
练习：比较下列微粒半径的大小
下列数据是后者4倍的是( B )
①质子数 ②最外层电子数 ③电子层数 ④电子总数 A．①② B．①④ C．②③ D．③④
四、原子结构
(一) 原子的组成
1.原子的组成
质子
用Z表示
中子
核外电子
负
用N表示
2.质量数(A)：忽略电子质量，将核内所有_质__子__和_中__子_
的相对质量取近似整数值相加所得的数值。
原子序数
练习：
He Ne Ar Kr 一二三四
2 10 18 36 长周期
（不完全周期）
Xe Rn 五六
54 86
如果发现第七周期零族元素，则该元素的原子序数是