高中化学常见吸热反应与放热反应PPT精品文档
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人教版高中化学必修2课件 吸热反应和放热反应
吸热反应和放热反应
常见的吸热反应 多数分解反应、盐类的水解反应、金属的冶炼(铝热除 外)、分子拆成原子等。 C+CO2 C+H2O(g) N2+O2
高温
2CO CO+H2 2NO BaCl2+2NH3↑+10H2O
高温 放电
Ba(OH)2· 8H2O+2NH4Cl
吸热反应和放热反应
1.反应热与焓变 反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具
吸热反应和放热反应 观察下列示意图：
从键能上看：ΔH=E(反应物)总键能－E(生成物)总键能
吸热反应和放热反应
问题解决1
N2和H2在一定条件下可发生如下反应：
N2(g)+3H2(g)
收的能量分别为:
2NH3(g) ，已知断裂下列化学键需要吸
N≡N akJ· mol-1 、H-H bkJ· mol-1 、N-H ckJ· mol-1 根据有关数据估算上述反应的△H，其中正确的是( C ）
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为
Cu(s) + 2H (aq) +H2O2(l)==Cu2 (aq) +2 H2O(l)△H=−319.68kJ/mol
+
+
吸热反应和放热反应
知识点——吸热反应和
放热反应
吸热反应和放热反应
常见的放热反应
燃烧、酸碱中和、活泼金属与水或酸反应、铝热反应、
多数化合反应、原子结合为分子等
2NO2
2SO2+O2
N2O4
催化剂
△H <0
△H <0
∆
2SO3
吸热反应焓变
前者从宏观方面，后者从微观方面，我们要把它独 立起来，不要混淆。
第一章 化学反应与能量 三、热化学方程式
人教版《化学》选修4
1. 定义： 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学 方程式，叫做热化学方程式。
第一章 化学反应与能量 三、热化学方程式
观察：
人教版《化学》选修4
第一章 化学反应与能量 三、热化学方程式
第一章 化学反应与能量
人教版《化学》选修4
二、焓变 反应热
【难点突破】 进一步设问：把上题化学过程中能量的变
化以图像的形式表达出来，应该为下图中的哪 个图像。
第一章 化学反应与能量 二、焓变 反应热 【难点突破】
人教版《化学》选修4
从反应物能量和生成物能量的高低来判断吸
热和放热反应，书上的这个图理解起来还是比较 抽象。
。
Cu+ H2O2+2H+=Cu2++ 2H2O
Cu(s)+ H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+ 2H2O(l) △H= —319.68kJ·mol—1
第一章 化学反应与能量 三、热化学方程式
人教版《化学》选修4
活学活用
1.判断物质的稳定性
一般硫粉含有S(单斜 )和S(正交）两种同素异形体。 已知：S(s，单斜 ) = S(s，正交) ΔH = － 0.33kJ·mol—1 。
暖宝宝的反应原理为利用原电池加快氧化反应速度，将化学能转变为热能。 负极：Fe-2e-＝Fe2+ 正极：O2 + 2H2O + 4e-＝4OH总反应：2Fe + O2 + 2H2O＝2Fe(OH)2
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2＝4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 ==== Fe2O3+3H2O
第一章 化学反应与能量 三、热化学方程式
人教版《化学》选修4
1. 定义： 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学 方程式，叫做热化学方程式。
第一章 化学反应与能量 三、热化学方程式
观察：
人教版《化学》选修4
第一章 化学反应与能量 三、热化学方程式
第一章 化学反应与能量
人教版《化学》选修4
二、焓变 反应热
【难点突破】 进一步设问：把上题化学过程中能量的变
化以图像的形式表达出来，应该为下图中的哪 个图像。
第一章 化学反应与能量 二、焓变 反应热 【难点突破】
人教版《化学》选修4
从反应物能量和生成物能量的高低来判断吸
热和放热反应，书上的这个图理解起来还是比较 抽象。
。
Cu+ H2O2+2H+=Cu2++ 2H2O
Cu(s)+ H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+ 2H2O(l) △H= —319.68kJ·mol—1
第一章 化学反应与能量 三、热化学方程式
人教版《化学》选修4
活学活用
1.判断物质的稳定性
一般硫粉含有S(单斜 )和S(正交）两种同素异形体。 已知：S(s，单斜 ) = S(s，正交) ΔH = － 0.33kJ·mol—1 。
暖宝宝的反应原理为利用原电池加快氧化反应速度，将化学能转变为热能。 负极：Fe-2e-＝Fe2+ 正极：O2 + 2H2O + 4e-＝4OH总反应：2Fe + O2 + 2H2O＝2Fe(OH)2
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2＝4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 ==== Fe2O3+3H2O
新教材 苏教版高中化学必修第二册 专题6 第二单元 化学反应中的热 精品教学课件
(1)1 mol N 和 3 mol H 生成 1 mol NH3(g)是________(填“吸收” 或“释放”)能量的过程。
(2)
由
1 2
mol
N2(g)
和
3 2
mol
H2(g) 生 成
1
mol
NH3(g)
的过程
________(填“吸收”或“释放”)__________ kJ 能量。
[解析] 如果反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，整 个反应就放出能量，反之就吸收能量。
[解析] (1)电解水需要消耗大量电能。 (2)H2作为“绿色能源”优点有三：来源丰富；热值高；无污 染。
[答案] (1)需大量电能 (2)来源丰富(H2O)，燃烧放出的热量 多，产物无污染
探究化学反应中能量变化的原因 (素养养成——宏观辨识与微观探析)
材料1：利用化学键的能量变化可粗略计算化学反应过程中的 能量变化。以反应 H2＋Cl2===2HCl为例：
[问题 3] ②和③相比较，ΔH 不同的原因是什么？ [提示] 生成 H2O 的状态不同，ΔH 不同。
[问题 4] ③表示的意义是什么？ [提示] 在一定条件下，1 mol 氢气与12 mol 氧气完全反应，生 成 1 mol 气态水，放出 241.8 kJ 的热量。
b．用手摸烧杯底部有冰凉 Ba(OH)2·8H2O ＋
感觉
2NH4Cl===BaCl2
c．用手拿起烧杯，玻璃片 ＋ 2NH3↑ ＋
黏结到烧杯的底部
10H2O，该反应
d．烧杯内反应物成糊状 吸收热量
由上述实验可知，化学反应都伴随着能量变化，有的 放出 能量， 有的 吸收 能量。
3．热化学方程式 (1)概念：表示化学反应中放出或吸收的 热量的化学方程式。 (2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反 应中的 能量变化。
化学反应的能量变化吸热反应与放热反应
化学反应的能量变化吸热反应与放热反应化学反应的能量变化：吸热反应与放热反应引言：化学反应是物质发生变化的过程，它伴随着能量的变化。
根据能量变化的不同，化学反应可以分为吸热反应和放热反应两种类型。
本文将深入探讨吸热反应和放热反应的特点、机理以及实际应用。
一、吸热反应吸热反应指在反应中吸收外界热能的反应。
在这类反应中，反应物的能量低于产物的能量，因此反应过程需要吸收能量。
吸热反应的特点如下：1. 能量吸收：在吸热反应中，反应物的化学键能断裂，需要吸收热能。
这些能量主要用于破坏原子间的相互作用力，使得反应物中的原子、离子或分子自由运动，为后续的反应提供能量。
2. 温度变化：吸热反应过程中，吸收的热量从外界环境吸收，因此，反应物所处的环境温度会下降。
3. 反应过程：在吸热反应中，反应物的能量会逐渐上升，在达到一定能量水平后，产生新的化学键，生成产物。
这个过程是一个吸收能量的反应过程，反应速率较慢。
吸热反应的一个典型例子是氯化铵与水的反应：NH4Cl(s) + H2O(l) → NH4+(aq) + Cl-(aq)二、放热反应放热反应指在反应中释放热能的反应。
在这类反应中，反应物的能量高于产物的能量，因此反应过程会释放能量。
放热反应的特点如下：1. 能量释放：在放热反应中，反应物的化学键能形成，释放出热能。
这些能量可以用于激发分子、离子或原子的振动、转动等运动形式。
2. 温度变化：放热反应过程中，释放的热量会传递给周围环境，使得反应物所处的环境温度上升。
3. 反应过程：在放热反应中，反应物的能量会逐渐下降，在达到一定能量水平后，形成新的化学键，生成产物。
这个过程是一个释放能量的反应过程，反应速率较快。
放热反应的一个典型例子是燃烧反应：CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) + 热能三、吸热反应与放热反应的差异吸热反应和放热反应在能量变化、温度变化和反应速率等方面存在明显的差异。
高中化学常见的吸热和放热反应
高中化学常见的吸热和放热反应引言在化学中，反应过程可以分为吸热反应和放热反应两种类型。
吸热反应指的是在反应过程中吸收了热量，使周围环境温度下降；而放热反应则是指在反应过程中释放了热量，使周围环境温度升高。
本文将详细介绍高中化学中常见的吸热和放热反应，并对其原理进行解析。
吸热反应1. 溶解盐类当溶解一些盐类时，会出现明显的吸热现象。
这是因为溶解盐类需要克服晶格能，而晶格能是由于正负离子之间相互作用力所导致的。
当溶解盐类时，需要提供足够的能量来克服这种相互作用力，从而导致周围环境温度下降。
2. 酸碱中和反应酸碱中和反应也是一种常见的吸热反应。
在酸碱中和过程中，氢离子（H+）与氢氧根离子（OH-）结合形成水分子，同时释放出大量的热能。
这种反应可以用以下化学方程式表示：H+ + OH- → H2O + 热能由于放出的热能被周围环境吸收，所以酸碱中和反应会导致周围环境温度下降。
3. 蒸发过程蒸发是一种吸热过程。
当液体蒸发时，分子从液态转变为气态，需要克服分子间的相互作用力。
这个过程需要吸收大量的热量来提供所需的能量，从而导致周围环境温度下降。
4. 化学反应一些化学反应也是吸热反应，例如氧化铵和水剧烈反应产生氨气和氢气。
这个反应会吸收大量的热能，并且伴随着剧烈的放烟火花现象。
类似地，其他一些化学反应也可能是吸热反应。
放热反应1. 燃烧反应燃烧是一种常见的放热反应。
在有机物与氧气发生完全燃烧时，会释放出大量的热能。
这是因为燃烧反应是一种高度放热的氧化反应，其化学方程式可以表示为：燃料+ O2 → CO2 + H2O + 热能由于放出的热能被周围环境吸收，所以燃烧反应会导致周围环境温度升高。
2. 中和反应除了酸碱中和反应中的吸热现象外，还有一些中和反应是放热的。
例如，在硫酸与氢氧化钠溶液中进行中和反应时，释放出大量的热能。
这种反应可以用以下化学方程式表示：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O + 热能由于释放出的热能被周围环境吸收，所以中和反应会导致周围环境温度升高。
_新教材高中化学第一章化学反应的热效应章末整合提升课件新人教版选择性必修
章末整合提升
[知识网络构建]
[核心素养落实]
一、放热反应与吸热反应的判断 1．理论分析判断法 (1)ΔH＝旧化学键断裂吸收的能量－新化学键形成释放的能量，当 ΔH>0 时，反 应吸热，当 ΔH<0 时，反应放热。 (2)ΔH＝生成物具有的总能量－反应物具有的总能量，当 ΔH>0 时，反应吸热， 当 ΔH<0 时，反应放热。 (3)ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和。反应物的键能越小，稳定性越 弱，破坏它时需要的能量就越少；生成物的键能越大，稳定性越强，形成它时释放的 能量就越多，所以当ΔH>0 时， 反应吸热，当 ΔH<0 时，反应放热。
解是放热过程，D 不选；酸碱中和反应都是放热反应，E 不选；炸药爆炸是放热过
程，F 不选。
(2)A 转化为 B 时需要吸收能量，说明 A 的能量比 B 的能量低，故 A 较稳定。
(3)反应物的总能量 E1 低于生成物的总能量 E2，该反应为吸热反应。 (4)固体硫转变为硫蒸气需要吸收热量，所以二者质量相等时，E 硫蒸气>E 固体硫，完 全燃烧时，硫蒸气放出的热量多。 (5)断裂 2 mol H2 和 1 mol O2 中的化学键时需要吸收的能量为 2Q1 kJ＋Q2 kJ＝ (2Q1＋Q2)kJ，形成 2 mol H2O 中的化学键时需要释放的能量为 4×Q3 kJ＝4Q3 kJ， 由于反应放热，则有 2Q1＋Q2<4Q3。 [答案] (1)C (2)A (3)吸热 (4)B (5)C
[解析] (1)放热反应的 ΔH＜0，吸热反应的 ΔH＞0，题给反应中，反应①、②的
ΔH＜0，所以属于放热反应的是①②，反应③的ΔH＞0，所以属于吸热反应的是③。
(2)①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1 ②H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1 ，利用盖斯定律，将①×12 －②×2 得，甲醇燃烧热的热化学方程式为 CH3OH(l)＋32 O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－ 725.8 kJ·mol－1。
[知识网络构建]
[核心素养落实]
一、放热反应与吸热反应的判断 1．理论分析判断法 (1)ΔH＝旧化学键断裂吸收的能量－新化学键形成释放的能量，当 ΔH>0 时，反 应吸热，当 ΔH<0 时，反应放热。 (2)ΔH＝生成物具有的总能量－反应物具有的总能量，当 ΔH>0 时，反应吸热， 当 ΔH<0 时，反应放热。 (3)ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和。反应物的键能越小，稳定性越 弱，破坏它时需要的能量就越少；生成物的键能越大，稳定性越强，形成它时释放的 能量就越多，所以当ΔH>0 时， 反应吸热，当 ΔH<0 时，反应放热。
解是放热过程，D 不选；酸碱中和反应都是放热反应，E 不选；炸药爆炸是放热过
程，F 不选。
(2)A 转化为 B 时需要吸收能量，说明 A 的能量比 B 的能量低，故 A 较稳定。
(3)反应物的总能量 E1 低于生成物的总能量 E2，该反应为吸热反应。 (4)固体硫转变为硫蒸气需要吸收热量，所以二者质量相等时，E 硫蒸气>E 固体硫，完 全燃烧时，硫蒸气放出的热量多。 (5)断裂 2 mol H2 和 1 mol O2 中的化学键时需要吸收的能量为 2Q1 kJ＋Q2 kJ＝ (2Q1＋Q2)kJ，形成 2 mol H2O 中的化学键时需要释放的能量为 4×Q3 kJ＝4Q3 kJ， 由于反应放热，则有 2Q1＋Q2<4Q3。 [答案] (1)C (2)A (3)吸热 (4)B (5)C
[解析] (1)放热反应的 ΔH＜0，吸热反应的 ΔH＞0，题给反应中，反应①、②的
ΔH＜0，所以属于放热反应的是①②，反应③的ΔH＞0，所以属于吸热反应的是③。
(2)①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1 ②H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1 ，利用盖斯定律，将①×12 －②×2 得，甲醇燃烧热的热化学方程式为 CH3OH(l)＋32 O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－ 725.8 kJ·mol－1。
高中化学常见吸热反应与放热反应-PPT精选文档309页
燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化 点 ΔH
反应物的量
燃烧热
放热反应
中和热
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
1mol可燃物
可能是1mol也可 以是0.5mol(不限)
不 生成物的量
不限量
同 点 反应热
的含义
1mol反应物完全 燃烧时放出的热 量;不同的物质 燃烧热不同
H2O 1mol
酸碱中和生成 1molH2O时放出的热 量,强酸强碱间的中和 反应中和热大致相同, 均约为57.3kJ/mol
1、能否根据式子
1/2CH4(g)+O2 (g) =1/2CO2 (g) +H2O(l) ΔH=-445.15kJ/mol
认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol？ 2、已知： 2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH= - 571.6 kJ/mol H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) ΔH= - 241.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。
3、反应热产生的原因
①从物质所具有的能量角度 放热反应： 反应物的总能量＞生成物的总能量
△H<0
吸热反应： 生成物的总能量＞反应物的总能量 △H>0
ΔH= -183 kJ/mol（理论值） ΔH= -184.6 kJ/mol（实验值）√
②从化学键的角度
化学键断裂——吸热 化学键形成——放热
4、常见吸热反应与放热反应
H2 (g)+ I2 (g) 10210K0℃Pa2HI (g) △H= －14.9kJ/mol
热化学方程式书写要点
①需注明反应的温度和压强 如在25℃、101KPa下进行的反应，可不注 明温度和压强 ②应注明反应物和生成物的状态 气体用g；液体用l；固体用s；溶液用aq
第2节 化学平衡 -1吸热反应与放热反应
放热反应；若反应物的总能量 低于 生成物的总能量，表
现为吸热反应． 3．放热反应和吸热反应
(1)当ΔH为“ － ”或ΔH < 0时，为放热反应； (2)当ΔH为“ ＋ ”或ΔH > 0时，为吸热反应。
注：单位中的每mol是与整个反应对应的， 即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量。
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从物质能量角度分析
反应物的总能量高 生成物的总能量高
放 出 放 能 热 量
生成物的总能量低
吸 收吸 能热 量
反应物的总能量低
一个化学反应吸 收能量还是放出 能量
从反应物和生成物的总能量角度看：
能 量 能 量
ΔH＜0 或 ΔH为
2、可燃物的燃烧 3、酸碱中和反应 4、金属与酸或水反应 5、缓慢氧化
吸热反应
1、大部分的分解反应
（如CaCO3高温分解） 2、需要持续加热的反应， 如NH4Cl与Ca(OH)2制NH3、 H2还原CuO 、二氧化锰与
6、铝热反应
浓盐酸反应制Cl2等
3、Ba(OH)2· 8H2O + 2 NH4Cl == BaCl2 + 2 NH3 ↑ + 10 H2O
旧知识巩固
化学反应的本质
从物质的角度： 有新物质生成
从微粒的角度： 原子重新组合的过程 从化学键的角度：旧键的断裂和新键的形成
从能量的角度:
释放或贮存能量的过程
化学反应过程中为什么会 有能量的变化？即：为什么有
的反应会放出热量，有的反应 要吸收能量？
一、焓与焓变
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化学反应中的能量变化的原因：
活化分子Biblioteka Ｅ1Ｅ2E0
反应物
反应热
又称作为“焓变”
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14.53kJ
22
三、中和反应反应热的测定
1、中和热
酸与碱反应生成1mol H2O时释放的热量 称中和热。
数值：稀溶液中，强酸和强碱中和时 △H= -57.3kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H1=-Q1kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，△H2=-Q2kJ/mol
Q1﹥Q2
△H1 ＜△H2
注意：热量比较比数值， △H比较带符号
练：⑴比较Q1＜Q2的大小、△H1 ＞△H2的大小
S(g)+O2(g)==SO2(g) △H1=- Q1 kJ/mol S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2=- Q2 kJ/mol
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
1
化学反应的本质 从物质的角度： 有新物质生成 从微粒的角度： 原子重新组合的过程 从化学键的角度： 旧键的断裂和新键的形成 从能量的角度: 释放或贮存能量的过程
2
一、焓变 反应热
1、反应热
在化学反应过程中放出或吸收的热量
恒(等)压过程：反应前后压强不变，体积改变 敞口、针筒、活塞
2、拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为-92KJ/mol
，1mol H2生成NH3的反应热为 -30.7KJ/m。ol 12
13
二、热化学方程式
表示参加反应物质的量和反应热的关系的 化学方程式。
Q1>Q2
△H1 <△H2
19
5、已知某温度下的热化学方程式：
2SO2(g) ＋O2(g)
2SO3(g) △H=-197kJ/mol
试写出SO3分解的热化学反应方程式。
2SO3(g)
2SO2(g) ＋O2(g) △H=+197kJ/mol
注意：对于可逆反应，
①当反应逆向进行时，其反应热与正反应的 数值相等，符号相反。
恒(等)容过程：反应前后体积不变，压强改变 密闭容器、体积不变容器
3
2、焓变
焓：热力学状态函数。
焓变：在一定条件下（恒压）的反应热
生成物与反应物的焓值差 ①焓变符号：△H ②焓变单位：kJ/mol ③测量条件：恒压下，一般为敞口容器中 ④“+”：吸热，环境对体系做功自身能量增加 “-”：放热，体系对环境做功自身能量减少
10
已知拆开1mol H2中的化学键要吸收436 kJ的能 量，拆开1mol O2中的化学键要吸收496 kJ的能 量，形成水分子中的1mol H—O键要放出463 kJ 的能量，试说明 2H2+ O2 = 2H2O中的能量变化。
△H=-484kJ/mol
11
练习
1、1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和 1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反 应的反应热为△H= ＋131.5 kJ/mol。
16
1、烧已生知成在二2氧5℃化，碳1和01液kp态a下水，时1放gC8出H148(8辛.4烷0kJ)燃热 量，表示上述反应的热化学方程式正确的是
A．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-48.40 kJ·mol-1
B．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=-5518 kJ·mol-1
15
③右端标注热量数值和符号， △H：吸热用“+”，放热用：“-”。
④化学计量数表示物质的量，而不是分子个数。 化学计量数可以是整数，可以是分数。
⑤化学计量数与△H成正比，当化学计量数不 同时，其△H不同
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H=-571.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)， △H=-285.8kJ/mol
②其反应热是指反应物完全转变成生成物 放出或吸收的热量。
20
6、已知：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol 要获得1000kg热量，需燃烧多少克碳？
30.5g
21
备用： 已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=- 290.6 kJ/mol 求1.6g硫燃烧成为SO2气体,放出多少热量？
H2 (g)+ I2 (g) 10210K0℃Pa2HI (g) △H= －14.9kJ/mol
14
热化学方程式书写要点
①需注明反应的温度和压强 如在25℃、101KPa下进行的反应，可不注 明温度和压强 ②应注明反应物和生成物的状态 气体用g；液体用l；固体用s；溶液用aq
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1=-Q1kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-Q2kJ/mol
4
3、反应热产生的原因应： 反应物的总能量＞生成物的总能量
△H<0
吸热反应： 生成物的总能量＞反应物的总能量 △H>0
6
ΔH= -183 kJ/mol（理论值）
ΔH= -184.6 kJ/mol（实验值）√
7
②从化学键的角度 化学键断裂——吸热 化学键形成——放热
C．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=+5518 kJ·mol-1
D．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=-48.40 kJ·mol-1
17
2、1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得 放出热量55.625KJ，试写出热化学方式。
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=- 890 kJ/mol
3、常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧， 放出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。
CO(g) + 1/2O2(g)=CO2(g) △H=- 282.6 kJ/mol
18
4、比较Q1和Q2的大小、 △H1和△H2的大小
8
4、常见吸热反应与放热反应
①放热反应 放出热量的化学反应。△H 为“-”或△H <0
常见放热反应：中和反应 燃烧反应 活泼金属与酸反应 大多数化合反应
9
②吸热反应
吸收热量的化学反应。△H 为“+”或△H >0 常见的吸热反应： 大多数分解反应 某些金属氧化物的还原反应 C+CO2 C+H2O Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl
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三、中和反应反应热的测定
1、中和热
酸与碱反应生成1mol H2O时释放的热量 称中和热。
数值：稀溶液中，强酸和强碱中和时 △H= -57.3kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H1=-Q1kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，△H2=-Q2kJ/mol
Q1﹥Q2
△H1 ＜△H2
注意：热量比较比数值， △H比较带符号
练：⑴比较Q1＜Q2的大小、△H1 ＞△H2的大小
S(g)+O2(g)==SO2(g) △H1=- Q1 kJ/mol S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2=- Q2 kJ/mol
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
1
化学反应的本质 从物质的角度： 有新物质生成 从微粒的角度： 原子重新组合的过程 从化学键的角度： 旧键的断裂和新键的形成 从能量的角度: 释放或贮存能量的过程
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一、焓变 反应热
1、反应热
在化学反应过程中放出或吸收的热量
恒(等)压过程：反应前后压强不变，体积改变 敞口、针筒、活塞
2、拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为-92KJ/mol
，1mol H2生成NH3的反应热为 -30.7KJ/m。ol 12
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二、热化学方程式
表示参加反应物质的量和反应热的关系的 化学方程式。
Q1>Q2
△H1 <△H2
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5、已知某温度下的热化学方程式：
2SO2(g) ＋O2(g)
2SO3(g) △H=-197kJ/mol
试写出SO3分解的热化学反应方程式。
2SO3(g)
2SO2(g) ＋O2(g) △H=+197kJ/mol
注意：对于可逆反应，
①当反应逆向进行时，其反应热与正反应的 数值相等，符号相反。
恒(等)容过程：反应前后体积不变，压强改变 密闭容器、体积不变容器
3
2、焓变
焓：热力学状态函数。
焓变：在一定条件下（恒压）的反应热
生成物与反应物的焓值差 ①焓变符号：△H ②焓变单位：kJ/mol ③测量条件：恒压下，一般为敞口容器中 ④“+”：吸热，环境对体系做功自身能量增加 “-”：放热，体系对环境做功自身能量减少
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已知拆开1mol H2中的化学键要吸收436 kJ的能 量，拆开1mol O2中的化学键要吸收496 kJ的能 量，形成水分子中的1mol H—O键要放出463 kJ 的能量，试说明 2H2+ O2 = 2H2O中的能量变化。
△H=-484kJ/mol
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练习
1、1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和 1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反 应的反应热为△H= ＋131.5 kJ/mol。
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1、烧已生知成在二2氧5℃化，碳1和01液kp态a下水，时1放gC8出H148(8辛.4烷0kJ)燃热 量，表示上述反应的热化学方程式正确的是
A．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-48.40 kJ·mol-1
B．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=-5518 kJ·mol-1
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③右端标注热量数值和符号， △H：吸热用“+”，放热用：“-”。
④化学计量数表示物质的量，而不是分子个数。 化学计量数可以是整数，可以是分数。
⑤化学计量数与△H成正比，当化学计量数不 同时，其△H不同
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H=-571.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)， △H=-285.8kJ/mol
②其反应热是指反应物完全转变成生成物 放出或吸收的热量。
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6、已知：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol 要获得1000kg热量，需燃烧多少克碳？
30.5g
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备用： 已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=- 290.6 kJ/mol 求1.6g硫燃烧成为SO2气体,放出多少热量？
H2 (g)+ I2 (g) 10210K0℃Pa2HI (g) △H= －14.9kJ/mol
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热化学方程式书写要点
①需注明反应的温度和压强 如在25℃、101KPa下进行的反应，可不注 明温度和压强 ②应注明反应物和生成物的状态 气体用g；液体用l；固体用s；溶液用aq
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1=-Q1kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-Q2kJ/mol
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3、反应热产生的原因应： 反应物的总能量＞生成物的总能量
△H<0
吸热反应： 生成物的总能量＞反应物的总能量 △H>0
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ΔH= -183 kJ/mol（理论值）
ΔH= -184.6 kJ/mol（实验值）√
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②从化学键的角度 化学键断裂——吸热 化学键形成——放热
C．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=+5518 kJ·mol-1
D．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=-48.40 kJ·mol-1
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2、1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得 放出热量55.625KJ，试写出热化学方式。
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=- 890 kJ/mol
3、常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧， 放出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。
CO(g) + 1/2O2(g)=CO2(g) △H=- 282.6 kJ/mol
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4、比较Q1和Q2的大小、 △H1和△H2的大小
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4、常见吸热反应与放热反应
①放热反应 放出热量的化学反应。△H 为“-”或△H <0
常见放热反应：中和反应 燃烧反应 活泼金属与酸反应 大多数化合反应
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②吸热反应
吸收热量的化学反应。△H 为“+”或△H >0 常见的吸热反应： 大多数分解反应 某些金属氧化物的还原反应 C+CO2 C+H2O Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl