盐类水解离子浓度大小比较
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高三-盐类水解及离子浓度比较
化学学科教师辅导讲义课 题盐类水解与离子浓度大小比较教学内容知识梳理（一）盐的水解相关概念与规律：1、概念理解：定义：在溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出来的H +或OH -生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。
条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。
本质：盐电离⇒⎧⇒⎨⇒⎩+-弱酸的阴离子结合H 弱碱的阳离子结合OH⇒破坏了_水的电离平衡_⇒水的电离程度__增大__ ⇒ c (H ＋)≠c (OH －) ⇒ 溶液呈碱性、酸性或中性。
水解与中和反应的关系：++水解中和盐水酸碱2、盐类水解方程式的书写：书写盐类水解方程式时要注意：（1）一般盐类水解的程度很小，用可逆号“”表示。
（2）盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
（3）多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示；而多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。
写出下列物质水溶液的水解方程式：Na 2CO 3：CO 32- + H 2O −−→ HCO 3- + OH - ； HCO 3- + H 2O −−→ H 2CO 3 + OH - Fe 2(SO 4)3：Fe 3+ +3 H 2O −−→ Fe(OH)3 + 3H + Mg 2F ：Mg 2+ + 2H 2O −−→ Mg(OH)2 + 2H + ；F - +H 2O −−→HF + OH - Cu(NO 3)2：Cu 2+ +2H 2O −−→ Cu(OH)2 + 3H + BaBr 2：不水解。
3、水解规律：难溶不水解，有弱才水解，谁弱谁水解，都弱都水解；（是否水解） 水解是微弱的，越弱越水解；越热越水解，越稀越水解；（水解的程度） 谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定。
（溶液的酸碱性）【几点解释】（1）强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。
如NaHSO 4在水溶液中：NaHSO 4→Na ＋＋H ＋＋SO 2－4。
（2）“谁弱谁水解，越弱越水解”如酸性：HCN<CH3COOH，则相同浓度和温度下二者的碱性：NaCN>CH3COONa。
盐类水解和离子浓度大小的比较
(3)两种电解质溶液相混合离子浓度的判断：解此 类题的关键是抓住两溶液混合后生成的盐的水 解情况以及混合时弱电解质有无剩余，若有剩 余，则应讨论弱电解料守恒：解此类 题的关键是抓住溶液中呈中性(即阴、阳离子所带 电荷总数相等)及变化前后原子的个数守恒两大特 点。若题中所给选项为阴阳离子的浓度关系，则 应考虑电荷守恒；若所给选项等式关系中包含了 弱电解质的分子浓度在内，则应考虑物料守恒； 有时还要两守恒结合考虑。
者的c(H+)为后者的10倍，但越稀电离程度越小，所以前者的
c(H+)比后者的10倍要小，a+1>b；
D选项 ［c(Na+)-c(F-)］为水解产生的c(OH-)，［c(K+)-c(CH3COO-)］ 也为水解产生的c(OH-)，由于pH相等所以水解产生的c(OH-)相
等，［c(Na+)-c(F-)］=［c(K+)-c(CH3COO-)］。
3
2
CO3 )
例2
莫尔盐 [( NH 4 ) 2 Fe ( SO4 ) 2 6 H 2 O ] 常作氧化 还原滴定法的基准物质，在0.1 mol/L 的该盐的 溶液中，下列有关比较不正确的是 ( D )
A、 c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-) B 、 c(NH3· H2O)+c(NH4+)=0.2 mol/L C 、 2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+) D 、 c(H+)=c(OH-)+c(NH3· H2O)+c［Fe(OH)2］
盐类的水解离子浓度比较
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练习
• 1混合、配CH制3C成O稀O溶H与液C，HP3HC值OO为N4a.7等，物下质列旳说量 法错误旳是( )
• CAH、3CCOHO3CNOaO旳H水旳解电作离用作用不小于 • CBH、3CCOHO3CHO旳O电Na离旳作水用解作用不小于 • 旳C水、解CH3COOH旳存在克制了CH3COONa
关系是_______；
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（5）下列关系式肯定不正确旳是（ ）
A.c(CI-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(CI-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) C.c(NH4+)>c(CI-)>c(OH-)>c(H+) D.c(CI-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) E.c(CI-)=c(H+)>c(NH4+)=c(OH-) F.c(NH4+)=c(H+)>c(CI-)=c(OH-) G.c(NH4+)=c(CI-)>c(H+)=c(OH-)
c(H+)
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练习
• 3 、将PH=2旳盐酸与PH=12旳氨水等体 积混合，在所得旳混合溶液中，下列关 系式正确旳是（ ）
• A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) • B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(OH-)＞c(H+) • C、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-) • D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
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二、两种溶液混合后不同离子浓度旳比较：
练习
• 1混合、配CH制3C成O稀O溶H与液C，HP3HC值OO为N4a.7等，物下质列旳说量 法错误旳是( )
• CAH、3CCOHO3CNOaO旳H水旳解电作离用作用不小于 • CBH、3CCOHO3CHO旳O电Na离旳作水用解作用不小于 • 旳C水、解CH3COOH旳存在克制了CH3COONa
关系是_______；
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（5）下列关系式肯定不正确旳是（ ）
A.c(CI-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(CI-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) C.c(NH4+)>c(CI-)>c(OH-)>c(H+) D.c(CI-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) E.c(CI-)=c(H+)>c(NH4+)=c(OH-) F.c(NH4+)=c(H+)>c(CI-)=c(OH-) G.c(NH4+)=c(CI-)>c(H+)=c(OH-)
c(H+)
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练习
• 3 、将PH=2旳盐酸与PH=12旳氨水等体 积混合，在所得旳混合溶液中，下列关 系式正确旳是（ ）
• A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) • B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(OH-)＞c(H+) • C、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-) • D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
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二、两种溶液混合后不同离子浓度旳比较：
盐类水解之离子浓度的比较
1、盐类水解的规律： 有弱才水解，无弱不水解；都弱都水解， 越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
2、弱酸酸根离子水解呈 碱 性，弱碱阳离子 水解呈 酸 性，水解程度一般 很小 ，盐类 水解对 H2O 的电离平衡均为 促进 作用。
盐类水解的应用：
1、离子浓度大小的比较 2、判断盐溶液的酸碱性； 3、配制溶液及溶液的存放； 4、溶液蒸干灼烧后产物的判断； 5、除杂问题： 6、日常生活中的应用（去油污，胶体的制备，
C．c(Na+) + c(OH-) = c(A-) + c(H+)
D．c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH-)
2010年 广东卷
2、不同溶液中同种离子浓度大小的比较：
【例4】等浓度的下列溶液中，c(CO32-) 由大到小 的顺序为（ ） ① Na2CO3 ② (NH4)2CO3 ③ H2CO3 ④ NaHCO3 ⑤ NH4HCO3
4. 常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L
醋酸溶液(曲线如图)，下列说法正确的是（ D ）
A. 点①所示溶液中： c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B点. 点①②所所示示溶溶液中中：：
c(nN(aC+)H=3cC(COHO3CNOa)O:Hn)(C+ Hc(C3CHO3COOHO)-)= 1:1
+2c(SO204029-)年
江苏卷
由于c(ONHH-)4-+c水(H解+)，= c所(H以COc3(-)N+H24c+)(H<2CcO(S3)O42-)
2、弱酸酸根离子水解呈 碱 性，弱碱阳离子 水解呈 酸 性，水解程度一般 很小 ，盐类 水解对 H2O 的电离平衡均为 促进 作用。
盐类水解的应用：
1、离子浓度大小的比较 2、判断盐溶液的酸碱性； 3、配制溶液及溶液的存放； 4、溶液蒸干灼烧后产物的判断； 5、除杂问题： 6、日常生活中的应用（去油污，胶体的制备，
C．c(Na+) + c(OH-) = c(A-) + c(H+)
D．c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH-)
2010年 广东卷
2、不同溶液中同种离子浓度大小的比较：
【例4】等浓度的下列溶液中，c(CO32-) 由大到小 的顺序为（ ） ① Na2CO3 ② (NH4)2CO3 ③ H2CO3 ④ NaHCO3 ⑤ NH4HCO3
4. 常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L
醋酸溶液(曲线如图)，下列说法正确的是（ D ）
A. 点①所示溶液中： c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B点. 点①②所所示示溶溶液中中：：
c(nN(aC+)H=3cC(COHO3CNOa)O:Hn)(C+ Hc(C3CHO3COOHO)-)= 1:1
+2c(SO204029-)年
江苏卷
由于c(ONHH-)4-+c水(H解+)，= c所(H以COc3(-)N+H24c+)(H<2CcO(S3)O42-)
盐类的水解(离子浓度大小的比较)
４、把0.02mol/L CH3COOH溶液和 0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微 粒浓度关系正确的是 （ AD ） A．c (CH3COO-)＞c( Na+) B．c (CH3COOH)＞c(CH3COO-) C．2c(H+)＝c(CH3COO-)－c(CH3COOH) D． c (CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.01mol· L-1 ５、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混 和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是 （ C ） A．c(M+)＞c( OH―)＞ c(A―)＞c(H+) B．c(M+)＞ c(A―)＞c(H＋)＞c( OH―) C．c(M+)＞ c(A―)＞c( OH―)＞c(H+) D．c(M+)＞c(H+) =c( OH―)+ c(A+)
二、判断溶液中离子能否大量共存。
弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解、生成难 溶物质、弱电解质、水及气体，则不能在溶液中大量 共存。如：Al3+、NH4＋与HCO3-、CO32-、SiO32-等，不 能在溶液中大量共存。
1．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A A．Ca 2+、HCO3-、C1-、K+ B．AI 3+、Fe 3+、 HCO3- 、 Na+ C．Fe 2+、NH 4+、SO42-、S 2 D．Fe 3+、Cl -、Na+、CO32 、
第三节 盐 类 的 水 解
三、盐类水解在实际生产和生活中的运用。
（1）配制溶液：容易水解的盐溶液配制时要抑制水解.
问：①为什么配制AlCl3溶液时要加入适量的 因是 ？ ②配制Al2(SO4)3怎么做？ （2）蒸发结晶：若希望通过蒸发结晶来得到溶质晶 体，则要考虑水解因素。 问：将AlCl3溶液加热蒸发，最终析出的固体是什 么？为什么？那么如何使AlCl3析出？如果是蒸发 Al2(SO4)3溶液有什么不同？ ,原
盐类水解应用及离子浓度大小比较
以Na2S水溶液为例来研究
(1) 写出溶液中的各种微粒
阳离子:Na＋、H＋ 阴离子:S2－、HS－、OH－
分 子:H2S、H2O.
(2)利用守恒原理列出相关方程. 电荷守恒: c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
物料守恒 : c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)
3.c(CH3COO-)= c(Na+) ，c(H+)= c(OH-)
课堂达标练习
1. 在0.1mol· L－1CH3COOH溶液中存在如下 电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ B ） A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向 移动 C.加入少量0.1mol· L－1HCl溶液，溶液中 c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反 应方向移动
离子浓度大小的比较
相关概念： （一）溶液中的守恒关系
1、电荷守恒规律：电解质溶液中，溶液总是呈电中性，即阴离 子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就是所 谓的电荷守恒规律。 如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO3-、CO32- OH－，但存在 如下关系：c (Na＋) ＋c (H＋) = c (HCO3-)＋c(OH-) ＋2c(CO32- )。
若酸根离子水解能力大于电离能力，则溶液显碱性。如： NaHCO3、Na2HPO4、KHS。 （三） 1．多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如H3PO4溶液中， c (H＋) > c (H2PO4- ) > c (HPO42- ) > c (PO43- )。
2．多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如在 Na2CO3溶液中，c (Na＋) > c (CO32-) > c (OH－) > c (HCO3- )。 3.两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小 ①若酸与碱恰好完全反应，则相当于一种盐溶液 ②若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余， 则一般弱电解质的电离程度＞盐的水解程度。
盐类水解和离子浓度大小的比较
NaHA=Na+ +HAH2O ≒H+ + OH①HA- ≒ A2- + H+
①>②则成酸性C(Na+)> c(HA-) >c(H+) >C(A2-)>c(OH-) ② ①<②则成碱性C(Na+)> c(HA-) >c(OH-) >c(H+)>c(A2-) ②
C(Na+)+c(H+) =2C(A2-)+c(OH-)+C(HA-） C(Na+)=C(A2-)+C(HA-）+C(H2A)]
练习： 练习： 比较(NH4)2SO4 溶液中各离子浓度大小 ①比较 溶液中加少量NaAc固体 ②NaAc溶液中加少量 溶液中加少量 固体 C(Na+)/C(Ac-) 增大？减小？不变？ 增大？减小？不变？
溶液与强碱NaOH溶液 例2。弱酸 溶液与强碱 。弱酸HA溶液与强碱 溶液 第一组 ①0.1mol/LHA与0.1mol/LNaOH恰好反应 与 恰好反应 VA VB 离子浓度大小: 离子浓度大小 ②PH=3 HA 与 PH=11 NaOH恰好反应 恰好反应 VA VB 离子浓度大小 离子浓度大小: 第二组 反应至pH=7 ①0.1mol/LHA与0.1mol/LNaOH反应至 与 反应至 VA VB 离子浓度大小: 离子浓度大小 反应至pH=7 ②PH=3 HA 与 PH=11 NaOH反应至 反应至 VA VB 离子浓度大小 离子浓度大小:
溶液与强碱NaOH溶液 例2。弱酸 溶液与强碱 。弱酸HA溶液与强碱 溶液 第三组 ①0.2mol/LHA与0.1mol/LNaOH等体积反应 与 等体积反应 离子浓度大小: 离子浓度大小 C(A-)> C(Na+)> C(H+)> C(OH-) ② 0.1mol/LNaA与0.2mol/LHCl等体积反应 与 等体积反应 离子浓度大小 C(Cl-)> C(H+)> C(Na+)> C(A-)>C(OH-) 对比： 对比： pH=3 HA 与 pH=11 NaOH等体积混合 等体积混合 C(A-)> C(Na+)> C(H+)> C(OH-) 练习： 练习： 0.2mol/LNa2CO3与0.1mol/LHCl等体积混合 等体积混合
①>②则成酸性C(Na+)> c(HA-) >c(H+) >C(A2-)>c(OH-) ② ①<②则成碱性C(Na+)> c(HA-) >c(OH-) >c(H+)>c(A2-) ②
C(Na+)+c(H+) =2C(A2-)+c(OH-)+C(HA-） C(Na+)=C(A2-)+C(HA-）+C(H2A)]
练习： 练习： 比较(NH4)2SO4 溶液中各离子浓度大小 ①比较 溶液中加少量NaAc固体 ②NaAc溶液中加少量 溶液中加少量 固体 C(Na+)/C(Ac-) 增大？减小？不变？ 增大？减小？不变？
溶液与强碱NaOH溶液 例2。弱酸 溶液与强碱 。弱酸HA溶液与强碱 溶液 第一组 ①0.1mol/LHA与0.1mol/LNaOH恰好反应 与 恰好反应 VA VB 离子浓度大小: 离子浓度大小 ②PH=3 HA 与 PH=11 NaOH恰好反应 恰好反应 VA VB 离子浓度大小 离子浓度大小: 第二组 反应至pH=7 ①0.1mol/LHA与0.1mol/LNaOH反应至 与 反应至 VA VB 离子浓度大小: 离子浓度大小 反应至pH=7 ②PH=3 HA 与 PH=11 NaOH反应至 反应至 VA VB 离子浓度大小 离子浓度大小:
溶液与强碱NaOH溶液 例2。弱酸 溶液与强碱 。弱酸HA溶液与强碱 溶液 第三组 ①0.2mol/LHA与0.1mol/LNaOH等体积反应 与 等体积反应 离子浓度大小: 离子浓度大小 C(A-)> C(Na+)> C(H+)> C(OH-) ② 0.1mol/LNaA与0.2mol/LHCl等体积反应 与 等体积反应 离子浓度大小 C(Cl-)> C(H+)> C(Na+)> C(A-)>C(OH-) 对比： 对比： pH=3 HA 与 pH=11 NaOH等体积混合 等体积混合 C(A-)> C(Na+)> C(H+)> C(OH-) 练习： 练习： 0.2mol/LNa2CO3与0.1mol/LHCl等体积混合 等体积混合
盐类的水解离子浓度的大小比较PPT精选文档
B）
２、在0.1 mol／LNaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关
系式，正确的是 CD
A．c(Na＋)>c(HSO3－)> c(SO32－)> c(H＋)>c(OH-) B．c(Na＋)+c(H＋)= c(HSO3－)+ c(SO32－)+c(OH-) C．c(Na＋)+c(H＋)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+ c(OH-) D．c(Na＋)= c(HSO3-)+c(SO32-)+ c(H2SO3)
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[课下作业]
1．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH
＝7，则此溶液中各离子浓度关系正确的是( C )
A. c（HCOO－）＞c（Na＋） B. c（HCOO－）＜c（Na＋） C. c（HCOO－）＝c（Na＋） D. 无法确定c（HCOO－）与C（Na＋）的关系
BD 2ABDC.、、、在、ccc0c(((.(NNN1Naaama++++o))))＋＞ ＝l＝·Lcccc-(((1(HHH的H+CCCN)OO＝Oa33H3c--))-()C＞＋H＞OCccc3((O(溶HHO3+2-液HC))＋＞-O中)＞cc3)(，(＋OcO(下HHHc(-+-列C)))＋O关232c系-()C式O正32-确) 的是：
正确答案：B
19
注意两种情况:
1．等体积、等浓度的一元酸和一元碱溶溶液为中性 ⑵．相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合，
所得溶液为酸性 ⑶．相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合，
所得溶液为碱性 ⑷．若弱酸、弱碱混合，则考虑两者的相对强 弱，混合后的溶液可能也为酸性，碱性或中性
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电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物 质的量应相等。 例如：NaHCO3
等式关系 A、电荷守恒： [Na+]+ [H+]=[HCO3-]+[OH-]+2[CO32-] B、物料守恒： [Na+]= [HCO3-]+[CO32-] +[ H2CO3] C、H+、OH-来源： [OH-]=[ H2CO3]+ [H+]－ [CO32-] [H+]= [CO32-] +[OH-]－[ H2CO3] 注意：OH-有两个来源： （1） HCO3-水解得到[OH-]1=[ H2CO3] （2）H2O电离产生[OH-]2等于由水电离的[H+]，等于H+的总浓 度减去HCO3-电离的H+浓度，同理H+亦然。
电荷守恒：
物料守恒：
c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(ClO-) 2c(Na+)=c(HClO)+c(ClO-) 2c(OH-)=2c(H+)+c(HClO)-c(ClO-)
质子守恒：
(4) 等浓度的HCN与NaCN的混合溶液： 弱酸的电离<其对应弱酸盐的水解，溶液呈碱性 粒子浓度大小比较： c(HCN)>c(Na+)> c(CN-)> c(OH-)>c(H+) 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CN-) 2c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)
D
(3) 强酸弱碱盐溶液： 【例3】（双选）在 25℃时，某氯化铵溶液 pH＝4。下列说法正确的是( ) A．c(OH－)＝1×10－10mol·L－1
AD
B．c(NH4＋)>c(Cl－)>c(H ＋)>c(OH －)
C．c(NH3·H2O)＝c(NH4 ＋) D．c(H＋)＋c(NH4 ＋)＝c(Cl －)＋c(OH －)
＋ ＋
－ － ＋ 2－ c(Na )>CO c(CO2 )> c(OH )>c(HCO )>c(H ) H＋ ＋、 －、 －、 3－ 3OH Na 、 HCO ＋
离子浓度大小的关系是______________________；
＋ ＋ ＋
＋ ＋
c(Na )＝2{c(CO )＋c(HCO )＋c(H CO )}
c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 离子浓度大小的关系是______________________；
－)＋c(Cl－)＝c(NH ＋)＋c(H＋) c (OH 电荷守恒式为____________________________ ， 4 －)＝c(NH ＋)＋c(NH · c (Cl 物料守恒式为___________________________ ， 4 3H 2O) ＋)＝c(OH－)＋c(NH · c (H H2O) 质子守恒式为________________________ 3。
(2) NaHSO3溶液（显酸性）
粒子浓度大小比较：
c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H2SO3) 电荷守恒： c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-) 物料守恒： c(Na+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) 质子守恒：
物料守恒： 2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
-)=2 c(H+)+c(CH COOH)- c(CH COO-) 2c(OH 质子守恒： 3 3
（2）等浓度的NH3· H2O与NH4Cl的混合液：
弱碱的电离＞其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性
粒子浓度大小比较 ：NH4+>Cl-> NH3· H2O>OH->H+
２、两种溶液混合后不同离子浓度的比较： ⑴、两种物质混合不反应： 【例5】 （双选）用物质的量都是0.1 mol的 CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已 知其中c(CH3COO-) ＞ c(Na+),对该混合溶液下列 判断正确的是( ) A、c(H+)＞c(OH-)
AB
B、c(CH3COOH)＋ c(CH3COO-)＝0.2 mol· L-1 C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1 mol· L-1
二、牢记3种守恒，明确等量关系
1．0.1mol/L NH4Cl溶液中
NH 4Cl===NH4 ＋Cl (完全电离) NH4 ＋H2O H 2O
＋ ＋ －
⇌
NH3· H2O＋H (微弱)
－
＋
⇌
H ＋OH (极微弱)
＋
＋、 Cl－、 H＋、OH－ NH 4 离子种类：______________________________
——转化单一溶液 ⑵两种物质恰好完全反应： 【例6】 100 mL 0.1 mol· L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol· L-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( )
A
A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
－
＋ － ＋ －
－ 2－ c(Na (Na ))> c (CO )> c (OH )> c (HCO )> c (H ) 3 c ＝ 2{ c (CO ) ＋ c (HCO ) ＋ c (H CO )} 3 c) 3c 3 c(CO )＋c(Hc(Na )＝ (HCO )＋ )＋2 ) 2CO3)} ＝2{c3(CO )＋c2(HCO 3c(H 3 (OH 3 )＋
HS - + H2O H2S + OH －
实例：a. CH3COONa b. NH4Cl a. [Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋] b. [Cl－]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－]
各种离子浓度大小顺序为：
[Na＋]＞[S2－]＞[OH－]＞[HS－]＞[H＋]
七、电解质溶液中的守恒关系 1、电荷守恒
溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。正电荷总数源自== 负电荷总数2、物料守恒
（元素或原子守恒）
是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各 种存在形式的浓度之和。 溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子 或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总 数是不变的。
3、质子（H+）守恒
（4）强碱弱酸盐溶液：
【例4】（双选）在Na2S溶液中下列关系不正确
的是
AD
A．c(Na+) =2c( HS－) +2c(S2－) +c(H2S)
B. c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+ 2c(S2－) C. c(Na+) ＞ c(S2－) ＞c(OH－)＞c(HS－)
D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+ c(H2S)
物料守恒式为___________________________，
－ ＋ ＋ ＋
c 2{ (CO )＋ c(HCO )＋ c(H CO) )} c(Na (OH )＝ )＝ cc (H )＋2 c(H CO )＋ c(HCO
－－ －
2－ － 2－ )＋c(H c)(Na ＝3c(HCO ) ＋ c (OH ) ＋ 2 c (CO ) 3 3 )＋c(H 23 )3＋ 3 c(OH )＋2c(CO3 ) 2 )＝ 3 3 c(HCO
－ ＋ － －
－ 2－ c (OH ) ＝ c (H ) ＋ 2 c (H CO ) ＋ c (HCO ) 2 3 3 )＝c(H )＋ 2c(H CO )＋c3(HCO c(Na )＋c(Hc(OH )＝c(HCO c(OH )2＋ 2c3(CO ) 3) 质子守恒式为________________________ 。 3 )＋
电荷守恒： 物料守恒：
c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
2c(Cl-)=c(NH3· H2O)+c(NH4+)
质子守恒：
2c(OH-)=2c(H+)+c(NH4+)-c(NH3· H2O)
(3) 等浓度的HClO与NaClO的混合溶液： 弱酸的电离<其对应弱酸盐的水解，溶液呈碱性 粒子浓度大小比较： c(HClO)>c(Na+)> c(ClO-)> c(OH-)>c(H+)
C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-) D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
（3）、两种物质反应，其中一种有剩余： 【例7】 （双选）把0.02 mol· L-1 CH3COOH溶液 与0.01 mol· L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液 中微粒浓度关系正确的是( ) A、c(CH3COO -)＞c(Na+) B、c(CH3COOH)＞c(CH3COO -) C、2c(H+)＝c(CH3COO -) + c(CH3COOH)
2．0.1mol/L Na2CO3溶液中
Na2CO 3===2Na ＋ CO2 3 (完全电离 )
＋ －
⇌ HCO3 ＋OH (主要) HCO3 ＋ H2O ⇌H2CO 3＋OH (次要) H 2O ⇌H ＋OH (极微弱)
等式关系 A、电荷守恒： [Na+]+ [H+]=[HCO3-]+[OH-]+2[CO32-] B、物料守恒： [Na+]= [HCO3-]+[CO32-] +[ H2CO3] C、H+、OH-来源： [OH-]=[ H2CO3]+ [H+]－ [CO32-] [H+]= [CO32-] +[OH-]－[ H2CO3] 注意：OH-有两个来源： （1） HCO3-水解得到[OH-]1=[ H2CO3] （2）H2O电离产生[OH-]2等于由水电离的[H+]，等于H+的总浓 度减去HCO3-电离的H+浓度，同理H+亦然。
电荷守恒：
物料守恒：
c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(ClO-) 2c(Na+)=c(HClO)+c(ClO-) 2c(OH-)=2c(H+)+c(HClO)-c(ClO-)
质子守恒：
(4) 等浓度的HCN与NaCN的混合溶液： 弱酸的电离<其对应弱酸盐的水解，溶液呈碱性 粒子浓度大小比较： c(HCN)>c(Na+)> c(CN-)> c(OH-)>c(H+) 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CN-) 2c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)
D
(3) 强酸弱碱盐溶液： 【例3】（双选）在 25℃时，某氯化铵溶液 pH＝4。下列说法正确的是( ) A．c(OH－)＝1×10－10mol·L－1
AD
B．c(NH4＋)>c(Cl－)>c(H ＋)>c(OH －)
C．c(NH3·H2O)＝c(NH4 ＋) D．c(H＋)＋c(NH4 ＋)＝c(Cl －)＋c(OH －)
＋ ＋
－ － ＋ 2－ c(Na )>CO c(CO2 )> c(OH )>c(HCO )>c(H ) H＋ ＋、 －、 －、 3－ 3OH Na 、 HCO ＋
离子浓度大小的关系是______________________；
＋ ＋ ＋
＋ ＋
c(Na )＝2{c(CO )＋c(HCO )＋c(H CO )}
c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 离子浓度大小的关系是______________________；
－)＋c(Cl－)＝c(NH ＋)＋c(H＋) c (OH 电荷守恒式为____________________________ ， 4 －)＝c(NH ＋)＋c(NH · c (Cl 物料守恒式为___________________________ ， 4 3H 2O) ＋)＝c(OH－)＋c(NH · c (H H2O) 质子守恒式为________________________ 3。
(2) NaHSO3溶液（显酸性）
粒子浓度大小比较：
c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H2SO3) 电荷守恒： c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-) 物料守恒： c(Na+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) 质子守恒：
物料守恒： 2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
-)=2 c(H+)+c(CH COOH)- c(CH COO-) 2c(OH 质子守恒： 3 3
（2）等浓度的NH3· H2O与NH4Cl的混合液：
弱碱的电离＞其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性
粒子浓度大小比较 ：NH4+>Cl-> NH3· H2O>OH->H+
２、两种溶液混合后不同离子浓度的比较： ⑴、两种物质混合不反应： 【例5】 （双选）用物质的量都是0.1 mol的 CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已 知其中c(CH3COO-) ＞ c(Na+),对该混合溶液下列 判断正确的是( ) A、c(H+)＞c(OH-)
AB
B、c(CH3COOH)＋ c(CH3COO-)＝0.2 mol· L-1 C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1 mol· L-1
二、牢记3种守恒，明确等量关系
1．0.1mol/L NH4Cl溶液中
NH 4Cl===NH4 ＋Cl (完全电离) NH4 ＋H2O H 2O
＋ ＋ －
⇌
NH3· H2O＋H (微弱)
－
＋
⇌
H ＋OH (极微弱)
＋
＋、 Cl－、 H＋、OH－ NH 4 离子种类：______________________________
——转化单一溶液 ⑵两种物质恰好完全反应： 【例6】 100 mL 0.1 mol· L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol· L-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( )
A
A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
－
＋ － ＋ －
－ 2－ c(Na (Na ))> c (CO )> c (OH )> c (HCO )> c (H ) 3 c ＝ 2{ c (CO ) ＋ c (HCO ) ＋ c (H CO )} 3 c) 3c 3 c(CO )＋c(Hc(Na )＝ (HCO )＋ )＋2 ) 2CO3)} ＝2{c3(CO )＋c2(HCO 3c(H 3 (OH 3 )＋
HS - + H2O H2S + OH －
实例：a. CH3COONa b. NH4Cl a. [Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋] b. [Cl－]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－]
各种离子浓度大小顺序为：
[Na＋]＞[S2－]＞[OH－]＞[HS－]＞[H＋]
七、电解质溶液中的守恒关系 1、电荷守恒
溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。正电荷总数源自== 负电荷总数2、物料守恒
（元素或原子守恒）
是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各 种存在形式的浓度之和。 溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子 或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总 数是不变的。
3、质子（H+）守恒
（4）强碱弱酸盐溶液：
【例4】（双选）在Na2S溶液中下列关系不正确
的是
AD
A．c(Na+) =2c( HS－) +2c(S2－) +c(H2S)
B. c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+ 2c(S2－) C. c(Na+) ＞ c(S2－) ＞c(OH－)＞c(HS－)
D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+ c(H2S)
物料守恒式为___________________________，
－ ＋ ＋ ＋
c 2{ (CO )＋ c(HCO )＋ c(H CO) )} c(Na (OH )＝ )＝ cc (H )＋2 c(H CO )＋ c(HCO
－－ －
2－ － 2－ )＋c(H c)(Na ＝3c(HCO ) ＋ c (OH ) ＋ 2 c (CO ) 3 3 )＋c(H 23 )3＋ 3 c(OH )＋2c(CO3 ) 2 )＝ 3 3 c(HCO
－ ＋ － －
－ 2－ c (OH ) ＝ c (H ) ＋ 2 c (H CO ) ＋ c (HCO ) 2 3 3 )＝c(H )＋ 2c(H CO )＋c3(HCO c(Na )＋c(Hc(OH )＝c(HCO c(OH )2＋ 2c3(CO ) 3) 质子守恒式为________________________ 。 3 )＋
电荷守恒： 物料守恒：
c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
2c(Cl-)=c(NH3· H2O)+c(NH4+)
质子守恒：
2c(OH-)=2c(H+)+c(NH4+)-c(NH3· H2O)
(3) 等浓度的HClO与NaClO的混合溶液： 弱酸的电离<其对应弱酸盐的水解，溶液呈碱性 粒子浓度大小比较： c(HClO)>c(Na+)> c(ClO-)> c(OH-)>c(H+)
C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-) D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
（3）、两种物质反应，其中一种有剩余： 【例7】 （双选）把0.02 mol· L-1 CH3COOH溶液 与0.01 mol· L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液 中微粒浓度关系正确的是( ) A、c(CH3COO -)＞c(Na+) B、c(CH3COOH)＞c(CH3COO -) C、2c(H+)＝c(CH3COO -) + c(CH3COOH)
2．0.1mol/L Na2CO3溶液中
Na2CO 3===2Na ＋ CO2 3 (完全电离 )
＋ －
⇌ HCO3 ＋OH (主要) HCO3 ＋ H2O ⇌H2CO 3＋OH (次要) H 2O ⇌H ＋OH (极微弱)