2020年黑龙江省哈尔滨市高考化学三模试卷 (含答案解析)
2020年黑龙江省哈尔滨市高考化学三模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A. 煮熟的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性B. 棉、麻、丝、毛完全燃烧后都只生成CO2和H2OC. 氨基酸在人体中生成新的蛋白质属于加聚反应D. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可加少量的食盐水2.C、H、O三种元素组成的T、X在一定条件下可以发生如下转化：X不稳定，易分解。
为使转化能够成功进行，方框内不可能加入的试剂是()A. Cu(OH)2悬浊液B. NaOH溶液C. KMnO4溶液D. Ag(NH3)2OH溶液3.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A. 15g甲基(−CH3)中含有的电子数为9N AB. 标准状况下，2.24L辛烷中所含碳原子数为0.8N AC. 0.1mol Fe与足量稀硫酸反应时，转移电子数为0.3N AD. 由2SO2+O2⇌2SO3可知，1mol SO2与1mol O2反应生成的SO3分子数为N A4.A，B，C，D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质，常温常压下乙为液态。
常温下，0.1mol·L−1丁溶液的pH为13。
上述各物质间的转化关系如图所示。
下列说法正确的是()A. 常温条件下元素A、B所形成化合物的状态一定是气态B. 1.0L0.1mol·L−1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1molC. 1mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子D. 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)>r(C)>r(B)5.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9N AB. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为N AC. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AD. 过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A6.实验室用图所示装置制取氯化氢气体，下列说法正确的是()A. a中盛浓盐酸，b中盛浓硫酸B. a中盛浓硫酸，b中盛固体氯化铵C. f中盛固体氯化钠和浓硫酸D. f中盛固体氯化铵7.HA 为一元弱酸。
已知溶液中HA、A−的物质的量分数δ随溶液pH变化的曲线如图所示。
向10 mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL.下列说法中，不正确的是()A. pH=9时，c(A−)=c(HA)B. x=0时，1<pH<7C. HA的电离平衡常数Ka=10−5D. x=10时，c(A−)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L二、流程题（本大题共2小题，共29.0分）8.烟气脱硝(将NOx转化成无害物质)是工业废气处理中的重要工艺。
相对传统的处理工艺，活性炭吸附脱硝法具有工艺过程无二次污染、氮资源和脱硝剂可循环利用等优点。
回答下列问题。
(1)活性炭吸附脱硝法的工艺流程如图所示。
该流程中活性炭的作用是_____，若入口烟气中NOx以NO形式参加反应，则相应的化学方程式为_____。
(2)某同学选择如下装置(省略夹持仪器)对该方法进行模拟实验：①实验前，按h→j，i→k的顺序连接仪器，检查装置_____。
按h→j而不是h→k连接仪器的原因是_____。
②先通入空气，再打开A、B中分液漏斗的活塞，观察到B中出现红棕色气体，此时，所获得的氮氧化物中一定含有_____气体。
③装置F除了能用于判断气体流速和脱硝效果外，还可用于_____。
④为达到更好的脱硝效果，实验中应采取的措施有_____(任写两种)。
⑤常温常压下，以一定流速和比例混合NO、NH3、空气等气体进行模拟实验，现测得NO入口体积分数为3×10−4，出口体积分数为6×10−5，则脱硝百分率为_____%(因混合气体中NO所占比例很小，可忽略脱硝前后气体总体积的变化，计算结果保留小数点后1位)。
9.黄铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列工艺过程既能制得H2SO4，又能制得H2．(1)该过程中能循环利用的物质为______ ．(2)在该过程中，使用膜反应器及时分离出HI分解产生的H2，目的是______ (用平衡移动的原理解释)．(3)某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀，进行如下实验．已知浓硫酸的沸点为338℃，加热时酒灯火焰的温度为400℃～500℃．①甲同学用装置Ⅰ进行实验，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸，请解释生成该白色沉淀的可能原因______ (用离子方程式表示)．②乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置Ⅱ进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检查)．a、打开弹簧夹通入N2，一段时间后关闭弹簧夹；b、滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成．操作a的目的是______ ，装置B中的剂是______ ．③丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙同学滴加的试剂可能是______ (填字母编号)．a、NaOH溶液b、H2O2溶液c、新制氯水d、酸性KmnO4溶液④装置D中与导管连接的是硬质玻璃管，则装置D的作用是______ ．三、简答题（本大题共3小题，共34.0分）10.三氯胺(NCl3)是一种饮用水二级消毒剂，可由以下反应制备：Ⅰ.NH3(g)+3Cl2(g)⇌NCl3(l)+3HCl(g)ΔH回答下列问题：(1)已知：Ⅱ．2NH3(g)+3Cl2(g)⇌N2(g)+6HCl(g)ΔH1Ⅲ.N2(g)+3Cl2(g)=2NCl3(l)ΔH2则ΔH2=________(用含ΔH和ΔH1的代数式表示)。
(2)向容积均为2L的甲乙两个恒温密闭容器中分别加入4mol NH3和4mol Cl2，发生反应Ⅰ，测得两容器中n(Cl2)随反应时间的变化情况如下表所示：时间/min04080120160容器甲(T1) 4.0 3.0 2.2 1.6 1.6容器乙(T2) 4.0 2.9 2.0 2.0 2.0①0∼80min内，容器甲中v(NH3)=________________。
②反应Ⅰ的ΔH________0(填“>”或“<”)，其原因为________________________。
③关于容器乙，下列说法正确的是________(填选项字母)。
A.容器内n(NH3)n(Cl2)=13，说明反应达到平衡状态B.反应进行到70min时，v正一定大于v逆C.容器内气体平均相对分子质量在增大，说明平衡在正向移动D.达平衡后，加入一定量NCl3(l)，平衡逆向移动E.达平衡后，按原投料比再充入一定量反应物，平衡后NH3的转化率增大④温度为T1时HCl(g)的平衡体积分数=________，该温度下，若改为初始体积为2L的恒压容器，平衡时容器中n(Cl2)________(填“>”、“=”或“<”)1.6mol。
⑤温度为T2时，该反应的平衡常数K=________。
11.碳、氮元素是构成生物体的主要元素，在动植物生命活动中起着重要作用。
根据要求回答下列问题：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述。
在基态 14C原子中，核外存在______________对自旋状态相反的电子。
(2)已知：(NH4)2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑①与氧同周期，且第一电离能比氧大的元素有____________种。
②(NH4)2CO3分解所得的气态化合物分子的键角由小到大的顺序为_________________(填化学式)。
(3)物质中C原子杂化方式是_____________。
(4)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中，铜原子的价电子布式为____________，BF4−的空间构型为___________。
写出与BF4−互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式：________________。
(5)碳元素与氮元素形成的某种晶体的晶胞如图所示(8个碳原子位于立方体的顶点，4个碳原子位于立方体的面心，4个氮原子在立方体内)，该晶体硬度超过金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。
①晶胞中C原子的配位数为___________。
该晶体硬度超过金刚石的原因是__________。
②已知该晶胞的边长为a pm，阿伏加德罗常数用N A表示，则该晶体的密度为___________g·cm−3。
12.有机物I(C11H12O3)常用于制备液晶材料，可以由 E和H在一定条件下合成，其合成路线如图所示。
已知：①A的核磁共振氢谱显示该物质中有1种不同化学环境的氢。
③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；④一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
请根据以上信息完成下列问题：(1)B按系统命名法命名为______。
由C生成D的反应类型为______。
(2)G的结构简式为______。
(3)I中官能团的名称为______。
(4)由D生成E的化学方程式为______。
由E与H反应生成I的化学方程式为______。
(5)K是I的同系物，且其相对分子质量比I小28，K的结构能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基；②分子中不含甲基。
则K的结构共有______种(不考虑立体异构)，其中消耗NaOH最多且峰面积之比为1：2：2：2：1的有机物结构简式为______(任写一种)。
-------- 答案与解析 --------1.答案：A解析：解：A.加热蛋白质发生变性，则煮熟的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性，故A正确；B.丝、毛的主要成分为蛋白质，含N元素，则棉、麻完全燃烧后都只生成CO2和H2O，故B错误；C.氨基酸含氨基、−COOH，可发生缩聚反应，故C错误；D.食盐水对HClO的量无影响，不能加快漂白精的漂白速率，故D错误；故选：A。
A.加热蛋白质发生变性；B.丝、毛的主要成分为蛋白质，含N元素；C.氨基酸含氨基、−COOH；D.食盐水对HClO的量无影响。
本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
2.答案：B解析：解：A.Cu(OH)2为弱氧化剂，新制Cu(OH)2悬浊液能氧化HCHO生成碳酸盐，酸化生成碳酸，故A不选；B.NaOH溶液与HCHO混合不能得到碳酸盐，即方框内物质一定不为NaOH溶液，故B选；C.KMnO4为强氧化剂，酸性KMnO4溶液能氧化HCHO生成碳酸盐，酸化生成碳酸，故C不选；D.Ag(NH3)2OH溶液为氧化剂，能氧化HCHO，故D不选；故选：B。
黑龙江省哈尔滨市第六中学校2020届高三化学第三次模拟考试试题含解析
黑龙江省哈尔滨市第六中学校2020届高三化学第三次模拟考试试题（含解析）1.化学产品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要作用，下列说法不正确的是A. 75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好B. “84”消毒液的主要成分是次氯酸钠C. 用硝酸铵制备医用速冷冰袋是利用了硝酸铵溶于水快速吸热的性质D. 医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯【答案】A【解析】【详解】A．95%的酒精会使蛋白质迅速变质，从而形成一层膜，阻止酒精的渗入，消毒效果不好，A错误；B．“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，B正确；C．硝酸铵溶于水吸收大量的热，使水温迅速降低，可用于制成医用速冷冰袋，C正确；D．聚丙烯是由丙烯发生加聚反应形成，聚丙烯的单体是丙烯，D正确；故答案为A。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )A. 常温常压下，1.5g甲基(-CH3)中含有的电子数为N AB. 加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数小于0.2N AC. 常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9N AD. 0.lmol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3N A【答案】B【解析】【详解】A．常温常压下，一个-CH3中含有9个电子，1.5g甲基(-CH3)为1.5g15g/mol=0.1mol，含有的电子数为0.9N A，故A错误；B．Cu只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，0.2mol的浓硫酸不能反应完全，则生成SO2的分子数小于0.1N A，转移电子数小于0.2N A，故B正确；C．常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中c(H+)=10-9mol/L，水电离的氢氧根离子浓度为c (OH -)=()-14W -9+K 10=10c H =10-5mol/L ，根据H 2O ⇌H ++OH -，则发生电离的水分子数为1L×10-5 mol/L×N A =1×10-5N A ，故C 错误；D ．一个环氧乙烷分子中中含7个共价键，则0.1mol 环氧乙烷中含有的共价键数为0.1mol ×7×N A =0.7N A ，故D 错误；答案选B 。
2019-2020学年黑龙江省哈尔滨三中新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年黑龙江省哈尔滨三中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示。
关于该装置，下列说法正确的是（）A．外电路中电流方向为：X→→YB．若两电极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为X＞Y【答案】D【解析】【分析】根据图片知，该装置是原电池，根据电子的流向判断X为负极，Y为正极，电流的流向正好与电子的流向相反；在原电池中，较活泼的金属作负极，不活泼的金属或导电的非金属作正极；负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应。
【详解】A. 根据图片知该装置是原电池，外电路中电子从X电极流向Y电极，电流的流向与此相反，即Y→→X，A项错误；B. 原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为碳棒，X为Fe，B项错误；C. X是负极，负极上发生氧化反应；Y是正极，正极上发生还原反应，C项错误；D. X为负极，Y为正极，若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为X＞Y，D项正确。
答案选D。
【点睛】原电池工作原理的口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性恋”，可加深学生对原电池的理解与记忆。
电子从负极沿导线流向正极，而不通过溶液，溶液中是阴、阳离子移动导电，俗称“电子不下水，离子不上岸”。
2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．1 mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2N AB．30 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4N AC．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2N A D．2.1 g DTO中含有的质子数为N A【答案】D【解析】【分析】【详解】A、1 mol铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应，与氧气生成四氧化三铁，转移了83mol电子，与氯气反应生成氯化铁，转移了3mol电子，与S反应生成FeS，转移了2mol电子，故A错误；B、葡萄糖和冰醋酸最简式相同为CH2O，30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子团CH2O的物质的量=30g30g/mol=1mol，含有的氢原子数为2N A，故B错误；C、石墨烯中每一个六元环平均含有2个碳原子，故12g石墨烯即1mol石墨中含1molC原子，含有0.5mol 六元环，即0.5N A个六元环，故C错误；D.2.1gDTO的物质的量为2.1g21g/mol=0.1mol，而一个DTO中含10个质子，故0.1molDTO中含N A个质子，故D正确；答案选D。
2020年哈尔滨市第三中学高三第三次高考模拟理综化学部分高中化学
2020年哈尔滨市第三中学高三第三次高考模拟理综化学部分高中化学理科综合化学部分第一卷选择题：共21题小题，每题6分，共126分。
一、选择题〔此题共13小题。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
〕6．以下讲法中正确的选项是〔〕A．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．Al、Fe能够分不作热还原法、热分解法冶炼得到D．淀粉和纤维素的组成都可表示为〔C6H10O5〕，水解最终产物差不多上葡萄糖7．以下有关表达正确的选项是〔〕A．c〔CH3COO－〕=c〔Na＋〕的CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈中性B．0.5L 1mol/L AlCl3溶液中含阳离子的物质的量小于0.5molC．室温下，HCIO分子不可能存在于c〔HO－〕>c〔H＋〕的溶液中D．在Ph=7的溶液中，CH3COO－不可能大量存在8．用N A代表阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是〔〕A．标准状况下，22.4L CH2Cl2中含有的Cl原子数目为2NB．乙烯、丙烯的混合物1.4g中含有0.1N A个碳原子C．18g D2O中含有的质子数目为10N AD．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2N A9．以下化学用语表述正确的选项是〔〕A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：4OH－- 4e－=O2↑+2H2OB．小苏打水解反应的离子方程式：HCO3－ + H2O CO32－+H3O＋C．电解精炼铜的阴极反应式：Cu－2e－=Cu2＋D．向NaAlO2溶液中通足量CO2的离子方程式：AlO2－+CO2+2H2O=Al〔OH〕3↓+HCO3－10．室温下，某无色溶液中由水电离提到的c〔OH＋〕和c〔H＋〕的乘积为1 10－24，该无色溶液中可能大量共存的离子组是〔〕A．AlO2－、K＋、NH4＋、Na＋B．K＋、S2－、SO32－、Na＋C．Na＋、Br－、Fe2＋、Cl－D．S2－、K＋、Cl－、HCO3－11．在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO，两者的物质的量之比为1：3，那么要使1mol金属锌完全反应，需要硝酸的物质的量为〔〕A．2.8mol B．2.6mol C．2.4mol D．0.8mol 12．在一密闭容器中发生化学反应：2A〔g〕B〔g〕+C〔g〕；在几种不同条件下进行，其中B、C的起始物质的量为0，反应物A的物质的量随时刻变化如下图，以下讲法一定正确的选项是〔〕A．实验Ⅱ和实验Ⅰ比较，实验Ⅱ一定使用了催化剂B．在实验Ⅰ中，假设容器的体积为1L，那么从开始到达到平稳时刻内A的增均反应速率为0.01mol〔L·min〕C．在800℃时，增在压强，假设反应重新达平稳时混合气体对氢气的相对密度为64.5，那么A的相对分子质量为64.5D．该反应正反应为吸热反应13．为实现2018北京〝科技奥运〞战略，我国兴奋剂检测生物芯片装置已定型和批量生产，该生物芯片可快捷检测常见的16种兴奋剂。
2020年黑龙江省哈尔滨六中高考化学三模试卷(含答案解析)
2020年黑龙江省哈尔滨六中高考化学三模试卷一、单选题（本大题共7小题，共21.0分）1.在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。
下列有关说法正确的是A. 新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B. 二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同C. 聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要材料，二者均属于有机高分子材料D. 84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 某密闭容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N AB. 常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9N AC. 14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3⋅xH2O，电极反应转移的电子数为0.5N AD. 标准状况下，2.24L丙烷含有的共价键数目为1.1N A3.化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
下列有关化合物X的说法正确的()A. 分子中两个苯环一定处于同一平面B. 不能与饱和Na2CO3溶液反应 C. 在酸性条件下水解，水解产物只有一种D. 1mol化合物X最多能与2molNaOH反应4.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A将稀硫酸和碳酸钠反应生成的气体通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色胶状沉淀酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液溶液变为红色溶液中一定含有Fe2+C加热盛有NH4Cl固体的试管试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华D向CuSO4溶液中通入H2S气体溶液的蓝色褪去，生成黑色沉淀氢硫酸的酸性比硫酸强A. AB. BC. CD. D5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y、Z、W对应的最高价氧化物的水化物能两两相互反应。
2020年黑龙江省哈尔滨九中高考化学三模试卷 (含答案解析)
2020年黑龙江省哈尔滨九中高考化学三模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.二氧化碳的减排、回收、固定、利用及相关的资源再生问题已成为全球关注的“热点”课题。
下列说法错误的是()A. 二氧化碳是一种温室气体B. 大量燃烧化石燃料是大气中二氧化碳含量增加的主要原因C. 绿色植物的光合作用是自然界碳固定的唯一途径D. 碳酸钠溶液吸收二氧化碳制取小苏打，该反应原子利用率达100%2.吲哚−3−乙酸的结构简式如图所示，下列说法正确的是()A. 能发生银镜发应B. 分子式为C10H10NO2C. 1mol 该物质最多可与5mol H2反应D. 吲哚−3−乙酸可发生加成反应和取代反应3.下列离子方程式正确的是()A. 过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO 2+2NO 3−+3Ba 2++2H 2O=3BaSO 4↓+2NO+4H +B. Fe(OH)2溶于稀HNO3：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OC. H 218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H 218O 2+2MnO 4−+6H +=5 18O 2↑+2Mn 2++8H 2OD. 用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+4.已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中相对位置如图所示，下列说法正确的是()A. 若H m XO n为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)B. 若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸C. 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱D. 若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应5.下列实验操作、现象和结论不正确的是()选项实验操作现象结论A.向包有Na2O2粉末的脱脂棉滴2滴水脱脂棉燃烧Na2O2与水反应放热B.Fe(NO3)2样品中加入稀硫酸，再滴加KSCN溶液溶液变为血红色Fe(NO3)2样品已经变质C.将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射有光亮的通路淡蓝色液体属于胶体D.向AlCl3溶液中通入氨气有白色沉淀生成碱性：NH3⋅H2O> Al(OH)3A. AB. BC. CD. D6.将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。
2020年黑龙江省哈尔滨市第九中学高三第三次模拟考试理综化学部分高中化学
2020年黑龙江省哈尔滨市第九中学高三第三次模拟考试理综化学部分高中化学理科综合试题化学部分以下数据可供解题时参考：原子量：H – 1 C – 12 O – 16 F – 19 Na – 23 Mg – 24 Al – 27 Cu – 64 Ag – 108第I卷一、选择题6．2018年北京奥运会举世关注，在兴建场馆、环保节能、抵制兴奋剂和彰显文化方面我们做了专门多努力。
以下讲法错误的选项是．．．．．．〔〕A．水立方([H2O]3)场馆设计新颖、结构专门，建筑内外层包裹的ETFE膜〔乙烯—四氟乙烯共聚物〕是一种轻质新型材料，其单体的摩尔质量分不为28g/mol、100g/mol。
B．燃料电池在某些方面可替代传统化石燃料，氢—氧燃料电池不仅环保，产生的H2O 还能够饮用，专门在航天飞机上更为突出。
C．兴奋剂对运动员有专门大的损害，麻黄碱是明令禁用的兴奋剂类药物，分子式为C10H15NO，麻黄碱能与盐酸发生反应。
D．奥运圣火的传递是奥运会的重要组成部分，其燃料是丁烷和丙烯这两种烃类。
丁烷的同系物CH4是含氢质量分数最大、含碳质量分数最小的有机物。
7．与50 mL 0．2 mol / L NH4Cl溶液中的NH4+浓度相同的是〔〕A．50 mL 0．2 mol / L CH3COONH4溶液B．50 mL 0．2 mol / L (NH4)2SO4溶液C．100 mL 0．2 mol / L NH4NO3溶液D．50 mL 0．2 mol / L NH3·H2O8．化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。
一定条件下可发生反应：A+B——X+C，X是一种单质，由此可知X元素〔〕A．一定是金属元素B．一定是非金属元素C．可能是金属元素，也可能是非金属元素D．无法确定9．以下表达正确的选项是〔〕A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-)：n(Al3+)=1：1时，Al元素以AlO2-形式存在B．CO2通入石灰水中，当n(CO2)：n(Ca(OH)2)=1：1时，能得到澄清溶液C．NaHCO3与石灰水反应，当n〔NaHCO3〕：n(Ca(OH)2)=1：1时，溶液中几乎无CO32- D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n〔HNO3〕=1：1时，溶液中只有Fe3+存在10．现有可逆反应Ma(g)+Nb(g)pC(g)+gD (g)的v—t图像如下左图。
2020届哈尔滨市第九中学第三次高考模拟考试理综化学部分高中化学
2020届哈尔滨市第九中学第三次高考模拟考试理综化学部分高中化学理科综合能力测试化学部分本试卷分为第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕，共31题，总分值300分，考试时刻150分钟。
本卷须知：1．答题前，考生先将自己的姓名、学生代号填写清晰。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
以下数据可供解题时参考：原子量：H—1 Cl—35.5 S—32 O—16 Na—23 Al—27 Fe—56第I卷一、选择题〔此题包括13小题，每题只有一个选项符合题意,每题6分〕6．以下各组物质属于同系物的是〔〕A．—CH2OH和—OH B．蔗糖与麦芽糖C．异丁烷与新戊烷D．硬脂酸与油酸7．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，以下表达正确的选项是〔〕A．一定条件下2molSO2和1molO2混合，反应时转移电子的数目为4N AB．1mol苯分子中含有碳碳双键的数目为3N AC．在含有4molSi—O键的石英晶体中，氧原子数为2N AD．1molCl2与足量的Fe反应，转移的电子数目为3N A8．以下反应的离子方程式书写正确的选项是〔〕A．乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag〔NH3〕2OH→CH3COO—+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O B．向Ca〔HCO3〕2溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2OC．向Na2CO3溶液中通入少量的HCl：CO32—+2H+=CO2↑+H2OD．向含2molFeBr2溶液中通入2molCl2：2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl—9．如图是工业上采纳离子交换膜法电解足量饱和食盐水的示意图。
以下有关讲法中不正确的选项是： 〔 〕A ．从E 口逸出的是氢气B ．向B 口中加入含少量NaOH 的溶液以增强导电性C ．标准状况下每生成22.4LCl 2，便产生2molNaOHD ．向电解后的阳极室溶液中加入适量盐酸，各物质能够复原到电解前的浓度 10．14 mol∙L —1H 2SO 4溶液的质量分数为80%，那么7 mol∙L — 1H 2SO 4溶液的质量分数为〔 〕A ．等于40%B ．大于40%C ．小于40%D ．无法确定 11．a molFeS 与b molFe 3O 4投入到VL c mol∙L —1的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只生成NO 气体。
2020年黑龙江省哈尔滨九中高考化学三模试卷
2020年黑龙江省哈尔滨九中高考化学三模试卷1.CO2的减排、回收、固定、利用及相关的资源再生问题已成为全球关注的“热点”课题。
下列说法错误的是()A. CO2是一种温室气体，大量燃烧化石燃料是大气中CO2含量增加的主要原因B. 碳的化合物乙醇和过氧乙酸均可用于新冠肺炎期间的消毒，但二者的消毒原理不同C. 绿色植物的光合作用是自然界碳固定的唯一途径D. 碳酸钠溶液吸收CO2制取小苏打，该反应的原子利用率达100%2.环与环之前共用一个碳原子的多环烷烃称为螺环烷烃，共用的碳原子称为螺原子。
现有三种螺环烷烃A、B、C的结构简式如图所示，下列说法正确的是()A. A与B互为同分异构体B. B中所有的碳原子可能共面C. C可以与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应D. 螺[2,5]辛烷的一氯代物有4种(不考虑立体异构)3.下列反应的离子方程式表示正确的是()A. 向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−B. 向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2−+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3−C. 向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO−+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOD. 向Ag2S悬浊液中加入少量0.1mol⋅L−1的NaCl溶液：Ag2S+2Cl−=2AgCl+S2−4.2019年是“国际化学元素周期表年”。
W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，其中W、X、Z组成的化合物M、N、R之间存在如图所示的反应。
下列叙述正确的是()A. 元素非金属性的顺序为X>Y>Z>WB. M、N、R三种分子中，所有原子均满足8电子稳定结构C. M、N、R三种分子均含有极性键和非极性键D. W、X、Y、Z四种元素既可形成离子化合物，又可形成共价化合物5.根据实验操作和现象所得出的结论，正确的是()选项实验操作实验现象所得结论A将FeSO4高温强热，得到红棕色固体，将产生的气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀白色沉淀为BaSO3和BaSO4B将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得到微蓝色透明液体，用激光笔照射有丁达尔效应微蓝色液体为胶体C乙醇和浓硫酸加热至170℃，将生成的气体通入到溴的四氯化碳溶液中溶液褪色有乙烯生成D将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液两溶液均褪色X可能是乙烯A. A B. B C. C D. D6.厌氧性硫酸盐还原菌(SRB)是导致金属微生物腐蚀最为普遍的菌种，腐蚀过程如图所示。
黑龙江省哈尔滨市第六中学2020届高三化学上学期第三次调研考试试题(含解析)
黑龙江省哈尔滨市第六中学2020届高三化学上学期第三次调研考试试题（含解析）第Ⅰ卷（选择题50分）一、单项选择题（本题包括25小题，共计50分。
每小题只有1个选项是正确的。
）1.东晋葛洪在《抱朴子》中写道“扶南生金刚，生水底石上，如钟乳状，体似紫石英，可以刻玉，人没水取之，虽铁椎之亦不能伤．”文中所述“金刚”可能为A. 结晶氯化钠B. 金刚石C. 碳酸钠D. 二氧化硅【答案】B【解析】【详解】结晶氯化钠、碳酸钠硬度小，不符合“虽铁椎之亦不能伤”的性质，二氧化硅晶体：为无色透明或紫色透明的石英，无定形：为白色固体或粉末状，不符合如钟乳状，体似紫石英特点，似紫石英不是石英，金刚石符合上述特征，所以B符合，故答案为B。
2.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是 ( )A. 铁水打花是一种古老的烟花，操作是“将生铁装进坩泥锅，并化成沸腾的铁汁”，其中坩泥锅的主要成分是硅酸盐B. 液氨可用作制冷剂是由于液氨汽化吸热C. 《梦溪笔谈》中“取精铁锻之百余火，…则纯钢也，虽百炼，不耗矣。
”百炼钢熔点比纯铁高D. 华为最新一代旗舰芯片麒麟9905G中半导体材料为硅【答案】C【解析】【详解】A. 坩泥锅的主要成分是硅酸盐产品，故A正确；B. 液氨汽化时能吸收大量的热，故可用作制冷剂，故B正确；C. 百炼钢成分为合金钢，比纯铁的熔点低，故C错误；D. 芯片麒麟9905G中半导体材料为导电的硅单质，故D正确；故答案选C。
3.分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）A. 8种C. 12种D. 14种【答案】C【解析】【分析】C4H8ClBr可以看成丁烷中的2个H原子分别被1个Cl、1个Br原子取代，丁烷只有2种结构，氯原子与溴原子可以取代同一碳原子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，据此书写判断。
【详解】先分析碳骨架异构，分别为 C-C-C-C 与2种情况，然后分别对 2 种碳骨架采用“定一移一”的方法分析，其中骨架 C-C-C-C 有、共 8 种，骨架有和， 4 种，综上所述，分子式为C4H8BrCl的有机物种类共8+4=12种，C项正确；答案选C。
2020-2021学年黑龙江省哈尔滨高考第三次模拟考试理科综合-化学试题及答案
高考理科综合（化学部分）模拟试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第33～38为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5.做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列说法不正确的是A.生铁、不锈钢和黄铜都属于合金B.淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物C.水泥、玻璃和陶瓷都属于无机非金属材料D.天然气、液化石油气和汽油的主要成分都属于烃类8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子数目为0.2N AB.常温常压下，35.5g Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.5N AC.标准状况下，2.24L NH3与1.6g CH4分子中所含电子数目均为N AD.已知反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝-92.4 kJ·mol-1，当生成N A个NH3分子时，反应放出的热量小于46.2kJ9.下列关于苯和甲苯的说法正确的是A.甲苯苯环上的一个氢原子被-C3H7取代得到的有机物结构共有3种B.等质量的苯和甲苯分别完全燃烧后，生成的CO2与消耗的O2的物质的量均相同C.苯和甲苯均能发生取代反应和加成反应D.间二甲苯只有一种结构可说明苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键交替的结构10. Li-FeS2热激活电池以固体KC1、LiCl为电解质，放电总反应为：FeS2+4Li＝Fe+2Li2S，下列说法不正确的是A.负极反应式为：Li-e-Li+B.正极反应式为：FeS2+4e-Fe+2S2-C.电池放电时K+向正极移动D.可用KCl、LiCl的水溶液做电解质溶液11.下列实验装置（固定装置略去）能完成相应实验目的的是A.分离CCl4和水B.酸碱中和滴定C.吸收HCI尾气D.中和热的测定12.常温下，下列说法不正确的是A.将pH＝4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸B.相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）C.0.1 mol/L NaHA溶液pH＝5，则溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）D.已知H2CO3的电离常数K1＝4.4×10-7、K2＝4.7×10-11，HClO的电离常数K＝2.9×10-8，若向新制氯水中加入足量Na2CO3固体，则c（HClO）增大13.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与Q同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W的最外层电子数等于其电子层数，Y与Z的核外电子数之和等于X与Q 的核外电子数之和，下列说法正确的是A.Z、W、Q、X、Y原子半径依次减小B.W最高价氧化物对应水化物一定能溶于Z最高价氧化物对应水化物的溶液中C.Y与Q形成化合物在常温下一定为气态D.Z、Q元素的单质都可以将X元素的单质从其氧化物中置换出来第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。