第三节 化学反应热的计算

表示燃烧热吗？ 下列数据△H1表示燃烧热吗？
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8 kJ/mol
•那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？ 那么， 的燃烧热△ 究竟是多少？如何计算？ 那么 •已知： H2O(g)==H2O(l) △H2=-44 kJ/mol 已知： 已知 •H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=△H1+△H2=-285.8 kJ/mol H
SiH4(g)+O2(g)=SiO2(s)+H2O(l) △H=-1427.2kJ/mol _____________________________________________
kJ/mol， 3、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol，计算 已知H 下列反应中放出的热量。 下列反应中放出的热量。 配成稀溶液跟足量稀盐酸反应， （1）用20g NaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热 28.65 kJ。 量为 kJ。 配成稀溶液跟足量稀硝酸反应， （2）用0.1 molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应， 放出热量为 量 小于 11.46 kJ。 kJ。 1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应 醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应， （3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热 大于、小于、等于） kJ， （大于、小于、等于）57.3 kJ，理 。 由是 醋酸是弱电解质，只是少部分电离，发生电 醋酸是弱电解质，只是少部分电离， 离时要吸热， 离时要吸热，中和时放热较少
能否根据式子： ◆能否根据式子：
1 (g)+O (g)= 1 (g)+H O(l) ΔH=-445.15 CH4 CO2 2 2 2 2 kJ/mol 认为甲烷的燃烧热是445.15 认为甲烷的燃烧热是445.15 kJ/mol? 不能
燃烧热的计算
mol的气态高能燃料乙硼烷 的气态高能燃料乙硼烷（ 例：0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中完全燃 热量， 烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学 生成固态B 和液态水，放出649.5 kJ热量 方程式为 。 B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l);△H=-2165 kJ/mol △
2．盖斯定律的应用
有些化学反应进行很慢或不易直接发生， 有些化学反应进行很慢或不易直接发生， 很难直接测得这些反应的反应热， 很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖 斯定律获得它们的反应热数据。 斯定律获得它们的反应热数据。
关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。 关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。 方法：写出目标方程式确定“过渡物质” 要消去的物质） 方法：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质） 然后用消元法逐一消去“过渡物质” 导出“四则运算式” 逐一消去 然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”
3.已知 已知 ① CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) ② H2(g) + 1/2 O2(g) =H2O(l)
∆H1= －283.0 kJ/mol ∆H2= －285.8 kJ/mol
③C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ∆H3=-1370 kJ/mol 试计算④ 试计算④2CO(g)＋ 4 H2(g)= H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的∆H ＋ ＋ 【解】：根据盖斯定律，反应④不论是一步完成还是分几步完成， 根据盖斯定律，反应④不论是一步完成还是分几步完成， 根据盖斯定律 其反应热效应都是相同的。下面就看看反应④能不能由①②③ ①②③三 其反应热效应都是相同的。下面就看看反应④能不能由①②③三 个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应④ 个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应④能不能分 ①②③几步完成 几步完成。 ②×4 成①②③几步完成。①×2 + ②× - ③ = ④ 所以， ＝ 所以，∆H＝∆H1×2 ＋∆H2×4 －∆H3 ＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－ ＝－339.2 kJ/mol ＝－ × ×
一、盖斯定律 不管化学反应是分一步完成或分几步 完成，其反应热是相同的。 完成，其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体系的始 态和终态有关，而与反应的途径无关。 态和终态有关，而与反应的途径无关。
看下面的图理解盖斯定律
•某人从山下A到达山顶B，无 论是翻山越岭攀登而上，还是 坐缆车直奔山顶，其所处的海 拔都高了300 m •即山的高度与A、B点的海拔 有关，而与由A点到达B点的途 径无关 •这里的A相当于反应体系的始 态，B相当于反应体系的终态. 山的高度相当于化学反应的反 应热
如何测出这个反应的反应热： 如何测出这个反应的反应热： （1）C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?
)+1 ∆H1=? ①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) )+1 283. ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ∆H2=-283.0 kJ/mol ∆H3=-393.5 kJ/mol 393. ③C(s)+O2(g)==CO2(g)
练习
1.已知石墨的燃烧热：△H=-393.5 kJ/mol 已知石墨的燃烧热： 已知石墨的燃烧热 (1)写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 (2)二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式 二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式 C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol 石墨， 石墨 CO2(g) =C(石墨，s)+O2(g) △H1=+393.5 kJ/mol 石墨， 石墨
二．反应热的计算： 反应热的计算：
利用反应热的概念、盖斯定律、热化 学方程式进行有关反应热的计算
课本P14 例2： 【解】 1 kg乙醇燃烧后放出的热量为 乙醇燃烧后放出的热量为X 设 乙醇燃烧后放出的热量为 C2H6O(l) + 3O2(g)= 2CO2(g) ＋3H2O (l) 46 g/mol －1366.8 kJ/mol 1000 g X
4. 在100 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体 2/3体积 体积， 积，CO2占2/3体积，且 C(s) +1/2O2(g) = CO(g)； H = －110.35 kJ/mol ； H CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)； = －282.57 kJ/mol ； 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ） 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（C A. 392.92 kJ C. 784.92 kJ B. 2489.44 kJ D. 3274.3 kJ
燃烧热
研究的条件
燃烧物的量
25℃、 kPa时 mol纯物质完全燃烧生 在25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生 成稳定的化合物时所放出的热量
反应程度 反应程度
单位一般用kJ／ 单位一般用 ／mol
表示的意义
C的燃烧热为393.5 kJ/mol， 的燃烧热为393.5 kJ/mol， 表示在101 kPa时 C完全燃烧放出 完全燃烧放出393.5 kJ的 表示在101 kPa时，1 mol C完全燃烧放出393.5 kJ的 表示为： 表示为：△H =-393.5 kJ/mol 热量
①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) )+1 ∆H1=? )+1 283. ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ∆H2=-283.0 kJ/mol ∆H3=-393.5 kJ/mol 393. ③C(s)+O2(g)==CO2(g)
)+1 ∆H1=? ①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) )+1 283. ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ∆H2=-283.0 kJ/mol ∆H3=-393.5 kJ/mol 393. ③C(s)+O2(g)==CO2(g)
正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。 正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。 “+”不能省去。 ”不能省去。 思考： 思考：为什么在热化学反应方程式中通常可 不表明反应条件？ 不表明反应条件？
热化学方程式还可以表示理论可进行实际难进行的化学反应
2.已知 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分 已知25 已知 下 石墨、 别为 C(石墨 石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.51 kJ·mol-1 石墨 － C(金刚石 金刚石)+O2(g)=CO2(g) △ H=－395.41 kJ·mol-1 金刚石 － 据此判断，下列说法中正确的是( 据此判断，下列说法中正确的是 A )。 。 A、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时， A、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金 刚石的低 B、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金 、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时， 刚石的高 C、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金 、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时， 刚石的低 D、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金 、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时， 刚石的高
B.B.-92.3 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol
甲硅烷（ 是一种无色气体， 2、甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆 炸性自燃，生成SiO 和水。已知室温下1 g甲硅烷自 炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1 g甲硅烷自 燃放出44.6 kJ热量 其热化学方程式为： 热量， 燃放出44.6 kJ热量，其热化学方程式为：