人教版(2019)高中化学必修一第二章第三节物质的量专题练习(附答案)
人教版(2019)高一 化学必修第一册 第二章第三节 《物质的量》测试(有答案)
人教版（2019）高一化学必修第一册第二章第三节《物质的量》测试一、单选题1.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－数为N AB. 标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为N AC. 常温常压下，4g氦气中含氦原子数为N AD. 过氧化钠与水反应时，生成1mol氧气转移的电子数为4N A2.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A个中子B. 1 mol重水比1 mol水多N A个质子C. 12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子D. 1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28N A个电子配制500mL 0.100mol·L-1”的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：3.下列说法正确的是( )A. 实验中需用到的仪器有：天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③C. 容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低4.下列溶液中，与100 ml 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（）A. 100ml 0.5 mol/L MgCl2溶液B. 200ml 0.25 mol/L HCl溶液C. 50ml 1mol/L NaCl溶液D. 200ml 0.25 mol/L CaCl2溶液5.2V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42-，取此溶液V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为（）A. mol·L－1B. mol·L－1C. mol·L－1D. mol·L－16.用4mol/L的硫酸溶液配制450ml0.2mol/L的硫酸溶液，用不到的仪器是（）A. 托盘天平B. 胶头滴管C. 烧杯D. 500ml容量瓶7.某同学配制一定浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A. 所用NaOH已潮解B. 向容量瓶中加水未至刻度线C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里D. 移液前容量瓶中有少量蒸馏水8.在AlCl3、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Al3+)=0.10mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.50mol/L，则c(SO42-)为A. 0.10mol/LB. 0.15mol/LC. 0.20mol/LD. 0.30mol/L9.向25mL 2mol·L-1稀硫酸中加入25mL 1mol·L-1的BaCl2溶液，充分反应后，溶液中H+物质的量浓度为（设稀溶液相混后总体积为原分体积之和）（）A. 2mol·L-1B. 1mol·L-1C. 0.5mol·L-1D. 0.25mol·L-110.某气体在标准状况下的密度为1.25 g / L，该气体的相对分子质量为（）A. 44B. 28C. 32D. 1611.某一Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.5mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.8 mol/L，则此溶液中Na+的物质的量浓度为（）A. 0.1mol/LB. 0.15 mol/LC. 0.2 mol/LD. 0.25 mol/L12.下列有关气体摩尔体积的描述正确的是（）A. 通常状况下,气体摩尔体积约为22.4LB. 标准状况下,气体摩尔体积约为22.4LC. 相同物质的量的气体,摩尔体积相同D. 同温同压的气体,摩尔体积相同13.常温常压下，用等质量的He、CH4、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为He的是( )A. B. C. D.14.VL Fe2(SO4)3溶液中含有a g Fe3+，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量的浓度为( )A. B. C. D.15.固体A在一定温度下分解生成气体B、C和D：2A(s)=B(g)+2C(g)+3D(g)。
第二章第三节 物质的量 2021-2022学年高一化学人教版(2019)必修第一册(含解析)
2021-2022人教版（2019）高一化学第一册第二章第三节物质的量学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(共12小题)1．在标准状况下，0.4 mol HCl 气体的体积是A ．22.4LB ．8.96LC ．4.48LD ．11.2L 2．配制100mL 1.00mol/L 的NaCl 溶液，必须用到的仪器是A ．漏斗B ．试管C ．100mL 容量瓶D ．烧瓶 3．配制100mL0.1mol/L 的NaCl 溶液，不需要使用的仪器是A ．烧杯B ．胶头滴管C ．100mL 容量瓶D ．漏斗 4．在FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4三种化合物中，与等质量铁元素结合的氧元素的质量比为 A ．6∶9∶8 B ．12∶8∶9 C ．2∶3∶6 D ．1∶3∶4 5．下列说法中正确的是A ．1 mol 氧B ．1 mol H 2SO 4C ．1 mol 米D ．1 mol 面粉 6．下列说法正确的是A ．硫酸的摩尔质量是98 gB ．18 g 水中含有1 mol 水C ．O 2的摩尔质量(单位是g·mol -1)在数值上等于其相对分子质量D ．1 mol 一氧化碳的质量为28 g·mol -17．仪器名称为“容量瓶”的是A ．B ．C ．D ． 8．配制23100mL 0.10mol/L Na CO 溶液，不需要．．．的仪器是 A ．试管 B ．容量瓶 C ．托盘天平 D ．胶头滴管 9．用1.0moL/L 氯化钠溶液配制100mL0.20moL/L 氯化钠溶液，下列仪器中不需要的是 A ．烧杯 B ．量筒 C ．分液漏斗 D ．玻璃棒 10．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．39 g Na 2O 2中含有的阴、阳离子总数为2N AB ．标准状况下，33.6 L CH 3Cl 中含有的共价键数目为6N AD ．向FeI 2溶液中通入Cl 2，当有1 mol Fe 2+被氧化时，转移电子数目为N A11．2019年12月以来，我国武汉等地相继暴发了新冠肺炎，为此我国政府和相关部门采取了多项措施控制疫情。
人教版(2019)高中化学必修一第二章第三节物质的量拓展练习(附答案) (1)
人教版（2019）高中化学必修一第二章第三节物质的量拓展练习（附答案）一、单选题1．已知由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成的混合物中，钠元素的质量分数为46%，则氧元素的质量分数为( )A．46%B．22%C．32%D．64%2．N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．在标况下，11.2 LH2O所含的原子数目为1.5N ANH中含有电子数为10molB．1 mol+4C．在常温常压下，28 gN2和CO混合气体含有的分子数为N AD．1 mol NaHSO4熔化时的阳离子数为2N A3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断错误的是( )A．5.6gN2所含的原子数为0.4N AB．22gCO2所含的分子数为0.5N AC．标准状况下，8gO2所含的分子数为0.25N AD．常温常压下，11.2LH2中所含的分子数为0.5N A4．下列说法正确的是()A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LB．H2的气体摩尔体积约为22.4 LC．在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 mol5．2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。
青蒿素分子式C15H22O5，相对分子质量为282。
下面关于青蒿素的说法正确的是( )A．1molC15H22O5的质量为282g·mol－1B．C15H22O5的摩尔质量为282g·mol－1C．C15H22O5的的摩尔质量等于它的相对分子质量D．含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1mol6．下列说法不正确的是( )A．硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7∶8C．常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44 gD．3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×10237．下列各种物质中所含原子个数最多的是( )A．0.5 mol 氧气B．4℃时5.4 mL水C．10 g Ne D．5.6 g CO8．2a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )A．a4bmol-1B．b4amol-1C．abmol-1D．b8amol-19．清末成书的《化学鉴原》中有一段描述：“各原质（元素）化合所用之数名曰‘分剂数’。
人教版(2019)高中化学必修一第二章第三节物质的量专项巩固练习(附答案)
人教版（2019）高中化学必修一第二章第三节物质的量专项巩固练习（附答案）一、单选题1．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，下列说法正确的是（）A．N4与N2的摩尔质量相等B．N4属于一种新型的化合物C．等质量的N4与N2所含的原子个数比为1∶1D．等质量的N4与N2所含的分子个数比为2∶12．配制体积为100ml、溶质物质的量为0.2mol的NaOH溶液时，不需要用到的仪器是( ) A．B．C．D．3．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )A．(b4a)mol－1B．(ba)mol－1C．(ab)mol－1D．(a4b)mol－14．VLFe2(SO4)3溶液中含有ag2-4SO，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后的溶液中Fe3+的物质的量浓度为( )A．a576Vmol·L-1B．125a36Vmol·L-1C．250a26Vmol·L-1D．250a48Vmol·L-15．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1的是( ) A．10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B．将1mol SO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mo1·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液6．3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质量是32g·mol －1，则生成的一氧化碳的质量是( )A．3.3g B．6.3g C．8.4g D．13.2g7．若50滴水正好是mmL，水的密度为1g•mL-1，则1滴水所含的分子数是（）A．m×50×18×6.02×1023B．23 m 6.02105018⨯⨯⨯C．2318m 6.021050⨯⨯D．23m50186.0210⨯⨯⨯8．下列说法正确的是( )A．硫酸、磷酸的摩尔质量均为98gB．20℃、1.0×10 5Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．标准状况下，16gO2与24g Mg所占的体积相同D．当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况9．我国药学家屠呦呦因发现青蒿素开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。
第二章 第三节 物质的量——高一化学人教版(2019)必修第一册洞悉课后习题
第二章第三节物质的量——高一化学人教版（2019）必修第一册洞悉课后习题【教材课后习题】Na SO中含有Na+的数目约为()个。
1.在0.5mol24A.23⨯ C.0.5 D.13.01106.0210⨯ B.232.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为()。
A.1：4B.1：2C.1：1D.2：13.将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为()。
A.0.3mol/LB.0.03mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L4.阅读并分析体检报告，可以初步判断体检者的身体状况。
（1）在如图所示的体检报告中，表示葡萄糖指标的物理量是_______（填字母）。
a.质量分数b.溶解度c.摩尔质量d.物质的量浓度（2）查看自己或家人的体检报告，哪些项目的指标是用物质的量浓度表示的？（3）检测人的血液中葡萄糖（简称血糖，葡萄糖的相对分子质量为180）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”（1L=10dL ）。
以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值为3.9~6.1mmolL 。
如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是多少？若某人的血糖检测结果为92mg/dL ，他（她）的血糖正常吗？5.某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他（她）把液体倒出一些，重新加水至刻度线。
这样做会造成什么结果？6.配制250mL1.0mol/L 24H SO 溶液，需要18mol/L 24H SO 溶液的体积是多少？7.成人每天从食物中摄取的几种元素的质量分别为：0.8gCa 、0.3gMg 、0.2gCu 和0.01gFe ，试求这4种元素的物质的量之比。
8.下图是某种饮用矿泉水标签的部分内容。
请阅读这种矿泉水的标签并计算：（1）2Mg +的物质的量浓度最大是多少？（2）24SO -的物质的量最大是多少？9.现有0.270kg 质量分数为10%的2CuCl 溶液。
第二章海水中的重要元素第三节物质的量训练高一上学期化学人教版(2019)必修第一册含答案
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！人教版（2019）高一必修第一册 第二章 海水中的重要元素第三节 物质的量 训练一学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关计量单位的说法中，错误的是A ．物质的量的单位为molB ．物质的量的单位为g/molC ．气体摩尔体积的单位为L/molD ．物质的量浓度的单位为mol/L2．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是A ．33g He 含有的中子数为A1N B ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C ．1mol 重水与1mol 水中，中子数比为2∶1D ．22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为A18N 3．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A ．1 molH 2O 中所含的粒子数目一定是N AB ．1 molNH 4+所含的质子数是10N AC ．51 gNH 3所含原子数为3N AD ．氧气的相对分子质量与2N A 个氧原子质量（以g 为单位）在数值上相等4．下列说法和理解正确的是A ．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B ．3molO 2和2molH 2O 所含原子数相等C ．2molOH -的摩尔质量为34g/molD ．铜原子的摩尔质量等于它的相对原子质量5．设NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是①标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L2mol/L 的氯化镁溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4LH 2O 中分子数为N A⑤32gO 2和O 3混合气体中含有原子数为2N AA．①②③B．③④C．①③④D．①②③⑤6．设N A为阿伏加德罗常数的值。
人教版化学必修一第二章第三节物质的量重点训练(含参考答案)
人教版化学必修一第二章第三节物质的量重点训练一、选择题1.【2019·河南安阳一中高一月考】下列有关物质的量和摩尔的叙述，不正确的是（）A.摩尔是国际单位制中七个基本单位之一B.物质的量可用n表示，1 mol 粒子的数目约为6.02×1023C.摩尔的计量对象可以是分子、离子、原子、质子、中子、电子和原子团D.用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称2.【2019·广东清远期末】下列物质中，所含分子数最多的是（）A.1.806×1023个H2OB.含N A个氢原子的H2C.1.2 mol H2SO4D.11.2 g CO3.【2021·山东济南历城二中高一监测】下列叙述错误的是（）A.1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子B.1 mol Ne中含有6.02×1024个电子C.1 mol H2O中含有2 mol H 和1 mol OD.1 mol H2O中含有3 mol 原子4.【2019·山东省实验中学高一月考】1.6g某气体中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为（）A.16B.64C.32D.965.【2019·湖南攸县一中高一月考】常温常压下，气体体积的大小取决于（）A.粒子的直径B.粒子的质量C.粒子的数目D.粒子间的平均距离6.【2019·陕西渭南中学高一质检】（双选）下列有关气体摩尔体积的叙述中正确的是（）A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体的摩尔体积B.通常情况下，1 mol 气体的体积约为22.4LC.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4LD.相同条件下的气体，气体摩尔体积相同7.李兰娟院士说，据初步测试，在体外细胞实验中显示：达芦那韦在300 μmol·L-1浓度下，能显著抑制病毒复制，与未用药处理组比较，抑制效率达到280倍。
高一化学人教版(2019)必修第一册：第二章 第三节 第一课时 物质的量及其单位——摩尔
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4．下列关于阿伏加德罗常数的叙述不正确的是( ) A．阿伏加德罗常数是指1 mol物质中所含有的原子数 B．微粒的数目与物质的量成正比 C．国际上规定0.012 kg 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数的值 D．1 mol O2中的分子数为NA，而原子数为2NA
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答案
解析
2．下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是( ) A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol 答案 D
解析 物质的量是国际单位制中的基本物理量，是连接宏观物质与微 观粒子的桥梁；摩尔是物质的量的单位，摩尔计量的标准是0.012 kg 12C中 所含碳原子的物质的量为1 mol。
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高一化学第一学期人教版第二章海水中的重要元素-钠和氯第三节物质的量课后练习 (附答案)
2020-2021学年安徽高一化学第一学期人教版（2019）必修一第二章海水中的重要元素----钠和氯第三节物质的量课后练习一、单选题1．相同温度和压强下，lmolCO和lmolCO2相比较，下列说法不正确的是A．分子数相同，但原子数不同B．体积相同，但不一定是22.4LC．质子数不同，电子数也不同D．碳原子个数相同，氧原子个数也相同2．下列说法正确的是A．摩尔是国际单位制确定的7个基本物理量之一B．OH-的摩尔质量为17g/molC．1molH2O的质量是18g/mol D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子3．下列说法正确的是( )A．1molCO2的质量是44g·mol-1B．2molCO2含有2mol OC．CO2的摩尔质量是44D．1molCO2含有2mol O4．一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（）A．气球②中装的是O2 B．气球①和气球③中气体分子数相等C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶15．为测定气球内的气体成分，某同学用超薄的气球按如图装置进行实验。
开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。
气球内盛放的气体可能是()A．O2B．H2C．NH3D．SO2PO-，已知其中Na+、K+、Mg2+、Cl-的浓度均为6．某中性溶液经分析，其中只含Na+、K+、Mg2+、Cl-、34PO-的物质的量浓度为0.lmol/L，则34A．0.lmol/L B．0.2mol/L C．0.15mol/L D．0.3mol/L7．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3N AB．24 g Mg完全变为Mg2+时失去的电子数为N AC．4℃时9 mL H2O和标准状况下11.2 L N2含有相同的原子数D．同温同压下，N A个NO与N A个N2和O2组成的混合气体的体积不相等8．下列提供的仪器和试剂，能达到实验目的的是( )A．A B．B C．C D．D9．同温同压下，相同质量的下列气体，所占体积最大的是（）A．CH4B．O2C．CO2D．SO210．在标准状况下，若V L甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为A．Vn/22.4B．22.4n/V C．Vn/5.6D．5.6n/V11．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是() A．玻璃棒B．蒸发皿C．试管D．分液漏斗12．下列说法中正确的是A．22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子B．将80gNaOH固体溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/LC．18gH2O在标准状况下的体积是22.4LD．在标准状况时，20mLNH3与60mLO2所含的分子数之比为1:313．关于1 mol·L－1的硫酸溶液，下列叙述中不正确的是（）A．1 L该溶液中含溶质98 gB．从10 mL该溶液中取出5 mL后，剩余溶液的浓度为1 mol·L－1C．该浓度的硫酸具有酸的通性，可与锌反应制取氢气D．将含4.9 g硫酸的浓硫酸加入盛有50 mL蒸馏水的烧杯中，充分溶解后就可配得该浓度的硫酸溶液14．已知反应3X+Y=2Z+W中，Z 和W的摩尔质量之比为21∶10，当6.9gX与足量Y反应，生成1.5gW。
第二章第三节物质的量专项训练题2023-2024学年高一化学人教版(2019)必修第一册
物质的量专项训练一、单选题（12题）1．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子，在agH m X 中所含电子的物质的量是A ．a A+m (A -N ＋m)mol B ．a A (A -N)molC ．a A+m (A -N)molD ．a A (A -N ＋m)mol 2．关于0.1 mol·L -1 HNO 3溶液的叙述错误的是A ．1 L 该溶液中含有HNO 3的质量为6.3 gB ．0.5 L 该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.1 mol·L -1C ．从1 L 该溶液中取出100 mL ，则取出溶液中HNO 3的物质的量浓度为0.01 mol·L -1D ．取该溶液10 mL ，加水稀释至100 mL 后HNO 3的物质的量浓度为0.01 mol·L -13．设A N 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．过氧化钠与水反应，生成0.1mol 氧气时，转移的电子数为0.4A NB ．标准状况下，22.4L 水中所含的原子数目为3A NC ．0.1molFeCl 3加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1A ND ．常温常压下，22g 由N 2O 与CO 2组成的混合气体含有的原子数目为1.5A N4．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则产生氢气在标准状况下的体积比是 A ．1:1 B ．3:4 C ．2:3 D ．4:35．()243VmLAl SO 溶液中含a 克24SO -，若把此溶液取一半加水稀释至2VmL ，则稀释后溶液中3Al +的物质的量浓度为A ．a mol /L 576VB ．125a m ol /L 36VC ．250a m ol /L 36VD ．125a m ol /L 72V6．检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，分子式为C 6H 12O 6)的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。
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人教版（2019）高中化学必修一第二章第三节物质的量专题练习（附答案）一、单选题1．在放电条件下发生下列反应：3O 2→放电2O 3。
如有30%O 2转化为O 3，则放电后混合气体对氢气的相对密度是( )A ．16B ．17.8C ．18.4D ．352．若N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A ．1mol Cl 2参加化学反应，转移的电子数一定为2N AB ．7.8g Na 2O 2晶体中阴阳离子总数为0.4N AC ．标准状况下，32 g 氧气(O 2)和32 g 臭氧(O 3)都含有2N A 个氧原子D ．14g 氮气中含有3.5N A 个电子3．设N A 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol·L -1硝酸钡溶液的说法不正确的是() A ．1L 溶液中所含阴、阳离子总数是0.6N AB ．1L 溶液中含有0.2N A 个NO 3-C ．500 mL 溶液中含有0.2N A 个NO 3-D ．500 mL 溶液中Ba 2+浓度为0.2 mol·L -14．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．6.4g Cu 与足量浓硝酸反应生成NO 2分子数目为2N AB ．反应O 3+2KI+H 2O=2KOH+O 2+I 2中，每1mol O 3参与反应转移的电子数为6N AC ．100g 9.8%的硫酸与磷酸的混合液中含有氧原子数为0.4N AD ．标准状况下，2mol Na 2O 2与44.8L SO 2完全反应，转移的电子数目为4N A5．. 用A N 表示阿伏加德罗常数的值.下列说法中正确的是（ ）A ．标准状况下，22.4L 酒精中含有的分子数目为A NB ．常温常压下，lmol /L 盐酸中含有的氯离子数目为A NC ．常温常压下，224gO 和324gO 含有的氧原子数目都为A 1.5ND ．标准状况下，2.24L 氯气与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为A 0.2N6．有一真空储气瓶质量为300 g ，在相同条件下，装满O 2时质量为304 g ，装满另一种气体甲时质量为305.5 g ，则气体甲可能是（ ）A ．CO 2B ．N 2C ．HClD ．H 2S7．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是( )A ．用红色石蕊试纸检验溶液的酸性B ．用容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用C ．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D ．称量NaOH 固体时，将NaOH 放在托盘上的两张大小相等的同种纸上8．下列有关说法不正确的是（ ）A ．向包有 Na 2O 2的脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉剧烈燃烧，说明 Na 2O 2与H 2O 的反应是放热反应B ．同温同压下，相同体积的任何气体都具有相同的原子数目C ．将 4mol ⋅L −1 的盐酸 100mL ，加水稀释至 500mL ，稀释后盐酸的物质的量的浓度为0.8mol ⋅L −1D ．3.2gO 2和 3.2gO 3气体中所含氧原子数均为 0.2N A9．将5mo1‧L -1的Mg(NO 3)2溶液amL 稀释至bmL ，稀释后溶液中NO 3-的物质的量浓度为( ) A ．5a/bmo1·L -1 B ．a/bmo1·L -1 C ．b/5amo1·L -1 D ．10a/bmo1·L -110．若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是（）A．m×50×18×6.02×1023B．m5018⨯×6.02×1023C．18m50×6.02×1023D．231850m6.0210⨯⨯⨯11．VmLA12(SO4)3溶液中含Al3+ag，取14VmL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中2-4SO的物质的量浓度是( )A．125a9Vmol/L B．125a36Vmol/L C．125a18Vmol/L D．125a54Vmol/L12．标准状况下，某恒容密闭容器充满CH4后质量为108g，若充满O2后质量为116g，现若充满A气体则质量为113g,那么A气体的摩尔质量为（）A．14g/mol B．26 g/mol C．36 g/mol D．44 g/mol13．欲使1L0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是（）A．加入20gNaOH固体，搅拌、溶解B．将溶液加热浓缩至0.2LC．加入1L1.5mol/L的NaOH溶液混合均匀D．加入10mol/L的NaOH溶液0.1L，再稀释至1.5L14．下列说法正确的是（）A．酸性氧化物可以与金属氧化物发生氧化还原反应B．物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量C．发生化学反应时失电子数越多的金属原子，还原能力越强D．两个等容容器，一个盛CO，另一个盛Ar、O3混合气体，同温同压下两容器内气体分子总数一定相同，原子总数也一定相同15．配制90mL1mol·L-1Na2CO3溶液，下列操作正确的是（）A．称取28.6gNa2CO3·10H2O，配成90mL溶液B．称取28.6gNa2CO3·10H2O，配成100mL溶液C．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解D．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容二、实验题16．人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示。
抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4，二元弱酸)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。
某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的含量。
（配制KMnO4标准溶液）如图所示是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。
（1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有___(填序号)。
（2）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将____(填“偏大”或“偏小”)。
（测定血液样品中Ca2+的浓度）抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mLKMnO4溶液。
（3）已知草酸跟酸化的KMnO4反应还原产物为Mn2+，反应离子方程式为：___。
（4）容量瓶上需标有以下五项中的__。
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线（5）下列配制的KMnO4溶液浓度偏低的是___。
A‧称量KMnO4时砝码错放在左盘（使用游码）B‧向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C‧定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线D‧定容时俯视刻度线E.容量瓶未经干燥就直接使用17．实验室用2.0mol/LNaCl溶液配制100mL0.50mol/LNaCl溶液，请回答下列问题：(1)配制上述溶液，需要2.0mol/LNaCl溶液_______________mL。
(2)容量瓶上需标有________(填序号)①温度②浓度③容积④压强⑤刻度线(3)下列主要操作步骤的正确顺序是___________________(填序号)。
①量取一定体积的氯化钠溶液，放入烧杯中，用适量蒸馏水稀释；②向容量瓶中加水至液面离容量瓶刻度线下1-2cm，改用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③将溶液转移到100mL容量瓶中；④盖好瓶塞，反复翻转，摇匀；⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。
(4)配制过程中出现以下情况，使所配溶液浓度偏高的是__________________。
A、没有洗涤烧杯和玻璃棒B、定容时俯视容量瓶的刻度线C、转移时，因操作不当使部分NaCl溶液溅出瓶外D、定容时溶液凹液面高于容量瓶刻度线，立即将多余的液体吸出18．我国制碱工业的先驱——侯德榜成功地摸索和改进了西方的制碱方法。
Ⅰ.下表为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。
(1)由上表可知，氯化钠和碳酸钠溶解度可能相等的温度范围是____℃。
(2) 制碱原理为向饱和的NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成NaHCO3晶体和NH4Cl，过滤出NaHCO3加热分解即制得纯碱。
①生成NaHCO3的化学方程式为____。
②结合上表分析，析出NaHCO3晶体的原因可能有____(填序号)。
A‧溶剂质量减少B‧同温下NaHCO3溶解度小于NaClC‧生成的NaHCO3不稳定，受热易分解Ⅱ.某兴趣小组同学制定如下方案对含有NaCl杂质的纯碱的含量进行测定：用如图装置测定样品与足量稀硫酸反应生成CO2的体积(已知：常温常压下CO2气体的密度为ρg/L)。
(3)为了减小实验误差，量气管中液体M的选择原则是________。
若实验测得样品纯碱含量低于样品实际含量，可能的原因是________。
a.CO2气体中含有水蒸气b.测定气体体积时未冷却至室温c.Y型管中留有反应生成的气体d.测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面(4)上述实验过程需要用到90mL 1.00mol/L的H2SO4溶液，实验室只有质量分数为98% ρ＝1.84g/mL的浓硫酸。
①配制该稀硫酸时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、_________、_________。
②经计算需用量筒量取_____mL的浓硫酸。
③下列操作会使配制的稀硫酸浓度偏高的是_______。
A‧用量筒量取浓硫酸时，将量筒壁上残留的少量浓硫酸用水洗涤，并将洗涤液也转移至容量瓶中B‧硫酸加水稀释后未冷却就转移定容C‧定容时加水超过刻度线，立即用胶头滴管将过量的水吸出D‧定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水补足参考答案1．B2．C3．B4．D5．C6．A7．B8．B9．D10．B11．B12．B13．D14．A15．B 16．②⑤ 偏小 2MnO 4+5H 2C 2O 4+6H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O ①③⑤ ABC 17．25 ①③⑤ ①③⑤②④ B18．20~30 NaCl ＋H 2O ＋NH 3＋CO 2＝NaHCO 3↓＋NH 4ClAB CO 2在M 中不溶解也不与M 反应 d 100mL 容量瓶 胶头滴管 5.4AB。