高一化学必修一物质的量习题
人教版高一化学必修一第二章物质的量同步练习题(含解析)
D．1 mol氧指代不明，错误。
故选B。
8．B
【分析】物质的量浓度的单位为mol/L，指的是单位体积内溶解溶质的物质的量的多少；
【详解】A．排放标准是单位体积溶液内的溶质质量，不属于物质的量浓度，故A错误；
B．胆红素的正常参考值描述的是物质的量浓度，故B正确；
C．面包营养成分表描述的是蛋白质的质量含量，不属于物质的量浓度，故C错误；
A．打开打火机开关，分子间距变大
B．摩擦打火石，达到气体着火点
C． 丙烷完全燃烧需要空气约为
D．若n(丙烷)：n(丁烷) ，该混合物的摩尔质量为
3．阿伏伽德罗常数的命名是为了纪念意大利科学家阿伏伽德罗。用NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molNa含有的电子数为NA
B．标准状况下，22.4LH2含有的氢原子数为2NA
人教版高一化学必修一第二章物质的量同步练习题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．Cl2的摩尔质量是
A．35.5g·mol-1B．71 g·mol-1C．35.5g·molD．71 g·mol
2．打火机里装有液态的丙烷和丁烷。下列说法错误的是
(3)调整零点时，若指针向左偏转，应将左边的平衡螺母向右旋动。
11．(1) 22 11.2L
(2) 0.5 2 142g/mol
(3)1:1
【分析】(1)
0.5molCO2的质量是 =22g，分子数为 ，所含的氧原子数约为 ，在标准状况下，体积为 。
(2)
，0.5mol Na2SO4含有0.5molSO 、2molO、含 个O；摩尔质量以g/mol为单位数值上等于相对分子质量，则Na2SO4摩尔质量为142g/mol。
高一化学必修1物质的量习题(题量很大)
物质的量一基础训练1．在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是 [ ]A．3．01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．12．下列说法中，正确的是[ ]A．1mol O的质量是32g/mol B．OH-的摩尔质量是17gC．1mol H2O的质量是18g/mol D．CO2的摩尔质量是44g/mol3．Na的摩尔质量为 [ ]A．23 B．23g C．23mol D．23g/mol4．在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是 [ ]A．2.2g CO2 B．3.6g H2O C．3.2g O2 D．49g H2SO41．配制2L1.5mol/LNa2SO4溶液，须要固体Na2SO4 [ ]A．213g B．284g C．400g D．426g2．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为 [ ] A．1∶3 B．3∶1 C．5∶2 D．15∶23．将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为[ ]A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L 4．50mLH2SO4的质量分数为35％、密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为 [ ]A．0.044mol/L B．0.44mol/L C．4.4mol/L D．44mol/L6．下列说法中，正确的是 [ ]A．1mol任何气体的体积都是22.4 L/molB．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4 L/molC．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4 L/molD．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L7．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的 [ ]A．质量为12g B．物质的量为6molC．体积为22.4 L/mol D．物质的量为12mol8．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是[ ] A．O2 B．Cl2 C．N2 D．CO29．在相同条件下，22g下列气体中跟22g CO2的体积相等的是 [ ] A．N2O B．N2 C．SO2 D．CO10．在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是 [ ] A．1g H2 B．10g O2 C．30 g Cl2 D．17g NH311．假如瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为 [ ]A．1∶4 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶112．在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必定 [ ]A．体积均为22.4L B．具有相同的体积C．是双原子分子 D．具有相同的原子数目13．依据化学反应A+B==C+D中，某学生作了如下四种叙述：①若m gA与B充分反应后生成n gC和w gD，则参与反应的B的质量为(m+n-w)g；②若m gA和n gB完全反应，生成的C和D的总质量是(m+n)g；③若取A、B各m g，则反应生成C和D的质量总和不肯定是2m g；④反应物A、B 的质量比肯定等于C、D的质量比 ( )A. ①②③B. ②③④C. ①④D. ②③14．现有A 、B 、C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得B18g ，C49g ，还有D 生成。
高一化学必修一物质的量练习题(附答案)
高一化学必修一物质的量练习题一、单选题1.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。
下列说法正确的是（ ） A.任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4L/mol B.“摩尔”是“物质的量”的单位 C.1mol O 2的质量是32g/molD.10mL 2mol/L H 2SO 4溶液中取出的5mL 溶液，其浓度为1mol/L 2.下列有关说法不正确的是( )A.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体B.物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量C.0.012kg 12C 中所含碳原子数约为6.02×1023D.物质的量可用于表示宏观物质的多少 3.下列叙述错误的是( )A.阿伏加德罗常数的符号为A N ,约为23-16.0210mol ⨯B.等物质的量的2O 与3O 所含氧原子数相同C.在0.5mol 24Na SO 中+Na 数约为236.0210⨯D.根据微粒数目和阿伏加德罗常数,可计算微粒的物质的量 4.下列关于摩尔质量的说法正确的是( )A.摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量B.1mol 24H SO 质量与24H SO 的摩尔质量相同C.摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等D.某物质的物质的量越多,对应的摩尔质量越大5.一个12C 原子的质量为a kg ，一个12162C O 分子的质量为b kg ，若以12162C O 中的一个氧原子质量的116作为相对原子质量标准，则12162C O 的相对分子质量为（ ） A.32bb a- B.32ba b - C.16bb a - D.8bb a- 6.三种气体X 、Y 、Z 的相对分子质量关系为M r (X)<M r (Y)＝0.5M r (Z)，下列说法正确的是( ) A ．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB ．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC ．同温同压下，三种气体体积均为6.72 L ，则它们的物质的量一定均为0.3 molD ．同温下，体积相同的两容器分别充入2 g Y 气体和1 g Z 气体，则其压强比为2︰17.下列叙述正确的是( )A.标准状况下,两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.常温常压下,两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下,两种气体的摩尔质量之比等于密度反比D.同温同体积时,两种气体的物质的量之比等于压强之比 8.标准状况下 V LNH 3 含有 a 个原子，则阿伏加德罗常数是( ) A. 5.6a/V mol－1B. 22.4a/V mol－1C. 22.4a mol－1D. 11.2 a/v mol－19.设A N 为阿伏加德罗常数的值.（离了可以看作是带电的元子)下列叙述正确的是（ ） A.标准状况下,22.4 L 3SO 中所含的分子数为A NB.0.1 -1mol L ⋅的23Na CO 溶液中，2-3CO 的数目小于0. 1A NC.8..0 g 由2Cu S 和CuO 组成的混合物中，所含铜原子的数目为0.11A ND.标准状况下，将2. 24 L 2C1通入水中，转移电子的数目为0. 1A N 10.设A N 为阿伏加德罗常数的值。
高一化学必修一物质的量习题
二、物质的量n的计算等式：n=m/M=V/N N=N/N N=cV习题：根据一定质量m物质中的粒子数N和阿伏加德罗常数NA,求相对分子质量或摩尔质量,即M=NAm/N三、影响物质体积大小的因素：1. 构成物质的微粒的大小物质的本性2. 结构微粒之间距离的大小温度和压强共同决定3. 结构微粒的多少物质的量的大小四、PV=nRT此公式适用于任何气体,当两种气体时,P1V1=n1RT1,P2V2=n2RT2,当温度压强都相等时,若V1=V2,则一定有n1=n2,即在一定温度压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子;五、推论：1.同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比,即V1/V2=n1/n22.同温同体积时气体的压强之比等于物质的量之比P1/P2=n1/n2;3.同温同压下,同体积的任何气体的质量之比,等于分子量之比,等于密度之比;同温同4.压同体积即物质的量相同,即m1/m2=M1/M2=d1/d2;5.同温同压下,同质量的气体体积之比等于摩尔质量之反比,即V1/V2=M2/M1.体积之比等于物质的量之比七、溶质的物质的量用公式计算：n=m/M=φ.V/M八、物质的量浓度的定义：物质的量浓度mol/L=溶质的量（NNN）溶液的体积（N）钠和水反应：反应式：现象：浮、熔、游、鸣、红浮：钠密度比水小熔：反应放热,钠熔点低游：产生氢气推动小球迅速移动鸣：有氢气产生且剧烈红：有NaOH生成,酚酞溶液变红,溶液显碱性;结论：钠的化学性质非常活泼,可以与水反应,钠应保存在煤油或石蜡油中,钠着火用沙子扑灭;物质的量练习题一、选择题每小题1~2个正确答案1、下列关于摩尔质量的说法正确的是A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为moLC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL;2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说,下列关系正确的是A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶13、1克氯气含有n个Cl2分子,则阿佛加德罗常数可表示为A、71nB、1/71nC、、1/.n4、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是A．1gH2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16gO2所含的分子个数5、过氧化钠与水反应时,氧化剂与还原剂物质的量之比是A．1:1B．1:2C．2:1D．2:36、设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是A．NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1B．1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和C．在任何条件下1molH2所含的原子数为NAD．1molH2SO4中所含的粒子数目一定是NA7、amolH2和2amol氦气具有相同的A．分子数B．原子数C．质子数D．质量8、下列说法错误的是A．1mol任何物质都含有约×1023个原子B．约含有×1023个碳原子C．使用物质的量时,应用化学式指明粒子的种类D．1molH2的质量是1g二、填空题10、SO43中含有Al3+mol、SO42－g;11、8g氧气为mol；氧气共有mol电子;12、已知铁的相对原子质量是56,则1个铁原子的质量是g;13、在60g碳中,所有碳原子的最外层电子数共为个,质子的总数为个;14、某硫酸钠溶液中含有×1022个Na+,则该溶液中SO42－的物质的量是,该溶液中Ｎa2SO4的质量为克;15、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是g,与16g氧气所含原子总数相同的氨气是g;三、计算题16、钠溶于多少克水中,才能使每10个H2O分子中溶有一个Na+二、填空题17．与16g氧气所含有分子数相同的氨气是,与16g氧气所含原子总数相同的氨气是g；在相同条件下,在氮气中应添加g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等;18．将芒硝Na2SO4·10H2O溶于水中,要使每100个水分子中溶有1个Na+,则需水的质量为g;19．同温同压下,同体积的氨气和硫化氢气体H2S的质量比为；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为；其中含有的氢的原子个数比为；若二者氢原子数相等,它们的体积比为20、1向碳酸钠溶液中通二氧化碳,可以得到碳酸氢钠,请写出化学方程式;2请设计实验除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠;3请设计实验除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠;4充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物95g,完全反应后得到气体标准状况;求混合物中碳酸钠的质量分数;1Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO32充分加热,使碳酸氢钠完全分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O3通入足量的,使碳酸钠转化为碳酸氢钠Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO34是碳酸氢钠分解放出的二氧化碳,由此可以求出碳酸氢钠的质量;二氧化碳的是=,碳酸氢钠的物质的量是2=,其质量为84=42g,所以碳酸钠的质量为95-42=53g,其为53/95=%。
新教材人教版化学必修一第二章第3节物质的量习题含答案
B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C．溶液未经冷却即注入容量瓶中
D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流
(4)下列情况中，所配制的稀硫酸浓度偏大的是__________。
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
A．常温常压下，2.24 L CO气体g 的分子数是1NA,其体积是22.4L
C．常温常压下，48 g O3中含有的氧原子数为3NA
D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
二、实验题
17．用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16g·cm-3)配制1mol·L-1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
D．12 g金刚石中含有化学键的数目为4NA
9．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子
B．0.1 mol D2O中所含质子数为0.8NA
C．8.7 g MnO2与含0.4 mol HCl的浓盐酸在加热条件下反应，转移电子数为0.2NA
D．标准状况下2.24 L Cl2完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为0.2NA
（3）下列操作对所配浓度有何影响(填写字母)
偏大的有_______________；偏小的有____________；无影响的有________________。
A．称量用了生锈的砝码；
B．将NaOH放在纸张上称量；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
B．把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl-)仍然是3mol·L -1
高一化学必修一物质的量计算题
高一化学必修一物质的量计算题物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol，这也是高一化学必修一中最为重要的符号之一。
下面是由店铺为您带来的高一化学必修一物质的量计算题及答案，希望对大家有所帮助。
高一化学必修一物质的量计算题一、选择题1.在标准状况下，烧瓶内充满HCl气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为 ( )A. 0.74 mol / LB. 0.045 mol / LC. 0.037 mol / LD. 0.025 mol / L规律：烧瓶中充有任何溶于水的气体，当气体溶于水后，其溶液的物质的量浓度皆是 mol / L或0.045 mol / L。
(无论该气体是否充满容器;无论是否混有不反应、且不溶于水的气体。
)若烧瓶容积为V L，即 mol，若气体全部溶于水，溶液体积为V L，相除得到mol / L;若液面上升到烧瓶容积的时，气体的物质的量为mol× ，溶液的体积也是 V L，相除依然是 mol / L。
2.用m g 10%的NaOH溶液，蒸发掉4 g水后，余下溶液10 mL，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是 ( )A. 1.8 mol / LB. 2.3 mol / LC. 3 mol / LD. 4.4 mol / L3.将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c( )=0.105 mol / L，c(Al3+)=0.055 mol / L，溶液的pH=2.0(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和 )，则c (K+)为 ( )A. 0.045 mol / LB. 0.035 mol / LC. 0.055 mol / LD. 0.040 mol / L4.由2 mol / L磷酸溶液和2 mol / L磷酸溶液各50 mL组成的混合溶液的物质的量浓度是 ( )A. 1 mol / LB. 2 mol / LC. 3 mol / LD. 4 mol / L5.A L硫酸铝溶液中，含有B mol铝离子，则此溶液的物质的量浓度是 ( )A. mol / LB. mol / LC. mol / LD. mol / L6.配制500 mL 0.1 mol / L硫酸铜溶液，需用胆矾 ( )A. 8.00 gB. 16.0 gC. 25.0 gD. 12.5 g7.在100 mL 0.1 mol / L NaOH的溶液中，所含NaOH的质量是( )A. 40 gB. 4 gC. 0.4 gD. 0.04 g8.将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。
高一化学必修一物质的量练习题
高一化学必修一物质的量练习题1、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：D、常温常压下，28克氮气含有的核外电子数为10 NA正确的说法是：常温常压下，28克氮气含有的分子数为1摩尔，即含有NA个氮分子。
2、若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是：B、x/14 mol-1正确的计算方法是：1g N2中含有x/14摩尔的N2分子，根据XXX的定义，N2分子数为x/14×NA个，因此阿伏加德罗常数为1/(x/14×NA)=14x mol-1.3、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：B、18g水中含有的电子数为10 NA正确的说法是：18g水中含有的分子数为1摩尔，即含有NA个水分子。
水分子中含有10个电子，因此18g水中含有10NA个电子。
4、设NA表示XXX常数的值，下列说法正确的是：A、在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2混合物22.4L，所含有的分子数为NA正确的说法是：在标准状况下，22.4L任意比例混合的气体混合物中所含有的分子数为1摩尔，即NA个。
5、16g X2O5中含0.1 mol氧原子，则X的相温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍。
则A的相对分子质量为：B、m/n正确的计算方法是：16g X2O5中含有0.2摩尔氧原子，因此X2O5中含有0.1摩尔X原子。
根据化学计量法则，X的相对分子质量为160，B气体的摩尔质量为28，因此B气体的质量是同体积空气的2倍，即m/n=2，A的相对分子质量为160/2=80.6、若NA代表阿伏加德罗常数的数值，则相对分子质量为a的一个分子的质量为：B、NA/a g正确的计算方法是：相对分子质量为a的一个分子的摩尔质量为a g/mol，因此质量为NA/a g。
7、已知有反应2NO＋O2 == 2NO2，今有体积为VL的密闭中通入a mol NO和b molO2，反应后中的氮原子和氧原子个数之比为：C、a+2b正确的计算方法是：反应前中氮原子的个数为2a，氧原子的个数为b，反应后中氮原子的个数为2a，氧原子的个数为2b，因此氮原子和氧原子个数之比为(a+2b)/2b=a/2b+1.8、多少摩尔CaCl2溶解在1 mol H2O中才能使溶液的渗透压与0.1 mol／l的NaCl溶液的渗透压相等：A、2没有格式错误，但是这是一个与题目主题无关的问题，不予回答。
高中化学必修一物质的量练习题(有答案)
高中化学必修一物质的量练习题(有答案)1.选择题：1.正确答案为D。
可以通过查找元素周期表得出氯气的摩尔质量为71 g/mol。
2.正确答案为B。
可以通过化学式得出二氧化硫中含有2个氧原子，三氧化硫中含有3个氧原子，因此含氧原子的个数比为2:3.3.正确答案为C。
根据分子式Cl2，可以得出1克氯气中含有1/71摩尔的Cl2分子，因此阿佛加德罗常数可表示为(1/35.5)n。
4.正确答案为B。
根据题意可列出K+离子数与水分子数的比例关系式，解得a=0.39 g。
5.正确答案为D。
根据题意可得到氙气和氟气的摩尔比为1:5，因此氙气和氟气的原子个数之比为1:6.6.正确答案为C。
23 g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数可以通过Na的原子序数和电子排布规律计算得出。
7.正确答案为C。
过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1.8.正确答案为C。
在任何条件下1mol H2所含的原子数为N_A。
9.正确答案为A。
相对原子质量是元素相对于12C的原子质量比，因此该氖原子的相对原子质量一定是12a/b。
10.正确答案为A。
根据理想气体状态方程，相同体积的氢气和氦气在相同条件下具有相同的分子数。
2.改写后的文章：物质的量练题1.选择题：1.下列关于XXX的说法中，正确的是（）A。
氯气的摩尔质量是71克B。
氯化氢的摩尔质量为36.5 g/molC。
1摩氢气的质量为2克D。
O2的摩尔质量为16 g/mol。
2.对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）A。
含氧原子的个数比为2∶3B。
含硫元素的质量比是5∶4C。
含氧元素的质量比为5∶6D。
含硫原子的个数比为1∶13.将1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）A。
71nB。
(1/71)nC。
35.5nD。
(1/35.5)n4.将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为（）A。
0.745B。
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一、阿伏伽德罗常数的定义：三同和一同即同温同压同体积和相同分子数
二、物质的量n的计算等式：n=m/M=V/=N/=cV
习题：根据一定质量（m）物质中的粒子数（N）和阿伏加德罗常数（NA）,求相对分子质量（或摩尔质量）,即M=（NA*m）/N
三、影响物质体积大小的因素：
1. 构成物质的微粒的大小（物质的本性）
2. 结构微粒之间距离的大小（温度和压强共同决定）
3. 结构微粒的多少（物质的量的大小）
四、PV=nRT 此公式适用于任何气体，当两种气体时，P1V1=n1RT1，P2V2=n2RT2，当温度压强都相等时，若V1=V2，则一定有n1=n2，即在一定温度压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
五、推论：
1.同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即V1/V2=n1/n2
2.同温同体积时气体的压强之比等于物质的量之比P1/P2=n1/n2。
3.同温同压下，同体积的任何气体的质量之比，等于分子量之比，等于密度之比。
（同温同
4.压同体积即物质的量相同），即m1/m2=M1/M2=d1/d2。
5.同温同压下，同质量的气体体积之比等于摩尔质量之反比，即V1/V2=M2/M1.（体积之比等于物质的量之比）
六、同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算：c=是溶液的质量分数
七、溶质的物质的量用公式计算：n=m/M=
八、物质的量浓度的定义：物质的量浓度（mol/L）=
钠和水反应：反应式：
现象：浮、熔、游、鸣、红浮：钠密度比水小熔：反应放热，钠熔点低游：产生氢气推动小球迅速移动鸣：有氢气产生且剧烈红：有NaOH生成，酚酞溶液变红，溶液显碱性。
结论：钠的化学性质非常活泼，可以与水反应，钠应保存在煤油或石蜡油中，钠着火用沙子扑灭。
物质的量练习题
一、选择题(每小题1~2个正确答案)
1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（）
A、氯气的摩尔质量是71克
B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL
C、1摩氢气的质量为2克
D、O2的摩尔质量为16g/moL。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）
A、含氧原子的个数比为2∶3
B、含硫元素的质量比是5∶4
C、含氧元素的质量比为5∶6
D、含硫原子的个数比为1∶1
3、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）
A、71n
B、 (1/71)n
C、35.5n
D、(1/35.5).n
4、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（）
A．1g H2所含的原子个数 B．4g氦气所含的原子个数
C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数
D．16g O2所含的分子个数
5、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）
A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:3
6、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A．NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1
B．1 mol H2O的质量等于NA个H2O质量的总和
C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为NA
D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是NA
7、a mol H2和2a mol氦气具有相同的（）
A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．质量
8、下列说法错误的是（）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子
C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 D．1mol H2的质量是1g
二、填空题
10、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+（） mol、SO42－( )g。
11、8g氧气为( )mol； 0.1mol氧气共有（）mol电子。
12、已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是（）g。
13、在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为（）个，质子的总数为（）个。
14、某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是（），
该溶液中Ｎa2SO4的质量为（）克。
15、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是（）g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是（）g。
三、计算题
16、2.3g钠溶于多少克水中，才能使每10个H2O分子中溶有一个Na+？
二、填空题
17．与16g氧气所含有分子数相同的氨气是（），与16g氧气所含原子总数相同的氨气是（）g；在相同条件下，在5.6g氮气中应添加（）g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。
18．将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+
，则需水的质量为（）g。
19．同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为（）；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为（）；其中含有的氢的原子个数比为（）；若二者氢原子数相等，它们的体积比为（）
20、(1)向碳酸钠溶液中通二氧化碳，可以得到碳酸氢钠，请写出化学方程式。
(2)请设计实验除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠。
(3)请设计实验除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠。
(4)充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物95g，完全反应后得到气体5.6L(标准状况)。
求混合物中碳酸钠的质量分数。
1)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
(2)充分加热，使碳酸氢钠完全分解
2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
(3)通入足量的二氧化碳，使碳酸钠转化为碳酸氢钠
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。