中考化学化学式的计算专题卷(附答案)
中考化学化学式及其相关计算专题练习卷-word
化学式及其相关计算1．NaClO2广泛用于造纸工业，NaClO2中氯元素的化合价为（）A．﹣1 B．0 C．+3 D．+5【答案】C2．下列化学用语书写正确的是A．两个氧分子：2O B．三个二氧化硫分子：3SO2C．水中氧元素的化合价为－2价：22-H O D．一个钙离子：Ca+2【答案】B3．食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中代表一个碳原子，A．乙酸是一种化合物B．乙酸的相对分子质量为60[来源:学科网]C．乙酸中碳元素的质量分数为60%D．乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1∶2∶1【答案】C4．化学用语是世界通用的化学语言，是化学学习的重要工具，下列物质的俗名与化学式一致的是（）A．食盐NaCl B．苛性钠NaHCO3C．纯碱Ba（OH）2D．醋酸CH3CH2OH【答案】A5、SiO2中Si的化合价是A．-4 B．-2 C．+2 D．+4【答案】D6．2019年10月，中国科学家屠呦呦获得医学诺贝尔奖，她是第一个发现了青蒿素对疟疾寄生虫有出色治疗的科学家，这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命，青蒿素的化学式为C15H22O5．下列关于青蒿素的说法正确的是（）A．每个青蒿素由42个原子构成B．一个青蒿素分子中有11个氢分子C．青蒿素属于氧化物D．青蒿素中碳元素的质量分数最大【答案】D7．硼氢化钠（NaBH4，其中氢元素的化合价为-1）是一种安全车载氢源。
有关硼氢化钠的说法正确的是（）A．含2个氢分子B．硼元素的化合价为+3C．只含一种非金属元素D．Na、B、H的质量比为1：1：4【答案】B8．下列化学用语与含义相符的是（）A．Fe3O4——氧化铁B．2N——2个氮元素C．H+——1个氢离子D．Cl2——2个氯原子【答案】C9．下列物质中，氯元素的化合价最高的是A．ClO2B．HClO C．NaCl D．Cl2 [来源:学*科*网]【答案】A10．下列物质的化学式书写正确的是（）A．硝酸铵：NH4NO3 B．氧化镁：Mg2O C．碳酸钠：NaCO3 D．氢氧化钙：Ca（HO）2【答案】A11．艾草中含有的黄酮素（C15H11O2）有很高的药用价值，关于黄酮素的说法正确的是A．是一种有机化合物B．氧元素的质量分数为9.4%C．由27个原子构成D．碳、氢、氧三种元素间的质量比为15︰11︰2【答案】A12．二氧化氯（ClO2）是城市生活用水的新型消毒剂，其中氯元素的化合价是（）A．+4价B．+3价C．+2价D．+1价【答案】A13．用化学用语填空或写出符号表示的意义:（1）亚铁离子______ ；2个氢分子______；3个碳酸根离子______（2）+2价的钙元素______ ；2H2O______（3）三个氧原子构成的臭氧分子的化学式______ 。
中考化学化学式的计算专题卷(附答案)
中考化学化学式的计算专题卷（附答案）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题的化学式为SeO3，其中Se的化合价是A．+6 B．+3 C．-3 D．-62.氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为100g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为70g。
则原固体混合物中钙元素的质量分数为A．20% B．40% C．50% D．70%3.治疗手足口病的常用药物阿昔洛韦化学式为：C8H11N5O3．下列有关说法不正确的是（）A．阿昔洛韦属于有机化合物B．阿昔洛韦的相对分子质量为225C．阿昔洛韦中C、H、N、O三种元素的质量比为8：11：5：3D．阿昔洛韦的一个分子中含有27个原子4.下列物质中氯元素的元素化合价最高的是（）A．HClO2 B．Cl2 C．HCl D．HClO35.据报道，用于清洗龙虾的“洗虾粉”中含有柠檬酸钠、亚硫酸钠（Na2SO3）等物质，可能对人体的健康产生危害．Na2SO3中S元素的化合价为（）A．+6 B．+4 C．+2 D．﹣26.据报道，目前有中学生喜欢用涂改液，经实验证明涂改液中含有许多挥发性气体的有害物质，人吸入后容易引起慢性中毒而头痛，严重者抽搐，呼吸困难。
其中二氯甲烷（CＨ2Cl2）就是其中的一种，下列关于的叙述正确的是（）A、二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物B、二氯甲烷是由甲烷和氯气组成的混合物C、二氯甲烷中含1个碳原子、2个氢原子、2个氯原子D、二氯甲烷中碳、氢、氯元素质量比为1：2：27.绿茶中的单宁酸（化学式为C76H52O46）具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，下列说法错误的是（）A．单宁酸属于化合物B．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成C．单宁酸分子的相对分子质量为1700gD．一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成8.现有32 g某可燃物在密闭容器中完全燃烧后，测得生成88 g二氧化碳和72 g水，关于该可燃物的说法正确的是（）A．一定是氧化物B．只含有碳、氢两种元素C．一定含有碳、氢、氧三种元素D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素9.用CO2和NH3合成尿素【CO（NH2）2】是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为：CO2+2NH3═CO（NH2）2+H2O．下列说法正确的是A．尿素中有2个氮原子B．尿素的相对分子质量是60gC．参加反应的CO2与NH3的质量比是44：17D．该反应是充分利用CO2的一种有效途径10.某无土栽培的营养液中含有磷酸钾（K3PO4）。
初三化学化学方程式的计算试题答案及解析
初三化学化学方程式的计算试题答案及解析1.取一定质量的铜和氧化铜的混合物于烧杯中，向其中加入98g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应，得到杯内物质的总质量为118g。
求：（1）原混合物中铜的质量；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（精确到0．1%）【答案】 (1)12g ;(2)15．1%【解析】设样品中CuO的质量为X, 生成的CuSO4质量为Y。
CuO+H2SO4=====CuSO4+H2O ……………… 1分80 98 160X 98g×10% Y80 X＝————X=8g………………………… 1分98 98g×10%98 98g×10%——＝——————Y="16g…………………………" 1分Y（1）Cu的质量="118g-98g-8g=12g……………………" 1分16g（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为————————×100%= 15．1% ……2分118g－12g答：混合物中铜的质量为12g；所的溶液的质量分数为15．1%【考点】根据化学方程式的计算、有关溶液的计算2.将100g氯化钾样品（含有碳酸钾杂质）加入到50g盐酸中，样品完全反应，产生气体全部逸出，得到145.6g溶液。
请计算：（1）产生气体的质量为： g；【答案】（2）样品中氯化钾的质量分数（精确到0.1%）。
（1）4.4; （2）86.2%【解析】（1）根据质量守恒定律可知：100g+50g-145.6g=4.4（2）解：设样品中含有碳酸钾的质量为X2HCl + K2CO32KCl + CO2+ H2O44X 4.4g138/X=44/4.4g 解得 X=13.8g则样品中氯化钾的质量为：100g-13.8g=86.2g所以样品中氯化钾的质量分数为86.2g/100g×100%=86.2% 答：样品中氯化钾的质量分数为：86.2%【考点】有关化学方程式的计算3.下列符合质量守恒定律是A．木炭燃烧后变成灰烬，质量减少B．一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变C．100g水加入100g酒精，成为总质量为200g的溶液D．8g H2完全燃烧生成8g H2O【答案】A【解析】A、所有的化学反应都要遵守质量守恒定律，木炭燃烧是一个化学变化，故符合质量守恒定律，正确，B、质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类、个数不变，根据反应：2SO2+ O2点燃 2SO3，反应前后分子总数发生变化，错误，C、把水加入到酒精中，是物理变化，不遵守质量守恒定律，错误，D、根据质量守恒定律，在反应：H2完全燃烧生成 H2O，氢气质量加上氧气质量等于水的质量，故8g H2完全燃烧生成H2O 的质量一定大于8g，错误，故选A【考点】质量守恒定律的应用4.（3分）黄铜的主要成分是铜锌合金，将10g黄铜与足量稀硫酸反应，生成0.1g氢气，求该黄铜中铜的质量分数。
专题12化学式、化合价及相关计算(解析版)三年(2022-2024)中考化学真题分类汇编(全国通用)
专题12化学式、化合价及相关计算考点01化学式的书写及意义考点02化学用语考点03化合价考点04化学式的简单计算考点01化学式的书写及意义1．（2024·云南·中考真题）某化学符号的意义如下：①表示一种物质；②表示该物质由两种元素组成；③表示1个分子；④表示1个分子由3个原子构成。
下列选项中符合上述描述的是（）A．Cl B．HCl C．ClO2D．HClO【答案】C【解析】A、Cl表示氯元素，不符合题意；B、HCl表示氯化氢这种物质，表示1个氯化氢分子，表示氯化氢由氢元素和氯元素组成，表示1个氯化氢分子由1个氯原子和1个氢原子构成，不符合题意；C、ClO2表示二氧化氯这种物质，表示1个二氧化氯分子，表示二氧化氯由氯元素和氧元素组成，表示1个二氧化氯分子由2个氧原子和1个氯原子构成，符合题意；D、HClO表示次氯酸这种物质，表示1个次氯酸分子，表示次氯酸由氢元素、氯元素和氧元素组成，表示1个次氯酸分子由1个氢原子、1个氯原子和1个氧原子构成，不符合题意。
故选：C。
2．（2024·重庆·中考真题）借助模型可以更好地认识物质的微观构成。
下列模型可以用来表示“HCl”的是（）A．B．C．D．【答案】D【解析】A.选项模型是由相同的两个原子构成一个分子，而HCl分子是由氢原子和氯原子构成，故不符合题意；B.选项模型一个分子是由三个原子构成，而一个HCl分子是两个原子构成，故不符合题意；C.选项模型只有一个原子，而一个HCl分子是两个原子构成，故不符合题意；D.选项模型一个分子是由两个不同原子构成，因为氯原子半径大于氢原子半径，因此，大圆代表氯原子，小圆代表氢原子，故符合题意，故选D。
3．（2023·陕西·中考真题）下列生活中常见物质的化学式书写正确的是（）A ．冰：2H OB ．铁锈：34Fe O C ．黄铜：CuD ．食盐：24Na SO 【答案】A【解析】A 、冰是由水分子构成的，水分子的化学式为H 2O ，故选项表达正确；B 、铁锈的主要成分为Fe 2O 3，铁锈属于混合物，没有固定的化学式，故选项表达错误；C 、黄铜是Cu 、Zn 组成的合金，属于混合物，没有固定的化学式，故选项表达错误；D 、食盐是氯化钠的俗称，氯化钠的化学式为NaCl ，故选项表达错误。
中考化学计算题及详细答案
有关化学式的计算题1、计算CuSO4·5H2O的式量______________________________2、计算NH4NO3中所含各元素的质量比_________________________________3、某黄铁矿中含FeS2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（）A.36%B.38.4%C.42.6%D.48%4、某元素R的单质跟氧气化合生成的氧化物中，R元素跟氧元素的质量比为21:8，原子个数比为3:4，又知氧元素的相对原子质量为16，则元素R的相对原子质量为（）A.24B.27C.56D.655、在SO3和SO2的两种物质中，相同的是（）A.氧元素的质量分数B.硫元素的质量分数C.元素种类D.原子个数比6、A、B两种化合物均由R和氧两种元素组成的，在化合物A和B中，R元素的质量分数分别为50%和40%，若A的化学式为RO2，则B的化学式为（） A.R2O B.RO C.R2O3 D.RO37、在FeSO4和Fe2 (SO4) 3的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质量分数为（）A.2a%B.1-a%C.1-0.5a%D.1-1.5a%8、甲、乙两种化合物x2y和yz2中，y元素的质量分数分别约为40%和50%，则在丙化合物x2yz3中y 元素的质量分数约为（）A.20% B.25% C.30% D.35%（一）标签型化学式计算题：1、锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。
市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。
下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比；（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。
若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程）（二）叙述型化学式计算题：1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。
初三化学化学式的计算试题答案及解析
初三化学化学式的计算试题答案及解析1.毒品危害生命．“冰毒”是毒性极强的毒品之一．“冰毒”的化学式为C10H15N．计算：（1）一个“冰毒”分子由个原子构成．（2）“冰毒”中碳、氢、氮三种元素的质量比为【答案】 (1) 26;(2) 120：15：14【解析】（1）1个冰毒分子是由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子构成的，则一个“冰毒”分子由26个原子构成．（2）“冰毒”中碳、氢、氮元素的质量比为（12×10）：（1×15）：14=120：15：14【考点】化学式的书写、元素质量比的计算2.含有氯元素的酸有多种，高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价是（）A．﹣1B．+3C．+5D．+7【答案】 D【解析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高氯酸（HClO4）的化学式进行解答, 氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×4=0，则x=+7价．故选：D．【考点】有关元素化合价的计算3.（2分）人体缺乏维生素C（简写为Vc）就会患坏血病。
下图为某品牌维生素C片说明书的一部分。
根据信息回答下列问题：（1）每片含Vc质量为 mg。
（2）若成人每天对Vc的需要量为60 mg，每天可服用该品牌维生素C片次。
【答案】（1）10；（2）3【解析】（1）由标签可知，每片100mg，含Vc10%，则每片含Vc质量为100mg×10%=10mg；（2）根据题意，成人每天对Vc的需要量为60mg，每次2片，则每天可服用该品牌维生素C片60mg÷10mg÷2片/次=3次。
【考点】标签上标示的物质成分及其含量4.（4分）人体胃酸过多会引起胃病。
右图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题。
（1）Al(OH)3的相对分子质量为。
（2）经测定，每片该抗酸药实含氢氧化铝234mg。
2024年中考化学专题训练——化学式的简单计算
2024年中考化学专题训练——化学式的简单计算一、选择题1．某技术人员对甲醛（HCHO ）、醋酸（CH 3COOH ）、乳酸（C 3H 6O 3）的混合水溶液进行测定，发现其中氢元素的质量分数为8%，则该溶液中碳元素的质量分数为 A ．20%B ．28%C ．64%D ．70%2．有CO 、CO 2和H 2的混合气体30g ，其中碳元素的质量分数为40%，使该混合气体与足量的灼热氧化铜完全反应，再将气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为 A ．50gB ．100gC ．150gD ．200g3．有一包Mg 和MgO 的混合物共12.8g ，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为48g ，则原混合物中氧元素的质量分数是 A ．75%B ．50%C ．25%D ．10%4．布洛芬有明显的抗炎、解热、镇痛作用，其化学式为C 13H 18O 2。
下列说法不正确的是A ．布洛芬属于有机化合物B ．布洛芬由碳、氢、氧原子构成C ．布洛芬由碳、氢、氧元素组成D ．布洛芬中氢元素的质量分数最小5．秋冬季节是流感的高发季，一枝蒿酮酸()15203C H O 可用于合成抗流感类药物．下列有关一枝蒿酮酸的说法中，正确的是 A ．属于无机物B ．由碳原子、氢原子和氧原子构成C ．其中氢、氧元素的质量比为20:3D ．其中碳元素的质量分数最大6．乳酸可用作饮料中的酸味剂，分子式为363C H O 。
下列说法正确的是 A ．含有臭氧B ．碳、氢元素质量比为1:2C ．每个乳酸分子中含有3个水分子D ．相对分子质量为()1231616390⨯+⨯+⨯=7．端午节插艾草是我国某些地区的习俗。
艾草含有丰富的黄酮素()15102C H O ，具有较高的药用价值。
下列关于黄酮素的说法中错误的是 A ．黄酮素中含有氧分子 B ．黄酮素由三种元素组成C ．黄酮素完全燃烧生成2CO 和2H OD ．黄酮素中氢、氧元素质量比为5:168．对乙酰氨基酚(化学式为C8H9NO2)是一种常用的退烧药物，又称扑热息痛。
(化学)中考化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析
（化学）中考化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析一、中考化学方程式的计算1．某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金 10g ，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示：求：合金中铜的质量分数______。
【答案】67.5% 【解析】 【分析】铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据图示数据可以得出生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算出锌的质量，进一步计算出铜锌合金中铜的质量分数。
【详解】由图示数据可知，当加入20g 稀硫酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生0.1g 氢气。
设参加反应的锌的质量为ag 。
2442n +H SO nSO H 652ag0.1gZ Z =+↑65a =20.1，解得a=3.25g 则合金中铜的质量为10g-3.25g=6.75g ， 合金中铜的质量分数=6.75g10g×100%=67.5%， 答：合金中铜的质量分数为67.5%。
2．海洋是地球上最大的聚宝盆，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源，海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤如下图（1）在第①步中观察到的实验现象是_____。
（2）步骤②产生的氯化镁的质量与原卤水中氯化镁的质量相比_____（填“增大”、“减小”或“不变”之一）。
（3）某兴趣小组的同学取一定量的氢氧化镁固体，放入干净的烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，当加入10%的稀盐酸73g （即A 点）时，请通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量_____。
【答案】产生白色沉淀 不变 78.8g 【解析】 【分析】 【详解】（1）石灰乳中的氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，在第①步中观察到的实验现象是产生白色沉淀；（2）根据中镁元素守恒，所以步骤②产生的氯化镁的质量与原卤水中氯化镁的质量相比不变；（3）设反应的氢氧化镁的质量为x222Mg(OH)2HCl =MgCl 2H O5873x73g 10%5873=x 73g 10%++⨯⨯x=5.8g此时所得不饱和溶液的质量为73g+5.8g=78.8g 答：所得不饱和溶液的质量为78.8g 。
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中考化学化学式的计算专题卷（附答案）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题的化学式为SeO3，其中Se的化合价是A．+6 B．+3 C．-3 D．-62.氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为100g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为70g。
则原固体混合物中钙元素的质量分数为A．20% B．40% C．50% D．70%3.治疗手足口病的常用药物阿昔洛韦化学式为：C8H11N5O3．下列有关说法不正确的是（）A．阿昔洛韦属于有机化合物B．阿昔洛韦的相对分子质量为225C．阿昔洛韦中C、H、N、O三种元素的质量比为8：11：5：3D．阿昔洛韦的一个分子中含有27个原子4.下列物质中氯元素的元素化合价最高的是（）A．HClO2 B．Cl2 C．HCl D．HClO35.据报道，用于清洗龙虾的“洗虾粉”中含有柠檬酸钠、亚硫酸钠（Na2SO3）等物质，可能对人体的健康产生危害．Na2SO3中S元素的化合价为（）A．+6 B．+4 C．+2 D．﹣26.据报道，目前有中学生喜欢用涂改液，经实验证明涂改液中含有许多挥发性气体的有害物质，人吸入后容易引起慢性中毒而头痛，严重者抽搐，呼吸困难。
其中二氯甲烷（CＨ2Cl2）就是其中的一种，下列关于的叙述正确的是（）A、二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物B、二氯甲烷是由甲烷和氯气组成的混合物C、二氯甲烷中含1个碳原子、2个氢原子、2个氯原子D、二氯甲烷中碳、氢、氯元素质量比为1：2：27.绿茶中的单宁酸（化学式为C76H52O46）具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，下列说法错误的是（）A．单宁酸属于化合物B．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成C．单宁酸分子的相对分子质量为1700gD．一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成8.现有32 g某可燃物在密闭容器中完全燃烧后，测得生成88 g二氧化碳和72 g水，关于该可燃物的说法正确的是（）A．一定是氧化物B．只含有碳、氢两种元素C．一定含有碳、氢、氧三种元素D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素9.用CO2和NH3合成尿素【CO（NH2）2】是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为：CO2+2NH3═CO（NH2）2+H2O．下列说法正确的是A．尿素中有2个氮原子B．尿素的相对分子质量是60gC．参加反应的CO2与NH3的质量比是44：17D．该反应是充分利用CO2的一种有效途径10.某无土栽培的营养液中含有磷酸钾（K3PO4）。
其中磷元素的化合价为A．－3 B．+1 C．+3 D．+5评卷人得分二、填空题CH3COOH）、水和氯化钠．以上涉及的物质中共有种元素．其中醋酸中碳元素与氧元素的质量比为，1个醋酸分子中含有氢原子的个数为，氯化钠是由阴离子和阳离子结合成的，其中阳离子符号为．12.中国科学家屠呦呦因发现和研制了青蒿素（C15H22O5）而荣获诺贝尔生理学或医学奖，受到世界的高度关注，青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，据此信息回答：（1）青蒿素中各元素的质量比为。
（2）青蒿素中氧元素的质量分数是。
（3）青蒿素的研制成功，体现了化学在提高人类生活质量方面的重要作用是。
13.啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇（C2H5OH），饮酒后乙醇可进入人体血液中，科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg/100mL血（每100mL血中含有80mg乙醇）时，便会影响人的驾车或操作机器的能力；已知饮用某啤酒1大杯（0.56L），会使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血．回答下列问题：（1）乙醇的相对分子质量为；（2）乙醇中碳元素和氧元素的质量比是；氢元素的质量分数为．（3）李明饮用了3大杯上述啤酒后，（填“影响”或“不影响”）其驾车或操作机器的能力．14.丙三醇俗称甘油（化学式为C3H8O3），可用于制造化妆品。
请计算：（1）甘油中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为（2）甘油中碳、氢、氧三种元素的质量比为（填最简整数比）。
（3）甘油中元素质量分数最大的是元素（4）46g甘油中氧元素的质量为 g。
15.（1）氧化铁（Fe2O3）的相对分子质量= ．（2）氧化铁中铁，氧元素质量比= ．（3）氧化铁中铁元素的质量分数= ．(4) 16克氧化铁中含铁元素的质量为克16.人体缺乏维生素C(简写VC)会患坏血病，哥伦布探险时的许多船员就因此而死亡。
如下图所示为某种维生素C说明书的一部分。
请你回答：（1）VC中含有种元素。
（2）若正常成人每天对VC的最低需要量为60 mg。
①当VC完全来自右图的维生素C，则每天至少服用次；②当VC完全来自某种新鲜蔬菜(每1000 g这种蔬菜含VC120 mg)，则每天至少应食用这种蔬菜 g。
（3）取2片维生素C溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明VC的溶液显性；加热该溶液至沸腾，红色消失，表明VC受热时易被破坏，那么在烹调新鲜蔬菜时要减的损失，应采取的措施之一是。
评卷人得分三、计算题17.最近科学家研究确认，一些零食特别是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）。
请回答：（1）丙烯酰胺分子中碳、氢、氧、氮的原子个数比为。
（2）丙烯酰胺的相对分子质量为。
（3）丙烯酰胺中氮元素的质量分数为多少？（精确到0.1%）。
18.茶氨酸（化学式为C7H14O3N2）可以降低血压、提高记忆力、保护神经细胞等。
根据以上信息，请回答下列问题：（1）茶氨酸由种元素组成。
（2）茶氨酸中C、H两种元素的质量比为。
（3）茶氨酸中氧元素的质量分数为（结果精确到0．1%）。
（4）58 g茶氨酸中含氧元素的质量为多少克？（写出计算过程）19.计算多少千克的CO(NH2)2与160千克的NH4NO3所含氮元素的质量相等？（要求写出计算过程）。
20.N(NO2)3是科学家发现的一种新型火箭燃料。
计算：（1）N(NO2)3中氮原子和氧原子的个数比为（填最简比）；（2）N(NO2)3中氮元素和氧元素的质量比为；（3）下列化合物中，氧元素质量分数由小到大的顺序的是（填字母）A．N(NO2)3 B．NO2 C．N2O5gN2O5所含氮元素的质量相等？（写出计算过程）。
评卷人得分四、探究题咱们一起来帮她答疑解惑吧！一、为了诊断，医生让她做了钡餐造影，“钡餐”是医用的__________（填化学式）。
可溶性钡盐有毒，致死量仅为0.8g，但是不溶于水的碳酸钡吃进肚子，也会使人中毒，请用化学方程式解释原因__________。
不小心误服碳酸钡，下列物质不能．．用于急救解毒的是__________。
A．牛奶 B．食盐水 C．硫酸镁溶液 D．鸡蛋清 E．硫酸铜溶液二、医生诊断浅浅是胃酸过多引起了胃溃疡，建议她输液治疗，并口服抗酸药配合治疗。
下列主要成分比较适合她病情的药物有__________。
A．斯达舒[Al(OH)3 ] B．Stomachease［Mg(OH)2] C．奥美拉唑胶囊［NaHCO3]一些常见食物的近似pH如下，浅浅空腹时最好食用__________。
A．牛奶（6.3-6.6） B．玉米粥（6.8-8.0） C．番茄汁（4.0-4.4） D．面条（6.0-7.0）三、浅浅输液时使用了“一次性输液恒温器”，它可以加温进入人体的输液达到30℃左右，并能持续4小时以上。
输液恒温器为什么能发热？里面的主要成分又是什么？班上的同学们在老师帮助下进行了实验探究。
拆开里面的包装袋，倒出一堆黑色固体粉末。
【讨论交流】（1）根据左下图说明书，设计右下图的实验方案来验证：黑色粉末是否含有碳粉。
这种方法是否可行？__________，理由是__________。
碳粉不但与铁粉形成许多微小的原电池，还能吸附氧气和水，使反应更快地进行。
（2）根据初中化学知识，认为发热原理是“铁粉缓慢氧化”放出热量；其中氯化钠的作用是__________；在此变化中__________能转化为__________能。
操作现象结论取少量黑色粉末加水溶解后过滤，将滤液置于试管中，滴加少量__________溶液和__________，（均填名称）_________，含有氯化钠（4）同学们为了能自制这种发热装置，准备测定这堆混合物中的铁、碳质量比。
他们取用了上面实验剩下的黑色粉末，立即进行实验。
【查阅资料】：①2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O②Fe+2FeCl3=3FeCl2③在HCl和FeCl3的混合溶液中Fe先与FeCl3反应【实验记录】：【实验结论】：请写出浅绿色溶液变为红褐色沉淀的化学方程式__________。
经该实验测定，输液恒温器中铁粉和碳粉的质量比为__________，（不需化为最简整数比）这堆已经部分氧化的黑色粉末中剩余单质铁的质量为__________g。
22.有关物质组成及化学规律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
（1）法国化学家拉瓦锡为化学学科的发展做出了巨大贡献，下列有关发现与他有密切关系的是_____。
A. 空气的组成B. 质量守恒定律C. 水的组成D. 酸碱指示剂（2）在密闭容器内加入下列两种物质，并称量加入前后的总质量（含密闭容器），能验证质量守恒定律的是_____________（填标号）。
A. 蔗糖和水B. 氯化钠溶液和硝酸钾溶液C. 氯化钡溶液和稀硫酸（3）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图所示。
①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是___________。
②该反应的化学方程式为________________。
③参加反应的氧气质量为___________g。
（4）某学习小组拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）。
查阅资料可知Mg、Mg3N2能发生如下反应：①2Mg+O2△ 2MgO；②3Mg+N2△ Mg3N2；③2Mg+CO2△ 2MgO+C④Mg+H2O △ MgO+H2↑⑤Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2↓+2NH3↑实验中所用的装置和药品如图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。
回答下列问题：①连接并检查实验装置的气密性，实验开始时，将空气通入实验装置，则气流流经装置的顺序是______（填装置序号）。
D装置中发生反应的化学方程式为___________。
②通气后，如果同时点燃A、B装置的酒精灯，对实验结果有何影响？_________。
实验操作和实验现象实验结论________________________ 产物中含有氮化镁④思维拓展：空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却远大于Mg3N的质量，请给出合理的解释_______________。