金属腐蚀的类型
金属腐蚀的定义及分类
金属腐蚀的定义及分类金属腐蚀是指金属与周围环境中的物质或电化学作用发生反应，导致金属表面变质，甚至破坏金属结构和性能的过程。
金属腐蚀是对于环境保护和金属制品使用寿命等方面的重要问题。
下面，我们将对金属腐蚀进行分类和说明。
1. 电化学腐蚀电化学腐蚀是指在电解质介质中，电化学反应与化学反应相结合导致金属腐蚀的过程。
一般情况下，电化学腐蚀是由于金属与溶液中存在的氧化还原电对发生反应，导致金属与环境发生相应的化学反应，并最终导致金属的腐蚀和损坏。
常见的电化学腐蚀有电解腐蚀、生物腐蚀和缝隙腐蚀等。
2. 化学腐蚀化学腐蚀是指金属在含有化学腐蚀介质的环境中，通过在金属表面上的物理化学反应而导致金属表面产生腐蚀现象。
化学腐蚀的发生是由于化学环境中存在的化学介质会被吸附在金属表面形成化学凝结物，进而导致金属表面加速腐蚀。
常见的化学腐蚀有腐蚀性气体腐蚀和液态金属腐蚀等。
3. 氧化腐蚀氧化腐蚀是指金属在氧气气体和水的环境中因氧气和水作用而导致的腐蚀现象。
在氧化腐蚀中，由于金属表面形成的氧化皮层密封缺陷，导致氧化腐蚀过程大大加速，最终导致金属材料的损坏。
常见的氧化腐蚀有锈蚀、烧蚀和高温氧化腐蚀等。
4. 物理腐蚀物理腐蚀是指金属在运动中受到磨擦、撞击等作用而导致的腐蚀现象。
在运动中，由于金属表面处于不断的接触状态下，所以金属局部表面会受到物理上的磨损和腐蚀，最终导致金属材料的破坏。
常见的物理腐蚀有磨损、冲蚀等。
总之，金属腐蚀是一个复杂的化学和物理过程，不同类型的腐蚀都有其独特的发生机制和特点。
因此，针对不同类型的腐蚀，应采取相应的腐蚀防治措施，以保障金属材料的性能和使用寿命。
金属腐蚀类型
金属腐蚀类型金属腐蚀是指金属在一定的环境条件下，由于与外界介质的作用而发生的一种不可逆转的化学或电化学反应。
金属腐蚀的类型多种多样，下面将详细介绍几种常见的金属腐蚀类型。
1. 酸性腐蚀酸性腐蚀是指金属在酸性介质中受到侵蚀和破坏的过程。
酸性腐蚀主要是由于酸性介质中的氢离子与金属表面的金属离子发生反应，导致金属表面产生腐蚀。
酸性腐蚀对金属的侵蚀速度较快，常见的酸性腐蚀有硫酸腐蚀、盐酸腐蚀等。
2. 碱性腐蚀碱性腐蚀是指金属在碱性介质中受到侵蚀和破坏的过程。
碱性腐蚀主要是由于碱性介质中的氢氧根离子与金属表面的金属离子发生反应，导致金属表面产生腐蚀。
碱性腐蚀对金属的侵蚀速度较慢，常见的碱性腐蚀有氢氧化钠腐蚀、氢氧化钾腐蚀等。
3. 氧化腐蚀氧化腐蚀是指金属在氧气介质中受到侵蚀和破坏的过程。
氧化腐蚀主要是由于金属与氧气反应生成金属氧化物，导致金属表面产生腐蚀。
氧化腐蚀对金属的侵蚀速度较快，常见的氧化腐蚀有铁锈的形成。
4. 电化学腐蚀电化学腐蚀是指金属在电解质溶液中受到电化学反应的影响而发生腐蚀的过程。
电化学腐蚀通常涉及两个电极，一个是阳极，受到腐蚀；另一个是阴极，不受腐蚀。
电化学腐蚀的速度与电解质中的离子浓度、温度等因素有关。
5. 浸蚀腐蚀浸蚀腐蚀是指金属在液体中长时间浸泡而导致的腐蚀。
浸蚀腐蚀通常是由于液体中的化学物质对金属表面的侵蚀而引起的，常见的浸蚀腐蚀有酸浸蚀、碱浸蚀等。
6. 废品腐蚀废品腐蚀是指金属在废弃物堆放场等环境中受到腐蚀的过程。
废品腐蚀通常是由于废弃物中的化学物质对金属表面的侵蚀而引起的，废品腐蚀的速度较快。
7. 金属间腐蚀金属间腐蚀是指不同金属在一定条件下接触而引起的腐蚀。
金属间腐蚀通常是由于不同金属之间的电位差引起的，常见的金属间腐蚀有铝与不锈钢的接触腐蚀。
8. 微生物腐蚀微生物腐蚀是指微生物对金属的腐蚀作用。
微生物腐蚀通常是由于微生物在金属表面形成生物膜，产生酸性物质等导致的，常见的微生物腐蚀有铁细菌腐蚀、硫酸盐还原菌腐蚀等。
金属材料的腐蚀类型
金属材料的腐蚀类型一、引言金属材料是工业生产中常用的材料之一，但在使用过程中，金属材料会受到腐蚀的影响。
腐蚀是指金属与周围环境发生化学反应，导致金属表面失去原有的性质和功能。
本文将介绍金属材料的腐蚀类型及其特点。
二、金属材料的腐蚀类型1. 统一腐蚀统一腐蚀是指金属表面均匀地被化学反应侵蚀所致的现象。
统一腐蚀通常是由于金属与氧气、水等物质发生反应而引起的。
在统一腐蚀过程中，金属表面会逐渐失去光泽，并形成氧化物或其他化合物。
2. 局部腐蚀局部腐蚀是指金属表面只有局部区域被侵袭所致的现象。
局部区域受到侵袭后，周围区域仍能保持原有性质和功能。
局部区域的大小和形状不定，可以是点状、线状或面状。
3. 穿孔型腐蚀穿孔型腐蚀是指金属表面出现孔洞或凹陷所致的现象。
穿孔型腐蚀通常发生在金属表面存在缺陷的地方，如气泡、夹杂等。
4. 底部腐蚀底部腐蚀是指金属材料在液体中长时间浸泡后，底部出现侵蚀所致的现象。
底部腐蚀通常发生在容器、管道等设备的底部。
5. 焊缝区域腐蚀焊缝区域是指金属材料在焊接过程中形成的接头处。
焊接过程中，由于温度变化和热应力等因素的影响，焊缝区域容易受到侵袭而引起局部腐蚀。
三、不同类型金属材料的主要腐蚀类型1. 铁系金属铁系金属主要包括铁、钢和铸铁等。
这些材料主要受到统一和局部两种类型的侵袭。
统一侵袭通常是由于氧化反应引起的，而局部侵袭则可以由多种因素引起，如酸雨、盐雾、微生物等。
2. 铝合金铝合金主要受到局部腐蚀的影响，尤其是在海水中容易发生孔洞型腐蚀。
此外，铝合金还容易受到氧化反应的影响而发生统一侵袭。
3. 铜合金铜合金主要受到统一侵袭的影响。
在大气中，铜合金会逐渐形成绿色锈层。
此外，在含有硫化物的环境中，铜合金容易发生孔洞型腐蚀。
4. 镁合金镁合金主要受到局部和统一两种类型的侵袭。
在水中或潮湿环境中，镁合金容易发生局部孔洞型腐蚀；而在含有氯离子和硫酸根离子的环境中，镁合金则容易发生统一侵袭。
四、结论总之，不同类型的金属材料会受到不同类型的腐蚀影响。
金属腐蚀类型
金属腐蚀类型金属腐蚀是指金属在特定环境中遭受化学或电化学反应而逐渐失去其原有性能和形状的过程。
不同的环境和条件会引起不同类型的金属腐蚀。
本文将介绍几种常见的金属腐蚀类型，包括普通腐蚀、点蚀、应力腐蚀、腐蚀疲劳和高温腐蚀。
一、普通腐蚀普通腐蚀是最常见的金属腐蚀类型之一。
当金属与周围环境中的氧气、水或其他腐蚀介质接触时，会发生氧化还原反应，导致金属表面的物质逐渐溶解或被转化为氧化物。
普通腐蚀可以是均匀的，也可以是不均匀的，取决于腐蚀介质的性质和金属表面的不均匀性。
二、点蚀点蚀是指金属表面出现局部腐蚀的现象。
通常情况下，点蚀是由于金属表面的缺陷或局部腐蚀环境引起的。
在点蚀过程中，金属表面的某些区域比其他区域更容易腐蚀，最终形成小孔或凹坑。
点蚀对金属的破坏性很大，容易导致金属的失效。
三、应力腐蚀应力腐蚀是金属腐蚀中的一种特殊类型。
它是由于金属在受到拉伸或压缩的同时，同时暴露在腐蚀环境中，引起的腐蚀现象。
应力腐蚀往往发生在金属的应力集中区域，如焊接接头、缺口、螺纹等。
应力腐蚀会导致金属的裂纹扩展和断裂，对结构材料的安全性造成威胁。
四、腐蚀疲劳腐蚀疲劳是金属腐蚀与疲劳断裂相结合的一种形式。
当金属在受到循环应力的同时，还暴露在腐蚀环境中时，就会发生腐蚀疲劳。
腐蚀疲劳会导致金属的疲劳寿命显著降低，加速金属结构的断裂。
五、高温腐蚀高温腐蚀是指金属在高温环境中遭受的腐蚀现象。
高温腐蚀主要发生在高温气体、液体或固体环境中，例如高温氧化、硫化、氯化等。
高温腐蚀对于炉具、锅炉、热交换器等高温设备的材料选择和使用具有重要意义。
金属腐蚀是各个行业中广泛存在的问题，对设备的性能和寿命产生了很大影响。
要想有效防止金属腐蚀的发生，需要根据不同的腐蚀类型采取相应的防护措施。
例如，在普通腐蚀中，可以通过涂层、防腐剂、阳极保护等方法来保护金属表面；在点蚀中，可以通过改变材料的成分、减少局部应力集中等方式来减轻点蚀的发生。
金属腐蚀类型包括普通腐蚀、点蚀、应力腐蚀、腐蚀疲劳和高温腐蚀。
论述金属腐蚀的类型及保护方法
论述金属腐蚀的类型及保护方法
一、金属腐蚀
金属腐蚀就是金属物质因接触腐蚀介质而被氧化的现象，是许多金属材料的缺陷之一。
一般情况下，基本金属或其合金在气体、液体或固体环境中，长期受到腐蚀介质的侵蚀，形成的金属结构的物理和化学的改变，就称为金属的腐蚀。
二、金属腐蚀分类
一般来说金属腐蚀可分为化学腐蚀、电化学腐蚀、磨粒腐蚀、园蚀腐蚀。
① 化学腐蚀：它是由氧化势能差起作用，金属元素被溶液中的氧化物（氧气、水合物等）取代而慢慢除去或分解，造成金属材料破坏的腐蚀。
② 电化学腐蚀：它是导体金属在电池反应作用中减薄，部分金属被氧化成氧化物，从而形成腐蚀的现象。
③ 磨粒腐蚀：一般指因摩擦而形成的金属分解或氧化而造成的金属腐蚀。
其最大的表现就是金属表面上出现细粒的损伤和粗糙的晕色现象。
④ 蚀蚀腐蚀：又称浸蚀腐蚀，指金属因长期浸渍在某种刺激性液体中而慢慢腐蚀的现象。
三、金属腐蚀保护方法
(1) 采用封闭防腐系统：采用覆盖层、膜、衬垫、密封件、弹性体等物质覆盖以及机械装置，以便定期维护和维修的方法。
(2) 电化学防护：采用电化学方式在金属表面构建导电金属膜，使金属不易受到腐蚀，从而实现防护的效��。
(3) 化学防腐：采用化学方法选择合适的抗腐剂，把它加入到溶液中，以有效地抑制金属腐蚀。
(4) 其它技术保护：催化、穿孔、堤坝等保护技术均可以有效地保护金属。
金属腐蚀的种类
金属腐蚀的种类金属腐蚀是指金属在特定环境下受到化学或电化学反应的影响，导致其表面失去原有的金属性质和功能的现象。
金属腐蚀种类繁多，主要可分为以下几类：一、普通腐蚀普通腐蚀是指金属在自然环境中或特定工作条件下，受到氧化、水解、酸碱等化学反应作用而导致表面失去原有金属性质和功能的过程。
这种腐蚀主要是由于环境中存在一定浓度的氧气和水分，使得金属表面发生氧化反应而产生锈迹。
二、微生物腐蚀微生物腐蚀是指在特定环境下，某些微生物通过代谢活动产生酸、碱等物质对金属表面进行侵蚀而引起的一种化学反应。
这种类型的腐蚀主要发生在海洋、地下沉积物及某些工业设备中。
三、应力腐蚀应力腐蚀是指在外界作用力（如张力、压缩力等）下，在特定介质中，金属表面发生化学反应而导致金属的腐蚀现象。
这种类型的腐蚀主要发生在高温、高压、高张力等工作环境中。
四、电化学腐蚀电化学腐蚀是指在特定介质中，金属表面与周围环境之间发生电化学反应而导致金属的失效。
这种类型的腐蚀主要是由于电极势差引起的。
五、氢致脆性氢致脆性是指在特定条件下，金属表面吸附大量氢原子而导致其变得容易断裂的现象。
这种类型的腐蚀主要发生在强酸、强碱等介质中，并且对于某些合金材料来说，氢致脆性也是一种常见问题。
六、疲劳裂纹疲劳裂纹是指在重复载荷作用下，金属材料内部产生微小裂纹，并逐渐扩大最终导致材料失效的过程。
这种类型的失效通常发生在机械设备和结构件上。
七、高温氧化高温氧化是指在高温环境下，金属表面与氧气反应而导致其表面发生化学变化的过程。
这种类型的腐蚀主要发生在高温炉窑、热处理设备等工作环境中。
总结：金属腐蚀种类繁多，每一种类型的腐蚀都有其特定的原因和影响因素。
对于不同类型的金属材料，在使用过程中需要根据实际情况选择合适的防护措施来延长其使用寿命。
金属的腐蚀与防腐方法
金属的腐蚀与防腐方法金属是一种常见的材料，广泛应用于各行各业。
然而，金属在特定条件下容易发生腐蚀，导致其性能下降甚至失效。
因此，了解金属的腐蚀原理和防腐方法是至关重要的。
1. 腐蚀原理金属腐蚀是指金属在与周围环境接触时发生的化学或电化学反应。
主要有以下几种类型：（1）电化学腐蚀：金属与电解质溶液接触时，在阳极处发生氧化反应，而在阴极处发生还原反应，导致金属离子溶解并形成腐蚀产物。
（2）化学腐蚀：金属与非电解质溶液或气体接触时，发生化学反应，例如金属与酸溶液接触产生的金属盐。
（3）晶间腐蚀：金属晶界或晶内存在着不稳定的化学成分，容易发生局部腐蚀，导致金属的断裂或剥落。
2. 防腐方法为了延长金属材料的使用寿命，减少腐蚀带来的损害，可以采取以下几种防腐方法：（1）涂层保护：涂层是一种常见的金属防腐方法。
通过在金属表面形成一层具有良好抗腐蚀性能的涂层，阻隔金属与外界环境的接触，减少腐蚀反应的发生。
（2）电化学保护：利用电化学原理，在金属表面形成保护性氧化物层或通过外加电流形成保护性阳极保护层，减缓腐蚀反应的进行。
（3）合金防腐：通过添加合金元素来改变金属的化学成分和结构，提高金属的抗蚀性能。
例如，不锈钢中添加了铬和镍等元素，使其具有良好的耐腐蚀性能。
（4）缓蚀剂：将能够与金属表面形成保护膜的化学物质涂覆在金属表面，形成一层保护层，以减缓腐蚀反应的发生，例如磷酸铁锌等物质。
综上所述，金属的腐蚀是由于与环境接触导致的化学或电化学反应。
为了延长金属材料的寿命，需要采取适当的防腐方法，如涂层保护、电化学保护、合金防腐和缓蚀剂等。
我们应该根据金属材料的具体应用环境和要求，选择合适的防腐方法，以保障金属材料的使用寿命和性能。
这样，我们才能更好地利用金属材料的优势，为社会发展做出更大的贡献。
金属的腐蚀与防护
化学腐蚀
在外界环境中的水蒸气、酸碱等物质影响下，金属表面发生氧化还原反应，形成氧化物或其他化合物。例如，当铁暴露于氧和水中时，会形成铁锈（Fe₂O₃·nH₂O），这是一种典型的化学腐蚀现象。
电化学腐蚀
在一定条件下，例如在电解质溶液中，不同电位造成的电流分布变化，会导致金属表面上出现阳极区和阴极区。在阳极区，金属发生氧化反应而溶解，释放出电子；在阴极区，则发生还原反应，这一过程是通过离子在溶液中传递形成闭合回路，从而加剧了金属的整体损失。
三、影响金属腐蚀因素
影响木材及其抗风雨能力的重要因素有很多，包括：
环境湿度
高湿度会加速空气中的氧气、水分与金属的接触，加快氧化反应。因此，在潮湿环境下，金属更易受到腐蚀。
温度
氧化反应通常随着温度升高而境下金属更容易发生严重腐蚀。
pH值
环境中的酸碱程度直接影响着局部区域的电极电位。不同pH值下的介质对不同类型的金属具有不同程度的侵害。例如，低pH值（酸性环境）往往对铁等铸铁材料具有较强的侵袭性。
电化学腐蚀
电化学腐蚀是由于电流在金属表面产生的不均匀分布而导致的。比如，当金属与不同电位的金属连接时，低电位部分会被加速腐蚀。
生物腐蚀
这种腐蚀是由微生物造成的，尤其是在水体中生活的微生物，会通过其代谢过程改变周围环境，从而促进了金属的腐蚀过程。生物膜或污垢层常常在这种情况下形成，进一步加速了腐蚀。
二、金属腐蚀机制
金属的腐蚀与防护
金属腐蚀是指金属在环境的作用下，发生化学或电化学反应，导致其物理和化学性能劣化的过程。腐蚀不仅削弱了金属材料的强度、韧性，还可能引发结构失效，造成巨大的经济损失和安全隐患。因此，了解金属腐蚀的原理和机制，以及实施有效的防护措施，对于延长金属构件的使用寿命，提高工程安全性具有重要意义。
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用牺牲锌块的方法来 保护船身，锌块必须 定期更换
用牺牲镁块的方法来防止 地下钢铁管道的腐蚀，镁 块必须定期更换
外加电流的阴极保护法
将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极， 使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴 极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属 设备的腐蚀。
[交流研讨]
(2)在金属表面覆盖保护层——电镀、油 漆、钝化等
(3)电化学保护法——牺牲阳极的阴极保 护法、外加直流电源的阴极保护法
牺牲阳极的阴极保护法
形成原电池反应时，让被保护金属做正 极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反 应受到腐蚀。
你还知道哪些防止金属腐蚀 的方法？请举例说明。 制成不锈钢，在金属表面镀一层 比要保护的金属耐腐蚀的金属。
减少 减少
思考与交流
请根据生活常识以及下图总结 金属防护常用的方法，并解释这些 方法为什么可以达到防止金属腐蚀 的目的。
健身器材刷油漆以防锈
衣架和电线的外面 包上一层塑料层
某些工具的“机械转动部位”选 用油脂来防锈，为什么不能用油
自行车的钢圈和车铃是在钢上镀上
三、金属的防护
(1) 改善金属的内部组织结构(内因) —— 制成合金（不锈钢）
4、市场上出售的“热敷袋”其中的成分主要是铁粉、 碳粉、木屑和少量氯化钠、水等，热敷袋用塑料袋密 封，使用时从袋中取出轻轻揉搓就会放出热量，用完 后袋内有大量铁锈生成，回答下列各问：
11、下列叙述正确的是 （ BC ） A、原电池中阳离子向负极移动 B、原电池的负极发生氧化反应 C、马口铁（镀锡）的表面一旦破损，铁腐 蚀加快 D、白铁（镀锌）的表面一旦破损，铁腐蚀 加快 12.自来水管与下列材料做成的水龙头连接， 锈蚀最快的铁水管连接的是 （ A ） A、铜水龙头 B、铁水龙头 C、塑料水龙头 D、陶瓷水龙头
7、盐酸与锌片反应时，若加入可溶性醋
酸铜晶体[(CH3COO)2Cu]，将产生两种 影响生成速率的因素.
其一是： Zn置换出Cu形成了原电池，从而 _______
加快了反应速率 ___ ______
_______,
+与CH COO－结合生成醋酸，使 H 其二是： _______ 3 ___ +浓度减小，从而减慢了反应速率 H _______________________________。
c
4、下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快 到慢的顺序__________________ (5)>(2)>(1)>(3)>(4)
5、下列装置中四块相同的Zn片，放置一 段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是
(4)>(2)>(1)>(3) ________________________
6、分析右图，按要求写出有关反应方
不纯金属或合金跟 电解质溶液接触
有微弱的电流产生
较活泼的金属被氧 反应 金属被氧化 化 相互 化学腐蚀和电化学腐蚀同时发生， 但电化学腐蚀更普遍 关系
钢铁在干燥的空气里长时间 不易被腐蚀,但在潮湿的空气里 却很快被腐蚀,这是什么原因呢?
在潮湿的空气里,钢铁表面吸附了一 层薄薄的水膜。水中溶有O2、CO2、SO2 等气体，这样在钢铁表面形成了一层电 解质溶液的薄膜,它跟钢铁里的铁和少量 的碳构成无数微小的原电池。
第四章 电化学基础
第4节 金属的电化学腐蚀与防护
请比较下列Fe腐蚀的快慢？
铁与酸反应，铁被 腐蚀。
腐蚀速率较慢。
铁与碳形成原电池 铁作负极被腐蚀。
腐蚀速率较快。
金属的腐蚀现象非常普遍： 1、钢铁生锈： 铁锈的主要成分： Fe2O3· XH2O 2、铜器表面生成铜绿： 铜绿的主要成分： Cu2(OH)2CO3 金属腐蚀的不利后果有哪些？
5. 铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐 蚀的原因可描述为 ( A ) A. 形成原电池铝作负极 B. 形成原电池时铜作负极 C. 形成原电池时，电流由铝经导线流向铜 D. 铝质铆钉发生了化学腐蚀 6. 以下现象与电化腐蚀无关的是 ( D ) A. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜锈 B. 生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈 C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生锈 D. 银质奖牌久置后表面变暗
[课堂练习]：
2.钢铁锈蚀过程中可能发生的变化是( A ) ① Fe由单质转化为+2价； ② Fe由+2价转化为+3价；
③ 产生氢气；④产生氧气； ⑤ 杂质C被氧化除去； ⑥ Fe（OH）3失水变成Fe2O3· 3H2O. A. ① ② ③ ⑥ C. 只有① ③ B. ① ③ ④ D. 全部
3.为保护地下钢管不被腐蚀，可采用的方法是(
2.下列制氢气的反应速率最快的是( C ) A. 纯锌和1mol/L 硫酸 B. 纯锌和18 mol/L 硫酸 C. 粗锌和1mol/L 硫酸 D. 粗锌和18mol/L 硫酸 3.下列叙述中可说明金属甲比乙活泼性强的是( ) A. 甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶 解，甲上有H2气放出； B. 在氧化–还原反应中，甲比乙失去的电子多 C. 将甲乙作电极组成原电池时甲是负极 D. 同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
2、烧过菜的铁锅未及时洗去含有NaCl的 残液，过一段时间便出现红棕色的铁锈斑 点，已知该锈斑为Fe(OH)3失水的产物。 表示Fe(OH)3生成的电极反应式、离子方 程式和化学方程式分别为； - = 2Fe2+ 2Fe 4e （1）负极 ， -=4OHO +2H O+4e 正极 2 ； 2 （2） 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 ； 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 （3） 。
[反馈练习] 1.下列情况下，海水中铁腐蚀最快的 是( B )
2．如图所示，甲、乙两试管中各放一枚 铁钉，甲试管中为NaCl溶液，乙试管为 NH4Cl溶液(溶液呈弱酸性).数天后观察到 的现象是 ， Fe被腐蚀,U型管中甲端的液面高于乙端的液面 甲中正极反应为_______________. O2+2H2O+4e-＝4OH乙中正极反应为 + — . 2H +2e = H2↑ 试管中残留气体平均相对分子质量的变化 为甲 ，乙 .
=
n+ M
二、金属腐蚀的类型：
（1）化学腐蚀
金属跟接触到的物质直接发生化学反 应而引起的腐蚀叫做化学腐蚀。 （2）电化学腐蚀
不纯的金属跟电解质溶液接触时，会 发生原电池反应，比较活泼的金属失电 子而被氧化的腐蚀叫做电化学腐蚀。
化学腐蚀和电化学腐蚀的比较
化学腐蚀 电化学腐蚀
金属跟接触的 条件 物质反应 现象 不产生电流
钢铁的析氢腐蚀示意图
钢铁的吸氧腐蚀示意图
钢铁在潮湿的空气中发生的电化学腐蚀的原理： 负极（Fe）： Fe—2e— = Fe2+ 正极（C）： 2H++2e— = H2↑ 或2H2O+O2+4e— = 4OH—
5.金属腐蚀快慢的判断： (1)与构成微电池两极的材料有关。两极材料的活动 性差别越大，氧化还原反应的速率越 快 ，活泼金属 被腐蚀的速度越 快 。 (2) 电解原理引起的腐蚀 > 原电池原理引起的腐 蚀 > 化学腐蚀 > 有防腐措施的腐蚀。 （3）同一种金属的腐蚀：在强电解质中 > 弱电解 质中 > 非电解质中 （4）一般说来：原电池原理引起的腐蚀 > 化学 腐蚀 > 有防腐措施的腐蚀。 注意：在钢铁的腐蚀过程中，其电化学腐蚀更严重， 在电化学腐蚀中，吸氧腐蚀更普遍。
你知道自行车的金属部件采用了什么样的防护措施吗 ?
烤漆 烤蓝 镀铬
涂机油
涂凡士林
镀锌
金属常用防腐使用不锈钢 铁器烤蓝
防腐效果
差 一般 好 好 很好 很好 好
价格
便宜 便宜 中等 昂贵 中等 昂贵 中等
1．解释下列现象：
(1)马口铁(镀Sn铁皮)做的罐头，打开后 为什么极易生锈? (2) 轮船船壳的水线以下部分，为什么 要装上一定数量Zn块? (3)烧过菜的铁锅未及时洗净(残液NaCl)， 第二天便出现红褐色锈斑。
程式：
（1）铁棒上的电极反应式为：
_________________________ 2Fe–4e-＝2Fe2+
（2）碳棒上的电极反应式为：
O2+2H2O+4e-＝4OH_________________________
（3）溶液中发生反应的化学方程式：
2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 _________________________ 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 _________________________
二、填空题
1、在经常受酸雨危害的地区，金属制 析氢 品易受腐蚀。其中铁制品主要发生____ 腐蚀，负极反应式为 _____________________ ；铜制品发 Fe - 2e- = Fe2+ 吸氧 腐蚀，正极反应式是 生______ ++4e-= 2H O O +4H _____________________ 。 2 2
一.选择题（每小题有1～2个正答案确） 1.下列叙述正确的是 （ D） A、构成原电池正极和负极的材料必须 是两种金属 B、由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成 的原电池中Cu是负极。 C、马口铁（镀锡铁）破损时与电解质 溶液接触，锡先被腐蚀。 D、铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶 解，电路中就有0.4mol电子通过
AD
)
A、与直流电源负极相连接 B、与直流电源的正极相连接 C、与铜板相连接 D、与锌板相连接 4.下列说法正确的是 （ CD ） A．钢铁因含杂质而容易发生电化腐蚀，所以合 金都不耐腐蚀 B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故 不能用来减缓金属的腐蚀 C．钢铁电化腐蚀的两种类型主要区别在于水膜 的pH不同，引起的正极反应不同D．无论哪种 类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化