2017年中考化学专题复习实验探究题学案
实验探究题【题型概述】探究创新类试题是近年来发展的新题型，它涉及提出问题、作出猜想或假设、设计实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等要素。
以探究为形式或情景，可考查考生化学基础知识和基本技能，测试考生解决化学问题的思路、过程和方法。
【解题方法】解答探究创新类试题的一般步骤是:首先要能根据题干背景材料提出问题，联想到相对应的化学知识。
第二，作出猜想或假设时，除需要勇气外，最重要的是要有科学依据，要从化学的视角作出科学的猜想或假设。
第三，设计探究(实验)方案，要围绕寻找特征反应作为论证(肯定或否定)的依据，同时应注意排除其他因素的干扰。
第四，对探究问题做出解释与结论时，要通过实验、观察等多种手段获取事实和证据，或通过查阅资料获取的信息，以事实为依据，应用化学原理进行分析推理，不能随意编造、牵强附会。
最后，从反应原理是否正确、实验方案是否完善、探究过程是否合理以及经济效益、资源利用、环境保护等方面对探究方案或过程进行反思与评价。
探究题一般并不包括所有的探究要素，但上述要求是解答探究性试题的一般思路和方法。
【真题精讲】类型一实验方案设计类例1(2016·江苏宿迁)某兴趣小组同学欲探究NaOH溶液与CO2气体的反应，设计如图所示实验装置:(1)若导管a与b连接，将分液漏斗中的NaOH溶液注入锥形瓶，关闭分液漏斗上的活塞，振荡，然后打开导管上的活塞，观察到的实验现象是，CO2与NaOH反应的化学方程式是。
(2)探究反应后锥形瓶内溶液中溶质的成分。
已知Na2CO3+H2O + CO2＝2NaHCO3；NaHCO3+NaOH ＝Na2CO3+ H2O【提出猜想】Ⅰ.NaOH和Na2CO3；Ⅱ. ；Ⅲ. NaHCO3，Ⅳ. Na2CO3和NaHCO3。
【查阅资料】①Ca(OH)2与Na2CO3、NaHCO3均能反应且都有白色沉淀生成。
②CaCl2与Na2CO3能反应且有白色沉淀生成，与NaHCO3不反应。
③NaHCO3溶液显碱性，可与酸反应生成CO2气体。
【设计实验】限选试剂: Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液、稀盐酸、酚酞试液。
【拓展应用】联想到空气中有CO2，所以实验室中的氢氧化钠溶液应保存。
【解析】(1)二氧化碳和氢氧化钠反应后气压会减小，试剂瓶内的水流入锥形瓶中;CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水;(2)【提出猜想】二氧化碳和氢氧化钠反应时，如果氢氧化钠过量，则溶质是氢氧化钠和碳酸钠;如果二氧化碳过量，但是不能完全消耗生成的碳酸钠，则溶质是碳酸钠和碳酸氢钠;如果氢氧化钠和二氧化碳恰好完全反应，则溶质是碳酸钠;如果二氧化碳过量，并且把碳酸钠完全消耗，则溶质是碳酸氢钠，所以猜想Ⅱ是Na2CO3;【设计实验】猜想Ⅲ不成立，就是要证明溶质中一定含有碳酸钠，由题给资料②可知:取少量反应后溶液于试管中，加入足量的氯化钙振荡，如果生成白色沉淀说明一定含有碳酸钠;猜想Ⅳ成立，就还要证明溶质中还含有NaHCO3，将操作I所得混合物过滤，向滤液中加入足量的稀盐酸，振荡，如果观察到有气泡产生，证明溶质中还含有碳酸氢钠;【拓展应用】空气中的二氧化碳会与氢氧化钠反应，所以实验室中的氢氧化钠溶液应密封保存。
【答案】(1)试剂瓶内的水流入锥形瓶中2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O (2)【提出猜想】Na2CO3【设计实验】氯化钙稀盐酸有气泡产生【拓展应用】密封2. ( 2016·湖北襄阳)实验桌上现有一包白色粉末，可能是氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠和氯化铜中的两种或两种以上组成。
现将其放入一干净的烧杯M中，加入足量的水后，固体全部溶解得到无色溶液，再滴加几滴无色酚酞，溶液变为红色。
为进一步确定白色粉末的成分，同学们进行了如下探究。
【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性;氯化钡溶液和硫酸钠溶液呈中性。
【讨论猜想】经过分析，针对白色粉末的组成，大家提出如下猜想:小红:氢氧化钠、硫酸钠;小华:氢氧化钠、碳酸钠;小明:碳酸钠、硫酸钠;小亮:氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠。
【实验分析】四位同学共同设计并进行了如下实验:外一定还含有的溶质有。
3. (2015·四川资阳)实验室有一瓶标签受到腐蚀(如图所示)的无色溶液，老师叫各小组开展探究。
【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液?【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。
由此猜测:可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。
【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析:(1)甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是溶液。
(2)乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是。
【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验。
(3)该瓶无色溶液的溶质是。
生成白色沉淀的化学方程式是。
【实验反思】(4)丙同学认为原设计的实验还可简化，同样能达到鉴别的目的。
丙同学设计的实验如下【考情小结】解答此类试题应抓住以下几点:①制备实验方案的设计思路:根据实验目的和实验原理选择相应的实验用品，设计几种实验方案，并进行优化得出最终的设计方案;②物质检验实验方案的设计思路:对试样进行外观观察，确定其颜色、气味、状态等;准备试样进行检验，当试样是固体时应先取少量配成溶液，同时观察试样是否溶解，在溶解时有无气体产生等，以初步判断试样可能含有哪类物质;根据实验现象得出结论。
类型二反思与评价类例2(2016·江苏徐州)化学兴趣小组探究金属的性质时，将一段去除氧化膜的镁条放入一定量的稀盐酸中，有气体产生，充分振荡后静置，发现试管中有灰白色沉淀。
【提出问题】灰白色沉淀是什么物质?【猜想与假设】小华认为灰白色沉淀为碳酸镁(MgCO3 ) ,其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想，理由是。
小宇认为由于反应后氯化镁生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。
小彤认为灰白色的沉淀为脱落的镁粉细颗粒。
【查阅资料】HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl，AgCl是一种白色沉淀。
【实验探究2】他们又另取灰白色沉淀放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了气体。
再将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，试纸变色。
同学们请教老师后得知，足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀。
据文献介绍，碱式氯化镁存在多种组成结构，化学通式可表示为2Mg (OH)Cl H O x y z m g (其中20x y z --=，06m ≤≤)。
【反思拓展】(1)做镁与稀盐酸反应的实验时，镁条的用量宜少不宜多。
(2)铁片和铜片放入稀盐酸中产生的现象也不相同，据此推测出铁的活动性比铜 。
还可根据铁和硫酸铜溶液的反应来确定这两种金属的活动性强弱，该反应的化学方程式为 。
【解析】【猜想假设】因为反应物中都不含有碳元素，不会有碳酸镁沉淀，所以，小华的猜想与假设是错误的;【实验探究1】小宇认为，灰白色的沉淀为没有溶解完的氯化镁，因此，取上层的清夜，加入氯化镁应该不溶解，现在结论是其猜想错误，因此，应该是加入的氯化镁溶解了;小彤认为灰白色的沉淀为脱落的镁粉细颗粒。
现在得出的结论是其错误，因此，灰白色的沉淀加入稀盐酸中就不会产生气体;【实验探究2】根据题中所给的信息，“HCl+AgNO 3＝HNO 3+AgCl ↓”AgCl 是一种白色沉淀。
”因此可知，产生的气体为HCl ，HCl 溶于水形成盐酸，所以，蓝色石蕊试纸变红;【反思拓展】(2)铁会与稀硫酸反应，铜不会与硫酸反应，所以推测出铁的活动性比铜强;铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
【答案】【猜想假设】反应物中不含有碳元素或不符合质量守恒定律(合理即可)【实验探究1】溶解 没有【实验探究2】氯化氢(或HCl) 红【反思拓展】(2)强(或活泼) Fe+CuSO 4＝FeSO 4 +Cu4. (2016·江苏泰州)“84”消毒液在日常生活中使用广泛，具有漂白、杀菌、消毒功效。
某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液成分产生兴趣，在老师的指导下，展开探究。
【提出问题】该敞口久置的消毒液中溶质有哪些?【查阅资料】“84”消毒液主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠。
NaClO 为有效成分，有腐蚀性并易与空气中二氧化 碳反应(2 NaClO + CO 2 + H 2O ＝2HClO + Na 2CO 3 )。
NaClO 溶液、HClO 都具有漂白、杀菌、消毒功效。
HClO 不稳定，受热或光照会发生分解。
【分析讨论】小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有 ，可能还有NaClO ，Na 2CO 3,，HClO 中的一种或多种。
【实验过程】I.向装入有色布条的试管中加入适量该消毒液试样，布条长时间不褪色。
Ⅱ.另取适量该消毒液试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置，观察到的现象为 。
【得出结论】实验过程I 中有色布条不褪色，说明该消毒液试样中的溶质不含 。
实验过程Ⅱ中反应的化学方程式为 。
综上所述，该消毒液试样中的溶质为 。
【交流反思】生活中，“84”消毒液储藏时应注意 ;一般不用“84”消毒液对水果、蔬菜进行消毒，其原因可能是 。
【拓展延伸】(1)次氯酸钠与稀硫酸能发生复分解反应，化学方程式为 。
(2)次氯酸钠与盐酸反应可生成有毒的氯气，日常生活中“84”消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用。
5. (2015·广西桂林)在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5 mL 饱和氢氧化钠溶液中，观察到以下异常实验现象:在实验①中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是氢氧化铜，请你写出生成蓝色沉淀的化学方程式: 。
实验①中蓝色沉淀为什么消失?同学们继续进行如下探究。
【查阅资料】I.氢氧化铜在室温下稳定，70～80℃时可脱水分解生成氧化铜。
Ⅱ.铜酸钠[Na2Cu(OH)4]溶于水，溶液呈亮蓝色。
【猜想与讨论】小陶认为蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生了分解。
其他同学一致否定了他的猜测，理由是。
同学们交流讨论后，提出以下两种猜想。
猜想一:少许氢氧化铜可溶于足量水中。
猜想二:氢氧化铜可在足量氢氧化钠浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色。
【实验探究】为验证猜想，同学们用氢氧化铜粉末(其他试剂可任选)设计如下实验。
请你填写表中的空格。
【结论与反思】(1)根据实验，并进一步查阅资料知道，氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成Na2Cu(OH)4，反应的化学方程式是。
(2)根据实验可知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是。
【考情小结】解答此类实验应抓住以下几点:①科学性(即实验原理、操作程序和方法必须正确);②安全性(即用药及操作要注意安全，注意环境保护等问题);③可行性(要满足中学现有的实验条件);④简约性(装置简单、步骤少、药品用量少、时间短)。
中考化学专题复习《探究性实验》学案
中考化学专题复习-------探究性实验(学案) 复习目标1、巩固基础知识,正确书写化学方程式2、初步学会利用“资料”分析解决问题3、初步学会综合分析问题处理数据4、认识到科学探究既要观察和实验,又要进行推理和判断活动1---我会对比近五年成都市中考化学探究性实验试题对比活动2---中考直通车2018年成都市中考化学实验探究题（删减）)某项目学习小组进行了如下探究。
【查阅资料】电导率越大，溶液导电性越强，离子浓度越大。
鸡蛋壳主要成分是CaCO3,其他成分对实验影响忽略不计。
鸡蛋壳与牙齿和含氟牙膏反应的化学原理相似。
【实验一】鸡蛋沉浮将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。
(1)冒气泡的原因(化学方程式表示)。
【实验二】鸡蛋壳溶解在烧杯中加入蒸馏水，插入电导率传感器，加人蛋壳粉，搅拌，测得电导率随时间的变化如图一。
(2) 图1中,a-b段电导率变化的原因_ ，b-c段电导率基本不变的原因_【实验三】鸡蛋壳代替牙齿探究含氟牙膏能否预防龋齿(3)查资料知，含氟牙膏(含氟成分为NaF)与蛋壳反应在表面生成氟化钙保护层。
反应的化学方程式为：__________________________________________________________(4) 先检查图2装置气密性, 再称取0.50g“牙膏处理过的蛋壳(用牙膏液浸泡、洗涤、晾干)”于锥形瓶中，用注射器抽取20mL3.5%的盐酸(模拟形成龋齿的酸境)，连接好装置，打开开关,将盐酸快速压入锥形瓶，关闭开关，测得压强随时间的变化如图3所示。
用“未用牙膏处理的蛋壳”重复上述实验。
根据实验三的数据分析，含氟牙膏(填“能”或“不能”)预防龋齿，理由___________________________________________________________ ____________活动3---大显身手2017年成都市中考化学实验探究题(删减)某学习小组对人体吸入的空气与呼出的气体，进行了如下探究【提出问题】人体吸入的空气与呼出的气体组成有什么不同？【查阅资料】通常条件下，白磷与氢氧化钠溶液不反应．【实验操作、记录、分析】实验一（1）先检查装置的，装入试剂，在医用输液袋中裝入VmL 气体，连接装罝．（2）打开弹簧夹，缓慢将袋中的气体全部排除．读出量筒中液体体积为V1mL．氢氧化钠发生反应的化学方程式是________________________________（3）关闭弹簧夹k1、k2，再__________________________（填操作方法），以促使白磷迅速燃烧．待瓶中气体冷却至室温，打开k2．读出量筒中液体体积为V2mL，其数值等于已反应的_______________之外的气体总体积．实验二（4）把氧气、二氧化碳、水蒸气（测湿度）探头放入袋中，开始采集数椐，然后向袋内呼出气体．采集的数据经处理如图3，表示二氧化碳体积分数变化的是填“X”、“Y”、“Z”）.【数据处理】（5）实验一中，二氧化碳的体积分数是，氧气的体积分数是．活动4---我会探究拓展延伸-----氢氧化钠变质探究某校化学兴趣小组同学在实验室整理药品时，发现氢氧化钠溶液的试剂瓶未塞瓶塞，且试剂瓶口周围有一些白色固体，他们怀疑氢氧化钠已经变质，于是进行了如下实验探究．【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性．【实验探究】小王、小李两同学分别设计了不同方案并加以实验．（1）小李同学认为小王同学的结论不科学，其理由是_______________________________（2）小李同学的实验中观察到实验现象A 为．该反应的化学方程式为________________________________________________________．（3）小张同学认为该氢氧化钠溶液只是部分变质．为确定小张同学的猜想，应该对小李同学的实验进行如下改进：向试管中加入过量，静置，取上层清液于试管，滴加，通过观察溶液颜色变化来检验该溶液是否含有氢氧化钠．【反思】（4）该氢氧化钠溶液变质的原因是______________________________（用化学方程式表示）．活动5---我会总结这节课我的收获主要有____________________ ___________________________________________________________课后挑战氢氧化钠露置在空气中会与二氧化碳反应而变质。
2017中考化学真题专题汇编——实验探究题
专题七实验探究题1. (2017·甘肃省卷)某化学兴趣小组同学对家用普通干电池中含有的物质产生了浓厚的兴趣．他们剥开电池时闻到氨味且发现有黑色物质．【提出问题】为什么有氨味？黑色物质的成分是什么？【猜想假设】能闻到氨味说明含有铵盐（如NH4Cl）；黑色固体可能有铁粉、氧化铜或二氧化锰．【实验探究】同学们分别设计实验进行探究．实验I．小聪取适量黑色物质与混合置于研钵内研磨，嗅到强烈氨味，再用湿润的红色石蕊试纸检测，观察到试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐．实验II．小敏将黑色物质加入适量的水中搅拌溶解，静置后，取不溶物进行实验．实验步骤实验现象．实验结论1.取适量黑色滤渣装入试管中，再加入过量稀盐酸无气泡生成，溶液不变色2.取适量黑色滤渣装入另一支试管中，再加入溶液，向上述试管中伸入带火星的小木条．黑色粉末中含有二氧化锰【交流讨论】步骤2中发生反应的化学方程式为．【答案】实验I．熟石灰（或烧碱或其他碱性物质）；实验Ⅱ．过滤；黑色粉末中一定不含铁粉与氧化铜H2O2（或过氧化氢）溶液，木条复燃【交流讨论】2H2O22H2O+O2↑．【解析】实验Ⅰ．铵盐与碱混合会放出氨气，所以取适量黑色物质与熟石灰混合置于研钵内研磨，嗅到氨味，再用湿润的石蕊试纸检测，试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐；故填：熟石灰（或烧碱或其他碱性物质）；实验Ⅱ．小敏将黑色物质加入适量的水中搅拌溶解，静置后过滤，取不溶物进行实验；1.取适量黑色滤渣装入试管中，再加入过量稀盐酸，无气泡生成，溶液不变色，说明黑色粉末中一定不含铁粉与氧化铜；2、取适量黑色滤渣装入另一支试管中，再加入 H2O2（或过氧化氢）溶液，向上述试管中伸入带火星的小木条．木条复燃，说明有氧气生成，黑色粉末中含有二氧化锰．【交流讨论】二氧化锰和过氧化氢溶液混合会生成氧气，化学方程式为2H2O 22H2O+O2↑；2.（2017·盐城）小明取酸性锌锰干电池进行探究，他发现电池内部结构如图1所示。
中考化学专题复习：实验探究题复习 教案
专题：实验探究题（一）一、教学目标：1、复习实验中探究中提出的问题或猜想的能力2、培养设计实验能力3、加强对科学探究结果解释和表达能力二、教学重点难点:氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究、海水晒盐有关复分解反应后溶质成分的探究一、自主学习1、酸和碱作用生成和的反应,叫做。
盐在水溶液中能解离出和。
复分解反应条件：二、展示交流（分工合理）类型一：反应后溶质成分1.（2015•绥化）某化学实验小组的同学利用如图所示装置进行实验．A中反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭C，装置A中仍在反应．过一会儿，观察到装置B 中出现白色沉淀，该沉淀的化学式为．小组同学探究反应后装置B中的溶液的溶质成分．【提出问题】反应后装置B溶液的溶质成分是什么？【猜想与假设】猜想1：NaCl、HCl；猜想2：NaCl、CaCl2；猜想3：NaCl、NaOH；猜想4：NaCl、NaOH、Na2CO3．【交流讨论】经讨论，大家一致认为猜想一定不合理．理由是．【实验探究】将反应后装置B中所得混合物过滤，取少量滤液分别进行如下实验：实验1：向滤液中滴加碳酸钠溶液，无明显现象，则猜想 2 不正确．实验2：（填写下表）然后再向滤液中滴加酚酞溶液实验操作先向滤液中加入过量Ba（NO3）2溶液实验现象实验结论猜想4正确【反思评价】实验结束后，同学们经过交流与讨论后认为：探究反应后所得溶液的溶质成分时，不仅要考虑生成物还要考虑反应物是否过量．类型二：有关复分解反应后溶质成分的探究2、某化学活动小组在一次实验中进行了如图所示实验：此时观察到的实验现象是（1）_____________________。
实验后，小组同学充分振荡U形玻璃管，将U形玻璃管内的物质过滤后，对滤液成分产生了浓厚的兴趣，进行了进一步的探究活动。
【提出问题】滤液中除Na+外，还含有什么离子？【猜想与假设】A同学：含有OH-、Cl-、C032-B同学：含有OH-、Cl-、Ba2+C同学：含有（2）__________________（填离子符号）【实验探究】B同学为了验证自己的猜想，取滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液，观察到无明显现象。
2017年中考化学专题复习 实验探究题教案沪教
2017年中考化学专题复习实验探究题教案沪教一. 教材分析本教案主要针对2017年中考化学实验探究题进行复习。
教材内容涵盖了初中化学的主要知识点，通过实验探究题的形式，让学生掌握化学实验的基本操作方法，培养学生的实验观察能力、实验设计能力和实验分析能力。
二. 学情分析学生在经过一段时间的化学学习后，已经掌握了一定的化学基础知识，对化学实验也有一定的了解。
但部分学生在实验操作细节、实验数据分析等方面仍存在不足，需要通过本教案进行针对性的复习和提高。
三. 教学目标1.帮助学生梳理化学实验的基本操作方法和注意事项。
2.提高学生的实验观察能力、实验设计能力和实验分析能力。
3.使学生能够熟练运用化学知识解决实验探究题，提高中考化学成绩。
四. 教学重难点1.化学实验基本操作的细节。
2.实验数据的处理和分析。
3.实验探究题的解题策略。
五. 教学方法1.采用问题驱动的教学模式，引导学生主动探究。
2.通过实例分析，让学生掌握实验探究题的解题方法。
3.利用小组合作学习，提高学生的实验操作能力和团队协作能力。
六. 教学准备1.准备相关的中考化学实验探究题题目。
2.准备实验器材和实验药品，确保实验安全。
3.制作PPT，展示实验操作步骤和实验结果。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过提问方式引导学生回顾化学实验的基本操作方法和实验注意事项。
激发学生的学习兴趣，明确本节课的学习目标。
2.呈现（10分钟）呈现中考化学实验探究题题目，让学生初步了解题目要求。
然后展示实验操作步骤和实验结果，引导学生思考实验过程中的关键环节。
3.操练（15分钟）学生分组进行实验操作，教师巡回指导。
重点关注学生的实验操作细节，及时纠正错误，确保实验安全。
4.巩固（10分钟）学生根据实验结果，回答题目中的问题。
教师引导学生分析实验数据，总结实验规律。
5.拓展（10分钟）学生分组讨论，尝试解决其他类似的实验探究题。
教师给予鼓励和指导，提高学生的解题能力。
2017年全国中考化学试题汇编专题——实验探究题
2017年中考真题专题汇编实验探究题之物质反应后所得溶液成分的探究题型分析:通常为A+B==== C+D↓(H2O)充分反应后形成溶液的溶质的猜想与探究。
该类型解题方法是：从物质是否恰好完全反应和是否过量去考虑，而生成物是一定存在的。
因此一般猜想有三种：（1）只有C（恰好完全反应）；（2）A和C（A过量）；（3）B和C（B过量）。
验证猜想时，一般不需要验证生成物，只需要验证过量反应物是否存在。
不合理猜想的判断方法：（1）猜想的物质含有反应物中未涉及的元素；（2）猜想的物质之间能够发生反应；技巧方法：①要围绕问题从不同角度、不同侧面进行假设或猜想，假设越全面，结论越可靠。
②要注意猜想的科学性，要符合化学规律、化学原理，不能凭空设想。
如要猜想某个反应物，一定要根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。
③提出的猜想要有探究的价值、要有利于实验方案的设计，有利于现象的观察和描述。
④要充分运用题目提供的材料或信息，设计验证方案或解答方案中的有关问题。
设计实验方案时一定要根据物质的性质。
⑤在设计实验时一定要注意四个要求：即科学性、安全性、可行性和简约性。
⑥结论表达要简洁明了，切中问题要害。
真题演练:1.（2017天水）学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留废液。
某化学课外小组的同学想探究废液中溶质的成分，请我们共同参与探究并回答下列问题：【提出问题】废液中的溶质是什么物质？【作出猜想】甲同学认为废液中的溶质只有CaCl2。
你认为还可能含有的溶质是（化学式）。
【査阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【实验与结论】①甲同学取少量CaCl2溶液和废液分别加入到2支试管中，并向其中分别滴加无色酚酞试液做对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是甲同学认为自己的猜想是正确的。
②你认为甲同学的实验_ __(填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是_________。
③如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是________，实验中可能观察到的现象是_______。
2017届中考化学第二轮专题突破复习导学案43(实验专题)
实验专题实验仪器与操作面最低处保持水平粗略称量固体物质质量一些基本的实验操作1.药品的取用：（1）固体药品的取用药匙——两端有大小两匙，量多时用大匙，较少时用小匙。
纸槽——取用粉末或者小颗粒固体：“一斜、二送、三竖立”。
镊子——取用块状固体。
必须先将试管横放，把颗粒物放入容器口后再慢慢竖立起来。
【注意】①不用手接触药品，不近距离凑到瓶口闻药品的气味，不尝味道。
②实验未用完的药品不能放回原瓶，更不能随意丢弃或者带出实验室，要放回指定容器。
③注意节约：如果没有特别说明用量，则液体为1～2mL，固体只需要盖满试管底部。
（2）液体药品的取用【方法】取下瓶塞倒放在桌面上→试剂瓶标签朝向手心拿起→试剂瓶口紧挨试管口→缓慢倾倒液体→完毕后残留在瓶口的液体要用试管口轻刮一下→盖紧瓶塞放回原处【注意】取用少量液体时还可用滴管。
取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶帽；不要把滴管放在实验台或其他地方，以免沾污滴管。
用过的滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管不要用水冲洗），以备再用。
严禁用未经清洗的滴管再吸取别的试剂。
2.药品的称量：托盘天平只能准确到0.1g，使用时要做到一调、二放、三要。
一调：称量前把游码放在标尺的零刻度处，通过调节平衡螺母来调节天平平衡。
二放：干燥的固体药品放在纸上称量（应在两个托盘上各放一张质量相同的纸）；易潮解、有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量。
三要：要“左物右码”，要“先大后小”即先加质量大的砝码后加质量小的砝码，最后移动游码；还要用镊子夹取砝码，不能用手去拿取砝码。
3.物质的加热【注意】绝对禁止．．．．用酒精．．．．向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须．．用嘴．．用灯帽盖灭，不可去吹。
不要．．碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖。
【注意】试管夹应夹持在离试管口大约1/3处，试管倾斜45度，先进行预热，然后再把灯焰固定在放药品的部位加热。
化学鲁教版中考复习专题学案——科学试题探究性探讨
中考复习专题学案——科学探究【目标】1、 通过探究性试题的分类练习，掌握解决探究性试题的一般方法和规律。
2、 通过对试题剖析，会在审题过程中去挖掘试题的“题眼”，从而提高审题能力。
一、物质成分的探究1：松花皮蛋是我们喜爱的食品。
某小组同学查阅资料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、纯碱、草木灰(含K 2CO 3)等。
同学们对料泥进行了如下探究：【猜想】猜想I ：料泥的主要成份是Ca(OH)2、NaOH 、KOH 、Ca CO 3、灰粉；猜想Ⅱ：料泥的主要成份是NaOH 、KOH 、Na 2CO 3、CaCO 3、灰粉。
【实验与现象】实验过程与现象如下图：【问题与讨论】(1)步骤②中所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 ，玻璃棒在步骤②中的一种作用 。
(2)步骤③的现象说明滤渣中含有： (写化学式)。
(3)请写出步骤①发生的任意两个反应的化学方程式： 、(4)由上述实验现象推断，猜想 是正确的，其理由是 【练习】：将过量的Na 2CO 3溶液滴入到一定量CuSO 4溶液中得到蓝色固体。
某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。
请完成下列各题： （一）猜想与假设：猜想一：固体为CuCO 3，理由： （用化学反应方程式表示）。
猜想二：固体为Cu(OH)2，理由：Na 2CO 3溶液呈 （填“酸”或“碱”）性。
猜想三：固体为Cu(OH)2和CuCO 3的混合物。
（二）资料查阅：①Cu(OH)2和CuCO 3晶体均不带结晶水；②Cu(OH)2、CuCO 3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。
（三）设计与实验：Ⅰ．固体的获取：（1）将反应后的固、液混合物经 、洗涤、低温烘干得蓝色固体。
（2）判断固体已洗净的方法及现蓝色固体Ⅱ．用下图所示装置，定性探究固体的成分。
（3）若用装置A 、B 组合进行实验，B 中无现象，则猜想 正确； （4）若用装置A 、C 组合进行实验，C 中无现象，则猜想 正确； （5）小组同学将装置按 A 、 、 （填“B ”、“C ”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：B 中的现象为 ，C 中的现象为 。
2017届中考化学第二轮专题突破复习导学案55气体的制备检验净化AqwPnA
1 气体的制备、检验、净化专题【复习目标】 1、了解制取气体的发生装置，收集方法； 2、学会检验气体的方法、净化气体的方法： 1课时【课时安排】教学安排：【复习重点和难点】 1、了解制取气体的发生装置，收集方法；2、学会检验气体的方法、净化气体的方法：【教学过程】一、知识梳理：若要制取气体，首先研究生成该气体的化学反实验室制取气体的一般思路：，可用什么药应原理，就是要研究在实验条件下（如常温、加热、加催化剂等）品、通过什么反应来制取这种气体；第二，需要研究制取这种气体所采用的实验装置；第三，需要研究如何验证制得的气体就是所要制的气体。
）的制备。
其中装置一般分四大CO 初中化学主要考查两种常见气体（O和22、收集装置和尾气处理装置。
中考不仅部分：发生装置、净化装置（干燥装置）考查化学实验基础知识，更突出考查学生能力，在基础上进行延伸和综合。
（一）、制取常见气体药品、状态及反应条件制备气教材实验内容实验药品、状态及反中考增加实验药品、状态及反体应条件应条件NaO 和HO；NaO 和加热、O MnOKClO和共热、KMnO CO 2224222223 MnO和OH222石灰石或大理石与稀盐酸CO 2HCl H与稀 H ZnSO或稀422气体的发生装置（二）、．共热、和MnO（一）固＋固（加热）（图1）：适用于制备气体：O (KClO232、KMnO加热)NH34和OH、O（用Na）（不加热）（图2、图3：适用于制CO、（二）固＋液体 2 2222也用此装置）和MnO制取OHO、HO22222（三）、气体的净化（干燥）装置1、常见干燥剂及气体的干燥液态干燥剂固态干燥剂氢氧化钠、氧化钙常见干燥浓硫无水氯化碱石灰NaOCa混合物装置H、O、CO、N、H、O、CO、N、CO、H、O、NH、N、CO、222222232222可干燥气体CO、HCl、CHHCl、CHCH44 4不可干燥气HCl、NH NHCO 233体（长进短出ba进注意事项左进右出（大进小出）出 b进a 出）．2、常见净化(包括干燥气体)装置（图4）注意事项：⑴ A为加热固态试剂以除去气体中杂质的装置。
最新初三化学实验探究题复习(教案)1优秀名师资料
初三化学实验探究题复习（教案）1 化学实验探究题复习学习目的:1、认识化学实验探究题的出题方向。
2、掌握化学实验探究题的解题技巧。
例1:某校进行化学实验考察时，老师给了同学们一小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、木炭粉或者是这两者的混合物，让他们通过实验探究来确定。
某同学探究过程如下:(1)〔提出问题〕假设1:黑色粉末是木炭粉;假设2: ;假设3: ;(2)(查阅资料)稀硫酸不与碳反应，但能与FeO、CuO等金属氧化物反应生成盐23和水。
(3)〔设计实验方案〕:他对实验进行了一下设想和分析:取少量黑色粉末于烧杯中，并加入过量的稀硫酸。
则实验中可能出现的现象与对应结论如下表，请你完成下表。
实验中可能出现的现象结论? 假设1成立? 假设2成立? 假设3成立(4)〔进行实验〕:通过实验及分析，确定该黑色粉末为木炭粉和氧化铜的混合物。
例2:维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应。
人体缺乏维生素C可能引发多种疾病。
某研究性学习小组对它研究如下:(1)猜想:维生素C可能具有酸性,(2)实验方案:提供试剂:维生素C片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、pH试纸。
根据以上试剂，请你帮助他们设计出两种实验方案，并写出实验现象:实验内容实验现象方案? :方案?:(3)结论:维生素C具有酸性。
根据维生素C的性质，判断下列物质中能与维生素C反应的是( )。
A.金属镁B.食盐C.氢氧化钠D.硫酸铜(4)某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素C，放置时间长短是否对维生素C的含量产生影响。
他设计了如下实验方案:?把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中;?取两支盛有2mL蓝色碘的淀粉溶液的试管，分别滴加上述两种汁液，边加边振荡，直到蓝色刚好消失，记录滴数如下:汁液新鲜西红柿的汁液放置一周的西红柿的汁液滴数 12 20请回答下列问题:?你认为西红柿中维生素C含量高的是。
初中化学实验探究专题复习教案
初中化学实验探究专题复习教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）掌握初中化学的基本实验操作方法和技能；（2）了解常见化学仪器的名称、用途和正确使用方法；（3）能够独立完成简单的化学实验，并能够正确观察、记录实验现象；（4）学会运用实验方法验证化学原理，培养实验探究能力。
2. 过程与方法：（1）通过复习实验操作方法和技能，提高学生的实验操作能力；（2）通过分析实验现象，培养学生的观察能力和思维能力；（3）通过实验验证化学原理，培养学生的实验探究能力和科学素养。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学实验的兴趣和热情；（2）培养学生遵守实验纪律，注重实验安全；（3）培养学生团结协作，共同完成实验任务；（4）培养学生尊重科学，敢于探究的精神。
二、教学内容1. 复习实验操作方法和技能，如：药品取用、仪器的连接与拆卸、仪器的清洗、气体的收集等；2. 复习常见化学仪器的名称、用途和正确使用方法，如：试管、烧杯、量筒、滴定管等；3. 分析实验现象，如：沉淀的形成、颜色的变化、气体的产生等；4. 运用实验方法验证化学原理，如：酸碱中和反应、氧化还原反应等。
三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）实验操作方法和技能的掌握；（2）常见化学仪器的名称、用途和正确使用方法；（3）实验现象的分析与处理；（4）实验方法验证化学原理。
2. 教学难点：（1）实验操作方法和技能的灵活运用；（2）实验现象的准确观察与记录；（3）实验方法验证化学原理的思维过程。
四、教学过程1. 课前准备：检查学生实验仪器的准备情况，确保实验能够顺利进行；2. 课堂讲解：讲解实验操作方法和技能，强调实验注意事项；3. 实验操作：学生独立完成实验操作，教师巡回指导；4. 实验观察：学生观察实验现象，记录实验数据；5. 实验分析：学生分析实验现象，教师进行讲解和点评；五、教学评价1. 学生实验操作的规范性和准确性；2. 学生实验现象的观察与分析能力；4. 学生对实验原理的理解和运用能力。