高中化学人教版(2019)必修第一册第二章海水中的重要元素-钠和氯第一节钠及其化合物-
高中化学人教版（2019）必修第一册第二章海水中的重要元素-钠和氯第一
节钠及其化合物
一、单选题
1．取一块金属钠放在加热的坩埚中，观察下列实验现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，产生紫色火花；
③燃烧后生成白色固体；④加热后，金属钠立刻燃烧，燃烧时火焰呈黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体物质。
其中描述正确的是（）
A．③④B．①②C．④⑤D．①⑤
2．纯碱和小苏打在日常生活中都可以找到。
若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色
C．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积、等浓度的白醋，观察反应的剧烈程度
D．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
3．某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应，下列说法中正确的是（）
A．②中的大量气泡的主要成分是氢气
B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的
D．⑤中MnO2的主要作用是作反应物
4．将绿豆大小的钠投入CuSO4溶液中，下列有关现象的描述不正确的是
A．Na浮在水面，四处游动B．有红色固体生成
C．有蓝色沉淀生成D．溶液颜色变浅
5．查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其它物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。
要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列的研究方法中没有用到的是
（）
A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法
6．某溶液中含有大量的Cl-、OH-、NO-
3
，还可能大量存在的离子是（）
A．Na+B．HCO-
3C．NH
4
D．Ag+
7．在冶金工业中，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是( )
A．都是轻金属B．都是活泼金属
C．成本低廉D．这些金属的化合物熔点较低
8．下列有关金属钠的说法不正确的是( )
A．可保存在煤油里B．着火时用水扑灭
C．可用小刀切割D．燃烧时发出黄色火焰
9．下列有关钠的叙述不正确的是（）
A．钠质地软B．钠易与氯气反应
C．钠可保存在煤油中D．钠久置于空气中最终转变为
22
Na O
10．下列关于金属的叙述正确的是（）
A．所有的金属都呈固态B．金属具有导电性、导热性和延展性
C．所有金属都能与酸发生置换反应D．金属元素在自然界中都以化合物形式存在
11．向盛适量冷水的烧杯中滴入1~2滴酚酞溶液，取一块绿豆粒大小的金属钠放入烧杯中。
下列实验现象、分析及结论都正确的是（）
A．A B．B C．C D．D 12．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）
A．A B．B C．C D．D
13．氯化钾固体在火焰上灼烧时，火焰呈现的颜色为( )
A．紫色B．黄色C．绿色D．红色
14．化学与科学、技术、社会、生活、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是( )
A．焰火中呈现的绚丽色彩，是金属元素焰色反应形成的
B．小苏打既是制作糕点的膨松剂，又是治疗胃酸过多的一种药剂
C．医用生理盐水中氯化钠的质量分数为75%
D．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标
15．小苏打的化学式是()
A．Na2CO3B．NaHCO3C．NaOH D．Na2O
二、工业流程题
16．下图是工业生产纯碱的工艺流程示意图。
已知：①粗盐水中含有MgCl2、CaCl2；②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解。
完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2，固体C为________，书写其中一个反应的化学方程式________；
（2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是__________________，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2和H2O相互作用析出NaHCO3，写出该反应的化学方程式________________________________。
（3）“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作________肥，也可先________ (填“加热”或“冷却”)NH4Cl溶液，再加入石灰水以循环使用的物质是________________；
（4）“煅烧”时，NaHCO3分解生成的气体D是________，若将气体D直接排入空气不合理的理由是
________________________。
（5）鉴别产品纯碱中是否含有碳酸氢钠的方法是______________。
三、有机推断题
17．A—E五种物质都含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示，其中A为淡黄色固体化合物，B为单质。
（1）固体A的名称为____，单质B的常见用途有：_____（任写一条）。
（2）写出下列反应的化学方程式
①B→C__________
②A→D__________
（3）写出将氯气通入C溶液中的化学方程式_____，其溶液有漂白作用，漂白原理是______。
（写反应方程式）
18．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，其中A、B、D、E焰色反应均为紫色(透过蓝色钴玻璃)，G、F是单质，其余均为化合物，H是一种淡黄色固体，它们的转化关系如图所示。
请回答：
(1)画出G离子结构示意图________；
(2)写出B、I的化学式B________，I________；
(3)写出H的一种用途__________________________________；
(4)写出A受热分解的化学方程式_________________________；
(5)若H与C反应固体增重4.2 g，则参加反应的C气体在标准状况下的体积为________L。
参考答案
1．D2．C3．C4．B5．C6．A7．B8．B9．D10．B11．C12．C13．A14．C15．B
16．Mg（OH）2和CaCO32NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl（或Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）有利于溶液吸收CO2气体NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 氮加热NH3CO2
可循环利用，降低生产成本，同时也能保护环境（答案合理即可）取样，加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊
17．过氧化钠；制作高压钠灯，Na-K液态合金做原子反应堆的导热剂，制备钠的化合物，制备某些金属等（任写一条）；2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑；2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2；Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O；NaClO + H2O + CO2 = NaHCO3 + HClO。
18．KClO3HCl 可用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源(或可用来漂白织物等) 2KHCO3K2CO3＋H2O＋CO2↑ 3.36。
第二章 海水中的重要元素——钠和氯--高中化学全册必背章节知识清单(人教版2019必修第一册)
第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物一、活泼的金属单质——钠1、钠与非金属单质的反应（1）钠是一种银白色的固体，密度比煤油大；硬度小，在空气中很快变暗，钠与氧气发生反应生成Na2O，反应的化学方程式为4Na＋O2===2Na2O。
（2）将钠加热，观察到钠先熔化成小球，然后剧烈反应，火焰呈黄色，生成了淡黄色固体，该固体△Na2O2。
物质是Na2O2，反应的化学方程式为2Na＋O2=====（1）钠是非常活泼的金属，与O2反应时，反应条件不同，现象不同，产物不同。
2、钠与水的反应（1）钠与水剧烈反应生成NaOH和H2，反应中氧化剂是H2O，还原剂是Na，反应的实质是钠与水电离出的H＋反应。
（2）反应方程式①化学方程式：①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；②离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
3、钠露置于空气中的变化（1）金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象：（2）发生主要变化的化学方程式为①4Na＋O2===2Na2O②Na2O＋H2O===2NaOH④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O二、钠的几种化合物1、氧化钠和过氧化钠的比较2、Na2CO3与NaHCO3性质的比较碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗名纯碱或苏打小苏打色、态白色粉末(Na2CO3·10H2O为晶体)细小、白色粉末溶解性易溶于水在水中溶解度比Na2CO3小3、侯氏制碱法（1）原料：氨、氯化钠。
（3）生产原理流程（4）优点：①提高了食盐的转化率；②缩短了生产流程；③减少了对环境的污染等。
三、焰色试验1、焰色试验根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。
2.1钠及其化合物第1课时钠与水的反应教案高一上学期化学人教版
2.1 钠及其化合物（钠与水的反应）教案高一化学（人教版2019必修第一册）2、预测：查阅资料，并根据物质类别、元素化合价、反应规律等所学知识，预测实验探究可能的结果。
3、实验：根据实验目的、原理以及对实验结果的预测设计并进行实验，记录实验现象。
4、分析实验现象，基于实验证据进行分析、归纳、概括、推论。
对比实验前对实验结果的预测，得出初步结论。
二、钠与水的反应实验探究Step1：确定实验目的探究钠与水反应的产物Step2：从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物①物质组成Na反应中易失去最外层电子变成钠离子：Na+e-H2O电离产生氢离子和氢氧根：OH-H+反应过程中，阴阳离子相互吸引，重新组合，生成氢氧化钠和氢气②氧化还原反应Na发生氧化还原反应，化合价一定升高，变成Na+H2O中一定有元素化合价降低，O已经是最低价态，H化合价降低，变成H2Step3：进行实验探究从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现象。
实验操作实验现象原因解释钠浮在水面上钠的密度比水小配套练习1．下列关于钠的叙述中，正确的是()A．钠的密度比水大B．钠与水的反应较缓慢C．钠与水反应时迅速变成光亮的小球D．金属钠的熔点很高2．取一块绿豆大小的金属钠，加入滴有酚酞溶液的水中，下列实验现象描述正确的是()①金属浮在水面上②金属钠为小球状③反应后水溶液呈红色④钠燃烧，火焰为黄色A．①②B．①②③C．②③D．无法确定3．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是()答案：1.。
高中化学人教版(2019)必修第一册课件：第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第1_1
3．写出下列反应的化学方程式：
(1)铁在氧气中点燃：3F_e_＋__2_O_2=_点=_=_燃=_=_F_e_3O_4________。 (2)铁与稀盐酸：F__e＋__2_H_C__l=_=_=_F_e_C_l_2＋__H_2_↑__________________。 (3)铁与稀硫酸：F_e_＋__H_2_S_O_4_=_=_=_F_e_S_O_4_＋_H__2↑________________。 (4)铁与硫酸铜溶液： __________________F_e_＋__C_u_S_O_4_=_=_=_F_e_S_O_4_＋__C_u。 在上述四个反应中，铁的共同之处是__质文档免费下载
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本章知识在结构上分为三节：
第一节主要学习钠及其化合物——钠、钠的几种化合物、焰 色试验；
第二节主要学习氯及其化合物——氯气的性质、氯气的实验 室制法、氯离子检验；
第三节主要学习物质的量——摩尔、气体摩尔体积、物质的 量浓度。
君不见，黄河之水天上来，奔流到海不复回。 君不见，高堂明镜悲白发，朝如青丝暮成雪。 人生得意须尽欢，莫使金樽空对月。 天生我材必有用，千金散尽还复来。 烹羊宰牛且为乐，会须一饮三百杯。 岑夫子，丹丘生，将进酒，杯莫停。 与君歌一曲，请君为我倾耳听。 钟鼓馔玉不足贵，但愿长醉不复醒。 古来圣贤皆寂寞，惟有饮者留其名。 陈王昔时宴平乐，斗酒十千恣欢谑。 主人何为言少钱，径须沽取对君酌。 五花马，千金裘，呼儿将出换美酒，与尔同销万古愁
化学人教版(2019)必修第一册2.1.1钠单质
金属冶炼
金属冶炼是把金属从化 合态变为游离态的过程。
利用钠将其置换出来。
高压钠灯
高压钠灯使用时发出金白 色光，具有发光效率高、 耗电少、寿命长、透雾能 力强和不锈蚀等优点。
钾钠合金
钠钾合金可作为冷却剂 应用于实验室的快中子 反应器中。
课堂小结
物理性质
2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu(OH) ₂
2Na+2H₂O+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓+H₂ 个
要实现反应： 2Na+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu 你认为应采取什么措施?
在熔融状态下发生反应。
反思 总结
1.钠在各种水溶液中反应时，有酸酸 优先 ，无酸水在 前
2.K、Ca、Na 等活泼金属不 能从盐溶液中置 换出其他金属 3.若盐为熔融状态(或高温下)钠可以置换出较不活泼的金属，
展+评
1.与非金属反应
反应条件
室温
新切开的钠具有_银白_色的 实验现象
金属光泽，在空气中很快变暗
加热 钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧， 火焰呈黄色，生成淡黄色_固体
反应
-2
-1
4Na+O₂=2Na₂O
2Na+ 2
结论
钠是非常活泼的金属，与O₂反应，条件不同时，现象不同，产物也不同
课外延伸 钠与其他非金属单质的反应
第二章海水中的重要元素——钠和氯
浩瀚的大海美丽而富饶。海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有 80多种元素。海洋储盐量多达5亿亿吨
导
海水
钠
粗盐
新教材 人教版高中化学必修第一册 第二章 海水中的重要元素—钠和氯 知识点考点重点难点提炼汇总
第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物 (1)第一课时活泼的金属单质——钠 (1)第二课时钠的几种化合物焰色试验 (4)第二节氯及其化合物 (11)第一课时氯气的性质 (11)第二课时氯气的实验室制法氯离子的检验 (16)第三节物质的量 (21)第一课时物质的量 (21)第二课时气体摩尔体积 (25)第三课时物质的量浓度 (28)重点难点突破 (35)第一节钠及其化合物第一课时活泼的金属单质——钠知识点一钠1.钠与氧气的反应(1)实验探究(2)金属钠露置于空气中的主要变化金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有：银白色金属钠(Na )――→O 2①表面变暗(生成Na 2O )――→H 2O ②出现白色固体(生成NaOH )――→H 2O③表面变成溶液(NaOH 潮解)――→CO 2④白色块状物质(生成Na 2CO 3·10H 2O )――→风化⑤白色粉末状物质(生成Na 2CO 3)发生的主要变化的化学方程式为 ①4Na ＋O 2===2Na 2O ； ②Na 2O ＋H 2O===2NaOH ； ④2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O ， Na 2CO 3＋10H 2O===Na 2CO 3·10H 2O ； ⑤Na 2CO 3·10H 2O===Na 2CO 3＋10H 2O 。
2．钠与水的反应 (1)实验探究(2)钠与水、酸溶液、碱溶液和盐溶液的反应 ①钠与水的反应化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，还原剂：Na ，氧化剂：H 2O 。
②钠与酸溶液的反应a．钠与酸溶液反应时先与酸反应生成H2。
b．如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。
③钠与碱溶液的反应实质就是钠与水的反应。
④钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH，然后NaOH与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)。
第二章海水中的重要元素钠和氯知识总结—— 高一化学人教版(2019)必修第一册
2.1钠的知识总结一、钠的物理性质：质软、硬度较小。
银白色有金属光泽的固体。
熔点较低。
密度大于煤油、小于水。
热和电的良导体。
（软、白、小、低、导）二、钠单质的化学性质：1、与氧气常温的反应：4Na + O2 = 2Na2O实验现象：银白色固体变为白色固体2、与氧气加热的反应：实验现象：受热熔化，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。
3、与水的反应：化学方程式：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑离子方程式：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑实验现象：浮、熔、游、响、红。
钠浮于水面上、熔成一个小球、四处游动、发出嘶嘶的响声、溶液变为红色。
将一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是：钠在煤油与水交界处上下跳动。
4、与盐酸反应：化学方程式：2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑离子方程式：2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑5、与CuSO4溶液反应：化学方程式：2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑实验现象：有气体、蓝色沉淀生成。
6、金属钠通常保存在石蜡油或煤油中，剩余钠放回原瓶。
钠的灭火：用干燥的沙土盖灭。
三、氧化钠和过氧化钠的化学性质：1、氧化钠与水：Na2O + H2O = 2NaOH2、过氧化钠与水：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2过氧化钠的用途：作为呼吸面具或潜水艇中氧气的来源、氧化剂、漂白、杀菌消毒。
3、自然条件下，钠的存在形式：自然条件下，钠最终都以碳酸钠的形式存在。
四、碳酸钠与碳酸氢钠性质比较：Na2CO3NaHCO3俗名苏打、纯碱小苏打性状白色粉末白色晶体在水中的溶解度大小溶于水吸放热情况放热吸热滴加酚酞溶液深红（碱性强）浅红（碱性弱）用途纺织、制皂、造纸、制药、焙制糕点制玻璃、做馒头1、套管实验证明NaHCO3固体可以高温分解。
人教版2019必修第一册 高一化学 2.2.2 氯气的实验室制法
4．某同学利用如图所 示装置验证Cl元素的 非金属性强于S元素， 回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______，装置A中发生反应的化学 方程式为______。 （2）装置C中盛放的试剂可以选用______填序号，当C 中观察到______现象时，可说明Cl元素的非金属性强于S 元素，该反应的离子方程式为______。 a.Na2S溶液 b.Na2SO3溶液 c.Na2SO4溶液 （3）若反应后装置D中：：1，则反应中被氧化的Cl原子 与被还原的Cl原子个数比为______。
F2
Cl2
条件
无,冷暗处 混合即可
点燃或光照
产物稳 定性
很稳定
稳定
化学方 程式
H2＋F2=2HF
H2＋Cl2=2HCl
Br2 加热至 500℃
不稳定
H2＋Br2 ==2HBr
I2 持续加热
很不稳定,生 成同时分解
H2＋I2⇌2HI
注：a.HX都极易溶于水，在潮湿空气中都能产生白雾。 b. HX水溶液都是酸,酸性强弱为：HF < HCl < HBr < HI， 且HF为弱酸，其余为强酸。 c. HX的还原性强弱为：HF < HCl < HBr < HI
【例题1】实验室制备氯气的装置如图。图中涉及 气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置， 其中错误的是( )
A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 【答案】D
二．Cl－的检验
实验2-9 向三支试管中分别加入2-3ml稀盐酸、NaCl、Na2CO3溶 液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象，再分别加 入少量稀硝酸，观察现象。
【例题2】下列关于卤素的叙述正确的是( )
①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾
【课件】第二章++海水中的重要元素——钠和氯(单元解读课件)(人教版2019必修第一册)
氯及其化合 和方法的建构。
物
难点：氯气分别与水、氢氧化钠的反应。
第三节 重点：物质的量的概念；以物质的量为中心的转化关系的建构，感 物质的量 受宏观与微观相结合的思想。
难点：物质的质量、气体摩尔体积、物质的量之间转化关系的建构。
03 教学策略
教学内容
教学策略
一、钠及 其化合物
1、利用实验探究突破钠的化学性质教学 在学习钠的性质时，可以让学生先回顾初中所学常见金属（Fe、Al） 等的物理性质、化学性质及金属活动性顺序等知识后，再关注活泼金属 钠。指出钠与铁、铝、铜等金属不同，由于特别活泼，所以再自然界不 存在游离态的钠。但它们都是金属单质，具有相似性，如导电性、到热 性、延展性等。 在学习钠的化学性质时，可以从学生最熟悉的原子结构入手预测金 属钠的性质。再以实验探究的方法（由于学生对实验中的进步操作不熟 悉，教师可以先演示实验）让学生探究钠与氧气、水的反应，分析在不 同条件下反应的产物，利用化学原理预测并检验反应产物，在化学实验 过程中逐步形成“猜想假设—实验验证—分析归纳—得出结论”的思维 过程。充分利用实验探究法、观察法、讨论法等，以探究、讨论为主。 充分体现教学过程中教师的主导、学生的主体地位。
水溶液的酸碱性、与酸反应的差异性进行对比分析，让学生思考。再通过
设计实验方案进行验证，最后引导学生从物质的类别、组成微粒等角度分
析二者性质的共性和差异性，形成学生对碳酸钠和碳酸氢钠较全面的认识。
在此基础上通过完成实验2-5及解答实际问题：面包制作、厨房去污、制 胃药等，完成对二者的鉴别、转化等教学。
01 教材解读
【单元解读】
本单元《海水中的重要元素—钠和氯》是在学习了“物质及其变化”之后，开 始学习的无机物及其应用知识。这部分内容不仅是中学化学的基础，也是学生今后 在工作和生活中经常要接触、了解和应用的基本知识。金属和非金属元素构成了许 许多多的物质，形成了丰富多彩的物质世界。要想了解奇妙的物质世界，就要从组 成物质的典型元素入手。本单元选取了典型的金属元素—钠，典型的非金属元素— 氯。钠和氯及其化合物知识既可以为前面所学物质和化学反应的分类补充丰富的感 性认识材料，又可以为后续学习其它元素及其化合物（如硫、氮等）、建构物质结 构和元素周期律、了解化学反应与能量等理论知识打下基础。同时，本单元还可帮 助学生了解并逐步掌握研究物质的一般思路和方法，认识化学在促进社会发展、改 善人类生活条件等方面所起到的重要作用。
第二章 海水中的重要元素——钠和氯(知识梳理(人教版2019必修第一册)(解析版)
第1节第二章 海水中的重要元素——钠和氯一、钠的物理性质1、结构：2、银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。
二、钠的化学性质 1、与氧气反应：（1）常温：4Na ＋O 2===2Na 2O （2）加热：2Na ＋O 2Na 2O 2（过氧化钠）2、与水反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑【注意】金属钠着火时不能用水，也不能用泡沫灭火器，应用沙土盖灭。
实验探究：钠与水的反应烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞，加入绿豆大小的钠，观察现象。
现象：浮—— 钠的密度比水小 熔—— 钠的熔点低，该反应放热 游—— 生成了气体，推动钠粒游动 响—— 反应剧烈，产生气体 红—— 生成了碱（NaOH ） 3、与酸反应：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑【注意】钠和酸的反应比水更剧烈，在酸溶液中，钠先和酸反应，酸反应完后，过量的钠会和水继续反应。
4、与盐溶液反应：如CuSO 4溶液， 2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑ 【注意】千万不能误解为钠更活泼，而置换出铜单质。
5、钠的制取与保存（1）制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
知识梳理钠及其化合物（2）钠易与空气中的O2、H2O反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将钠保存在煤油中。
二、氧化钠和过氧化钠物质氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2)组成Na+与O2−以2℃1 形成化合物Na+与22O (过氧根离子)以2℃1形成化合物色态白色固体淡黄色固体所属类别碱性氧化物过氧化物氧元素化合价﹣2(最低价态) ﹣1(中间价态)生成条件在空气中(缓慢氧化) 加热或点燃化学性质与H2O反应Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2与酸反应Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2 + 4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑氧化性较弱较强主要用途强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存干燥、封闭干燥、封闭三、碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠碳酸氢钠俗称纯碱或苏打小苏打物理性质色与态白色粉末Na2CO3·10H2O白色晶体，易风化细小白色晶体溶解性易溶（溶解度碳酸钠＞碳酸氢钠）化学性质碱性同浓度，滴入酚酞，都变红色，碳酸钠溶液红色更深，碱性更强。
人教版高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第2课时氧化钠和过氧化钠
解 析 ： Na2O 与 CO2 反 应 只 生 成 Na2CO3 ， Na2O2 与 CO2 反 应 生 成
Na2CO3和O2，A项错误；用固体NaOH除空气中CO2和H2O，防止CO2
和H2O与Na2O2反应，B项正确；Na＋只有氧化性，C项错误；Na2O2与
CO2反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，D项错误。
正误判断 (1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物。( × ) (2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相 同。( √ ) (3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1︰2。( √ ) (4)Na2O2有强氧化性，能漂白酸碱指示剂。( √ )
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
检验，试纸__变__蓝___
实验结论 Na2O2 与水反应__放__热___，化学方程式为_2_N_a_2_O_2_＋__2_H__2O__=_=_=_ _4_N_a_O__H_＋__O__2_↑____________
(2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_2_N__a_2O__2_＋__2_C_O__2=_=__=__ _2_N_a_2_C__O_3_＋__O_2__________
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
化学（必修·第一册）
1．从物质组成和化合价角度认识氧化钠、过氧化钠的性质及物质 分类，培养宏观辨识与微观探析的能力。
2．通过过氧化钠与水及二氧化碳的实验探究，培养科学探究和创 新意识。
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随堂演练•知识落实 课时作业•测等级
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
化学（必修·第一册）
一、氧化钠和过氧化钠的性质
1．Na2O的性质 氧 化 钠 (Na2O) 是 一 种 白 色 固 体 。 属 于 __碱__性___ 氧 化 物 ， 能 与 水 、 __酸___、__酸__性__氧__化__物___等发生化学反应。