湖南省2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
湖南省2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共43分)1. （2分）(2016·海淀模拟) 下列说法正确的是（）A . 16O2和17O2都是氧的同素异形体B . 金属氧化物都是碱性氧化物C . 烟和雾可发生丁达尔现象，都属于胶体D . 合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料2. （2分） (2017高二上·岐山期末) 保护环境是每一公民的责任．下列做法：①推广使用无磷洗衣粉；②城市垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤大量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱．有利于保护环境的是（）A . ①②④⑤B . ②③④⑥C . ①②④⑥D . ③④⑤⑥3. （2分） (2018高一上·孝感期中) 下列属于电解质并能导电的物质是（）A . 乙醇B . KNO3溶液C . FeD . 熔融的Na2O4. （2分）化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A . 明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同，都能起到消毒杀菌作用B . 聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子化合物，但聚氯乙烯薄膜不能用于包装食品C . “天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D . 铝合金的大量使用，归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝5. （2分）如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是（）A . ①②B . ②④C . ②③D . ③④6. （2分）实验室中以下物质的贮存方法不正确的是（）A . 少量金属钠保存在煤油中B . 试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发C . 保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉D . 浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处7. （2分） (2017高一下·郑州期中) 溴化碘（IBr）的化学性质很像卤素单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，还能与水发生反应，下列有关 IBr 的叙述不正确的是（）A . IBr 与 AgNO3 溶液反应会生成浅黄色沉淀B . IBr 与水反应属于氧化还原反应，IBr 既作氧化剂又作还原剂C . IBr 属于共价化合物D . 反应 IBr+2Na=NaBr+NaI 中，每反应 2mol Na，电子转移数目为 2NA8. （2分）在实验室里，钠应保存在煤油中的原因是（）①Na易与O2反应②Na易与N2反应③Na易与H2O反应④Na的密度小于H2O⑤Na不与煤油反应⑥煤油比钠的密度小，钠放入其中可与空气隔绝．A . ①②③B . ③④⑥C . ①④⑤D . ①③⑤⑥9. （2分）下列与实验相关的叙述正确的是（）A . 分散质粒子半径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体B . 胶体粒子很小，可以稳定存在的原因是胶粒的布朗运动C . 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，将导致配制结果不变D . 检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸10. （2分）下列关于定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是（）A . 用托盘天平称取20.00 g NaOH固体B . 用碱式滴定管准确量取20.00 mL K2Cr2O7溶液C . 用电子(分析)天平测得铁片质量是15.524 gD . 在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时再加入蒸馏水使其液面与刻度线持平11. （2分）化学在生产和日常生活中有广泛的应用。
下列说法不正确的是（）A . X射线法是研究晶体内部结构的重要方法B . 家中发生天然气泄露时，应立即使用室内电话报警C . 氯气泄露时，应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域D . 漂白粉与洁厕精不能混合使用，否则易产生有毒气体12. （2分） (2015高三上·潍坊期末) 以包列科学家Danici Shcchtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖．人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体．将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为（）A . n（烧碱）＜n（稀硝酸）＜n（盐酸）B . n（烧碱）＜n（盐酸）＜n（稀硝酸）C . n（稀硝酸）＜n（烧碱）＜n（盐酸）D . n（盐酸）＜n（稀硝酸）＜n（烧碱）13. （2分） (2016高一上·西湖期中) 对于HD的描述，不正确的是（）A . 在受热条件下，HD能还原氧化铜B . HD能在氯气中燃烧生成HCl和DCl气体C . 是一种非金属单质D . 是一种化合物14. （2分） (2017高三上·海淀期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl-B . 遇酚酞变红的溶液中：NO3-、Na+、A1O2-、K+C . c(NO3-)=1 mol•L-1的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+D . 无色透明溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-15. （2分） (2017高一下·淮北期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NAB . 标准状况下，4.48L氦气中所含原子数为0.2NAC . NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gD . 带温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA16. （3分） 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况）．向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀．下列说法不正确的是（）A . 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是12.0 mol/LB . 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1C . NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是20%D . 得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是6.0 mL17. （3分） (2017高三上·邵东月考) 向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式可能与事实相符的是（）A . OH﹣+2CO32﹣+3H+→2HCO3﹣+H2OB . 2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2OC . 2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+3H2OD . OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O18. （2分） (2017高一上·嘉兴期末) 下列装置或操作正确并能达到实验目的（）A . 用Ⅰ图装置，可得到干燥的CO2B . 用Ⅱ图装置，若C中出现白色沉淀，则可说明H2CO3的酸性强于H2SiO3C . 用Ⅲ图装置，可除去氯化钠溶液中的泥沙D . 用Ⅳ图装置，分离乙醇和水19. （2分）用酒精灯对下列实验仪器加热时，可以免用石棉网的是（）A . 试管B . 烧杯C . 锥形瓶D . 蒸馏烧瓶20. （3分） (2018高一上·鸡泽期中) Na、Mg、Al各1mol分别与50mL2mol/L的硫酸溶液反应，下列说法正确的是（）A . 镁铝产生的氢气一样多B . 钠放出氢气最多C . 铝最终产生氢气最多D . 产生氢气的量无法比较二、解答题 (共5题；共31分)21. （8分）(2018·常德模拟) 工业由钛铁矿(主要成分FeTiO3)制备TiCl4的主要工艺流程如下:请答下列问题:（1）已知酸浸反应FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O，则FeTiO3中钛元素的化合价为________。
（2）试剂A为________，加入A的目的是________;(填字母)。
A．防止Fe2+被氧化B.与Fe3+反应C.防Fe2+水解“溶液II经“操作II"可得副产品FeSO4·7H2O，则“操作II”包括浓缩、冷却、________。
（3）若“溶液II中Fe2+的浓度为0.49mol/L，为防止生成Fe(OH)2沉淀，溶液的pH不超过 ________ 。
(已知Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17)（4）钛酸煅烧得中间产物的化学方程式为H2TiO3(s) TiO2(s)+H2O(g),上述工艺流程中生成TiCl4化学方程式为________。
已知TiO2(s)+2Cl2(g)=TiC14(l)+O2(g) △H=+151kJ/mol，该反应极难进行，当向反应体系中加入焦炭后，则反应在高温条件下能顺利发生。
从化学平衡的角度解释原因是________。
（5） TiCl4极易水解，利用此性质可制备纳米级TiO2·xH2O，该反应的化学方程式是________。
22. （5分） (2018高一上·西城期末) 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。
请根据下图所示，回答下列问题：（1） Y的化学式为________，检验Y所用的试剂是________。
（2） W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为________。
（3）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是________（填序号）。
a．Na2S + S b．Na2SO3 + S c．Na2SO3 + Na2SO4 d．SO2 + Na2SO4（4）将X与SO2混合，可生成淡黄色固体。
该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
23. （6分） (2017高一上·黄冈期末) 在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户”．高纯硅是电子信息工业的关键材料，目前我国制备高纯硅主要采用三氯氢硅氢还原法，其主要工艺流程如图所示：（1）在制取粗硅的反应①中，焦炭的作用是________；制取高纯硅的反应⑤的反应类型是________．（2）在反应①中得到的粗硅含有铁、铝、碳等杂质，酸浸的目的是________．（3）精馏原理和蒸馏原理相同，该原理是________．（4）写出反应①和反应③的化学方程式：反应①________；反应③________．24. （7分） (2016高一上·黄山期末) 如图方框中的每一字母各代表一种物质或溶液，它们在一定条件下发生反应的关系如图1（图中略去了一些物质）．已知A、D是两种常见的金属，B是红棕色金属氧化物，C是一种熔点很高的金属氧化物．根据示意图回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B________，K________；（2）写出H→G的离子方程式________；（3）写出N→M化学方程式________；（4）实验室在配制H的溶液时，往往要加入少量的D，其作用是________．（5）检验G中的阳离子的常用方法和现象是________．（6）取图1中一定量F溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液直至过量．如图2所示示意图能表示实验过程中沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的是（填序号）________．25. （5分） (2018高二上·太原期末) 国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.5～5.0 g/100 mL（总酸含量即100 mL食醋中CH3COOH的质量）．某化学兴趣小组为测定某市售食醋的总酸含量，进行了实验．实验后，得知10.0mL该食醋样品与7.5 g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应．计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准．（假设该市售食醋样品中其他物质不与氢氧化钠发生反应）参考答案一、选择题 (共20题；共43分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、解答题 (共5题；共31分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、25-1、。
2020-2021学年湖南省长郡斑马湖中学高一上学期11月测试化学试题(解析版)
湖南省长郡斑马湖中学2020-2021学年高一上学期11月测试试题考试范围：第一章至第三章第一节；考试时间：90分钟注意事项1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题(共32分)1．(本题2分)下列属于胶体区别于其它分散系的本质的是（）A．胶体分散质能透过滤纸B．胶体分散质粒子直径在1～100 nm之间C．胶体均有颜色D．胶体属于混合物2．(本题2分)将蛋白质溶液放在半透膜上静置，溶液的成分通过半透膜的情况如图所示。
下列说法正确的是（）A．能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和蛋白质溶液B．该半透膜的孔径大小可能为200 nmC．该半透膜可用来分离NaCl 溶液和淀粉溶液D．该半透膜可用来分离泥沙和淀粉溶液3．(本题2分)下列各组物质分类正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D4．(本题2分)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ） A ．常温下在pH=1的溶液中：NH 4+、K +、HCO 3-、Cl - B ．有SO 24-存在的溶液中：Na +、Mg 2+、Ba 2+、I - C ．某无色溶液中：NH 4+、Ba 2+、Fe 3+、Br -D ．常温下在pH=13的溶液中：Na +、S 2－、PO 34-、SO 23-5．(本题2分)把碎纸片b 补充到a 中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。
下列说法正确的是（ ）A ．反应物微粒是S 、SO 32-、OH －B ．该反应可能在酸性条件下进行C ．氧化剂与还原剂的质量比为2∶1D ．每生成2个S 2－反应转移的电子数为66．(本题2分)下列关于Na 2O 与Na 2O 2的说法不正确的是（ ） A ．二者均可由金属Na 与O 2反应得到，但是反应条件不同 B ．二者在常温下均为固体，但颜色不同C ．Na 2O 与Na 2O 2中阴阳离子个数比分别为1：2，1：1D ．Na 2O 与Na 2O 2在空气中久置都会发生变质，且最终产物相同7．(本题2分)在一pH 试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是（ ）A．该实验说明Cl2分子具有漂白性B．该实验说明HClO分子扩散速度比H＋快C．开始时中心区域HClO浓度比外围大D．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色8．(本题2分)1gNO2中含有氧原子a个，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．23a B．46a C．46a/3D．16a 9．(本题2分)设N A 是阿伏加德罗常数的值。
经典试题解析—高一化学2020-2021学年上学期期末三校联考
D．钠盐、钾盐是根据盐中的阳离子进行分类的，它们之间是并列关系，碳酸盐是根据盐中的阴离子分类的，它和钠盐、钾盐之间是交叉关系，D错误；
故选C。
10.下列化学反应的离子方程式正确的是
A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
D. 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
【答案】C
【解析】
【分析】
实验①中高锰酸钾能将浓盐酸氧化成黄绿色气体Cl2，该反应中，高锰酸钾为氧化剂，Cl2为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性MnO ＞Cl2；实验②中Cl2能将FeCl2氧化生成黄色的FeCl3，Cl2做氧化剂，FeCl3是氧化产物，故氧化性Cl2＞Fe3+；实验③中Cl2能与I-反应生成I2，Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，故氧化性Cl2＞I2。
故选C。
11.下列与Cl2有关的说法正确的是
A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B. 氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化
C.0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移0.2mol电子
D.Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝、说明Cl2具有氧化性
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．氯气中Cl元素化合价处于中间价态，既可以被氧化，又可以被还原，故A错误；
D、CCl4和金属钠反应生成金刚石和氯化钠，符合“单质+化合物=单质+化合物”的特点，属于置换反应，故D正确；
故选C。
5.对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是
2022-2023学年湖南省长沙市嵇山中学高一化学上学期期末试卷含解析
2022-2023学年湖南省长沙市嵇山中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某元素X最高价含氧酸的化学式为H n XO2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为 A．5n-2 B．3n-12 C．3n-6 D．n-10参考答案：B2. 下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是A．烧杯B．烧瓶C．蒸发皿D．量筒参考答案：C略3. 现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．回答下列问题：(1)G在元素周期表中的位置_____，若H的一种同位素中子数为5，则其原子符号是_____，B 元素的离子结构示意图是_____，A与B分别形成的简单离子半径大小关系为_____(用离子符号表示)．(2)化合物F2A2的电子式是：________________________．(3)用电子式表示F2I的形成过程：_________________________；(4)F与J形成的化合物与水反应放出气体的化学方程式为_____．参考答案：(1)第二周期第VA族O2-＞Mg2+(2)(3)(4)NaH+H2O=NaOH+H2↑【分析】从表格数据可知，+1价的C、F，一定是碱金属Li和Na，而原子半径F＞C，则C应为第二周期第IA族的Li，F为第三周期第IA的Na元素，J为H元素；B最高化合价为+2价，应为第IIA元素，且原子半径F＞B＞C，则B为Mg元素；D和G最高正价均为+5，负价为-3价，二者都为VA族元素，因原子半径D＞G，所以D为第三周期第VA族的P 元素，G为N元素；从化合价可推出E属于卤素，由于短周期F元素无正价，因此E为氯元素，位于第三周期第VIIA族；H最高正价+3价，无负价，只能是IIIA族元素，而原子半径H>F元素，故H只能是位于第二周期第IIIA族的B元素；A和I的最低负价都为-2价，I最高正价为+6价，则A应为第二周期的O元素，I为第三周期的S元素，以此解答该题。
湖南省岳阳市楚雄中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题
湖南省岳阳市楚雄中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题楚雄中学2020级高一第一学期期中考试化学科试卷第I卷（选择题 42分）一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）1. 下列关于化学及人类社会发展历程的说法中，错误的是（）A. 垃圾是放错了地方的资源，应分类回收，让垃圾分类真正成为“新时尚”B. 人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新原子和新分子C. 我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖D. 道尔顿的“原子论"和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大推动作用2. 下列电离方程式中，正确的是A. Al2(SO4)3=2Al3++3SOB. Ba(OH)2=Ba2+C. Na2SO4=2Na+D. Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-“H++OH-=H2O”表示的是( )4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B. NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C. HNO3溶液与KOH溶液混合D. NaHCO3溶液与HCl溶液混合4. 下列微粒中，只有氧化性的是①Fe2+②SO2③H+④Cl-⑤Na+⑥AlA. ③B. ③⑤C. ①②D. ④⑥5. 在1 mol Na2SO4中含有Na+的数目是A. 6.02×1023B. 1.204×1024C. 1D. 26. 下列离子可以在溶液中大量共存的是（）A. Ba2+、K+、SO、NOB. Ca2+、Na+、Cl-C. Ca2+、Ba2+、Cl-、OH-D. Ag+、Fe3+、Cl-7.A. B.C. D.8. 氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是A. 该反应属于氧化还原反应B. 该反应利用了Cl2的氧化性C. 该反应属于复分解反应D. 生成1mol N6mol电子转移9. 某溶液中含有较大量的、、3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加溶液；②过滤；③滴加溶液；④滴加A. ①②④②③B. ④②③②①C. ①②③②④D. ④②①②③10. 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是A. Cl2→Cl-B. I-→I2C. SO2→SO32-D. CuO→Cu11. 下列物质分类的正确组合是选项混合物纯净物单质电解质A 盐酸NaOH 石墨K2SO4溶液B 空气Fe(OH)3胶体铁Na2CO3C CuSO4·5H2O CaCl2水银铜D 氨水KNO3晶体O3NaClA. AB. BC. CD. D12. 下列叙述中正确的是①标准状况下，1L HCl和1 L H2O的物质的量相同；②标况下，1g H2和14g N2的体积相同；③28 g CO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；A. ①③④B. ②⑤C. ⑤D. ①⑤13. ）A. FeB. Cu与溶液反应：C.D.14. 已知下列反应①2BrO+Cl2=Br2ClO+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2④2FeCl2+Cl2=2FeCl3，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是A. BrO>ClO>Cl3+>I2B. ClO>BrO2>Fe3+>I2C. BrO>Cl2>ClO>I2>Fe3+D. BrO>ClO3+>Cl2>I215. M2O离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O+ 3S2-+14H+ =2M3+ +3S↓+7H2O，则M2M的化合价是A. +2B. +3C. +4D. +6二、双选题（每题4分，共计12分。
2022-2023学年湖南省湘潭市高一上学期1月期末考试化学试题
2022-2023学年湖南省湘潭市高一上学期1月期末考试化学试题1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是A．“曾青得铁则化为铜”，该过程发生了置换反应B．“古人以剂钢为刃”，“剂钢”是铁的合金C．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”是指石灰石的分解反应D．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM 2.5固体颗粒2.下列化学用语表示错误的是A．分子的结构模型：B．的结构式：C．的电子式：D．的结构示意图：3.在溶液中，下列数据正确的是A．的数目为B．O原子的摩尔质量为16gC．D．S原子的物质的量为1mol4.下列对有关物质的分类错误的是，CO，，，HCl，，，CaO，，A．A B．B C．C D．D5.在医疗上，掺钕钇铝石榴石激光器代替手术刀用于摘除手术或消毒创伤口。
钕元素的相关信息如图，下列说法中错误的是A．原子核内有84个中子B．、互为同位素C．、的化学性质有很大不同D．图中“144.2”表示Nd元素的相对原子质量6.一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示，下列说法错误的是A．反应Ⅰ属于复分解反应B．反应Ⅱ中为还原剂C．由图可知该条件下，的氧化性强于的D．若要制得，则消耗的体积为7.应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质，下列预测合理的是A．S与Se同主族，无色，有毒，比稳定B．At与Cl同主族，AgAt可溶于水C．Be的氧化物可能具有两性D．Li在氧气中剧烈燃烧，产物是8.设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．与过量铁反应，转移的电子数为B．含4molHCl的浓盐酸与足量反应生成的分子数目为C．溶液中含有的O原子数目为D．向只含的溶液中投入足量锌粉，充分反应后生成的数目为9.将两个盛有足量等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯放在天平两端，调平，同时向两烧杯中分别加入等质量、形状相似的铝和镁，如图所示。
则从开始反应到不再产生气体为止，指针偏转的情况是A．先偏左后偏右B．先偏右后偏左C．一直偏右D．一直偏左10.化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为价—类二维图。
湖南省名校联考联合体2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题含解析
名校联考联合体2023年秋季高一年级期末考试化学（答案在最后）时量：75分钟满分：100分得分：________可能用到的相对原子质量：H ～1Li ～7O ～16Cl ～35.5K ～39一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。
下列有关说法正确的是（）A ．节日燃放烟花过程中产生焰色是化学变化B ．太空探测器的结构材料大多采用高强度、高密度的不锈钢C ．擦干已洗净的铁锅，以防生锈变为34Fe OD ．食物腐败、金属的冶炼都与氧化还原反应有关2．反应4222NH Cl NaNO NaCl N 2H O ++↑+放热且产生气体，可应用于石油开采，解决冬季开采石油井下结蜡难题。
下列说法正确的是（）A ．4NH +的电子式为 H H N HH::B ．Na +的结构示意图为C ．2N 的结构式为N N=D ．2H O 的空间结构为V 形3．对物质进行分类是化学学习的常用方法，下列物质分类正确的是（）A ．氯化钠的酒精溶液能产生丁达尔效应，该分散系属于胶体B ．“84”消毒液的有效成分属于酸类C ．22Na O 与水反应生成碱，22Na O 属于碱性氧化物D ．熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物4，金属及其化合物在人类社会的生活和发展中起着重要的作用，下列说法错误的是（）A ．北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷的金属性强于钾B ．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物C ．家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，可利用固体管道疏通剂（主要成分有NaOH 和铝粉）进行疏通D ．3FeCl 溶液作为腐蚀液可用于回收电路板上的铜，该过程发生了置换反应5．下列仪器的名称及用途均正确的是（）选项仪器名称用途A 溶量瓶可用于精确配制一定浓度的溶液B 蒸发皿可在三脚架上直接加热，用于蒸发浓缩溶液C量筒用来量取一定体积的液体的仪器，例如：可用10mL 的量筒量取7．20mL 液体D 洗气瓶可用于干燥气体或除去气体中的杂质，例如：用饱和23Na CO 溶液除去2CO 中的HCl 气体A ．AB ．BC ．CD ．D6．雷雨天闪电时空气中有3O 生成。
2020-2021学年度高一化学(上)期末考试卷 含答案
华中师大一附中博乐分校2020—2021学年度上学期高一年级期末考试化学试题可能用到的相对原子量：H--1 C--12 N--14 O--16 Na--23 S--32 Fe--56 Ba--137 Cu--64第I卷（选择题）一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。
下列有关说法正确的是A．云、烟、雾属于气溶胶，能够产生丁达尔效应B．浓度为90%的酒精溶液消毒效果比75%的酒精溶液更好C．在抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是次氯酸钙D．冠状病毒粒子直径约60 ~ 220 nm，介于溶液和胶体的分散质粒子大小之间2．下表中对于相关物质的分类全部正确的是选项纯净物混合物碱性氧化物非电解质A．液氧漂白粉Al2O3COB．生理盐水氨水Na2O2乙醇C．碱石灰盐酸K2O Cl2D．胆矾水玻璃CaO SO2A．A B．B C．C D．D3．下列实验装置及操作均正确的是A．图I中乙盛放碳酸氢钠，甲盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性B．图II可用于在碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体C．图III为探究钠与水的反应现象实验的装置D．图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置4．下列离子方程式中书写正确的是( )A．钠与水的反应：Na＋2H2O =Na+＋2OH－＋H2↑B.石灰乳与碳酸钠溶液反应离子方程式为:Ca(OH)2 +23CO-=CaCO3+2OH-C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++24SO-+Ba2++OH- =H2O+BaSO4↓D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓5.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D6.氮化铝是一种化学性质稳定的半导体材料，可通过氧化铝在一定条件下与碳和氮气化合而成，化学方程式为Al2O3+N2+3C 高温2AlN+3CO，下列叙述正确的是（）A．Al2O3为氧化剂，C为还原剂B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3C．N2的氧化性大于COD．每生成1 mol AlN转移的电子数为6N A7.用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是。
人教版高一上学期化学期末考试卷 (10)
2020-2021学年上学期期末考前冲刺卷01高一化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《中国诗词大会》节目以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为宗旨，中国古代诗词是先人留给我们的文化瑰宝，是宝贵的精神财富，值得我们继承、发扬。
下列古诗词涉及的知识与化学变化无关的是( ) A ．千锤万凿出深山 B ．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C ．烈火焚烧若等闲D ．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2．下列事实不能用胶体性质解释的是( )A ．向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液产生红褐色沉淀B ．河水与江海交汇处形成三角洲C ．向豆浆中加入硫酸钙可制成可口的豆腐D ．黑暗影院中，放映口发出的光会形成光柱 3．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A ．3NH 分子的结构模型：B ．3Al 的结构示意图：C ．次氯酸钠的电子式：Na :O :Cl :D ．HClO 的结构式：H —Cl —O4．下列物质的分类正确的是( )酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物A HCl 纯碱NaCl NO CuOB HNO3碱石灰NaClO CO CaOC HClO 烧碱NaHCO3Mn2O7Na2OD NaHSO4火碱CuSO4SO2Na2O25．下列说法正确的是(N A表示阿伏伽德罗常数的值)（）A．在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，1mol N2含有的原子数为N AC．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为16:1D．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同6．下列说法正确的是( )A．NaOH的摩尔质量为40gB．钠露置在空气中会发生一系列的变化，最终生成NaHCO3C．称取25g胆矾溶于1L水中，即可制得0.1mol·L-1的CuSO4溶液D．84消毒液不能与洁厕灵等酸性产品混用是为防止产生有毒的氯气7．下列各组离子一定能大量共存的是( )A．含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、SO24-、CO23-B．能使紫色石蕊试液变红的溶液中：Mg2+、Na+、SO24-、Cl-C．含有大量OH-的溶液中：Na+、NO3-、SO24-、CO23-、HCO3-人教版高中化学D．含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO24-、NO3-、Fe2+8．下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（）选项物质除杂试剂除杂操作A Fe(Cu)固体磁铁吸引后弃去剩余固体B Na2CO3 (NaHCO3)溶液CO2通入过量CO2C FeCl2 (FeCl3)溶液Fe 加入过量Fe粉，充分反应后过滤D CO2 (HCl)气体饱和NaHCO3溶液、浓硫酸依次通入充分洗气9．下列离子方程式，书写正确的是（）A．醋酸和NaOH溶液反应：H++OH-=H2OB．氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液混合：Ba2++2OH-+Cu2++SO24-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．氧化铜和稀H2SO4反应：O2-+2H+=H2OD．CO2通入少量NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO23-+H2O10．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。
湖南省长沙市一中2020-2021学年高一第一学期期末考试化学试卷
高一第一学期期末考试化学试卷时量：75分钟 满分：100分.可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 Al -27 C1-35.5 Fe -56 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选有符合题目要求） 1.下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（ ） A.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B.大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，顺风向地势低处逃离C.不慎酒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D.可以将未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶 2.下列实验装置正确的是（ ）A.加热分解碳酸氢钠B.吸收氨气C.转移溶液D.制取氯气3.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A.标准状况下，2.24L H 2O 中含有的原子数目为0.3N AB.常温常压下，4.6g NO 2与N 2O 4混合物中含有的氧原子数目为0.2N AC.0.15mol ·L -1 K 2CO 3溶液中含有的钾离子数目为0.3N AD.过氧化钠与水反应时，每生成1mol 氧气转移电子数为N A 4.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：2244Ba SO BaSO +-+===↓B.向氢氧化钠溶液中逐滴加入几滴FeCl 3饱和溶液：33Fe 3OH Fe(OH)+-+===(胶体)C.向氯化铝溶液中滴加足量氨水：33234Al 3NH H O Al(OH)3NH +++⋅===↓+D.氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：322Fe 2I Fe I +-++===+5.下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应．．．．．．而不能大量共存的是（ ） A.Na +、Ba 2+、C1-、24SO -B.Ca 2+、3HCO -、Cl -、K +C.4MnO -、K +、Fe 2+、H +D.H +、Cl -、Na +、23CO -6.向下列溶液中通入足量CO 2气体，最终不会产生沉淀的是（ ）①饱和Na 2CO 3溶液 ②澄清石灰水 ③BaCl 2溶液 ④氨水与NaCl 的混合液（二者均饱和） A.②③B.③④C.①④D.①②③④7.为除去括号内的杂质，所选用的试剂不正确的是（ ） A.Cl 2(HCl)，通过饱和食盐水 B.SO 2(CO 2)，通过酸性高锰酸钾溶液C.NO(NO 2)，通入水中D.NaOH 溶液[Ca(OH)2]，加入适量Na 2CO 3溶液，过滤8.下列叙述内容和结论均正确并且有因果关系的是（ ）9.下列实验操作对应的现象符合事实的是（ ）10.一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物不能完全反应的是（）A.过量的浓盐酸与二氧化锰B.过量的铜与浓硝酸C.过量的锌与18mo/L硫酸D.过量的铜与浓硫酸二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。
湖南省永州市2022-2023学年高一上学期期末质量监测化学试题含解析
C．向包有 粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧，说明 与水反应产生 且反应放热，C正确；
D．向淀粉 溶液中加入溴水，溶液变成蓝色，说明有碘单质的生成，发生反应 ，根据方程式可知：氧化性： ，则非金属性： ，D正确；
故本题选AD。
第II卷(非选择题共54分)
三、非选择题：(本题共4道小题，共54分)
15.下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。
（1）①的元素符号是_______，④在元素周期表中的位置是_______。
（2）③与⑥所形成的化合物的电子式为_______。
C．③中盐酸不足，二氧化碳的物质的量为： ，由于碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1∶1，故碳酸钠的物质的量为0.03mol，结合反应方程式 ，可得碳酸钠消耗盐酸的物质的量为0.03mol，再结合方程式 ，当生成0.02mol二氧化碳时，消耗盐酸的物质的量为0.02mol，故盐酸总的物质的量为0.05mol，盐酸的物质的量浓度 ，C错误；
下列说法不正确的是
A.“反应I”中包含的反应类型有置换反应、复分解反应和化合反应
B.“过滤”所得滤液中溶质主要是
C.“反应II”对应的离子方程式
D.合理处理废铁屑有利于环境保护和资源再利用
【答案】B
【解析】
【分析】废铁屑加入足量稀硫酸，“反应I”中涉及 反应为： 、 、 与硫酸反应，生成 ，调节pH使 反应生成氢氧化铝沉淀，滤液溶质为 ，滤液中加入硫酸和亚硝酸钠，反应得到碱式硫酸铁，据此分析。
【详解】A．为了满足某些尖端技术发展的需要，新型合金材料储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料，A不符合题意；