盖斯定律练习题精编版
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盖斯定律练习题精编版 MQS system office room 【MQS16H-TTMS2A-MQSS8Q8-MQSH16898】
盖斯定律练习题
1．（1）H
2S的燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1，则H
2
S燃烧反应的热化学方程式为。
（2）已知：高温下，在密闭容器中用H
2还原WO
2
可得到金属钨。当温度过高时，WO
2
(s)
会转变为WO
2
(g)。请根据以下反应：
①WO
2(s)+2H
2
(g)W(s)+2H
2
O(g)；ΔH＝+·mol－1
②WO
2(g)+2H
2
(g)W(s)+2H
2
O(g)；ΔH＝－·mol－1
计算出WO
2(s)WO
2
(g)ΔH＝______________________。
2．已知：①2CO（g）+O
2（g）＝2CO
2
（g）△H＝－566kJ/mol
②2H
2（g）+O
2
（g）＝2H
2
O（g）△H＝－484kJ/mol
③CH
4（g）+2O
2
（g）＝CO
2
（g）+2H
2
O（g）△H＝－890kJ/mol
则：CH
4（g）+CO
2
（g）＝2CO（g）+2H
2
（g）△H＝________________________。
3．我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。高炉内可能发生的反应：
①C（s）+O
2(g)=CO
2
(g)△H
1
=mol
②C（s）+CO
2(g)2CO(g)△H
2
=+mol
③4CO(g)+Fe
3O
4
(s)=4CO
2
(g)+3Fe(s)△H
3
=mol
则：3Fe(s)+2O
2(g)=Fe
3
O
4
(s)ΔH＝________________________。
4．已知下列反应的反应热：
①CH
3COOH(l)+2O
2
(g)=2CO
2
(g)+2H
2
O(l)ΔH1=－mol
②C(s)+O
2(g)=CO
2
(g)ΔH2=－mol
③H
2(g)+1/2O
2
(g)＝H
2
O(l)ΔH3=－mol
则：2C(s)+O
2(g)+2H
2
(g)＝CH
3
COOH(l)ΔH＝_______________________。
5．已知反应：①H
2(g)+
2
1
O
2
(g)==H
2
O(g)△H
1
②N
2(g)+2O
2
==2NO
2
(g)△H
2
③1
2
N
2
(g)+
2
3
H
2
(g)==NH
3
(g)△H
3
则：4NH
3(g)+7O
2
(g)==4NO
2
(g)+6H
2
O(g)ΔH＝
(用含△H
1、△H
2
、△H
3
的式子表示)。
6．已知：①3Fe
2O
3
（s）+CO（g）2Fe
3
O
4
（s）+CO
2
（g）△H=–47kJ/mol
②Fe
3O
4
（s）+CO（g）3FeO（s）+CO
2
（g）△H=+19kJ/mol
③FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO
2
（g）△H=–11kJ/mol
则：Fe
2O
3
（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO
2
（g）△H=。
7．甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。工业上可用下列两种反应制备甲醇：
①CO(g)+2H
2(g)CH
3
OH(g)ΔH
1
②CO
2(g)＋3H
2
(g)CH
3
OH(g)+H
2
O(g)ΔH
2
③2H
2(g)+O
2
(g)=2H
2
O(g)ΔH
3
则：2CO(g)＋O
2(g)=2CO
2
(g)ΔH=（用ΔH
1
、ΔH
2
、ΔH
3
表示）。
8．已知：①N
2(g)+O
2
(g)=2NO(g)△H=akJ·mol－1
②N
2(g)+3H
2
(g)=2NH
3
(g)△H
2
=bkJ·mol－1
③2H
2(g)+O
2
(g)=2H
2
O(g)△H=ckJ·mol－1
则：4NH
3(g)+4NO(g)+O
2
(g)=4N
2
(g)+6H
2
O(g)△H=。
9．生产水煤气过程中有以下反应：
①C(s)+CO
2(g)2CO(g)△H
1
；
②CO(g)+H
2O(g)H
2
(g)+CO
2
(g)△H
2
；
③C(s)+H
2O(g)CO(g)+H
2
(g)△H
3
；
上述反应△H
3与△H
1
、△H
2
之间的关系为。