湖北省沙市中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题
2020—2021学年度上学期2020级第一次月考化学试卷时间：90分钟分数：100分考试时间：2020年9月24日可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1.由同一种元素组成的不同单质被称为同素异形体，下列各组物质不互为同素异形体的是（）A.钢和铁B.金刚石和石墨C.红磷和白磷D.氧气和臭氧2.按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于HCl的分类正确的是( )①酸②强酸③一元酸④多元酸⑤含氧酸⑥无氧酸⑦化合物⑧混合物A.全部B.①②④⑤⑧C.①②③⑥⑦D.①③④⑤⑥3.下列有关物质的分类正确的是（）A．CO2、SO2、P2O5、CO都属于酸性氧化物B．硝酸、纯碱、氯酸钾、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、氧化物C．氯化钡、蔗糖、石墨、碘酒都属于化合物D．溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物4.有人设想将碳酸钙通过的加工方法使之变为纳米碳酸钙(碳酸钙粒子直径是几纳米至几十纳米)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。
下列关于纳米碳酸钙的推测可能发生的是( )A.纳米碳酸钙的水溶液会浑浊不清B.纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应C.纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同D.纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸，也不能透过半透膜5.KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。
古代制取KOH的流程如下：上述流程中没有涉及的化学反应类型是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应6.下列说法中正确的是()A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B.AgCl难溶于水，但AgCl属于电解质C.氨水能导电，故氨水属于电解质D.NaOH只有在水溶液中才能导电7.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是()A．Na＋、K＋、OH－、Cl－B．Na＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C．Mg2＋、Na＋、SO2－4、Cl－D．Ba2＋、HCO－3、NO－3、K＋8.重金属离子具有毒性，如Cu²＋、Ba²＋，实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，所含阳离子主要是Ba²＋。
如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是( )A.Cu2＋和SO-24B.Cu2＋和Cl¯ C.K＋和SO-24D.Ag＋和NO-39.下列各组中两种物质在溶液中的反应，能用同一离子方程式表示的是（）A．Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOH B．NaHCO3+H2SO4；KHCO3+HClC．NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOH D．BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO410.有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀H2SO4七种物质，在常温下两种物质间能发生反应的最多有()A.4 组B.5 组C.6 组D.7 组二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全对的得2分，有错选的得0分）11. 下列事实中与胶体有关的是()A.将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物B．一束平行光线射入鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一束光亮的“通路”C．向石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊D．“血液透析”利用了胶体的性质12. 下列解释实验事实的离子方程式正确的是（）A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．铜与硝酸银溶液发生置换反应：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋2AgC．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋H2OD．用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑13．下列物质分类正确的是（）14. 如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是（ ） A.曲线A 表示NaOH 溶液中滴加稀盐酸B.曲线B 表示CH 3COOH 溶液中滴加KOH 溶液C.曲线C 表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸D.曲线D 表示氨水中滴加3HNO 溶液15. 甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。
下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是()A ．C 、CO 、CO 2B ．KOH 、K 2CO 3、KNO 3C ．CO 2、CaCO 3、CaOD ．Fe 2O 3、FeCl 3、Fe(OH)3第Ⅱ卷（非选择题 共60分）三、填空题（本题包括5小题，共60分） 16．（12分，每空2分）Ⅰ.现有下列物质：①NaCl 晶体 ②BaSO 4 ③熔融K 2SO 4④Na 2CO 3溶液 ⑤液态氯化氢 ⑥醋酸溶液 ⑦石灰水 ⑧石墨⑨NH 3·H 2O ⑩酒精 ○11CO 2 ○12NaOH 溶液 请将序号分别填入下面的横线处：(1)上述状态下可导电的是______________________________________________________。
(2)属于强电解质的是___________________________________________________。
酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物A 硫酸 烧碱 高锰酸钾 氧化镁 干冰B 硝酸 熟石灰 胆矾 一氧化碳 二氧化硫C 醋酸 氢氧化钾 石灰石 生石灰 二氧化碳 D乙醇氢氧化钠氯化铜氨气氧化钠Ⅱ写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
（3）Ca(OH)2：_______________________________________________________；（4）NaHCO3：____________________________________________________________；（5）KAl(SO4)2：________________________________________________________；（6）NH3·H2O:___________________________________________________________。
17．（12分，每空2分）单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用图简单表示，现选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指定序号的转变用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。
①C+O2CO2;②___________________________;③___________________________;④___________________________;⑤___________________________;⑥___________________________;⑦___________________________;。
18.（12分）Ⅰ. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质．（1）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备。
①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。
②乙向饱和FeCl3溶液直接加入过量的NaOH溶液。
③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。
你认为哪位同学的制备方法正确：_______，发生的化学方程式是_________________。
（2）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论（3）Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_____。
A．胶粒小，不受重力作用B．胶粒带同种电荷C．胶体具有丁达尔效应D．胶粒能透过滤纸（4）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________________（填选项字母）。
A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸（5）可用如上图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。
更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若(填实验现象)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。
19．（12分）书写下列反应的离子方程式。
(1)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：________________________________；(2)K2CO3溶液与足量稀硫酸的反应：___________________________________；(3)醋酸与氨水反应：___________________________________；(4)澄清石灰水中通入过量CO2：___________________________________；(5)NaHCO3溶液与过量Ca(OH)2溶液反应：_______________________________；(6)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性：____________________；20.（12分）(1)某有色电解质溶液中，可能大量存在Ag＋、H＋、Cu2＋、CO2－3、OH－、Cl－，你认为一定含有的离子是__________________________________________，(用离子符号表示，下同)一定没有的离子是______________，还需进一步确认的离子是________。
(2)某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl－、SO2－4、CO2－3、H＋、Ba2＋、Na＋，某同学进行了如下实验：Ⅰ. 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；Ⅱ. 向Ⅰ中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；Ⅲ. 将Ⅰ中的沉淀加入足量稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。
依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有；一定没有；检验可能存在的离子的试剂为。
湖北省沙市中学2020—2021学年度上学期高一年级第一次化学试卷参考答案16. （12分，每空2分）（1）③④⑥⑦⑧○12 （2）①②③⑤ （3）Ca(OH)2＝Ca 2++2OH − （4）NaHCO 3＝Na ++HCO 3−(5)KAl(SO 4)2＝K ++Al 3++224SO -（6）NH 3·H 2O NH 4＋＋OH－17. （12分，每空2分）②CO 2+H 2O=H 2CO 3 ③CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O 或CO 2+CaO=CaCO 3 ④Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ ⑤CaO+2HCl=CaCl 2+H 2O ⑥Ca(OH)2+2HCl=CaCl 2+2H 2O ⑦CaO+H 2O=Ca(OH)2 18.（12分，每空2分） （1）甲 ()323FeCl +3H OFe ()OH +3HCl ∆胶体（2）强光照射，若有光亮的“通路”，则已经制备成功 （3）B （4） A （5）不出现白色沉淀 19.（12分，每空2分）（1）Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 42－＝BaSO 4↓＋2H 2O（2）CO 32－＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑（3）CH 3COOH ＋NH 3·H 2O ＝NH 4＋＋CH 3COO －＋H 2O （4）CO 2＋OH －＝HCO 3－（5）HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －＝CaCO 3↓＋H 2O （6）2H ＋＋SO 42－＋2OH －＋Ba 2＋＝BaSO 4↓＋2H 2O 20.（12分，每空2分）（1）Cu 2＋、Cl －； OH －、CO 2－3、Ag ＋；H ＋（2）SO 2－4、CO 2－3、Na ＋； H ＋、Ba 2＋； 硝酸银溶液（或硝酸酸化的硝酸银溶液或硝酸银溶液、稀硝酸；或硝酸银、稀硝酸、氯化钡，答出硝酸银即可得分）。
湖北省2020-2021年高一上学期化学第一次月考试卷
湖北省2020-2021年高一上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
) (共14题；共42分)1. （3分） (2018高二下·南昌期末) 明代《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，……，价值数倍也”，这里用到的方法可用于分离（）A . 丙烯酸甲酯和甲醇B . 对硝基甲苯和含硝酸的水层C . 硝酸钾和氯化钠D . 氯化铵和碳酸铵2. （3分） (2018高一上·北京期中) 下列试剂瓶上的标识与物质性质对应正确的是（）A . CH4B . KMnO4C . NaClD . 蔗糖3. （3分） (2017高一上·南充期中) 下列叙述中正确的是（）A . 胶体和其它分散系的本质区别是丁达尔效应B . 用四氯化碳萃取碘水中的碘单质时，上层液体呈紫红色C . 蒸馏时，蒸馏烧瓶加沸石是为了防止暴沸，冷凝管上口进水、下口出水D . 可用丁达尔效应区分溶液和胶体4. （3分） (2018高一下·襄阳期末) 生活中处处有化学。
下列说法错误的是（）A . 利用高纯的单晶硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能B . 火力发电厂里，向燃煤中加入适量生石灰可减少二氧化硫的排放C . 生活中可采用灼烧法鉴别黄金和黄铜，也可以鉴别真蚕丝和人造丝D . 选用日常生活中的食醋和米汤水检验含碘食盐中是否存在碘酸根离子5. （3分） (2018高一下·北京期中) 下列实验方案中，不能达到相应实验目的的是（）A B C D方案目的验证不同催化剂对化学反应速率的影响验证石蜡油分解的产物中含有与烷烃性质不同的烃除去乙烯、甲烷混合气中的乙烯比较Cl2、I2的氧化性A . AB . BC . CD . D6. （3分） (2016高一上·天水期中) 下列实验操作中，错误的（）A . 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大7. （3分）(2015·崇州模拟) 雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH 、Mg2+、Al3+、SO 、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO +8Al+5OH﹣+2H2O 3NH3↑+8AlO根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（）A . 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B . 试样中一定不含Al3+C . 试样中可能存在Na+、Cl﹣D . 该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO48. （3分） (2017高一上·济南期末) 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是（）A . ④②⑤③①B . ⑤②④①③C . ②⑤④③①D . ④①②⑤③9. （3分） (2016高一上·沈阳期中) VL硫酸钠中含Na+质量为m g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L10. （3分） (2016高一上·青阳期中) 摩尔是（）A . 物质的数量单位B . 物质的质量单位C . 既是物质的数量单位又是物质的质量单位D . 物质的量的单位11. （3分） (2019高三上·蚌埠期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值（）A . 标准状况下，将22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为NAB . 常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3NAC . 将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NAD . 标准状况下，18gD2O中所含电子数为10NA12. （3分）向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B，产生沉淀的物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：则Na2SO4与FeCl3的物质的量浓度之比为（）A . 1︰1B . 10︰1C . 2︰1D . 5︰113. （3分）某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密度为1.19g/cm3的消毒液．下列说法正确的是（）A . 配制过程只需要三种仪器即可完成B . 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C . 定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低D . 需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8g14. （3分）(2018·甘肃模拟) 用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列说法正确的是（）A . 电池工作时，负极反应式为：H2－2e－＋2OH－＝2H2OB . a极的电极反应式为：2H+＋2e－＝H2↑C . 电解过程中电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极D . 当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体二、非选择题(本题共6小题，共58分) (共6题；共58分)15. （5分） (2019高三上·哈尔滨期中) 铜在自然界中常以多种形态存在，现以孔雀石矿石[成分为Cu2(OH)2CO3、CuFeS2、SiO2、Fe2O3等]为原料生产主产品胆矾和副产品铁红的工艺流程如图：（1）气体1的成分除H2O（g）外，还有________，步骤①中发生氧化还原反应的化学方程式为 ________，滤液1的主要成分的用途之一为________。
湖北沙市中学2024年高一上学期9月月考化学试题+答案
2024—2025学年度上学期2024级9月月考化学试卷命题人：金双娇审题人：黄菊考试时间：2024年9月19日一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有1个选项符合题意)1．下列说法不正确的是()A. 侯德榜发明联合制碱法，为我国化学工业发展做出重要贡献B. 我国合成结晶牛胰岛素和核糖核酸，为人类揭开生命奥秘作出了贡献C. 英国科学家道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础D. 俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循2．科学家制得一种新型分子O4。
关于O4和O2的下列说法不正确的是()A．互为同素异形体B．O4和O2均属于纯净物C．都属于单质D．O4和O2的性质相同3. 描述物质变化的成语:①滴水成冰；②死灰复燃；③木已成舟；④火烧连营；⑤沙里淘金；⑥火上浇油；⑦百炼成钢；⑧花香四溢；⑨玉石俱焚。
其中属于化学变化的是()A．②③④⑤⑥⑦ B．②④⑤⑥⑦⑨C．①③④⑤⑧⑨ D．②④⑥⑦⑨4．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9 m)恢复了磁性。
“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是()A．其直径比Na＋的直径小B．其既能透过滤纸，也能透过半透膜C．其在水中形成的分散系能产生丁达尔现象D．其在水中形成的分散系属于乳浊液5．分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。
下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是()①②③④A NaCl K2SO4KCl (NH4)2SO4B NaCl K2SO4KHCO3NH4HSO4C Na2SO4K2SO4KHCO3NH4ClD Na2SO4K2SO4KCl NH4ClA ．AB ．BC ．CD ．D6．如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )A ．X 为含氧酸、Y 为酸、Z 为化合物B ．X 为氧化物、Y 为化合物、Z 为纯净物C ．X 为强碱、Y 为碱、Z 为化合物D ．X 为非金属氧化物、Y 为酸性氧化物、Z 为氧化物7．单质到盐的转化关系可表示为：下述转化关系不正确的是( )A ．Mg 2O →MgO HCl →MgCl 224Na SO →MgSO 4B ．Na 2O →Na 2O 2H O →NaOH 3CH COOH →CH 3COONaC ．C 2O →CO 22H O →H 2CO 32Na O →Na 2CO 3 D ．S 2O →SO 22H O →H 2SO 3()2Ca OH →CaSO 3 8．下列说法中正确的是( )①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤因为胶体中的胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm 到l00nm 之间A ．3个B ．4个C ．5个D ．6个9．下列离子方程式书写正确的是( )A ．实验室用大理石和稀盐酸制取2CO ：2322CO 2H H O CO −++=+↑B ．将Cu 丝插入3AgNO 溶液中：2Cu Ag Cu Ag +++=+C ．往澄清石灰水中通入二氧化碳：2232CO Ca 2OHCaCO H O +−++=↓+D ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：2244SO Ba BaSO −++=↓10．下列各组离子不能大量共存的是 ( )A ．使石蕊变红的溶液中:K +、NO 3−、Ba 2+、Cl -B ．酸性溶液中:Ca 2+、Cl -、CH 3COO -、NH 4+C ．澄清透明的溶液中:K +、MnO 4−、SO 42−、Fe 3+D ．含有SO 42−的溶液中:Cl -、H +、Br -、Cu 2+ 11．下列各组中两种物质在溶液中的反应，能用同一离子方程式表示的是( )A ．Cu(OH)2+HNO 3；Cu(OH)2+CH 3COOHB ．NaHCO 3+NaHSO 4；KHCO 3+HClC ．NaHCO 3+NaOH ；Ca(HCO 3)2+NaOHD ．BaCl 2+H 2SO 4；Ba(OH)2+H 2SO 412．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学反应，且发生反应的离子方程式书写正确的是 ( ) BaSO CaCO 2C CO 13．某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验,下列说法正确的是( )A ．取少量滤液，向其中滴加少量Na 2CO 3溶液，无白色沉淀,说明矿石中一定不含Ca 2+B ．取少量滤液，向其中滴加适量NaOH 溶液，产生白色沉淀,说明矿石中一定含有Mg 2+C ．取少量滤液，向其中滴加过量BaCl 2溶液，产生白色沉淀,说明矿石中含有S O 42−D ．取少量滤液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl - 14．某溶液中可能含有Na ＋、NH ＋4、SO 42-、Cl －、Fe 2＋、Fe 3＋、CO 32-中的若干种，且各离子个数均相同。
湖北省沙市中学高一上学期12月月考化学试题
【全国百强校】湖北省沙市中学2020-2021学年高一上学期12月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子，钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色2．要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是（）A．加入铁粉B．加入铜片C．通入氯气D．滴加KSCN溶液3．下列物质属于电解质且导电的是①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④石墨⑤熔融的NaOH ⑥稀硫酸⑦酒精A．⑤B．③④⑤C．②⑤D．①③④⑤⑥4．下列说法中，正确的是A．氧化剂本身被还原，生成氧化产物B．氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质C．还原剂在反应时所含元素的化合价降低D．在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质5．有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确的是A．向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得氢氧化铁胶体B．向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸至过量，现象为先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．将氢氧化铁胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42—、Cl—B．在酸性溶液中：K+、Na+、SO42—、NO3—C．c(Fe2+)=1 mol/L的溶液中：K+、NH4+、MnO4—、SO42—D．在碱性溶液溶液中：Na+、NH4+、SO42—、HCO3—7．关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是A．常温下溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3C．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成8．下列关于钠的氧化物的说法正确的是A．Na2O2是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠B．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2C．Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2OD．Na2O2能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物9．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．Na2O2与水反应生成1 mol O2，转移4N A个电子C．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含N A个原子D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 N A个电子10．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）A．稀硫酸B．Fe2(SO4)3溶液C．CuSO4溶液D．AgNO3溶液11．下列配制溶液浓度偏高的是A．配制H2SO4溶液用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线B．配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C．配制100mL1.0mol/LNaOH溶液，称取药品时砝码错放在左盘D．NaOH溶解后直接注入容量瓶12．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．向溶液中滴加稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定有CO32—13．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色④Na2O2与水反应时既是氧化剂也是还原剂，与CO2反应时也是这样的A．①②B．①④C．①②③④D．①②④14．下列关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O的说法不正确的是A．KClO3是氧化剂B．KCl既不是氧化产物也不是还原产物C．HCl是还原剂D．每生成1molCl2消耗还原剂的物质的量为2 mol15．3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质量是32g·mol－1，则生成的一氧化碳的质量是A．3.3g B．6.3g C．8.4g D．13.2g16．由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得铁元素与氧元素的质量之比为21∶8，这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能是( )A．1∶2∶1B．1∶2∶3C．1∶3∶1D．1∶1∶3二、实验题17．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据如图所示实验装置，回答下列问题。
湖北省沙市中学2020-2021学年高一化学上学期第一次月考试题[含答案]
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④___________________________;
⑤___________________________;
⑥___________________________; ⑦___________________________;。 18.（12 分）Ⅰ. 某课外活动小组进行 Fe(OH)3 胶体的制备实验并检验其性质． （1）现有甲、乙、丙三名同学进行 Fe(OH)3 胶体的制备。 ①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入 40mL 蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 5～6 滴 FeCl3 饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。 ②乙向饱和 FeCl3 溶液直接加入过量的 NaOH 溶液。 ③丙向沸水中滴加饱和 FeCl3 溶液，为了使反应进行充分，煮沸 10 分钟。 你认为哪位同学的制备方法正确：_______，发生的化学方程式是 _________________。 （2）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论
15. 甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略 去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是( )
A．C、CO、CO2 C．CO2、CaCO3、CaO
B．KOH、K2CO3、KNO3 D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
第Ⅱ卷（非选择题 共 60 分） 三、填空题（本题包括 5 小题，共 60 分）Cl 晶体 ②BaSO4 ③熔融 K2SO4
NH4＋＋OH－
17. （12 分，每空 2 分）
②CO2+H2O=H2CO3
湖北省沙市中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学(选考)试题Word版含答案
2021—2021学年度上学期2021级期中考试化学选考试卷时间：90分钟分数：100分考试时间：2021年11月10日可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 S32 Ca 40 Fe 56 Cu 64第一卷〔选择题共40分〕一、选择题〔此题包括10小题，每题2分，共20分，每题只有一个选项符合题意〕1．近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化表达了中华民族的“文化自信〞。
以下有关说法错误的选项是A．成语“百炼成钢〞、“蜡炬成灰〞中均包含了化学变化B．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂〞描述的是物理变化C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜〞，该过程发生了置换反响D．?荷塘月色?中“薄薄的青雾浮起在荷塘里〞中的“青雾〞属于胶体2．以下说法正确的选项是①Na2O、Fe2O3、Na2O2属于碱性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于化合物③混合物：漂白粉、氯水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物④无水醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤电解质：明矾、氨气、硫酸钡⑥同素异形体：石墨和金刚石；氧气和臭氧A．①③⑤B．④⑤⑥②④⑥D．②③④3．以下各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A ．无色溶液：Na +、Cu 2+、Cl －、NO 3-B ．酸性溶液：NH +4、Fe 3+、HCO 3-、SO 24-C ．遇酚酞变红的溶液：Na +、K +、SO 24-、NO 3-D ．碱性溶液：K +、Al 3+、SO 24-、NO 3-4．焰火“脚印〞“笑脸〞“五环〞，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验〞知识相关。
以下说法中正确的选项是 A ．焰色试验是化学变化B ．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝)C ．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D ．利用焰色试验可区分NaCl 与Na 2CO 3固体5．以下鉴别Na 2CO 3与NaHCO 3固体的实验不能到达实验目的的是6．以下物质不能由单质和氯气直接反响制取的是 A ．FeCl 3B ．CuCl 2C ．HClD ．FeCl 2 7．能用于工业生产的是A．钠在氯气中燃烧制氯化钠B．氯气与石灰乳反响制漂白粉C．二氧化锰和氯酸钾共热制氧气D．氯气和氧气混合光照制氯化氢，再生产盐酸8．漂白粉在空气中容易失效的原因是A．CaCl2易吸收空气中的水分B．Ca(ClO)2光照易分解C．Ca(ClO)2与空气中的CO2和H2O反响D．Ca(ClO)2可与盐酸作用9．在酸性条件下，可发生如下反响：ClO3－+2M3++4H2O=M2O7n−+Cl－+8H+，M2O7n−中M的化合价是A．+4B．+5C．+6D．+710．以下有关实验现象的记录正确的选项是A．将氯水滴入硝酸银溶液，立即产生白色沉淀，继续滴加氯水，沉淀消失B．H2点燃后可以在氯气中安静燃烧，产生苍白色火焰，产生大量白色的烟C．氯气通入含有酚酞的氢氧化钠溶液，溶液红色褪去，再参加氢氧化钠，溶液不变色D．氯气作用于枯燥的蓝色石蕊试纸，试纸先变红后褪色二、选择题〔此题包括5小题，每题4分，共20分。
湖北省沙市中学2021届高三1月月考理综化学试题
湖北省沙市中学【最新】高三1月月考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物B．臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，且原理相同C．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关2．标准状况下，下列说法正确的是A．等体积CH4和HF所含的电子数相同B．pH=12的Na2CO3溶液中c(OH-)=10-2mol/LC．2.5gMg-Zn合金与足量的盐酸反应，放出的气体体积可能为2.24LD．由H2O2 制2.24LO2转移的电子数目为0.4N A3．已知烯烃X与氢气反应的热化学方程式为X(g)十H2 (g)=Y(g) △H<0，其中烃Y的键线式为“王”字，下列有关说法不正确的是A．烯烃X只有一种结构B．烯烃X的摩尔质量为126g/molC．烃Y的一个氢原子被C4H9取代，所得产物有12种D．降温可以使该反应在较短时间内得到更多产物4．实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是A．A B．B C．C D．D5．质子交换膜燃料电池(简称:PEMFC)，又称固体高分子电解质燃料电池，是一种以含氢燃料与空气作用产生电力与热力的燃料电池，膜极组和集电板串联组合成一个燃料电池堆。
目前，尤以氢燃料电池倍受电源研究开发人员的注目。
它的结构紧凑，工作温度低(只有80℃)，启动迅速，功率密度高，工作寿命长。
工作原理如图，下列说法正确的是A．可用一氧化碳代替图中氢气形成质子交换膜燃料电池B．B极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2OC．用该电池作为精炼铜的电源时，A极与粗铜电极相连D．当外电路中转移0.1mole-时，通过质子交换膜的H+数目为0.2N A6．下表为元素周期表的一部分，其中A、C、D、E为短周期元素，最外层电子数之和为23，下列说法正确的是A．元素A对应的氢化物，常温下一定是气态B．元素B、E的原子序数相差19C．与金属钠的反应中，1molC原子和1molE原子得电子数目一定相等D．A、C、D均可形成18e-分子7．已知常温下，几种物质的电离平衡常数：下列反应的离子方程式正确的有：①向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O- +CO2 + H2O→2C6H5OH+CO2-3②次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO- +CO2+ H2O= CaCO3↓十2HClO③次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2C1O- +H2O+CO2 =2HClO+CO2-3④次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：3ClO- +SO2+ H2O=SO2-4+ 2HClO+Cl-=2HCOO-十H2O+CO2↑⑤纯碱溶液中滴加少量甲酸：2HCOOH+CO2-3⑥碳酸钠溶液中通入过量氯气：Cl2 +H2O+2CO2-3=2HCO-3+C1- +ClO-⑦NaCN溶液中通入少量的CO2：CN- +CO2 +H2O=HCO-3+ HCNA．2个B．3个C．4个D．5个二、实验题8．冬季是流感多发季节，最近我校许多学生得了流感，表现症状为发热头痛等，乙酰苯胺是磺胺类药物具有很好退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。
2020-2021学年荆州市沙市中学高一上学期期中化学试卷(含答案解析)
2020-2021学年荆州市沙市中学高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列选用的实验装置符合实验要求的是()A. 实验室用装置甲制备氢气B. 实验室用装置乙制备NO2C. 装置丙用此方法检查装置的气密性D. 用装置丁加热熔融NaOH固体2.将钠块放在坩埚中加热，可观察到的实验现象为()①钠块熔化②在空气中燃烧产生黄色火焰③生成白色固体④生成淡黄色固体⑤燃烧时放出大量白烟．A. ①②③B. ①②④C. ②④⑤D. ①③⑤3.科技、生产、生活、社会中处处有化学，下列叙述不正确的是()A. 汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等都是造成雾霾天气的主要原因B. 用于制作航空母舰上拦阻索的钢材是一种合金C. 硅可以制成光电池，能将光能直接转化为化学能D. 加入适量明矾晶体可使浑浊的水变澄清4.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()A. Na+、Cu2+、Cl−、NO3−B. Na+、NO3−、H+、CO32−C. MnO4−、K+、HCO3−D. K+、Na+、Cl−、NO3−5.下列说法不正确的是()A. Si具有半导体性，可制作光导纤维B. CO2可用于制备饮料，也可作蔬菜大棚中的“气体肥料”C. 纳米碳管比表面积大、吸附性强，可用作新型储氢材料D. 用氨水吸收废气中的SO2，再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用6.对下列实验过程的评价，正确的是：A. X溶液与NaOH混合加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则X一定含NH4+B. Y溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则Y一定含SO42−C. Z的无色溶液滴入紫色石蕊试液显蓝色，则Z溶液一定含有大量的H+D. W固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明W固体中一定含有CO32−7.下列实验操作中，溶液里不可能有固体析出的是()A. MgCl2溶液中加入一粒绿豆大小的NaB. 饱和Ca(OH)2溶液中加入一粒绿豆大小的NaC. CuSO4溶液中加入一粒绿豆大小的NaD. 水中加入一粒绿豆大小的Na8.下列反应属于离子反应的是A. 氢气和氧气反应生成水B. 氧化铁投入稀盐酸中C. 高锰酸钾加热分解生成氧气D. 钠在空气中燃烧9.下列化合物不能由两种单质直接化合而成的是()A. FeCl2B. Na2OC. FeCl3D. SO210.将0.5molCaCl2和0.3molAlCl3配制成1L溶液，此溶液中Cl−的物质的量浓度是()A. 0.8mol/LB. 1 mol/LC. 1.6mol/LD. 1.9mol/L11.实验室配制80mL 1mol/L硫酸铜溶液，正确的操作是()A. 称量12.8gCuSO4溶解在100mL水中B. 称量25.0gCuSO4⋅5H2O晶体溶于100mL水中C. 称量16.0gCuSO4溶于水，然后稀释至100mLD. 称量20.0gCuSO4⋅5H2O晶体溶于水，然后稀释至100mL12.与50mL 0.1mol−1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是()A. 50mL 0.2mol⋅L−1的NaCl 溶液B. 100mL 0.1mol⋅L−1的Na3PO4溶液C. 25mL 0.2mol⋅L−1的Na2SO4溶液D. 10mL 0.5mol⋅L−1的Na2CO3溶液13.某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C的体积分数为10%，下列推断中正确的是()①原混和气体的体积为1.1VL②反应前气体A有0.05VL③反应平衡时气体B消耗掉0.15VL④平衡时B的体积分数为15%A. ①③B. ①④C. ②③D. ②④14.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol⋅L−1的是()A. 将40g NaOH溶于1L水所得的溶液B. .将0.5mol/L的NaNO3溶液100ml 加热蒸发掉50g水后的溶液C. 将23gNa溶于1L水所得的溶液D. 含K+为2 mol⋅L−1的K2SO4溶液二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）15.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 常温常压下，17 g 甲基(−14CH3)所含的中子数为8N AB. T o C时，pH=1的盐酸中含有的H+数为N AC. 1 mol SO2溶于足量水，溶液中H2SO3−、HSO3−与SO32−粒子的物质的量之和为N AD. 1 mol C n H2n(n≥2)含有的共用电子对数目为3nN A三、填空题（本大题共2小题，共20.0分）16.回答下列问题：(1)标准状况下，0.85g NH3的体积为______ L。
人教版高中化学必修一高一(上)第一次月考试卷
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作高一（上）第一次月考试卷一、选择题（共25 小题，每题 2 分，满分50 分）1．（ 2 分）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有以下警示标志的是（）A ．B．C． D ．考点：浓硫酸的性质．专题：氧族元素．解析：依照浓硫酸拥有腐化性，无毒、不燃烧，在化学与生活中能够使用的化学物质．解答：解：A、警示标志为腐化性液体的标志，浓硫酸拥有腐化性，则使用该标志，故 A 正确；B 、警示标志为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能够使用该标志，故 B 错误；C、警示标志为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能够燃烧，则不能够使用该标志，故D 、警示标志为禁止使用的标志，而浓硫酸有重要的应用，则不能够使用该标志，故C 错误；D 错误；应选 A．议论：本题观察浓硫酸的性质及警示标志，明确浓硫酸拥有腐化性及相应的警示标志是解答本题的要点，难点是分清每个警示标志代表的意义．2．（ 2 分）以下常用的实验仪器中，不能够直接用于混杂物分别或提纯的是（）A ．分液漏斗B．一般漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶考点：过滤、分别与注入溶液的仪器；物质分别和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：化学实验常用仪器．解析：依照分别操作常用到的仪器判断，分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分别，一般漏斗常用于过滤分别，蒸馏烧瓶用于分别沸点相差较大的两种液体的分别或固液分别．解答：解：A、分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分别，故AB 、用于一种可溶、一种不溶的混杂物的分别，故 B 正确；C、用于沸点相差较大的两种液体的分别或固液分别，故CD应选 D．正确；正确；D议论：本题观察实验仪器的使用，题目难度不大，本题注意常有化学基本操作以及化学仪器的使用方法的积累．3．（ 2 分）以下实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④考点：过滤、分别与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．解析：玻璃棒在很多操作中被用到，不相同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防范液体飞溅、转移固体等作用．解答：解：① 在过滤时，玻璃棒起引流作用；② 在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防范液体因局部受热而飞溅；③ 玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④ 向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，应选 D．议论：本题主要观察了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单．4．（ 2 分）以下分别方法不正确的选项是（）A ．用过滤法除去食盐溶液中的泥沙C．用四氯化碳萃取碘水中的碘B．用分液漏斗分别汽油和植物油D．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水考点：物质的分别、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．解析： A ．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分别；B．汽油和植物油混溶；D．水的沸点较低，可用蒸馏的方法制备．解答：解： A．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分别，故 A 正确；B ．汽油和植物油混溶，不能够用分液的方法分别，应用蒸馏法，故 B 错误；C．碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳不溶于水，可用四氯化碳萃取，故 C 正确；D ．水的沸点较低，可用蒸馏的方法制备，故D 正确．应选 B．议论：本题观察物质的分别、提纯，为高频考点，重视于学生的解析能力和实验能力的观察，注意掌握物质的性质的异同，以及常有物质的分别、提纯方法，实验原理和注意事项，只有相关基础知识的积累，难度不大．5．（2 分）为了除去粗盐中的Ca 2+， Mg2+， SO42﹣及泥沙，获取纯净的 NaCl ，可将粗盐溶于水，尔后在以下操作中采用必要的步骤和正确的操作序次（）①过滤；②加过分 NaOH 溶液；③ 加合适盐酸；④加过分 Na2CO3溶液；⑤加过分 BaCl2溶液．A ．④ ②⑤①③B．④ ①②⑤③C．② ⑤④①③D．① ④②⑤③考点：粗盐提纯．专题：离子反应专题．解析：依照镁离子用氢氧根离子积淀，硫酸根离子用钡离子积淀，钙离子用碳酸根离子积淀，过滤要放在全部的积淀操作此后，加碳酸钠要放在加氯化钡此后，能够将过分的钡离子积淀最后再用盐酸办理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行解析．解答：解：镁离子用氢氧根离子积淀，加入过分的氢氧化钠能够将镁离子积淀，硫酸根离子用钡离子积淀，加入过分的氯化钡能够将硫酸根离子积淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子积淀，除钙离子加入碳酸钠转变成积淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡此后，这样碳酸钠会除去反应节余的氯化钡，离子都积淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应节余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的序次为：② 加过分的氢氧化钠溶液；⑤ 加过分的氯化钡溶液；④ 加过分的碳酸钠溶液；① 过滤；③ 加合适盐酸．应选 C．议论：本题主要观察了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，第一要认识需要除去的是哪些离子，尔后选择合适的试剂进行除杂，在除杂质时，要注意加入试剂的量的控制．6．（ 2 分）实验中需要 2mol/L的 Na2CO3溶液 950mL ，配制时应采用的容量瓶规格和Na2CO3的质量分别为（）A ．1000mL ， 212g B． 950mL ，C． 1000mL ， D ． 500mL ， 212g考点：溶液的配制．专题：物质的量浓度和溶解度专题．解析：由于容量瓶没有950mL 规格，应用 1000mL 的容量瓶进行配制，尔后依照m=cVM 进行计算．解答：解：容量瓶没有950mL 规格，应用 1000mL 的容量瓶进行配制，则m（ Na2CO3）=cVM=1L ×2mol/L ×106g/mol=212g ，应选 A．议论：本题观察溶液的配制知识，题目难度不大，注意实验室常用容量瓶的规格．7．（ 2 分）同温同压下， A 容器中 H2和 B 容器中 NH 3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是（）A．3：2B．1：3C．2：3D．1：2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．解析：在相同条件下，气体的V m相等，依照 n= ==计算．解答：解：在相同条件下，气体的V m相等，依照分子中含有的H 原子个数可知分子数之比为3：2，由 n=n= =可知，气体的分子数之比等于体积之比，则体积比为3： 2，应选 A．议论：本题观察阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，注意分子的组成特点以及物质的量的相关计算公式的运用．8．（ 2 分） 0.25mol A 的质量是 16g，则 A的相对分子质量是（）A ．32g/molB ． 64×10﹣3kg/mol C． 32D．64考点：相对分子质量及其计算．专题：计算题．解析：依照公式M=，并且摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等．解答：解： A 的摩尔质量 M==64g/mol ，摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等，所以 A 的相对分子质量（或相对原子质量）是64．应选 D．议论：本题要修业生知道摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等这一结论，是一道基本知识题目，较简单．9．（ 2 分）将 10mL 5mol/L的 HCl 溶液稀释到 200mL ，从中取出 5mL ，这 5mL溶液的物质的量浓度为（）A ．B．C． D ． 1mol/L考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．解析：依照稀释定律计算稀释后盐酸的浓度，溶液是平均的，从稀释后的盐酸中取出5mL ，这 5mL 溶液的物质的量浓度与稀释后盐酸的浓度相同．﹣ 1解答：解：令稀释后的盐酸的浓度为c，依照稀释定律，则： 5mol ?L×10mL=200mL ×c，解得，溶液是平均的，从稀释后的盐酸中取出5mL ，这 5mL 溶液的物质的量浓度为．应选 B．议论：本题观察物质的量浓度的相关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵便运用．10．（ 2 分）以下说法正确的选项是（）A ．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为C． 1mol 氧气的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同考点：阿伏加德罗定律及推论；物质的量的单位--摩尔；气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．解析： A 、摩尔是物质的量的单位．B 、标准状况下气体摩尔体积约为．C、氧气的摩尔质量是32g/mol ．D 、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数．解答：解： A、物质的量是国际七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故 A 错误；B 、气体摩尔体积的单位是L/mol ，标准状况下气体摩尔体积约为，1mol 气体的体积约为22.4L ，故B错误；C、氧气的摩尔质量是32g/mol ， 1mol 氧气的质量为32g，故 C 错误；D 、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，故D正确．应选：D．议论：观察物质的量及单位、气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏伽德罗常数与推论，难度不大，注意基础知识的掌握．11．（2 分）以下实验操作中错误的选项是（）A ．蒸发操作时，当出现大量晶体是，才能停止加热，用余热加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球凑近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中基层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，萃取剂的密度应比水大考点：化学实验方案的议论．专题：化学实验基本操作．解析： A ．蒸发时，利用余热加热；B．蒸馏时，测定馏分的温度；C．分液时，防范上基层液体混杂；D．萃取时，不需要考虑萃取剂的密度．解答：解：A．蒸发时，利用余热加热，则当出现大量晶体是，才能停止加热，不能够蒸干，故 A 正确；B ．蒸馏时，测定馏分的温度，则应使温度计水银球凑近蒸馏烧瓶的支管口处，故 B 正确；C．分液时，防范上基层液体混杂，则分液漏斗中基层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D ．萃取时，不需要考虑萃取剂的密度，但萃取剂与原溶剂不能够互溶，且不发生化学反应即可，故C 正确；D 错误；应选 D．议论：本题观察化学实验方案的议论，为高频考点，涉及混杂物分别提纯的实验操作等，掌握混杂物分别实验基本操作为解答的要点，重视解析与实验能力的观察，注意实验的议论性解析，题目难度不大．12．（ 2 分）将相同体积相同物质的量浓度的溶液的体积比为（）A．1：1B．1：2NaCl 、MgCl 2两种溶液中的C．2：1Cl ﹣完好积淀，则需同物质AgNO 3的量浓度的D．3：2考点：离子方程式的相关计算．专题：计算题．解析：先计算同体积同物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2两种溶液中的﹣的物质的量之比，依照 Cl﹣+Cl+Ag =AgCl ↓计算需同物质的量浓度的AgNO 3溶液的体积比．解答：解：依照 n=cv ，计算同体积同物质的量浓度的NaCl 、 MgCl 2两种溶液中的﹣1： 2，Cl 的物质的量之比为：依照 Cl ﹣+﹣），+Ag =AgCl ↓，可知 n（ AgNO 3） =n（ Cl则需同物质的量浓度的AgNO 3溶液的体积比为1： 2，应选 B．议论：本题观察离子反应及物质的量的相关计算，为高频考点，本题注意掌握注意物质的组成特点，重视解析能力的观察，题目难度不大．13．（ 2 分）以下说法中，不正确的选项是（）A ．0°C 和 101Kpa 下， 11.2L 氯气所含的Cl2数目为23B． 9g 的水所含的分子数目约为×10个AC． 22.4L 的水在 0°C 和 101Kpa 下的物质的量为1molD．1mol 氯气、 1mol 氧气在 0°C 和 101Kpa 下的体积都约是考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．解析： A 、依照标况下的气体摩尔体积计算出氯气的物质的量及含有的分子数；B、依照水的质量计算出水的物质的量及分子数；C、依照标准状况下水的状态不是气体解析；D 、依照标况下气体摩尔体积为解析．解答：解： A、 0℃和 101KPa 下为标况下，氯气的物质的量为0.5mol ，所含的 Cl 2分子数目为A，故 A 正确；23，故 B 正确；B 、 9g 水的物质的量为 0.5mol ，所含的分子数目约为×10C、在标准状况下水的状态不是气体，不能够使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故 C 错误；D 、标况下气体摩尔体积为，1mol 氯气、 1mol 氧气在 0℃和 101KPa 下的体积都约是，故 D正确；应选 C．议论：本题观察了阿伏伽德罗常数的相关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题要点，难度不大．14．（ 2 分）用 N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是（）A ．64gSO2含有氧原子数为 1N A B．物质的量浓度为﹣离子数为 1N A 2 溶液，含有ClC．标准状况下， 22.4LH 2O 的分子数为1N AD．常温常压下， 14gN 2含有分子数为A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．解析： A 、依照质量、摩尔质量、分子数、原子数、阿伏伽德罗常数之间的关系计算；B、溶液体积不明确；D、据质量、摩尔质量、分子数、阿伏伽德罗常数之间的关系计算．解答：解：A、64gSO2的物质的量为1mol，其含有的氧原子数为2N A，故 A 错误；B 、溶液体积不明确，无法计算，故 B 错误；C、标况下，水是液体，气体摩尔体积不适用，故 C 错误；D 、 14gN 2的物质的量是0.5mol ，其含有的分子数为A，故 D 正确；应选：D．议论：阿伏伽德罗常数相关的计算，题目在侧重对计算关系的观察的同时，又隐含对物质状态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解知识的观察．15．（ 2 分）关于等质量的SO2和 SO3的比较，正确的选项是（）A ．所含分子的个数比为2： 3B．所含原子的个数比为 1： 1C．所含硫原子的物质的量之比为5： 4D．在相同状况下气体的体积比为4： 5考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．解析：依照 n= 可知，等质量的SO2和 SO3的物质的量之比为 80g/mol ：64g/mol=5 ： 4．A ．依照 N=nN A可知，分子数目之比等于其物质的量之比；B．结合分子含有原子数目计算所含原子总物质的量，进而计算原子数目之比；C．每个 SO2、 SO3分子都含有1 个 S 原子，含有S 原子数目之比等于其分子物质的量之比；D．相同体积气体体积之比等于气体物质的量之比．解答：SO2和 SO3的物质的量之比为 80g/mol ： 64g/mol=5 ： 4．解：依照 n= 可知，等质量的A ．依照 N=nN A可知， SO2和 SO3的分子数目之比为5： 4，故 A 错误；B ．等质量的 SO2和 SO3含有原子数目之比为 5×3： 4×4=15： 16，故 B 错误；C．每个 SO2、SO3分子都含有 1 个 S 原子，含有 S 原子数目之比等于其分子物质的量之比，故等质量的 SO2和 SO3含有 S 原子数目之比为5：4，故 C 正确；D ．相同体积气体体积之比等于气体物质的量之比，则等质量的 SO2和 SO3的体积之比为5：4，故 D 错误，应选 C．议论：本题观察物质的量相关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的相关计算．16．（ 2 分）配制必然物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成实验结果偏低的是（）A ．称重时发现砝码生锈B ．定容时观察液面俯视C．有少量 NaOH 溶液残留在烧杯中 D ．容量瓶中原来有少量的蒸馏水考点：溶液的配制．专题：实验议论题．解析：依照 c=进行误差解析，若是溶质的物质的量偏小或溶液的体积偏多半使配制溶液浓度偏低，据此解析解答．解答：解： A．称量时发现砝码生锈，以致称量NaOH 质量增大，溶液的浓度偏大，故 A 错误；B ．定容时观察液面俯视，以致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故 B 错误；C．有少量 NaOH 溶液残留在烧杯中，溶质的质量偏小，溶质的物质的量n 偏小，溶液的浓度偏小，故C正确；D ．容量瓶中原来有少量的蒸馏水，对溶质n 和溶液的 V 都不会产生影响，溶液的浓度不变，故 D 错误；应选 C．议论：本题观察了误差解析，依照c= 中溶质的物质的量、溶液的体积来解析解答即可，题目难度不大．17．（ 2 分）同温同压下，两个相同容积的容器中，一个盛有NO 气体，另一个盛有N2和 O2的混杂气体，则两容器内的气体必然拥有相同的（）① 分子数② 原子数③ 质子数④ 质量⑤ 密度⑥ 物质的量．A．① ②B．② ③⑤C．② ③⑥D．① ②⑥考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．解析：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的NO 与 N2和 O2的混杂气体，其物质的量相等，依照N=nNA、m=nM 、ρ=、分子组成进行判断．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的NO 与 N 2和 O2的混杂气体，其物质的量相等，依照① N=nN A知，两者的分子数之比等于物质的量之比，所以分子数相等，故正确；② 两者分子数相等，每个分子中都含有两个原子，所以原子总数相等，故正确；③ 平均每个分子中质子数不用然相等，分子数相等，所以其质子数不用然相等，故错误；④m=nM 知，物质的量相等，其质量与摩尔质量成正比，摩尔质量不用然相等，所以其质量不用然相等，故错误；⑤依照ρ=知，相同条件下，密度与其摩尔质量成正比，摩尔质量不用然相等，所以其密度不用然相等，故错误；⑥同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的 NO 与 N2和 O2的混杂气体，其物质的量相等，故正确；应选 D．议论：本题观察阿伏伽德罗定律及其推论，重视观察解析、计算能力，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题要点，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，为易错点．18．（ 2 分）69%的浓 HNO 3（密度为3）与3的浓度对照（）A ．是同一浓度的不相同表示方法B．数值不相同，也能换算为相同值C．不相同浓度的两种硝酸溶液D．无法比较其大小考点：硝酸的化学性质．专题：元素及其化合物．解析：经过公式 c=，将 69%的浓 HNO 3（密度为3）转变成物质的量浓度，尔后解析比较，得出结果．解答：解： c===，而V===10mL ，所以两者是相同体积，不相同浓度的硝酸溶液，应选C．议论：本题观察浓度的不相同表示方法，要比较两者的关系，必定经过公式转变成单位一致，尔后才能比较两者的关系，比较简单．19．（ 2 分）以下分别系不能够发生丁达尔效应的是（）A．豆浆B．牛奶C．蔗糖溶液D．烟、云、雾考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．解析：丁达尔现象是胶体的性质，依照分别系的本质特点确定分别系的种类进行判断．解答：解：选项中含有尘埃的豆浆、牛奶、烟、云、雾属于胶体分别系，拥有丁达尔现象，蔗糖溶液是溶液不发生丁达尔现象；应选 C．议论：本题观察了胶体的性质应用和分别系的判断，难度不大，熟悉常有的胶体分别系是解答本题的要点，注意丁达尔效应是胶体特有的性质．20．（ 2 分）以下应用或事实与胶体的性质没相关系的是（）A ．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在 FeCl3溶液中滴加NaOH 溶液出现红褐色积淀D．清晨的阳光穿过旺盛的林木枝叶所产生的美丽情形（美丽的光辉）考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．解析： A 、明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体拥有吸附作用；B 、胶体加入电解质发生聚沉；C、红褐色积淀是生成的氢氧化铁，不是胶体；D 、气溶胶拥有丁达尔现象；解答：解： A、用明矾净化饮用水，是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体拥有吸附作用，与胶体性质相关，故A 不选；B 、用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体的聚沉，和胶体性质相关．故 B 不选；C、在 FeCl3溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色积淀，发生的是复分解反应，与胶体没关，故 C 选；D 、清晨的阳光穿过旺盛的林木枝叶所产生的美丽情形，是胶体的丁达尔现象，与胶体相关，故 D 不选；应选 C．议论：本题观察了胶体性质的应用，主要观察胶体的聚沉、胶体的分别质微粒直径，丁达尔现象，熟练掌握胶体性质是解题要点，较简单．21．（ 2 分）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体拥有的共同性质是（）A ．分散质颗粒直径都在 l ～ 100nm 之间B．能透过半透膜C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色积淀D．颜色都呈红褐色考点：专题：溶液和胶体专题．解析：依照胶体和溶液的差别，胶体的颗粒直径为1﹣ 100 nm，溶液的颗粒直径为 1 nm ，胶体有丁达尔现象，不能透过半透膜，强电解质会破坏胶体的牢固性，形成积淀等知识点．解答：解： A．氯化铁溶液属于溶液，颗粒直径小于 1 nm ，故 A 错误；B ．氢氧化铁胶体颗粒直径为1﹣ 100 nm，不能够透过半透膜，故 B 错误；C．氯化铁加入氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁红褐色积淀，氢氧化铁胶体加入浓氢氧化钠溶液后胶粒发生聚会，形成氢氧化铁积淀，为红褐色，故 C 正确；D ．氯化铁为黄褐色溶液，故 D 错误；应选 C．议论：本题观察了胶体和溶液的差别，注意利用胶体不能够透过半透，与强电解质会形成积淀等知识点来解答．22．（ 2 分）用以下方法来制备胶体，能够获取胶体的是（）A ．将等体积、等物质的量浓度的BaCl 2溶液和硫酸相混和并振荡B．把 1mL 饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL 温水中，边加边振荡，并加热到沸腾C．把 1mL 饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL 开水中，并加以搅拌D．把 1mL 饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL 到开水中，边加边振荡考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．解析：实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和的氯化铁溶液，注意不能够用玻璃棒搅拌、当液体变成红褐色时马上停止加热．解答：解：A、将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混，获取硫酸钡积淀，得不到胶体，故 A 错误；B 、把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾，得不到胶体，故B 错误；C、把饱和氯化铁溶液一次性加入到 D 、把饱和氯化铁溶液逐滴加入20mL 开水中，并搅拌，会产生胶体聚沉现象而得不到胶体，故20mL 到开水中，边加边振荡，能获取氢氧化铁胶体，故 D 正确；C 错误；应选： D．议论：本题观察了氢氧化铁胶体的制备，难度不大，注意产生氢氧化铁胶体时不能够搅拌和连续加热．23．（ 2 分） Na 2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不相同分类法的分类，不正确的选项是（）A ．N a2CO3是碱B． N a2 CO3是盐C． N a2CO3是钠盐 D ． Na2CO3是碳酸盐考点：酸、碱、盐、氧化物的看法及其相互联系．专题：物质的分类专题．解析： A 、溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；B、金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物为盐；D、依照阳离子或阴离子对盐进行分类；解答：解：A、碳酸钠属于盐，不是碱，故 A 错误；B 、碳酸钠属于盐类，故 B 正确；C、碳酸钠能够是钠盐，故 C 正确；D 、碳酸钠也能够是碳酸盐，故 D 正确；应选 A．议论：本题观察盐的分类方法和判断应用，题目较简单．24．（ 2 分）胶体差别于其他分别系的特点是（）A ．胶体粒子直径在 1﹣ 100nm 之间C．胶体粒子不能够穿过半透膜B．胶体粒子带电荷D．胶体粒子能够发生布朗运动考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．解析：胶体分别系与其他分别系的本质差别是分别质直径的大小不相同．解答：解：胶体差别于其他分别系的本质特点是胶体粒子直径在1﹣ 100nm 之间，溶液的分别质粒子直径小于1nm，浊液的分别质粒子直径大于100nm．应选 A．议论：本题观察胶体的判断，题目难度不大，注意胶体差别于其他分别系的本质特点是胶体粒子直径在1﹣ 100nm 之间．25．（2 分）在水泥和冶金工业常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种作法应用的原理是（）A．渗析B．电泳C．凝聚D．丁达尔现象考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．解析：胶体有吸附性，胶体吸附带电荷的微粒而使胶粒带电，在电流作用下，胶粒能定向搬动而产生电泳现象．解答：解：水泥和冶金工厂的烟尘为气溶胶，胶体有吸附性，胶体吸附带电荷的微粒而使胶粒带电，在高压电作用下，胶粒能定向搬动而产生电泳现象，经过电泳现象使胶体粒子在电极处凝聚、沉降进而达到除尘的目的．应选 B．议论：本题观察了胶体的性质，难度不大，明确胶体不带电而胶粒带电．。
2023-2024学年湖北省沙市中学高一上学期11月月考化学试题
2023-2024学年湖北省沙市中学高一上学期11月月考化学试题1.化学与生活息息相关。
下列有关物质的应用不涉及化学变化的是A．用氯气处理自来水B．用“84”消毒液对环境消毒C．在冰箱里放一些活性炭除去异味D．用生石灰作干燥剂2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LCl 2通入水中，反应后溶液中Cl -的数目为0.5N AB．常温常压下，总质量为14g的N 2和CO混合气体中原子总数为N AC．在溶有1molFe(OH) 3的胶体中，含有N A个Fe(OH) 3胶粒D．1mol/L的Mg(NO 3 ) 2溶液中含有NO 个数为2N A3.下列除去括号中杂质的方法不正确的是A．CO 2 (HCl)：饱和NaHCO 3溶液洗气后，通过浓硫酸干燥B．FeCl 2溶液(FeCl 3 )：投入过量铜粉，充分反应，过滤C．NaHCO 3固体(Na 2 CO 3 )：溶于水，通入过量CO 2，后结晶、过滤、洗涤、干燥D．Na 2 O 2 (Na 2 O)：在空气中加热固体4.下列离子方程式正确的是A．“84”消毒液和洁厕灵混合：ClO - +Cl - +2H + =Cl 2↑+H 2 OB．工业制漂白粉的离子方程式：2OH - +Cl 2 =ClO - +Cl - +H 2 OC．向酸性KMnO 4溶液中滴加双氧水：2MnO +H 2 O 2 +6H + =2Mn 2+ +3O 2↑+4H 2 OD．还原性I - >Fe 2+，FeI 2与一定量Cl 2反应：2Fe 2+ +2I - +2Cl 2 =2Fe 3+ +I 2 +4Cl -5.下列实验方法或操作合理的是A．将饱和氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液中，加热即可制取氢氧化铁胶体B．定容后，发现溶液体积超过刻度线，用长胶头滴管吸取部分溶液即可C．焰色试验的铂丝，在使用前应用稀盐酸洗净D．实验室配制460mL1mol/L的NaOH溶液，需称量18.4g固体NaOH6.衣服上不小心沾到了蓝墨水，可以先涂上酸性高锰酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用乙二酸(草酸H2C2O4)的稀溶液擦洗，可以迅速除去过量的KMnO4，其反应的离子方程式为：MnO+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++H2O(未配平)。
2020-2021学年湖北省荆州市沙市艺术中学高一化学月考试卷含解析
2020-2021学年湖北省荆州市沙市艺术中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于原电池的叙述中错误的是A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D．原电池放电时，电流的方向是从正极经导线到负极参考答案：A2. 下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是()A．苯和水 B．四氯化碳和水 C．乙醇和水 D．正己烷和水参考答案：C略3. 某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为A．H2XO3 B．HXO3 C．H3XO4 D．H2XO4参考答案：D4. 下列有关合金性质的说法正确的是A．合金的熔点一般比它的成分金属高B．合金的硬度一般比它的成分金属低C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能参考答案：D5. 日本福岛核电站发生核泄漏，对周围土地、海域产生影响．我国东部沿海地区先后检测出放射性物质131I，含量较低，对人们的生活、健康没有造成影响．下列对131I的叙述错误的是（）A．131I的质量数为131B．1mol 131I的质量为131C．131I原子核外有5个电子层D．131I核外最外层电子数为7e﹣参考答案：B【考点】核素．【分析】根据131I中元素符号左上角的数字为质量数，I元素的质子数为53，质子数相同而中子数不同的原子互为同位素，以此来分析．【解答】解：A、因原子的符号中元素符号左上角的数字为质量数，则131I的质量数为131，故A正确；B、1mol131I的质量为1mol×131g/mol=131g，故B错误；C、131I为53号元素，位于元素周期表中的第ⅤⅡA族第五周期，原子核外有5个电子层，故C正确；D、I位于元素周期表中的第ⅤⅡA族，则最外层电子数为7e﹣，故D正确；故选B．【点评】本题考查原子的构成及元素的位置，较简单，明确质子数、质量数的关系，最外层电子数与主族序数的关系即可解答，题目难度不大．6. 下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择与原溶液不发生反应的萃取剂。