氧化剂和还原剂课后练习(教师版)

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学年新教材高中化学课后作业氧化剂和还原剂新人教版必修第一册

课后作业(六)[根底稳固]一、氧化剂、复原剂1．以下关于氧化剂与复原剂的判断正确的选项是( )A ．反响CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O 中，O 2是氧化剂，CH 4是复原剂B ．反响Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 中，Cl 2是氧化剂，NaOH 是复原剂C ．反响MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，HCl 是氧化剂，MnO 2是复原剂D ．反响2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑中，H 2O 既是氧化剂又是复原剂[解析] 根据氧化剂和复原剂的概念可知，在CH 4与O 2的反响中，O 2是氧化剂，CH 4是复原剂；在Cl 2与NaOH 的反响中，Cl 2既是氧化剂又是复原剂；在MnO 2与浓盐酸的反响中，MnO 2是氧化剂，HCl 是复原剂；在Na 与H 2O 的反响中，H 2O 是氧化剂，Na 是复原剂。

[答案] A2．以下变化中，需加氧化剂才能实现的是( )A ．NaClO→NaClB ．C→CO 2C ．Fe 2O 3→FeD ．CaO→Ca(OH)2[解析] 需要参加氧化剂才能实现，那么选项中各物质为复原剂，发生氧化反响，复原剂中某元素的化合价升高。

A 项，NaClO→NaCl，Cl 元素由＋1价降低到－1价；B 项，C→CO 2，C 元素由0价升高到＋4价；C 项，Fe 2O 3→Fe，铁元素由＋3价降低到0价；D 项，CaO→Ca(OH)2，化合价没有发生变化，不是氧化复原反响。

[答案] B3．以下物质在化学反响中常作复原剂的一组是( )A ．HNO 3、Cl 2、FeCl 3、KMnO 4B ．Al 、CO 、O 2、H 2C ．Zn 、C 、H 2、COD ．KClO 3、MnO 2、C 、Fe[解析] A 中常用作氧化剂；B 中氧气，D 中KClO 3、MnO 2都常用作氧化剂。

苏教版高一化学必修1课后练习卷：氧化剂和还原剂

氧化剂和还原剂1．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( )A ．反应中当有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B ．反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C ．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化D ．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂，就一定是还原剂答案 B2．在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是( )A ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑B ．C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2C ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2D ．Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO 答案 D3．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是( )A ．H 2S ―→SO 2B ．AsO 3－4―→AsO 3－3C ．Cl 2―→NaClOD ．KMnO 4―→O 2 答案 A4．下列说法正确的是( )A ．MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶4B ．2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O 中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2C ．3S ＋6KOH===2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O 中，被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为2∶1D ．5NH 4NO 3===4N 2＋2HNO 3＋9H 2O 中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子的物质的量之比为5∶3 答案 D5．下列微粒中，只有氧化性的是( )①S 2－ ②Fe 2＋ ③Fe 3＋ ④S ⑤H ＋ ⑥MgA ．①⑥B ．②④C ．③⑤D ．②④⑤⑥ 答案 C6．根据反应式：①2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2，②Br 2＋2Fe 2＋===2Br －＋2Fe 3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )A ．Br －、Fe 2＋、I －B ．I －、Fe 2＋、Br －C ．Br －、I －、Fe 2＋D ．Fe 2＋、I －、Br －答案 B7．Cu 2O 是赤铜矿的主要成分，Cu 2S 是辉铜矿的主要成分。

高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：氧化剂和还原剂(课后习题)【含答案及解析】

氧化剂和还原剂课后篇素养形成合格考达标练1.下列叙述正确的是()A.化合反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的本质是有元素化合价发生变化C.还原剂就是反应中被还原的物质D.氧化剂是所含元素化合价降低的物质,A不正确;氧化还原反应的本质是电子的转移,B不正确;还原剂是反应中被氧化的物质,C不正确。

2.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。

下列反应与C+H2O(g)CO+H2相比较,水的作用相同的是()A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B.Na2O+H2O2NaOHC.2F2+2H2O4HF+O2D.3NO2+H2O2HNO3+NO,A项中的水是氧化剂,B、D项中的水既不是氧化剂也不是还原剂,C项中的水是还原剂。

3.用碱液吸收工业制硝酸尾气的化学方程式为NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O,下列说法正确的是()A.NaNO2既是氧化产物又是还原产物B.NaNO2既是氧化剂又是还原剂C.反应中无元素化合价的变化D.H2O是还原产物中氮元素显+2价,NO2中氮元素显+4价,产物NaNO2中氮元素显+3价,故NaNO2既是氧化产物又是还原产物。

4.(2020江苏南京期末)下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是()A.C→CO2B.H2O2→O2C.SO2→SD.KMnO4→MnO2过程中,C元素化合价升高,被氧化,应加入氧化剂,A项正确;H2O2→O2过程中,氧元素化2合价升高,H2O2分解就能实现,不一定要加入氧化剂,B项错误;SO2→S过程中,硫元素的化合价降低,被还原,需加入还原剂才能实现,C项错误;KMnO4→MnO2过程中,Mn元素的化合价降低,发生了还原反应,可以通过高锰酸钾分解来实现转化,不一定要加入还原剂,D项错误。

5.(2020广东惠州期末)根据下列反应的离子方程式:①2Fe3++2I-2Fe2++I2;②Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+,可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是()A.Fe3+、Br2、I2B.Fe3+、I2、Br2C.Br2、Fe3+、I2D.Br2、I2、Fe3+解析对于氧化还原反应,氧化性:氧化剂>氧化产物。

江苏省启东市高中化学氧化剂和还原剂课后微练习苏教版必修1(2021年整理)

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氧化剂和还原剂班级______ 姓名__________ 学号________1．下列叙述中正确的是（）A．含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失电子越多，还原性越强D．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应2．某反应体系中的物质有：Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。

已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强。

(1）请将以上反应物与生成物分别填入以下空格内.+ + → + + -———-—--—- ——-—-—— --——-—-— -——-—--- -——----- -——----—（2）反应中，被还原的物质是，得到1mol氧化产物，转移电子个。

(3）请将氧化剂与还原剂的化学式及配平后的系数填入下列空格中：+ + → + +—----- —--———- —--—---— ---—-—-- -—-—-———-----—--（4）在酸性条件下K2Cr2O7与草酸（H2C2O4）反应的产物是:Cr2(SO4)3、CO2、K2SO4和H2O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为。

3．已知2MO y x－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO y x－中的M的化合价为A．+3 B．+4 C．+6 D．+74． 2008年我国的“神舟七号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空行走.火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供( ）C2H8N2 + 2N2O4 == 2CO2↑ + 3N2↑ + 4H2O有关该反应的说法正确的是A．该反应是分解反应 B．反应中碳元素的化合价降低C．氧化剂是N2O4 D．该反应不是氧化还原反应5．下列物质,能因强氧化性而使品红溶液褪色的是( ）①干燥的C12②Na2O2③NaClO ④活性炭⑤HCl0 ⑥SO2A．除①以外B．除③以外C．①②③⑤D．全部可以6．现有以下三个氧化还原反应：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I22FeCl2＋Cl2===2FeCl32KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋和I－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－,可以加入的试剂是（）A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl7．有A、B、C、D 4种物质,已知它们在相同条件下能发生下列3个化学反应：①A2＋＋B===B2＋＋A②B2＋＋C===C2＋＋B③C2＋＋D===D2＋＋C推断A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序是( )A．A＞B＞C＞D B．C＞A＞B＞DC．B＞D＞A＞C D．D＞C＞B＞A8．羟胺（NH2OH）是一种还原剂,能将某些氧化剂还原.现用25。

【师说】2021-2022学年人教版高一化学必修一练习：2.3.2氧化剂和还原剂 Word版含答案

2.3.2 课后作业一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法正确的是()A．得电子越多，其氧化性越强B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．要完成SO2－3→SO2－4的转化，必需加入氧化剂D．能使石蕊溶液变红的溶液中存在下列离子：Na＋、K＋、NO－3、Fe2＋【答案】 C【点拨】(1)易错选项分析。

错选D的缘由在于对题限条件忽视或未作深化分析。

能使石蕊变红的溶液应当显酸性，溶液中肯定含有H＋。

在含有H＋的状况下，NO－3会表现出很强的氧化性，因此与还原性较强的粒子不能共存(如Fe2＋)。

这一点肯定要时刻留意。

(2)其他错误选项分析。

A项：错选A的缘由在于对氧化性概念的曲解，氧化性的强弱取决于得到电子的难易程度。

反应时，物质越简洁得电子，说明氧化性越强，反之越弱。

氧化性的强弱与得到电子的数目多少没有关系。

还原性的强弱也是如此，还原性强弱取决于失去电子的难易。

物质越简洁失去电子，说明还原性越强，反之越弱。

还原性的强弱与失去电子的数目多少没有关系。

B项：错选B的缘由在于对阴、阳离子的价态存在没有一个正确的生疏。

阳离子不肯定是元素原子的最高价(元素的最高价态只有氧化性)，阴离子也不肯定是元素原子的最低价(元素的最低价态只有还原性)。

因此在不确定元素是否处于最高价态或最低价态的状况下，这种说法是错误的。

2．(2021·广东期末)已知氮氧化物、CO都是大气污染物。

“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体(NO、CO)处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。

下列说法不正确的是()A．该反应属于氧化还原反应B．甲和丙中同种元素化合价不行能相等C．丁物质肯定是非金属单质D．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2【解析】从题给信息可知，发生的反应为2NO(甲)＋2CO(乙)=====催化剂2CO2(丙)＋N2(丁)，通过方程式可推断甲、丙中的同种元素为O元素，O元素的化合价均为－2，故B错。

—新教材课标高中化学必修第一册教师用书：第二课时氧化剂和还原剂含答案

第二课时氧化剂和还原剂学习目标：1.认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。

2.了解常见的氧化剂、还原剂。

3.了解氧化还原反应的应用及基本规律。

1．氧化剂和还原剂(1)氧化剂①氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质，具有氧化性。

②氧化剂在反应时所含元素的化合价降低，本身被还原。

③常见的氧化剂：Cl2、O2等非金属单质，KMnO4、HNO3、H2O2等化合物。

(2)还原剂①还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质，具有还原性。

②还原剂在反应时所含元素的化合价升高，本身被氧化。

③常见的还原剂：金属单质，C、H2等非金属单质，CO等化合物。

2．氧化产物和还原产物(1)氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。

(2)还原产物：氧化剂被还原生成的物质。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物()(2)非金属单质在反应中只作氧化剂()(3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂()(4)还原剂失去电子具有氧化性()(5)元素处于最高化合价时一定具有强氧化性()[答案](1)×(2)×(3)√(4)×(5)×2．用“双线桥”表示下列反应的电子转移方向和数目，并在“反应物”“生成物”化学式下方注明氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

(1)3CO ＋Fe 2O 3=====高温3CO 2＋2Fe______________________________________________________(2)2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ _______________________________________________________(3)2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl_______________________________________________________[答案]知识点一氧化剂、还原剂1.从电子转移角度认识氧化剂、还原剂失电子或电子对偏离的反应物―→所含元素化合价升高―→发生氧化反应―→是还原剂―→具有还原性得电子或电子对偏向的反应物―→所含元素化合价降低―→发生还原反应―→是氧化剂―→具有氧化性2．常见的氧化剂、还原剂【典例1】实验室制取少量的氮气，常利用的反应是NaNO 2＋NH 4Cl=====△NaCl ＋N 2↑＋2H 2O 。

2021年高一化学人教版必修1练习：2.3.2 氧化剂和还原剂 Word版含解析

第2课时氧化剂和复原剂课后练习案稳固提高A组1.下列叙说正确的是()A.化合反响必定是氧化复原反响B.氧化复原反响的实质是化合价产生改变C.复原剂便是反响中被复原的物质D.氧化剂是所含元素化合价下降的物质解析:有单质参与的化合反响必定是氧化复原反响,A不正确;氧化复原反响的实质是有电子的搬运,B不正确;复原剂是反响中被氧化的物质,C不正确。

答案:D2.下列制取单质的反响中,化合物作复原剂的是()A.2F 2+2H2O4HF+O2B.Zn+H 2SO4ZnSO4+H2↑C.C+H2O(g)CO+H2D.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3解析:依据化合价改变能够判别出,四个选项中的复原剂依次为H2O、Zn、C、Al。

答案:A3.已知在某温度时产生如下三个反响:①C+CO 22CO;②C+H 2O(g)CO+H2;③CO+H 2O CO2+H2由此可判别,在该温度下,C、CO、H2的复原性的次序是()A.CO>C>H2B.CO>H2>CC.C>H2>COD.C>CO>H2解析:依据复原性强弱次序复原剂强于复原产品判别。

反响①中,复原剂是C,复原产品是CO,则复原性C>CO;同理,反响②中,复原性C>H2;反响③中,复原性CO>H2;则复原性为C>CO>H2。

答案:D4.导学号98980094R、X、Y和Z是四种常见的金属元素。

已知XSO 4与单质R不反响;XSO4+Z X+ZSO4;Y+ZSO4YSO4+Z。

四种单质的复原性强弱次序正确的是()A.R>X>Z>YB.X>R>Y>ZC.Y>Z>X>RD.Z>X>R>Y解析:因XSO4与单质R不反响,故R单质的复原性比X弱。

依据XSO 4+Z X+ZSO4和Y+ZSO4YSO4+Z,可判别出复原性:Z>X,Y>Z。

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鲁科版必修第一册第2章第3节第2课时《氧化剂和还原剂》
课后练习（教师版）
1.(2020江苏无锡江阴四校高一上期中)下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是
( )
A.反应CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O 中,O 2是氧化剂,CH 4是还原剂
B.反应Cl 2+2NaOH NaClO+NaCl+H 2O 中,Cl 2是氧化剂,NaOH 是还原剂
C.反应MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 中,HCl 是氧化剂,MnO 2是还原剂
D.反应2Na+2H 2O 2NaOH+H 2↑中,H 2O 既是氧化剂又是还原剂
【答案】.A
【解析】反应CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O 中,CH 4中碳元素的化合价升高,O 2中氧元素的化合价降低,所以O 2是氧化剂,CH 4是还原剂,故A 正确;在Cl 2与NaOH 的反应中,Cl 2既是氧化剂又是还原剂,故B 错误;在MnO 2与浓盐酸的反应中,锰元素的化合价降低,MnO 2是氧化剂,氯元素的化合价升高,HCl 是还原剂,故C 错误;在Na 与H 2O 的反应中,氢元素的化合价降低,H 2O 是氧化剂,钠元素的化合价升高,Na 是还原剂,故D 错误。

2. [2019-2020·天津市西青区期中]在下列反应中，HCl 作氧化剂的是（）
A. 2NaOH HCl NaCl H O +=+
内容：1.氧化剂和还原剂的判断；2.氧化性和还原性及强弱的判断
3.氧化还原反应中电子转移的表示方法(巩固)
B. 22Zn 2HCl ZnCl H +=+↑
C. 2
222MnO 4HCl MnCl 2H O Cl +=++↑（浓） D. 22CuO 2HCl CuCl H O +=+ a
【答案】B
【解析】
【详解】A.2NaOH HCl NaCl H O +=+中各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故A 不符合题意；
B.22Zn 2HCl ZnCl H +=+↑中，HCl 中H 元素的化合价由1+降低为0，则作氧化剂，故B 符合题意；
C.()
Δ2222MnO 4HCl MnCl 2H O Cl +=++↑浓中，Mn 元素的化合价降低，HCl 中Cl
元素的化合价升高，则HCl 作还原剂，故C 不符合题意； D.22CuO 2HCl CuCl H O +=+中各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故D 不符合题意；
故选B 。

3.(2020云南玉溪一中高一期中)下列关于氧化还原反应的叙述,正确的是( )
A.失去电子的反应是还原反应
B.做氧化剂的物质不能做还原剂
C.发生氧化反应的物质是氧化剂
D.失去电子的物质是还原剂
【答案】.D 失去电子的物质是还原剂,发生氧化反应,A错误,D正确;做氧化剂的物质
也可能做还原剂,如反应Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O中,氯气既是氧化剂又是还原剂,B
错误;得电子的物质是氧化剂,发生还原反应,C错误。

4. [2019-2020·北京密云区期末]下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是( )
A. NH3→NH4+
B. CO2→CO
C. SO3→H2SO4
D. Na→NaCl
【答案】B
【解析】
【分析】
必须加入还原剂才能实现，说明自身做氧化剂，化合价降低。

【详解】A. NH3→NH4+，化合价未变，故A不符合题意；
B. CO2→CO，化合价降低，本身作氧化剂，需要加还原剂，故B符合题意；
C. SO3→H2SO4，化合价未变，故C不符合题意；
D. Na→NaCl，化合价升高，本身作还原剂，故D不符合题意。

综上所述，答案为B。

5.[2019-2020·浙江嘉兴市一中、湖州中学期中联考]下列变化必需加入还原剂才能实
现的是（）
A. KMnO4→MnO2
B. Cl2→NaCl
C. FeCl3→FeCl2
D. CO→CO2
【答案】C
【解析】
【分析】加还原剂才能实现，说明本身为氧化剂。

【详解】A选项，KMnO4→MnO2，锰虽然化合价降低，氧化剂，但高锰酸钾自身发生氧化还原反应，不需要加还原剂就能实现，故A错误；
B选项，Cl2→NaCl，氯化合价虽然降低，为氧化剂，但氯气自身和氢氧化钠发生氧化还原反应，不需要加还原剂就能实现，故B错误；
C选项，FeCl3→FeCl2，铁化合价降低，是氧化剂，只能加还原剂才能实现，故C正确；
D选项，CO→CO2，碳化合价升高，是还原剂，故D错误；
综上所述，答案为C。

6.下列微粒只有氧化性的是( )
A.Al3+
B.SO2
C.Cl2
D.HCl
【答案】.A
【解析】Al的最高价是+3价,所以Al3+只有氧化性,A正确;SO2中S的化合价是中间价态,所以既有氧化性又有还原性,B错误;Cl2中Cl的化合价是中间价态,所以既有氧化性又有还原性,C错误;HCl中Cl的化合价是最低价,H的化合价是最高价,所以HCl既有氧化性又有还原性,D错误。

7.下列粒子中,既有氧化性又有还原性的是( )
A.Na+
B.F2
C.Fe2+
D.Cl-
【答案】.C
【解析】当一种物质中的元素处于最高价态时,该物质只有氧化性;当一种物质中的元素处于最低价态时,该物质只有还原性;当一种物质中的元素处于中间价态时,该物质既有氧化性,又有还原性。

Na+只有氧化性,A错误;F2只有氧化性,B错误;Fe2+既可以被氧化为Fe3+,又可以被还原为Fe,既有氧化性,又有还原性,C正确;Cl-只有还原性,D错误。

8.下列反应中,HCl既表现酸性,又表现还原性的是( )
A.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
B.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
C.CuO+2HCl CuCl2+H2O
D.AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3
【答案】.B
【解析】Zn+2HCl ZnCl2+H2↑是置换反应,氢元素的化合价降低,HCl表现氧化性,A 错误;MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,该反应中部分HCl中氯元素由-1价升高到0价,部分HCl中元素化合价没有变化,所以HCl既表现酸性,又表现还原性,B正确;CuO+2HCl CuCl2+H2O中元素的化合价没有变化,HCl表现酸性,C错误;AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3是复分解反应,元素的化合价没有发生变化,HCl表现酸性,D错误。

9.(2020北京人大附中高一上期末)研究表明,多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷(As)元素,但它对人体是无毒的。

砒霜的成分是As2O3,属剧毒物质,专家忠告:吃饭时不要同时食用大量海鲜和富含维生素C的食物,否则容易中毒,下列有关解释不正确的是( )
A.维生素C能将+5价砷元素氧化成As2O3。