定量分析型实验中--实验表格的设计.

盐酸体 积/mL
NaOH溶液 NaOH溶 消耗NaOH 滴定前读 液滴定后 溶液体积 /mL 数/mL 读数/mL
①
a1
②
b1
b2
b1-a1
b2-a2
c1
c2
d1
d2
d1-c1
d2-c2
a2
思考：实际操作过程中盐酸的体积一定要相同吗？ 若题目中没有限定盐酸体积，表格应做何补充？
小结：实验记录表格设计的方法
第二课时
[例2] 某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消
失的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用 KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 mol· L－1、0.001 mol· L－1， 催化剂的 用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸 性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol· L－1）的用量均为2mL。
设计实验表格应该注意的细节问题：
（1）在表格的标题栏中要注明物理量的名称（符号）和单
位，物理量的名称（符号）和单位之间应该用斜线隔开。数 据栏中只需记录测量的数值，无需重复书写单位。 （2）有时候确定的物理量在实验过程中不便于直接记录， 需要通过简单的处理，则还要设计相应的项目。
如：滴定实验中消耗标准液的体积，不便于在实验中直接 记录，则应分成始读数、终读数和实际消耗体积三列。
（表格中已含此项）
结合实验操作实际，确定实验过程需要记录的物理量有哪些？ NaOH溶液滴定前读数，滴定后读数，实际消耗体积。
NaOH溶液滴定前读数，滴定后读数，实际消耗体积。
物理量
实验编号
盐酸体积 /mL
NaOH 溶液体积 V/mL NaOH 溶液 消耗NaOH溶 NaOH溶液滴 滴定后读数 液体积/mL 定前读数/mL /mL 滴定前读数 滴定后读数 消耗体积
物理量
实验编号
V[0.1mol/L Fe2(SO4)3]/m V（30%H2O2） V（H2O） 收集dmLO2所需时间/S /mL /mL L a a b c
1 2
c
b
t1
t2
思考：该实验没有选用MnO2作催化剂，可能原因是什么？
MnO2作催化剂，反应速率太快，成为影响反应速率的主因，不同浓度的 H2O2分解速率变化不大。
请完善实验表格，完整体现实母表示）。 分析原理，求算盐酸浓度需要用到的物理量有哪些？ C（HCl）= C（NaOH）×v（NaOH）÷ v（HCl） 需要用到的物理量有： C（NaOH）、v（NaOH）、 v（HCl）
（已知浓度，定值）
考题赏析：
《学习与评价》p211：广东高考2014（实验题） 与实验相关的考点： ③ 完善（补充）实验装置， ②、④实验原理及数据表格设计 实验记录表格的设计往往是实验设计中的一项必不可少的 内容，它与实验步骤的设计是一脉相承的。这项设计的难度仅
次于实验步骤的设计，那么如何突破这一难点呢？ 今天我们
物理量
实验编号
V[30% V[15% V[0.1mol/L b mL（H2O 2）的浓 H2O2]/mL H2O2]/mL Fe2(SO4)3]/mL 度 /%
V（O2） 收集C mL O2所需时间 t/s / S …… /mL
C C
1 2
a a
b
30% 0 15% b
0
实验目的：在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。 实验目的？
[限时训练]：H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。某小 组拟在同浓度 Fe3+ 的催化下，探究H 2O2浓度对H2O 2分解反应速率的影响。限 选试剂与仪器： 30% H2O2、 15% H2O2 、0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥 形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射 器。 收集相同体积
氧气所需时间 （要求所 （1）设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定________________ 测得的数据能直接体现反应速率大小）。 或：相同时间内收集氧气的体积 （2）设计实验装置，完成下图的装置 思考：“一定时间内收集氧气的体积”是否正确？ 示意图。
X
此装置是否可行？
《选修4》P18
X
④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体 积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。
①
20
②
a1 a2
b1 b2
b1-a1 b2-a2
20
思考：实际操作过程中盐酸的体积一定要相同吗？ 若题目中没有限定盐酸体积，表格应做何补充？
需要记录的物理量有： 盐酸在滴定管中的始读数、终读数、实际体积； NaOH溶液滴定前读数，滴定后读数，实际消耗体积。
物理量
实验编号
盐酸始读 盐酸终 数/mL 读数/mL
思考：该实验中涉及的变量和因变量是什么？
变量：H2O2浓度 因变量：H2O2分解速率 →直接测定的数据是什么？ （收集相同体积氧气所需时间）
思考：实验过程中还需控制的不变量有哪些？
不变量：反应温度、催化剂
[练习]：H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。 （1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的 影响。限选试剂与仪器： 30% H2O2、 15% H2O2 、0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3、蒸 馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴 槽、注射器。 若H2O2只有一种浓度，上述拟定实验表格，应作怎样调整？
共同来探讨这一问题。
定量分析型实验中-----
实验表格的设计
[例1] 用已知浓度的NaOH溶液测定盐酸浓度，参照下表格式，
拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记
录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。
物理量
实验编号
盐酸体积 /mL
……
①
20
②
20
[例1] 用已知浓度的NaOH溶液滴定盐酸浓度，参照下表格式，
第一步，画出表格的模板。
物理量 实验编号
物理量1
物理量2
……
待测物理量
1 2 3
尽管实验各式各样，但是它们的记录表格几乎都可以套 用上面的模板，因此应熟悉此模板。
第二步，依照实验原理依次确定具体的物理量1、物理量2、 物理量3……直至最终的测量结果，这样表格的列数就得以确 定。 第三步，由实验的次数确定表格的行数。