天津市耀华中学2019-2020学年高一上学期期中化学试卷 (含答案解析)
天津市耀华中学2019-2020学年高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.按照物质的组成分类，SO2属于()A. 单质B. 酸性氧化物C. 碱性氧化物D. 混合物2.下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是()A. 蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔现象B. 胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀C. 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D. 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解3.下列现象不能用胶体知识进行解释的是()A. 向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液形成红褐色的分散系B. 一支钢笔使用两种不同牌子的蓝黑墨水，易出现堵塞C. 在河水与海水的交界处，易有三角洲形成D. 水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷4.下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O”表示的是()A. H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B. NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C. NaHSO4溶液与KOH溶液混合D. H2SO4溶液与Fe(OH)3胶体混合5.下列各组离子在强碱性溶液中一定能大量共存的是()A. Na+、NH4+、SO42−B. Ag+、Fe3+、Cl−C. K+、Ba2+、HCO3−D. Ba2+、K+、NO3−6.下列检验方法和结论都正确的是()A. 向某溶液中加入稀盐酸后，有气体产生，证明原溶液中一定含有HCO3−B. 向某溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显红色，证明原溶液一定呈碱性C. 向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+D. 某无色溶液中滴加NaOH溶液后加热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该溶液中一定有NH4+7.下列有关焰色反应的叙述正确的是()A. 只有金属的化合物灼烧时才会有不同的颜色B. 每次实验后，铂丝都要用水洗净C. 若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含钾元素而一定不含钠元素D. 若样品灼烧呈黄色，判断一定有钠元素，但不能排除含其他金属元素8. 下列有关金属钠的叙述正确的是( )A. 23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AB. 钠与稀盐酸反应时钠先与水反应，生成NaOH 再与盐酸发生中和反应C. 钠与水反应离子方程式：Na +2H 2O =Na ++2OH −+H 2↑D. 钠与CuSO 4溶液反应：2Na +Cu 2+=Cu ↓+2Na +9. 下列关于氯的说法正确的是( )A. Cl 2在化学反应中既能作氧化剂，又能作还原剂B. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色C. Cl 2通入到含有酚酞的NaOH 溶液中，红色褪去，因为氯气有漂白性D. 将SO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸10. 常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是( )A. MnO 2、CuO 、FeOB. (NH 4)2SO 4、K 2SO 4、NH 4ClC. AgNO 3、KNO 3、Na 2CO 3D. Na 2CO 3、NaHCO 3、K 2CO 3 11. 关于氧化还原反应，下列说法正确的是( )A. 被还原的物质是还原剂B. 氧化剂被还原，还原剂被氧化C. 失去电子，化合价降低的物质是还原剂D. 氧化剂失去电子，化合价升高12. Cl 2在70℃的NaOH 水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，生成的产物为NaClO 、NaClO 3、NaCl 。
反应完全后，测得溶液中NaClO 与NaClO 3物质的量之比为5∶1，则溶液中NaCl 与NaClO 3的物质的量之比为( )A. 9∶4B. 6∶1C. 10∶1D. 11∶1 13. 在反应8NH 3+3Cl 2=6NH 4Cl +N 2中，若有56g N 2生成，则被氧化的物质的质量是( ) A. 68gB. 71gC. 102gD. 272g 14. 当溶液中X 2O 72−和SO 32−的离子数之比为1：3时正好完全发生氧化还原反应，X 在还原产物中的化合价为( ) A. +1 B. +2C. +3D. +4 15. 氮化铝 (AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN 可通过反应 Al 2O 3+N 2+3C 高温 ̲̲̲̲̲̲̲̲ 2AlN +3CO 合成．下列叙述正确的是( )A. 该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3：1B. AlN 是还原产物C. AlN的摩尔质量为41gD. 上述反应中，每生成lmolAlN需转移6mol电子16.在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8溶液会发生如下离子反应：Mn2++S2O82−+H2O→MnO4−+SO42−+H+，下列说法不正确的是()A. 可以利用该反应检验Mn2+B. 配平后的系数为2、5、8、2、10、16C. 该反应中酸性介质不能为盐酸D. 若有0.1mol还原产物生成，则转移电子0.5mol17.氢原子数相同的H2S和NH3两种气体相比较，下列结论错误的是()A. 它们的分子数之比为2：3B. 它们的原子个数之比为9：8C. 它们的质量之比为1：3D. 同温同压下，两气体体积比为3：118.下列物质所含原子数最多的是()A. 常温常压下28gCOB. 标准状况下22.4LN2C. 含有4molH的CH4D. N A个NO分子19.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，下列描述正确的是()A. I2仅是还原产物B. Cu(IO3)2既是氧化剂又是还原剂C. 氧化产物与还原产物物质的量比为13：2D. 当1 mol氧化剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为11mol20.用高铁酸钠(Na2FeO4)对水消毒是城市饮用水处理的新技术．已知反应：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是()A. Na2O2既是氧化剂又是还原剂B. 3 mol Na2O2发生反应，有 12 mol 电子转移C. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物D. 在Na2FeO4中 Fe 为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌二、填空题（本大题共5小题，共30.0分）21.下列物质：①Na②蔗糖③NaCl溶液④CO2⑤盐酸⑥熔融KCl ⑦Ba(OH)2晶体属于电解质的是______ (填代号，以下同)属于非电解质的是______ ，能导电的是______ ．22.在溶液中，若n(NaHSO4):n[Ba(OH)2]=1:1，则二者反应的离子方程式为________；若n(NaHSO4):n[Ba(OH)2]=2:1，则二者反应的离子方程式为_________。
23.完成并配平下列方程式(1)______ KMnO4+______ HCl=______ MnCl2+______ KCl+______ Cl2+______H2O(2)______ P+______ CuSO4+______ H2O=______ Cu+______ H3PO4+______ H2SO4(3)______ KMnO4+______ KNO2+______ ______ =______ MnSO4+______KNO3+_______________+______ H2O(4)______ Pt+______ HNO3+______ HCl=______ H2PtCl6+______ NO↑+____________(5)______ MnO4−+______ Fe2++______ H+=______ Mn2++______ Fe3++______H2O24.相等物质的量的CO和CO2相比较，则①它们所含的分子数目之比为_______________②它们所含的氧原子数目之比为__________________③它们所含的原子总数目之比为_______________④它们所含的C原子数目之比为________________⑤它们所含的电子数目之比为____________25.(1)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g，则两种气体的物质的量之和为________mol，其中CO2为________mol，CO占总体积的________，混合气体的摩尔质量为________。
(2)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳中，所含分子数之比为________，物质的量之比为________，原子数之比为________，质量之比为________，密度之比为________。
(3)在标准状况下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，所含分子数最多的是________，原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________。
三、实验题（本大题共1小题，共8.0分）26.自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。
常用的自来水消毒剂有二氧化氯(ClO2)和高铁酸钾(K2FeO4)等。
(1)某研究小组用下图装置制备少量ClO2(夹持装置已略去)。
资料：ClO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。
以NaClO3和HCl的乙醇溶液(溶剂)为原料制备ClO2，生成的ClO2和Cl2的物质的量之比为2：1。
①制备ClO2的化学方程式为______________________________________。
②冰水浴的作用是___________________________________________。
③NaOH溶液中发生的主要反应的离子方程式为_______________________________。
(2)将ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量CCl4，振荡、静置，观察到______________，证明ClO2具有氧化性。
(3)ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO2−)需将其转化为Cl−除去。
下列试剂中，可将ClO2−转化为Cl−的是________(填字母序号)。
a.FeSO4 b.O3c.KMnO4 d.SO2(4)K2FeO4是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭性能为一体。
实验室制备K2FeO4方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌。
①上述制K2FeO4反应的离子方程式为______________________________________。
②净水过程中，K2FeO4起到吸附、絮凝作用的原理是_________________________。
2019-2020学年天津市耀华中学高一上学期期中考试化学试题(解析版)
天津市耀华中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题Ⅰ卷(60分)可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Al:27 K:39 Cu:64 C:12 O:16 S:32Cl:35.5 N:14 Mn:551.采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。
例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、Cl2O7等归为—类，则下列氧化物与它们属于同—类的是（）A. COB. NOC. N2O5D. Na20 『答案』C『解析』【详解】P2O5、SO2、SO3、Cl2O7属于酸性氧化物，CO和NO属于不成盐氧化物，N2O5属于酸性氧化物；Na2O是碱性氧化物，『答案』选C。
2. 下列说法不正确的是（）A. 利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液B. 在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关C. 胶体与溶液的分离可用渗析的方法D. KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系『答案』D『解析』【详解】A、胶体可产生丁达尔现象，溶液不能，所以用丁达尔现象鉴别胶体和溶液，故A 正确；B、豆浆属于胶体，向其中加入盐卤，实质是电解质使胶体发生聚沉现象，故C正确；C、胶体不能透过半透膜，而溶液中的粒子可以透过半透膜，所以可用渗析的方法分离胶体和溶液，故C正确；D、纯水不是混合物，所以不属于分散系，错误，故D错误；故『答案』选D。
3.下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是（）A. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B. 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C. 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗『答案』A『解析』【详解】A.在饱和氯化铁溶液中滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀发生复分解反应，与胶体性质没有关系，A正确；B.使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血利用的是胶体的聚沉，B错误；C.清晨在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，C错误；D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，利用的是胶体不能透过半透膜，D错误；『答案』选A。
【精品高中化学】2019-2020学年天津市---高一(上)期中化学试卷+答案
2019-2020学年天津市高一（上）期中化学试卷一、选择题1．（3分）采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型．例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是（）A．CO B．NO C．N2O5D．Na2O2．（3分）下列说法不正确的是（）A．利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液B．在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关C．胶体与溶液的分离可用渗析的方法D．KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系3．（3分）下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是（）A．在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B．用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗4．（3分）下列中和反应对应的离子方程式能以“H++OH﹣═H2O”表示的是（）A．醋酸和氢氧化钠溶液反应B．氢氧化镁和盐酸反应C．澄清石灰水和硝酸反应D．氢氧化钡和稀硫酸反应5．（3分）下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是（）A．含大量Ba2+的溶液中：Cl﹣、K+、SO42﹣、CO32﹣B．含大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、CO32﹣C．含大量OH﹣的溶液中：K+、NO3﹣、SO42﹣、Cu2+D．含大量Na+的溶液中：H+、K+、SO42﹣、NO3﹣6．（3分）对于某盐溶液的检验，其结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊，则一定含有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定含有SO42﹣C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定含有NH4+D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定含有Ba 2+7．（3分）下列有关焰色反应叙述正确的是（ ） A ．氯化钠在火焰上灼烧时火焰呈黄绿色 B ．焰色反应是金属单质的特性C ．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色D ．可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应8．（3分）2.3g 纯净物金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g 固体，由此可判断其氧化产物是（ ） A ．只有Na 2O B ．只有Na 2O 2 C ．Na 2O 和Na 2O 2D ．无法确定9．（3分）下列关于氯水的叙述中，正确的是（ ） A ．新制氯水中有 3 种分子，有 4 种离子B ．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C ．向新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D ．新制氯水不可以使干燥的有色布条褪色10．（3分）常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（ ） A ．MnO 2CuO FeO B ．Na 2CO 3CaCO 3 K 2CO 3C ．AgNO 3KNO 3 Na 2CO 3D ．（NH 4）2SO 4 K 2SO 4 NH 4Cl11．（3分）下列反应中，氯元素全部被氧化的是（ ） A ．2Fe+3Cl 2═2FeCl 3B ．2NaCl 电解¯2Na+Cl 2↑C ．NaOH+HCl ═NaCl+H 2OD ．2Cl 2+2Ca （OH ）2═CaCl 2+Ca （ClO ）2+2H 2O12．（3分）某温度下，将氯气通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合溶液（已知氯气和NaOH 在一定温度下能发生反应：3Cl 2+6NaOH ═5NaClO+NaClO 3+3H 2O ），经测定ClO ﹣与ClO 3﹣的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ） A ．21：5B ．11：3C ．3：1D ．4：113．（3分）实验室用MnO 2 和浓盐酸反应制取Cl 2 时，若有 0.2 mol MnO 2 被还原，则被氧化的 HCl 为（ ） A ．29.2 gB ．14.6 gC ．21.9 gD ．7.3 g14．（3分）当溶液中X 2O 72﹣与SO 32﹣数目之比为1：3时正好完全发生氧化还原反应，X 在还原产物中的化合价为（ ） A ．+1 价B ．+2 价C ．+3 价D ．+4 价15．（3分）氮化铝（AlN ）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN 可通过反应Al 2O 3+N 2+3C 高温¯2AlN+3CO 合成．下列叙述正确的是（ ）A ．N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B ．每生成1 mol AlN 需转移3 mol 电子C ．AlN 中氮元素的化合价为+3D ．AlN 的摩尔质量为41 g16．（3分）根据 S 2O 82﹣+2e →2SO 42﹣，Mn 2++4H 2O →MnO 4﹣+8H ++5e ﹣，推测氧化 1.5molMn 2+需要 Na 2S 2O 8 的物质的量为（ ） A ．1.5molB ．3.75molC ．3.25molD ．3.125mol17．（3分）两份质量相同的CH 4和NH 3比较，下列结论错误的是（ ） A ．分子个数比为17：16 B ．原子个数比为17：16 C ．氢原子个数比为17：12D ．氢原子质量比为17：1218．（3分）下列各物质中含氢原子数最多的是（ ） A ．1mol NH 4ClB ．1.5mol NH 4NO 3C ．1.204×1024CO （NH 2）2D ．1mol NH 319．（3分）已知氧化还原反应：2Cu （IO 3）2+24KI+12H 2SO 4＝2CuI ↓+13I 2+12K 2SO 4+12H 2O ，其中1mol 氧化剂在反应中得到的电子为（ ） A ．10molB ．11molC ．12molD ．13mol20．（3分）Na 2FeO 4是一种高效多功能水处理剂．一种制备Na 2FeO 4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO 4+6Na 2O 2＝2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑，下列说法中不正确的是（）A．Na2O2在反应中只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是氧化产物D．2molFeSO4发生反应时，共有10mol电子转移二、选择题（本题包括7小题，共40分）21．（6分）根据有关概念回答下列问题：（1）稀硫酸（2）液氨（3）氨水（4）铝条（5）熔融氯化钠（6）石墨（7）氢氧化钡溶液（8）二氧化硫（9）水（10）熔融Na2O（11）稀盐酸（12）乙醇判断上述物质：能够导电的是（填序号，下同）；属于电解质的是；属于非电解质的是。
2019-2020学年天津市六校高一上学期期中考试联考化学试题(解析版)
天津市六校2019-2020学年高一上学期期中考试联考试题可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 S：32 Cl：35.5一、选择题（本题共18小题，每题3分，共54分，每题只有一个正确选项）1.下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氯、干冰、氯化银均为化合物②氯水、盐酸、稀硫酸均为混合物③胆矾、小苏打、次氯酸钠均为电解质④牛奶、豆浆、石灰水均为胶体⑤Na2O、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A. ①②B. ②③C. ③④D. ②③⑤『答案』B『解析』【详解】①液氯是单质，故①错误；②氯水、盐酸、稀硫酸均为混合物，故②正确；③胆矾、小苏打、次氯酸钠均为电解质，故③正确；④石灰水为溶液，故④错误；⑤Na2O是氧化物，故⑤错误；综上所述，『答案』为B。
2.苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于饮料中含有Fe2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2+转变为Fe3+离子。
若榨苹果汁时加入维生素C，会可有效防止这种现象的发生。
这说明维生素C具有（）A. 氧化性B. 还原性C. 酸性D. 碱性『答案』B『解析』试题分析：榨苹果汁时加入维生素C，会可有效防止Fe2+转变为Fe3+离子这种现象的发生，这说明维生素Ｃ能把铁离子还原生成亚铁离子，因此维生素Ｃ具有还原性，『答案』选B。
3.分类是化学学习中经常用到的方法，下列对物质或化学反应的分类及依据正确的是（）A. NaHSO4在水中能电离出H+，所以NaHSO4属于酸B. Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加C. 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100nm之间D. Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧『答案』C『解析』【详解】A选项，NaHSO4在水中能电离出H+，但NaHSO4是盐，故A错误；B选项，钠和水反应离子方程式2Na ＋2H2O =2 Na+＋2OH－＋H2↑，故B错误；C选项，豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100nm之间，故C正确；D选项，Na在Cl2中燃烧是氧化还原反应，有化合价升降，故D错误；综上所述，『答案』为C。
2019-2020学年天津市耀华中学高一上学期期中形成性检测化学试题Word版含答案
天津市耀华中学2019-2020学年度第一学期期中形成性检测高一年级化学学科试卷Ⅰ卷（60分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 K-39Al-27 S-32 Mn-55一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。
例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是A．CO B．NO C．Na2O D．N2O52．下列说法不正确的是A．利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液B．在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关C．胶体与溶液的分离可用渗析的方法D．KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系3．下列现象或技术应用中，不涉及胶体性质的是A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗4．下列中和反应的离子程式都能以H＋＋OH－===H2O表示的是A．醋酸和氢氧化钠溶液B．氢氧化镁和盐酸C．澄清石灰水和硝酸D．氢氧化钡和稀硫酸5．下列各组离子一定能大量共存的是A．含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、SO42-、CO32-B．能使紫色石蕊试液变红的溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、Cl-C．含有大量OH-的溶液中：Na+、NO3-、SO42-、CO32-、HCO3-D．含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO42-、NO3-、Fe2+6．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO2－3B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO2－4C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH ＋4D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba 2＋ 7．下列有关焰色试验叙述正确的是A ．氯化钠在火焰上灼烧时使火焰呈紫色B ．焰色试验是金属单质的特性C ．连续做两个试样时，应将铂丝用稀硫酸洗净并灼烧到无特殊颜色D ．可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色试验8．2.3g 纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g 固体，由此可判断其氧化产物是A ．只有Na 2OB ．只有Na 2O 2C ．Na 2O 和Na 2O 2D ．无法确定 9．下列关于氯水的叙述中，正确的是A ．新制氯水中有3种分子，4种离子B ．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C ．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D ．新制氯水不可以使干燥的布条褪色10．常温下，下列各组物质不能．．用一种试剂通过化学反应区别的是A ．MnO 2 CuO FeOB ．(NH 4)2SO 4 K 2SO 4 NH 4ClC ．AgNO 3 KNO 3 Na 2CO 3D ．Na 2CO 3 NaHCO 3 K 2CO 311．下列反应中，氯元素全部被氧化的是A ．2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3B ．2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑C ．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2OD ．2Cl 2＋Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O12．某温度下，将Cl 2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合液，经测定ClO －与ClO －3的物质的量之比为1：3，则Cl 2与NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A ．21：5B ．11：3C ．3：1D ．4：113．实验室用MnO 2和浓盐酸反应制取C12时，若有0.4mo l MnO 2被还原，则被氧化的HCl的质量为 A ．29.2 g B ．14.6 gC ．21.9 gD ．7.3 g14．当溶液中X2O2－7和SO2－3的离子数之比为1:3时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋415．氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
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故答案为： .
【点睛】本题考查分段函数值的计算，在计算多层函数值时，要遵循由内到外逐层计算，考查计算能力，属于基础题.
15.已知 ,则 ______．
【答案】 , ．
【解析】
【分析】
将原函数用配方法配方,再将整个 换元即可.
【详解】解：
.
则 , ．
故答案为 , ．
【点睛】本题考查函数的解析式的求法,常用直接法、配方法、换元法、待定系数法,需要注意定义域的的取值.
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数学试卷
一、选择题：本大题共10小题，每小题4分，共40分，在每小题的4个选项中，只有一项是符合题目要求的，将答案涂在答题卡上
1.设集合 ，集合 ，那么 等于( )
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】
根据集合的并集的运算，即可求解 ，得到答案.
当 时， ，∴不等式的解集为 .
当 时， ，不等式的解集为 .
当 时，不等式 ，不等式的解集为 .
综上：当 时，不等式的解集为 .
当 时，不等式的解集为 .
当 时，不等式的解集为 .
【点睛】本题考查了一元二次不等式的解法，考查了分类讨论的思想，属于基础题.
20.已知函数 是定义在 上的奇函数，满足 ，当 时，有 .
∴f（x）min＝f（1）＝﹣3，
∴m≤﹣3，即m的最大值为﹣3，
故答案为-3．
【点睛】本题主要考查求二次函数在闭区间上的最值，二次函数的性质的应用，函数的恒成立问题，属于中档题．
14.设函数 ，则 ________.
【答案】
【解析】
【分析】
利用分段函数 的解析式，由内到外逐层计算 的值.
第2课时 离子反应及其发生条件(可编辑word)
第2课时离子反应及其发生条件基础过关练题组一离子反应及离子反应发生的条件1.对于离子反应,下列说法正确的是( )A.参加离子反应的一定都是电解质B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定减小C.自由离子之间的反应不能在固体物质中进行D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应2.下列叙述中正确的是( )A.凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C.酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水,故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H++OH- H2O的形式D.复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行3.(2019北京首都师范大学附属中学高一上期中)下列反应不能发生的是( )A.KCl+NaOH NaCl+KOHB.AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3C.Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOHD.CaCO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)24.下列关于离子方程式Cu2++2OH- Cu(OH)2↓的说法正确的是( )A.可表示CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液的反应B.可表示某一个具体的反应,也可以表示一类反应C.离子方程式中的OH-可代表弱碱或强碱D.该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀题组二离子方程式的书写5.(2020山东济南外国语学校高一期中)下列离子方程式中,书写正确的是( )A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++H++OH-+S O42- H2O+BaSO4↓C.碳酸钙与稀盐酸反应:CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2OD.铜片跟硝酸银溶液反应:Cu+Ag+ Cu2++Ag6.(2020吉林长春第七中学高一上学期第一次月考)下列化学方程式相对应的离子方程式正确的是( )A.CuCO3+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2CO3Cu2++2OH- Cu(OH)2↓B.Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4↓+2H2O Ba2++S O42- BaSO4↓C.AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-AgCl↓D.Cu+2AgCl 2Ag+CuCl2Cu+2Ag+ Cu2++2Ag7.(2020陕西黄陵中学高一期中)下列离子方程式书写正确的是( )A.向碳酸氢钠溶液中加入盐酸:C O32-+2H+ CO2↑+H2OB.向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+C.氢氧化铜与稀硫酸反应:H++OH-H2OD.澄清的石灰水与碳酸钠溶液反应:C O32-+Ca2+ CaCO3↓8.(2019河北辛集中学高一上期中)下列离子方程式中,错误．．的是( )A.Zn与稀硫酸反应:Zn+2H+ Zn2++H2↑B.金属铜与稀盐酸反应:Cu+2H+ Cu2++H2↑C.Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应:Ca2++C O32- CaCO3↓D.氧化铁与稀盐酸反应:Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O9.(双选)下表中评价合理的是( )选项化学反应及其离子方程式评价A 石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca(OH)2+C O32-CaCO3+2OH-正确B 向碳酸镁中加入稀盐酸:C O32-+2H+ CO2↑+H2O 错误,碳酸镁不应该写成离子形式C 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++S O42-BaSO4↓正确D 氢氧化钙溶液与稀硫酸混合:Ca2++2OH-+2H++S O42- CaSO4↓+2H2O错误,反应物和产物的配比不正确10.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质,四种物质间的反应关系如图所示。
天津市耀华中学2019-2020学年度第一学期期末考试高一年级化学学科试卷【含解析】
天津市耀华中学2019-2020学年度第一学期期末考试高一年级化学学科试卷Ⅰ卷（60分）可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A. BF3B. H2OC. SiCl4D. PCl5【答案】C【解析】【详解】A、BF3中B与F共形成3对共用电子对，所以B原子最外层不满足8电子结构，错误；B、水分子中的H原子不满足8电子结构，错误；C、四氯化硅分子中，Si与4个Cl原子形成4个共用电子对，所以Si原子达到8电子结构，每个Cl原子与Si形成1对共用电子对，达到8电子结构，正确；D、五氯化磷分子中，每个Cl原子与P原子形成一对共用电子对，Cl原子达到8电子结构，而P原子形成5对共用电子对，大于8电子，错误；答案选C。
2.Se是人体必需微量元素。
下列关于7834Se和8034Se的说法正确的是A. 7834Se和8034Se互为同素异形体 B. 7834Se和8034Se互为同位素的C. 7834Se 和8034Se 分别含有44个和46个质子D. 7834Se 和8034Se 都含有34个中子 【答案】B【解析】 【详解】A. 4822Ti 和8034Se 质子数相同，中子数不同，故互为同位素，而不是同素异形体，故A错误；B. 4822Ti 和8034Se 质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B 正确；C. 4822Ti 和8034Se 分别含有44个和46个中子，质子均为34，故C 错误；D. 4822Ti 和8034Se 都含有34个质子，分别含有44个和46个中子，故D 错误；故选B 。
【点睛】本题考查同位素、同素异形体的概念，以及原子符号的意义，对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题。
天津市2019版高一上学期化学期中考试试卷A卷
天津市2019版高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、新添加的题型 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·武清期中) 下列说法中正确的是（）A . 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦B . 制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热C . 蒸发结晶操作时，为了得到纯净的晶体应将溶液蒸干D . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出2. （2分） (2019高一下·深圳开学考) 下列实验操作中，不正确的是（）A . 用量筒量取30mL溶液B . 用四氯化碳萃取碘水中的碘C . 用托盘天平称取2.5g固体D . 用温度计代替玻璃棒搅拌溶液3. （2分） (2015高三上·兰溪开学考) 下列变化能够实现的是（）①弱酸与盐溶液反应生成强酸②两种氧化物发生反应有气体生成③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体⑤两种无色气体常温常压下混合后气体颜色加深⑥有单质生成的非氧化还原反应．A . 全部B . 只有①③⑤C . 只有②④⑥D . 只有①②③4. （2分） (2015高一上·上饶月考) 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A . 根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B . 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C . 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体5. （2分） (2018高二上·大理期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（）A . 氢氧化钠与稀硫酸的反应B . 灼热的木炭与CO2的反应C . 甲烷在空气中燃烧的反应D . Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应6. （2分） (2018高三上·北京期中) 下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是（）A . 铁的冶炼B . 电池放电C . 碳酸氢钠作发酵粉D . 天然气燃烧7. （2分） (2018高一上·徐州期中) 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A . KCl溶液B . 液态HClC . 熔融的NaOHD . 蔗糖溶液8. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 常温下，60g SiO2分子中含有Si-O极性共价键的数目为4NAB . 常温下，16.8g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9NAC . 叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应：NH4N3=2N2↑+2H2↑，则每收集标况下89.6L气体，爆炸时转移电子数为4NAD . 0.1 mol·L−1的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1NA9. （2分） (2018高二下·定远期末) 利用太阳能分解制氢气，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（）A . 可生成H2的质量为0.02gB . 可生成氢的原子数为2.408×1023个C . 生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量D . 可生成H2的体积为0.224L（标准情况）10. （2分） (2016高二下·枣阳月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 锌粒与稀硫酸的反应B . 灼热的木炭与CO2反应C . 甲烷在氧气中的燃烧反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应11. （2分） (2018高三上·长春期中) 下列关于胶体的说法中正确的是（）A . 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液B . 胶体具有介稳性，是因为胶体带电荷C . 长江入海口附近形成泥沙三角洲是因为河水中的土壤胶体粒子聚沉导致D . 向鸡蛋清胶体中加入硫酸铜溶液，可使其中的蛋白质盐析。
2019-2020学年天津市六校高一上学期期中考试联考化学试题
2019～2020学年度第一学期期中六校联考高一化学★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 S：32 Cl：35.5一、选择题（本题共18小题，每题3分，共54分，每题只有一个正确选项）1.下列有关物质分类或归类正确的一组是①液氯、干冰、氯化银均为化合物②氯水、盐酸、稀硫酸均为混合物③胆矾、小苏打、次氯酸钠均为电解质④牛奶、豆浆、石灰水均为胶体⑤Na2O、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A. ①②B. ②③C. ③④D. ②③⑤【答案】B【解析】【详解】①液氯是单质，故①错误；②氯水、盐酸、稀硫酸均为混合物，故②正确；③胆矾、小苏打、次氯酸钠均为电解质，故③正确；④石灰水为溶液，故④错误；⑤Na2O是氧化物，故⑤错误；综上所述，答案为B。
2.苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于饮料中含有Fe2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2+转变为Fe3+离子。
【精品高中化学】2019-2020学年天津市高一(上)期中化学试卷+答案
2019-2020学年天津市高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题共18小题，每题3分，共54分，每题只有一个正确选项）1．（3分）下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氯、干冰、氯化银均为化合物②氯水、盐酸、稀硫酸均为混合物③胆矾、小苏打、次氯酸钠均为电解质④牛奶、豆浆、石灰水均为胶体⑤Na2O、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A．①②B．②③C．③④D．②③⑤2．（3分）苹果汁是人们喜爱的饮料．由于饮料中含有Fe2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2+转变为Fe3+离子．若榨苹果汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有（）A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性3．（3分）分类是化学学习中经常用到的方法，下列对物质或化学反应的分类及依据正确的是（）A．NaHSO4在水中能电离出H+，所以NaHSO4属于酸B．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加C．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之间D．Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧4．（3分）下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．往碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液：HCO3﹣+OH﹣═CO2↑+H2OB．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OC．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++AgD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O5．（3分）下列描述正确的是（）A．烧碱固体、纯醋酸、乙醇均不导电，所以它们都不是电解质B．Na2O、Na2O2、CaO都能溶于水生成碱，它们都属于碱性氧化物C．同素异形体由同种元素组成，所以同素异形体之间的转化为物理变化D．可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体6．（3分）关于氧化还原反应，下列说法正确的是（）①氧化剂发生氧化反应②氧化剂具有氧化性③某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据⑤失电子越多的还原剂，其还原性越强．A．②④B．②③④C．①②④D．②④⑤7．（3分）下列溶液中，能大量共存的离子组是（）A．遇酚酞试剂变红的溶液：K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣B．遇紫色石蕊试剂变红的溶液：K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣C．常温下pH＜7的溶液：Ba2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣D．无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣8．（3分）下列有关叙述正确的是（）A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3：2：1B．同体积、同密度的C2H4和N2，两种气体的分子数一定相等C．28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等D．配制450 mL 0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g9．（3分）下列化学反应的实验现象及结论描述正确的是（）A．钠在空气中燃烧发出黄色火焰，生成氧化钠B．钠加入到CuSO4溶液中，有红色物质析出，即析出Cu单质C．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体，出现白色沉淀，即生成CaCO3固体D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，生成了HCl气体10．（3分）100mL0.10mol/L Na2SO3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl﹣离子，则SO32﹣将转化为（）A．S2﹣B．S C．SO2D．SO42﹣11．（3分）在常温下发生下列反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2═2A3++2B﹣③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A．溶液中可能发生反应Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣B．Z2在①③反应中作还原剂C．氧化性强弱顺序为XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+D．X2+是XO4﹣的还原产物12．（3分）下列说法正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．向等质量的Na2CO3和NaHCO3 固体中分别加入足量盐酸，后者产生的CO2多C．可用相同的离子方程式表示Na2CO3和NaHCO3分别与硝酸的反应D．某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有Cl﹣13．（3分）下列叙述正确的是（）A．用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中有Na+，无K+B．在Na2O2与水的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4C．新制氯水中加入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中含Cl2D．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子的物质的量之比为1：114．（3分）N A代表阿伏加德罗常数的值。