山东省昌邑一中高三下学期鲁科版化学二轮复习资料：(2)-实验部分
鲁科版版高中化学高考第二轮专题综合测试卷II(解析版)
2018-2019学年鲁科版版高中化学高考第二轮专题综合测试卷II一、单选题(共15小题)1.有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中错误的是（）A．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极B．电解质溶液中不能混入水，必须与空气隔绝C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫物质的量之比为4：12.一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示．下列有关说法正确的是（）A． b电极为该电池的负极B． b电极附近溶液的pH减小C． a电极反应式：C6H10O5﹣24e﹣+7H2O═6CO2↑+24H+D．中间室：Na+移向左室，Cl﹣移向右室3.下列有关实验原理或实验操作正确的是( )A．用水湿润的pH试纸测量某溶液的pHB．用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1HSO4溶液2C．实验室用图2所示装置制取少量氨气D．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl4.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。
已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是（）A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氮原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性D． 15.2 g该物质含有6.02×1022个原子5.下列关于35Cl的说法正确的是（）A．35Cl2与37Cl2互为同位素B．和互为同分异构体C．与37Cl的得电子能力相同D．35Cl-和与它核外电子排布相同的微粒化学性质相同6.下列实验操作中正确的是()A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大7.下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是( )A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液8.下列实验装置或操作能达到实验目的的是( )A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D9.下列叙述正确的是()A．合成氨工业中为了提高氢气利用率，适当增加氢气浓度B． Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到C．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的Cl2进入阳极室10.能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是()A．乙烯分子里碳、氢原子的个数比为1∶2B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C．乙烯易与溴水发生加成反应,且1 mol乙烯完全加成需消耗1 mol溴单质D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色11.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()。
山东省昌邑一中高三下学期鲁科版化学二轮专题复习学案：专题11-电解质溶液(辅学)
高三化学复习专题11《水溶液中的平衡—电离、水解、溶解》自学案（辅学）【考纲要求】1．理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
2．理解水的电离、离子积常数 3．理解溶液pH 的定义，了解测定溶液pH 的方法。
能进行pH 的简单计算，能根据实验试题要求，分析或处理实验数据，得出合理结论。
4．理解盐类水解的原理。
理解影响盐类水解程度的主要因素。
理解盐类水解的应用。
5．理解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
了解沉淀转化的本质。
考点一、弱电解质的的电离平衡 1．在一定条件下， 当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子速率相等时，电离过程就达到了平衡状态 ，叫做电离平衡。
2．影响电离平衡的因素：CH 3COOH 溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -+H + 条件 平衡移动方向 电离程度 c(H +) pH 升温 正 增大 增大 减小 加水 正 增大 减小 增大 加冰醋酸 正 减小 增大 减小 加CH 3COONa逆 减小 减小 增大 加HCl逆 减小 增大 减小 加NaOH 正 增大 减小 增大质的是( )A ．白醋中滴入石蕊试液呈红色B ．白醋加入豆浆中有沉淀产生C ．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D ．pH 试纸显示醋酸的pH 为2～3【练习2】（全国）在0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 33COO －+H +，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A ．加入水时，平衡向逆反应方向移动B ．加入少量0.1mol·L －1HCl 溶液，溶液中c(H +)减小C ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动【练习3】用水稀释0.1 mol/L 氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是 ( )A ．c (NH 3·H 2O)/c (OH －)B ．c (OH －)/c (NH 3·H 2O) 班级：___________ 姓名：___________ 学号：___________C ．c (H ＋)和c (OH －)的乘积D ．n (OH －) 考点二、水的电离和溶液的pH1．在25℃时，1 L 水的物质的量约为 mol ，其中，只有 mol H 2O 电离。
山东省昌邑一中高三下学期鲁科版化学二轮专题复习学案：专题3-氧化还原反应(辅学)
高三化学复习专题三——氧化还原反应自学案（辅学）【考纲要求】1.理解氧化还原反应，会从氧化还原反应的角度分析反应类型；2。
能判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物； 3。
应用化合价变化和电子转移的观点分析判断电子转移的方向和数目； 4.掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应,比较物质氧化性或还原性的强弱。
【课前预习】 一、氧化还原反应的概念例1．亚氨基锂（Li 2NH ）是一种储氢容量高的安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li 2NH ＋H 2＝LiNH 2＋LiH 。
下列有关说法正确的是( ）A ．Li 2NH 中N 的化合价是－1B ．该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂C ．Li ＋和H ＋的离子半径相等D ．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同例2．氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域.在一定条件下,AlN 可通过反应Al 2O 3＋N 2＋3C高温 2AlN ＋3CO 合成.下列叙述正确的是（ ）A ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂 班级：___________ 姓名：___________ 学号：___________B．上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41g【针对训练】(1）氯化碘（ICl）的性质类似卤素，有很强的化学活动性.ICl跟Zn、H2O的反应如下:①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2②ICl+H2O=HCl+HIO 下列叙述中正确的是（）A．在反应①中，ZnI2只是氧化产物B．在反应①中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物C．在反应②中,ICl既是氧化剂又是还原剂D．在反应②中，ICl既不是氧化剂,又不是还原剂（2）重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]受热分解的反应为氧化还原反应。
下列对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是（）A．CrO3+ NH3+ H2O B．Cr2O3+ NH3+ H2OC．CrO3+ N2+ H2O D．Cr2O3+ N2+ H2O（3）钡和钠相似，也能形成含O22－离子的过氧化物，则下列叙述错误的是（）A．过氧化钡的化学式是Ba2O2B．过氧化钠或过氧化钡都是强氧化剂C．过氧化钡是离子化合物D．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0。
2021-2022年高考化学二轮复习专题02物质的量学案鲁科版
2021年高考化学二轮复习专题02物质的量学案鲁科版学习目标：1、理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义2、根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
学习重难点：阿伏加德罗常数的计算自主学习【知识梳理】1．物质的量(1)物质的量(n )物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。
(2)阿伏加德罗常数(N A )0．012 kg C12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol －1。
公式：N A ＝N n。
2．摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。
单位是 g ·mol －1。
(2)表达式：M ＝m n。
3．气体摩尔体积(1)影响物质体积大小的因素①微粒的大小(物质的本性)②微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)③微粒的数目(物质的量的大小)(2)气体摩尔体积①含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m，标准状况下，V m约为22.4 L·mol－1。
②基本关系式n＝VV m＝mM＝NN A。
③影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
正误辨析正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量( )(2)0.012 kg C12中含有约6.02×1023个碳原子( )(3)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧( )(4)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍( )(5)在标准状况下， 1 mol O2与1 mol SO3的体积相同( )(6)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L( )(7)标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键数目为19N A( )答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×【针对训练】题组一有关概念的判断1．下列说法正确的是( )A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目C．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子D．1 mol水中含有2 mol H和1 mol O答案D2．下列说法不正确的是( )A．1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等B．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1C．氖气的摩尔质量(以g·mol－1为单位时)在数值上等于它的相对原子质量D．2 mol H2O的摩尔质量与1 mol H2O的摩尔质量相等答案B【易错警示】摩尔质量与相对原子(或分子)质量的易混点(1)摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，不是同一个物理量。
鲁科版 2020 寒假 高三 化学 二轮复习 从实验学化学 练习含答案
绝密★启用前鲁科版 2020 寒假高三化学二轮复习从实验学化学练习本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
分卷I一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是()2.已知25%的硫酸与5%的硫酸等体积混合，所得硫酸的质量分数为()A．等于15%B．大于15%C．小于15%D．无法估算3.已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。
某实验小组的同学拟回收废旧电池中的部分物质，主要操作流程如图：下列说法不正确的是()A．步骤①②的名称分别为溶解、过滤B．步骤③中使用的化学仪器有酒精灯、三角架、泥三角、坩埚、玻璃棒C．步骤①②③中都使用了玻璃棒，但三个操作中玻璃棒的作用不完全相同D．步骤④的离子方程式为2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O4.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()5.用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A． 1 mol NH含有10N A个电子B． 32 g甲烷中含有2N A个C—H键C． 5.3 g Na2CO3溶于水，配成100 mL溶液，溶液中CO的数目为0.05N AD． 1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子数为2N A6.如图所示是实验室常见气体的制取、干燥和收集装置。
若用过氧化氢溶液和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合顺序为()A．①⑤⑧B．⑧④⑦C．②⑤⑥D．②④⑧7.阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是()A． 1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1N AB． 2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD． 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A8.有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为()A． 0.1 mol/LB． 0.15 mol/LC． 0.2 mol/LD． 0.25 mol/L9.下列说法正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．摩尔是物质的量的单位C．阿伏加德罗常数就是6.02×1023D． CO2的摩尔质量为44g10.将硝酸铵晶体溶于水中，温度与时间变化曲线（其中a代表扩散过程中温度变化情况，b代表水合过程中温度变化情况）中符合实际的是（）A．B．C．D．二、双选题(共4小题，每小题5.0分,共20分)11.(双选)下列说法中正确的是()A．用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约三分之一处，手持试管夹长柄末端，进行加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭D．不慎将酸溅到眼中，应立即用水洗，边洗边眨眼睛12.(双选题)下列是实验中用到的几种仪器，仪器与对应名称正确的是()13.(双选)下列实验操作、现象和结论均正确的是()14.(多选)下图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100 g水的烧杯中先后加入a gM和a g N(两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N)，充分搅拌，将混合物的温度降低到t1℃，下列说法不正确的是()A．t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液B．t2℃时，得到N的饱和溶液、M的不饱和溶液C．t1℃时，M、N的溶质质量分数一定相等D．t2℃时，M、N的物质的量浓度一定相等分卷II三、综合题(共4小题，每小题10.0分,共40分)15.配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________等。
2019高考二轮复习山东省高三鲁科版化学二轮复习专题训练：化学实验专题一.docx
高中化学学习材料唐玲出品二轮----- 化学实验专题一1、下列装置能达到实验目的的是2．根据下列实验现象，所得结论正确的是A ．B ．C ．D ． 实验 实验现象结论A ． 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al ＞Fe ＞Cu B ． 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性：Cl 2＞Br 2＞I 2C ． 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色（Ag 2S ） K sp ：AgCl < AgBr < Ag 2SD ．锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：S ＞C ＞Si3．某中学一实验小组组装了下列所示实验装置，能达到实验目的的是4．下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，将该气体该溶液中一定含有-23CO 或-3HCOA ．作为安全瓶防止倒吸B ．喷泉实验 CO 2NaOH(aq ）D ．制取Fe(OH)2稀硫酸Fe 粉NaOH 溶 液C ．干燥HBrHBr (H 2O)浓H 2SO 4Cl 2(HCl)NaOH 溶液C ．除去Cl 2中的HCl NO水D ．排水集气法收集NO A ．分离碘酒中的碘和酒精NH 4Cl棉花B ．实验室制氨气A B CD 通入澄清石灰水中有白色沉淀生成B 将某气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 该气体一定是乙烯C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液恢复红色该气体一定是2SOD向某物质的溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀 再加稀硝酸沉淀不消失该溶液中一定含有24SO5．用右图所示装置进行如下实验，不．能达到实验目的的是 A ．瓶中盛满水，从B 口进气，用排水法收集H 2B ．瓶中盛适量浓硫酸，从A 口进气来干燥CO 2C ．从B 口进气，用排空气法收集NO 2D ．瓶中装满水，A 口连导管并伸入量筒中，从B 口进气，用排水法测量生成O 2的体积 6．如右图所示，在注射器中加入少量Na 2SO 3晶体，并吸入少量的硫酸 （以不接触纸条为准）。
高考化学第二轮复习《专题2》鲁教版
高考化学第二轮复习《专题2》鲁教版【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第二轮复习《专题2》化学常用计量及定律二. 教学目的：1、认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位。
了解阿伏加德罗常数的涵义。
2、了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义。
3、了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。
4、体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
三. 重点和难点：1、物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔。
2、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的概念及其关系。
3、有关物质的量、微粒数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算。
4、一定物质的量浓度溶液的配制。
四. 考点分析：本专题在高考中的主要考查点是：1、物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的概念及它们之间的关系。
2、有关物质的量、微粒数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算。
3、一定物质的量浓度溶液的配制。
五. 知识网络：【典型例题】例1. A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法中，不正确的是（ ）A. 0.5mol 羟基中含有的电子数为4.5A NB. 30g 二氧化硅中所含原子总数为1.5A NC. 17g 氨气溶于水，得到O H NH 23⋅的分子数为A ND. 标准状况下，22.4L 甲烷中含有的共价键数为4A N分析：1个羟基含9个电子，0.5 mol 羟基中含有的电子数为4.5A N 。
30g 二氧化硅物质的量为0.5mol 。
标准状况下，22.4L 甲烷物质的量为1mol ，含有共价键数为4A N 。
17g 氨气溶于水，得到的O H NH 23⋅分子数小于A N ，因为要部分电离。
故C 不正确。
答案：C例2. 将2.4g Fe 、Mg 合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL （硝酸被还原成NO ），若向反应后的溶液中加入足量的NaOH 溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为 3.6g 。
高考化学鲁科版二轮复习课件1.4 物质的量浓度
(1)在应用物质的量浓度进行计算时，要注意溶质的质量、物质
2 的量守恒及溶液的电荷守恒。如含K 、Na 、SO 4 的溶液中存在关
＋ ＋ －
2 系c(K )＋c(Na )＝2c(SO4 )。
＋ ＋ －
(2)溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相加，而应运 m溶液 用溶液的总质量除以溶液的密度，即V(溶液)＝ 来计算；但 ρ 若不告诉溶液的密度，溶液的体积直接相加即可。
§1.4 物质的量浓度
1．了解物质的量浓度的含义。 2．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。 3．根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的 相互关系进行有关计算。
一、物质的量浓度 1．概念 以 单位体积 的溶液中所含 溶质的物质的量 来表示溶液组成 的物理量，符号为cB，单位是 mol· L 1或mol· m
二、一定物质的量浓度溶液的配制 1．主要仪器：托盘天平、量筒、烧杯 、玻璃棒 、容量瓶 、 胶头滴管。 2．容量瓶的使用 (1)特点
刻度线
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(2)使用方法及注意事项： ①容量瓶使用前一定要检查 是否漏水 。其操作顺序为： 装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180° ―→倒立。 ② 不能 (填“能”或“不能”，下同)将固体或浓溶液直接在 容量瓶中溶解或稀释。 ③ 不能 作为反应容器或长期贮存溶液的容器。 ④ 不能 加入过冷或过热的液体。 ⑤只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的 一定物质的量浓度的溶液。
1．下列所得溶液的物质的量浓度等于0.10 mol· L 1的是(
－
)
A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中 B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合 C．将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液 D．将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液 解析：A、B项无法确定溶液体积为1 L，C项得到0.1 mol· L 1的
山东省昌邑一中高三下学期鲁科版化学二轮专题复习学案：专题1-常用化学计量(辅学)
高三化学复习专题一——常用化学计量自学案（辅学）时间：30分钟 编号：3【考纲要求】了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志，掌握化学常用计量方法。
1．了解物质的量的含义，并能进行简单的化学计算。
2．了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
3．根据物质的量与微粒数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
4．了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
【考查形式】有一道阿伏加德罗常数N A 正确与否判断选择题，多地高考试题中保持了相当强的连续性，涉及的范围较大。
其他如物质的量浓度等分布在选择题与非选择题上考查。
【过程方法】要注意气体摩尔体积的适用条件、要注意物质的状态、要注意物质的组成形式、要注意晶体的结构、要注意微粒的种类、要注意氧化还原反应中电子转移数目与元素价态的变化、要注意可逆过程或化学平衡等等。
【重点知识整合】 【考点1】关于以物质的量为中心的各化学量的相互关系特别提醒：1.以物质的量为中心的计算需注意的问题(1) “一个中心”：以物质的量为中心。
(2) “两个前提”：在应用V m =22.4 L·mol -1时，一定要有“标准状况”和“气体及其状态”两个前提条件（混合气体也适用）。
(3) “三个关系”：①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子（原子、电子等）间的关系； ②摩尔质量与相对分子质量间的关系；③“强、弱、非”电解质与溶质粒子（分子或离子）数之间的关系。
(4)“四个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓班级：___________ 姓名：___________ 学号：___________度的大小与所取该溶液的体积多少无关（但溶质粒子数的多少与溶液体积有关）。
【针对练习】1．（上海）工业上将氨气和空气的混合气体通过铂－铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL 氨气完全反应，并转移n 个电子，则阿伏加德罗常数N A 可表示为（ ）A ．5V 11.2nB ．11.2n 5VC ．5n 22.4VD ．5V22.4n 2.（广东）设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A ．常温下，4g CH 4含N A 个C —H 共价键B ．1 mol Fe 与足量稀HNO 3反应，转移个2N A 个电子C ．1L 0.1 mol/L NaHCO 3溶液中含有0.1N A 个HCO 3—D ．常温常压下，22.4L 的NO 2和CO 2混合气体含有2N A 个O 原子3.（海南）将0.195g 锌粉加入到20.0mL 的0.100 mol·L -1MO 2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（ ）A ．MB ．M 2+C ．M 3+D ．MO 2+【考点2】阿伏加德罗定律1.内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。
山东省昌邑一中高三下学期鲁科版化学二轮专题复习学案：专题4-电化学(辅学)
高三化学复习专题四——电化学 自学案（辅学）【考纲要求】1．了解原电池和电解池的工作原理，能正确书写电极反应和电池反应方程式。
2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
【课前预习】考点一、原电池的工作原理1． 构成原电池的条件有哪些？什么样的化学反应可以设计成原电池？练习1．写出FeCl 3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_____________________________。
若将此反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
正极反应_____________________，负极反应________________________________。
2． 如何确定原电池的正负极？练习2：写出电极反应式和电池反应式 1．铅蓄电池负极：_________________________________ 正极：_________________________________电池反应：_________________________________________________ 2．氢氧燃料电池（1）酸性（如：稀硫酸做电解质溶液） 负极：________________________________ 正极：________________________________电池反应：_________________________________________________ （2）碱性（如：NaOH 溶液做电解质溶液） 负极：________________________________ 正极：________________________________电池反应：_________________________________________________ 3．甲烷燃料电池（KOH 做电解质溶液） 负极：________________________________ 正极：________________________________电池反应：_________________________________________________ 思考：如何书写燃料电池的电极反应式和电池反应式？ 考点二、电解原理及其应用1．离子的放电顺序（强者优先）（1）放电：离子在电极表面上得到或失去电子的过程叫放电。
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高三化学二轮复习材料(2）－实验部分【备考策略】化学学科是实验性学科，考查实验或依托实验考查其它知识是高考的标准题型.近3年的高考试题，选择题中有考查了有关气体的制备、重要物质实验室制备和工业制备,更有依托物质的制备考查实验的基本操作和相关理论，其难度都比较大,是整个试卷的区分度最大的考点。
此类解题策略是记清实验室和工业制备常见物质的原理、操作和注意事项，理清实验基本操作的条件、原理、细节，与物质制备涉及的操作结合起来，并能用相关化学理论加以解释和应用。
展望高考，将延续近几年的模式，选择题中和二卷有关物质的制备都有体现。
复习时关注装置图的识别、物质的分离和提纯、操作细节的描述。
类型一、实验基本操作例1．下列有关实验问题的叙述正确的是（ ）A ．实验室用右图所示装置制取乙烯 温度计 班级：___________ 姓名：___________ 学号：___________B．配制0.1mol/L硫酸溶液时,容量瓶应先用0.1mol/L硫酸溶液润洗C．选用酸式滴定管(25 mL）量取20.00 mL KMnO4溶液D．用酒精、四氯化碳等有机溶剂均可萃取溴水中的溴【特别提醒】关于实验基本操作的几个问题(1）固体药品的取用。
取用固体药品一般用药匙。
有些块状的药品可用镊子夹取.用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次使用.把块状的药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时,应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后,再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部;以免打破容器。
（2）液体药品的取用。
液体药品通常盛在细口瓶里.取用细口瓶里的试液时,先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管。
（3)滴管的使用：滴管是用来吸取和滴加少量试剂的一种仪器。
使用滴管时要注意:①取液后的滴管，应保持胶头在上,不要平放或倒置,防止试液倒流，腐蚀胶头；②不要把滴管放在实验台或其他地方，以免玷污滴管。
严禁用未经清洗的滴管再吸取别的试剂（滴瓶上的滴管不要用水冲洗)。
（4）试纸的使用，品红试纸、石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸使用时可以用水润湿，pH定性使用时可以用水润湿，定量检测时不能润湿。
【变式训练1】下列有关实验原理或操作正确的是（)A．用洁净无锈的铁丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，检验钠离子B．用10mL量筒量取7。
80mL浓硫酸C．在蒸发皿中灼烧氢氧化铁获得铁红D．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应类型二、物质的分离、提纯与检验例2．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）A．将蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口，有大量白烟，该无机酸一定为盐酸B．向含少量苯酚的苯中加入适量溴水后过滤，可除去苯酚C．向KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，说明SO2具有还原性D．某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42－【热点透视】1。
混合物的分离与提纯的区别及遵循的基本原则（1)物质的分离是把混合物中各物质彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态，物质的提纯是把混合物中杂质除去，得到纯净物质的过程，杂质如发生变化，不必恢复。
（2)分离与提纯方法的选择应遵循如下四原则：不增、不减、易分离、易复原。
(3)分离与提纯操作过程应遵循“三必须”：除杂试剂必须过量、过量试剂必须除尽、除杂途径必须选最佳。
2．物质你的鉴别(1）不用其他试剂来鉴别一组物质,一般情况从四个方面考虑:①利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解度等），首先鉴别出来,然后再用该试剂去鉴别其他物质。
②若均无明显外观特征,可考虑加热或焰色反应进行区别；③若以上两种方法都不能鉴别，可考虑两两混合记录混合后的现象进行分析确定;④若被鉴别对象中有两种试剂因滴加顺序不同而产生不同现象时，我们常将这两种试剂称为“互鉴试剂”，它们在组合体系中相当于是已知对象，如AlCl3和NaOH、Na2CO3和HCl等。
(2）用一种试剂来鉴别多种物质时,所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应,而且能产生不同的实验现象。
①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或石蕊等酸碱指示剂进行区别；②在鉴别多种酸、碱、盐时可采用“相反原理”确定试剂，即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱性试剂，若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可考虑选择酸性试剂;③常用的鉴别试剂有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH）2悬浊液等.【变式训练2】根据下列操作与产生的现象，所得结论正确的是（）进行焰色反应色＋、无K＋B 苯酚钠溶液中滴加稀盐酸溶液变浑浊苯酚的酸性比盐酸强C 用激光笔照射某有色玻璃丁达尔现象该有色玻璃是胶体D 在少量无水乙醇中加入金属Na生成可以在空气中燃烧的气体CH3CH2OH是弱电解质类型三、装置图的识别例3．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）图 1 图 2 图 3 图4A。
用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层【解题技巧与归纳】1．实验装置图的正误判断,是化学学习的一种基本能力，更是高考的一大考点。
解答策略重在四查：查气体发生或主要反应发生装置是否有错;查所用反应试剂是否符合实验原理；查气体收集方法是否有错；查尾气吸收装置、安全装置是否有错。
另外，应根据实验目的判断相应操作是否正确，现象、结论是否统一。
2．实验操作和现象分析题应分析清楚：实验目的一实验原理一实验过程一实验现象一实验结论以及注意事项.分析时要和所学的知识相联系，将不熟悉的内容转换成已学的知识。
【变式训练3】关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是（ ）A ．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物B ．装置②可用于吸收HCl 或NH 3气体C ．装置③可用于分解NH 4Cl 制备NH 3D ．装置④b 口进气可收集CO 2或NO 气体类型四、制备流程题中的实验操作例4． “烂板液"是制印刷锌板时，用稀HNO 3腐蚀锌板后得到的废液，主要含Zn （NO 3）2和由自来水带进的Cl —、Fe 3+等杂质离子。
在实验室中由“烂板液”制取ZnSO 4·7H 2O 的过程如下：已知有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH 见下表：① ② ③ ④2mol/LH 2SO 4溶液使沉淀溶解 并保持一定pH ④⑴第①反应是使Zn2+、Fe3+沉淀，检验Fe3+是否沉淀完全的操作是___________________________________________________________________________。
⑵第②步操作中需要的玻璃仪器有。
⑶第④步中pH应保持在范围内.⑷第⑥步调节溶液pH=2的目的是。
⑸操作⑦包含3个基本实验操作,它们是蒸发浓缩、和过滤。
【热点透视】1．制备流程题中的基本操作(1)样品溶解，用酸碱溶解、搅拌和加热加快溶解或反应速率。
（2）初步分离，将杂质用过滤方法分离，注意是常温过滤还是趁热过滤.（3)反应制备目标物，调节溶液的pH、加入反应物（易得、易分离、无或少）污染。
（4)提纯，常用过滤、蒸馏提纯目标物，甚至重结晶分离。
2．制备实验几个操作的解释,其流程如班级：___________ 姓名：___________ 学号：___________下图所示：有关氢氧化物沉淀完全的pH见下表回答下列问题（1）在酸浸过程中，经常要保持酸过量，而且要通入空气，理由是。
(2）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有。
（3）在“除杂Ⅰ"步骤中，经常使用酸性高锰酸钾溶液,并调节溶液的pH。
将溶液调至pH=4的目的是。
(4）在“碳化合成”中，生成的产物之一为碱式碳酸锌［Zn2（OH)2CO3］，请写出碳化合成步骤的化学方程式。
(5)在“洗涤"过程中，证明沉淀洗涤完全的标志是：.1．下列实验操作正确的是（）A．可用氨水除去试管内壁上的银镜B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜2．下列有关除杂的实验操作合理的是（）A．除去石英（主要成分为SiO2）中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤B．除去甲苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水后过滤C．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳:通入适量氧气后点燃D．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸、乙醇：加入饱和氢氧化钠溶液振荡、静置后分液3．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是（)固体制备并收集NH3集气瓶的是( ）4．下列说法不正确．．．A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．在50mL量筒中配制0。
1mol·L—1碳酸钠溶液D．金属着火时，用细沙覆盖灭火5．下列试验中，所选装置不合理的是（）A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12溶液吸收C12选⑤ D．粗盐提纯,选①和②6．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：FeCl3溶液含有淀粉的碘水NaOH 溶液AB C（1)在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在中，再加水稀释,这样操作的目的是。
(2)装置C的作用是 .（3) 若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、____、____、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 (填序号）.A．蒸发皿B．石棉网C．漏斗D．烧杯E．玻璃棒F．坩埚(4）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式;②请设计实验方案检验有Fe2+生成；③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42—。
该做法(填“合理”或“不合理”），理由是。
（5)能表明I－的还原性弱于SO2的现象是。
化学实验常用仪器装置图二氧化硫的制取二氧化碳的制取氢气的制取制取乙酸乙酯的装置原电池装置氯气的制取氯气的制取与净化氨气的制取氧气的制取检验浓硫酸与木炭反应的气体产物装置材料(2）参考答案【例1】 C 解析:选项A的温度计伸入溶液以下，选项A错误;容量瓶不能用待配液润洗，否则浓度偏高，选项B错误；KMnO4溶液具有氧化剂,氧化碱式滴定管的乳胶管,选项C正确;酒精极易溶于水,不能作为水溶液的萃取剂，选项D错误。