河南省实验中学2019-2020学年高一上学期期中化学试卷 (含答案解析)
河南省实验中学2019-2020学年高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.通过下列变化，均无法得到单质的是()①分解反应②化合反应③置换反应④复分解反应．A. ①②B. ②③C. ③④D. ②④2.观察是研究物质性质的一种基本方法．将一块金属钠露置于空气中，可观察到如下现象：，下列说法中正确的是()A. ①发生化合反应生成Na2O2B. ②变白色是因为仅生成了碳酸钠C. ③是NaOH固体发生了潮解D. ④只发生物理变化3.分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法正确的是()A. 根据溶液酸碱性，将化合物分为酸.碱.盐B. 根据分散质微粒直径大小，将分散系分为胶体.浊液和溶液C. 根据元素组成，将物质分为纯净物和混合物D. 根据溶液导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质4.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10−9m)恢复了磁性。
“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列说法不正确的是()A. “钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D. 此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面5.实验过程中下列操作正确的是()A. 给盛有2/3体积液体的试管加热B. CuSO4溶于水，可将含有CuSO4的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D. 实验时将剩余的钠放回原试剂瓶6.下列说法不正确的是()A. 漂白粉在空气中易变质，所以应密封保存B. 工业上可用铁质容器存放浓硫酸C. 液氯可储存在钢瓶中，便于运输和使用D. 硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，可保存在带玻璃塞的细口瓶中7.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A. 0.1mol H2和0.1mol I2(g)于密闭容器中充分反应，其分子总数为0.2N AB. 1L0.1mol·L−1NaHCO3溶液中HCO3−、和CO32−离子数之和为0.1N AC. 将2g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数小于2N AD. 7.8g Na2S和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.1N A8. b L硫酸铝溶液中含有a g Al3+，则溶液中SO42−的物质的量浓度为()A. 3a2b mol/L B. a27bmol/L C. a18bmol/L D. 2a27×3bmol/L9.下列溶液中c(Cl−)与50mL1mol⋅L−1AlCl3溶液中c(Cl−)相等的是()A. 150mL1mol⋅L−1氯化钠溶液B. 75mL 1.5mol⋅L−1氯化钙溶液C. 150mL3mol⋅L−1次氯酸钾(KClO)的溶液D. 75mL0.5mol⋅L−1氯化铁溶液10.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是()A. K+、Na+、Cl−、CO32−B. Mg2+、Na+、Cl−、SO42−C. Na+、HCO3−、NO3−、SO42−D. K+、MnO4−、Na+、Cl−11.下列离子方程式正确的是()A. 纯碱可用于去油污：B. 醋酸去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC. 工业制漂白粉：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2OD. 实验室制备氢氧化铝：12.关于氧化还原反应，下列说法正确的是()A. 被还原的物质是还原剂B. 氧化剂被还原，还原剂被氧化C. 失去电子，化合价降低的物质是还原剂D. 氧化剂失去电子，化合价升高13.下列物质的检验方法正确的是()A. I2──淀粉B. H+──酚酞C. OHˉ──蓝色石蕊试纸D. Clˉ──盐酸酸化的AgNO314.标准状况下有①6.72LCH4②3.01×1023个HCl ③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是()A. 体积④<①<②<③B. 密度①<④<③<②C. 质量④<①<③<②D. 氢原子数②<④<③<①15.在一个恒温、恒容密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体质量相等，当隔板静止时，容器内气体所占体积如图所示()，下列说法中错误的是()A. 若Y是C4H8，则X可能是N2B. 分子数目：X=Z=2YC. 若X是O2，则Z不可能是CO2D. 气体密度：X=Z=2Y16.等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4和KCl。
下列关于①和②的说法错误的是()A. 都属于氧化还原反应B. 发生还原反应的元素相同C. 发生氧化反应的元素不同D. 生成KCl的物质的量为2：1二、填空题（本大题共1小题，共1.0分）17.对下列物质，根据要求填空：①CaBr2②H2O③C6H12O6④Na2O2⑤Al⑥Ca(OH)2⑦HClO⑧NaCl溶液⑨BaSO4⑩HCl(1)属于强电解质的是(填序号，下同)______(2)属于弱电解质的是______(3)属于非电解质的是______(4)既不是电解质也不是非电解质的是______．三、简答题（本大题共4小题，共20.0分）18.配制480mL 0.5mol⋅L−1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、______ 、______ 等。
(2)计算、称量：需称量NaOH固体的质量为______ 。
(3)溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是______ 。
(4)转移、洗涤：洗涤烧杯2～3次是为了______ 。
(5)定容、摇匀：定容的具体操作是______ 。
(6)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是______ ，偏低的是______ (填字母序号)。
A、容量瓶洗净后未烘干B、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外C 、定容时俯视刻度线D 、将称量好的NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容E 、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 19. A 、B 、C 、D 、E 五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，己知A 金属为单质．(1)写出下列物质的化学式：A ______ D ______ E ______(2)写出实现下列转化的离子方程式A →D ______C →D ______ ．20. 金属及其化合物在人类生产、生活中发挥着重要的作用。
(1)钠、铝、铁三种金属元素所形成的各种氧化物中具有强氧化性的是______(填化学式，下同)；适宜做耐火材料的是______。
(2)向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为______，得到的胶状沉淀物在医疗上治疗胃酸过多，利用的原理用离子方程式表示为______。
(3)向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是______(填序号)。
A.有铜无铁B.有铁无铜C.铁、铜都有D.铁、铜都无21. 高锰酸钾不能用盐酸来酸化，原因是酸性高锰酸钾氧化性极强．比如高锰酸钾很容易与热的浓盐酸发生如下反应：KMnO 4+HCl (浓) △ ̲̲̲̲̲̲ KCl +MnCl 2+Cl 2↑+H 2O (1)配平上述化学方程式 ______ ；(2)参加氧化还原反应的HCl 占参与反应的HCl 总量的 ______ %；(3)此反应的离子方程式是： ______ ．-------- 答案与解析 --------1.答案：D解析：解：①分解反应，可能为生成单质，如水分解生成氢气和氧气，故不选；②化合反应，生成物只有一种，不能得到单质，故选；③置换反应中单质与化合物反应生成新单质、化合物，则能得到单质，如氢气还原CuO生成Cu，故不选；④复分解反应生成新化合物，不能得到单质，故选；故选D．化合反应生成物只有一种，则一定为化合物；复分解反应中化合物与化合物反应生成新化合物，以此来解答．本题考查化学反应基本类型的判断，为基础性习题，把握物质的类别及反应分类依据为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．2.答案：C解析：Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3⋅xH2O，Na2CO3⋅xH2O风化脱水生成Na2CO3，据此解答。
A.①是金属钠与氧气反应被氧化为Na2O的反应，故A错误；B.②是Na2O与水反应生成NaOH，变白色是因为生成了氢氧化钠，故B错误；C.③是NaOH吸收空气中的水发生了潮解，故C正确；D.④是NaOH与CO2反应生成Na2CO3⋅xH2O，Na2CO3⋅xH2O风化脱水生成Na2CO3，属于化学变化，故D错误。
故选C。
3.答案：B解析：解：A、化合物根据溶液中电离出的离子种类分为酸碱盐；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物为盐，不能根据溶液酸碱性分类，盐也可以显酸性或碱性，故A错误；B、根据分散质微粒直径大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液，故B正确；C、根据构成物质的分子多少，把物质分为纯净物和混合物，故C错误；D、电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质电离不完全，根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质，故D错误；故选B．A、化合物根据溶液中电离出的离子种类分为酸碱盐；B、分散质微粒直径大小，是胶体、浊液和溶液的本质区别；C、根据构成物质的种类多少，把物质分为纯净物和混合物；D、电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质电离不完全．本题考查物质和反应的分类和分类依据，明确不同的分类依据得出不同的分类结果即可解答，较简单．4.答案：B解析：解：A.“钴酞菁”分子直径为1.3nm，分散在分散剂中所形成的分散系为胶体，具有丁达尔效应，故A正确；B.“钴酞菁”分子能透过滤纸，但不能透过半透膜，故B错误；C.为“钴酞菁”分子恢复了磁性，说明此项工作可以用来改变分子的某些物理性质，故C正确；D.“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，可以恢复磁性，此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面，故D正确。
2019-2020学年河南省实验中学高一上学期期中考试历史Word版含答案
河南省实验中学2019——2020学年上期期中试卷高一历史（时间：90分钟，满分：100分）一、选择题（本大题共30小题，每小题2分，共 60分）1．1976年出土于陕西临潼的利簋，是目前所知西周最早的青铜器。
簋底部铸有铭文，大意为：武王在甲子日早晨出兵伐商，很快攻克商都。
七日后战争结束，武王赐金（即铜）给一个名叫“利”的官员，为他的先祖铸造这尊青铜簋，以作纪念。
该文物的出土，一定程度上说明A．西周具有浓厚的神权色彩B．青铜器主要用于赏赐军功C．武王伐纣有确切史实依据D．周武王此时强化了宗法制2．有学者认为商周之际的中国文明发生了根本的变化，而且是全方位的，是真正意义上的“文化大革命”。
其意义，当然不仅仅是在王权易姓，还在于理性超越了信仰，引领了此后三千年的文明。
材料反映了A．分封制取代内外服制是历史的进步B．西周的制度推动了各地的文化认同C．西周制度文化对后世产生深远影响D．礼乐制度确立使自然信仰逐渐衰亡3．汉水流域襄阳境内周台遗址和郭家庙墓地的周代文化遗存表现出明显的姬周文化风格，出土器物的组合、形制、纹饰与中原姬周文化遗存基本相同，且一脉相承。
出现这一现象的主要原因是A．宗法制有利于凝聚亲族B．频繁战争促进了文化交流C．分封制推动了族群融合D．礼乐制度维系了等级秩序4．西周时，“士”不仅可以占有田并指使子弟为其劳作，还要负有亲自执干戈、卫社稷的世职；而到春秋战国时期，“士”失去宗主的庇荫，或负书，或带剑，往来于各国王公之间。
这一变化反映出当时A．官僚政治开始兴起B．贵族政治走向崩溃C．各国关系走向和谐D．分封制度已被废除5．史学家吕思勉在《中国制度史》中说，秦以后，中国由封建时代进入郡县时代，此后虽然出现过“封建的四次反动”，但都以失败告终。
这表明A．封建专制皇权不断强化B．血缘政治影响深远C．官僚政治符合历史趋势D．民主思潮的逐渐兴起6．中国古代的“乡里”发端于先秦，秦汉时期乡里体制渐趋成型。
河南省洛阳市2019-2020年高一上学期期中考试化学试卷 PDF版含答案
但
A.向胶体中加煎糖溶液，产生聚沉现象
M
国 忧
创
国 咐
取
B.可见光束透过胶体时会产生丁达尔现象 C.用渗析的方法 “ 净化” 胶体时，使用的半透膜只能让小分子、离子通过
妇
D.胶体微粒若唆附阳离子或阴离子，则在电场作用下能产生电泳现象
3.下列关于物质分类的正确组合是
7.等体积的NaC、l MgC2l ._ACl I3三种溶液分别与等体积、等物质的量浓度的AgN03
HCl的质量分数：36.5%
(1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
气体选出。
请回答下列问题：
(l)A的化学式为
B . 的化学式为
(2）写出D与足量CH1COOH溶液反应的离子方程式
(3）检验C溶液中阴离子时需用到的试剂是
（填化学式〉
（抄写出A与D反应的离子方程式
23.(14分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数
据回答下列问题：
盐酸 分子式：HCI 相对分子质量：36.5 密度：1.19 g•cm-3
三、填空题（本题共4小题，共50分）
21.(14分）有下列物质：
①NaCl固体 ②盐酸 ③Ba(OH)2溶液④铜 ⑤二氧化碳气体 ⑥硫酸氢纳固体
⑦乙醇CCH 2 50H) ③液态硫酸 ⑨熔融态BaS04 ⑩液态so3
请回答下列问题（用序号〉：
(1）属于电解质的是
，属于非电解质的是
(2 ）上述状态下可导电的是 是
，上述物质溶于水后形成的 溶液能导电的
(3)NaHS04是一种酸式盐，可用作清洁剂、防腐剂等。
①NaHSO.，溶于水时的电离方程式为 ②0.8 mo!·L一 l NaHS04 与0.4 mol·L一 l Ba(OH) 2 溶液等体积混合．反应的离子方程
实验中学高一化学上学期第二次月考试题含解析
7.下列说法正确的是（ )
A。 冰醋酸、冰水混合物、钢、淀粉都属于混合物
B. 葡萄糖溶液与淀粉溶液的本质区别是有无丁达尔效应
C。 因为胶粒能吸附电荷，所以有的胶体带正电,有的胶体带负电
D. 雾、稀豆浆、烟水晶都属于胶体
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．冰醋酸是纯净物；冰和水都是水分子构成,是纯净物;钢是合金，属于混合物，淀粉是高聚物，n值不同，属于混合物,故A错误；
【答案】C
【解析】
试题分析：a、①6.72LCH4,②HCl的物质的量为3。01×1023/6.02×1023=0。5mol，即体积为0.5×22。4L=11.2L,③n(H2S）=13.6/34mol=0。4mol，则V（H2S)=0。4×22。4L=8.96L，④V（NH3）=0。2×22。4L=4.48L，体积 由大到小的顺序是②③①④，故正确;b、根据阿伏加德罗推论，密度之比等于摩尔质量之比，摩尔质量在数值上等于相对原子质量或相对分子质量，①16，②36.5，③34,④17，由大到小的顺序是：②③④①，故正确;c、①质量为0.3×16g=4.8g，②m(HCl)=0。5×36。5g=18.25g，③13。6g,④m(NH3)=0.2×17g=3.4g，质量由大到小的顺序是:②③①④，故正确;d、①n(H）=0。3×4mol=1.2mol,②n(H)=0。5×1mol=0.5mol，③n（H）=0。4×2mol=0。8mol，④n（H）=0.2×3mol=0。6mol，由大到小的顺序是:①③④②，故正确，因此选项C正确。
C。 NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClD。 Na2CO3、BaCl2、HCl
【答案】C
【解析】
【详解】NaCl中混有MgCl2、Na2SO4，除去Mg2+要用OH-,除去SO42-要用Ba2+，新引入的OH-要用H+除去，新引入的SO42-要用CO32—除去，再引入的CO32-则用H+除去，故碳酸钠需在氯化钡之后加入，盐酸需在最后加入。答案选C。—
河南省永城市实验高级中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学精品解析 Word版
高一年级上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5一.选择题(每小题只有一个答案是正确的，每小题3分，共48分)1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A. 酒精和水B. 碘和四氯化碳C. 水和四氯化碳D. 汽油和植物油【答案】C【解析】A．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C．水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选C．【点评】本题考查分液和萃取，明确物质的溶解性是解题的关键，难度不大．2.下列实验方案设计中，可行的是（）A. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B. 用萃取的方法分离汽油和煤油C. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2【答案】A【解析】A项，Mg粉和Al粉溶于稀盐酸，铜粉不溶于稀盐酸，加稀盐酸后过滤可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉，正确；B项，汽油和煤油为沸点不同互相混溶的液体混合物，应用分馏法分离，错误；C项，KNO3的溶解度随着温度的升高明显增大，NaCl的溶解度随着温度的升高增大不明显，分离KNO3和NaCl固体混合物的操作为：加水将固体混合物溶解，蒸发结晶，趁热过滤，冷却结晶，过滤，错误；D项，此过程中发生反应：H2+CuO Cu+H2O、2Cu+O22CuO，O2被消耗而减少，同时H2与O2反应可能发生爆炸，错误；答案选A。
点睛：物质分离提纯的原则：不增（不增加新杂质）、不减（不减少被提纯物质）、易分离、易复原。
3.下列操作中不正确的是( )A. 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C. 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D. 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁【答案】D【解析】酒精灯的外焰燃烧充分，温度最高，所以加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触，C 不正确。
河南省永城市实验高级中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题
20182019学年度上期期中考试高一化学试题时间：90分钟满分：100分一、选择题（每小题只有一个答案是正确的，每小题3分，共48分）1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A 酒精和水B 碘和四氯化碳C 水和四氯化碳D 汽油和植物油2.下列实验方案设计中，可行的是（）A 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B 用萃取的方法分离汽油和煤油C 用溶解、过滤的方法分离KNO3 和NaCl固体混合物D 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H23.下列操作中不正确的是（）A 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯外焰接触D 向试管中加水时，胶头滴管紧贴试管内壁4.在0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目约是（）×1023×1023 C 0.5 D 15.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A 1：4B 1：2C 1：1D 2：16.将30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500ml ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A 0.3 mol/LB 0.03 mol/LC 0.05 mol/LD 0.04 mol/L7.物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl2、AlCl33种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，3种溶液中Cl 的物质的量之比为（）A 1：1：1B 1：2：3C 3:2:1D 3：4：38.下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A 10g H2和10g O2B N2（标准状况）和22g CO2C 9g H2O 和0.5mol Br2D 224mlH2 (标准状况)和0.1mol N29.下列说法是否正确的是（）A.22.4L O2×1023个氧分子80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/LC.18g H2O在标准状况下的体积是D.在标准状况时，20mlNH3与60ml O2所含的分子个数比为1：310.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A NaCl溶液B 75%酒精C 盐酸D 稀豆浆11．下面四幅图中，与胶体性质有关的是( )A．①④ B．②③ C．①②③ D．全部12.下列物质中，不属于电解质的是（）A NaOHB H2SO4C 蔗糖D NaCl13.下列离子方程式中，正确的是（）A Na2SO4 = 2Na+ + SO42B Ba(OH)2 =Ba2+ +OH2C Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42D Ca(NO3)2 =Ca2+ +2(NO3)214.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A K+、H+、SO42、OHB Na+、Ca2+、CO32、NO3C Na+、H+、Cl 、CO32D Na+、Cu2+、Cl 、SO4215.下列离子方程式中，正确的是（）A 稀硫酸滴在铁片上：2Fe ＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2OC 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH－＝SO42—＋Cu(OH)2↓D 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl—＝AgCl↓＋NO3－16．下列目的能达到的是( )A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol/L的NaCl溶液B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol/L盐酸C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/LD．将62g Na2O溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol/L溶液二、填空题（四个小题，每空2分，共52分）17.现有下列10种物质：①H2O ②空气③Mg ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦Cu SO4.5 H2O ⑧碘酒⑨C2H5OH ⑩NaHCO3其中:(1)属于混合物的是（填序号，下同）； (4)属于碱的是；(2)属于氧化物的是； (5)属于盐的是；(3)属于酸的是； (6)属于有机物的是。
2019-2020学年洛阳市高一下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年洛阳市高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共19小题，共48.0分）1.我国古代的化学工艺已经有相当大的成就，以下对古代文献中有关记载的化学解释不正确的是()选项古代文献记载化学解释A《开宝本草》“(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”制取KNO3可“煎炼而成”是利用KNO3的溶解度受温度影响不大B《格物粗谈》“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”文中的“气”是指乙烯C《本草纲目》“烧酒非古法也，白元时始创其法。
用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。
”文中涉及的操作方法是蒸馏D《徐光启手迹》“五金入强水皆化、惟黄金不化强水中”“强水”主要成分是硝酸A. AB. BC. CD. D2.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语书写正确的是()A. CO2的电子式B. Cl−的结构示意图C. HCl的电子式D. 质量数为37的氯原子 1737Cl3.某有机物由C、H、O三种元素组成，其比例模型如图所示，则下列关于该有机物的说法中错误的是()。
A. 此有机物的分子式为C2H4O2B. 其水溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红C. 此有机物不能与锌反应D. 此有机物的酸性比碳酸强4.下列说法正确的是()A. 12C和 14N含有相同的中子数B. 14C和 14N质量数相同，互为同位素C. 12C和 13N中子数相同，质子数不同，互为同位素D. 12CO和 14CO物理性质不同，化学性质基本相同5.下列含有共价键的离子化合物是()A. NH4ClB. H2SC. N2D. MgCl26.下列物质中酸性最强的是()A. H3PO4B. H2SO4C. HClO4D. H2SiO37.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中Q元素的原子的K、M层的电子数之和等于L层的电子数，则下列说法正确的是()Y WX Z QA. X的氧化物是红宝石、蓝宝石的主要成分B. Q的最高价氧化物的水化物的浓溶液中只存在一种分子C. W的氧化物有多种，其中只有+2价的氧化物有毒，对人体有危害D. Z的单质可由Z的氧化物与Y的单质反应制得，说明单质Y还原性强于单质Z8.反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的能量变化如图。
2024-2025学年高一上学期期中模拟考试化学试题(苏教版2019)含解析
2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：专题1~专题3第二单元（苏教版2019必修第一册）。
5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A ．侯氏制碱法的反应原理应用了物质溶解度的差异B ．公共场所用“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合溶液杀菌消毒效果会更好C ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D ．“墨滴无声人水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨”能产生丁达尔效应【答案】B【解析】A ．侯氏制碱法的工艺过程中第一步是将氨气、二氧化碳通入饱和食盐水中，生成的碳酸氢钠由于溶解度较低而以沉淀的形式析出，主要应用了物质的溶解度的差异，A 正确；B ．“84消毒液”有效成分为NaClO ，与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合发生化学反应产生氯气，有毒，不能混用，B 错误；C ．传统文化“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”描叙了44=Fe+CuSO FeSO +Cu ，反应类型为置换反应，C 正确；D ．墨滴为胶体，能产生丁达尔效应，D 正确；故选B 。
2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是A ．酸性氧化物：NO 、2CO B ．同素异形体：石墨、金刚石C ．碱：纯碱、一水合氨D ．混合物：碘酒、232Na CO 10H O【答案】B【解析】A ．NO 为不成盐氧化物，A 错误；B ．同种元素形成的不同单质为同素异形体，所以石墨、金刚石互为同素异形体，B正确；C．纯碱为盐，C错误；D．Na2CO3⋅10H2O为纯净物，D错误；故选B。
2019-2020学年高一化学人教版(2019)必修第一册同步学典：(12)第二章第二节课时1氯气的性质 Word版含答
人教版（2019）高中化学必修第一册同步学典 （12）第二章第二节课时1氯气的性质1、下列有关氯气的说法不正确的是( ) A.是黄绿色的气体B.密度比空气小C.能溶于水D.有刺激性气味2、我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法处理恶性事件,当氯气泄漏时消防队员应及时采取的措施是( )①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报作事故有又情况; ②被转移人群应戴上用浓NaOH 溶液处理过的口罩; ③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒; ④被转移人群可戴上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩; ⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远; ⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染;⑦常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
A.②③④⑤ B.①③④⑥ C.①②⑤⑥ D.①③⑤ 3、下列化合物中,不能通过单质间的化合直接制取的是( ) A.3FeClB.2CuClC.HClD.2FeCl4、用排饱和食盐水法收集到一集气瓶2Cl ,用该瓶2Cl 不能完成的实验是( ) A.探究2Cl 是否有漂白性的实验 B.探究2Cl 溶解于NaOH 的实验 C.探究2H 在2Cl 中燃烧的实验 D.探究铜丝在2Cl 中燃烧的实验5、下列实验现象的描述正确的是( )A.氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰,瓶口上方有白色烟雾B.铁丝在氯气中燃烧,产生棕褐色的浓烟,产物溶于水,溶液呈浅绿色C.铜在氯气中燃烧,产生棕黄色烟,产物溶于水,溶液呈蓝绿色D.钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成白色固体6、下列关于新制氯水的叙述正确的是( )A.新制氯水中只含O2和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照新制氯水有气泡逸出,该气体是Cl2D.新制氯水放置数天后酸性减弱7、氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,下列叙述中不正确的是( )A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟B.钠在氯气中燃烧,生成白色的烟C.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸,久置氯水最终变为稀盐酸D.铁在氯气中燃烧和铁与盐酸反应生成的氯化物是相同的8、下列实验装置能达到实验目的的是( )①可用于氯气的收集②可用于除去氯气中的氯化氢气体③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室中氯气的尾气吸收A.仅①②B.仅①③C.仅②③D.仅①②④9、如图装置用来检验氯气的部分性质,下列说法不正确的是( )A.装置A的作用是除去氯气中的水蒸气B.该实验必须在通风橱中进行Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+H OC.装置C中发生反应为22D.装置B的现象是干燥处布条褪色,湿润处布条不褪色10、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如果晾置在空气中,过一段时间其漂白效果会更好,其原因可能是( ) A.漂白粉被氧化B.漂白粉与空气中的2CO 、2H O 充分反应,生成了较多的HClOC.有色布条被空气中的氧气氧化D.漂白粉溶液中部分水蒸发,其浓度增大11、在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒,下列说法中正确的是( ) A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物 B.漂白粉的有效成分是2Ca(ClO)C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D.漂内液的有效成分是22Na O12、下列关于漂白粉的叙述正确的是( ) A.漂白粉的有效成分是2Ca(ClO)和2CaCl B.漂白粉在空气中久置后会变质 C.漂白粉是由2Cl 与烧碱溶液反应制得的 D.在使用漂白粉时可配合浓盐酸共同使用13、氯水能使干燥的红色布条褪色。
2020-2021学年实验中学高一上学期期中化学试卷(含答案解析)
2020-2021学年实验中学高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下面是人们对于化学科学的各种常见的认识，其中错误的是()A. 化学将为环境、能源、资源等问题的解决提供有力保障B. 化学正发展成为一门实验与理论互相结合、互相渗透的科学C. 化学是一门具有极强实用性的自然科学D. 化学是一门纯实验的自然科学，实验是探究化学过程的唯一途径2.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是()A. 32g硫粉与足量铜完全反应，转移电子数为2 N AB. 1molNa与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为N AC. 56g铁与足量盐酸反应，转移电子数为3N AD. 常温常压下，28gCO和C2H4的混合气体中含有分子数为N A 3.下列说法中，正确的是()A. CO2的摩尔质量是44gB. 1mol Fe的体积与1mol Al的体积相等C. 0.1mol⋅L−1KCl溶液中含有0.1molK+D. 1molCl2中含有的原子数约为2×6.02×10234.中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实验高效分解水，其原理如图所示。
下列说法不正确的是()A. 该催化反应实现了太阳能向化学能的转化B. 阶段Ⅰ中，H2O2是氧化产物C. 每生成1molO2，阶段Ⅱ中转移电子2 molD. 反应的两个阶段均为吸热过程5.市售的一瓶纯净水( 500 mL )中含有的氢原子数大约为多少个？()A. 1.7×1025B. 3.3×1025C. 1.3×1025D. 2.6×10256.下列属于非电解质的是()A. 饱和食盐水B. 蔗糖C. 铜D. 硫酸钡7.下列属于碱性氧化物的是()A. NaOHB. MgOC. CO2D. Na2O28.下列实验现象描述不正确的是()A. AB. BC. CD. D9.下列有关溶液组成的描述合理的是()A. 无色溶液中一定能大量存在：A13+、NH4+、Cl−、MnO4−B. 强酸性溶液中可能大量存在：Na+、MnO4−、SO42−、I−C. 能使酚酞试液变红的溶液可能大量存在：Na+、NH4+、Cl−、HCO3−D. 使紫色石蕊试液变红的溶液可能大量存在：Fe3+、Mg2+、NO3−、Cl−10.下列有关说法中正确的是()A. 1mol Cl−的质量为35.5g⋅mol−1B. 18gH2O的体积为22.4LC. 0.5mol OH−含有的电子数为3.01×1024D. 1mol O2的质量与它的相对分子质量数值相等11.下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是()A. 石灰水和稀盐酸混合B. 小苏打溶液和柠檬水混合C. 人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合D. 氯化钠溶液和蔗糖水混合12.下列反应中，离子方程式书写正确的是()A. Fe和浓盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. 氯气通入冷的石灰乳中：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2OC. 醋酸和碳酸钠溶液反应：2H++CO32−=H2O+CO2↑D. 石灰石和盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O13.下列实验操作能达到实验目的的是()A. 硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体B. 分液操作时，先将上层液体从上口倒出，再将下层液体从下口放出C. 在如图所示的装置中放入MnO2和稀盐酸加热制备氯气D. 过滤操作时，可用玻璃棒搅拌混合物以加快过滤速度14.常温常压下，取四支完全一样的针筒，分别充入等质量的CH4、O2、CO2、SO2四种气体，其中充装SO2的是()A. B. C. D.15.下图的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是A. B. C. D.16.下列有关实验或操作能达到实验目的是()选项A B C D 实验目的制备一定量的H2检查滴定管是否漏液验证氨气的溶解性和氨水的碱性牺牲阳极的阴极保护法实验或操作A. AB. BC. CD. D二、实验题（本大题共2小题，共20.0分）17.(1)写出如图中序号①～④仪器的名称：①______；②______；③______；④______。
河南省南阳市2019-2020学年高一化学上学期期中质量评估试题(含答案)
河南省南阳市2019～2020学年高一上学期期中质量评估试题化学注意事项:1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题）。
满分100分，考试时间90分钟。
答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。
2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用像皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必修用0.5mmm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 Na23 S32 C135.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Ba137第I卷选择题 (共48分)一、选择题(本题共16小题，毎小题3分.共48分,毎小题只有一个正确答案。
)1.下列说法不正确的是A.在研究氯气的性质吋，发现有刺激性气味，该过程使用了观察法B.可以用分类的方法预测物质的性质c.化学反应可以创造新的原子和分子用于合成新的物质D.合成大量自然界不存在的新物质是现代化学的重要任务之一2.下列关于钠的说法不正确的是A.金属钠与氯气反应，条件不同产物不同B.金属钠着火不可用泡沫灭火器灭火C.少量的钠可保存在煤油中D.钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu3.下列说法中不正确的是A.漂白粉可以用于生活用水的消毒B.石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色C.氯气通入水中杀菌消毒，发生了化学变化D.漂白粉在空气中久置变质，原因是原白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO34.设N A表示阿伏加徳常数，下列说法中正确的是A.标准状况下，224LCO和CO混合气体中舍有的碳原子数目为O.2N AB.在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4N AC.常温常圧下，32g02和O3的混合气休含有的氯原子数2N AD.1molH2SO4中所含的粒子数目一定是N A5.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。